第七章 第3讲 化学平衡常数与化学平衡的计算
第七章 化学平衡与平衡原理 第三节 有关平衡常数的计算
(573.15K 298.15K) 101.97kJ mol 1
rSm (573.15K) rSm (298.15K)
573.15K rCp,m dT T 298.15K
219.23J mol 1 K1 42.87J mol 1 K1 ln 573.15K
298.15K
解：
Ag2S(s) +H2(g)
初始 1.0
x
平衡 0
x-1.0
2Ag(s) + H2S(g)
0
0
2
1.0
K = PH2S/P PH2 /P
=
nH2S nH2
=
1.0 x-1.0 = 0.36
x= 3.8 (mol)
2023/2/20
14
（一）根据已知反应的平衡常数计算相关未知反应的平 衡常数
●多重平衡规则 当几个反应式相加（或相减）得到另一反应式
时，其平衡常数等于几个反应平衡常数的乘积（或商）
●原因 G之间为加减关系
●应用 用已知反应的平衡常数，求得其他反应的平衡常数
2023/2/20
3
例
（1） N2 (g) O2 (g)
（2） 2NO(g) O2(g)
K1
r
H
m
(T2
-
T1 )
RT1T2
2023/2/20
9
例：已知下列反应
Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g); 标准平衡常数为K1
Fe(s) + H2O(g)
FeO(s) + H2(g); 标准平衡常数为K2
在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：
T/K K1 K2 973 1.47 2.38
第七章第3节化学平衡常数及其计算
答
案
：
(1)K
＝
c（HCl）·c（HClO） c（Cl2）
(2)K ＝
c（CO）·c（H2） c（H2O）
(3)K＝c（OHc－（）C·cO（23－H）CO－3 ） (4)K＝c(CO2)
3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡H3(g) K1 ②12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) K2
某组分的物质的量 (4)某组分的体积分数＝混合气体总的物质的量。
[典题示例] 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因
之一，尾气中的主要污染物为 CxHy、NO、CO、SO2 及 固体颗粒物等。活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO， 在 1 L 恒容密闭容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平 衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
浓度代入可得 Qc＝4，而此温度下的平衡常数为 2.6，即
Qc>K，所以平衡向逆反应方向移动。 答案：(1)cc（（CCOO2））··c（c（H2HO2）） (2)吸热 (3)700 ℃
(4)等于 (5)不 (6)逆反应方向
考点 2 关于化学平衡常数的计算
1．一个模式——“三段式” 如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物 质的量浓度分别为 a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后 消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol·L－1。
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行 (3)判断可逆反应的反应热。 升高温度，若 K 值增大，则正反应为吸热反应；若 K 值减小，则正反应为放热反应。 (4)计算平衡体系中的相关量：根据相同温度下，同 一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、 转化率等。
高三化学化学平衡与平衡常数的计算教案
高三化学化学平衡与平衡常数的计算教案一、教学目标通过本教案的学习，学生将能够：1. 理解化学平衡的基本概念并掌握相关术语；2. 掌握平衡状态下各组分的物质量表达方式；3. 熟练运用反应配平和平衡常数的计算方法；4. 分析平衡常数对反应进行定性和定量影响的能力。
二、教学重难点1. 平衡反应的基本概念和平衡常数的计算方法；2. 平衡常数对反应进行定量影响的分析。
三、教学准备1. 电子教案或PPT课件；2. 实验材料和化学试剂。
四、教学过程Step 1: 理解化学平衡1. 引入：通过展示一个可逆反应的示意图，引导学生思考反应的前进和逆反应是否同时进行，并解释平衡状态的概念。
2. 定义：解释化学平衡的定义，以及平衡状态下各组分物质量的表达方式。
3. 示例：给出一个简单的反应方程式，让学生尝试用物质量表达方式表示平衡状态下各组分的浓度。
Step 2: 平衡常数的计算方法1. 反应配平：回顾如何通过反应配平来确保反应物和生成物的物质量平衡。
2. 平衡常数的定义：引导学生理解平衡常数的定义，并解释其数值与反应物和生成物浓度之间的关系。
3. 平衡常数的计算方法：示范如何通过平衡常数计算反应物和生成物的浓度，引导学生参与计算过程。
Step 3: 平衡常数的定性分析1. 理论分析：讲解平衡常数对反应进行定性分析的基本原理，并通过示例说明不同平衡常数大小的含义。
2. 小组合作：分成小组，给每个小组分配一组反应方程式和相应的平衡常数，让学生通过计算和分析来判断反应的方向和平衡的强弱。
Step 4: 平衡常数的定量分析1. 理论分析：讲解平衡常数对反应进行定量分析的基本原理，并引导学生通过对平衡常数的计算和分析来预测反应条件下反应物和生成物的浓度变化情况。
2. 实验模拟：通过实验模拟来验证不同反应条件下平衡常数的变化对反应物和生成物浓度的影响。
五、教学延伸1. 巩固练习：布置相关习题，让学生练习平衡常数的计算和应用。
2. 拓展拔高：引导学生进一步探究平衡常数与温度、浓度等因素之间的关系，并了解条件下可逆反应的偏离平衡的原因和调整方法。
