《江苏省海门实验学校高二上学期期末模拟试卷()(化学)》
江苏省海门中学09-10学年高二上学期期末考试化学试题(必修)
江苏省海门中学09-10学年高二上学期期末考试化学（必修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14O－16 Na—23Al－27 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Br—80第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．世界气候变化哥本哈根会议于2009年12月7日~18日召开。
导致全球气候变暖的主要物质是下列中的A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．下列关于188O2－的叙述，错误的是A．质子数是8 B．电子数为8 C．中子数是10 D．质量数是183．下列物质在一定条件下不能和水反应的是A．Fe B．Al2O3 C．乙烯 D．淀粉4．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．甲烷与氯气在光照条件下的取代：CH4+Cl2→CH2Cl2+H25．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．利用丁达尔效应 B．观察颜色、状态C．过滤 D．闻气味6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7．在强碱性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是A．K+、Cu2+、NO3－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、HCO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．Na+、NO3－、SO42－、CO32－8．下列实验现象描述不．正确．．的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪成无色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色9．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂10．下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物11．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)212．X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。
江苏省南通市海门三厂中学高二化学模拟试题含解析
江苏省南通市海门三厂中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 下列说法正确的是A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动参考答案：B略2. 已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A. 4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D. 4/5v(O2)=v(NO)参考答案：D略3. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2参考答案：D略4. 下列说法正确的是A. 某温度时，的纯水，含离子B. 含溶液中，所含阴离子总数等于C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为参考答案：C略5. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：A略6. 由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代D．消去、加成、消去参考答案：C略7. 由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过反应的类型为A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去参考答案：B略8. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH ＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是D试题分析：A 、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO 的转化率不变，与图不符，错误；B 、CO 的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO 而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C 、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D 、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D 。
江苏省南通市海门中学2022高二化学模拟试卷含解析
江苏省南通市海门中学2022高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。
下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．聚四氟乙烯分子中含有双键 B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% D．聚四氟乙烯的化学性质活泼参考答案：C2. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。
下列分析或结果错误的是A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为FeSO4B．原溶液中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1C．原混合溶液中NO的物质的量为0.2 molD．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气参考答案：B略3. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L参考答案：A略4. 奥运吉祥物福娃的外面料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维{结构式为：}．下列有关说法正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物参考答案：C解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，故A错误；B．由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，故B错误；C．聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，故C正确；D．聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，故D错误．故选C．5. 下列物质不能作为食品添加剂的是A．甲醇 B．食盐C．柠檬酸 D．苯甲酸钠参考答案：A略6. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确（）参考答案：A7. 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
《江苏海门实验学校学高二上学期期末模拟试卷()(化学)上下标不分缺答案》
海门实验学校高二化学期末模拟试卷二本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第II卷(非选择题) 两部分，共8页。
考试时间100分钟，满分120分。
选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23Mg：24S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127第I卷选择题(共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关物质的性质或应用正确的是A．碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．电解氯化镁溶液可获得金属镁D．铝土矿中提取铝的过程中不涉及氧化还原反应2．下列有关电化学的说法正确的是A．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能B．铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NAB．常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NAC．常温常压下，0.5 mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NAD．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－D．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A ．CH3OH 的燃烧热ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1B ．②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3C ．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH 转变成 H2的过程必须吸收热量D ．根据②推知：在25 ℃，101 kPa 时，1 molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O 放出的热量应大于192.9 kJ 6．下列装置或操作合理的是① ② ③ ④ A ．装置①可将化学能转化为电能B ．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C ．装置③可用来进行浓硫酸的稀释D ．装置④可用于电解精炼铝7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
