2014初中化学总结(二)
初中化学2014年第一轮第二单元复习
3.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧
气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大， 所以燃烧剧烈。
4.描述实验现象的两个误区
误区1.“烟”≠“雾”
“烟”是固体小颗粒聚集而成的；如碳不完全燃烧产生黑烟。 “雾”是小液滴聚集而成的，如盐酸挥发产生白雾。 误区2.“光”≠“火焰” “光”是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光； “火焰”是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡 烛燃烧产生火焰。
电 热 棒
足量
2、测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。 在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积， 做上记号。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中 并把塞子塞紧。 ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的 水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此 可知氧气约占空气总体积的 。 ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该 气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
点燃 点燃
蓝色火焰
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰 C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 淡蓝色火焰
点燃
一、正确理解氧气的性质与用途
1.氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及 化合物发生反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，在 反应中氧气提供氧，表现出氧化性。 2.氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。
建 构 知 识 网 络 图
成 分
用途 氧气(21%)
装置
收集
空 气
制法 稀有气体(0.94%)
二氧化碳(0.03%) 其他气体和杂质(0.03%) 污染及防治 污染源 治理方法
中考备战策略2014年中考化学总复习第二部分专题突破 专题五 物质的推断 (含13年中考典例)课件 鲁教版
g 投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g气体。
3 ． (2013· 十堰 ) 如图所示装置气密性良好，试管中装有
稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该 物质是( )
A．锌粒
答案：A
B．冰块
C．铜块
D．氯化钠
4 ． (2013· 乌鲁木齐 ) 构建知识网络是一种重要的学习方
法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络： “——”表
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量
的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初 发生反应的化学方程式为 ________________________________________________ ________________________，
原无色溶液中的溶质是____________(写出所有可能)。
(1)写出 A 的化学式__________。 (2)写出 B→C 反应的化学方程式 __________________________________________ ______________________________。
解析：由 A、B、C 都含有三种元素，其中两种元 素的质量比均为 1∶2，说明都含有相同的原子团硫酸 根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以 是硫酸，所以 A 是硫酸，B 可以是硫酸锌等硫酸盐，又 因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以 C 是硫酸钡。硫 酸盐到硫酸钡可以用硫酸盐与可溶性钡盐反应， 反应物 可以是硫酸锌和氯化钡，生成物是硫酸钡和氯化锌，硫 酸钡是不溶性钡盐，在其后面标上沉淀符号。 答案：(1)H2SO4 ZnCl2 (2)ZnSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存 在，其理由是____________________。要证明甲中该物 质的存在，需补充的实验操作是 _______________________________________________ _______________________________________________ _______________________________________________ ，观察现象。
2014-人教版初中化学分章总结(上册)-hqg
人教版九年级化学上册知识点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（介绍） (1)第一单元走进化学世界 (2)一、物质的变化和性质 (2)二、化学是一门实验为基础的科学 (2)三、走进化学实验室 (5)第二单元我们周围的空气 (9)一、课题1空气 (9)二、课题2 氧气 (11)第三单元物质构成的奥秘 (14)一、课题1分子和原子 (14)二、课题2原子的结构 (15)三、课题3元素 (17)第四单元自然界的水 (18)一、课题1 爱护水资源 (18)二、课题2水的净化 (18)三、课题3水的组成 (20)四、课题4化学式和化合价 (21)第五单元化学方程式 (23)一、课题1质量守恒定律 (23)二、课题2 如何正确书写化学方程式 (23)三、课题3 利用化学方程式的简单计算 (24)第六单元碳和碳的氧化物 (25)一、课题1 金刚石、石墨和C60 (25)二、课题2 二氧化碳制取的研究 (26)三、课题3 二氧化碳和一氧化碳 (26)第七单元燃料及其利用 (28)一、课题1 燃烧和灭火 (28)二、课题2 燃料的合理利用与开发 (30)九年级上册化学化学方程式归纳集锦 (33)绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（介绍）1803-约翰·道尔顿（英国）原子论--要点：⑴化学元素由不可分的微粒—原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。
⑵同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。
⑶不同元素化合时，原子以简单整数比结合。
1811-阿伏伽德罗（意大利）分子学说—要点：⑴物质是由分子组成的，分子是保留原物质化学性质的最小粒子。
例如，糖溶解在一杯水里，糖分子遍及全杯水，水就有了甜味。
⑵分子是由原子组成，原子则是用化学方法不能再分割的最小粒子，它已失去了原物质（由分子构成的物质）的性质。
例如，我们平时食用的食盐(氯化钠)的分子是由钠原子和氯原子组成的，氯是有毒的，显然食盐的性质与氯和钠的性质截然不同；另一方面，完全无害的元素碳和氮，组成的化合物却可以是剧毒的气体氰(CN)化物。
2014中考专题复习二：推断题框图题
（8）常用于治疗胃酸过多的是: NaHCO3 、 Al(OH)3 。
【例1】(2010 年广东)A～H 是初中化学常见的物质，其中
A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分 别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。 NaCl Ca(OH)2 NaHCO3 H2O CO2 Na2CO3 NaHCO3 ，B NaCl (1)写出 A、B 的化学式：A 。 (2)在物质的分类中，D 属于 氧化物 (填“酸”、“碱”、“盐” 或“氧化物”) (3)图中反应②的化学方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)图中反应④的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【练3】（2012•深圳P194,5题）如图是常见物质的转换关图．其 中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化 物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀。
H2O CaO H2O2 MnO2 O2 Cu CuO CuSO4 H 2O
Ca(OH)2
CaCO3
NaOH Cu(OH)2
B 是 NaCl，E、F 分别是 Ca(OH)2、Na2CO3。
【练1】(2012临沂 P196,7题) A、B、C、D、E五种物质之间 的变化关系如右图所示。其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要 成分。试回答： H2 Fe
H 2O Fe3O4
O2
(1)、A、D的化学式是： O2 H 2O A ___________ ； D___________ 。 (2)、请写出C→B、和C+D→E的化学方程式： C→B ： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ______________________________________________ C+D→E ： 点燃 3Fe+2O2===Fe3O4 ___________________________________________
2014年初中化学专题复习-化学反应方程式
2014年初中化学中考专题复习-化学方程式一．填空题（共9小题）1．（2012•泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O 4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：（1）实验开始时，应首先点燃_________处的酒精灯（填装置序号）．（2）装置B中NaOH的作用是_________；C中所盛的液体是_________．（3）D装置玻璃管中观察的现象是_________，反应的方程式为_________（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有_________．2．（2012•乐山）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式是_________，C和D反应生成A的化学方程式是_________．（2）若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是_________，由B生成D的化学方程式为_________．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C与D溶液反应生成A 的化学方程式_________．3．（2012•揭阳）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．物质相对分子质量为_________；（2）上述物质中属于单质的是_________（填物质序号）；属于有机物的是_________（填写化学式）（3）一个C分子是由_________构成的；（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：_________．4．（2012•贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．[实验步骤]①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．②三位同学分别利用装置进行化学反应．③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．[实验分析]22P）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的_________．A、酸B、氧化物C、碱D、盐（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有_________．实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律．实验反思：（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是_________．5．（2012•鄂州）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．（1）写出相应的符号①的微粒符号_________②氧化铝中铝元素显+3价_________（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：①从微观角度看，B图表示：3_________（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是_________（填字母符号）（3）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示：①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比_________．②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为_________．6．（2011•遵义）A﹣H均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末．它们之间的转化关系如右图所示（部分物质已略去），请回答：（1）写出A+B→C+D的化学方程式_________，该反应属于_________反应（填化学反应基本类型）（2）写出E→G的化学方程式_________．