物质的组成课件.ppt(1)
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《物质的构成》PPT课件
第4章 物质的特性
第1节 物质的构成
- .
学习目标
1.了解分子是构成物质的一种微粒。2.理解分子之间存在空隙，能列举实例证明分子之间有空隙。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。3.了解扩散现象，确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象，能用分子运动的观点解释扩散现象。
A
[解析] 满架蔷薇一院香，意思是蔷薇的香味飘得满院都是，是扩散现象，能说明分子在不停地做无规则运动，故A正确。柳絮、雪花、梨花是宏观物体，柳絮纷飞、雪花飘飘、梨花飘落不是分子运动，故B、C、D均错误。
方法点拨把握两点，轻松识别分子热运动
热运动是针对分子的运动
若研究对象是宏观物体，则它的运动一定不是分子热运动
用注射器将红墨水分别注入热水和冷水的底部
把磨得很光滑的铅块和金块紧紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开
实验
气体扩散
液体扩散
固体扩散
现象
红棕色的二氧化氮气体慢慢向左边玻璃瓶中扩散，一会儿左边的玻璃瓶也呈红棕色，两瓶气体的颜色最后变得均匀
红墨水向水中扩散，整杯水变红，且在热水中比在冷水中扩散得快
续表
说明 （1）在空气和二氧化氮气体的扩散实验中，两个集气瓶是水平放置的，这样操作是为了防止气体的重力影响实验结果。如果将两个集气瓶竖直放置，则密度大的二氧化氮气体要放在下方，密度小的空气应放在上方，从而减小重力对实验造成的影响。
（2）一般来说，气体扩散最快，液体扩散较快，固体扩散最慢。
典例3 （原创题）西湖龙井是中国十大名茶之一，而“院外风荷西子笑，明前龙井女儿红”更是道出了西湖地域独特而傲人的龙井茶文化。泡龙井茶时能闻到浓浓茶香，这是一种________现象；用开水泡龙井茶，茶香更浓，说明这种现象的剧烈程度与________有关。
第1节 物质的构成
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学习目标
1.了解分子是构成物质的一种微粒。2.理解分子之间存在空隙，能列举实例证明分子之间有空隙。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。3.了解扩散现象，确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象，能用分子运动的观点解释扩散现象。
A
[解析] 满架蔷薇一院香，意思是蔷薇的香味飘得满院都是，是扩散现象，能说明分子在不停地做无规则运动，故A正确。柳絮、雪花、梨花是宏观物体，柳絮纷飞、雪花飘飘、梨花飘落不是分子运动，故B、C、D均错误。
方法点拨把握两点，轻松识别分子热运动
热运动是针对分子的运动
若研究对象是宏观物体，则它的运动一定不是分子热运动
用注射器将红墨水分别注入热水和冷水的底部
把磨得很光滑的铅块和金块紧紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开
实验
气体扩散
液体扩散
固体扩散
现象
红棕色的二氧化氮气体慢慢向左边玻璃瓶中扩散，一会儿左边的玻璃瓶也呈红棕色，两瓶气体的颜色最后变得均匀
红墨水向水中扩散，整杯水变红，且在热水中比在冷水中扩散得快
续表
说明 （1）在空气和二氧化氮气体的扩散实验中，两个集气瓶是水平放置的，这样操作是为了防止气体的重力影响实验结果。如果将两个集气瓶竖直放置，则密度大的二氧化氮气体要放在下方，密度小的空气应放在上方，从而减小重力对实验造成的影响。
（2）一般来说，气体扩散最快，液体扩散较快，固体扩散最慢。
典例3 （原创题）西湖龙井是中国十大名茶之一，而“院外风荷西子笑，明前龙井女儿红”更是道出了西湖地域独特而傲人的龙井茶文化。泡龙井茶时能闻到浓浓茶香，这是一种________现象；用开水泡龙井茶，茶香更浓，说明这种现象的剧烈程度与________有关。
(动画)第三单元 物质构成1PPT课件
分子在不断的运动着，而且温度越高， 运动的速率越快。
11
演示实验： 将50毫升水与50毫升酒精混合。
提问：所得体积是否等于100毫升呢？
