广东省揭阳一中2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学试卷 Word版含答案

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2014年揭阳市高三一模化学试题及答案

2014年揭阳市高三一模化学试题及答案

揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试化学一、单项选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。

每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)7.下列说法正确的是A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.酯类和糖类均能发生水解反应8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Na+、HCO3-、SO42-B.H+、Fe2+、ClO-、Cl-C.Na+、Ag+、Cl-、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.10gNH3含有4N A个电子B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2N AC.标准状况下,22.4 L H2O中分子数为N A 个D.1L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C 常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)C.气态氢化物稳定性:X <Y<Z<WD.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸12.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅13.下列叙述中,正确的是A.物体温度越高,内能增加,每个分子的动能也越大B.布朗运动就是液体分子的运动C.空气容易被压缩说明分子间存在分子力D.热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体二、双项选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分。

广东省揭阳市第三中学2014-2015学年高一第一学期第一次阶段考化学试题

广东省揭阳市第三中学2014-2015学年高一第一学期第一次阶段考化学试题

广东省揭阳市第三中学2014-2015学年高一第一学期第一次阶段考化学试题(计算较多,时间较赶)本试卷共23题,满分100分。

考试用时50分钟。

出卷人:黄宇华可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 O--16 Na--23 S--32 N--14 Cl-35.5 Mg-24一、选择题(本小题共12小题,每小题2分,共24分,每小题只有一个正确答案)1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物2、如图所示的实验操作中,正确的是()3、下列溶剂能溶解单质碘,但不能把碘从碘水中提取出来的是()A.苯B.汽油C.酒精D.四氯化碳4、某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏5、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117 g C.1 000 mL 117 g D.任意规格111.2 g7、设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )。

A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B.16 g CH4所含原子数目为N AC.17 g NH3所含中子数目为10 N A D.18 g水所含分子数目为N A8、下列实验操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。

广东省揭阳一中2014年春学期高一第一次阶段考试化学试卷(有答案)

广东省揭阳一中2014年春学期高一第一次阶段考试化学试卷(有答案)

广东省揭阳一中2014年春学期高一第一次阶段考试化学试卷,有答案(总分:100分 考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量H-1,O-16,C-12,N-14,F-19,S-32,Si-28,Cl-35.5,Ba-137 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分) 1、硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A .陶瓷餐具B .石英钟表C .计算机芯片D .光导纤维 2、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ,多余的气体可用水来吸收,则R 是A .HClB .NOC .NO 2D .NH 3 3、下列气体中,不.会造成空气污染的是 A .N 2 B .SO 2 C .NO D .Cl 24、工业上制造金刚砂(SiC )的化学方程式如下:SiO 2+3C 高温==SiC+2CO↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是A .2 :1B .1 :2C .5 :3D .3 :5 5、下列物质中,不.能使干燥的有色布条褪色的是 A .Cl 2 B .氯水 C .NaClO 溶液 D .H 2O 2 6、下列物质属于纯净物的是A .液氯B .盐酸C .氯水D .漂粉精 7、能在水溶液中大量共存的一组离子是A .+H 、-I 、-3NO 、-23SiOB .+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SOC .+K 、-24SO 、+2Cu、-3NOD .+4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO8、检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是A .通过品红溶液B . 通过澄清石灰水C .先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D . 先通过酸性KMnO 4,再通过澄清石灰水9、下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误..的是A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10、对下列实验现象的原因分析不.正确的一项是11、下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是12AA.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N AB.0.1mol H2O2催化分解,转移电子数为0.1 N AC.100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 N AD.3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子13、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不.正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷的增加而增多B.被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C .它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D .单质的颜色随核电荷数的增加而加深 14、常温下,可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A .铜片B .氧化铜C .铝条D .酚酞试液 15、下列关于硅和硅的化合物的叙述中,错误..的是 ①晶体硅的结构和金刚石相似②硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 ⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸⑦硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。

广东省揭阳市第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是( ) A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水参考答案:C同主族自上而下金属性逐渐增强,又因为同主族元素性质是相似的,所以选项C是错误的,氢氧化物是强碱。

其他选项都是正确的,所以答案选C。

2. 香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是A. 原子半径:Y>Z>R>TB. 气态氢化物的稳定性:W<R<TC. 最高价氧化物对应的水化物碱性:X>ZD. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案:D【分析】香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O 元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z 位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则=10,推出W为氖元素不符合题意,若X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则=14,推出W为Si元素,符合题意。

【详解】X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素;A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右逐渐减小,故A正确;B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,故B正确;C、X为钙元素、Z为铍元素,钙的金属性强,则最高价氧化物对应的水化物碱性X>Z,故C正确;D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则R的化合价分别为-1、-2价,即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同,故D错误。

广东省揭阳一中2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学试卷 Word版含答案.pdf

广东省揭阳一中2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学试卷 Word版含答案.pdf

广东省揭阳一中2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 5.下列说法中正确的是A.HCl中存在离子键,属于离子化合物B.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物C.阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键D.非金属元素组成的化合物中只含共价键 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关物质结构中的说法正确的是 A.78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA B.1.5g CH3+中含有的电子数为0.9NA C.3.4g氨气中含0.6NA个N—H键 D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7. 下列判断错误的是 A.沸点:HI>HBr>HCl>HF B.稳定性:NH3>PH3>AsH3(As与N位于同一主族)C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2 8. 下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.H2O2 C.Na2O2 D.CaCl2 9. 下列变化中,不需要破坏化学键的是 A.干冰气化 B.加热氯化铵 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水 10. 下列说法中正确的是A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 C. 常温下,Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态,主要原因是分子间作用力在逐渐增大 D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子 11.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。