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算化学平衡是指反应物与生成物之间的浓度或压力保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物被转化为生成物，同时生成物也被反转为反应物，其反应速率相等，称为正反应率相等。
在这种状态下，化学反应仍然进行，但反应物与生成物的浓度或压力保持不变。
要计算化学平衡，需要使用化学平衡常数，这是一个与温度相关的常数，表示反应物与生成物之间的比例关系。
化学平衡常数用于计算反应物与生成物浓度之间的关系。
计算化学平衡的步骤如下：1.编写平衡反应方程：首先，需要编写反应方程，包括反应物和生成物的化学式。
确保反应方程已平衡，即反应物与生成物的原子数相等。
2.定义平衡常数：根据反应方程，确定平衡常数表达式。
平衡常数表达式是平衡反应方程中反应物与生成物的浓度之比的乘积。
3.设定初始浓度：根据实验条件，设定反应物的初始浓度。
需要考虑反应物浓度的单位，例如摩尔/升或克/升。
4.使用平衡常数表达式计算变化量：根据平衡常数表达式，在反应物初始浓度的基础上计算反应物与生成物的变化量。
变化量由反应物与生成物的系数决定。
5.计算平衡浓度：根据反应物与生成物的初始浓度和变化量，计算反应物与生成物的平衡浓度。
6.计算浓度比和平衡常数：根据平衡浓度，计算反应物与生成物浓度之比和平衡常数。
通过比较实际计算的浓度比和平衡常数，可以确定是否达到化学平衡。
需要注意的是，计算化学平衡时，需要考虑温度的影响。
化学平衡常数是温度相关的，不同温度下化学平衡常数的值也不同。
因此，在计算化学平衡时，需要使用与实际温度相对应的平衡常数值。
此外，化学平衡计算还需要考虑反应物浓度、体积和压力的影响。
反应物浓度的改变、反应物体积的改变和反应物压力的改变，都会影响化学平衡的达成和维持。
因此，在计算化学平衡时，需要综合考虑各种因素的影响，进行精确计算。
总之，化学平衡的计算是通过使用平衡常数表达式和考虑各种因素的影响，计算反应物与生成物浓度之间的关系。
这是化学平衡的重要步骤，可以帮助我们理解和掌握化学反应的平衡条件和达到平衡状态的过程。
化学平衡与平衡常数
化学平衡与平衡常数化学平衡是指在反应过程中，反应物与生成物的浓度或压力达到一定比例关系时，反应速率相等并保持不变的状态。
这种状态的达成与维持需要平衡条件的存在，其中最重要的就是平衡常数。
本文将介绍化学平衡和平衡常数的概念、计算方法以及对化学反应的影响。
一、化学平衡的概念化学反应通常由反应物转变为生成物，但在反应过程中，反应物和生成物之间的反应速率并不总是保持不变的。
化学平衡是指当反应物和生成物的浓度或压力达到一定比例关系时，反应速率相等并保持不变的状态。
在化学平衡状态下，虽然反应仍在进行，但总体上，反应物和生成物的浓度或压力保持不变。
二、平衡常数的定义与计算平衡常数（K）是指在给定温度下，反应物和生成物浓度或压力之间的比例关系。
对于一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d分别为各个物质的化学计量数。
反应的平衡常数K定义为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
三、平衡常数的意义与影响因素1. 平衡常数的大小决定了反应的偏向性。
当K>1时，生成物的浓度相对较高，反应偏向生成物；当K<1时，反应物的浓度相对较高，反应偏向反应物。
2. 平衡常数与温度有关。
根据热力学原理，平衡常数与反应的标准自由能变化ΔG相关，ΔG与温度呈反相关关系。
当ΔG<0时，K>1，反应向生成物方向进行；当ΔG>0时，K<1，反应向反应物方向进行。
3. 反应物和生成物浓度的改变会影响平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当浓度增加时，平衡会向反应物方向移动以减少反应物浓度；当浓度减少时，平衡会向生成物方向移动以增加生成物浓度。
四、平衡常数的应用平衡常数的计算和应用在化学工程和生物化学等领域具有重要意义。
通过平衡常数的计算，可以预测不同条件下反应的偏向性，为反应条件的选择提供依据。
第七章 第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
H2O(g)，在增大压强பைடு நூலகம் H2 的浓度不变， 升高温度，v 正和 v 逆都增大。
探究高考·明确考向
1 2 3 4 5 6 7 8 9
2．(2009· 安徽理综，11)汽车尾气净化中的一个反应如下： 1 NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) 2 ΔH＝－373.4 kJ· mol
知识梳理·题型构建
【当堂检测】
在体积为 1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 K 回答下列问题： 正反应 (1)升高温度， 化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。 (3)若 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合下 列 关 系 ：c(CO2)· 2)＝ c(H 850 ℃ c(CO)· 2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该 c(H 容器中含有 1 mol CO2、 mol H2、 1.2 0.75 mol CO、 mol H2O， 1.5 向正反应方向进行中 则此时反应所处的状态为____________________(填“向正反 应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
【问题引导下的再学习】
4、写出反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数 写出反应1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)的化学平衡常数 同一反应体系中，起始加入的物质的量相同时，最
