2018版高考化学一轮总复习课件专题16 弱电解质的电离平衡 (共44张PPT)
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高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
通过测定溶液中氢离子浓度，利 用pH计算公式求得。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
-弱电解质的电离平衡复习ppt(共20张)
第16页，共20页。
练习(liànxí)2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程
式是 H2A=H++HA-, HA-≒H++A2-
1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质
理由是
2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应 0.11mol/L(填<,>或=)
元弱酸（HB）的比较：。4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：。1）相同物质的量浓度 、相同体积时。2）相同pH、相同体积时
Image
第20页，共20页。
(guòchéng)
度 均升增高大，平衡向电离方向移动。K与
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离度
越小。K的大小与溶液的浓度无关.
第6页，共20页。
思考题1:
现有(xiàn yǒu)两瓶醋酸溶液，其物质的量浓
度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大 于10、小于10、还是等于10 ？
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
第3页，共20页。
(2)电离 度α (diànlí)
已电离的弱电解质浓度
α=
×100%
弱电解质的初始浓度
n(H+) C(H+) C (Ac- ) α
减小 减小 增大
Hale Waihona Puke 减小 减小 增大增大
练习(liànxí)2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程
式是 H2A=H++HA-, HA-≒H++A2-
1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质
理由是
2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应 0.11mol/L(填<,>或=)
元弱酸（HB）的比较：。4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：。1）相同物质的量浓度 、相同体积时。2）相同pH、相同体积时
Image
第20页，共20页。
(guòchéng)
度 均升增高大，平衡向电离方向移动。K与
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离度
越小。K的大小与溶液的浓度无关.
第6页，共20页。
思考题1:
现有(xiàn yǒu)两瓶醋酸溶液，其物质的量浓
度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大 于10、小于10、还是等于10 ？
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
第3页，共20页。
(2)电离 度α (diànlí)
已电离的弱电解质浓度
α=
×100%
弱电解质的初始浓度
n(H+) C(H+) C (Ac- ) α
减小 减小 增大
Hale Waihona Puke 减小 减小 增大增大
2018年高考化学一轮复习配套课件：8.1弱电解质的电离
2 HCO H CO __________________ 3 3 。
③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程
Fe OH 3 Fe3 3OH 。 式： ___________________
④酸式盐。
NaHSO 4 Na H SO 2 a.强酸的酸式盐完全电离，如_____________________ 。 4
提示：√。加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，
加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，
c(H+)减小。
(5)碳酸的电离方程式为H2CO3
2。( 2H++ CO3
)
提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(
)
提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带 电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡 是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液， 因为它溶解度小，离子浓度小。
CH3COO-+H+
0 cαa cαa 0 cαa cαa
则c(H+)=cαa
c a c a Ka= =cαa2 c
同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O)，c(OH-)=cαb。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡。
( )
提示：√。HCl是强电解质，不存在电离平衡。
第一节 弱电解质的电离
考点一
弱电解质的电离平衡及其影响因素
【核心自主排查】
1.强弱电解质：
(1)概念。
全部 大多数盐 强酸、强碱、
部分
水
③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程
Fe OH 3 Fe3 3OH 。 式： ___________________
④酸式盐。
NaHSO 4 Na H SO 2 a.强酸的酸式盐完全电离，如_____________________ 。 4
提示：√。加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，
加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，
c(H+)减小。
(5)碳酸的电离方程式为H2CO3
2。( 2H++ CO3
)
提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(
)
提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带 电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡 是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液， 因为它溶解度小，离子浓度小。
CH3COO-+H+
0 cαa cαa 0 cαa cαa
则c(H+)=cαa
c a c a Ka= =cαa2 c
同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O)，c(OH-)=cαb。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡。
( )
提示：√。HCl是强电解质，不存在电离平衡。
第一节 弱电解质的电离
考点一
弱电解质的电离平衡及其影响因素
【核心自主排查】
1.强弱电解质：
(1)概念。
全部 大多数盐 强酸、强碱、
部分
水
2018版高考化学大一轮复习(应试基础必备 高考考法突破)课件-第17章 弱电解质的电离平衡 (共29张PPT)
的 强，
增大；D项，加入氨水至中
性，由物料守恒可知c(Na+)= c(HSO-3) +
c(SO2-3) +c(H2SO3)，则c(Na+)>c(SO2-3)。
c(H+)=c(OH-)
考法2 强酸与弱酸的判断
(1)浓度与pH的关系：测0.01 mol/L HA的pH，若pH=2，则HA为强酸；
若pH＞2，则HA为弱酸。
2.电离
(3)电离方程式书写的注意事项 ①多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式或只写第一步；多元 弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。 ②强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸 根离子不完全电离。 ③复盐能完全电离。 ④两性氢氧化物同时存在酸式电离和碱式电离。
3.弱电解质的电离平衡
C
C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
碱性，HA为弱酸，A、B、D项均错误；
根据物料守恒：c(Na+)＝c(A-) + c(HA), C项正确。
考法3 电解质溶液导电能力大小比较
电解质溶液导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷数，自 由移动离子浓度越大、离子所带电荷数越多，则导电能力越强。 将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲 线如下图：