表示R原子符号正确的是 A. B. C. D. 12. 下列实验中,不能观察到明显变化的是 A..C.D.(16分)下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答有关问题 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩写出相应的元素符号:②________ ④________⑤________ ⑧________ 表中最不活泼元素,其原子结构示意图为________________ (3)表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________,酸性最强的物质是________。

广东省揭阳市华侨中学2014_2015学年高一化学下学期第一段考试卷(含解析)

广东省揭阳市华侨中学2014_2015学年高一化学下学期第一段考试卷(含解析)

2014-2015学年广东省揭阳市华侨中学高一(下)第一段考化学试卷一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.下列属于同位素的一组是()A. O2、O3 B. H2O、D2O C. H、D D.1944K、2040Ca2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核的中子数与核外电子数之差为()A. 57 B. 47 C. 61 D. 2933.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X34.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A. HX B. H2X C. XH3 D. XH45.A、B两种原子,A原子比B原子少7个电子,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子6.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.砷的还原性比磷弱C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.可以存在﹣3、+5等多种化合价7.根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是()A.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B.元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C.元素的单质与氢气反应生成气态氢化物的难易D.元素的单质与酸反应置换出氢的难易8.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是()A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强9.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘﹣131和铯﹣137(Cs)向外界泄漏.下列相关说法错误的是()A.每个Cs原子中有82个中子B. CsOH的碱性比KOH强C. HI比HF还原性强D. KIO3是碘的最高价含氧酸的盐10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙11.关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应时都能生成碱和氢气C.单质的熔沸点随原子序数增加而降低D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增强12.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是()A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W:它的焰色反应颜色呈紫色13.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+1814.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质均相同15.对四种金属G、L、M、R进行如下实验:实验金属 G L M R和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和R n+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果,判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是() A. L、G、R、M B. G、L、M、R C. L、G、M、R D. L、R、G、M二、双项选择题(本大题共5小题,每小题4分.在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分.)16.下列关于卤素的叙述正确的是()A.随核电荷数增加卤素原子半径增大B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.随核电荷数增加氢化物越来越稳定17.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是()元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB.氢化物的沸点H2D<H2EC.单质与稀盐酸反应的速率A<BD. C2+与A+的核外电子数相等18.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是()A. X和R在同一周期B.原子半径:W>R>XC.气态氢化物的稳定性:Y>XD. X、Z可形成化学式为Z2X和Z2X2的化合物19.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.最高价氧化物的水化物的碱性:Y<ZD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是()A.非金属性:Z<T<XB. R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q三、非选择题21.(12分)(2015春•揭阳校级月考)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二① ②三③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧四⑨ ⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为.(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是.(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为.⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为.(4)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程式是.22.(12分)(2015春•揭阳校级月考)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E,氢氧化物D既能溶于强酸,也能溶于强碱.A在空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.请回答下列问题:(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期第族.(2)C与水反应的化学方程式为:.(3)G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯.该反应的氧化产物为(填化学式)当生成2mol二氧化氯时,转移电子mol(4)酸雨在放置过程中pH不断减小,用化学方程式解释其主要原因.23.(11分)(2015春•揭阳校级月考)某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SiO32 2﹣、C1﹣中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:﹣、SO4已知:B溶液中含有Fe3+.(1)沉淀C的化学式是溶液E中的溶质是(2)①中发生反应产生气体的离子方程式为:(3)下列说法正确的是A.D是红棕色有毒气体B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定是否存在的离子是 A13+和Cl﹣(4)如果②中通入过量的CO2,则生成沉淀I的离子方程式为:.2014-2015学年广东省揭阳市华侨中学高一(下)第一段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.下列属于同位素的一组是()A. O2、O3 B. H2O、D2O C. H、D D.1944K、2040Ca考点:同位素及其应用.分析:根据同位素的定义判断,同位素是元素的原子不是单质、不是化合物.解答:解:A、两者为氧元素构成的不同种单质,互为同素异形体,故A错误;B、两者均为H元素和O元素构成的化合物,属于同种物质,故B错误;C、H和D均属于氢元素的不同种原子,互为同位素,故C正确;D、两者质子数不同,属于不同种元素,故D错误,故选C.