安徽师范大学2020年《712分析化学(含仪器分析)》考研专业课真题试卷
安徽师范大学2020年硕士研究生招生考试自命题试卷真题分析化学(含仪器分析)
32.理论塔板数（n）增加一倍，分离度（氏）增加几倍？若分离度提高一倍，柱长（Z）增加几 倍？•
四、推导题（10分）
33.用0.1000 mol/L的NaOH滴定20.00 mL等浓度的H3PO4溶液，试推导第二计量点 终点误差公式。（要求运用代数解析法）
五、实验题（15分）
34.测定某酸性溶液中的Mg2+含量，其中含少量Fe3\aF+和Cd2+离子.指出下列操作 中的错误并改正（简要说明理由）.
13.原子发射是最高效的元素定性分析方法之一，常以铁谱作标准谱，其原因是因为铁 谱：
(A)谱线多；(B)谱线间距离分配均匀；(C)定位准确；(D)以上皆是.
14.用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值
(A)大；(B)小；(C)相等；(D)难以确定.
15.用气相色谱分离a、b两物质，使用理论塔板数为3600的填充柱.测得在该柱上物质a、b的保留时间分别为27mm和30mm.则下面结论不正确的是：
18.配制0.1 mol/L的NaA-HA缓冲溶液，其缓冲容量0的范围是.
19.EDTA直接滴定Zn2+,以二甲酚橙(XO)为指示剂，通过计算在pH=6.5时，pZn’p与pZnep最接近，但实践中采用pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液为介质，原因是在pH=6.5时①；②.
20.若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电 位差至少应大于V.
21.溶剂的极性对物质的紫外-可见吸收光谱吸收峰位置有一定影响，当溶剂极性增加时,
安徽师范大学2019年硕士研究生招生考试自命题试卷真题分析化学(含仪器分析)
2019年硕士研究生招生考试初试试题科目代石马：712(可使用不带存储功能的科学计算器)科目名称： 分析化学(含仪器分析)安徽师范大学2。
1耳年硕士研究生招生考试初试试题考生请注意:答案必须写在答题纸上,写在本试题纸上的无效! 第2页,共4页安徽师范大学20耳年硕士研究生招生考试初试试题1. 诱导效应会使官能团振动红外吸收向高波数移动，而共辘效应会使吸收向低波数移动。
8, 荧光光度计的两个单色器呈直角垂直放置的目的主要是使整个仪器可以更紧凑。
9. 原子发射定性分析常用铁谱作为标准谱。
10,原电池和电解池装置中使用盐桥的目的是将阴极、阳极隔开。
四、计算题(第1至4小题各12分，第5、6小题各8分，共64分)1..使用两种方法测定亟也饮用水中的亚硝酸根例£2丄结果如表：安徽师范大学201。
年硕士研究生招生考试初试试题(2)在NaCl(a= 1.00x10-3mol/L)和KC1 (a = l.OQxlO'2 3 4 5 6moI/L)混合溶液中测定K 的相对误差是多少？五、综合分析题(16分)镉(Cd)是一种被广泛应用于工业生产的金属，近年也很多关于CdS 量子点用于荧光分析的报道。
然 而镉会对呼吸道产生刺激，长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈，镉化合物不易被肠 道吸收，但可经呼吸加入体内，积存于肝或肾脏造成危害，尤以对肾脏损害最为明显。
还可导致骨 质疏松和软化。
镉的主要污染源是电镀、釆矿、冶炼、染料、电池和化学工业等排放的废水。
请举 例说明哪些方法可以用于废水水样中镉含量的测定，并注明方法特点和适用条件。
在95%的置信度下，请回答(1)测定雨水中NO2-含量时，两种方法之间是否存在显著性差异？(2) 若气相色谱法对饮用水再测定一次的值是0.084 mg/L,假定s 未变化，该结果是否可疑？(3)若饮 用水中NO2-含量标准值为0.081mg/L,则新方法(气相色谱法)的测定结果是否准确可靠？2 用 0.1000 mol-L'1 NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L _1 HAc 溶液，试计算：(1)化学计量点时溶液的pH 值；(2)滴定突跃的pH 范围；应选用何种指示剂？ (3)滴定至 pH=8.0 时的终点误差。
安徽师范大学《分析化学》本科试卷及答案
(3)稳定
(1)
c 时,
4c 时
T = ───── = 75%
100 lgT = 4×lg0.75 T = 32%
T = 0.32
A = 0.49
c 0.4343 0.01 2.7% c 0 . 32 lg 0 . 32 (2)
19. 5 分
w Vc
20. 5 分
0.05000 22.14 176.1 98.1% 0.1988 1000
