2017年高考押题卷理科综合化学(二)含解析
2017全国高考理综试题[化学部分]和答案解析-全国卷2
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2017年高考理科综合能力测试全国卷2、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多&阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是1A. ILO.Imol g_-NH4CI 溶液中，NH4的数量为0.1 N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD. OHmol H2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同;A. 原子半径：d>c>b>aC. c的氧化物的水化物是强碱d与a同族，下列叙述正确的是B. 4种元素中b的金属性最强D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10. 下列由实验得出的结论正确的是11 .用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为B .维生素D可促进人体对钙的吸收(X)H 2SO 4 H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是随pH 的变化如图所示[已知(X)--------- C (H 2A)下列叙述错误的是A. pH=1.2 时，C (H 2A) C (HA )B.lg[K2(H 2A)] 4.2C. Ph=2.7 时，C (HA ) C (H 2A) C (A 2 )D. pH=4.2 时，C (HA ) C (A 2 ) C (H ) 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol L 1的FeCI 3溶液中力口 足量铁粉，震荡，加 1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色 颗粒产生CO 2具有氧化性C.加热盛有少量 NH 4HCO 3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试 管中分别加入2滴相同浓度的NaCI 和NaI 溶液一只试管中产生黄 色沉淀，另一支中 无明显现象K sp (AgI) K sp (AgCl)题，考生根据要求作答。
河北省衡水中学2017届高三高考押题卷理综化学试题(解析版)
河北省衡水中学2017年高考押题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D 项正确。
2. 利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH2>0B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH <0【答案】D3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】B【解析】A项：乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1∶2，A 项错误；B项：甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；C项：聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；D项：的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。
2017高考理综全国二卷(化学部分)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学部分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D 可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D. 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
2017年普通高等学校招生全国统一考试预测密卷(二)理科综合-化学试题含答案
7．下列对所给信息或标志的说明或解释,错误的是( ）信息或标志说明或解释A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜"该反应是一个置换反应C 《天工开物》记载,“…凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”古代中国人知道硝石能自燃D 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾，都可用此标志来标示A. A B。
B C. C D。
D8．N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（)①1 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4。
2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0。
6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1。
5N A④常温下，1 L0。
5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下,4。
6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0。
3N A⑥在KClO3 + 6HCl（浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2,转移的电子总数为2N A⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A⑧高温下，16。
8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．3个B．4个C．5个D．6个9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ）A. AB. B C。
C D. D10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物.D元素的最外层电子数与核外电子层数相等.已知:甲+E2=丙+ B2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是（）A．离子半径：D〉C〉BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）C 分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气4D 分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体2A。
2017年全国高考理综精彩试题化学部分及问题详解 全国卷2
文档2017年高考理科综合能力测试全国卷2一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多N。
下列说法正确的是．阿伏加德罗常数的值为 8A-1 NClNH1L0.1molLNH溶液中，0.1A．的数量为A44HSON 0.1完全反应，转移的电子数为B．2.4gMg与A42NON0.2C．标准状况下，2.24L的混合气体中分子数为和A22NIH0.20.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为和0.1mol ．D A229． a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强．Cc的氧化物的水化物是强碱．下列由实验得出的结论正确的是10乙醇分子中的氢与水分子中的氢具乙醇和水都可与金属钠反应产生可 B．有相同的活性燃性气体用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其乙酸的酸性小于碳酸的酸性 C．清除甲烷与氯气在光照下反应后的混合生成的氯甲烷具有酸性 D．气体能使湿润的石蕊试纸变红为氧电．11用解化膜氧的蚀耐、密成形面品制铝以可法在表致腐化液溶质电，解般一文档HSO?HCO混合溶液。
下列叙述错误的是42224A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极3???Al3eAl? DC．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动．阴极的电极反应式为：2??AHAH HAA1??的物质的量分数、、溶液的12．改变0.1pH二元弱酸，溶液中的L?mol(X)22c(X)?]已知。
随pH的变化如图所示[?(X)?2?c(HA)?c(HA)?c(A)2 Array下列叙述错误的是?)?c(HAc(HA)pH=1.2时，A．2．B4.2A)]??lg[K(H22?2?)(Ac(HA)?c(HAc)?时，C．Ph=2.72?2??)(H)?c(HAc)?(Ac．DpH=4.2时， 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是三、非选择题：共174分。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含解析)
8．阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·
L−1
NH4Cl
溶液中，
NH
+ 4
的数量为
0.1
N
A
B．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA
D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA
素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是
进行元素及化合物推断的关键。
10．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终 生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于四
变为无色透明
氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有
7
类 【解析】 （1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。
由
