云南省中考化学复习真题练习：第5单元《化学方程式》(人教版含解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》(含答案解析)(1)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》（含答案解析）(1)一、选择题1．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO22．某化学反应的微观示意图如图所示。
下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：14NH+5O=4X+6H O。
下列说法正确的是3．硝酸制备中会发生反应322A．NH3中氮的质量分数为25%B．X的化学式为NO2C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:34．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．某化学反应（甲+乙→丙+丁）反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g3220010反应后质量/g0x y zA．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于分解反应C．参加反应的反应物分子个数比为1∶1 D．X+Y+Z=2337．1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：1 8．与图示微观变化相符的化学反应是（）A．2CO+O2点燃2CO2B．H2+CuO∆H2O+CuC．2H2+O2点燃2H2O D．H2CO3∆H2O+CO2↑9．元素观、微粒观是化学的重要观念。
昆明市云大附中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典测试卷(含答案解析)
昆明市云大附中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典测试卷（含答案解析）一、选择题1．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（）A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律2．下列实验操作正确并能达到目的的是（）A．读取液体体积B．验证质量守恒定律C．检查气密性D．硫在O2中燃烧3．某化学反应的微观示意图如图所示。
下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 4．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子种类发生改变C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同D．该反应是化合反应5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 6．逻辑推理是化学常用的思维方法。
下列推理正确的是A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素D．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的7．与图示微观变化相符的化学反应是（）A．2CO+O2点燃2CO2B．H2+CuO∆H2O+CuC．2H2+O2点燃2H2O D．H2CO3∆H2O+CO2↑8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应中甲、丙的质量比为 1∶5C．该反应中乙、丙的质量比为 2∶5D．该反应一定是分解反应9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B．如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D．硬水中含有可溶性的钙镁化合物，所有含有钙镁化合物的液体一定是硬水10．如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是A．水电解属于物理变化B．水分子是由氢分子和氧分子构成的C．化学反应前后，分子种类不变D．该化学变化中，原子的种类、数量不变二、填空题11．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
(云南专版)中考化学总复习 教材考点梳理 第五单元 化学方程式 课时2 化学方程式习题-人教版初中九
第五单元 化学方程式课时2 化学方程式命题点1 化学方程式的书写与意义(必考点)1．(2018·某某·23(1)题·2分)(1)某某市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。
“五·一”期间小明一家去珠江源旅游。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。
2．(2017·某某·23(3)题·3分)注重科学选材，完善基础设施。
铁是被广泛使用的一种金属材料，其缺点是易与水和__氧气__反应而锈蚀，铁锈可用稀盐酸除去，其反应的化学方程式为____Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O__。
3．(2016·某某·13题·2分)下列化学方程式书写正确的是 (D)A ．CO 2＋H 2O ＋CaCl 2===2HCl ＋CaCO 3↓B ．2NaCl ＋MgSO 4===Na 2SO 4＋MgCl 2C ．2HgO===2Hg ＋O 2D ．2KOH ＋CO 2===K 2CO 3 ＋ H 2O 4．(2016·某某·21(2)题·2分)(2)书写化学方程式：硫在氧气中燃烧__S ＋O 2=====点燃SO 2__。
5．(2015·某某·22(2)题·4分)(2)请书写下列化学方程式。
①电解水__2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑__；②碳在氧气中充分燃烧__C ＋O 2=====点燃CO 2__。
6．(2015·某某·24(1)题·3分)2015年3月22日至28日是第28届“中国水周”，宣传主题是“节约水资源、保障水安全”。
请用学过的知识回答下列问题：(1)在日常生活中，常加入__肥皂水__区分硬水和软水，常用加热煮沸的方法降低水的硬度，该方法的原理之一是水中溶有的碳酸氢钙[Ca(HCO 3)2]受热生成碳酸钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为__Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑__。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》测试题(含答案)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》测试题（含答案）相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、在化学变化前后可能发生改变的是（）A．分子种类 B．分子个数 C．元素种类D．原子种类2、纯净物M加热可分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实推断M的化学式可能是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3C．(NH4)2SO4D．(NH4)2CO33、下列化学方程式书写正确的是（）A．4P+5O22P2O5 B．2H2O2═2H2O+O2C．S+O2↑SO2 D．Fe+O24O3Fe4、质量守恒定律是自然界的基本规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）5、香烟烟雾中有一种强致癌物叫苯并芘，其完全燃烧的方程式X+23O220CO2+6H2O，则苯并芘的化学式为（）A．C20H12 B．C20H6C．C20H12O2D．C20H6O6、在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．x=4B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：47、制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．