结论：不等于50毫升，而是小于50毫升了。
这是因为分子之间有间隙，酒精分子与水分 子相互挤占了间隙。
12
13
阅读课本P49页最后一段，思考 分子间的间隔还与哪些因素有关？
归纳：分子的基本性质（3）
（3）分子间有间隔，温度越高，间 隔越大；压强越大，间隔越小。
14
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态气态Βιβλιοθήκη 一般情况：分子间隔变大15
归纳小结：
一、物质是由分子、原子等微粒构成的。 二、分子的基本性质 1、分子的质量和体积很小； 2、分子总是在运动的；温度越高，分子的
8
2、分子的基本性质
阅读课本P48最后一段。 思考：教材上哪些数据说明分子的质量很小？
哪些数据说明分子的体积很小？
归纳：分子的基本性质（1） （1）分子的质量和体积都很小。
9
分组探究：分子运动现象
观察：烧杯A和烧杯B中的现象？并解释为 什么？
如果改变温度会有什么影响？
归纳：分子的基本性质（2）
你知道这是为什么吗？
3
好香啊！
【思考】 你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？
4
实验3-1：品红在水中扩散
品红为什么扩散了呢？请猜想一下， 品红在什么情况下可扩散得更快一些？
5
用扫描隧道显微镜获得的 苯分子的图像
6
通过移走硅原子构成的文字
7
构成物质的粒子——分子、 原子等。 它们是真实存在的。
（2）分子是在不停地运动的。温度 越高，分子运动越快。
11
演示实验： 将50毫升水与50毫升酒精混合。
提问：所得体积是否等于100毫升呢？
结论：不等于50毫升，而是小于50毫升了。
这是因为分子之间有间隙，酒精分子与水分 子相互挤占了间隙。
12
13
阅读课本P49页最后一段，思考 分子间的间隔还与哪些因素有关？
归纳：分子的基本性质（3）
（3）分子间有间隔，温度越高，间 隔越大；压强越大，间隔越小。
14
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态气态Βιβλιοθήκη 一般情况：分子间隔变大15
归纳小结：
一、物质是由分子、原子等微粒构成的。 二、分子的基本性质 1、分子的质量和体积很小； 2、分子总是在运动的；温度越高，分子的
8
2、分子的基本性质
阅读课本P48最后一段。 思考：教材上哪些数据说明分子的质量很小？
哪些数据说明分子的体积很小？
归纳：分子的基本性质（1） （1）分子的质量和体积都很小。
9
分组探究：分子运动现象
观察：烧杯A和烧杯B中的现象？并解释为 什么？
如果改变温度会有什么影响？
归纳：分子的基本性质（2）
你知道这是为什么吗？
3
好香啊！
【思考】 你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？
4
实验3-1：品红在水中扩散
品红为什么扩散了呢？请猜想一下， 品红在什么情况下可扩散得更快一些？
5
用扫描隧道显微镜获得的 苯分子的图像
6
通过移走硅原子构成的文字
7
构成物质的粒子——分子、 原子等。 它们是真实存在的。
（2）分子是在不停地运动的。温度 越高，分子运动越快。
物质的化学组成.ppt
如果配体是多齿的，则中心离子的配位数为配体数 目与其基数的乘积，例如[Pt(en)2]2+的配位数为 2×2=4。
（二）配位化合物的命名 配位化合物的命名方法在外界和内界间服从一般无机 化合物的命名原则： 若外界是负离子而且为简单酸根，如C1-、S2-、OH-离 子等，则叫做“某化某”；
若外界是负离子而且为复杂酸根，如SO42-、 CH3COO-等，则叫做“某酸某”。 若外界为简单阳离子，内界为配阴离子时，也叫“某 酸某”。也就是说把负配离子看成是一个复杂酸根离 子。
2、配位体
在配离子中同中心离子(或原子)结合的离子或分子， 称配位体，简称配体，如H2O，NH3，CO，CN-为常 见的配体；
中心离子和配体之间靠配位键结合。
在配体中直接同中心离子(或原子)结合的原子称配位 原子，如H2O中的O原子，NH3中的N原子，以及CO， CN-中的C原子．
配位原子的共同特点是它们必须至少含一对孤对电子， 一般常见的配位原子主要是周期表中电负性较大的非 金属原子，如N、O、S、C、F、Cl、Br、I等原子。 根据配体中所含配位原子的数目多少，将配体分成两 大类。
