新人教版九年级化学上册《第五单元 化学方程式》复习课教案(1)
化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课
《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。
难点：物质之间量的关系。
【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。
一切都遵循质量守恒定律。
3. 一切化学反应中的最小粒子是。
化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。
4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。
6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。
7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。
（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。
三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。
（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。
九年级化学上册 第五单元(化学方程式)课题1(质量守恒定律)教案 新人教版 教案
第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标：Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。
过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。
2、在小组讨论中，通过互动交流优化思维过程。
3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。
情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用，对学生归纳能力的培养。
教学流程
教学流程活动内容
附：板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
化学九年级上册第五单元《化学方程式》复习课 教案
3、参加反应的KClO3的质量是多少克？
4、试再用二种方法求KClO3的质量。
四、布置作业：
完成学思练中有关的练习题
板书设计：一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
四、有关化学方程式的计算
教学反思（教学内容、过程、策略）：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变、元素种类不变、总质量不变二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示反应物与生成物间的质量比；（3）表示反应物与生成物间的粒子个数比。
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
三、化学方程式的书写步骤
初中20-20学年度第一学期教学设计
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第五单元 化学方程式 质量守恒定律 -复习课
课型
复习课
教学目标
1、实验认识质量守恒定律。
2、能正确书写简单的化学方程式。
教学重点
实验认识质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学难点
质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学方法与手段
合作讨论
教学准备
PPT
复习课
课时数
课时
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
【板书】一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【归纳板书】2．质量守恒的原因：
微观 宏观
原子的种类不变 元素种类不变
决定
化学反应前后 原子的数目不变
原子的质量不变 总质量不变
人教版九年级化学第五单元单元复习教学设计
人教版九年级化学第五单元单元复习教学设计第五单元化学方程式单元复习（一）重点、难点突破1．质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。
（2）实质：化学反应的实质是原子重新组合成新物质，所以在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均没变化。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和必然相等。
2．化学方程式（1）化学方程式含义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物各物质间的质量比；表示反应物、生成物间的粒子数目关系。
（2）化学方程式书写①书写原则：以客观事实为依据；要遵守质量守恒定律。
②书写步骤：依据事实，在左边写出反应物的化学式，在右边写出生成物的化学式，反应物和生成物间用短线连接；配平；注明反应条件；注明生成物状态。
3．利用化学方程式的计算计算步骤：（1）设未知量（2）写出反应的方程式（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案（二）学习方法建议1．掌握质量守恒定律，关键是注意概念的内涵、本质原因、适用范围等。
例如，概念的内涵是“质量守恒”，不包括其他方面（体积、分子数目等）；“质量”是指物质实际参加反应的质量和生成的质量，不包括过量反应物的质量或不是生成物的物质质量。
适用范围为化学变化，不包括物理变化。
2．利用化学方程式的计算关键是以质量守恒定律为依据，正确书写化学方程式为前提，找准反应物和生成物的质量关系，代入纯物质的质量进行准确的数学运算。
另外，要养成好的计算习惯，规范的计算过程。
九年级化学人教版上册第五单元 化学方程式复习 教案
化学方程式复习教案复习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能从微观角度认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的含义，书写化学方程式的原则，能正确书写化学方程式。
3.化学方程式的简单计算。
复习过程:一.复习引入二.学生思考1、“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。
2、几千万前的恐龙体内的一个原子可能在你的身体里。
三.教师引导学生复习质量守恒定律1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
强调质量守恒定律的重点字眼2.利用质量守恒定律来判断（1）10克水蒸发变成10克水蒸气，遵循质量守恒定律。