10 分 称取某含铅锌镁试样 0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入 KCN, 滴 定时耗去 0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巯基丙醇置换 PbY,再滴定时耗去 2+ 0.00765mol/L Mg 标液 19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗 0.02060mol/L EDTA 28.60mL 计算 试样中铅、锌、镁质量分数。 [Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31]
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封
面
安徽师范大学 化学分析-考试卷 1
一、选择题 ( 共 9 题 18 分 ) 1. 反 应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+ 到 达 化 学 计 量 点 时 电 位 是 ---------------------------( ) (A) [ (A) + (B)]/2 (B) [2 (A)+ 3 (B)]/5 (C) [3 (A)+ 2 (B)]/5 (D) 6[ (A) (B)]/0.059 2. 用 K2Cr2O7 滴 定 Fe2+, 在 化 学 计 量 点 时 , 有 关 离 子 浓 度 的 关 系 是 -------------------( ) 3+ 3+ 2+ 2(A) [Fe ] = [Cr ], [Fe ] = [Cr2O7 ] 3+ 3+ 2+ (B) 3[Fe ] = [Cr ], [Fe ] = 6[Cr2O72-] 23+ 3+ 2+ (C) [Fe ] = 3[Cr ], [Fe ] = 6[Cr2O7 ] 3+ 3+ 2+ (D) [Fe ] = 3[Cr ], 6[Fe ] = [Cr2O72-] ) 等 于 3. 对 Ox-Red 电 对 , 25 ℃ 时 条 件 电 位 ( --------------------------------------( ) (A) (B) (C) (D)
新版安徽师范大学化学考研经验考研参考书考研真题
得到拟录取消息的前些天一直忐忑不安，想象着自己失败时的沮丧或者自己成功时的兴奋。
终于尘埃落定，内心激动，又面色平静地拿起手机给每一个关心我的家人和朋友发了这个好消息。
也想在这里写下自己考研路上的点点滴滴，给自己留一个纪念，也希望大家能从中得到一些收获。
立大志者得中志，立中志者得小志，立小志者不得志。
所以我建议刚开始大家就朝着自己喜欢的，最好的学校考虑，不要去担心自己能不能考上的问题，以最好的学校的标准来要求自己去学习。
大家可以去自己想报考的学校官网上下过去的录取分数线，报录比之类的信息给自己一个参考和努力目标。
包括找一些学长学姐问下经验也是很有用的。
备考那个时候无论是老师还是同学们都给了我很多的帮助，让我在备考的路上少走了很多的弯路，尤其是那些珍贵的笔记本，现在回想起来依然很是感动，还好现在成功上岸，也算是没有辜负大家对我的期望。
所以想着成功之后可以写一篇经验贴，希望可以帮助大家。
话不多说，下面跟大家介绍一下我的经验吧。
文末有笔记和真题下载，大家可自取。
安徽师范大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（711）无机化学（911）物理化学参考书目为：1、《无机化学》，宋天佑、程鹏、王杏乔、徐家宁，第三版，出版社高等教育出版社，2015年6月；2、《物理化学》，南京大学物理化学教研室，傅献彩、沈文霞、姚天扬编，第五版，高教出版社先聊聊英语单词部分：我个人认为不背的单词再怎么看视频也没用，背单词没捷径。
你想又懒又快捷的提升单词量，没门。
（仅供个人选择）我建议用木糖英语单词闪电版，一天200个，用艾宾浩斯曲线一个月能记完，每天记单词需要1小时（还是蛮痛苦的，但总比看真题时啥也看不懂要舒服多）。
好处在于是剔除了初高中的简单词，只剩下考研的必考词，能迅速让你上手真题。
背单词要一直从3-4月份持续到考研前几天，第一遍记完必须要在暑假前。
阅读完形部分：木糖英语真题手译就挺好用的，不需要做真题以外的任何阅读题。
2020—2021学年化学工程与工艺专业《仪器分析》期末考试题及答案(选择题试卷五)
2020—2021学年化学工程与工艺专业《仪器分析》期末考试题及答案（选择题试卷五）1、pH电极在使用前活化的目的是( )。
A. 去除杂质；B. 定位；C. 复定位；D. 在玻璃泡外表面形成水合硅胶层；2、测水样pH值时，甘汞电极是( )。
A. 工作电极；B. 指示电极；C. 参比电极；D. 内参比电极；3、pH电极的内参比电极是( )。
A. 甘汞电极；B. 银－氯化银电极；C. 铂电极；D. 银电极；4、标准甘汞电极的外玻璃管中装的是( )。
A. 1.0mol/LKCl溶液；B. 0.1mol/LKCl溶液；C. 0.1mol/LHCl溶液；D. 纯水；5、饱和甘汞电极的外玻璃管中装的是( )。