江苏省南通市海门市海门中学2022年化学高二第一学期期末达标测试试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基己烷B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种2、在下列反应中，属于吸热反应的是A．铝与稀盐酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．焦炭与二氧化碳反应D．醋酸溶液与氨水反应3、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。
5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。
下列说法错误的是（）A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B．的值不变时，该反应达到平衡状态C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ4、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子5、下列事实与平衡移动原理无关的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体6、下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质8、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系9、化学与社会、生活密切相关。
苏教版高中化学选修一海门市-第一学期期末考试高二化学试卷(选修)
海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高二化学（选修）本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
选择题（共42分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．诺贝尔化学奖得主哈德·埃尔特在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A．铁催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．升高温度可加快反应速率，且有利于提高氨气的平衡浓度C．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．分离混合气中的氨气可加快反应速率，且有利于提高氮气的转化率2．下列说法不正确的是A．太阳能发电是化学能转化为电能的过程B．弱电解质的电离程度随浓度增大而减小C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均可用铁制容器盛放D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放热3．用下列装置能达到有关实验目的的是A ．电解精炼铜B ．制备Fe(OH)2C ．电解制备氯气D ．标准液滴定待测液4．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑B ．表示中和热的离子方程式：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l) △H= +57.3kJ/molC ．明矾水解反应的离子方程式：Al 3++2H 2OAlO 2-+4H + D ．氢气燃烧热的热化学方程式：H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H=—285.8kJ/mol 5．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是A ．能使pH 试纸变红溶液中：CO 32-、K +、C1-、Na +B ．由水电离产生的c (OH -)=1×10-10的溶液：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在c (OH -)／c (H +) ==1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、C1－、NO 3-D ．()Kw c H =10-10 mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +6．下列现象或反应的原理解释正确的是选项现象或反应 原理解释 A与相同盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠快 碱性NaHCO 3＞Na 2CO 3 B用锌与稀硫酸制氢气的溶液中滴加硫酸铜 减缓反应速率 C铝热反应在高温下进行 该反应为吸热反应 D AgCl 沉淀中加入KI 溶液后转化为黄色沉淀说明K SP (AgI)< K SP (AgCl)7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：a A(g)+b B(g)c C(g)，达到平衡后，测得A 的浓度为0.7mol ·L －1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A 的浓度为0.4mol ·L －1，则下列判断正确的是 A. a+b ＜cB. C 的体积分数下降C. B 的浓度增大D. 反应的平衡常数减小 8．图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极极板质量增加，b 极极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是a极板b极板Y电极Z溶液A 锌铂正极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 铂铁负极H2SO4D 铁铜正极CuCl2不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
2025届江苏省海门中学化学高二上期末综合测试试题含答案
2025届江苏省海门中学化学高二上期末综合测试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A．B．C．D．2、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．3、下列变化与盐类水解平衡无关．．的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸4、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。
元素R的气态氢化物是H2R （R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3B．HRO4C．H2RO3 D．H2RO46、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精7、已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸溶液的K W=1.0×10－14 mol2·L2－D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）8、下列关于有机物的说法不正确的是( )A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同C．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4种同分异构体9、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2O H2CO3D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－10、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定11、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．CO(g)=C(s)+ 12O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)12、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋13、化学与社会、生活密切相关。
南通市海门中学2021-2022学年高二上学期期末质量调研化学试题
江苏省海门中学2021-2022学年上学期期末质量调研高二化学可能用到的相对原子质量：H-l C-12O-16Na-23S-32K-39一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射。
下列有关说法不正确．．．的是A.液氢燃料为火箭发射提供强大动力且不产生污染B.飞船上太阳能电池工作时符合原电池的工作原理C.航天员呼吸使用的氧气来源可以通过电解水得到D.火箭使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀强等特点2.制备肼的一种方法为：2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 。
下列说法正确的是A.NH 3属于弱电解质B.NaClO 的水解ClO -+H 2O=HClO+OH -C.N 2H 4中氮原子发生sp 3杂化D.NaCl 中阴离子结构示意图为3.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种主族元素且分布于周期表前三个周期，Y 元素的基态原子在该周期中未成对电子数最多，Z 是地壳中含量最多的元素，与W 元素在同一主族。
下列说法正确的是A.第一电离能：W ＜Z ＜YB.氢化物的稳定性：Z ＜YC.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D.YX 4YZ 3的水溶液呈碱性4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.Na 2CO 3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢B .NH 4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈C.CH 4气体具有可燃性，可用于生活燃料D.Zn 具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀5.通过以下两步反应可以实现NH 4Cl 分解产物的分离。
