中考化学专题复习热点题型归类：二氧化碳的性质
二氧化碳常考知识点归纳
二氧化碳常考知识点归纳一、二氧化碳的物理性质。
1. 颜色、气味、状态。
- 二氧化碳是一种无色、无味的气体。
2. 密度。
- 二氧化碳的密度比空气大。
可以通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验来证明，将二氧化碳气体慢慢倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。
3. 溶解性。
- 二氧化碳能溶于水。
通常情况下，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。
可以通过汽水等碳酸饮料来理解，瓶内压强大，二氧化碳溶解得多，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳逸出。
二、二氧化碳的化学性质。
1. 不燃烧也不支持燃烧。
- 如上述倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验，这一性质可用于灭火。
二氧化碳灭火器就是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质来灭火的，它可以扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
2. 与水反应。
- 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO_2 + H_2O=H_2CO_3。
碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为H_2CO_3 =H_2O+CO_2↑。
可以通过将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，然后加热变红的溶液，溶液又变回紫色来验证这两个反应。
3. 与碱反应。
- 与氢氧化钠反应：CO_2+2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O。
如果二氧化碳过量，还会继续反应Na_2CO_3+CO_2 + H_2O=2NaHCO_3。
利用氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的性质，可以用氢氧化钠溶液来除去混合气体中的二氧化碳。
- 与氢氧化钙反应：CO_2 + Ca(OH)_2=CaCO_3↓+H_2O。
这个反应常用于检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳存在。
如果继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水又会变澄清，因为CaCO_3+CO_2 + H_2O = Ca(HCO_3)_2。
三、二氧化碳的制取。
1. 工业制取。
- 工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，化学方程式为CaCO_3[]{高温}CaO + CO_2↑。
中考化学知识点：二氧化碳的性质
2019中考化学知识点：二氧化碳的性质
为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2019中考化学知识点的内容。
二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
↓+H2O 本反应可用于检验二3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3
氧化碳!
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
↑)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
希望为大家提供的2019中考化学知识点的内容，能够对大家有用，更多相关内容，请及时关注!
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二氧化碳的性质与用途
二氧化碳的性质与用途二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。
现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质1.1物理性质：二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。
它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。
此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。
它不易燃烧，不支持燃烧。
但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途2.1工业用途：二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。
一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。
此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。
二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。
另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。
利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。
例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。
此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。
然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
2.4消防灭火：二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。
在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。
因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。
2.5聚合物加工：二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。
例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。
中考化学知识点：二氧化碳的性质