属Na，Na 与NaHSO3电离出的H+反应， 使HSO-3 H++SO2-3的平衡正向移动，
mol·L-1的NaHSO
下物质，下列有关说法正确的是
故c(HSO-3) 减小；B项，该溶液中存在电
A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右 荷守恒，故c(SO2- )前应乘2；C项，加入 3 移，溶液中c(HSO-3)增大
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡
特点
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
高中化学总复习 一轮复习弱电解质的电离平衡(ppt文件38张)
水是极弱的电解质
25℃ 时，1L水中只 有10-7molH2O分子 发生电离
2、水的离子积常数——KW H2O H＋ ＋OH－ c(H2O） △ H＞ 0
c(H+)×c(OH-）
电离常数： K 电离＝
K电离 . c(H2O) = c ( H+) .c( OH-)
Kw叫做水的 离子积
+) .c( OH-) c ( H Kw =
C(H+)
溶液体积
弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离 1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因： ①温度:越热越电离 ②浓度:越稀越电离
③加入其它物质，符合勒夏特列原理
四、电离和电解质溶液导电
1、电离： 电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子过程。 2、离子化合物，熔融状态或溶于水电离 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 共价化合物中的酸，溶于水电离
方法6 ：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。
盐酸的反应速率比醋酸溶液中反应速率快，说明盐酸
完全电离，离子浓度大。
方法7：室温下测定CH3COONa溶液的pH，pH大于7，说 明醋酸钠溶液醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸 因为只有弱酸根离子才能水解，证明醋酸是弱酸。
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
【思考2】
如何设计实验证明醋酸是弱酸？
方法1：测定物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸 和醋酸的pH。 盐酸的pH=2，醋酸的pH约为4
证明盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸不完全电离 。
方法2：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性 实验，盐酸的灯泡亮，醋酸的灯泡暗。
说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸离子浓度小，盐酸 完全电离，则醋酸就不完全电离。
广东专用2018年高考化学一轮复习第17讲弱电解质的电离平衡课件
【例 1】下列关于电解质的叙述正确的是(
)。
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱 属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物
都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电 能力强 D．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质
解析：H2SO4、HCl 等都是共价化合物，但它们是强电解质， B 错误。溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和 离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C 错误。CO2 的
质。
2．强电解质和弱电解质
类型 概念 强电解质 弱电解质
在水溶液中能完全电离 在水溶液中不能完全电离 弱酸、弱碱、水 离子、电解质分子共存 不完全，表示时用 “ ”
化合物类型 强酸、强碱、大多数盐 粒子 只有离子，不存在电解 质分子 完全，表示时用“===”
电离程度
3.电离及电离方程式的书写 (1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶 于水或熔化的过程即是电离的过程。 电离
一、电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
强电解质 电解质 化合物 弱电解质 非电解质 能导电 的 熔融状态 下__________ 水溶液 中或__________ (1) 电解质：在________
化合物 。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。 ________ 熔融状态 下__________ 都不能导电 水溶液 中和__________ (2)非电解质：在________ 的 化合物 ，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解 ________
水溶液能导电，是因为 CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3 HCO3 ，H2CO3 是电解质，CO2 是非电解质。
【化学】高考一轮复习：《弱电解质的电离平衡》(课件)
（3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。
两点说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列 原理 ②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相 差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H 2S H++HS[H+]=1×10-4mol/L HSH++S2[H+]=1×10-13mol/L
• （2007 重庆 理综卷） • 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列 实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ • A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 • B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
D
）
• C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
• D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）
你知道第二步电离难的原因吗？
电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使 第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
〖课堂练习〗
• 4、下列阴离子，其中最易结合H+的是（ D ） • A、C6H5O－ B、CH3COO－ • C、OH－ D、C2H5O－
)
导电能力
b c
8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力随加入水 的体积V变化的曲线如右图所示。请 回答：
a
(1)“O”点导电能力为0的理由 O 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 。 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 b < a < c 。 (3)a、b、c三点处，电离程醋酸时离子浓 度随加水量的变化曲线。
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
弱电解质的电离平衡高三复习课堂PPT
深度思考·提升思维能力
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3CO⇌OH －＋H＋ ΔH＞0的影响。
CH3COO
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释
CH3COOH ⇌ 平衡移动方向 n(H＋)
向右
_增__大__
H＋＋CH3导电能力
Ka
_减__小_ _减__弱__
_不__变__
加入少量冰醋酸
向右
_增__大__ _增__大__ _增__强__
_不__变__
通入HCl(g)
向左
_增__大__ _增__大__ _增__强__
_不__变__
加NaOH(s)
向右
_减__小__ _减__小__ _增__强__
_不__变__
加入镁粉
向右
_减__小__ _减__小__ _增__强__
忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+ ⇌ HH＋CO－ 3