过氧乙酸的相对分子质量为76B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同C．过氧乙酸中，氧元素的质量分数最大D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分8、从化学方程式S+O2SO2中无法获得的信息是（）A．反应物和生成物是什么 B．参加反应的硫和氧气的质量比C．化学反应速率的快慢 D．反应发生所需要的条件9、下列对质量守恒定律的理解和应用中，正确的是（）A．化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律B．10g冰加热融化变成10g水，遵循质量守恒定律C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积D．蜡烛燃烧后质量减少了，该反应不遵循质量守恒定律10、在A+B=C+D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为（）A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g11、分析推理是化学学习的常用方法，下列分析推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定属于单质B．某物质燃烧后生成CO2和H2O，所以该物质一定含有C、H、O元素C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物都只能用一个化学式表示12、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气B.加热一定量的高锰酸钾固体C.密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量D.将水通电，电解一段时间二、本大题包括5小题，共28分13、按要求完成下列问题：（1）配平下列化学方程式①Al+Fe3O4Fe+ Al2O3。
中考化学《第五单元化学方程式》巩固复习题(含详细答案解析)
中考化学《第五单元化学方程式》巩固复习题（含详细答案解析）中考化学巩固复习-第五单元化学方程式（含详细答案解析）一、单选题1.下列图像的对应关系表示正确的是（）A. 图甲表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体体积与反应时间的关系（不考虑气体在水中的溶解情况）B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C. 图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系D. 图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系2.如果用“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图中表示混合物的是( )A. B. C.D. 3.下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是( )A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体B. 将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧C. 将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 4.对下列事实解释正确的是（）选项事实解释A水银温度计受热液柱升髙汞原子受热体积变大B食盐加入水中，水变咸了NaCl分子不断运动的结果C稀HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红溶液中都含有H+D金刚石和石墨的性质不同原子结构不同A. AB. BC. CD. D5.对以下三个化学反应的分析正确的是（）C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+O2CO2+H2O．A. 都属于化合反应 B. 反应温度都需达到着火点 C. 生成物均是气体 D. 反应时均产生蓝色火焰6.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）A. 混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B. 混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n某a%﹣w）克C. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克7.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（）A.B.C.D. 8.根据化学方程式4NH3＋5O2 =“=“4某＋6H2O，可推断某的化学式是( )A. NOB. NO2C.N2O3D. NH39.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. 无法确定二、多选题10.如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D. 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应11.在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。
云南省中考化学总复习训练： 第五单元 化学方程式
云南省中考化学总复习训练：第五单元化学方程式第五单元化学方程式姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟一、选择题1．(2019·威海)在化学变化中，下列说法正确的是( )①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．(2019·改编题)质量守恒定律是自然界基本的规律之一，下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )3．(2019·荆州)根据化学方程式不能获得的信息有( )A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物4．(2019·河南)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O25．(2019·曲靖)下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是( ) A．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑B．NaOH＋KCl=== NaCl＋KOH下列结论错误的是( ) A ．该反应属于置换反应B ．参加反应的甲和乙的质量比为22∶3C ．图中的甲和丁属于氧化物D ．生成的丙和丁的分子个数比为1∶111．(2019·西山区二模)下列说法正确的是( ) A ．D 分子可以保持水的化学性质 B ．C 物质是由碳原子和氢分子构成 C ．图中A 、B 、C 均为化石燃料D ．此反应的方程式为：CO ＋H 2=====催化剂 CH 4＋H 2O12．(2019·罗平县三模)2019年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破，二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示，下列说法正确的是( ) A ．生成物分子数之比是1∶2∶4 B ．乙烯的化学式为C 2H 4C ．反应前后分子种类、数目均不变D ．无机物不能转化为有机物13．(2019·绵阳)镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl=== NiCl 2＋H 2↑ ②NiO＋2HCl=== NiCl 2＋H 2O③NiO 2＋4HCl=== NiCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 对上述反应的分析判断错误的是( )A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C．反应②和③都是复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化14．(2019·黄冈)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
