江西省乐安县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

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江西乐安一中高一化学 31期中质量检测培优试题

高一化学第二学期期中质量检测本试卷可能用到的原子量:O:16,H:1,D:2,S:32,Cl:35.5,Fe:56一.选择题:（每小题均有1-2个正确答案）（共30分）1.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是（）A ．80B ．128C ．208D ．2882.某元素x 的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g 与氧气充分作用，可得到6g 化合物XO 2，该元素在周期表中的位置是（）A ．第三周期B ．第二周期C ．第Ⅳ主族D ．第Ⅴ主族3.有16O ，18O ，H ，D ，T 五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（） A ．12种 B ．14种 C ．16种 D ．18种4.硼有两种天然同位素，B 105，B 115，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中B105的质量分数判断正确的是（）A ．20%B ．略大于20%C ．略小于20%D ．80% 5.下列说法正确的是（） A ．原子核都是由质子和中子构成 B ．不同元素原子的质量数一定不等C ．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类D ．质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 6.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间关系不正确的是（） A ．它们可能是同位素 B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子7.已知元素R 的某种同位素的氯化物RCl X 为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为y ，核外电子数为z ，则该同位素的符号是（）A ．R yzB ．R z y z+C ．R zy x z ++D ．R xz y xz +++8.电解普通水（H 2O ）和重水（D 2O ）的混合物，通电一段时间，两极共生成了气体18.5g ，其体积为33.6L （标况下）。

在所生成的气体中，重氢（D ）和普氢（H ）的原子个数比为（）A ．2:3B ．2:5C ．1:2D ．1:39.砹（At ）是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是（） A ．HAt 很稳定 B ．砹易溶于某些有机溶剂 C ．AgAt 不溶不水 D ．砹是有色固体10.X 、Y 、Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y ，Y 可与Z 形成ZY 2型离子化合物。

2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题

2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题黄陵中学2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－16、Ca-40、Ag-108 、Zn-65第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素2．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3分子的电子式．．．： B．CH4分子的比例模型．．．．：C．F原子的结构示意图．．．．．： D．N2的结构式．．．： N≡N 3．下列各组顺序排列不正确的是( )A.熔点：SiO2>NaCl>CO2B.热稳定性：HCl>H2S>PH3C. 金属性：Na＜Mg＜AlD. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO34．元素在周期表中的位置取决于（）A.元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5．下列说法错误的是（）A. 元素周期表中有7个主族、7个副族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子半径最小的元素D.氧元素位于第2周期VIA族6．下列说法中不正确的是( )A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q的反应速率相等D．P、Q、R、S的浓度不再变化14．下列反应可以表示如图的能量变化的是（）A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应15．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．②④ B．②③ C．①③ D．①②16．下列各个装置中能组成原电池的是（）17．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子由锌片通过导线流向铜片B．负极发生还原反应C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu18．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。

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2015-2016乐安一中高一年级下学期期中考试化学试题命题人：李长侃一、单选题（本大题16小题，每小题3分，共48分） 1．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22 ，下列关于四种元素的说法正确的是（） A．X 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强a B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸 C．Y的氢化物比W的氢化物沸点高 D．四种元素中W原子半径最大 2．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物 A．一定是离子化合物 B．一定是共价化合物 C．一定形成从X2Y型化合物 D．以上说法均不妥当下列变化中，只破坏了共价键的是 A．干冰气化 B．氯酸钾受热分解 C．氯化钠溶于水 D．晶体硅熔化 4．下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 A．NH3 B．PC13 C．PCl5 D．BCl3 关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 6．研究表明26 Al 可以衰变为26 Mg可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m n 均为整数） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素 C．若Y 的最低负化合价为一2则Z的最高正化合价为＋7 D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素 8．短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是 A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+ B．还原性：Y2-＞Z- C．氧化性：W3+> X+ D．质子数：c>d>b>a 9．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A．稳定性：HI > HBr > HC > HF B．原子半径大小：Na > S > O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：C-＜Br一＜I 下列关于元素周期表的说法正确的是 A．过渡元素全部都是副族元素 B．短周期共有32 种元素 C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族 11．下列图示的装置可以构成原电池的是 12．下列图示变化为吸热反应的是 13．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子：Cl C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子： 14．下列反应中符合图示能量变化的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝热反应 D．灼热的炭与CO2反应 15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