【名师点睛】本题考查化学反应原理的考查，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率 的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制， 这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平 时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。；
12．改变 0.1 mol L−1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A 、 HA− 、 A2− 的物质的量分数 (X) 随 pH
全国2017届高三精选模拟试卷(全国II卷)理综化学(解析版)
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯【答案】A【解析】A硫酸铵是蛋白质盐析，是物理变化，选A；B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，是化学变化，不选B；C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应，是化学变化，不选C；D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸钠反应，是化学变化，不选D。
考点：蛋白质的性质，乙酸乙酯的制备，浓硫酸的性质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，A错误； B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[N A-N（Cl2）]，B正确； C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，C错误； D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，D错误。
答案选B。
考点：阿伏伽德罗常数的有关计算3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】C项有机物中不含醛基，所以不能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
2017年高考原创押题卷(二)理综-化学试题含解析
2017年高考全品原创押题卷（二）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学变化的是( )7．下列说法不涉及．．．A．烈火见真金B．百炼成钢C．铁棒磨成针D．火上加油8．设N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．标准状况下，11。
2 L NO与11。
2 L O2混合后所含分子数为0。
75N AB．常温常压下,16 g O3所含电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0。
2N AD．铝和氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数为N A 9．下列关于有机物的说法正确的是( ）A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去D．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（)A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．原子半径大小顺序为Q > Z 〉W〉X〉YC．元素X与Y组成的化合物均能溶于水D．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性11．下列实验操作能达到实验目的的是（）12．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图Array 23所示，下列说法正确的是（）A．该电池与硅太阳能供电原理相同B．光照时,b极周围pH增大C．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室D．夜间无光照时,a极的电极反应式为V2＋－e－=== V3＋2313．某1 L待测溶液中除含有0。
2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题化学试卷(附答案)
2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机 小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无 机溶剂。
下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：： （结合实验，下列说法正确的是（ ）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。
2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
2017年高考全国Ⅱ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅱ)化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅱ）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Cu－64 Zn－657．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的p H 为2，p 是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）●A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸●B．元素的非金属性Z＞X＞Y●C．Y 的氢化物常温常压下为气态●D．原子半径的大小W＜X＜Y11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO412．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法正确的是（）A． A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+ 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
【试题】2017年全国高考理综试题化学部分及答案全国卷2
【关键字】试题2017年高考理科综合能力测试全国卷2一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A．溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2D．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.29．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．Ph=2.7时，D．pH=4.2时，13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是三、非选择题：共174分。
2017年高考全国Ⅱ卷化学试题_清晰解析版
2017年高考全国Ⅱ卷理综化学试题7．〔2017•新课标Ⅱ〕以下说法错误的选项是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物符合通式C n(H2O) m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的根本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C 错误； D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确。
应选C．【考点】糖类化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体安康的重要作用。
【专题】有机化合物的获得与应用。
【点评】此题考察糖类，维生素D，蛋白质，微量元素硒的相关性质及组成，此题难度中等。
8．〔2017•新课标Ⅱ〕阿伏加德罗常数的值为N A．以下说确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反响，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n〔Mg〕=0.1mol，Mg与H2SO4反响生成Mg2+A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反响前后分子物质的量不变的反响，故反响后分子总数仍为0.2NA。
【考点】阿伏加德罗常数。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】此题考察了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．9．〔2017•新课标Ⅱ〕a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数一样；c所在周期数与族数一样；d与a同族，以下表达正确的选项是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，那么金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，那么4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
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理科综合化学（二）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．地沟油经过加工处理后可用制生物柴油和肥皂D．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A错误；B．生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资充分利用，故B错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可经过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D．被称为“海洋元素”的是溴元素，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 N AB．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AC．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 N AD．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，所以1 mol 中含中子为10 mol即10N A故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是分子集合体，含0.1 mol FeCl3水解得到的胶粒数小于0.1 N A，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，l mol Cl2通人水中，根据氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N A，故C错误；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A，故D错误。