云南省昭通一中人教版化学九年级第五章化学方程式测试题(答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．镁条在空气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．将水通电分解一段时间2．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3D．该反应属于分解反应3．元素钴(Co)有多种化合价。
将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时，能得到H2O和8.3g钴的氧化物。
下列说法不．正确的是A．钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B．产物H2O中氢元素质量为0.2gC．钴元素质量分数：氧化物>Co(OH)2D．该钴的氧化物化学式为Co3O44．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程5．如图是乙烯和水反应生成酒精的微观模拟图。
下列说法不正确的是A．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成B．参加反应的两物质的分子个数比为1：1C．参加反应的乙烯和水质量比28:2D．该化学反应属于化合反应6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素7．一定质量的CH4在不充足的氧气中燃烧，CH4完全反应，生成有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量为（）A．11.2g B．8.8g C．4.4g D．5.6g8．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应中甲、丙的质量比为 1∶5C．该反应中乙、丙的质量比为 2∶5D．该反应一定是分解反应10．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。
人教版九年级化学 第五单元 化学方程式 单元复习题 有答案
第五单元化学方程式一选择题1.质量守恒定律是自然科学的基本规律之一,它的发现使得化学学科由定性研究走向定量研究,促进了化学学科的发展。
化学反应前后可能发生改变的是 () A.原子的种类 B.分子的数目 C.原子的数目 D.原子的质量2.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭的推进剂,它在发生分解反应的时候,不可能生成的物质是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N23.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。
生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+mSO2+O2mCaSO4,则m的值是()A.1B.2C.3D.44.如图是某化学反应的微观模型图,其中“”和“”表示质子数不同的原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是()A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑C.甲中所有物质都是化合物D.该反应属于分解反应5.向一密闭容器中通入氧气(含a个氧气分子)和一氧化氮(含有b个一氧化氮分子)气体,已知2NO+ O22NO2,则最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为()A. B. C. D.6.为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列说法正确的是()A.反应①的化学方程式为CO2+C COB.反应②是化合反应C.X的化学式为CH2D.固碳酶在反应前后化学性质没有变化7.取12 g可燃物X,与40 g氧气完全反应,生成11 g CO2、27 g H2O和一定质量的CO。
下列说法正确的是 ()A.生成CO的质量为28 gB.生成CO2和H2O 的分子个数比为1∶3C.X中碳、氢原子的个数比为1∶4D.X中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是()A.丙可能是单质B.丁一定是该反应的催化剂C.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量D.若消耗3 g的乙,则生成17 g的丙9.3种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示。
人教版九年级化学单元测试题第五单元化学方程式(含答案)
九年级化学单元测试题第五单元化学方程式（测试时间45分钟满分100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 ( ) A．原子种类B．物质的质量总和 C．分子种类 D．元素的质量2．电解水得到氢气和氧气的质量比为 ( ) A．4：8 B．1：8 C．2：1 D．1：163．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( ) A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳4．纳米材料Cr2O3具有较大的比表面的优良的吸收电磁波的特征，能使雷达探测的信号大大减弱，可用于飞机、导弹等武器装备上。
纳米材料Cr2O3中铬元素(Cr)的化合价是 ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+65．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测，该无毒混合气体是（）A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO26．修建高速中爆破时经常要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。
其中X的化学式为( )A.N2B.NO2C.NOD.N2O7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x第 1 页共5 页第 2 页 共 5 页请根据质量守恒定律判断x 的值 ( )A ．50B ．40C ．10D ．708.下列化学方程式中正确的是 ( )A.2Fe ＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2↑B.2NaOH ＋K 2CO 3=2KOH ＋Na 2CO 3C.C ＋O 2 COD. CO ＋CuO CO 2↑＋Cu 9.在化学反应X + 2Y ==== Z 中，3g X 和足量Y 充分反应后生成8g Z ，则参加反应的Y 的质量为 ( )A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g10．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 元素的原子。
人教版九年级化学上册《第5单元 方程式》(云南省昭通市).docx