例如： [Co(NH3)6]Cl3 [三氯化六氨合钴（Ⅲ）]、 K2[PtCl6] [六氯合铂（Ⅳ）酸钾]
1、内界命名的次序是： （数）阴离子配位体→（数）中性分子配位体→合→ 中心离子（罗马数字表示的价数）。
配位体的个数用数字一（常被省略）、二、三等写在 配位体的前面，并以中黑点把不同配位体隔开；配位 体与中心离子之间加一“合”字表示配合，中心离子 后面用圆括号中的罗马数字表示它的价数。
第二章 物质的化学组成与聚集状态
§2.1 物质的化学组成
一、配位化合物 （一）配位化合物的组成 配合物的组成一般分为内界和外界两部分，内界用方 括号括起来，其中包括带正电荷的中心离子或中性原 子 及与它直接配位的中性分子或负离子，它是配合 物的特征部分。其余部分是外界。
（二）配位化合物的命名 配位化合物的命名方法在外界和内界间服从一般无机 化合物的命名原则： 若外界是负离子而且为简单酸根，如C1-、S2-、OH-离 子等，则叫做“某化某”；
若外界是负离子而且为复杂酸根，如SO42-、 CH3COO-等，则叫做“某酸某”。 若外界为简单阳离子，内界为配阴离子时，也叫“某 酸某”。也就是说把负配离子看成是一个复杂酸根离 子。
2、配位体
在配离子中同中心离子(或原子)结合的离子或分子， 称配位体，简称配体，如H2O，NH3，CO，CN-为常 见的配体；
中心离子和配体之间靠配位键结合。
在配体中直接同中心离子(或原子)结合的原子称配位 原子，如H2O中的O原子，NH3中的N原子，以及CO， CN-中的C原子．
配位原子的共同特点是它们必须至少含一对孤对电子， 一般常见的配位原子主要是周期表中电负性较大的非 金属原子，如N、O、S、C、F、Cl、Br、I等原子。 根据配体中所含配位原子的数目多少，将配体分成两 大类。
例如： [Co(NH3)6]Cl3 [三氯化六氨合钴（Ⅲ）]、 K2[PtCl6] [六氯合铂（Ⅳ）酸钾]
1、内界命名的次序是： （数）阴离子配位体→（数）中性分子配位体→合→ 中心离子（罗马数字表示的价数）。
配位体的个数用数字一（常被省略）、二、三等写在 配位体的前面，并以中黑点把不同配位体隔开；配位 体与中心离子之间加一“合”字表示配合，中心离子 后面用圆括号中的罗马数字表示它的价数。
第二章 物质的化学组成与聚集状态
§2.1 物质的化学组成
一、配位化合物 （一）配位化合物的组成 配合物的组成一般分为内界和外界两部分，内界用方 括号括起来，其中包括带正电荷的中心离子或中性原 子 及与它直接配位的中性分子或负离子，它是配合 物的特征部分。其余部分是外界。
第2节物质组成第一课时PPT课件
(1) 2Na--2-个--钠---原--子------ (2) K+--钾---离--子---(3) H ----氢--元---素---- --一--个---氢--原---子-3 将下列物质的序号填写在横线上 ①二氧化碳 ②液氧 ③水 ④金 ⑤空气 ⑥氢气 ⑦食盐水 ⑧铝合金 是单质的是---②----④----⑥-----是化合物的是--①----③-------是混合物的是-⑤-----⑦----⑧----是纯净物的是--①---②---③----④---⑥
3
CH4
7
H2O
4
N2
8
SO
2
地壳中元素的分布
人体中部分元素的含量
O
H
氢
氧
碳
C
元素符号：
1 国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字 母来表示元素。
2 如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加 一个小写字母来区别，第二个字母必须小写。
1 元素的名称有什么特点？ 2 同桌相互提问、听写，看谁做的好？
Mg2+
写出原子或离子的符号
+1
6
2 8 6S
+1
7
28 7
Cl
+1 6
8
2
8
8 S2-
8
+1
7
2 8 8 Cl-
基础巩固
一 我会选择
1 一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A
A 质子数不同 B 中子数不同 C 电子数不同 D 质量不同
2 地壳中各元素所占的质量分数由大到小的顺序是（ ）B
A Al Fe Si O
物质组成的表示
丙烷气 体
丙烷分子
水分子
3
CH4
7
H2O
4
N2
8
SO
2
地壳中元素的分布
人体中部分元素的含量
O
H
氢
氧