终各物质的量浓度相同吗？这两个表达式算出的数值
相同吗？各物质的转化率相同吗？ 各物质的量浓度相同， 两个表达式算出的数值不相同， 各物质的转化率相同。
化学平衡常数与化学平衡的计算
人教版化学
第三节
化学平衡常数与化学平衡的计算
[例 2]
回 扣 主 干 知 识
(2012· 福建高考节选)在恒容绝热(不与外界交换 2C(g)＋D(s)反应，按下表
演 练 知 能 检 测
能量)条件下进行 2A(g)＋B(g)
数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该 反应的平衡常数与温度的变化关系：____________ 。
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
人教版化学
第三节
化学平衡常数与化学平衡的计算
回 扣 主 干 知 识
[思考探究] 1．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应 (ΔH>0)一定不能自发进行吗？ 提示：有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧；
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
cFe3O4· c4H2 B．K＝ 3 c Fe· c4H2O c4H2 D．K＝ 4 c H2O
)
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
解析： Fe、Fe3O4 均为固体，其浓度可视为 c4H2 常数 1。则该反应的化学平衡常数 K＝ 4 。 c H2O 答案：D
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
数，用符号K表示。
2．表达式 以 aA(g) ＋d bB(g) c
c C· c D K＝ caA· cbB 。
cC(g)＋dD(g)为例：
人教版化学
第三节
化学平衡常数与化学平衡的计算
回 扣 主 干 知 识
3．与化学反应进行程度关系
K越大，化学反应进行的越 彻底 ，反之，化学反
高考化学总复习 第七单元 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教案
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。
2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。
式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。
3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。
(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。
4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。
1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。
2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。
3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。
4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。
二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。
2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。
3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。
4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。
如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。
2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。
化学平衡化学平衡常数(讲义)
第七章化学反应速率和化学平衡化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的反应中,当正、逆反应速率时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。
(2)建立过程:在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下:以上过程可用如图所示:(3)化学平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法①动态标志(v正=v逆≠0)a.同种物质同一物质的生成速率等于消耗速率。
b.不同物质必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A+b B c C+d D,v正(A)v逆(B)=ab时,反应达到平衡状态。
②静态标志(各种“量”不变)a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。
b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
c.温度(绝热容器)、压强(化学反应前后气体分子数不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量恒为不变量,则不能作为平衡标志。
[学科能力提升]“一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值(1)完全转化到“”的右侧,求出生成物的最大值,反应物的最小值,此时反应物可能为0,也可能不为0。