《第5单元 化学方程式》（云南省昭通市）一、选择题1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量⑤物质的种类 ⑥原子的种类． A ．①③④⑤ B ．①③④⑥ C ．①④⑥ D ．①③⑤2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A ．一定大于铁丝的质量 B ．一定小于铁丝的质量 C ．一定等于铁丝的质量 D ．不能确定 3．化学方程式3Fe+2O 2Fe 3O 4可读作（ ）A ．铁加氧气等于四氧化三铁B ．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C ．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D ．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ） A ．氮元素和氧元素 B ．氢元素和氧元素 C ．氮元素和碳元素 D ．氮元素和氢元素5．下列四个反应的生成物都是C ，如果C 的化学式为A 2B 5，则该反应的化学方程式为（ ） A ．2AB 2+B 2═2C B ．3AB 2+B 2═2C C ．4AB 2+B 2═2C D ．AB 2+4B 2═2C 6．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”、“”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）A ．2H 2+O 22H 2OB ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑C ．2CO+O 22CO 2 D ．H 2+Cl 22HCl7．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速．提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 这一反应原理来焊接钢轨．该反应属于（ ）A ．化合反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．置换反应A ．16 gB ．32 gC ．16D ．329．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．mg 水受热变为mg 的水蒸气B ．62g 磷和80g 的氧反应生成142g 五氧化二磷C ．20g 食盐溶于80g 水得到100g 的食盐水D ．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小10．9g 水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ） A ．1 g B ．2 g C ．3 g D ．4 g11．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2═ZnCl 2+2NH 3+X+H 2O ，则X 的化学式为（ ）A ．MnOB ．Mn 2O 3C ．Mn 3O 4D ．HMnO 412．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA 与B 完全反应后，生成8.8 gD ．则在此反应中，B 与D 的质量比为（ ） A ．4：9 B ．8：11C ．10：11D ．31：4413．对反应X+3NaOH=3Y+Fe （OH ）3↓的分析，错误的是（ ） A ．X 中含有三价元素 B ．X 可能是Fe 2（SO 4）3 C ．Y 中一定含有Na 元素 D ．Y 可能是NaNO 314．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g ） 4 1 42 10 反应后质量（g ）待测20631关于此反应，下列认识正确的是（ ） A ．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C ．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D ．甲反应后的质量为8g15．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g待测1584下列说法正确 的是（ ） A ．该反应的反应物为A 和CB ．容器中发生的化学反应属于化合反应C ．反应后，生成D 的质量为84g D ．反应后，待测A 的质量为26g 二、填空题16．无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 ．这个规律叫做质量守恒定律．17．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为： 4NH 3+5O 24NO+6X ，则X 的化学式是 ．18．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO 2的新方法，其反应的微观过程图如图：试回答：（1）ClO 2叫做 ，其中氯元素的化合价为 ； （2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 ．19．钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质．当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式 ．20．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO 2），TiO 2中钛的化合价是 ．目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl 2）制得TiCl 4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气做保护气（氩气不参加反应）的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl 反应制得金属钛，该反应的化学方程式是 ．21．已知在一个密闭容器内含有A 、B 、C 、D 四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示： 物 质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g待测1584对该表中所给的数据进行分析，你认为：密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为 ． 22．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内） （1） P+ O 2 P 2O 5（2） Fe 2O 3+ C Fe+ CO 2 （3） KClO 3KCl+ O 2↑（4） C 2H 4+ O 2 H 2O+ CO 2．三、活动与探究23．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A 所示，小李设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察． ①这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： 小李的实验： ②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 （填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]． 四、计算题24．在反应A+B ═C+D 中，5gA 和10gB 恰好完全反应，生成8gC ；若2.5gA 和足量的B 反应，可生成D 的质量是 ．25．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑．现电解950Kg 氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？26．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g 二氧化锰混合，其总质量为6g ．依次加热该混合物t 1、t 2、t 3、t 3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4 剩余固体质量（g ） 4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ． （2）样品氯酸钾纯度是多少？《第5单元化学方程式》（云南省昭通市）参考答案与试题解析一、选择题1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类．A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥D．①③⑤【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即①物质的总质量不变②元素的种类不变③元素的质量不变④原子的种类不变⑤原子的数目不变⑥原子的质量不变．3个变，即①物质的种类②分子的种类③分子的个数．【解答】解：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．故选B．【点评】化学反应前后五个不变：元素种类、物质质量、原子种类、数目、质量；两个一定改变：物质种类、分子种类；一个不一定改变：分子个数．2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A．一定大于铁丝的质量B．一定小于铁丝的质量C．一定等于铁丝的质量D．