江西省高一化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年江西省宜春三中高一（下）期中化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．下列比较错误的是（）A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞SiC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO42．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强3．下列说法中正确的是（）A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应4．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．与氢元素的质子数相同C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）A．不变B．先变小后边大C．逐渐变大D．逐渐变小6．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．7．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A． R B． R C． R D． R8．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度．对反应速率有影响的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③10．在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：211．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，A和D的质子数之和为22．下列说法正确的是（）A BC DA．A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：D＞C＞AB．B和C形成的化合物具有两性C．C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同D．D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物12．如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化16．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（Ls）B．v（A2）=0.4 mol/（Ls）C．v（C）=0.6 mol/（Ls）D．v（B2）=4.2 mol/（Ls）二．填空题（每空2分，共52分）17．有下列四种微粒：① O、②Mg、③2311Na、④N，（1）按原子半径由大到小顺序排列的是微粒中质子数小于中子数的是（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是（4）能形成X3Y2型化合物的是；写出形成X2Y2型化合物的电子式．18．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．（1）属于复分解反应的放热反应的是．属于吸热反应的是．（3）能设计成原电池的反应是．（4）能设计成燃料电池的反应是．（5）写出④发生反应的离子方程式．19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4．元素S 的最高正价和最低负价分别为、，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）．20．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．（2）仪器A的名称为，（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用溶液除去．21．由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：，负极的电极反应式：．（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：，正极的电极反应式：．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为．2014-2015学年江西省宜春三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．下列比较错误的是（）A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞SiC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期自左而右，元素的金属性减弱；B、同周期自左而右，元素的非金属性增强；C、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期自左而右，元素的金属性减弱；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．同周期自左而右，元素的非金属性增强．【解答】解：A、同周期自左而右，元素的金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；B、同周期自左而右，元素的非金属性增强，所以非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故B正确；C、同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，而次氯酸和亚硫酸都是弱酸，无法应用规律，具体酸要结合电离常数分析，故D错误；故选D．【点评】考查同周期、同主族元素性质的递变规律、元素周期律等，难度不大，注意元素周期律的掌握．2．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca；C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行；D、碱性强弱与溶解性无关．【解答】解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F 是最活泼非金属，故A错误；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故B正确；C．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故C错误；D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，明确元素周期表结构及元素周期律内涵即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质的递变性，注意离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，题目难度不大．3．下列说法中正确的是（）A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．干冰汽化没有新的物质生成；B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成；C．氢气和氧气化合时放出大量的热；D．木炭燃烧时放出热量．【解答】解：A．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D错误．故选C．【点评】本题考查吸热和放热反应，难度不大，解答本题关键是要知道干冰升华属于物理变化，知道木炭燃烧都属于放热反应．4．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．与氢元素的质子数相同C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．该粒子只由四个中子构成，中子不带电；B．该粒子只含有中子，不含有质子；C．质量数=质子数+中子数；D．该粒子的质量数为4，氢原子的质量数为1．【解答】解：A．该粒子只由四个中子构成，中子不带电，故该粒子不显电性，故A正确；B．该粒子只含有中子，不含有质子，故B错误；C．质量数=质子数+中子数=0+4=4，故C正确；D．该粒子的质量数为4，氢原子的质量数为1，故D正确，故选B．【点评】本题考查原子的构成，难度不大．要注意题目信息的分析与运用．5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）A．不变B．先变小后边大C．逐渐变大D．逐渐变小【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】铜片﹣锌片﹣稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度的变化判断pH值的变化．【解答】解：铜片﹣锌片﹣稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值逐渐变大．