（3）写出一个能实现G→D的化学方程式_________．7．（2011•南通）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．写出仪器B的名称：_________．②甲同学应选取的试剂是Mn02和_________（填化学式），Mn02固体在该反应中起_________作用．③除用排水法外，甲同学还可选择_________法收集氧气．④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是_________．（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为_________．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是_________．【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想_________错误．②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是_________．【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：_________．【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？_________．8．（2011•乐山）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如右图所示：（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）．氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_________；（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式_________．9．（2011•湖北）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质，它们之间存在如下图所示的相互关系（“﹣”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象．（1）写出乙物质的化学式_________；（2）写出甲物质的一种用途_________；（3）写出反应①的化学方程式_________，己物质所属的类别为_________（填“酸”“碱”“盐’”或“氧化物”）．二．解答题（共21小题）10．（2013•珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？的值为_________．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_________CO2+_________H2O+_________ CO．11．（2013•湛江）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_________g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气_________．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．12．（2013•岳阳）实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气．请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：_________．（2）写出如图装置中仪器a的名称：_________．（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：_________．（4）收集氧气的方法还可用_________法，你选择此方法的理由是：_________．（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有_________．13．（2013•宜昌）下图是初中化学常见气体的发生于收集装置．（1）仪器甲的名称是_________．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_________，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是_________→_________→_________（填装置图字母代号）．（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为_________，若用G图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从_________端通入（填“a”或“b”）．14．（2013•宜昌）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，其中①是中和反应，乙是一种红色粉末．“→”表示物质间的转化关系，“﹣﹣”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：（1）B的化学式是_________．（2）写出反应①的化学方程式：_________．（3）写出反应②的化学方程式：_________．15．（2013•湘潭）实验室制取氧气所需装置如图1所示．回答下列问题：（1）写出仪器名称：a_________，b_________．（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是_________（填序号），其反应的化学方程式是_________，所选用的收集装置是或_________（填序号）．（3）若用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是_________，其收集装置不能选_________（填序号）．（4）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；②长颈漏斗不能倾斜；③必须使量气管和水准管两边液面相平；④视线应与液体凹液面最低处保持水平．你认为必须要做到的是_________（填序号）．16．（2013•宜昌）回答下列问题：（1）图中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水．过一会儿，观察到的现象是_________，本实验说明_________．（2）氨气（NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_________．17．（2013•厦门）几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X 溶液与铁反应可得到A；④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：（1）B 的化学式是_________．（2）D→E 的反应基本类型是_________；E 与某种酸反应可实现E→X 转化，该酸的名称是_________．（3）写出以下转化的化学方程式：X→A：_________；X→D：_________．18．（2013•厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．19．（2013•西宁）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是_________．【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是_________．【拓展探究】（1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究．（2）猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_________．（2）比较金属活动性强弱的方法有_________（写一种方法）．20．（2013•泰州）已知A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A 是人体胃酸的主要成分；B 为一种钠盐；C 是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G 单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．请回答下列问题：（1）C 的化学式是_________；B 的化学式可能是_________；E 俗称为_________．（2）写出下列反应的化学方程式：D转化为E_________；A与E_________．（3）如果 F 能与A 反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F 与A 反应的化学方程式为_________，F 与G 反应的基本类型为_________．21．（2013•太原）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上_________，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有_________，可能有Na2SO4．（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为_________（合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是_________．通过探究，同学们确定了污水的成分．为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的_________（合理即可）．22．（2013•衢州）如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体．高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯．待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）．请回答下列问题：（1）图中小衢采用_________法收集氧气，收集到氧气的质量约_________克（保留2位小数）．（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（3）下列有关本实验的描述正确的是_________．A、酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B、橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C、橡皮管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D、橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管．23．（2013•南通）了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．①表中硫原子的最外层电子数x=_________；若x=8，请写出该粒子的符号_________．②表中具有相对稳定结构的原子是_________（填符号）．③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价．试解释NaH中H显﹣l价的原因_________．④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式_________（任写一种）．（2）高温条件下，NH3在O2中用铂一铑合金（Pt﹣Rh）催化氧化．若催化机理如图所示：试写出该反应的化学方程式_________．24．（2013•柳州）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）请计算回答：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为_________（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为_________（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=_________g；（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为_________%25．（2013•赤峰）如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F 反应的生成物相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．（1）写出I的化学式_________；E的化学式_________．（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显_________色．（3）写出A和B反应的化学方程式_________．（4）写出G发生分解反应的化学方程式_________．26．（2013•巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成CO2气体都全部从烧杯中逸出）请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是_________g②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）27．（2013•安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数．28．（2012•珠海）有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示．请回答：（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属_________反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是_________（填一种）．