不能确定【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，生成物的质量与铁丝的质量的关系．【解答】解：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量．【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．3．化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．【解答】解：A、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故A错误．B、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故B错误．C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁，故C正确D、“+”不能读作“加”，“═”不能读作“等于”，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的含义．4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变．【解答】解：物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定．故选D．【点评】本题只能定性地分析物质的元素组成，没有反应物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素是5．下列四个反应的生成物都是C ，如果C 的化学式为A 2B 5，则该反应的化学方程式为（ ） A ．2AB 2+B 2═2C B ．3AB 2+B 2═2C C ．4AB 2+B 2═2C D ．AB 2+4B 2═2C 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律中化学反应前后各类原子的种类和个数均不变来分析．【解答】解：A 、根据反应前后A 、B 两种原子的个数不变，可知：反应前A 原子的个数是2个，B 原子的个数是6个，反应后2C 个分子中含有A 原子4个，B 原子10个，所以不符合题意，错误；B 、根据反应前后A 、B 两种原子的个数不变，可知：反应前A 原子的个数是3个，B 原子的个数是8个，反应后2C 个分子中含有A 原子4个，B 原子10个，所以不符合题意，错误；C 、根据反应前后A 、B 两种原子的个数不变，可知：反应前A 原子的个数是4个，B 原子的个数是10个，反应后2C 个分子中含有A 原子4个，B 原子10个，所以符合题意，正确；D 、根据反应前后A 、B 两种原子的个数不变，可知：反应前A 原子的个数是1个，B 原子的个数是10个，反应后2C 个分子中含有A 原子4个，B 原子10个，所以不符合题意，错误； 故选项为：C ．【点评】熟练掌握质量守恒定律，并能用原子的观点加以解释、应用．6．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”、“”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）A ．2H 2+O 22H 2OB ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑C ．2CO+O 22CO 2 D ．H 2+Cl 22HCl【考点】微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【分析】化学变化的模型示意图表示：2个不同种原子构成的化合物分子与1个同种原子构成的单质分子发生反应，反应生成2个由不同种原子构成的化合物分子；因此该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；根据该反应中反应物的组成特点及反应的基本类型，可判断所给四个反应中与图示反应相符的一个反应．【解答】解：由变化的模型示意图，该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发生反应生成一种化合物的化合反应；而B反应为一种物质生成两种物质的分解反应，故反应B与图示反应不符；反应A、D均为单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；只有反应C的反应物为化合物与单质发生的化合反应与图示反应相符；故选C．【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．7．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速．提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨．该反应属于（）A．化合反应 B．复分解反应C．分解反应 D．置换反应【考点】反应类型的判定；置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】可以根据反应的化学方程式进行判断，如反应物和生成物分别有几种，反应物和生成物类别．【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物和生成物都是两种，并且都是一种单质和一种化合物，所以该反应属于置换反应，观察选项，故选D．【点评】本题主要考查了如何根据化学方程式来判断反应的类型，完成此题，可以依据基本反应类型的特点进行．8．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A．16 g B．32 g C．16 D．32【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题意，在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，据此结合质量守恒定律，进行分析解答．【解答】解：在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则设B的相对分子质量为x，2A+B═2C48+x=80 x=32．相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，故其相对分子质量为32，而不是32g．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、相对分子质量的计算是正确解答本题的关键．9．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小【考点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．【解答】解：A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故B正确；C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D错误．故选B．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用范围；掌握化学变化与物理变化的判别方法．10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出水电解的化学方程式；根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气的质量．【解答】：水通电分解的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；设生成氢气的质量为x．36 4 9g xx=1g答：生成氢气的质量为1g ． 故选A【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．注意：反应条件为“通电”而不是“电解”，注意标明两种气体的状态；计算要细心、准确．11．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2═ZnCl 2+2NH 3+X+H 2O ，则X 的化学式为（ ）A ．MnOB ．Mn 2O 3C ．Mn 3O 4D ．HMnO 4【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用． 【专题】常见物质的推断题．【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断化学式．