中考化学知识点：二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
中考化学知识点总结：二氧化碳的性质及用途
中考化学知识点总结：二氧化碳的性质及用途
为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及
的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了中考化学知识点总结的内容。
1、物理性质：无色，
无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与
灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO(吸热反应，既是化合反应又
是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
希望这
篇中考化学知识点总结，可以帮助更好的迎接即将到来的考试!
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[全]中考初中化学必考点-二氧化碳的性质-详解[优质]
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中考化学必考点-二氧化碳的性质“二氧化碳气体的性质”是初中化学的重点知识，也是中考的重点和难点知识，每年中考化学试卷中都会出现关于“二氧化碳气体的性质”的题目。
其题目的难度和灵活性也在逐年提升，不仅要求考生要记住二氧化碳的性质，更要能够应用相关知识去解答生活和生产的实际问题。
例如2019年某省中考化学试题“一个奇怪老鼠洞让三个工人命丧黄泉: 2018年9月，某省某镇某皮革厂的三位工人在一天晚上突然神秘死亡。
经警方精心周密排查、法医解剖病理分析和法医毒物鉴定。
最后警方侦查结论是他们死于吸入过量二氧化碳致死。
二氧化碳来源于与现场一墙之隔的食品加工厂车间，让人不可思议的是凶手竟是一个老鼠洞。
食品加工厂车间与死者房间竟被一个神秘的老鼠洞贯通，导致车间的二氧化碳大量逸散致死者房间，使三名正在熟睡的工人窒息死亡。
问题1、二氧化碳是否有毒？问题2：请问可以用二氧化碳哪些性质来解释死因？”。
一只老鼠竟然“谋杀”某一工厂三个年轻力壮的工人类似于这样的题目在中考试卷中已经屡见不鲜，只要能够理解二氧化碳的性质，就能够很好地攻克这些难题。
下面就该二氧化碳的性质进行详细阐述。
1、二氧化碳能溶于水，是其物理性质中的重点考点二氧化碳气体的物理性质中，最重要的就是其溶解性，二氧化碳能够与水按1:1体积互溶。
在中考化学试题中经常会出现要求考生设计一种实验方案来探究二氧化碳气体在水中的溶解情况。
我们可以设计这样一个实验方案来证明二氧化碳在水中的溶解性，具体设计如下图所示。
探究二氧化碳是否溶于水的小实验【思考题】如何设计一个实验来验证二氧化碳能够溶于水？【设计方案】用一个我们平时生活中的空可乐饮料瓶，在里面灌满二氧化碳气体，打开瓶盖，迅速倒入约五分之二体积的水，立即旋紧瓶盖，轻轻振荡。
观察塑料瓶会发生什么变化，为什么会出现这种变化？【实验现象】可乐饮料瓶会逐渐变扁了【现象解释】可乐饮料瓶里充满二氧化碳，瓶子内外压强相等，当倒入水以后，二氧化碳溶于水，随着二氧化碳不断溶于水，瓶内压强也会随之减小；在大气压的作用下，可乐瓶子会慢慢变扁。
中学二氧化碳知识点总结
中学二氧化碳知识点总结1. 二氧化碳的物理性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，它的密度大约是空气的1.5倍。
在常温常压下，二氧化碳是一种气体，但在特定温度和压力下，可以被压缩成液态。
2. 二氧化碳的化学性质二氧化碳是一种稳定的气体，在常温常压下并不容易发生化学反应。
但当遇到高温或者与其他化学物质接触时，二氧化碳会发生化学反应。
例如，当二氧化碳与水接触时，会形成碳酸，而碳酸则可以与金属氢氧化物反应生成碳酸盐。
3. 二氧化碳的来源二氧化碳存在于自然界中的地表大气、地壳和海洋中。
在地表大气中，二氧化碳的来源主要包括生物呼吸、工业燃烧和森林火灾等。
而在地壳和海洋中，二氧化碳的来源则主要包括岩石风化、海洋生物呼吸等。
4. 二氧化碳的去除和利用在工业生产中，二氧化碳可以被去除和利用。
例如，通过氧化铁的还原反应可以将二氧化碳去除，而通过碳酸盐的水解反应可以将二氧化碳用于生产氢氧化钠等化学品。
5. 二氧化碳的环境影响二氧化碳对地球大气的温室效应具有重要影响。
当地表的热辐射向大气层发射时，一部分辐射会被二氧化碳吸收，使得地球保持一定的温度。
但由于工业化和燃烧活动的增加，大气中二氧化碳的浓度也在不断增加，这会加剧地球的温室效应，导致气候变化等问题。
6. 二氧化碳的生物作用二氧化碳对于植物的生长和光合作用具有重要作用。
植物利用光合作用将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，从而为地球的氧气循环提供了重要的物质基础。
此外，地表的二氧化碳浓度对于植物的生长和分布也具有重要影响。
综上所述，中学生对于二氧化碳的基本性质、来源、去除和利用、环境影响以及生物作用都应该有一定的了解。
通过学习二氧化碳的知识，学生可以更深入地理解自然界的物质循环和生态平衡。
同时，了解二氧化碳的知识也有助于提高学生对于环境保护和气候变化等问题的认识，从而培养他们的环保意识和责任感。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质二氧化碳为自然界中常见的物质之一，由于其特有的性质，在很多领域得到了广泛的应用，下面为大家介绍一下二氧化碳的部分性质。
一、二氧化碳的化学性质二氧化碳为酸性氧化物。
通常情况下，CO2性质稳定，不活泼，无毒性，不燃烧，不助燃，但在高温或有催化剂存在的情况下，CO2也参加一些化学反应。
1．还原反应高温下，CO2可分解为CO和O2。
CO2 CO＋1/2O2 －283kJ该反应为吸热可逆反应。
在1200℃，CO2的平衡分解率仅为3.2%；加热到1700℃以上，平衡分解率明显增大，到2227℃时，约有15.8%的CO2分解。
紫外光和高压放电均有助于CO2的分解反应，但分解率都不会很高。
在CO2气氛中，燃烧着的镁、铝和钾等活泼金属可以继续保持燃烧，反应生成金属氧化物，析出游离态碳。
CO2＋2Mg→2MgO＋CCO2还可以用其他方法还原，通常的还原剂为氢气：CO2＋H2→CO＋H2O该反应是一氧化碳变换反应的逆反应，是吸热反应，需在高温和有催化剂存在的条件下进行（见合成氨）。
在含碳物质燃烧过程中，常伴有二氧化碳还原反应。
CO2＋C→2CO在加热和催化剂作用下，CO2还可以被烃类还原,例如：CO2＋CH4→2CO＋2H22．有机合成反应⑴. 尿素在高温（170-200℃）和高压（13.8-24.6MPa）下，二氧化碳和氨反应，生成氨基甲酸铵：CO2＋2NH3 NH2COONH4NH2COONH4失去一分子水生成尿素CO(NH2)2(见尿素)。
这个反应是CO2化工应用中最重要的反应之一。
它被广泛应用于尿素及其它衍生物的生产过程中。