（2）写出下列转化的化学方程式：NaOH→Na2SO4_________NaCl→NaNO3_________（3）在图中的物质间转化关系转化有的可以逆向转化．它们分别是：_________→_________→_________→_________（填化学式）29．（2012•重庆）（1）图1为电解水的实验．仪器A是名称是_________，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为_________．乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改．（2）图2是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方应该是_________（填a、b或c）点，该反应的化学方程式为_________．30．（2012•营口）小明设计了如下装置，验证CH4可以还原Fe3O4．请回答下列问题：（1）A是储气瓶，向其注水可使CH4流出，使用时应将_________（写“a”或“b”）端口与c端口相连．C装置中的作用是_________．（2）实验中，E中药品出现蓝色，F中溶液变浑浊．写出D中玻璃管内反应的化学方程式_________．（3）小明想用B装置证明CH4不能使澄清石灰水变浑浊，进而排除对F装置的干扰．老师分析整个操作过程后指出省略B装置也可达到上述目的，其理由是_________．2014年初中化学中考专题复习-化学反应方程式参考答案与试题解析一．填空题（共9小题）1．（2012•泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：（1）实验开始时，应首先点燃A处的酒精灯（填装置序号）．（2）装置B中NaOH的作用是除去二氧化碳；C中所盛的液体是浓硫酸．（3）D装置玻璃管中观察的现象是红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有CO．2Fe+3CO2Fe+3CO2．（2012•乐山）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（2）若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是H2，由B生成D的化学方程式为2Cu+O22CuO（或者3Fe+2O2Fe3O4）．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C与D溶液反应生成A 的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3．22CuO2Fe22 3．（2012•揭阳）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）B物质相对分子质量为18；（2）上述物质中属于单质的是D（填物质序号）；属于有机物的是CH4（填写化学式）（3）一个C分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的；（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．22CO4．（2012•贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．[实验步骤]①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．②三位同学分别利用装置进行化学反应．③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．[实验分析]22P2（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的B．A、酸B、氧化物C、碱D、盐（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律．实验反思：（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．22MgO25．（2012•鄂州）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．（1）写出相应的符号①的微粒符号S2﹣②氧化铝中铝元素显+3价2O3（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：①从微观角度看，B图表示：3NH3（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）（3）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示：①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比27：14．②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O2+4NH36H2O+4NO．价，可表示为：36H3；②36．（2011•遵义）A﹣H均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末．它们之间的转化关系如右图所示（部分物质已略去），请回答：（1）写出A+B→C+D的化学方程式2CuO+C2Cu+C02↑，该反应属于置换反应反应（填化学反应基本类型）（2）写出E→G的化学方程式3CO+Fe2032Fe+3C02．（3）写出一个能实现G→D的化学方程式Fe+CuS04=Cu+FeS04．2CuO+C32CuO+C2Cu+C032Fe+3C07．（2011•南通）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．写出仪器B的名称：集气瓶．②甲同学应选取的试剂是Mn02和H2O2（填化学式），Mn02固体在该反应中起催化作用．③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性．（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物．【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想I错误．②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是检验是否有氧气生成．【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．．【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．4K4K8．（2011•乐山）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如右图所示：（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）．氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．9．（2011•湖北）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质，它们之间存在如下图所示的相互关系（“﹣”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象．（1）写出乙物质的化学式CO2；（2）写出甲物质的一种用途供呼吸（或支持燃烧）（合理答案给分）；。
2014年中考化学考题热点
九年级化学规律性知识总结乐桥镇初级中学吴金龙一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2生石灰氧化钙CaO干冰固态CO2CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O氢硫酸H2S亚硫酸H2SO3氢氯酸、盐酸HCl水银汞Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O二、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、O H－）；酸根也不一定是原子团（如C l－）.4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。
（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
2014年中考化学二轮精品复习 酸碱反应(含答案和解析)
酸碱反应学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是A．唾液（pH：6.6﹣7.1）B．血液（pH：7.35﹣7.45）C．胆汁（pH：6.8﹣7.4）D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）2、不能将pH＝12的NaOH溶液变成pH=10的方法是A．加入水B．加入pH=13的NaOH溶液C．加入稀盐酸D．加入pH=9的NaOH溶液3、下列反应中，属于中和反应的是A．铁和稀盐酸B．碳酸钙中加稀盐酸C．硫酸和氢氧化钠反应D．用盐酸除铁锈4、家庭常用洗涤剂的pH如表所示，其中碱性最强的是A．洗发露 B．漂白液 C．肥皂水 D．洁厕精5、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。
试剂X是下列物质中的A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO36、测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红7、某同学用“月季花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是A．由浅红色变红色 B．由浅红变黄色C．由红色变黄色 D．由黄色变浅红色8、下列说法中正确的是A．pH＜7的雨水叫酸雨B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小9、实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是B．胃酸过多的人应少食泡菜C．番茄的酸性比苹果强D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH10、小明测得家庭常用物质的pH值如下表，其中碱性最强的是（）11、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.8﹣1.5）12、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）A．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH13、下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（）A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=316、人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液B．胃液C．血浆D．尿液17、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒18、下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断19、以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．葡萄汁（3.5～4.5）C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）20、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A．酸都能在水中电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢气D．酸中都含有氧元素二、填空题()21、表中列出一些液体的pH。
化学卷子题型总结分析(共7篇)
化学卷子题型总结分析第1篇〔中图分类号〕〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463（2014）02—0093—01中考前初中数学总复习的知识广、内容多，同时时间短，任务重。
因此，引导学生复习时既要做到全面，又要突出重点，注意知识之间纵向、横向的联系，通过模拟练习，进行归纳、整理和总结，使解题技巧和方法更熟练，以便学生在中考时取得好成绩。
现就自己的一点粗浅经验与大家探讨。
一、课堂上坚持忆、清、练相结合1.忆。
回忆是复习课不可缺少的环节，教师要引导学生有意识地看课题回忆所学知识，看课本目录回忆单元知识。
回忆时，可先粗后细，并进行讨论，在此基础上再进行复述，以系统地回忆已学知识。
2.清。
就是梳理、总结、归纳，理清知识线索、解题思路，弄清各种题型的解题方法、技巧的过程。
教师要引导学生根据回忆，进行点——线——面的总结，做到从一点或一题串一线、连一面，特别要注意知识间纵向、横向的联系和比较，构建知识脉络。
要引导学生学会归纳、总结，在理清知识脉络时，可以根据复习内容的多少，分项、分步进行整理，将所学知识前后贯通，并进行拓展。
3.练。
对以前的学习内容在进行回忆、整理、分析的基础上，选取典型题型和适量的题目进行当堂训练和检测，以熟悉和巩固解题的方法和技巧。
二、归纳强化，提高正确率1.常见题型，要熟能生巧。
要引导学生经过适量、适当的强化训练以达到熟能生巧、触类旁通的程度。
每练习一题就应是一次学习和巩固这类题型的解题方法、技巧的机会和过程，以达到一看到这类题型，马上就能联想到与这类题型相关的知识及解题的常用方法、技巧。
2.注重归纳、总结知识体系。
归纳和总结知识体系不只是简单的机械重复、死记硬背，而是要深化认识、拓展知识，从本质上发现数学知识之间的联系，从而加以分类、整理，逐渐形成一个条理化、网络化的有机知识体系，真正实现由厚到薄、由少到多的过程。
3.掌握数学思想方法。
如，函数与方程、数形结合、分类、归纳等数学思想方法在复习时，教师要引导学生加以归纳，强化训练。
2014年中考化学专题复习-化学实验