(2)完全转化到“”的左侧,求出反应物的最大值,生成物的最小值。
(3)据(1)(2)得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。
[核心素养提升]判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变(1)逆向相等:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)变量不变:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否达到平衡状态的判断依据。
2.两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志:v正=v逆≠0。
化学平衡与平衡常数
化学平衡与平衡常数在化学反应中，当反应物转变为生成物的速度与生成物转变为反应物的速度相等时，反应达到了平衡状态。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的有机结合。
通过研究化学平衡，我们可以了解反应进行的程度和反应物与生成物的相对浓度。
平衡常数是描述平衡体系特征的一个重要指标。
在化学平衡中，平衡常数表示反应物与生成物浓度的比例关系。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的方向和速率。
化学平衡常数可以通过将反应物与生成物的浓度代入平衡反应式来计算。
以一个一元反应为例，其平衡反应式为A ⇌ B。
平衡常数K表示B的浓度与A的浓度之比。
如果K大于1，意味着反应向生成物的方向进行，生成物浓度较高；如果K小于1，意味着反应向反应物的方向进行，反应物浓度较高；如果K等于1，则反应物与生成物的浓度相对稳定。
平衡常数不仅受温度和压力的影响，还受到其他因素的影响。
例如，催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡常数。
反应物或生成物的浓度变化也会影响平衡常数，增加反应物浓度会促使反应向生成物方向移动以达到新的平衡。
平衡常数不仅适用于气相反应，也适用于溶液中的化学反应。
在溶液中，平衡常数用Kc表示，根据溶液浓度来进行计算。
另外，对于气相反应，也可用Kp代表平衡常数，采用气体分压来计算。
Kp和Kc之间存在一个简单的数学关系：Kp = Kc(RT)^(△n)，其中R为气体常数，T为温度，△n为摩尔气体的总物质的摩尔数之差。
需要注意的是，平衡常数只对同一温度下的反应有效。
当温度发生变化时，平衡常数也会随之改变。
一般而言，温度升高，反应速率加快，平衡常数增大；而温度降低，则平衡常数减小。
这是因为温度的变化会改变反应物与生成物的热力学性质。
化学平衡和平衡常数的研究对于理解化学反应的特性和进行工业生产非常重要。
通过控制平衡常数，我们可以优化反应条件，提高反应产率和选择性。
总之，化学平衡和平衡常数是研究化学反应的关键概念。
它们帮助我们理解反应进行的程度和方向，为实现目标提供了重要的参考。
化学反应平衡和化学平衡常数
化学反应平衡和化学平衡常数化学反应平衡是指反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率达到动态平衡的过程。
在化学反应过程中，反应物逐渐转化为生成物，直到反应达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在以相同的速率进行。
化学平衡常数是用来表征化学反应平衡程度的一个量。
它是反应物浓度和生成物浓度之间的比值，同样可以用于表征气体和溶液中化学反应的平衡情况。
化学平衡常数一般用K表示，其具体计算方法取决于反应的类型。
一、化学反应平衡在化学反应中，当反应物与生成物之间的速率相等时，反应达到平衡。
平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止进行。
这是因为在化学反应平衡时，反应仍在以相同的速率进行，只是反应物和生成物的浓度保持不变。
化学反应平衡的达成是通过相互作用的反应物与生成物之间的微观过程实现的。
在平衡状态下，反应的正向和逆向反应同时进行，而且速率相等。
这种平衡状态可以通过不断调整反应物和生成物之间的浓度来达到。
二、化学平衡常数化学平衡常数是一个固定的值，用于描述反应物浓度和生成物浓度之间的比值。
它与反应物和生成物浓度的关系密切相关。
化学平衡常数可以分为两种类型：平衡常数和酸碱离子积常数。
平衡常数K描述了气体和溶液中化学反应的平衡情况。
平衡常数的计算方法与反应类型有关。
以一般的反应类型为例，假设有一个反应的化学方程式为：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B为反应物，C和D为生成物，a、b、c和d为反应物和生成物的系数。
平衡常数K的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[C]、[D]、[A]和[B]分别表示化学物质C、D、A和B的浓度。
通过测量反应物和生成物的浓度，可以计算出K的具体值。
K的大小可以表征反应向生成物或反应物倾斜的程度。
当K大于1时，反应向生成物倾斜；当K小于1时，反应向反应物倾斜。
K的具体大小取决于温度、压力和反应的性质。
高中化学《第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向》课件
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第7章 化学反应速率与化学平衡
下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应的平衡常数 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．增大压强，K2 减小
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22
()
第7章 化学反应速率与化学平衡
23