A. 0.1mol/LKCl溶液；B. 1mol/LKCl溶液；C. 饱和KCl溶液；D. 纯水；6、测水样的pH值时，所用的复合电极包括( )。
A. 玻璃电极和甘汞电极；B. pH电极和甘汞电极；C. 玻璃电极和银－氯化银电极；D. pH电极和银－氯化银电极；7、测电导池常数所用的标准溶液是( )。
A. 饱和KCl溶液；B. 0.01mol/LKCl溶液；C. 0.1mol/LNaCl溶液；D. 纯水；8、测电导率时，通过温度补偿可以( )。
A. 校正电导池常数；B. 直接测得水样在25ºC时的电导率；C. 直接测得水样在当前温度下的电导率；D. 直接测得水样在20ºC时的电导率；9、在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差( )。
A.0.2～0.4g；B. 0.2～0.4mg；C. 0.02～0.04g；D. 0.02～0.04mg；10、在重量法测定硫酸根实验中，检验沉淀洗涤是否完全可用( )。
A. 硝酸银；B. 氯化钠；C. 氯化钡；D. 甲基橙指示剂；11、在重量法测定硫酸根实验中，过滤时采用的滤纸是( )。
A、中速定性滤纸；B、中速定量滤纸；C、慢速定性滤纸；D、慢速定量滤纸；12、在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是( )。
(NEW)2020年分析化学考点归纳与典型题(含考研真题)详解
式中，a为直线的截距；b为直线的斜率。
2．相关系数 检验变量之间是否存在相关性。
当两个变量之间存在完全的线性关系，所有的y值都在回归线上 时，r＝1；当两个变量y与x之间完全不存在线性关系，r＝0；当r值在0 至1之间时，要与相关系数的临界值相比较，若计算所得r值大于相关系 数的临界值，则表示两变量相关，反之不相关。
第9章 分子发光分析法 9.1 考点归纳 9.2 典型题（含考研真题）详解
第10章 原子与分子质谱法 10.1 考点归纳 10.2 典型题（含考研真题）详解
第11章 X射线光谱法 11.1 考点归纳
11.2 名校考研真题详解 第12章 核磁共振波谱法
12.1 考点归纳 12.2 典型题（含考研真题）详解 第13章 电化学 13.1 考点归纳 13.2 典型题（含考研真题）详解 第14章 色谱法 14.1 考点归纳 14.2 典型题（含考研真题）详解 第15章 热分析 15.1 考点归纳 15.2 典型题（含考研真题）详解
6．称取试样0.956g，测定试样 的质量分数，滴定终点时，耗去 EDTA标准溶液22.60mL，以下答案正确的是（ ）。
A．47.328％ B．47.3％ C．47.33％ D．47％ 【答案】B
7．判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时，应采用 （ ）检验。
A．F B．t C．Q D．G 【答案】B 【解析】判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时，应 采用t检验；判断两组分析数据的精密度有无显著性差异时，应采用F检 验；要判断其中是否有可疑值时，应采用Q（或G）检验。
，解得m≥0.2g。 2．单次测定结果的标准偏差与n次测量结果的平均值的标准偏差 有下列（ ）关系。 A．
安徽大学分析化学2020-2021期末试卷
安徽大学2020-2021学年第一学期分析化学期末考试试卷(B卷)I选择题(15小题×1分=15分)1.分析化学就其性质而言.是一门的科学.A.获取物质的物理性质B.获取物质的化学性质C.获取物质的化学组成与结构信息D.获取物质的性质信息2.以下各项措施中,不能减少系统误差的是.A.进行仪器校准B.做对照试验C.增加平行测定次数D.做空白实验3.等体积混合pH=2.00的HCl和pH=11.00的NaOH溶液所得的溶液pH为.A.2.35B.3.35C.4.35D.5.354.现有50.00mL的某二元酸H2B(已知c(H2B)=0.1000moL/L).用0.1000mol/L NaOH溶液滴定.在加入25.00mL NaOH 溶液后,pH=4.80;加入50.00mL NaOH溶液(即在第一化学计量点)后,pH=7.15,则p K a=.2A.4.8B.9.5C.7.2D.6.05.用0.1000mol/L HCl滴定等浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡式为.A.[H+]=[OH–]+[NH3]B.[NH4+]+[H+]=[OH–]C.[H+]=[OH–]+[Cl–]D.[H+]+[NH4+]=[OH–]+[Cl–]6.在pH=5的EDTA缓冲溶液中,以0.02000mol/L EDTA滴定同浓度Pb2+,化学计量点时,pY=.(已知pH=5时lgαY(H)=6.4,lg K PbY=1.80)A.6.8B.7.2C.10.0D.13.27.