初中化学中考复习专题—化学实验一．解答题（共30小题）1．（2013•营口）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示．根据条件完成下面两个问题：（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为_________kg．（该空只写结果，保留整数）2．（2013•温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_________．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_________．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）3．（2013•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．【知识回顾】①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．②盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl﹣氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH﹣结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→_________．【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：H++OH﹣→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：（略）．反应能进行的原因是溶液中_________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32﹣→_________．【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_________．4．（2013•泰州）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B_________；乙_________．（2）写出转化①的化学方程式_________，F的其他用途有_________．（3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为_________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）_________．（4）转化③发生的反应方程式为_________．（5）如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_________．5．（2013•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________．（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________．（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）6．（2013•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时_________．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_________作用，该反应的化学方程式为_________．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是_________．7．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克．（3）图象中的a点数值是_________．（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？8．（2013•南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质的化学式为_________．（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：_________．（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．9．（2013•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_________②_________③_________（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________．（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________．（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：_________．做出以上猜想的理由是_________．【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想_________错误．实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_________．证明猜想Ⅱ正确．【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精确度为0.01g）③酒精灯④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_________，通过计算得出空气中氧气的含量．10．（2012•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012•南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是_________；（2）B的化学式为_________；（3）D物质属于_________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（4）E和F反应的化学方程式为_________；（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_________．12．（2012•眉山）氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_________．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为_________．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．13．（2013•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是_________．11.5克，纯度为76.7%．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_________．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．14．（2013•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．15．（2013•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①_________；②_________．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是_________．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．16．（2012•赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】（1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．【设计与实验】小明同学设立了实验装置如图②．图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．（1）猜想_________不正确．（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_________不正确．②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_________（用化学方程式表示）猜想_________正确．③试纸_________首先变色，其原因是_________．【交流与反思】小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：_________．17．（2012•常德）下列两组图示是初中化学课程中常用的仪器或实验装置，请按要求回答（1）﹣（7）中的问题：（1）属于定量仪器的（填写一种仪器名称）如：托盘天平、_________等；（2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、_________等；（3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、_________等；（4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）_________．（5）图示A是实验室制备气体前必做的步骤，用文字表述为_________．（6）B、C、D是三个与磷燃烧有关的实验，其实验目的分别是，如：B﹣测定空气中氧气的含量；（请在C、D中任选一种作答）_________．（7）用装置E能制取多种气体，若以E+F组合可制取的气体是（写化学式）_________；若以E+G组合可制取气体的化学方程式是_________．18．（2012•常德）依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4．为此，依依他们展开了探究活动：【查阅资料】（1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．（2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．（4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．【提出问题】问题一：草酸分解的产物有哪些？问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？【作出假设】针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O．依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，_________的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为_________．【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．（1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了_________．（2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了_________；使用乙瓶的目的是_________．（3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是_________；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了_________．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了_________．（4）综上所述，草酸分解的化学方程式是_________．（5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是_________．19．（2013•本溪）小明同学在学完了初中化学知识后，对物质之间的关系及分类，归纳总结出如图所示图形关系：（1）图一表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含关系．若大圈圈代表化合物，则小圈圈可以代表的物质类别是_________（只填写一种）．（2）图二和图三中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应．“→“表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，其中：①物质X（除CO外）可以是_________．②CO与Fe2O3的反应可用于高炉炼铁，高炉炼铁能得到_________（填选项字母）．A．纯铁B．生铁C．钢③写出图三中氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式_________，该反应所属的基本反应类型是_________．（3）物质之间还有许多类似的转化关系，如图四所示．则Y物质可以是_________（任写一种物质）．20．（2013•巴中）如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：（1）D的俗名：_________（任填一种即可）（2）B与D之间的化学反应属于_________反应（填基本反应类型）．（3）写出A→B的化学方程式_________．（4）写出B在生成、生活中的一种用途_________．21．（2013•淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见右表）．）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_________（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是_________．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_________，此反应属于_________．【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_________（用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是_________．