点评:本题主要考查的是同位素的概念:1、质子数相同属同一元素,中子数不同属不同原子;2、在相同状况下,同位素的化学性质相同,物理性质不同;3、互称同位素同位素的原子原子结构示意图相同,难度不大.2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核的中子数与核外电子数之差为()A. 57 B. 47 C. 61 D. 293考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题:原子组成与结构专题.分析:质子数为118,中子数为175的超重元素,质子数等于核外电子数,以此来解答.解答:解:质子数为118,中子数为175的超重元素,则核外电子数=质子数=118,该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57,故选A.点评:本题考查原子的构成,较简单,熟悉质子数、核外电子数的关系即可解答.3.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3考点:原子结构与元素的性质.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析: X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为﹣2价,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为+3价,再根据化合价书写化学式.解答:解:X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为﹣2价,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为+3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3,故选D.点评:本题考查物质化学式的确定,学生应熟悉原子的结构,明确从最外层电子数推断化合价,再利用化合价来推断化学式的解答思路.4.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,则最高价为+6价,其最低价为﹣2价,以此来解答.解答:解:由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,则最高价为+6价,其最低价为+6﹣8=﹣2价,即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价,A、HX中X的化合价为﹣1价,故A不选;B、H2X中X的化合价为﹣2价,故B选;C、XH3中X的化合价为﹣3价,故C不选;D、XH4中X的化合价为﹣4价,故D不选;故选B.点评:本题考查元素的化合价,明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价,元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键,难度不大.5.A、B两种原子,A原子比B原子少7个电子,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子考点:原子结构与元素的性质.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析: B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,则A的L层未填充满电子.A原子比B原子少7个电子,则B原子有3个电子层,B原子的L层已经排满8个电子,故A原子的L电子层的电子数为4,据此计算A、B的原子序数,确定元素名称.解答:解:B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,则A的L层未填充满电子.A 原子比B原子少7个电子,则B原子有3个电子层,B原子的L层已经排满8个电子,故A原子的L电子层的电子数为4,则A的原子序数为2+4=6,B的原子序数为6+7=13,故A为碳元素、B为Al元素,故选D.点评:本题考查核外电子排布规律、原子结构与位置关系等,难度不大,理解核外电子排布规律并能灵活运用.6.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.砷的还原性比磷弱C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.可以存在﹣3、+5等多种化合价考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析: A.As位于第VA族,第VA族元素除了氮气外其余单质通常状况下都是固体;B.同一主族元素,元素的单质的还原性随着原子序数增大而增强;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;D.同一主族元素化合价具有相似性.解答:解:A.As位于第VA族,第VA族元素除了氮气外其余单质通常状况下都是固体,所以As在通常状况下是固体,故A正确;B.同一主族元素,元素的单质的还原性随着原子序数增大而增强,所以砷的还原性比磷强,故B错误;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P>As,所以As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱,故C正确;D.同一主族元素化合价具有相似性,P有+5价、﹣3价等化合价,所以As可以存在﹣3、+5等多种化合价,故D正确;故选B.点评:本题考查元素周期律,明确同一主族元素性质相似性及递变性即可解答,知道非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系,题目难度不大.7.根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是() A.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B.元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C.元素的单质与氢气反应生成气态氢化物的难易D.元素的单质与酸反应置换出氢的难易考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.分析:元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,其单质的氧化性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,其简单阴离子的还原性越弱,据此分析解答.解答:解:A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以应该根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断非金属性强弱,故A错误;B.比较非金属性强弱可以通过比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断,不能根据任何氧化物的水化物酸性强弱判断,如次氯酸酸性小于亚硫酸,但非金属性Cl>S,故B错误;C.元素的非极性越强,其单质的氧化性越强,其单质与氢气化合越容易,故C正确;D.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质与酸不反应,其单质与酸不能反应生成氢气,故D错误;故选C.点评:本题考查非金属性强弱判断,明确非金属性强弱判断方法是解本题关键,可以根据非金属元素得电子难易程度判断,但不能根据得电子多少判断,易错选项是B.8.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是()A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,可知非金属性Z<Y<X,结合同周期元素的递变规律解答该题.解答:解:同周期的X、Y、Z三元素,酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,可知非金属性Z<Y<X,A.原子半径应为X<Y<Z,故A错误;B.由以上分析可知非金属性:X>Y>Z,故B正确;C.非金属性:X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故C错误;D.非金属性:X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故D错误.点评:本题考查同周期元素的性质的递变规律,注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系,题目难度不大.9.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘﹣131和铯﹣137(Cs)向外界泄漏.下列相关说法错误的是()A.每个Cs原子中有82个中子B. CsOH的碱性比KOH强C. HI比HF还原性强D. KIO3是碘的最高价含氧酸的盐考点:核素;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题:原子组成与结构专题.分析: A.中子数=质量数﹣质子数;B.在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强;C.单质的氧化性越强则离子的还原性越弱;D.碘最外层有7个电子,最高正价为+7价.解答:解:A.55137Cs原子中质量数是137,质子数是55,中子数=质量数﹣质子数=137﹣55=82,故A正确;B.在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强,金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强,故B正确;C.