【解答】解：由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2═ZnCl 2+2NH 3+X+H 2O ， 可以看出Zn 、Cl 、H 、N 四种元素的原子个数在反应前后都相等，而Mn 、O 两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn 有2个，反应前的O 原子总数为4个， 反应后水分子中含有O 原子，个数为1，则X 中应含有2个Mn 原子和3个O 原子， 则X 的化学式为Mn 2O 3， 故选：B ．【点评】学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答．12．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA 与B 完全反应后，生成8.8 gD ．则在此反应中，B 与D 的质量比为（ ） A ．4：9 B ．8：11C ．10：11D ．31：44【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用． 【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】利用C 、D 的相对质量之比及反应中C 、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C 、D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比．【解答】解：根据“C 、D 相对分子质量之比为9：22”，则假设C 、D 相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x ， 2A+5B=2C+4D 2×9 4×22 x 8.8g=x=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g ﹣2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为8g ：8.8g=10：11． 故选C ．【点评】此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．13．对反应X+3NaOH=3Y+Fe （OH ）3↓的分析，错误的是（ ） A ．X 中含有三价元素 B ．X 可能是Fe 2（SO 4）3 C ．Y 中一定含有Na 元素 D ．Y 可能是NaNO 3【考点】质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点；复分解反应及其应用． 【专题】元素质量守恒．【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变和元素化合价在复分解反应中不变的特点，可得出本题答案． 【解答】解：根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X ，即X 中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y 中，即物质Y 一定含有钠元素； 由于钠元素为正一价元素，所以Y 中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，又由于Y 中的阴离子来自X ，所以X 中的阴离子不能是负二价的硫酸根，即Y 不能是硫酸铁，Y 中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即Y 可能是硝酸钠． 故选B ．【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用和元素化合价在复分解反应中的特点，题目稍难．本题能加深学生对质量守恒定律中元素种类不变的认识，同时培养了学生的抽象思维能力．14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g【考点】质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．【专题】图表分析，寻找有效数据．【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．【解答】解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：甲+丙═乙+丁，故A不正确；B、参加反应的甲的质量为：4﹣0=4克，丙的质量为：42﹣6=36克，故B正确；C、参加反应的乙和丁的质量分别为：20﹣1=19克；31﹣10=21克，因不知道反应的化学方程式而无法判断相对分子质量之比，故C不正确；D、根据质量守恒定律：反应前物质的质量总和4+1+42+10=57，和反应后物质的质量总和相等，所以待测+20+6+31=57，故待测=0，故D不正确．故选：B．【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．15．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测15 0 84下列说法正确的是（）A．该反应的反应物为A和CB．容器中发生的化学反应属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84gD．反应后，待测A的质量为26g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应前后各物质的质量，可判断反应的反应物、生成物：物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小为0，为反应的反应物；该反应可表示为：C→A+B+D．根据质量守恒定律，可计算反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）﹣（15g+84g）=26g．【解答】解：A、根据反应前后各物质的质量关系，物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物；该反应可表示为C→A+B+D，故此选项错误．B、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，而该反应为一种物质生成多种物质的反应，不属于化合反应；故此选项错误．C、D反应后的84g物质中含有原来的4个D；故实际生成的D的质量是80g，故此选项错误．D、根据质量守恒定律，可计算反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）﹣（15g+84g）=26g，故此选项正确．故选D．【点评】根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应．二、填空题16．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．这个规律叫做质量守恒定律．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的内容进行，质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．【解答】解：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以本题答案为：质量总和，质量总和．【点评】本题考查了质量守恒定律的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．17．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6X，则X的化学式是H2O ．【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】有关化学方程式的计算；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据生成一氧化氮的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以6，就是x的化学式中含有的元素的原子个数．【解答】解：根据质量守恒定律和生成一氧化氮的化学方程式可知，X的化学式中应有N原子的个数为（4﹣4）÷6=0，H原子的个数为（3×4）÷6=2，O原子的个数为（2×5﹣4）÷6=1；则X的化学式是H2O．故答案为：H2O．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．18．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：试回答：（1）ClO2叫做二氧化氯，其中氯元素的化合价为+4 ；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ．【考点】微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式．。