⑵. 水杨酸CO2在有机合成中的另一重要反应是Kolbeschmitt反应，即苯酚钠的羧化反应，反应温度约150℃，压力0.5MPa,反应生成水杨酸。
反应式为：该反应被广泛应用于医药、燃料和农药的生产过程中。
⑶. 甲醇在升温加压和有铜-锌催化剂存在时，用CO2、CO和H2的气态混合物可以合成甲醇，反应式如下：CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O⑷.其他在特定的条件下，CO2与氢反应可以合成低级烃类，如：CO2＋4H2→CH4＋2H2O二氧化碳能使环氧乙烷羧化，用来制取碳酸亚乙酯。
(完整版)二氧化碳的性质及制取和对应习题
二氧化碳的性质及制取知识点2 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
⑵标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。
升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。
①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸出，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了；②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。
2．化学性质⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。
①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。
②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入。
【领悟·整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；②二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。
⑵二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
文字表达式如下：二氧化碳+ 水→ 碳酸碳酸−−→−加热二氧化碳+ 水CO2H2O H2CO3H2CO3CO2H2O【辨析·比较】：①这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。
②二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是有差异的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，当然两者又有着密切的联系。
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳
【考纲要求】1. 掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应2. 掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质〈密度比空气大 .能溶于水 '①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸② 与水反应生成碳酸：CG+H 2O=HCQ 碳酸能使紫色石蕊试液变红③ 能使澄清的石灰水变浑浊： CO+Ca(OH )2=CaCO4 +H 2O...........高温 ④ 与灼热的碳反应： C + CO 2 2COr ①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCOF2HCl=CaCl 2+HzO+COf )③装置：固液不加热型、④收集方法：向上排空气法⑤ 验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满I ⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一一’一 局温*工业制法：燧烧石灰石 CaCO 3 ^^CaO+COT用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂 【考点梳血】考点一、二氧化碳的性质和用途1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶丁水，固态二氧化碳叫做干冰。
2. 化学性质：(1) 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
(2) 与水反应生成碳酸： CQ+HO=HCO碳酸不稳定，易分解：RCO = H 2O+ COf(3) 能使澄活的石灰水变浑浊：CG+Ca(OH)=CaCa +HO 该反应用丁检验二氧化碳；这也是久置装石 灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
(4)与灼热的碳反应：C + CO=些二2CO (吸热反应，既是化合反应乂是氧化还原反应， CO 是氧化剂, C 是还原剂)3. 用途：(1) 灭火(灭火器原理：NaCO+2HCl=2NaCl+bO+COB 既利用其物理性质(密度比空气大)，乂利用其 化学性质(不能燃烧，也不支持燃烧)。
(2) 干冰用丁人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)。
(3) 气体肥料。
中考化学知识点复习：二氧化碳的化学性质
中考化学知识点复习：二氧化碳的化学性质
知识点是学习各门课的关键,应用越来越广泛了，我们必须好好来学习知识。
对此查字典化学网编辑为大家整理了中考化学知识点复习。
详情如下：
二氧化碳的化学性质
A. 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧;(实验探究：课本P113实验6-4)
B. 二氧化碳不供给呼吸(“屠狗洞”现象)
C. 二氧化碳能与水反应生成碳酸(实验探究：参看课本P114实验6-6)
化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 ( 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 )
( 碳酸不稳定、易分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O )
D. 二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。
原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
此反应的应用：
① CO2气体的检验
② 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质( 如何清洗?)