卤素单质的氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2,所以离子的还原性顺序为:F﹣<Cl﹣<Br﹣<I﹣,故C正确;D.碘最外层有7个电子,最高正价为+7价,KIO3中碘的化合价为+5,故D错误.故选D.点评:本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较,难度不大,平时注意知识的积累.10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是()丙丁戊A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,A.同周期自左而右原子半径减小;B.同主族自上而下金属性增强;C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱;D.同周期自左而右最外层电子数增大.解答:解:由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:丙>丁>戊,故A错误;B.同主族自上而下金属性增强,故金属性:甲<丙,故B错误;C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故氢氧化物碱性:丙>丁>戊,甲<丙,故C正确;D.甲、乙同周期,乙的原子序数较大,故最外层电子数:甲<乙,故D错误,故选C.点评:本题考查元素周期表与元素周期律应用,侧重对元素周期律的考查,比较基础,注意对元素周期表的整体把握.11.关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应时都能生成碱和氢气C.单质的熔沸点随原子序数增加而降低D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增强考点:碱金属的性质.分析: A.锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂;B.碱金属性质活泼,都能够置换水中的氢气;C.金属晶体原子半径越大熔沸点越低;D.碱金属原子半径越大,失去电子的能力越强,金属性越强,单质还原性越强.解答:解:A.锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂,得不到过氧化物,故A错误;B.碱金属性质活泼,都能够置换水中的氢气,故B正确;C.碱金属随原子序数增加,原子半径增大,金属键越弱,熔沸点越低,故C正确;D.碱金属随原子序数增加,电子层数的增加,失去电子的能力越强,金属性越强,单质还原性越强,故D正确;故选:A.点评:本题考查了碱金属的性质,熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键,题目难度不大.12.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是()A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W:它的焰色反应颜色呈紫色考点:镁、铝的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:结合结构特征,分别判断出x、y、z、w是何种元素,它们形成的氧化物分属于那类物质,再根据物质的类别通性进行判断,氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质.解答:解:A、元素X为硫元素,形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物,只能与碱反应生成盐和水,故A不符合;B、元素Z为铝,形成的氧化物Al2O3是两性氧化物,能和强酸强碱反应生成盐和水,故B符合;C、元素Y为钙元素,形成的氧化物CaO为碱性氧化物,只能和酸反应生成盐和水,故C不符合;D、元素W是钾元素,形成的氧化物K2O是碱性氧化物,只能与酸反应生成盐和水,故D不符合;故选B.点评:本题考查了原子结构的应用,元素性质焰色反应的运用,氧化物的化学性质,重点是铝的氧化物性质的应用.13.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18考点:元素周期表的结构及其应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:由元素周期表结构,对于处于ⅠA、ⅡA元素而言,不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同,对于处于其他主族元素而言,不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同.解答:解:由元素周期表结构可知,对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数相差可能为2、8、18、32等,不可能相差4.故选B.点评:本题考查学生元素周期表的结构知识,可以根据所学内容来回答,难度不大.14.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质均相同考点:元素周期表的结构及其应用;原子结构与元素的性质.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析: A.阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数;B.过渡元素都是金属元素;C.氦原子外围电子排布为1s2,其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6;D.同位素原子的核外电子结构相同,化学性质几乎完全相同.解答:解:A.原子(钯除外)、阴离子的电子层数等于该元素所在周期数,但阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数,故A错误;B.从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素,过渡元素都是金属元素,故B正确;C.氦原子外围电子排布为1s2,最外层电子数为2,其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6,最外层电子数为8,故C正确;D.同位素原子的核外电子结构相同,化学性质几乎完全相同,故D正确;故选A.点评:本题考查结构位置关系、元素周期表、同位素等,难度不大,注意元素周期表中一些特殊性.15.对四种金属G、L、M、R进行如下实验:实验金属 G L M R和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和R n+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果,判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是() A. L、G、R、M B. G、L、M、R C. L、G、M、R D. L、R、G、M考点:常见金属的活动性顺序及其应用.分析:金属的金属性越强,金属与冷水或酸反应越剧烈,较活泼金属能置换出较不活泼金属,据此判断金属活动性强弱.解答:解:金属的金属性越强,金属与冷水或酸反应越剧烈,较活泼金属能置换出较不活泼金属,L和冷水反应、G和冷水不反应,说明金属活动性L>G;G、L和稀盐酸反应生成氢气,M、R和稀盐酸不反应,说明G、L在金属活动性顺序表中位于H 之前.M和R位于H元素之后;M能置换出R单质,说明金属活动性M>R,通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是L>G>M>R,故选C.点评:本题考查金属活动性强弱判断,可以利用金属与酸或水反应剧烈程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱等判断,注意不能根据金属失电子多少判断金属性强弱,为易错点.二、双项选择题(本大题共5小题,每小题4分.在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分.)16.下列关于卤素的叙述正确的是()A.随核电荷数增加卤素原子半径增大B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.随核电荷数增加氢化物越来越稳定考点:卤素原子结构及其性质的比较.分析:卤族元素由上到下,非金属性减弱,以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性;卤族元素由上到下,颜色加深、单质的沸点升高,而气态氢化物中HF中含氢键,沸点较高,以此来解答.解答:解:A.同主族元素从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,故A正确;B.卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大,因都为分子晶体,则晶体熔沸点逐渐升高,故B正确;C.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故C错误;D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,故D错误.故选AB.点评:本题考查卤素原子结构与性质的比较,侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查,注重规律性知识的应用,题目难度不大.17.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是()元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2。