解析：选 C。降低温度，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝c(Oc2)(·Oc(3[)O])， K2＝c([Oc2]()O·c2()O3)，K＝cc32((OO23))＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错 误。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
13
2．明确三个量的关系 (1)三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
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第7章 化学反应速率与化学平衡
24
2．(双选)(2020·济南高三调研)在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下
列说法正确的是
()
A．平衡常数 K＝c(cC(COH)·3cO2(HH)2) B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
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化学平衡与平衡常数
化学平衡与平衡常数化学反应中的平衡是指反应物与生成物在一定条件下，其摩尔比例保持不变的状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的摩尔数之比称为平衡常数。
平衡常数的大小与反应物浓度相关，它可以帮助我们理解反应方向和反应程度。
本文将会介绍化学平衡以及平衡常数的概念、计算方法以及影响平衡常数的因素。
一、化学平衡的概念在化学反应中，当反应物与生成物之间的转化速率相等时，反应达到了平衡状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持不变，但是反应物与生成物之间的转化仍然在继续进行。
平衡状态是一个动态平衡，反应物与生成物的浓度虽然不变，但是它们之间的转化仍然在进行。
二、平衡常数的定义平衡常数是描述化学平衡性质的一个指标，用于表示反应物与生成物之间的摩尔比例。
对于一个一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数（K）的表达式为：K = （[C]^c * [D]^d）/（[A]^a * [B]^b）其中，[C]^c表示C的浓度的c次方，[D]^d表示D的浓度的d次方，[A]^a表示A的浓度的a次方，[B]^b表示B的浓度的b次方。
平衡常数K是一个常数，它的值与温度相关。
三、计算平衡常数的方法1. 已知浓度计算平衡常数如果我们知道反应物与生成物的浓度，可以通过代入平衡常数的表达式来计算平衡常数的值。
这需要浓度值的具体数据。
2. 利用反应物与生成物的摩尔比例计算平衡常数在某些情况下，我们可能无法直接测量反应物与生成物的浓度。
这时，可以利用反应物与生成物的摩尔比例来计算平衡常数。
如果反应物与生成物的化学方程式已知，可以通过摩尔系数来计算。
四、影响平衡常数的因素1. 温度平衡常数与温度密切相关。
通常情况下，随着温度的升高，平衡常数增大。
但是对于某些反应而言，温度的升高可能导致平衡常数的减小。
温度对平衡常数的影响可以根据反应的热力学性质预测。
2. 压力和浓度平衡常数与压力和浓度有关。
但是对于气相反应来说，平衡常数与压力的关系更为明显。
高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数
回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。
自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( )选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、 3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH 一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0解析：选B 。
根据复合判据：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS ，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。
高考化学一轮复习教案 第7章 第3讲《化学平衡移动》
第3讲化学平衡移动[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到________________。
这种由____________向______________的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
1．化学平衡移动的实质是什么？2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？考点二影响化学平衡的外界因素1．影响化学平衡的因素条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向______________的方向移动反应前后气体分子数不变减小压强向______________的方向移动改变压强温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动催化剂使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。
3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？5. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
化学平衡与化学反应的平衡常数计算方法
化学平衡与化学反应的平衡常数计算方法化学平衡是指在反应物与生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物的浓度与生成物的浓度保持一定的比例关系。