22．（2013•珠海）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_________．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：）步骤①的目的是_________．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_________．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_________．【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________．（写一种）．23．（2011•宿迁）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________．（2）C实验中烧杯③的作用是_________．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_________（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先_________，后_________．写出导致气球变化的化学方程式_________，_________．（6）上述实验中不能达到实验目的是_________（填字母）．24．（2013•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_________．（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ．（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 _________ ．（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 _________ ．25．（2013•日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示． 求：（1）生成CO 2的质量．（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数．（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 _________ （只填字母标号，不计算，可多选）．A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D ．反应生成水的质量．26．（2013•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，_________ （填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．27．（2011•钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H 2S ，使用前须经过除“硫”处理．已知CH 4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：（1）氢硫酸的pH_________7（填“＞’、“=”或“＜”）．（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为_________．（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_________．（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取_________气体的相同．28．（2013•聊城）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．）用砂纸打磨金属片的目的是_________．（2）实验一所发生反应的化学方程式是_________．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_________．归纳比较金属活动性强弱的方法有①_________②_________．29．（2013•乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．【提出猜想】（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．。
初三化学教学期末总结（2）
初三化学教学期末总结(2)初三化学教学期末总结(三)随着年终的到来，本学期的工作即将结束。
在巴蜀中学校长王国华、副校长舒义海、费春斌等领导的关心和支持下，化学名师工作室于1月10日上午在鲁能巴蜀中学行政楼三楼会议室举行了年终工作总结大会。
重庆巴蜀中学课改处主任张学忠，重庆市教科院化学教研员钱胜，学校化学教研室主任郑红兵、化学名师工作室负责人朱华英以及工作室成员共二十余人参加了会议。
会议由工作室负责人朱华英老师主持。
会议就去年一年的工作做了总结。
会上，待大家发言完了之后，名师工作室前负责人、教科院钱胜以及化学教研室主任郑红兵对工作室老师们提出了要求和希望，工作室现负责人朱华英总结了这学期以来的工作成果，并对李有胜、黄勇、凃宾、冯晓瑜、马盈盈、叶礼华、李万海、范蓓、陈晓军、蒋宇、刘颖、田博文、刘畅、郑慧文、郑军等工作室主要成员对工作室的奉献表示了感谢，对在联谊会活动中付出辛勤劳动的几个非工作室的年轻老师王燕，康翔飞，张斌，刘亮、包思蔓、赵娟等进行了表扬，对来年的工作进行了规划和展望。
最后，课改处张学忠主任进行了会议总结。
他指出，本学期化学名师工作室发展是非常好的，做了很多实事，在科研方面，年轻老师的培养上面都是非常成功的。
他希望我们再接再厉，通过名师工作室的发展，能涌现出更多的年轻优秀的特级教师和研究员，祝愿名师工作室越办越好。
附：工作室一学期来工作总结如下：在教学上，高2014级全体老师在工作室主任朱华英老师的带领下，深入研究新教材，本着落实基础，提升能力的原则，共同编写适合本校学生使用的化学学案，到目前为止，学案已经完成了四本书的编写。
同时学案在高2014级学生使用的基础上，高2015级化学老师们又在使用过程中将高一学案进行了进一步的完善，教学效果得到进一步提高。
一学期来，化学名师工作室非常重视年轻老师的培养，多次组织示范课，其中工作室马盈盈、郑慧文、蒋宇、刘畅等老师都向组上老师们展示过他们精彩的化学课堂。
2014年中考化学复习yantao
（二）题型与考点分析 1、单项选择题： 选择题考查的重点在于化学概念和理论、元素化合物知识 以及实验问题（包含实验操作、实验原理等）的理解， 几乎没有化学计算内容。从思维考查重点看，突出考查 学生思维的严密性和灵活性。近三年涉及到的相同知识 点有： (1)基本实验操作； (2)物质构成的奥秘； (3)重要物质（O2、CO2、H2O、常见的酸与碱）的性质； (4)物变与化变的判断及物质的性质和用途； (5) 溶解度的有关知识。 (6)环境保护与污染、能源利用与材料
3、实验及探究题： 分析近三年中考实验试题，可以发现，实验探究试题具有以下特点： （1）基础实验题来源于课本：主要围绕初中化学两大气体（O2、CO2）的制法 考查，并且由单一逐渐转为全面。如兰州市 2012、2013年实验题都是O2、 CO2制法、性质的综合 。 （2）另外， 开放性是近年中考化学试卷实验试题的一个新特点。这类试题的解 答，要求考生具有开放性的思维品质和能力，体现中考试题注重能力和素质 考查的方向。对实验三要素——实验仪器、实验操作、实验原理等没有过多 的限制，从而导致实验试题具有灵活性。
身边的化学物质 第二轮 5月10日开始 物质构成的奥秘 5月25日结束 物质的化学变化 第三轮 模拟测试 实验与探究 5月26日开 始6月12日结 化学与社会 束
3
3 2
物质的制备、转化、 推断 科学探究题 开放题
信息给予题
第二轮复习共半个月时间，14课时
4、复习内容要有针对性 由于复习的时间是有限的，为此要把握好主攻方向。做法是围绕 《课程标准》、《中考大纲》、课本中涉及的每一个知识点，要严 格按“了解水平”、“理解水平”、“应用水平”三个层次把 握。 复习内容应回归课本，注重对基础知识的复习，对基本技能的 训练，对基本解题思路和方法的培养。 注意培养思考问题、解决问查 新课程下的中考，考题已经不是过去单纯地以知识就知识的 机械考题，而是重点放在了考查学生在了解知识的基础上进一步分 析问题。从生活情景中学化学，以生活情景设计化学考题，彰显生 活处处有化学这一特点。 3.注重化学实验，增强实验探究 化学是一门以实验为基础的自然学科，科学探究是新课程改革的 突破口，所以中考化学考题注重继续加强对学生实验探究方面知识 的考查，以体现学科特点，突出实验考查。常常四大题型中都有实 验题或以实验为情景的试题，实验题在试卷中占相当大的比例。 4.难度适中，阶梯分布合理 考题基本继续沿用了前几年的难易比例：易、较易、较难、难 4:3:2 :1的比例。同时选择题、填空题的各空编排都是按照从简到难 的阶梯设置，比较合理，区分度好，既能体现面向全体学生的达标 测试功能、又能体现了高中招生的选拔功能的要求。
2014年初中化学专题复习-化学反应方程式
初中化学中考专题复习—化学方程式一．选择题（共20小题）32KCl+3O3．（2012•镇江）下图为某化工企业生产流程示意图：24．（2012•镇江）如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）2CO5．（2013•岳阳）如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）6．（2012•烟台）如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（）X9．（2012•太原）实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）10．（2012•眉山）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）12．（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体13．（2012•济南）某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是（）15．（2012•怀化）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）222CO16．（2012•黑龙江）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是17．（2012•常州）将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；②400℃～500℃，发生了化合反应；③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O34Fe3O4+O2↑．18．（2011•湛江）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．相关说法中正确的是（）19．（2011•潍坊）科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）．下列说法错误的是（）20．（2011•宿迁）下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）二．填空题（共10小题）21．（2013•遵义）化学用语是研究化学的工具，按要求回答下列问题：（1）如图是氧元素的原子结构示意图①氧元素的最外层电子数为_________②氧离子的符号为_________（2）如图是某反应的微观示意图①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是_________（用化学用语表示）②该反应的化学方程式是_________．22．（2013•珠海）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：（1）甲图中仪器①的名称为_________．（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是_________；在甲图中可选择_________（填序号）装配与装置H功能相同的装置．（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是_________（写名称）；该反应的化学方程式为_________；（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为_________；I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_________（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是_________．23．（2013•珠海）如图中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子其中表示混合物的是_________（填图的编号），B图表示_________（填物质名称），B与C反应的化学方程式是_________．24．（2013•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：（1）D的化学式_________，F的化学式_________；（2）写出有关反应的化学方程式：②_________；⑤_________．（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：（1）CH4+2H2O CO2+4H2（2）CH4C+2H2（3）C+CO22CO （4）CH4+__________________+3H2（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式_________；结合反应②⑥，可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的_________原料．25．（2013•营口）A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．请回答下面问题：（1）物质I的化学式是_________；物质E的化学式是_________．（2）反应②的基本反应类型是_________．