广东省揭阳市第一中学高一化学下学期期末考试试题

广东省揭阳市第一中学高一化学下学期期末考试试题

揭阳第一中学2014~2015学年度第二学期高一级期末考试化学(理科) 试题(总分:100分考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题(共15小题,每小题2分,共30分。

每小题只有一个....选项符合题意。

)1.最近医学界通过用具有放射性的14C试验,发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒,从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。

有关14C的叙述中正确的是A.与C80中普通碳原子的化学性质不同 B.与12C互为同位素C.与12C的中子数相同 D.与C80互为同素异形体2.下列关于基本营养物质的说法中正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.油脂没有固定的熔、沸点,油脂水解得到乙酸和甘油C.糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的D.燃烧指甲时,能闻到烧焦羽毛的气味,这是因为指甲中含有蛋白质3.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应4.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na5.锂常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是A.热还原法B.电解法 C.热分解法D.铝热法6.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1n A个Na+B.标准状况下,22.4 L 苯含有n A个苯分子C.7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2n A个电子D.标准状况下,2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4n A7.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-8.以下实验能获得成功的是A.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯C.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色9.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸A .①④⑤ B.①②④ C.①②③④ D.①②④⑤10.山梨酸(CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。

广东省揭阳市2014—2015学年度高三第一学期学业水平考试理综化学试卷【含答案】

广东省揭阳市2014—2015学年度高三第一学期学业水平考试理综化学试卷【含答案】

揭阳市2014—2015学年度第一学期高三学业水平考试理综化学试题本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项:1.本次考试选择题用答题卡作答,非选择题用答题卷作答。

答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。

用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号,用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。

2.选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。

每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。

7.下列说法正确的是()A.高纯度硅广泛用于制作光导纤维B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇8.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、CO32-D.K+、NH4+、OH-、SO42-9.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4LNO2含有2n A 个氧原子B.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0.1n A 个NO3-C.常温下,34gNH 3含有6n A 个N-H 共价键D.1mol Fe 2+与足量的Cl 2反应,转移2n A 个电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )11.A.B.C.D.2 O 2+4H ++4e -= 2H 2O12.常温下,对于pH = 11的NaOH 溶液,下列说法错误..的是( ) A.c (OH -) =c (Na +) + c (H +)B.该溶液中的c (OH -) = 1.0×10-3 mol·L-1C.与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.001 mol·L -1的氯化铵混合后所得溶液中:c (Na +)>c (NH 4+) 22.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )23.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如下图所示,若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) A.Y 单质与氢气反应较Z 剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W 比Z 强C.X 单质氧化性强于Y 单质D.X 与W 的原子核外电子数相差9三、非选择题:本题共11小题,共182分。

广东省揭阳市2014届高三学业水平考试化学试题Word版含答案

广东省揭阳市2014届高三学业水平考试化学试题Word版含答案

揭阳市2013-2014学年度高中三年级学业水平考试化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项:1.本次考试选择题用答题卡作答,非选择题用答题卷作答。

答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。

用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号,用2B 型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。

2.选择题每小题选出答案后,用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。

每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。

7.下列说法正确的是A .“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂B .煤的气化和液化都属于物理变化C .维生素、糖类和蛋白质均可发生水解反应D .PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6m )分散在空气中形成气溶胶8.常温下,下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 A .0.1 mol •L-1NaAlO 2溶液:Al 3+、Na +、Cl -、SO 42-B .氢氧化铁胶体:K +、S 2-、Br -、H +C .加入Al 能放出H 2的溶液中:Mg 2+,NO 3—,K +,SO 42—D .由水电离出的c (OH -)=1×10-13mol·L -1的溶液中:Na +、Ba 2+、Cl ―、Br ―9.下列说法不正确...的是 A .氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B .Na 2O 2能与CO 2反应产生O 2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂C .从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl 可制备金属钠D .利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 10.N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,11.2LSO 3含有0.5N A SO 3分子B .7.8gNa 2O 2与足量CO 2反应,转移的电子数为0.1N AC .1 molC 5H 12中含有的共价键数为17 N AD .1L0.1mol •L-1的Na 2S 溶液中含有0.1N A S 2-离子 11.有关右图的说法正确的是A .a 和b 用导线连接时,溶液中SO 42-移向Cu 极B .a 和b 用导线连接时,Cu 极反应为: Cu ﹣2e -=Cu 2+ C .要使Fe 极不被腐蚀, a 、b 分别连接直流电源负、正极ⅡⅠH 2OC CHHOCH 2++COOCH 3COOCH 3COOCH 3CH 2COOCH 3CHO HOCH 2D .a 和b 分别接直流电源正、负极,Fe 片上有气体产生 12.下列装置、操作及说法正确的是A .图1定量测定H 2O 2的分解速率B .图2证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯C .图3 用于实验室制取Cl 2时的净化D .图4分离沸点不同且互溶的液体混合物二、双项选择题:本题包括9小题,每小题6分,共54分。

广东省揭阳一中高一化学下学期第一次段考试题新人教版

广东省揭阳一中高一化学下学期第一次段考试题新人教版

揭阳一中2012—2013学年度第二学期高一级学段考试1化学科试题 (总分:100分 考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量H-1,O-16,C-12,N-14,S-32,Si-28,Cl-35.5一、单项选择题(本题包括14小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共28分)1、下列关于燃烧现象的认识中,不正确的是A .燃烧一定是氧化还原反应B .燃烧一定发光放热C .燃烧一定是化学反应D .燃烧一定有氧气参与2、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A .Na+B .Mg2+C .OH -D .HCO3-3.下列属于自然固氮的是A .N2和O2在雷电作用下生成NOB .某金属化合物将氮气转化为化合态氮C .在一定条件下使N2、H2合成NH3D .NO 生成NO24、下列离子方程式书写正确的是A .钠与水反应:Na+H2O ══ Na++OH -+H2↑B .硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓C .氨水和硫酸铝溶液反应:3OH -+ Al3+ ══ Al(OH)3↓D .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH -══ SiO32-+H2O5.下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是A .AuB .CuC .FeD .Al6、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。