碳
C
元素符号：
1 国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字 母来表示元素。
2 如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加 一个小写字母来区别，第二个字母必须小写。
1 元素的名称有什么特点？ 2 同桌相互提问、听写，看谁做的好？
Mg2+
写出原子或离子的符号
+1
6
2 8 6S
+1
7
28 7
Cl
+1 6
8
2
8
8 S2-
8
+1
7
2 8 8 Cl-
基础巩固
一 我会选择
1 一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A
A 质子数不同 B 中子数不同 C 电子数不同 D 质量不同
2 地壳中各元素所占的质量分数由大到小的顺序是（ ）B
A Al Fe Si O
物质组成的表示
丙烷气 体
丙烷分子
水分子
《物质的组成构成》课件
原子的种类由质子数决定，而 原子的质量主要由质子和中子 决定。
分子
分子是由两个或多个 原子通过化学键结合 形成的。
分子的形状和大小取 决于其组成的原子和 化学键的类型。
分子是构成物质的基 本单位，许多物质都 是由分子构成的。
离子
离子是由原子或分子失去或获得电子 形成的。
离子化合物由正离子和负离子结合形 成，熔融或水溶液状态下可以导电。
物质在生活中的安全使用至关重要，它们的质量和安全性直接关系到人们的健康和 安全。因此，选择符合标准、质量可靠的物质是至关重要的。
物质在生活中也扮演着重要的角色，它们可以满足人们的不同需求。随着人们对生 活品质的追求不断提高，物质的质量和性能也在不断改进。
在科学实验中的应用
物质在科学实验中扮演着重要的角色，它们是科学研究和实验的基础。 例如，各种化学物质和试剂是进行化学实验和研究的必备品。
环保等领域。
物质在生产中发挥着重要的作用，它们 是支撑经济发展的基础。随着科技的不 断发展，新材料的研发和应用也不断涌
现，为生产带来了更多的可能性。
物质在生产中的高效利用，可以降低生 产成本和提高产品质量。例如，通过改 进物质的纯度和结晶形态，可以提高产
品的性能和稳定性。
在生活中的应用
物质在人类生活中无处不在，它们为我们的生活提供了便利。例如，塑料、橡胶、 纤维等物质广泛应用于家居、电器、交通等领域。
单质分子
由同种元素组成的分子， 如氧气(O₂)、氢气(H₂)。
化合物分子
由不同元素组成的分子， 如水(H₂O)、二氧化碳 (CO₂)。
分子结构
分子中原子之间的连接方 式，包括共价键、离子键 等。
离子键和共价键
离子键
九年级化学《物质组成的表示》ppt课件
由化合价确定化学式, 常用十字交叉法。 其步骤可编成如下顺口溜: 一排顺序二标价, 绝对价数来交叉。 偶数角码来约简, SO3 写好式子要检查。
【例 2】 (2011 年广东广州)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子, 阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 )
解析: 1 个硫化丙烯分子中含有 6 个氢原子不是 3 个氢分 子, A 错; 由碳、氢、硫三种元素组成, C 错; C、H、S 元素的 原子个数比为 3∶6∶1 不是原子质量比, D 错。
化学式与化合价
1.已知化学式, 标出某元素的化合价 先标出常见元素的化合价; 再运用化合价规则( 即在化合物里, 元素的正负化合价的代数和为零) 计算某元素的化合价。 2.已知元素的化合价, 书写化学式 ( 1) 确定各元素的位置: 一般正价在前, 负价在后( NH3、CH4 等 例外) ; ( 2) 根据各元素的化合价确定各元素的原子个数; ( 3) 运用化合价规则检查书写是否正确。
四、化学式
1.定义: 用元素符号来表示物质组成的式子。 2.表示的意义( 对于由分子构成的物质) ( 1) 宏观: ①表示一种物质; ②表示物质的组成元素。 ( 2) 微观: ①表示构成物质的一个分子 ②表示物质的一个分子的构成。 ( 3) 化学式前面的计量数表示分子个数。