（3）物质F属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（4）物质C的用途有_________（写一点即可）．（5）反应①的化学方程式为_________．26．（2013•徐州）石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关系．（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于_________（填序号）．①酸②碱③盐④氧化物（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途_________．（3）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式_________．27．（2013•咸宁）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）．（1）分离室中进行的操作是_________．（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是_________．（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_________．（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是_________．28．（2013•西宁）6月3日凌晨，吉林省德惠市一家禽业公司发生火灾，造成重大伤亡．消防部门介绍说，这起事故是由于液氨泄漏而引发的爆炸．液氨，顾名思义，是液化的氨气，易挥发．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中有广泛的应用．常温下，氨气（化学式为NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．（1）氨气的物理性质有_________（写一条）．（2）在NH3中氮元素的化合价为_________．（3）如果你遇到类似的事故，应该采取的自救措施是_________（填序号）．①用湿毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆风逃生．②用毛巾（或衣物）捂住鼻子，立即顺风逃生．（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH3燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O26X+2N2，则X的化学式为_________．29．（2013•武威）A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写出反应①的化学方程式：_________（2）写出反应③中生成G的化学方程式：_________（3）如图转化中产生无色气体E的原因是_________．30．（2013•天津）A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为_________．若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH_________7（填“＞”或“＜”或“=”）．（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为_________．初中化学中考专题复习—化学方程式解析答案一．选择题（共20小题）32KCl+3O+3CO2Fe+3CO3．（2012•镇江）下图为某化工企业生产流程示意图：24．（2012•镇江）如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）2CO225．（2012•岳阳）如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）6．（2012•烟台）如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（）X“29．（2012•太原）实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）10．（2012•眉山）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）12．（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体2213．（2012•济南）某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是（）22NH15．（2012•怀化）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）222CO16．（2012•黑龙江）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是个个个原子构成的单质分子；、氢气为单质，氢气分子由同种原子构成，在生成物的分子中，只有分子原子、个个个17．（2012•常州）将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；②400℃～500℃，发生了化合反应；③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O34Fe3O4+O2↑．4FeCO18．（2011•湛江）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．相关说法中正确的是（）19．（2011•潍坊）科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）．下列说法错误的是（）20．（2011•宿迁）下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）二．填空题（共10小题）21．（2013•遵义）化学用语是研究化学的工具，按要求回答下列问题：（1）如图是氧元素的原子结构示意图①氧元素的最外层电子数为6②氧离子的符号为O2﹣（2）如图是某反应的微观示意图①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是H、O（用化学用语表示）②该反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑．O2H2H 22．（2013•珠海）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：（1）甲图中仪器①的名称为长颈漏斗．（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是可控制反应速率；在甲图中可选择ADEF （或BDEG）（填序号）装配与装置H功能相同的装置．（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是酒精灯（写名称）；该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是液体不会被压往a处流出．32KCl+3O23．（2013•珠海）如图中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子其中表示混合物的是A（填图的编号），B图表示氧气（填物质名称），B与C反应的化学方程式是2CO+O22CO2．22CO224．（2013•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：（1）D的化学式K2MnO4，F的化学式H2O；（2）写出有关反应的化学方程式：②CH4+2O2CO2+2H2O；⑤Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：（1）CH4+2H2O CO2+4H2（2）CH4C+2H2（3）C+CO22CO （4）CH4+H2O CO+3H2（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式2CO+4H2C2H6O+H2O；结合反应②⑥，可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工（或工业）原料．23225．（2013•营口）A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．请回答下面问题：（1）物质I的化学式是Fe（OH）3；物质E的化学式是H2SO4．（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．（3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（4）物质C的用途有灭火（或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案）（写一点即可）．（5）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．+3CO2Fe+3CO26．（2013•徐州）石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关系．（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于④（填序号）．①酸②碱③盐④氧化物（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途可用作建筑材料等．（3）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．27．（2013•咸宁）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）．（1）分离室中进行的操作是过滤．（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO（或氧化钙）．（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．28．（2013•西宁）6月3日凌晨，吉林省德惠市一家禽业公司发生火灾，造成重大伤亡．消防部门介绍说，这起事故是由于液氨泄漏而引发的爆炸．液氨，顾名思义，是液化的氨气，易挥发．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中有广泛的应用．常温下，氨气（化学式为NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．（1）氨气的物理性质有无色有刺激性气味的气体（写一条）．（2）在NH3中氮元素的化合价为﹣3．（3）如果你遇到类似的事故，应该采取的自救措施是①（填序号）．①用湿毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆风逃生．②用毛巾（或衣物）捂住鼻子，立即顺风逃生．（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH3燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O26X+2N2，则X的化学式为H2O．26X+2N29．（2013•武威）A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写出反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe十3CO2（2）写出反应③中生成G的化学方程式：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu（3）如图转化中产生无色气体E的原因是因为X中含有过量的盐酸与铁反应．2Fe+3CO30．（2013•天津）A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为盐酸．若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7（填“＞”或“＜”或“=”）．（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．C+2CuO C+2CuO。
2014-2015学年工作总结
2014-2015学年度上学期工作总结郭清坡本学期我担任九年级三个班的化学课及理化生教研组组长。
初中化学是启蒙教育，它有许多化学的专用语言，比较枯燥，弄不好学生有当作第二外语，因此充分利用它与人们的衣、食、住、行样样的密切联系。
通过一个个实验，既让学生们对化学充满好奇心，又让学生有所思考；通过一个个身边的化学现象，让学生感到化学知识是那样的丰富多彩，保持持续的学习热情，几年的观察我们发现有一些在其它学科学习成绩处于中下的同学，由于能够对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，其化学成绩可以达到中上。
作为初三新增的中考学科，我们没有很长的复习时间，在起步阶段要求学生在听课、笔记、作业、改错等方面必须树立必要的学习规范，以后学习起来就比较顺利。
同时梳理化学知识，应用化学知识解释社会实际的情况，如：战事、医疗、经济、环保等方面的信息。
选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解，使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题，以提高自己分析思维和解答问题的能力，同时传授给学生一些应试技巧。
化学教学是研究化学教学规律的一门学科。
它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。
它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。
教学中几点反思和教学过程中存在的问题：1、九年级化学特点始于九年级，经过不到一年的时间就要迎接中考，教学的任务非常紧，在这几年中我们的新课已经结束，复习时间较短。
因此存在赶课现象，都想及早结束新课进入复习。
为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
2、元素化合物教学中，由于时间短、内容多、综合性强，部分学生不能适应，没有形成知识的网络，教学手段上和教学效率上还有待提高。