平衡常数是用来描述化学平衡的指标，它表示反应物与生成物浓度之间的关系。
本文将介绍化学平衡与化学反应的平衡常数的计算方法。
一、定义平衡常数是指在给定温度下，反应物与生成物的浓度之间的比例关系的常量。
对于一个平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，a、b、c、d分别代表反应物A、B与生成物C、D的摩尔系数。
平衡常数Kc定义为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b方括号内的字母表示物质的浓度，^表示指数。
二、热力学平衡常数与动力学平衡常数在研究化学平衡时，我们通常会考虑两种平衡常数：热力学平衡常数与动力学平衡常数。
热力学平衡常数Kc是在给定温度下根据吉布斯自由能计算得出的，它描述了化学反应在达到平衡时反应物与生成物之间的浓度关系。
当平衡常数Kc越大时，说明生成物浓度较高，反应向右偏离。
当Kc越小时，说明反应物浓度较高，反应向左偏离。
热力学平衡常数不受反应速率的影响，只与温度有关。
动力学平衡常数Kd是根据反应速率得到的。
它描述了化学反应在单位时间内达到平衡的速率。
动力学平衡常数与Kc之间存在关系：Kd = Kc(RT)^(Δn)其中，Δn表示反应物与生成物的摩尔数差，R表示理想气体常数，T表示温度。
三、浓度法计算平衡常数1. 已知反应物与生成物浓度时的计算方法：假设在对应温度下，反应物A、B与生成物C、D的浓度分别为[A]、[B]、[C]、[D]，则平衡常数Kc的计算方法为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 已知反应物初始浓度与平衡浓度时的计算方法：在某一反应物A、B的初始浓度为[A0]、[B0]，平衡时的浓度为[A]、[B]，则可以利用以下公式计算平衡常数Kc：Kc = ([A] / [A0])^a ([B] / [B0])^b3. 已知反应物初始浓度与消耗量的计算方法：在某一反应物A的初始浓度为[A0]，平衡时的浓度为[A]，消耗量为Δ[A]，则可以利用以下公式计算平衡常数Kc：Kc = ([A] / ([A0] - Δ[A]))^a四、浓度法计算平衡常数的应用实例以下以反应物A与B生成生成物C与D的反应为例，其反应方程式为：2A + B ⇌ C + D假设在某一温度下，反应物A的初始浓度为0.2 mol/L，反应物B 的初始浓度为0.3 mol/L，反应物A与B的消耗量分别为0.1 mol和0.2 mol，平衡时反应物A的浓度为0.1 mol/L，则可以计算出平衡常数Kc 的值。
平衡常数Ka的计算方法
平衡常数Ka的计算方法
简介
平衡常数Ka是指在化学反应中，当反应物与生成物之间的物质浓度达到一定平衡时，它们之间的浓度比值的常数。
本文将介绍计算平衡常数Ka的方法。
方法一：利用溶液浓度计算
步骤：
1. 确定化学平衡反应的方程式。
2. 测量反应物和生成物在一定溶液中的浓度。
3. 将测得的浓度值代入平衡常数Ka的表达式中计算。
方法二：利用酸碱滴定计算
步骤：
1. 准备酸碱指示剂和滴定溶液。
2. 将待测酸或碱溶液加入滴定瓶中。
3. 在步骤2中加入酸碱指示剂。
4. 滴定溶液中的滴定液，直到颜色发生变化，标志着酸碱中和反应的结束。
5. 记录滴定液的用量，并根据反应的化学方程式计算平衡常数Ka。
方法三：利用反应速率计算
步骤：
1. 确定化学平衡反应的方程式。
2. 在反应开始时测量反应物的浓度。
3. 在不同时间点上测量反应物浓度的变化。
4. 根据反应速率的变化以及方程式中的反应物浓度，推导出平
衡常数Ka。
总结
本文介绍了三种计算平衡常数Ka的方法：利用溶液浓度计算、利用酸碱滴定计算以及利用反应速率计算。
不同的方法适用于不同
的情况，选择合适的方法可以更准确地计算出平衡常数Ka的值。
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第七章 第三讲 化学平衡常数与化学平衡的计算一、选择题 1．已知：C ＋CO 22CO ，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是( )A ．升温B ．加压C ．降温D ．使用催化剂2．某温度下，某反应达平衡时平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 23．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0 mol·L －1，其平衡常数为K 1。
升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则( )A ．K 2和K 1的单位均为mol·L －1B ．K 2>K 1C ．c 2(CO)＝c 2(H 2O)D ．c 1(CO)>c 2(CO)4．可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q c 为浓度商)( )A ．Q c 不变，K 变大，O 2转化率增大B ．Q c 不变，K 变大，SO 2转化率减小C ．Q c 变小，K 不变，O 2转化率减小D ．Q c 增大，K 不变，SO 2转化率增大5．化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×10302H 2(g)＋O 2(g) 2H 2O(l) K 2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92以下说法正确的是( )A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确6．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不．正确的是()A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的7．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15% D．20%二、非选择题8．(15分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：完成下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