故选C．【点评】本题以判断溶液PH值的变化为载体考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．6．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选D．【点评】本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．7．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A． R B． R C． R D． R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．8．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】组成原电池的装置能加快反应速率，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极失电子发生氧化反应而质量减少，据此分析的．【解答】解：在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序X＞Z；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序Y ＞X；通过以上分析知，金属活动性顺序为Y＞X＞Z，故选C．【点评】本题考查了金属活动性强弱的判断，根据原电池在正负极的活动性强弱及金属之间的置换反应确定金属活动性顺序，题目难度不大．9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度．对反应速率有影响的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（H+的浓度）．【解答】解：镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，另外，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响．故选D．【点评】本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键．10．在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比判断选项．【解答】解：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5a mol/Lmin、.1.5a mol/L．min、amol/L．min，在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.5a mol/Lmin：1.5a mol/L．min：amol/L．min．=1：3：2，故选C【点评】本题考查了反应速率的定量表示方法，计算时要注意：题中先出现浓度变化量的是C，A的浓度变化量最后出现的，做题时细心些，不要搞反．11．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，A和D的质子数之和为22．下列说法正确的是（）A BC DA．A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：D＞C＞AB．B和C形成的化合物具有两性C．C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同D．D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置，A、B处于第二周期，C、D 处于第三周期，令A的质子数为x，则D的质子数为x+10，则x+x+10=22，解得x=6，故A 为碳元素，可推知B为O元素、C为Al、D为S元素；A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．B是O、C是Al元素，氧化铝具有两性；C．C的阳离子有2层电子、B的阴离子有两层电子；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：由短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令A的质子数为x，则D的质子数为x+10，则x+x+10=22，解得x=6，故A为碳元素，可推知B为O元素、C为Al、D为S元素．A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Al，A、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化铝、硫酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞氢氧化铝，故A错误；B．B和C形成的化合物为氧化铝，氧化铝能溶于强酸、强碱溶液生成盐和水，所以属于两性氧化物，故B正确；C．Al3+离子与O﹣离离子核外电子数均为10，离子的电子层结构相同，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性B（O）＞D（S），故氢化物稳定性H2O ＞H2S，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数之间的关系，知道非金属性强弱判断方法．12．如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，以此解答该题．【解答】解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，故A正确；B．原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故B错误；C．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．SO42﹣不参加电极反应，则溶液中SO42﹣浓度基本不变，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目难度不大．13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，组成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，电流从正极沿导线流向负极；电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，组成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，电流从正极沿导线流向负极；电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，当①②相连时，外电路电流从②流向①，正极是②、负极是①，活动性①＞②；当①③相连时，溶液中的H+向③移动，正极是③、负极是①，活动性①＞③；当②④相连时，②上有气泡逸出，负极是④、正极是②，活动性④＞②；当③④相连时，③的质量减少，负极是③、正极是④，活动性③＞④，所以通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是①③④②，故选C．【点评】本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱顺序判断，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池正负极与金属活动性强弱关系是解本题关键，还可以根据金属最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应等判断金属性强弱，题目难度不大．15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．【解答】解：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误；D、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确．故选D．【点评】本题考查平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态．16．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（Ls）B．v（A2）=0.4 mol/（Ls）C．v（C）=0.6 mol/（Ls）D．v（B2）=4.2 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快．A. =0.27，B. =0.4，C. =0.3，D. =1.4，则反应速率最快的为D，故选D．【点评】本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．二．填空题（每空2分，共52分）17．有下列四种微粒：① O、②Mg、③2311Na、④N，（1）按原子半径由大到小顺序排列的是③＞②＞④＞①微粒中质子数小于中子数的是①③（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④。