3、往年的中考中发现学生们对科学研究的一般方法的运用，以及书面表达能力上还有一定的欠缺，为此教学中要不断加强科学思维方法的渗透，并从规范学生的口头表达训练开始，逐步形成严谨正确的书面表达。
2014年中考备考策略(化学2)
• 2. 强化选择题的有效训练
3.重视审题能力的培养，提高解题的精准度
一道题如同一篇说明书，学生考试首先要读懂题干，题干中有 不少的知识或信息，如果对知识掌握到位，不管是什么题型，学 生都不会出现“浅水浸死人”的情况。作为教师，应在常规课堂 教学中注意引导学生掌握科学的学习方法，不能以学生背记化学 用语、化学概念为主要教学手段，以“题海战术”去强化学生。 要教给学生正确的自主学习、探究学习和合作学习的方式，开发 学生采集、处理、研究和表达信息的能力，培养学生严谨、科学 的学习化学的态度，提高学生对图像及图表数据的分析能力，加 强学生根据所学知识解决实际问题的能力。教学中要多给时间和 空间学生表达，培养其思维，要给学生说一说、写一写的机会， 对于常错题，要让学生说出自己的想法，对于后期总复习，一定 要回归课本，教会学生考试的技巧，甚至可以将学生的试卷或错 题进行实物投影，针对性地分析答题的技巧和方法，以及需要注 意的地方等。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 难度 0.93 0.95 0.80 0.86 0.88 0.80 0.81 0.69 0.89 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 难度 0.91 0.88 0.65 0.91 0.60 0.91 0.49 0.81 0.68 题号 19 20 21 22 23 24 25 难度 0.63 0.49 0.52 0.64 0.53 0.57 0.41
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为___________________________________________ ； 加入过量 Ca(OH) 2 的目的是__________________________________________ 。 （Ⅱ）滤液 B 中的溶质是________、________（写化学式） ；步骤③所包含的具体操作 是加热浓缩、______________、过滤。 [2012 年 21． （8 分） ]下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
2014年初中化学专题复习-物质的结构
2014年初中化学专题复习-物质的结构和性质一．选择题（共19小题）氯原子结构示意图为5．（2013•雅安）根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）更好的晶体管．其相关信息如图所示，关于锗的说法中正确的是（）9．（2013•深圳）2013年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（）10．（2013•黔东南州）如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）13．（2013•昆明）某运动型饮料的成分含量如图所示，其中钾、钙、钠指的是（）16．（2013•佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（）17．（2012•十堰）对比如图两个实验中水的变化，用分子的观点分析它们不同点，下列解释正确的是（）18．（2012•赤峰）科学探究常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论正确的是（）二．填空题（共3小题）20．（2013•镇江）如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为_________；（2）该过程说明原子通过_________电子形成离子．）目前世界年产量最多的金属是_________．（2）某单质在空气中不完全燃烧时，可产生一种有毒气体，组成该单质的元素是_________．（3）某可燃物充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该可燃物中一定含有的元素是_________．22．（2011•莆田）联合国将2011年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．回答下列问题：（1）镭原子的核外电子数为_________．（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：_________．（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式：_________．（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献：_________．三．解答题（共8小题）23．（2012•宜昌）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：（1）表中9号元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易_________（填“失去”或“得到”）电子，形成_________（填离子符号）．（2）氮化镁的化学式为_________．（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与_________、_________有关．24．（2012•哈尔滨）用“”和“”分别表示氧原子和汞原子．下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图．请回答下列问题：（1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_________；（2）画出氧原子结构示意图_________．25．（2011•玉溪）探究原子结构的奥秘．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：（1）放射源﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔﹣作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏﹣α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就_________（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_________．（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_________；A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_________．A．道耳顿模型特点：不可再分的实心球体B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．26．（2011•陕西）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验．（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_________（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是_________，由此可验证分子的性质．（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是_________．（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为_________．27．（2010•阜新）如图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：组成：_________结构：_________．性质：_________．变化：_________．28．（2010•大庆）框图中的物质均为初中化学课本中所见物质，其中属于单质的是B、F、H、L，属于氧化物的是C、D、E、G、J；C是赤矿石中的主要成分；D为无色无味且溶于雨水可形成酸雨；G可造成温室效应；J是人体中含量最多的物质．（1）B物质是由_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；M中阳离子的符号为_________．（2）G与H反应时_________（选填“放出”或“吸收”）热量．（3）写出C与E反应的化学方程式：_________．（4）为了减少D的排放，可采取的措施有：_________（写一条）．29．（2009•防城港）下表是元素周期表的一部分，请你据表回答问题．（1）原子序数为15的元素是_________；（2）镁元素的相对原子质量是_________；（3）上表中，属于金属元素的有_________种；（4）写出氧元素的原子结构示意图_________．30．（2007•烟台）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验．他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：_________．（2）现象二：_________．（3）现象三：_________．初中化学组卷物质的构成参考答案与试题解析一．选择题（共19小题）氯原子结构示意图为5．（2013•雅安）根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）7．（2013•武威）紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图所示．下列说法不正确的是（）8．（2013•随州）物理学家组织网2013年4月10日报道，美国首次研制出了稳定的单电子层锗，可取代硅制造更好的晶体管．其相关信息如图所示，关于锗的说法中正确的是（）9．（2013•深圳）2013年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（）10．（2013•黔东南州）如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）．C D．13．（2013•昆明）某运动型饮料的成分含量如图所示，其中钾、钙、钠指的是（）16．（2013•佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（）17．（2012•十堰）对比如图两个实验中水的变化，用分子的观点分析它们不同点，下列解释正确的是（）18．（2012•赤峰）科学探究常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论正确的是（）二．填空题（共3小题）20．（2013•镇江）如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为NaCl；（2）该过程说明原子通过得失电子形成离子．）目前世界年产量最多的金属是Fe．（2）某单质在空气中不完全燃烧时，可产生一种有毒气体，组成该单质的元素是C．（3）某可燃物充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该可燃物中一定含有的元素是C、H．22．（2011•莆田）联合国将2011年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．回答下列问题：（1）镭原子的核外电子数为88．（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：银白色或固体．（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献：利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等．三．解答题（共8小题）23．（2012•宜昌）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：（1）表中9号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易得到（填“失去”或“得到”）电子，形成F﹣（填离子符号）．（2）氮化镁的化学式为Mg3N2．（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关．24．（2012•哈尔滨）用“”和“”分别表示氧原子和汞原子．下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图．请回答下列问题：（2）画出氧原子结构示意图．25．（2011•玉溪）探究原子结构的奥秘．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：（1）放射源﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔﹣作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏﹣α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明B；A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C．A．道耳顿模型特点：不可再分的实心球体B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．26．（2011•陕西）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验．（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为温度达到着火点（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是溶液由无色变成红色，由此可验证分子的性质．（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是隔绝氧气或隔绝水．（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．27．（2010•阜新）如图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：组成：空气是由氮气、氧气等组成的混合物结构：氮气是由氮气分子构成的．性质：氮气的沸点比氧气低．变化：分离液态空气制氧气是物理变化．28．（2010•大庆）框图中的物质均为初中化学课本中所见物质，其中属于单质的是B、F、H、L，属于氧化物的是C、D、E、G、J；C是赤矿石中的主要成分；D为无色无味且溶于雨水可形成酸雨；G可造成温室效应；J是人体中含量最多的物质．（1）B物质是由分子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；M中阳离子的符号为Fe2+．（2）G与H反应时吸收（选填“放出”或“吸收”）热量．（3）写出C与E反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）为了减少D的排放，可采取的措施有：减少煤的使用；使用脱硫煤；开发新能源．（写一条）．329．（2009•防城港）下表是元素周期表的一部分，请你据表回答问题．的元素是P（或磷）；（2）镁元素的相对原子质量是24.31；（3）上表中，属于金属元素的有5种；（4）写出氧元素的原子结构示意图．；故答案为：．30．（2007•烟台）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验．他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：原子核很小，原子内部有很大空间．（2）现象二：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向．（3）现象三：金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回．。
