2016年上海市高考化学试卷(解析版)
2016上海高考化学真题及解析
2016上海高考化学真题（精编）1. 轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A. 均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物 D .互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6 ,二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A. 海带提碘 B .氯碱工业C.氨碱法制碱 D .海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A.海带提碘是由KI变为∣2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B .氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaoH、Cb、出，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C .氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D .海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C 正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A. HBO2B. H2BO3C. H3BO3D. H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A. CaO 与CO2B. NaCl 与HClC. SiC 与SiO2 D . Cl2与∣2 【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
5. 烷烃' 的命名正确的是A . 4-甲基-3-丙基戊烷B . 3-异丙基己烷C . 2-甲基-3-丙基戊烷D . 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
2016年高考试题(化学)上海卷解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学1．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。
有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。
同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。
“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
【考点定位】考查氧化还原反应概念。
【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。
掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。
上海高考化学试卷含答案讲解
上海高考化学试卷含答案讲解The document was prepared on January 2, 20212016年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯2. A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体3. C. 互为同系物 D. 互为同分异构体4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是5. A. 海带提碘 B. 氯碱工业6. C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴7.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是8. A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O79.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是10.A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I211.烷烃CH3CH2CHCHCH3|CH3|CH2CH2CH3的命名正确的是12.A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷13.C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 14. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 15. A. CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2 16. B. mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7 17. C. CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 218. D. mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红19. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
2016年高考化学真题详解3卷(正文)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误．．的是( )化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误．．的是( )A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误．．的是( )A.异丙苯的分子式为C9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O 2+4OH -+2H 2O2Zn(OH )42-。
下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH -)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH --2e - Zn(OH )42-D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年上海市高考化学试卷及解析
2016年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A、均为芳香烃B、互为同素异形体C、互为同系物D、互为同分异构体2、（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A、海带提碘B、氯碱工业C、氨碱法制碱D、海水提溴3、（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A、HBO2B、H2BO3C、H3BO3D、H2B4O74、（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A、CaO与CO2B、NaCl与HClC、SiC与SiO2D、Cl2与I25、（2分）烷烃的命名正确的是（）A、4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B、3﹣异丙基己烷C、2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D、2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D、0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7、（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大、W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素、下列说法一定正确的是（）A、原子半径：X＞Y＞Z＞WB、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C、W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D、若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28、（3分）图1是铜锌原电池示意图、图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A、铜棒的质量B、c（Zn2+）C、c（H+）D、c（SO42﹣）9、（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A、碳酸钙粉末B、稀硫酸C、氯化钙溶液D、二氧化硫水溶液10、（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子、关于此反应说法错误的是（）A、一定属于吸热反应B、一定属于可逆反应C、一定属于氧化还原反应D、一定属于分解反应11、（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A、PPV是聚苯乙炔B、该反应为缩聚反应C、PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D、1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12、（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A、氧化镁中混有氧化铝B、氯化铝溶液中混有氯化铁C、氧化铁中混有二氧化硅D、氯化亚铁溶液中混有氯化铜13、（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A、氧气是氧化产物B、O2F2既是氧化剂又是还原剂C、若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414、（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）、下列说法错误的是（）A、a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B、c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C、热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D、c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15、（3分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A、AB、BC、CD、D16、（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示、下列分析正确的是（）A、操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B、操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C、操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D、操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤17、（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化、x值为（）A、0.80B、0.85C、0.90D、0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项、只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A、过量的氢气与氮气B、过量的浓盐酸与二氧化锰C、过量的铜与浓硫酸D、过量的锌与18 mol/L硫酸19、（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。
2016年高考化学真题详解2卷(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.B 化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。
8.B 乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含双键或三键,不能发生加成反应,A、C、D均不正确。
氯乙烯的结构简式为CH2CHCl,含有碳碳双键,能发生加成反应;苯在一定条件下也可与H2发生加成反应,故B项正确。
规律方法能发生加成反应的官能团或物质有:、、、、含苯环的物质等。
9.A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H 2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。
10.C C4H8Cl2为丁烷的二氯代物,按规律可写出如下结构骨架:、、,共9种。
11.B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e-Ag+Cl-,B项错误。
12.C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。
故A、B、D 均不符合题意。
13.D 制备Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,A 项不能达到实验目的;将MgCl 2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2,欲得到无水MgCl 2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B 项不能达到实验目的;向混有CuO 的Cu 粉中加入稀HNO 3,Cu 也会与HNO 3发生反应,C 项不能达到实验目的。
26.答案 (14分)(1)H··N ··H····N ··H····H -2(2)2NH 3+NaClO N 2H 4+NaCl+H 2O(3)2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10-7 N 2H 6(HSO 4)2(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N 2H 4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N 2和H 2O,而Na 2SO 3产生Na 2SO 4) 解析 (1)联氨的结构式为,故其电子式为H··N ····H··N ····H··H;N 2H 4中H 为+1价,故N 为-2价。
高考系列化学2016高考化学(上海)
新考纲高考系列化学2016年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ)上海化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2CH2CH2CH35.烷烃CH3CH2CHCHCH3的命名正确的是CH3A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示y图1图2A.铜棒的质量B.c (Zn 2+)C.c (H +)D.c (SO 2−4)9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中反应前反应后关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.合成导电高分子化合物PPV 的反应为：－I n I －－+ n CH 2＝CH －－CH ＝CH －CH ＝CH －一定条件2n+ 2n HI PPV下列说法正确的是A.PPV 是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 mol CH 2＝CH －－CH ＝CH 2最多可与2 mol H 2发生反应12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