江西省高一下学期期中化学试卷

江西省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是（）A .B . CH2═CH2C .D . CH3C≡CH2. （2分）(2018·兰州模拟) 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。

下列说法中错误的是（）A . X的分子式为C5H4B . X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C . 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D . X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）A . 30℃B . 40℃C . 50℃D . 60℃4. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数5. （2分）关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醛与新制氢氧化铜的反应D . 乙醛的燃烧反应6. （2分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用7. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列关于苯的说法正确的是（）A . 一定条件下能与液溴发生取代反应B . 能与溴水反应而褪色C . 苯存在单双建交替结构D . 苯不能发生加成反应8. （2分） (2018高三下·山东开学考) 化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物9. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是（）①加水②改用98%的H2SO4 ③加热④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉⑥加入Na2SO4溶液⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa ⑨加入KNO3溶液A . ①⑥⑧B . ①⑥⑧⑨C . ②③④⑤D . ③④⑤11. （2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C . 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放12. （2分）下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是（）A . N2、H2、NH3的百分含量相等B . 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C . 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D . 反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半13. （2分）通常所说的“白色污染”是指（）A . 冶炼厂的白色烟气B . 石灰窑的白色粉尘C . 聚乙烯等白色塑料垃圾D . 白色建筑废料14. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol﹣1 ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣115. （2分）下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物B . 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C . 苯环内含有碳碳单键和碳碳双键D . 纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应16. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D 物质和标准状况下4.48L气体E，则E物质的摩尔质量为（）A . 100g/molB . 108g/molC . 55g/molD . 96g/mol17. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 纤维素D . 油脂18. （2分） (2019高一上·上海期末) 由如图分析，有关叙述正确的是（）A . A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等B . A→B+C是放热反应C . A具有的能量高于B和C具有的能量总和D . A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应19. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子20. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

江西省高一下学期期中化学试卷

江西省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列做法与“保护环境”国策不符合的是（）A . 提高臭氧浓度以改善空气质量B . 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C . 研发太阳能汽车代替燃油汽车D . 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. （2分） (2017高一下·怀远期中) 镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A . 在化合物中呈+2价B . 镭比钙的金属性强C . 氢氧化物呈两性D . 碳酸盐难溶于水3. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。

X在自然界中全部以化合态形式存在。

下列说法正确的是（）A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：X>Z>WC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：X>Y4. （2分） (2016高一下·成都期中) 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A . Z是一种酸酐B . Z是一种碱性氧化物C . Z的分子式一定是X2Y5D . Z中含有离子键5. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列叙述正确的是（）A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ，故HCl为离子化合物6. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化B . 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的7. （2分） (2016高一下·长春期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L﹣1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热8. （2分）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

江西省高一下学期期中化学试卷(理科)

江西省高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二上·浦东期中) 关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表中有8个主族B . 元素周期表中有7个周期C . 周期表中的主族都有金属元素D . IA族中的元素全部是金属元素2. （2分） (2017高一下·武城期中) 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质也一定是Y2D . 若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 是放射性警示的标志B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置4. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④⑤B . ①②④C . ②③D . ②④5. （2分）一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 SO3 为 2 molB . SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 molC . 1molO2 恰好反应完D . SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A . PCl5B . BCl3C . CCl4D . NH37. （2分）下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A . 3s1和3s23p4B . 3s23p4 和2s22p4C . 3s2和2s22p5D . 2s22p2 和2s22p48. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B . 2NH4Cl+Ba(O H)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO9. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②10. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能11. （2分） (2015高一下·陇南期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A . CH4B . NH4+C . Cl﹣D . NH2﹣12. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 二氧化碳的电子式：B . S2-的结构示意图：C . 中子数为8的碳原子：D . CH4分子的比例模型：13. （2分）下列过程有热量放出的是（）A . 水变成水蒸气B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应D . Na与H2O反应14. （3分）在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗amolA和同时生成3amolCC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的总物质的量不再变化15. （2分） (2017高一下·唐山期中) 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收能量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ二、填空： (共8题；共34分)16. （4分） (2018高一下·惠阳期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，反应开始至2 min时用Z表示的平均反应速率为________，用Y表示的平均反应速率为________,用X表示的平均反应速率为________,该反应的化学方程式为________。