2014年中考化学 专题二 推断题 配套课件
题型3 框图型推断题 [例5](2012 年湛江)下图是初中化学常见物质间的转化关系 (反应条件和部分产物已略去)，其中 A 为钠盐，B、C 常温下是
无色气体，X、Y 均为黑色粉末，D 为红色金属单质， F 在常温
下为液态氧化物。试回答下列问题： CO CO2 C CuO
Cu
CuO
Na2CO3 NaOH H2 O
复分解 反应 ( 填基本反 (1)Na 2SO 4→NaCl 的转化反应属于 _________ 有沉淀生成 应类型)；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是__________ (填一种)。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ； (2)NaOH →Na 2SO 4： __________________________________ NaCl ＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ NaCl→NaNO 3： ____________________________ 。 (3)在上图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。 Na2SO4 Na2CO3 它们分别是____________ →____________ ；____________ → NaOH __________( 填化学式)。 NaOH
题型2 网络型推断题 [例3](2013 年湛江)化学使世界变得绚丽多彩。如下图是 物质之间发生化学反应的颜色变化示意图。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②_________ 铁 ； 氧化铜 ③是____________ ； (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出 硫酸可使紫色石蕊试液变红 编号①稀硫酸的化学性质：_____________________________ 。
或________ ，固体是________ 。 CO C
2013~2014学年第一学期期末复习资料 专题二 身边的化学物质
2013~2014学年第一学期期末复习资料专题二身边的化学物质第Ⅰ部分（选择题）单项选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．空气成分中，能使澄清石灰水变浑浊的是（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳2．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实相符的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射；甲烷与空气充分混合遇明火一定会爆炸B．木炭在氧气中燃烧时，发出黑光；煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰；浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光；磷在空气中燃烧放出大量白烟3．下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（）A．N2B．O2C．H2D．CO24．下列关于氧气的说法中错误的是（）A．氧气约占空气总体积的B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要D．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小5．下列描述属于氧气化学性质的是（）A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质6．实验室制取氧气的装置如右图所示，下列有关叙述合理的是（）A．锥形瓶里加入少量MnO 2粉末，分液漏斗里盛放6％双氧水B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集7．下列方法能鉴别氧气和空气的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中8．下列物质属于纯净物的是（）A．干冰B．矿泉水C．合金D．磁铁矿9．下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”B．二氧化碳固体可用于人工降雨C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料10．利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是（）A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：lC．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色11．在实验中利用如图装置，可以进行的实验是（）①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气；②用KMnO4固体制取氧气；③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气；④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体．A．①④B．①②C．②③D．③④12．下列图示实验操作中，正确的是（）A．读液体体积B．称量固体C．过滤D．加入大理13．2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。
2014人教版初中初三化学知识点汇总(中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
2014年中考化学二轮精品复习 常见的酸和碱(含答案和解析)
常见的酸和碱学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、下列物质能用金属和对应的酸反应而制得的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．MgCl2D．AgCl2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹3、氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱4、李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓氨水D．食盐水5、下列物质露置于空气中，质量会变小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氯化钠6、下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠7、下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量8、下列物质中属于碱的是（）A．烧碱溶液B．硫酸锌C．氢氧化铜D．生石灰9、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（）A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料10、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D．浓氢氧化钠溶液11、下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（）A．胆汁（7.1﹣7.3）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.9﹣1.5）12、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸13、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶15、下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）A．胰液8.0 B．唾液7.0 C．胆汁7.2 D．胃液1.116、一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁17、下列敞口放置的物质，一段时间后因化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氯化钠18、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
初中化学,物质的量
， 1mo lS2-的 质 量是 。 （2）Na 的摩尔质量 ，NaCl 的摩尔质量 ，NaHCO3 的 相对分子质量是 ，NaHCO3 的摩尔质量为 ，Na+的摩尔质 量是 。 （3）0．01mol 某物质的质量为 1.08 克，此物质 的摩尔质量为。 （4）1.5mol 的氧气的质量是 ，1.5mol 的硫酸的质量是 ， 10 克氢氧化钠的物质的量为 ，10 克 H2 的物质的量为 。 （5）已知水的质量为 54 克,则此水中所含的水分子数目 为 个。 （6）3.01×1023 个 H2 分子,其质量为克。 （7）9.8
3
①1molO3 含有_ mol 的氧原子, 个氧原子； ②0.5mol 氧气含有 个氧分子；
③0.1mol 硫酸含有__个硫酸分子,__________个氧原子； ④2mol 氢气含有个氢原子；
⑤0.1molSO42-可表示为____ NA SO42- ，所含电荷数为 NA， 个氧原子；
⑥ 1.204×1023 个 水 分 子 物 质 的 量 为 _____ mol, 含 有 ______mol 的氢原子,_______个原子。
2
12CD．0.5mol CH4 6. 下列物质中，与 0.3moLH2O 含相同 氢原子数的物质是() A．0.3moLHNO3 B ．3.612×1023 个 HNO3 分 子 C ． 0.1moLH3PO4D ． 0.2moLCH4 7. 含 有 6.02×1023 个 氧 原 子 的 H2SO4 物 质 的 量 是 A．1.00molB．0.50mol C．0.25molD．0.125mol
第三组练习 1.相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较,下列有关叙述中正 确的是() ①它们所含的分子数目之比为 1:1 ②它们所含的 O 原子 数目之比为 1:2 ③它们所含的原子总数目之比为 2:3 ④它 们所含的 C 原子数目之比为 1:1 A.①④B.②③ C.④ D.① ② ③④ 2.下列物 质中 ,所 含原子 的物质 的量最 多的是 ( ) A.NA 个氧分子 B.0.8molH2SO4 C.2molH2OD.1.5molCO2 3. 填空 ⑴0.5mol 水中含有 个水分子 ⑵0.2mol 水中含有个水分子，____mol 的 H 原子, ____个 氢 原 子 。 ⑶1 个 水 分子 中 有 个电 子 ，____mol 氢 原 子,0.1mol 的水分子中有个电子。 ⑷1mol 硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物
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2014初中化学知识点总结(二)
六、化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价：
一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气： H前，非氧化性酸
(2)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐：前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
双交换、价不变
生成气体、水、沉淀
盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水)
弱酸制强不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应)
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
总结：以上就是中考化学必背知识点的介绍了，希望以上的内容能对你有所帮助，也希望考生们都能积极备考，保持一个好心态，最终能取得好成绩!
“学在苦中求，艺在勤中练。
”相信同学们只要坚持努力复习，中考一定会有收获。
同学们，我们一起来加油，坚持到最后一秒。