【答案】A9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ． 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种C ．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D ．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式相同，聚合度不同，不是互为同分异构体，A 错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B 错误；根据加成反应的特点，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得，C 错误；D ．制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应的装置，D 正确。
【答案】D10．下列有关表达式正确的是（ ）A ．反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：)O H ()C ()H ()CO (22c c c c K ∙∙= B ．反应Cr 2O 72－+H 2O2CrO 42－+2H + 的平衡常数为：)O H ()O Cr ()H ()CrO (22－7222－42c c c c K ∙∙=+ C ．NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O +H + 的平衡常数为：)O H NH (w 23∙=b K K K D ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+H 3O + 的平衡常数为：)(w 3COOH CH K K K a = 【解析】平衡常数的表达式中，纯固体（液态）的浓度是常数，看为“1”，A 、B 错误；D ．CH 3COOH+H 2OCH 3COO －+H 3O + 的是CH 3COOH 的电离平衡，平衡常数为：a (CH 3COOH)，D 错误。
【答案】C11．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与d 最外层电子数之和为12，b 2-与c +的电子层结构与氖相同，c 、d 同周期。
下列叙述正确的是（ ）A ．a 的原子半径是这些元素中最小的B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 与b 形成的二元化合物一定只存在离子键D ．d 与b 、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性【解析】b 2-与c +的电子层结构与氖相同，说明b 为O 元素，c 为Na 元素；a 、b 、c 、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与d 最外层电子数之和为12，说明a 为N 元素，d 为Cl 元素。
原子半径Na>Cl>N>O ，A 错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C 错误；Na 、O 、Cl 三种元素能形成多种化合物，如NaClO 4水溶液一定呈中性，D 错误。
【答案】B 12．亚磷酸钠（Na 2HPO 3）溶液电渗析法制备H 3PO 3（亚磷酸）的原理如图所示，有关说法不正确．．．的是（ ） A ．膜①、③均为CM B ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －= 2OH －+ H 2↑ C ．阳极的电极反应式为：2H 2O + 4e －= 4H + + O 2↑ D ．在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度 【解析】电解槽的阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：2H 2O - 4e －= 4H + + O 2↑，C 不正确。
【答案】C13．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（ ）【解析】不同反应的反应热数据大小，不能作为判断反应速率的大小依据，反应速率受反应物性质决定，同时受外在因素影响，A 错误；SO 2通入酸性MnO 4溶液中使其褪色是因为SO 2与MnO 4发生氧化还原反应所致，不是SO 2具有漂白性的原因，C 错误；将硫酸酸化的H 2O 2滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色，不能说明H 2O 2氧化性比Fe 3+强，因为溶液中存在H +、NO 3-更强氧化性的HNO 3影响实验结果，D 错误。
【答案】B溶液 CM ：阳离子交换膜，只允许阳离子透过AM ：阴离子交换膜，只允许阴离子透过26．（14分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为。
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：；导管A的作用是。
（3）按要求连接好实验装置后，接下的操作是。
（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是，改进的办法是。
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为；②集气瓶中的苯的作用是；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）。
【答案】（1）NO2-+NH4+2H2O+N2↑（2分）（2）a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f（2分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；（1分）（3）检查装置的气密性（1分）（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；在干燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）（5）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分）②防止氨气溶于水（1分）；不变（1分）③64.1%（2分）27．(15分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NO、CH y及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）①SO2、NO 可以经O3 预处理后用CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO的含量。
O3 氧化烟气中NO的主要反应的热化学方程式为：NO(g) ＋O3 (g) = NO2 (g) ＋O2 (g) ∆H = -200.9 J ·mol-1NO (g) ＋1/2O2 (g) = NO2 (g) ∆H = -58.2 J ·mol-1依据以上反应，可知：3 NO (g)＋O3 (g) = 3 NO2 (g) ∆H = J ·mol-1。
②用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液( pH约为8) 中SO32-将NO2转化为NO2－，其离子方程式为。
（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。
①阴极的电极反应式是。
②物质A是_____________(填化学式)。
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CH y的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，随空/燃比增大，CO和CH y的含量减少的原因是。
（5）在雾霾治理中，氧化SO2是常用方法，在氧化SO2的过程中，某实验小组探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
①图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。
②依据上述图像你得出的结论是，说明理由。
【答案】（1）SO2和NO （2分）（2）①-317.3（2分）；②SO32-+2NO2+2OH- = SO42-+2NO2-+H2O （2分）（3）①NO + 5e-+ 6H+= NH4＋+ H2O（2分）；②H2SO4（1分）（4）空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CH y含量减少（2分）（5）①2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ （2分）②在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2（2分）28．（14分）锂离子三元镍钴锰正极材料(Ni(1－－y)CoMn y CO3)具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点，工业上以Na 2CO 3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下：请回答下列问题（1）沉淀反应的离子方程式为______________________________________；沉淀反应反应中pH 过大或过小均合适的原因是 。
（2）其中一种常用的锂离子电池正极材料LiNi 1－2CoMnO 2中，Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4，则＝_____，则该化合物用氧化物的形式表示为______________________；烧结反应中不能隔绝空气，其原因是 。
（3）某种锂离子电池以钛酸锂(Li 4Ti 5O 12)为负极，LiNi 0.5Co 0.2Mn 0.3O 2为正极，已知：放电时正极反应式为Li 4Ti 5O 12+Li ++e -＝Li 5Ti 5O 12，则负极反应为___________________________。