9．(9分)将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)某温度下反应达平衡，平衡常数K ＝27，此时测得CO 的物质的量为0.10 mol 。
CH 4的平衡转化率为________(计算结果保留2位有效数字)。
10．(10分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A ．2v (NH 3)＝v (CO 2) B ．密闭容器中总压强不变 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ．密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数。
11．(16分) CO 和H 2可作为能源和化工原料，应用广泛。
密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，CO 的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
(1)若A 、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A 点时容器的体积为10 L ，则该温度下的平衡常数K ＝________；此时在B 点时容器的体积V B ________10 L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若A 、C 两点都表示达到平衡状态，则自反应开始至达平衡状态所需的时间t A ________t C (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在不改变反应物用量情况下，为提高CO 转化率可采取的措施是____________________(答出一点即可)。
12．(14分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全国的普遍重视，目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0(2)该反应平衡常数K的表达式为__________________________________________。
(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示。
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1，氢气的转化率为________。
(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入1 mol CO2和3 mol H2E．充入He(g)，使体系内总压强增大13．(12分)现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。
在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃，达到平衡时，K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)在850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x＝5.0时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________________________________________________________________。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
14．(16分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)＋148.9 kJ根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。
a．2v正(HF)＝v逆(H2O)b．v(H2O)＝2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为________。
详解答案一、选择题1．解析：因为正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，K增大。
答案：A2．解析：由化学反应平衡常数的表达式可知该反应的方程式为CO2＋H2CO＋H2O，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，A项正确，D项错误；恒温恒容下压强增大，各物质的浓度可能不变或增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
答案：A3．解析：温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为K2<K1，单位为1，c1(CO)<c2(CO)，C正确。
答案：C4．解析：当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右移动，但O2的转化率降低，浓度商Q c变小，K值不变。
答案：C5．解析：K 1的表达式应为K 1＝c (N 2)·c (O 2)c 2(NO )；常温下，水分解产生O 2，是H 2和O 2化合生成H 2O 的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K 2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K 值的大小可以得出三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2。
答案：C6．解析：由题意知ΔH ＝0，ΔS ＞0，所以ΔH －T ΔS ＜0。