其原理是A .利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中B .利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中C .利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D .利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应7.将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L 的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO 且HNO3完全反应,则参加反应的Fe 的质量为A .2.8 gB .5.6 gC .4.2 gD .11.2 g8.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

广东揭阳中考化学试卷(word)附参考答案

广东揭阳中考化学试卷(word)附参考答案

2014年广东省揭阳市中考化学试卷一、选择题(每小题3分,42分.每一题只有一个选项符合题意)).D7.(3分)(2014•揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金9.(3分)(2014•揭阳)节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务,你4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4.该10.(3分)(2014•揭阳)工业上利用下列反应制取金属Hg:.向盐酸中不断加水二、填空题(本题共有3小题,共21分)15.(6分)(2014•揭阳)化学用语是学习和研究化学的工具,请按要求完成下列各题:(1)写出化学符号或化学符号所表示的意义:①5个硫酸根离子_______②2H2______(2)用化学式填空:①天然气的主要成分___②地壳中含量最多的金属元素_________③用于人工降雨的干冰____④某气体在空气中占约78%(体积百分含量)____.(1)①5SO42﹣②2个氢分子(2)①CH4②Al ③CO2④N216.(11分)(2014•揭阳)化学与生活生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题(1)目前市场上有:高钙奶粉、补锌口服液等,人体缺铁可能会引起_________.(2)家用净水器中含有大量活性炭,其作用是_________.(3)将如下两种物质(A.食盐B.花生油)分别加入水中,能形成溶液的是_________(填字母),再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是_________(填字母).(4)在厨房炒菜时,在客厅都能闻到菜香味的主要原因是_________.(5)在农业生产中,施用的硝酸钾(KNO3)属于_________肥料.(6)我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫_________.(7)当森林发生火灾时,救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉,形成隔离带,其原理是_________.(8)制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是_________A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨B.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄C.夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄D.导线:铜丝芯、塑料皮(9)某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,请写出该反应的化学方程式:_________.(1)贫血(2)吸附水中的杂质(3)A B(4)分子在不断的运动(5)复合(6)硬水(7)清除可燃物(8)B(9)2CO2+6H2C2H4+4H2O)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_________;(2)50℃时,KNO3的溶解度是_________g/100g水;(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过_________的方法提纯;(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_________(填写编号)A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B.剩余溶液一定不含有NaClC.剩余的溶液一定是纯净物D.析出的晶体中只含有KNO3.(1)NaCl (2)85.5 (3)降温结晶(4)A三、推断题(共6分)18.(6分)(2014•揭阳)已知A~F都是初中化学中的常见物质,其中A和C是无色无味气体,B是黑色粉末,D是红色固体,它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略)(1)反应①的现象为:澄清石灰水变浑浊,则E的化学式为_________;写出其反应的化学方程式:_________.(2)B的化学式为:_____,写出反应②的实验现象______,反应②属于_____反应(填写基本反应类型)。

广东省揭阳一中高一化学下学期第一次阶段考试试题

广东省揭阳一中高一化学下学期第一次阶段考试试题

广东省揭阳一中2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32一.单选题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.半导体材料2. 下列叙述中正确的是A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18个元素 C.碱金属元素是指IA族的所有元素D.副族元素中没有非金属元素3. 下列说法正确的是F是最活泼非金属,Li是最活泼金属B.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族4.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.CO2的结构式:O=C=OC.硫离子结构示意图:D.CCl4的电子式:5.下列说法中正确的是A.HCl中存在离子键,属于离子化合物B.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物C.阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键D.非金属元素组成的化合物中只含共价键6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关物质结构中的说法正确的是A.78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA B.1.5g CH3+中含有的电子数为0.9NAC.3.4g氨气中含0.6NA个N—H键D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7. 下列判断错误的是A.沸点:HI>HBr>HCl>HF B.稳定性:NH3>PH3>AsH3(As与N位于同一主族)C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)28. 下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.H2O2 C.Na2O2 D.CaCl29. 下列变化中,不需要破坏化学键的是A.干冰气化B.加热氯化铵C.食盐熔化D.氯化氢溶于水10. 下列说法中正确的是A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键C. 常温下,Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态,主要原因是分子间作用力在逐渐增大D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子11.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。

14—15学年下学期高一第一次阶段考试化学(理)试题(附答案)

14—15学年下学期高一第一次阶段考试化学(理)试题(附答案)

广东省揭阳市第三中学14—15学年下学期高一第一次阶段考试化学(理)试题可能用到的相对原子质量:H--1 C--12 O--16 Na--23 S--32 N--14一、选择题每小题只有一个选项正确,请把正确的答案填在指定位置。

每小题2分,共24分)1、下列粒子中,中子数相同的是()A.40K和40Ca B.19F和20Ne C.14C和14N D.234U、235U和238U 2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金4、已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数,最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是()A.原子半径按x、y、z顺序增大 B.阴离子的还原性按x、y、z顺序增强C.单质的氧化性按x、y、z顺序增强D.氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱5、元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是A.NB.SC.ClD.Al6、下列事实不能..说明非金属性Cl>I的是()。