③ 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④ 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤ 鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
E. 二氧化碳能与炽热的碳反应：CO2 + C 高温 2CO(吸热反应)
提供的中考化学知识点复习，是我们精心为大家准备的，希望大家能够合理的使用!。
《二氧化碳的性质与用途》 知识清单
《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
这使得二氧化碳在一些情况下会沉积在低处。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
溶解的二氧化碳一部分与水反应生成碳酸。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
利用这一性质，二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃。
碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋CO₂↑。
这一反应在自然界中对于调节雨水的 pH 值有一定作用。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O。
这是检验二氧化碳的常用方法。
（4）二氧化碳在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂＋ C ＝ 2CO。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，所以可以用二氧化碳来灭火。
灭火器中常使用二氧化碳来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。
2、人工降雨和舞台效果固态二氧化碳（干冰）在升华时会吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低。
因此，干冰常用于人工降雨、制造舞台烟雾效果等。
3、制冷剂在一些需要低温的场合，如食品冷藏、冷冻等，二氧化碳可以作为制冷剂使用。
4、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳。
在温室中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。
5、工业原料二氧化碳可以用于生产纯碱、尿素、碳酸氢铵等化工产品。
6、石油开采在石油开采过程中，向油井中注入二氧化碳，可以提高石油的采收率。
7、食品行业在一些饮料中会添加二氧化碳，制成碳酸饮料，如汽水、可乐等。
三、二氧化碳对环境的影响1、温室效应二氧化碳是主要的温室气体之一。
过量排放的二氧化碳会导致地球表面温度升高，引发一系列的环境问题，如冰川融化、海平面上升、气候异常等。
《二氧化碳的性质和用途》 知识清单
《二氧化碳的性质和用途》知识清单一、二氧化碳的性质（一）物理性质1、通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
2、二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
3、二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
4、二氧化碳在加压和降温的条件下，会变成无色液体，甚至变成雪花状固体，通常称为“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热。
（二）化学性质1、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
例如，将一根燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭，这表明二氧化碳不支持燃烧。
2、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解。
H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑当加热时，红色石蕊试液又会变回紫色，因为碳酸分解，二氧化碳逸出。
3、二氧化碳能与碱溶液反应。
（1）与氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙和水。
CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
（2）与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水。
CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O这个反应常用于吸收二氧化碳。
4、二氧化碳在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳。
CO₂＋ C ＝ 2CO二、二氧化碳的用途（一）灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，而且密度比空气大，所以可以用二氧化碳来灭火。
灭火器中常用二氧化碳来灭火，比如干粉灭火器、二氧化碳灭火器等。
（二）人工降雨和舞台效果干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴，从而实现人工降雨。
在舞台上，干冰升华产生的白雾能营造出如梦如幻的效果。
（三）光合作用植物进行光合作用时需要二氧化碳。
在温室大棚中，可以适当增加二氧化碳的浓度，提高农作物的产量。
（四）化工原料二氧化碳可以用于生产碳酸饮料、尿素、纯碱等化工产品。
（五）食品保鲜二氧化碳可以用于食品的保鲜，如在包装食品中充入二氧化碳，可以延长食品的保质期。
《二氧化碳的性质与用途》 知识清单
《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
因此，在收集二氧化碳气体时，通常采用向上排空气法。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
增大压强会使二氧化碳在水中的溶解度增大。
（4）二氧化碳在固态时，被称为干冰。
干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境的温度降低，因此干冰常用于人工降雨、食品冷藏等领域。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可以用于灭火。
例如，二氧化碳灭火器就是利用了二氧化碳的这一性质，将二氧化碳喷射到燃烧物上，隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑我们喝的碳酸饮料中就溶有二氧化碳，当打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度降低，从饮料中逸出，同时碳酸分解也会产生二氧化碳，所以会看到有气泡冒出。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这是检验二氧化碳的常用方法。
在实验室中，我们通常将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，就说明该气体是二氧化碳。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应。
化学方程式为：CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O这个反应在工业上常用于吸收二氧化碳，以减少二氧化碳的排放。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而灭火。
二氧化碳灭火器广泛应用于各种场所的灭火工作。
2、人工降雨和舞台烟雾效果干冰升华时吸收大量的热，使周围环境的温度急剧降低，空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴，从而形成降雨。
《二氧化碳的性质与用途》 知识清单