(1)用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定0.02mol/L的Fe2+溶液;(2)用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定0.02mol/L 的Fe2+溶液.上述两种情况下其滴定突跃为.A.一样大B.(1)>(2)C.(1)<(2)D.无法判断8.以下银量法需要采用返滴定方式测定的是.A.Mohr法测定Cl–B.吸附指示剂法测定Cl–C.Volhard法测定Cl–D.Mohr法测定Br–9.Mohr法测定Cl–含量时,要求介质的pH值在6.5∼10范围内,若pH超出范围,则会.A.AgCl沉淀不完全B.AgCl吸附Cl–增强C.Ag2CrO4沉淀不易形成D.AgCl沉淀易胶溶10.Ag2CrO4室温下包和溶解度为1.32×10−4mol/L,则其K sp=.A.1.7×10−8B.9.2×10−12C.3.5×10−8D.2.3×10−1211.下列要求中,不属于重量分析对称量形式的要求的是.A.相对摩尔质量要大B.沉淀颗粒要大C.性质稳定D.组成要与化学式完全符合12.相同质量的Fe3+和Cd2+(摩尔质量分别为55.85和112.4),各用显色剂在同样体积溶液中显色,用吸光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测得的吸光度相同,则两有色化合物的摩尔吸光系数:.A.基本相同B.Fe3+约为Cd2+的两倍C.Cd2+约为Fe3+的两倍D.Cd2+约为Fe3+的四倍13.电极电势对判断氧化还原反应的性质非常重要,但它不能判断.A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原能力的大小C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的反应速率14.水溶液中的Ni2+之所以能被丁二酮肟-CHCl3萃取,是因为在萃取过程中发生下述何种变化?A.Ni2+形成了离子缔合物B.溶液酸度降低了C.Ni2+形成的产物质量增大了D.Ni2+形成的产物中引入了疏水基团15.对于难溶电解质MA,其溶度积为K sp,M和A在溶液中均存在副反应,若其副反应系数分别为αM和αA,则其溶解度可表述为.A.√K spαM B.√K spαA C.√K spαMαA D.√K spαMαAII填空题(20空×1分=20分)16.选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的范围内,所以指示剂的p K a越接近的pH值,结果就越准确.17.Na2C2O4水溶液的质子平衡式为.18.由于利用化学反应不相同,滴定分析法可分为,,,等四种滴定分析方法;滴定分析法适用于含量组分的测定.19.金属离子与EDTA的绝对稳定常数越大,测定时允许的溶液pH值就越;一般情况下,能准确滴定单一离子M的判别式为.20.在1mol/L H2SO4溶液中,用0.1000mol/L Ce4+标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+时,该滴定的电位突跃范围为到.化学计量点时,电极电位为.已知φ⊖Ce4+/Ce3+=1.44V,φ⊖Fe3+/Fe2+=0.68V.21.KMnO4在强酸介质下被还原为,在强碱性介质中被还原为.III简答题(5小题×6分=30分)22.为什么评价定量分析结果的优劣从精密度和准确度两个方面来衡量?两者是什么关系?如何保证分析方法的准确度?23.在滴定分析中常常使用基准物质,何为基准物质?作为基准物质须符合哪些标准?24.滴定分析对化学反应有哪些要求?25.AgCl沉淀在HCl中的溶解度随HCl的浓度增大时先减小随后又增大,最后超过其在纯水中的溶解度,这是为什么?26.分光光度法是一种重要的定量分析方法,合理选择参比溶液,是准确定量分析的前提.试简要说明,在测量吸光度时,如何选择参比溶液?IV计算题(4小题×10分=40分)27.计算下列各溶液的pH:(1)0.10mol/L NH4Cl;(2)1×10−4mol/L NaCN.已知NH3的K b=1.8×10−5,HCN的K a=6.2×10−10.28.计算CaC2O4:(1)在水中的溶解度;(2)在0.010mol/L(NH4)2C2O4溶液中的溶解度.已知K CaC2O4=2.0×10−9.29.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.0200mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,计算终点误差.已知lg K ZnY=16.5,pH=10.00时,lgαY(H)=0.45,lgαZn(NH3)=5.0,lgαZn(OH)=2.4,pZn ep(EBT)=12.2.30.浓度为25.5µg/50mL的Cu2+溶液,用双环己酮草酰二腙光度法进行测量,于波长600nm处,用2cm吸收池进行测定,测得T=50.5%,求摩尔吸光系数ε和Sandel灵敏度S.已知M Cu=63.5g/mol.。