A.Cl2+2I-==2Cl-+I2B.稳定性:HCl>HIC.酸性:HClO4>HIO4D.酸性:HClO3>HIO37、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的()A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族8、a X n-和b Y m+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是A.原子半径X<Y B.a+n=b-mC.Y最高价氧化物的化学式为YO m D.X的氢化物的化学式为H n X9、下列物质中既有离子键,又有共价键的是A.KOH B.CaCl2C.H2O D.Cl210、1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

广东省揭阳一中高一化学下学期期中学业水平测试试题

广东省揭阳一中高一化学下学期期中学业水平测试试题

揭阳第一中学2013-2014学年度第二学期高一级期中考化学科试题相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 Fe:56一、单项选择题(共15小题,每题2分,共30分)1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2.下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.PH3比HF稳定D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA 族3.右图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸4.下列叙述错误的是A.氧化铁常用作红色油漆和涂料 B.司母戊鼎是青铜制品C.光导纤维的主要成分是硅酸盐D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸5.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH-══ 2AlO2-+ H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH-══ Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉:D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl-6.下列说法中正确的是A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.HCl中存在离子键,属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键7.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.8个中子的碳原子的核素符号:12C B.HF的电子式:C.Cl-离子的结构示意图: D.CO2的结构式:O===C===O8.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是D.9.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2; ②向Fe (OH )3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸; ③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量NaOH 溶液; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A .①②B .①④C .②③D .①③10.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质①FeCl 3,②Fe 2O 3,③Cu(NO 3)2,④KNO 3,铜粉溶解的是A .只有①或②B .只有②或④C .只有①或②或③D .上述物质均可 11.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H ++2I -+H 2O 2===I 2+2H 2O ,下列对该反应的叙述中不正确的是A .I 2为氧化产物B .H 2O 2既作氧化剂又作还原剂C .氧化性强弱顺序为H 2O 2>I 2D .生成1 mol I 2时转移2 mol 电子12.从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。

广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高二化学下学期第一次阶段考试试题

广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高二化学下学期第一次阶段考试试题

广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高二下学期第一次阶段考试理科化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16一、单项选择题〔共15小题,每一小题2分,共30分,每一小题只有一个选项符合题意〕1.人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是A.乙醇B.食醋C.甲烷D.尿素2.如下说法中,正确的答案是A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不饱和烃B.苯能与溴水在一定条件下发生取代反响C.减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM2.5〔直径2.5μm以下细颗粒物〕的含量D.乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色3.用NA表示阿伏加德罗常数,如下表示中正确的答案是A.在标准状态下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为722.4NAB.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NAC.标准状态下,16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NAD.0.5molC3H8分子中含C—H共价键2NA4.化合物的“〞中的“—OH〞被卤原子取代所得的化合物称为酰卤,如下化合物中可以看作酰卤的是A.CHBr=CHCH3 B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH5.如下各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是7.“辛烷值〞用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,以下是异辛烷的球棍模型,如此异辛烷的系统命名为A.1,1,3,3-四甲基丁烷B.2-甲基庚烷C.2,4,4-三甲基戊烷D.2,2,4-三甲基戊烷8.早在40年前,科学大师Heibronner经过理论研究预测,应当有可能合成“莫比乌斯〞形状的芳香族(大环)轮烯分子,这一预测2003年被德国化学家证实。

[18]-轮烯是一种大环轮烯,其结构简式为如如下图所示,有关它的说法正确的答案是A.[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B.1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反响生成环烷烃C.[18]-轮烯的分子式为:C18H12D.[18]-轮烯与乙烯互为同系物9.过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。

2015届揭阳一模化学试题及答案

2015届揭阳一模化学试题及答案

5.方茴说:“那时候我们不说爱,爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢,就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说:“我觉得之所以说相见不如怀念,是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛,而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木,直径十几米,此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光,变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动,即便吃饭时也都不太老实,不少人抱着陶碗从自家出来,凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂,猛兽众多,可守着大山,村人的食物相对来说却算不上丰盛,只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

揭阳市2015年高中毕业班高考第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Ca 40一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分。

共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。

7.下面说法中正确的是A.标有“”的包装材料可以用来包装食品B.酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C.GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D.麦芽糖的水解产物能发生银镜反应8.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 N AB.在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 N AC.0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1N AD.33.6 L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5 N A9.水溶液中下列离子能大量共存.....的是A.K+、Fe3+、C6H5O-、HCO-3B.H+、Cu2+、MnO-4、SO2-4C.Mg2+、Ag+、CO2-3、NO-3D.Na+、Al3+、BrO-、S2-10.0.1mol·L¯1的Na2S溶液中,下面说法正确的是A.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) B.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S)C.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) D.c(H2S)+ c(HS-)+ c(H+)= c(OH-)5.方茴说:“那时候我们不说爱,爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