（2）高锰酸钾受热后固体质量减少，则该变化不遵守质量守恒定律。
（3）2L氢气与16L氧气充分反应生成18L水。
（4）2g氢气在18g氧气中充分燃烧，生成20g水。
3.质量守恒的原因.五个不变，两个一定变，一个可能变4.质量守恒定律的应用应用1：推断物质的元素组成1、植物进行光合作用可简单表示为：H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含有_______元素，可能含有___元素技巧归纳：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变应用2：推断物质的化学式为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为。
2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O技巧归纳：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变应用2：推断反应物或生成物的质量反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB恰好完全反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
大家来找茬①铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2↑== Fe3O4②Al+H2SO4==AlSO4+3H2三.正确书写化学方程式教师引导学生复习1、化学方程式书写的两个原则：遵循客观事实遵循质量守恒2、正确书写化学方程式的一般步骤：写标配查口诀着重复习配平的方法（最小公倍数法.奇数配偶法）C2H2 +O2═══CO2+ H2OFeS2+ O2═══Fe2O3 + SO26.学生练习市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。
本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。
但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。
三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。
2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。
2.化学方程式的平衡及其调整方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。
2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。
2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。
2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。
3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。
教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。
4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。
教师可针对学生的回答进行点评和指导。
5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。
人教版化学九年级上册化学方程式(复习课)教学设计
5.小结与拓展：对本章内容进行总结，布置相关习题，引导学生进行课后巩固和拓展。
在教学过程中，注意关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，提高课堂教学效果。同时，注重情感教育，培养学生的科学素养和人文素养。
二、学情分析
在九年级上册的化学学习中，学生已具备了一定的化学基础知识，对化学反应原理有初步的认识。在此基础上，他们对化学方程式的理解和应用能力将得到进一步提升。然而，学生在化学方程式的书写和计算方面仍存在一定的困难，如原子守恒原则的运用、化学计量数的确定等。此外，学生在解决实际问题时，往往难以将化学方程式与生活实际有效结合，缺乏运用知识解决实际问题的能力。
4.案例分析，实践应用：精选实际案例，引导学生运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
5.多元评价，促进发展：采用课堂提问、课后作业、小组讨论等多种评价方式，全面了解学生的学习情况，关注学生的个体差异，给予针对性的指导。
6.创新拓展，提升素养：布置拓展性练习题，鼓励学生进行深入研究，培养学生的创新意识和解决问题的能力。
2.提出问题：通过展示化学方程式的实例，提出问题：“化学方程式是如何表示化学反应的？它有什么重要作用？”引发学生的思考。
3.创设情境：利用多媒体展示化学方程式在科学研究和生产生活中的应用，让学生感受到化学方程式的实际价值。
（二）讲授新知
1.理论讲解：详细讲解化学方程式的概念、书写原则，包括原子守恒、电荷守恒和化学计量数等，为学生书写化学方程式奠定基础。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学方程式的书写原则：原子守恒、电荷守恒和化学计量数的正确运用是化学方程式书写的核心，学生在此方面容易出错，需重点讲解和训练。
九年级化学上册第五单元化学方程式教案新人教版(1)
第五单元化学方程式1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观（德育目标）(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
三、教学难点1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、教学方法实验探究、类比五、课时安排 2课时【复习引入】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。
）〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O CO〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。
）怎样才能把上式改为化学方程式呢？〔板书〕二、化学方程式的书写方法〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
九年级化学上册第5单元化学方程式复习课教案
单元复习课【复习目标】1．知识与技能：(1)能正确书写简单的化学方程式。
(2)认识质量守恒定律，理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
(3)掌握有关反应物、生成物的质量的计算。
2．过程与方法：练习化学方程式的计算，掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力。