3.单质化学式的书写 ( 1)由单原子构成的单质( 金属、稀有气体、固态非金属 ) , 用元素 符号表示。如铁: Fe、氦气: He, 硫: S。 ( 2) 由分子构成的单质: 在元素符号的右下角写一小数字表示。如 氧气: O2、氮气: N2。 4.化学式的读法 ( 1) 由两种元素组成的化合物, 通常规定从右到左读作“某化某”。 如: KCl 读作氯化钾, CuO 读作氧化铜。 ( 2) 有时, 还要读出化学式中各元素的原子个数。 如 SO2 读作二氧化硫、Fe3O4 读作四氧化三铁。 ( 3) 含有原子团的化合物, 要读出原子团的名称。 如: CaCO3 读作碳酸钙、NH4NO3 读作硝酸铵。
物质的组成和分类 PPT课件
2、物质组成的表示方法 备考指南P1
表示方法 化学式（分子式） 原子结构示意图 实例 NaCl（化学式） CO2（分子式）
Cl
H H C H H
结构式 结构简式 键线式 实验式（最简式）
CH2=CH2
乙烯的实验式
CH2
备考指南
P2
[学生活动1]
二、物质的分类
分类要有一定的标准
物质 纯净物 混合物 化 合 物
.H O、 Cu(OH) 、 Fe(OH) NH 3 2 2 3 弱碱： _________________,
Al(OH)3 两性氢氧化物：_______________,
3)难溶性的碱有： Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3
[练习]Na2SO4、 KCl 、 NaHSO4 、MgCl2.6H2O、 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 、 FeCl3 盐按组成分为 .6H O、 FeCl 、 Na SO 、 KCl 、 MgCl 2 4 2 2 3 正盐：
【分类拓展】
氢化物 按组成分 金属氢化物：NaH 非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 【练习】以下氧化物：CO、CO2 、Na2O 、 Na2O2 、NO 、 SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3 属于酸性氧化物的是：CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2
化学基本概念
第一节 物质的组成和分类
一、物质的组成及其表示方法 1、物质的组成
1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。 2.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 3.离子：离子是带电的原子或原子团。 4.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
【思考】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？ 微粒 元素 （微观） （宏观）
物质的构成(PPT课件(初中科学)22张)
2.物体中大量分子做热运动的速度，跟下列因素有关 的是（ A） A.物体温度的高低 B.物体运动速度的大小 C.物体密度的大小 D.物体机械能的大小
3.把干净的玻璃板吊在弹簧测力计的下面，记下测力计 的读数。如图让玻璃板的下表面接触水面，然后稍稍用 力向上拉，发现弹簧测力计读数变大，其原因是玻璃板 与水的接触面之间存在（ B ） A.摩擦力 B.分子引力 C.分子斥力 D.大气压力
据估算，一滴水中含有水分子数大约是 1 000 000 000 000 000 000 000（共 21个零）。这些分子如果让人去数，每 秒钟数1个，大约需要数30万亿年。
一个水分子的质量是： 3.0 × 10-26千克 一个酒精分子的质量是： 7.7 × 10-26千克 一个氧气分子的质量是： 5.3 × 10-26千克 一个二氧化碳分子的质量是： 7.3 × 10-26千克
活动：视察蔗糖
方糖里有很多糖颗粒！ 糖粒里有很多糖粉末！ 糖水里什么都看不到！
蔗糖在水中消失了吗？
思考
既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？
蔗糖以一种更小的微粒溶解在水中了
蔗糖 分子
蔗糖是由蔗糖分子构成的。 水是由水分子构成的。 许多物质都是由分子构成的。
分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