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广东省揭阳一中2014-2015学年高一下学期第一次阶段考试化学可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32一.单选题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.半导体材料2. 下列叙述中正确的是A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18个元素 C.碱金属元素是指IA族的所有元素D.副族元素中没有非金属元素3. 下列说法正确的是A.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属B.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族4.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.CO2的结构式:O=C=OC.硫离子结构示意图: D.CCl4的电子式:5.下列说法中正确的是A.HCl中存在离子键,属于离子化合物B.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物C.阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键D.非金属元素组成的化合物中只含共价键6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关物质结构中的说法正确的是A.78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2N A B.1.5g CH3+中含有的电子数为0.9N A C.3.4g氨气中含0.6N A个N—H键 D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7. 下列判断错误的是A.沸点:HI>HBr>HCl>HF B.稳定性:NH3>PH3>AsH3(As与N位于同一主族)C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)28. 下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.H2O2 C.Na2O2 D.CaCl29. 下列变化中,不需要破坏化学键的是A.干冰气化 B.加热氯化铵 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水10. 下列说法中正确的是A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键C. 常温下,Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态,主要原因是分子间作用力在逐渐增大D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子11.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。

表示R原子符号正确的是A.ba R B.a+b-2a-2R C.a+ba-2R D.a+b+2a+2R12. 下列实验中,不能观察到明显变化的是A.把Cl2通入FeCl2溶液中B.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C.把绿豆大的钾投入少量水中D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中13. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断正确的是以下叙述正确的是A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.M和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C.单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q>L D.L2+与R2-的核外电子数相等14. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n 为正整数)A. 若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素15. 一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO3-中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1molRO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol二、双选题(每小题有2个选项符合题意,每小题4分,共20分,多选、错选得0分,漏选得2分)16. 下列关于铷的叙述中不正确的是A.它位于周期表的第四周期、第IA族 B.碳酸铷易加热分解为氧化铷和二氧化碳 C.铷的盐类大多易溶于水 D.氯化铷是离子化合物17. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确要经过实验的验证。

以下类推的结论正确的是A.由“Cl2+H2O===HCl+HClO”可推出“Br2+H2O===HBr+HBrO”也能发生B.Na与水反应生成NaOH和H2,故所有碱金属与水反应都能生成对应的碱和H2C.HCl的水溶液是强酸,推出HF的水溶液也是强酸D .由“2Fe+3Cl 2===2FeCl 3”反应可推出“2Fe +3I 2===2FeI 3”反应也能发生18. X 和Y 属于短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于X 的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是A .X 可能是第二周期非金属元素B .X 可能是第三周期金属元素C .Y 可能与X 同主族D .Y 可能是金属元素A .金属性:Z >YB .气态氢化物的稳定性:M >NC .X 和Y 形成的化合物中可能含共价键D . Z 元素的离子半径是本周期元素离子半径最小的20. X 、Y 、Z 均为元素周期表中的前20号元素,且可形成化合物XYZ 4,三种元素原子序数之和为44,且均不在同一周期,但Y 和Z 同主族,下列有关推断中正确的是 A .XYZ 4是一种可溶于水的盐,且X 与Y 可形成离子化合物XY B .XYZ 4是一种微溶于水的盐,且X 与Y 可形成离子化合物XY C .XYZ 4是一种易溶于水的盐,且Y 与Z 可形成共价化合物YZ D .XYZ 4是一种离子化合物,且Y 与Z 可形成共价化合物YZ 2 三、非选择题(共4题,共50分) ________。

(4)④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是___________,④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是__________。

(5)由表中元素形成的物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。

23. (14分)A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。

A元素的原子核内只有一个质子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。

A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题:(1)写出A、C、D、E元素的名称A 、C 、D 、E , F元素在周期表中的位置(周期和族)。

(2)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号);①比较这两种元素常见单质的熔点②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的氢化物的还原性(3) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为、。

(4)A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子,它们均含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为。

(写一条即可)(5)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为:。

(填序号)①a mol ②b mol ③ b/3 mol ④ 024. (12分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。

已知A是强酸,B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,可看到有大量气泡产生;烧杯中可观察到白色沉淀生成。

(1)甲同学设计实验的理论依据是__________________________________;(2)写出选用的物质:A____________,B___________,C____________(填化学式);(3)烧杯中反应的离子方程式为_________________________________________。

(4)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨,应该在B和C之间增加一个洗气装置,该装置中应盛放 ___________。

(填试剂)(Ⅱ)丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(5)A处的实验现象为:____________________;写出B处反应的离子方程式_______________。

(6)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性:Cl2>Br2>I2,你认为合理吗?_________(填“合理”或“不合理”)理由是____________________________。

2014-2015学年度第一学期高一(95届)化学阶段考一参考答案三、非选择题(共50分)21. (8分)(1)(每空1分)(2)(每空2分)22.(16分)(1)N F Na S (2)(3)NaOH HClO4(4)F->Na+>Al3+ S2->Cl->F-(5)Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+((1)题每空1分,其余每空2分)23.(14分)(1)氢氧钠铝第三周期、第ⅥA族(2)②③(3)NaHSO4NaHSO3(4)OH- + NH4+ = NH3·H20 或H3O++OH- =2H20(5)②((1)(3)题每空1分,其余每空2分)24. (12分)(1)强酸制弱酸(2)HNO3 CaCO3Na2SiO3(3)CO2 + SiO32―+ H2O = H2SiO3↓+ CO32―或2CO2 + SiO32―+ 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3―(4)饱和NaHCO3溶液(5)棉花由白色变为橙黄色 2I-+Cl2=2Cl-+I2(6)不合理不能验证Br2和I2的氧化性强弱(离子方程式每空2分,其余每空1分)。

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