2016年上海市高考化学试卷【推荐】
2016年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I25．（2分）烷烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜13．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414．（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15．（3分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D16．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤17．（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸19．（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。
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B.互为同素异形体
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴
3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HBO2 B.H2BO3
4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.CaO 与 CO2
5.烷烃
CH2CH2CH3
CH3CH2CHCHCH3
C.H3BO3
B.NaCl 与 HCl
18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气
B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸
D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸
19.已知：SO2－3+I2+H2O→SO2－4+2I－+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH+ 4、Fe2+、K+、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，
了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率 15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
17.某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 ml Cl2，恰好将 Fe2+完 全氧化。x 值为
A.0.80
B.0.85 C.0.90 D.0.93
三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不
2016年高考化学真题详解3卷(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)7.B FeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。
思路梳理比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用“Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。
8.A 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应,故错误。
9.D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。
10.C 与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形,因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面,错误。
11.C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e- Zn(OH)42-,故C项正确;每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子,故D项错误。
12.B 由题意可知X 为Na,Z 为Cl,W 为O,Y 为S 。
A 项,简单离子半径O 2->Na +,Na +<Cl -,故错误;B 项,W(O)与X(Na)形成的化合物Na 2O 、Na 2O 2溶于水后均形成NaOH 溶液,溶液呈碱性,故正确;C 项,气态氢化物的热稳定性:H 2O>H 2S,故错误;D 项,最高价氧化物的水化物的酸性:H 2SO 4<HClO 4,故错误。
13.D A 项,温度不变时,CH 3COOH 的电离平衡常数K a =c (H +)·c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )是不变的,加水时c(CH 3COO -)变小,c (H +)c (CH 3COOH )应变大,故错误;B 项,CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -的平衡常数K=c (CH 3COOH )·c (OH -)c (CH 3COO -),升温,K 增大,c (CH 3COO -)c (CH3COOH )·c (OH -)=1K减小,故错误;C 项,根据电荷守恒得c(N H 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -),溶液呈中性时c(H +)=c(OH -),则c(N H 4+)=c(Cl -),c (NH 4+)c (Cl -)=1,故错误;D项,向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,c (Cl -)c (Br -)=c (Ag +)·c (Cl -)c (Ag +)·c (Br -)=K sp (AgCl )K sp (AgBr ),温度不变,K sp (AgCl)、K sp (AgBr)均不变,则c (Cl -)c (Br -)不变,故正确。
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
2016年高考化学真题详解1卷(正文)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误．．的是( )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S O42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的S O42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成12.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷精编版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 A ．1:1B ．1:2C ．1.87:1D ．3.65:1【答案】C 【解析】试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol 氢氧化钠不足，故先将NH 4HSO 4反应完，再反应(NH 4)2SO 4，因共生成NH 30.08mol ，故与H +反应的氢氧化钠为0.02mol ，则可知道NH 4HSO 4为0.02mol ，则(NH 4)2SO 4质量为7.24g －115g/mol×0.02mol=4.94g ，(NH 4)2SO 4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol 。
因此(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C 。
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。
本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。
化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。
2016年上海市高考化学试卷【名师推荐】
2016年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I25．（2分）烷烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜13．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414．（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15．（3分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D16．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤17．（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸19．（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。
csj2016高考化学(上海)(精准版)
y图1图2反应前反应后2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海)上海化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO 2B.H 2BO 3C.H 3BO 3D.H 2B 4O 74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO 与CO 2B.NaCl 与HClC.SiC 与SiO 2D.Cl 2与I 25.烷烃CH 3CH 2CHCHCH 3CH 2CH 2CH 3CH 3的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C.CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2 8.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A.铜棒的质量B.c (Zn 2+)C.c (H +)D.c (SO 42−) 9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.合成导电高分子化合物PPV 的反应为：－I n I －－+ n CH 2＝CH －－CH ＝CH －CH ＝CH －一定条件2n+ 2n HI PPV下列说法正确的是A.PPV 是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 mol CH 2＝CH －－CH ＝CH 2最多可与2 mol H 2发生反应12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室见右图）。
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2016年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I25．（2分）烷烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜13．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414．（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15．（3分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D16．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤17．（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸19．（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+20．（4分）已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣21．（4分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22．（4分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1.87：1 D．3.65：1四、（本题共12分）23．（12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（K i=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是．（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成、和H2O．（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为．（6）HCN是直线型分子，HCN是分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO 的电子式为．五、（本题共12分）24．（12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．（3）碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10﹣7，K i2=5.6×10﹣11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10﹣2，K i2=6.4×10﹣50.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．六、（本题共12分）25．（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备．完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．七、（本题共12分）26．（12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在．（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2，若半水煤气中V （H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=．（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．八、（本题共9分）27．（9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2．完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的结构简式为．（2）异戊二烯的一种制备方法如图所示：A能发生的反应有．（填反应类型）B的结构简式为．（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）九、（本题共13分）28．（13分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：（1）反应①的反应类型是。