历年高考 化学实验探究

高考实验探究
2010 27.（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

2011 27．
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
（1）A 中反应的化学方程式是_________________________________________________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______________________________________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________________________________。

②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___________________________________________________________________________________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_________________________________________________________________________________。

有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证和对比实验。

装置
实验序号
实验Ⅰ
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是
②产生Ag2O的原因是。

（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。

实验及现象:向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。

（4）重新假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。

用右图所示装置进行实验．现象:出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成．由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3，还原Ag2O的反应．进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。

②验结果证实假设成立，依据的现象是。

③用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
i.
ii.
iii.
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，
进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中
含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A ，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。

①气体a 的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS 的形式存在，A 中反应：3FeS+5O
2 1_____ +3________。

（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式________________________________。

②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗 1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a 通过B 和C 的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

高温
2010 27. （1）:CL:CL:．．．．．．
（2）淀粉KI 试纸变蓝 （3）CL 2+2Br - =Br 2+2CL -
（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 震荡。

静至后CCL 4层溶液变为紫红色
（5）确认C 的黄色溶液中无CL 2，排除CL 2对溴置换碘实验的干扰。

（6）原子半径逐渐增大 2011 27．（15分） （1）2H 2SO 4(浓)＋Cu
CuSO 4＋2H 2O
＋SO 2↑；
（2）BaSO 4 还原 （3）2NO+O 2=2NO 2； （4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液
②甲：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋
；
白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 2012、
（1）AgNO 3溶液和浓氨水； （2） ①试纸变蓝；
②在NaOH 存在下，加热促进NH 3•H 2O 分解，逸出NH 3，
促使平衡Ag （NH 3）2++2H 2O ⇌Ag +
+2NH 3•H 2O 正向移动，
c （Ag +）增大，Ag +与OH -反应立即转化为Ag 2O
（3）过量NaOH 溶液； （4）
（5）①Ag 2O+4 NH 3•H 2O=2Ag （NH 3）2OH+3H 2O ；
②与溶液接触的试管壁上析出银镜； （6）2HNO 3（浓）+Ag ═AgNO 3+NO 2↑+H 2O ；
2013 28【答案】（1）2222222()()2Cl Ca OH CaCl Ca ClO H O +=++ （2）碱性和漂白性
（3） 检验白雾中是否含有氯气
白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀； （4）取少量原漂粉精溶液，加少量稀硫酸观察溶液颜色的变化。

（5）硫酸钙 22224242SO Cl H O H Cl SO +--
++=++
2014 27.（1）①SO 2、CO 2、O 2 ②——1Fe 3O 4+3SO 2
（2）①H 2O 2+SO 2=H 2SO 4 ②(yz)/x×100%
（3）①吸收SO 2和O 2，防止干扰 ②CO 2吸收瓶吸收CO 2前、后的质量
△。