①NH 4C1(s)+MgO(s)350℃NH 3(g)+Mg(OH)Cl(s)；②Mg(OH)Cl(s)570℃HCl(g)+MgO(s)下列说法正确的是A.反应①的ΔS小于0B.升高温度，反应①速率减小，反应②速率增大C.通过控制条件，可利用NH4Cl分解制备NH3和HClD.上图所示的MgO晶胞中O2-周围最近的Mg2+有4个6.下列各实验不合理或不能够达到相应实验目的的是A.用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用装置乙探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C.用装置丙蒸干Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·6H2OD.用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响7.工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。
2024届江苏省南通市海门市海门中学化学高二第一学期期末质量检测试题含解析
2024届江苏省南通市海门市海门中学化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.73、下列关系互为同分异构体的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3D．H2O和H2O24、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．原子半径：S ＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO45、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJB．CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/molC．3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—H C—O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol6、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变7、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液8、化学需要借助化学语言来描述。
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海门实验学校高二化学期末模拟试卷1 总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一卷 选择题（共52分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是 A. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol －1、1366.8 kJ·mol －1，利用甲烷更“低碳”B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的△H>0 C ．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D ．合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率2．一定量的锌粉和6mol·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A ．①③④ B ．①③⑤ C ．②④⑥ Ｄ．②⑤⑥ 3．下列图示与对应的叙述不相符的是A ．图1可以判断出Y 的状态为气态，△H ＜0B ．图2可以判断出反应的△H ＞0C ．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D ．图4可以判断出反应的△H ＜0，T 2＞T 1 4．常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－B ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -C ．c (OH －)/ c (H ＋)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－D ．由水电离的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、AlO 2－、HCO 3－5. 100℃时，0.01mol·L －1 NaHSO 4溶液中水电离的c (H ＋) ＝10－10mol·L －1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V 1 L与pH=5,V 2 L NaHSO 4混合,所得溶液pH=7,则 V 1: V 2＝ A ．2:9B ．1:9 C ．1: 1D ．1: 2 6．下列叙述正确的是A ．1.0×10－3 mol·L －1盐酸的pH=3，1.0×10－8 mol·L －1盐酸的pH=8B ．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液, 甲中沉淀一定比乙中的多C ．常温下，1L0.1 mol·L －1的NH 4 NO 3溶液中氮原子数一定为0.2N AD ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH －数目为0.2 N A 7．常温下，用0.10 mol·L －1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c (OH －) / c (H ＋)＝10－12B ．点②所示溶液中：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O 4－)＋c (C 2O 42－)＋c (OH －)C ．点③所示溶液中：c (K ＋)＞c (HC 2O 4－)＞c (C 2O 42－)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．点④所示溶液中：c (K ＋)＋c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O 4－)＋c (C 2O 42－)＝0.10 mol·L －18．恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g)Na 2S(s)+4H 2O(g)。
下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式K =c (H 2O)/c (H 2) B ．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 C ．若Na 2SO 4足量，改变起始充入H 2的浓度，达平衡时H 2的转化率不变D ．若初始时投入2.84gNa 2SO 4与一定量H 2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g ，则Na 2SO 4的转化率为55%不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验方法、结论合理的是A ．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快pH 48 12 51015 20V (KOH)/mL ① ③ ④⑤②B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K SP(AgCl)<K SP(Ag2CrO4) C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠10．下图是一电池，下列有关说法正确的是A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K+移向FeCl3溶液11．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的AOH碱溶液和c2、v2的HB酸溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7时，不可能是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(A+)+ c(H＋)= c(B－)+ c(OH－)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2，C1=C2，则c(B－)+ c(HB)= c(A＋)可能成立12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
13．下列关于各溶液的描述中正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①=②>③B．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mLC．向 1.00L 0.3mol·Ｌ－１的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]D．浓度均为0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝2C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5∶815．常温下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－).第二卷（非选择题共68分）16．（10分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·x H2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀。
②用滴定管盛放KMnO4溶液。
③当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现,即到达滴定终点。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为。
在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量。
（选填“偏低”“偏高”“不变”）17．（8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。