的电离常数K1＝4_._2_×__1_0_－_7_(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。
解析 由 H2CO3 ⇌ H＋＋HCO－3 得
K1＝cHc＋H·c2CHOC3O－ 3 ＝10－15.5.6×0×1100－－55.60≈4.2×10－7。
√B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10－7 D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
解析 答案
练后反思
有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)
HX
H＋ ＋ X－
起始/mol·L－1： c(HX)
0
0
平衡/mol·L－1： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
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专题十六 考点 2 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的定义
在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫作电离 平衡。
2.弱电解质电离平衡的建立过程
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专题十六 考法 1 强、弱电解质的判断方法
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· 2014上海,21,4分 · 2015上海,31,4分 · 2014上海,30,4分
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电离平衡常数进行相 电离平衡常 关计算。 数的意义和
应用【10%】
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弱电解质的电离平衡
考纲解读
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专题十六
弱电解质的电离平衡
考纲解读
1.热点预测 高考中主要以选择题的形式考查弱电
知识体系构建
解质的电离平衡及其影响因素,分值约为4~6分。 2.趋势分析 预计在今后的高考中,会将弱电解质的 电离平衡与盐类水解、水的离子积和溶液酸碱性等
命题趋势
知识结合起来考查。
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专题十六 考点 3 电离平衡常数
弱电解质的电离平衡
【拓展延伸】
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专题十六 考法 1 强、弱电解质的判断方法
弱电解质的电离平衡
【考法透析】
1.在相同浓度、相同温度下,比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸, 前者的导电能力强于后者。 2.在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的大小,如将足量的锌粒投入同体积等浓 度的盐酸和醋酸中,反应开始时前者产生气体的速率比后者的大。 3.浓度与pH的关系。如0.1 mol· L-1 CH3COOH,其pH>1,则证明CH3COOH是弱电解质。 4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。 5.稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释1 000倍,若pH<5, 则证明该酸为弱酸;若pH=5,则证明该酸为强酸。 6.采用实验证明溶液中存在电离平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液变红,再 加CH3COONa,颜色变浅。 7.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中,出现 浑浊,说明酸性:H2CO3>
溶液中存在的微粒 只存在电离出的阴、阳离子,不 既存在电离出的阴、阳离子,又存在电 (水分子不计) 存在电解质分子 解质分子
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专题十六 考点 1 强电解质与弱电解质
弱电解质的电离平衡
强电解质
弱电解质
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专题十六 考点 1 强电解质与弱电解质
弱电解质的电离平衡
【辨析比较】
(1)电解质、非电解质均是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)强电解质不一定易溶于水,如CaCO3、BaSO4都是强电解质;易溶于水的 化合物也不一定是强电解质,如NH3、H3PO4、HF等,故强、弱电解质与其 溶解性无必然联系。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,能导 电的物质不一定是电解质。
目 录 Contents
考情精解读 A.知识全通关 B.题型全突破 C.能力大提升
考点1
考点2
考法1
考法2
方法1
考点3
考法3
方法2
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专题十六
弱电解质的电离平衡
考纲解读
考试大纲
考点
2016全国 2015全国
2014全国
自主命题地区
· 2016上海,6,3分
知识体系构建
专题十六 考点 1 强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 某些具有弱极性键的共价化合物 部分电离 可逆过程,存在电离平衡
弱电解质的电离平衡
定义 化合物类型 电离程度 电离过程
在水溶液中或熔融状态下完全
电离成离子的电解质 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 完全电离 不可逆过程,无电离平衡
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专题十六 考法 1 强、弱电解质的判断方法
弱电解质的电离平衡
【考法示例】
下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法中正确的是 ①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体,溶液pH增大 ②pH相同的HCl和CH3COOH溶液,取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其 浓度,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大 ③0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液的pH>1 ④0.1 mol· L-1的HCl溶液与过量的Mg反应,当加入 CH3COONa 固体后,反应速率 减慢,但生成氢气的总量不变 ⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金 属反应,消耗金属的量相同
专题十六 考点 2 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
【特别提醒】
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专题十六 考点 3 电离平衡常数
弱电解质的电离平衡
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专题十六 考点 3 电离平衡常数
弱电解质的电离平衡
3.影响因素 同一弱电解质,温度升高,电离平衡常数增大。 4.意义 电离常数数值的大小,反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下 ,Ka越大(多元弱酸以Ka1为依据),弱酸的电离程度越大,弱酸的酸性越强。
1.了解电解质的概念, 了解强电解质和弱电 解质的概念。 2.理解弱电解质在水 中的电离平衡,能利用
弱电解质的 电离平衡
· 全国
· 全国
· 全国Ⅰ,27(1) · 2015山东,13,6分 · 全国Ⅱ,11,6 · 2014福建,10,6分
【45%】
Ⅲ,13,6分 Ⅰ,13,6分
分
· 2014天津,5,4分
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专题十六 考点 2 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
3.弱电解质电离平衡的特征
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专题十六 考点 2 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
4.影响弱电解质电离平衡的因素 内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。 外 因
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