3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
【复习重难点】对知识进行归纳整理，形成知识体系。
情景导入生成问题1．导语：本单元我们围绕“化学方程式”学习了哪些知识？现在我们一起整理本单元知识。
2．明确复习目标，导入新课。
合作探究生成能力知识模块一知识结构图根据化学方程式进行计算⎩⎪⎨⎪⎧计算步骤：设、写、找、列、答常见题型⎩⎪⎨⎪⎧由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算不能直接利用反应物（或生成物）的质量求生成物，（或反应物）的质量的计算知识模块二 如何正确书写化学方程式知识模块三 利用化学方程式的简单计算 1．利用化学方程式计算的步骤有哪些？2．应用：A g 的氯酸钾和B g 的二氧化锰粉末混合加热后完全反应，最后得到C g 固体。
请回答下列问题：(1)反应后的固体中二氧化锰的质量为B g 。
(2)反应得到的氧气的质量为(A ＋B －C)g 。
(3)反应得到的氯化钾质量为C－B g。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示生成新知知识模块一：知识结构图知识模块二：如何正确书写化学方程式知识模块三：利用化学方程式的简单计算检测反馈达成目标一、当堂检测完成学生用书的“单元重热点、易错点突破”部分。
二、课后提升完成单元测试卷。
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
人教版初中化学复习课：第五单元化学方程式(复习)教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学方程式的书写规则和配平方法，尤其是含氧化物的配平和反应条件的标注；
2.分层次教学，巩固基础
根据学生的基础知识掌握情况，设计不同难度的练习题，使学生在练习中逐步巩固化学方程式的书写和配平方法。
3.小组合作，互帮互助
通过小组合作学习，让学生相互讨论、交流，共同解决化学方程式书写和应用中的问题，提高团队协作能力。
4.实践探究，提升能力
开展实验探究活动，让学生在实际操作中观察化学反应过程，培养从实验现象中提炼化学反应本质的能力。
3.设计意图：使学生掌握化学方程式的书写规则和方法，理解化学反应的本质，为后续学习打下基础。
（三）学生小组讨论
1.教学内容：针对化学方程式的书写和应用，设计若干讨论题，如“如何配平含氧化物的化学方程式？”等。
2.教学活动：将学生分成小组，每组针对讨论题进行讨论，并在讨论过程中互相交流、分享经验。
3.设计意图：通过小组讨论，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力，加深对化学方程式书写和应用的理解。
2.教学活动：教师引导学生从化学方程式的书写、配平、应用等方面进行总结，强调重难点。
3.设计意图：帮助学生建立完整的知识体系，提高对化学方程式的认识，为后续学习奠定基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生对化学方程式的理解和应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课本上第五单元的相关练习题，重点关注化学方程式的书写、配平和条件标注；
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课程教学设计
九年级化学上册第五单元化学方程式复习一、教学目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式过程与方法1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。
情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教材分析质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。
本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。
三、教学思路本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。
教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。
四、教学重难点重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算难点：化学方程式的配平五、教学策略和方法实验探究、合作学习、归纳整理六、教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图及时间引入PPT展示图片：师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？播放实验视频：加热铜丝，观察现象师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。
反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）生思考回答观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）质量守恒定律师：请大家完成学案知识点一和例1知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。
人教版九年级化学上册《化学方程式》复习课教案
3、有X、Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z。如果X、Y两物质的质量分别为ag和bg。则下列说 法中正确的是( )。
A．生成Z物质的质量一定等于(a+b)g B．生成Z物质的质量一定小 于(a+b)g
C．生成Z物质的质量一定大于(a+b)g D．生成Z物质的质量一定不超过(a+b)g
（2）若要制得8克氧气最少需要高锰酸钾的质量为克，
（3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为。
8、某学生称取12．25gK Cl03制取氧气，他用少量高锰酸钾代替二氧化锰，待反应完毕后，制得氧气4．96g，问该生加了多少克高锰酸钾?
比赛的形式总结
调动学生的积极性
板书：
教学后记：
情感态度与价值观
培养学生与人合作交流的能力，语言表达能力
教材分析
教学重点
化学方程式
教学难点
化学方程式
教 学 过 程
教师活动
学生活动
备注（教学目的、时间分配等）
一化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
A．60克B． 50克C．40克 D．30克
6、在反应X + 2Y = R + 2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比( )
A．23∶9 B．16∶9C．32 ∶9D．46∶9
7、实验室用高锰酸钾制取氧气：
（1）化 学反应方程式为
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