大部分物质都是由分子构成的， 有些物质是由原子构成的（如金属）。 还有些和蔼体分子之间的间隙大小。
固体
液体
气体
同一种物质分子之间的间隙：气体>液体>固体。
3.分子处于不停的运动之中
路过一片花田，为什么 远远就能闻到花香？
不同的物质在互相接触时彼此进入对方的现象,叫做扩散。
活动
气体之间产生扩散
液体之间产生扩散
2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页
及时提醒 物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒 六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
物质的组成ppt课件
“-n”表示，如
等。
注意：正负号在前，数字在后，“1”不省略。
（3）化合价规律：①化合价有正价和负价。氢元素通常显+1 价，氧元素
通常显-2 价；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金
属元素显负价；非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价。②有一些化合物
中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加化学反应，它
-2
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
-7-
第 3 节 物质的组成
（6）化合价与离子符号表示方法的比较
化合价
化合价
表示方法
用+1、+2、-1、-2 等表示，标在 所带电荷用+、2+、-、2-等表示，标
元素符号（或原子团）的正上方， 在元素符号（或原子团）的右上角，
1 不可省略
1 可省略
字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为 ，选项 C 正确。
-16-
第 3 节 物质的组成
答案：C 易错：D 错因：混淆化合价和离子的表示方法。 易错警示：
分类 不同点
元素化合价的符号
离子符号
表示元素原子所显化合价的数值 表示带电的原子或原子团所带电荷的
概念不同
和正、负的符号
电性和电荷量的符号
化合价写在元素符号或原子团的 所带电荷写在元素符号或原子团的右
NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
解析：NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，氧元素显-2 价，设镍元素的化合价是 x ，根据在化合物中各种元素化合价代数和等于零，可得 x+（+3）×2+（-2）
相关主题
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第3节
物质的组成
1.元素的化合价 元素的化合价是中考的常考点，学生理解化合价感觉较 难，复习时建议： (1)绘制原子结构示意图，理解元素的化学性质，元素
的化合价一般由原子的最外层电子数决定。将离子符号与化
合价写法相比较，总结离子符号与化合价区别，帮助学生明 确离子带的电荷与化合价数值相等。
(2)熟记常见元素的化合价，并将化合价与化学式联系
• b). 化合物化学式的写法： ①氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边. 如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左. ②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
三、化学式的读法
4.根据化学式的计算 根据化学式的计算是中考的重要考点，复习时建议： (1)通过典型例题，帮助学生熟练此类计算的基本题型和 解题方法，在练习中总结规律，提炼方法，提高解题能力。 (2)结合各种商品的商标信息的阅读，训练阅读化学问题 的能力。
二、化学式的写法
• a). 单质化学式的写法： ①金属、多数固态非金属、稀有气体 用元素符号表示，如Fe、Al、C、He、 Ne、Ar ②气态或其它，由 2 个原子构成，简称 双原子。如O2、N2、H2、Ｆ2、Ｃl2、 Br2、I2 其它：如O3、C60 . . . . . .