新人教版中考化学九上第5单元：化学方程式真题精选
第一部分 第五单元质量守恒定律的应用1．(2018云南17题)下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是( D )A ．该反应属于分解反应B ．反应前后分子种类没有改变C ．反应前后原子数目发生改变D ．参加反应的两种分子个数比为1∶12．【2018云南24(4)题】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾受热时发生的反应为4K 2FeO 4=====△2R ＋4K 2O ＋3O 2↑，则R 是__Fe 2O 3__(填化学式)。
3．(2018昆明16题)某个化学反应的微观示意图如下。
有关说法正确的是 ( D )A ．该反应为分解反应B ．该反应不遵守质量守恒定律C ．该反应前后分子种类未发生变化D ．该反应的化学方程式为H 2 ＋ Cl 2=====点燃2HCl4．【2018昆明27(2)题】化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验。
请回答：(2)B 中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有__H__(填元素符号)，然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有__C__(填元素符号)。
5．(2018曲靖12题)下列所示为某个变化的微观示意图，下列说法中正确的是( B )A ．变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变B ．甲、乙、丁三种物质均属于氧化物C ．乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D ．此反应的基本反应类型为置换反应6．(2018曲靖17题)某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生反应的化学方程式为：2NaCl ＋ 2H 2O=====通电2NaOH ＋ H 2↑＋X↑，则物质X 的化学式为( C )A ．2ClB ．HClC ．Cl 2D ．Cl 2O7．(2018曲靖11 题)某研究小组将二氧化碳与氢气在一定温度、压强下混合，并以铑－镁为催化剂可生成甲烷和X ，其反应为：CO 2＋4H 2=====铑－镁一定温度、压强CH 4＋2X ，则X 为 ( D )A ．O 2B ．COC ．C 2H 2D ．H 2O8．【2018曲靖23 (3)题】人类对微观世界的认识永无止境，认识和了解构成物质的奥秘，学会正确使用化学用语是学好化学的基础。
云南大理市人教版化学九年级第五章化学方程式复习题(提高培优)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）气体，该反应过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是A．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成B．该反应中产生了两种新分子C．该反应前后原子种类和数目发生了改变D．该反应是分解反应2．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变3．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO24．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律5．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子种类发生改变C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同D．该反应是化合反应6．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变7．构建化学基本观念是学好化学的基础。
下列对化学基本观念的认识正确的是（）A．类别观：由同种元素组成的物质都是单质B．元素观：元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称C．微粒观：所有物质都是由分子构成的D．变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素8．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．生成物一定是混合物B．化学反应前后原子的种类不变C．该反应的生成物一定是氧化物D．反应后各元素化合价不变9．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对该反应的认识正确的是（）物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．P物质生成了12g B．W待测值是3C．该反应是化合反应D．物质H一定是该反应的催化剂10．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：物质a b c反应前质量/g10900反应后质量/g 3.2x 3.2根据表中信息，判断下列说法正确的是A．x=93.6B．a可能是单质C．该反应是化合反应D．a、c变化的质量比为1：111．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B．如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D．硬水中含有可溶性的钙镁化合物，所有含有钙镁化合物的液体一定是硬水二、填空题12．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
云南省中考化学 教材考点梳理 第五单元 化学方程式 新人教版
第五单元化学方程式考试说明1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.能正确书写简单的化学反应方程式。
3.能根据化学方程式进行简单的计算。
4.认识定量研究对于化学发展的重大作用。
课时1 质量守恒定律考点1 质量守恒定律质量守恒定律内容参加________的各物质的质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______适用范围（1）质量守恒定律适用于所有的________变化，但不适用于_______变化（2）质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量________（填“能”或“不能”）计入“总和”中微观解释物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的____、____、____均保持不变验证实验对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_________容器中进行才能验证质量守恒定律2.化学反应前后各种量的关系五个不变宏观___________不变___________不变微观___________不变___________不变原子的质量不变两个改变宏观__________的种类一定改变微观__________的种类一定改变一个可能改变__________________的数目可能改变考点2 质量守恒定律的应用1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。
3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。
4.已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
命题点1质量守恒定律(2012·西双版纳)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A．32 g硫与32 g氧气恰好完全反应生成64 g二氧化硫B．湿衣服晾干C．物体的热胀冷缩现象D．50 mL水和50 mL酒精混合，总体积小于100 mL思路点拨：全面理解质量守恒定律，要从其适用范围、针对性、“参加反应”和强调“质量总和”四个方面来认识。