《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
这意味着在相同的条件下，二氧化碳会沉在空气的下方。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可以用于灭火。
例如，二氧化碳灭火器就是利用了二氧化碳的这个特点。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O＝ H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解，化学方程式为：H₂CO₃＝H₂O ＋ CO₂↑。
我们在生活中能观察到这个现象，比如打开碳酸饮料瓶时，会有大量气泡冒出，这就是因为碳酸分解产生了二氧化碳。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋H₂O。
这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，并且密度比空气大，所以可以用二氧化碳来灭火。
常见的二氧化碳灭火器在很多场所都有配备，如商场、学校、工厂等。
2、工业原料在化工生产中，二氧化碳是一种重要的原料。
例如，在生产尿素、纯碱等化工产品时都会用到二氧化碳。
3、食品行业（1）碳酸饮料：二氧化碳溶于水生成碳酸，使得饮料具有独特的口感和气泡。
（2）食品保鲜：二氧化碳可以用于食品的保鲜，它可以抑制微生物的生长和繁殖，延长食品的保质期。
4、农业生产（1）大棚种植：在温室大棚中，适当增加二氧化碳的浓度，可以促进植物的光合作用，提高农作物的产量。
（2）干冰制冷：干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收大量的热，可用于农产品的冷藏保鲜。
5、人工降雨固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，从而实现人工降雨。
6、舞台效果在舞台上，干冰升华产生的烟雾效果能够营造出神秘、梦幻的氛围。
《二氧化碳的性质和用途》 知识清单
《二氧化碳的性质和用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的 15 倍。
这使得二氧化碳在一些情况下会沉积在低处。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
溶解的二氧化碳一部分与水反应生成碳酸。
（4）在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境的温度降低。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳在灭火中得到广泛应用。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
碳酸不稳定，容易分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ 。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
（4）在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳：CO₂＋C ＝ 2CO 。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以用二氧化碳来灭火。
二氧化碳灭火器在扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾时具有重要作用。
2、人工降雨和舞台烟雾效果干冰升华时吸收大量的热，能使周围环境的温度迅速降低，从而使空气中的水蒸气凝结成小水滴，实现人工降雨。
在舞台上，干冰升华产生的白色烟雾能营造出独特的氛围和效果。
3、光合作用植物进行光合作用时需要吸收二氧化碳，将其转化为氧气和有机物。
因此，二氧化碳是植物生长的重要原料之一。
4、制冷剂干冰升华吸热，可作制冷剂，用于食品的冷藏保鲜和医疗中的低温麻醉等。
5、工业原料二氧化碳在许多工业生产中都有应用。
例如，在化工生产中，二氧化碳可以用于合成尿素、碳酸氢铵等化肥；在饮料工业中，二氧化碳可用于生产碳酸饮料。
6、石油开采向油井中注入二氧化碳，可以提高石油的采收率。
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化学会考知识点总结二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：
可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
通过上面对化学二氧化碳的性质质知识点的内容总结学习，同学们对
上面的知识都能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功。
最新中考化学专题复习热点题型归类：二氧化碳的性质-word文档
二氧化碳性质例1 如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。
若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )A.变红色B.变蓝色C.变白色D.不变色解析关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸干燥后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色。
答案 A例2 某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。
该同学设计了以下实验，验证了这一结论。
实验1：取一小块经紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的纸(以下简称“纸”)，往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红色。
实验2：取一小块纸，往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。
实验3：实验4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头漓管取其中的溶液滴到纸上，纸变红。
回答下列问题：(1)实验2的目的是：；(2)补充实验3：；(3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式：。
解析本题主要是通过对比实验，证明使紫色石蕊变红的是碳酸而不是CO2。
实验1、2起到了对比的作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不能使之变色；补充实验3主要想说明CO2不能使紫色石蕊变色，喷水后紫色石蕊变红，说明CO2与水反应生成的H2CO3具有酸的性质。
答案(1)说明水不能使紫色石蕊变红(2)将干燥纸放入CO2中，干燥纸不变色(3)CO2+H2O=H2CO3例3 请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，请分析回答：(1)甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？答：___________________________________________________________________。
2018中考化学常考知识点之二氧化碳的性质
2018中考化学常考知识点之二氧化碳的性质
二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O本反应可用于检验二氧化碳！4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
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2023年中考化学：探究二氧化碳的性质