1： 1
2：1
1：1
2：3
一些物质组成元素的原子个数比
物质 HCl H 2O NaCl Fe2O3
原子个数比
1：1
2：1
1：1
2：3
二、化合价 1.化合价表示原子之间相互化合的数目 规定： （1）H的化合价为+1价 （2）O的化合价为-2价 （3）在化合物中元素化合价的代数和为0
物质 原子个数 比
(1)把化学式四个方面的意义分成宏观和微观两个方面， 并比较两者在式分类练习，如直接用元 素符号表示的物质包括金属单质、稀有气体单质、部分固态
非金属单质，其表示的意义有三个方面：①表示一种物质，
②表示一种元素，③表示该元素的一个原子；由分子构成的 物质，其表示的意义则包括四个方面：①表示一种物质， ②表示该物质的组成元素，③表示该物质的一个分子，④表 示该物质的一个分子的构成。由离子构成的物质，化学式意 义有：①表示一种物质，②表示该物质的组成元素，③表示 物质的离子构成。分类练习，使问题更清晰。
氢氧化钙： Ca(OH)2 硝酸铜 ： Cu(NO3)2 氢氧化铁： Fe(OH)3
碳酸钙：CaCO3 硫酸钡：BaSO4
这些化学式与前面的化学式有何不同？
①这些化学式中元素种类较多，不是2种。
②这些化学式有的有括号。
2.原子团：做为一个整体参加反应的原子集团， 也叫根
3.注意事项：
（1）化合价有正价和负价之分
起来，牢记化合物中各元素的化合价代数和为零的原则。书 写化学式时，反复复习化合价，让学生烂熟于心。
2．元素周期表
对于元素周期表，可以让学生自主探究表格中的信息并 总结其中的规律，让学生养成善于观察和发现问题的好习惯。 3.化学式的意义 以具体物质的化学式为背景，考查对化学式表示的意义
的认识，是中考的重点，复习时建议：
HClO4
1： 1： 4
P2O3
2： 3
NaCl 1： 1
Fe2O3 2： 3
根据以上的规定，你能推算出上述几种 物质中其他元素的化合价吗？
计算出下列化合物中氮元素的化合价 +2价 （1）NO +4价 （2）NO2 -3价 （3）NH3 （4）N2 0价
单质中，元素的化合价为0 同种元素在不同物质中可显不同的化合价
单质：读元素的名称。铁：Fe，铝：Al 若是气体在在元素名称后加 “ 气 ”。 氧气：O2 ，氮气：N2 化合物：一般从右往左读作某化某。 有时还要读出原子数的个数.
如: CO, SO2 , Fe3O4
一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比 HCl H2O NaCl Fe2O3
①氧元素通常显-2价
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素
显正价，非金属元素显负价
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价
（2）化合物里正负化合价的代数和为0
（3）单质分子里，元素的化合价为0
化合价记忆歌诀：
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价 氧-2、铁2、3，硅4磷5、±3 碳为2、4铝+3，氮价2、4、5、-3 氟氯溴碘-1价，氯价可变1、5、7 硫为4、6、-2价，锰为2、4、6和7
铜汞2价最常见，莫忘单质价为0
氢氧根、硝酸根-1价，硫酸根、碳酸根-2价
铵根“NH4 ”+1价，原子团结构不分裂
4. 根据化合价求化学式的一般步骤：
① 写出元素符号，正价在左边，负价在 右边， 化合价标在元素的正上方。 ② 求两种元素化合价绝对值的最小公倍 数。 ③ 求各元素的原子个数。 ④ 把原子数写在各元素的符号的下方。 ⑤按正价与负价的代数和为0的原则检查 化学式书写是否正确。
简易法：正价左负价右，标价交叉找个数 +5 -2 +4 -2 1.正左负右
标化合价： 2.化合价绝对值 交叉放置元素 符号右下角：
P O
S O
P2 O5
P2 O5
S 2O4
S O2
3.约简：
4.检查：
P2O5 （+5）×2+（-2）×5=0 SO2 （+4）×1+（-2）×2=0
物质的组成
1.元素的化合价 元素的化合价是中考的常考点，学生理解化合价感觉较 难，复习时建议： (1)绘制原子结构示意图，理解元素的化学性质，元素
的化合价一般由原子的最外层电子数决定。将离子符号与化
合价写法相比较，总结离子符号与化合价区别，帮助学生明 确离子带的电荷与化合价数值相等。
(2)熟记常见元素的化合价，并将化合价与化学式联系
• b). 化合物化学式的写法： ①氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边. 如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左. ②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
三、化学式的读法
4.根据化学式的计算 根据化学式的计算是中考的重要考点，复习时建议： (1)通过典型例题，帮助学生熟练此类计算的基本题型和 解题方法，在练习中总结规律，提炼方法，提高解题能力。 (2)结合各种商品的商标信息的阅读，训练阅读化学问题 的能力。
二、化学式的写法
• a). 单质化学式的写法： ①金属、多数固态非金属、稀有气体 用元素符号表示，如Fe、Al、C、He、 Ne、Ar ②气态或其它，由 2 个原子构成，简称 双原子。如O2、N2、H2、Ｆ2、Ｃl2、 Br2、I2 其它：如O3、C60 . . . . . .