2023年中考化学：探究二氧化碳的性质探究二氧化碳的性质就是通过设置实验、问题情景，来探究二氧化碳的性质；它包括物理性质和化学性质两部分．具体如下：1．二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）．在20℃时，将二氧化碳加压到5.73×106Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在﹣56.6℃、5.27×105Pa时变为固体．液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”．“干冰”在1.013×105Pa、﹣78.5℃时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）．二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍．2．二氧化碳的化学性质有：（1）二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．（3）二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．（4）二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO．（5）二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的物理性质和化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的实验室制取”、“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质和化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选择收集装置；并且，还经常考查其固态形式﹣﹣干冰的制冷作用，二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质和化学性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；还有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．。
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二氧化碳性质
例1 如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。
若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )
A.变红色
B.变蓝色
C.变白色
D.不变色
解析关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸干燥后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色。
答案 A
例2 某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。
该同学设计了以下实验，验证了这一结论。
实验1：取一小块经紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的纸(以下简称“纸”)，往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红色。
实验2：取一小块纸，往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。
实验3：
实验4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头漓管取其中的溶液滴到纸上，
纸变红。
回答下列问题：
(1)实验2的目的是：；
(2)补充实验3：；
(3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式：。
解析本题主要是通过对比实验，证明使紫色石蕊变红的是碳酸而不是CO2。
实验1、2起到了对比的作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不能使之变色；补充实验3主要想说明CO2不能使紫色石蕊变色，喷水后紫色石蕊变红，说明CO2与水反应生成的H2CO3具有酸的性质。
答案 (1)说明水不能使紫色石蕊变红 (2)将干燥纸放入CO2中，干燥纸不变色 (3)CO2+H2O=H2CO3
例3 请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
(1)甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
答：___________________________________________________________________。
(2)乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察的结果是蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？
答：___________________________________________________________________。
解析本题通过设计创新实验考查了CO2的性质以及实验方案的分析评价能力，弄清实验方案的设计原理及意图是解决问题的关键。
甲同学在倾倒二氧化碳时，二氧化碳是沿着烧的杯内壁流下，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先是聚集在烧杯的底部，然后逐渐上升，从而把烧杯内的空气自下而上排出，所以蜡烛会自下而上熄灭；而乙同学在倾倒二氧化碳时，是将装满二氧化碳的集气瓶放在燃烧的蜡烛的上方，二氧化碳受热后密度增大，变得比空气要小，会随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯，燃着的蜡烛都不会熄灭。
答案 (1)因为在相同条件下，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳气流沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上排出，所以蜡烛自下而上熄灭 (2)装满二氧化碳的集气瓶放在燃烧的蜡烛的上方，二氧化碳受热后密度变得比空气小，随着热气流上升，因此二氧化碳没有进入烧杯跟踪练习 1.将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，“白气”是( )
A.干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体
B.干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气
C.干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
D.干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
2.请回忆老师做的“二氧化碳与水反应”的演示实验并分析下列四组对比回答问题：
(Ⅰ)组：向装有2mL稀醋酸的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液；
(Ⅱ)组：向装有2mL蒸馏水的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液；
(Ⅲ)组：向装满二氧化碳的干燥集气瓶中放入干燥的紫色石蕊试纸；
(Ⅳ)组：将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管；
(1)能使紫色石蕊溶液变红的是实验(Ⅰ)和实验(Ⅳ)，它们验证的是酸能________的性质。
(2)实验(Ⅰ)和实验(Ⅱ)起到了对比作用，可以观察到的现象是______________________。
实验(Ⅲ)说明____________________________。
(3)将第(Ⅳ)组实验后的试管用酒精灯加热，观察到的现象是______________________。
答案 1.D 2.(1)使紫色石蕊溶液变红 (2)醋酸使紫色石蕊溶液变红而水不能二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红 (3)变红的紫色石蕊溶液又变成紫色。