1： 1
2：1
1：1
2：3
一些物质组成元素的原子个数比
物质 HCl H 2O NaCl Fe2O3
原子个数比
1：1
2：1
1：1
2：3
二、化合价 1.化合价表示原子之间相互化合的数目 规定： （1）H的化合价为+1价 （2）O的化合价为-2价 （3）在化合物中元素化合价的代数和为0
物质 原子个数 比
(1)把化学式四个方面的意义分成宏观和微观两个方面， 并比较两者在式分类练习，如直接用元 素符号表示的物质包括金属单质、稀有气体单质、部分固态
非金属单质，其表示的意义有三个方面：①表示一种物质，
②表示一种元素，③表示该元素的一个原子；由分子构成的 物质，其表示的意义则包括四个方面：①表示一种物质， ②表示该物质的组成元素，③表示该物质的一个分子，④表 示该物质的一个分子的构成。由离子构成的物质，化学式意 义有：①表示一种物质，②表示该物质的组成元素，③表示 物质的离子构成。分类练习，使问题更清晰。
氢氧化钙： Ca(OH)2 硝酸铜 ： Cu(NO3)2 氢氧化铁： Fe(OH)3
碳酸钙：CaCO3 硫酸钡：BaSO4
这些化学式与前面的化学式有何不同？
①这些化学式中元素种类较多，不是2种。
②这些化学式有的有括号。
2.原子团：做为一个整体参加反应的原子集团， 也叫根
3.注意事项：
（1）化合价有正价和负价之分
起来，牢记化合物中各元素的化合价代数和为零的原则。书 写化学式时，反复复习化合价，让学生烂熟于心。
2．元素周期表
对于元素周期表，可以让学生自主探究表格中的信息并 总结其中的规律，让学生养成善于观察和发现问题的好习惯。 3.化学式的意义 以具体物质的化学式为背景，考查对化学式表示的意义
的认识，是中考的重点，复习时建议：
HClO4
1： 1： 4
P2O3
2： 3
NaCl 1： 1
Fe2O3 2： 3
根据以上的规定，你能推算出上述几种 物质中其他元素的化合价吗？
计算出下列化合物中氮元素的化合价 +2价 （1）NO +4价 （2）NO2 -3价 （3）NH3 （4）N2 0价
单质中，元素的化合价为0 同种元素在不同物质中可显不同的化合价
单质：读元素的名称。铁：Fe，铝：Al 若是气体在在元素名称后加 “ 气 ”。 氧气：O2 ，氮气：N2 化合物：一般从右往左读作某化某。 有时还要读出原子数的个数.
如: CO, SO2 , Fe3O4
一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比 HCl H2O NaCl Fe2O3
①氧元素通常显-2价
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素
显正价，非金属元素显负价
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价
（2）化合物里正负化合价的代数和为0
（3）单质分子里，元素的化合价为0
化合价记忆歌诀：
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价 氧-2、铁2、3，硅4磷5、±3 碳为2、4铝+3，氮价2、4、5、-3 氟氯溴碘-1价，氯价可变1、5、7 硫为4、6、-2价，锰为2、4、6和7
铜汞2价最常见，莫忘单质价为0
氢氧根、硝酸根-1价，硫酸根、碳酸根-2价
铵根“NH4 ”+1价，原子团结构不分裂
4. 根据化合价求化学式的一般步骤：
① 写出元素符号，正价在左边，负价在 右边， 化合价标在元素的正上方。 ② 求两种元素化合价绝对值的最小公倍 数。 ③ 求各元素的原子个数。 ④ 把原子数写在各元素的符号的下方。 ⑤按正价与负价的代数和为0的原则检查 化学式书写是否正确。
简易法：正价左负价右，标价交叉找个数 +5 -2 +4 -2 1.正左负右
标化合价： 2.化合价绝对值 交叉放置元素 符号右下角：
P O
S O
P2 O5
P2 O5
S 2O4
S O2
3.约简：
4.检查：
P2O5 （+5）×2+（-2）×5=0 SO2 （+4）×1+（-2）×2=0