工艺流程新课标

工艺流程专题复习
1.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁
矿(主要成分为
MgCO3，含少量
FeCO3)为原料制备
高纯氧化镁的实验
流程如下：
2．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO 、2SiO ，并含有一定量的铁、铝和镁等金
属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的
目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为
____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。

沉淀B 的主要成分为_____________、___________。

（4）草酸钙沉淀经稀24H SO 处理后，用4KMnO 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的
含量，滴定反应为：2224422H H C O M O H M n
C O n O ++-
++→++。

实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 1mol L -的4KMnO 溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为_____。

3．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、
CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
n +-1
（1（2）滤渣1的主要成分除SiO 2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是
____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解
液可返回_______工序继续使用。

4.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO
浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2
回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是______，发生反应的离子方程式为______________________；
加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是____________________________________
(2)反应③的反应类型为_________ 。

过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________；
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于____。

5.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu 、25％Al 、4％Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：⑴ 第①步Cu 与酸反应的离子方程式为______________________________； 得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵ 第②步加H 2O 2的作用是_____________________，使用H 2O 2的优点是___________________；
调溶液pH 的目的是使________________________________________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO 4·5H 2O 制备无水CuSO 4的方法是________________________________。

⑷ 由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，___方案不可行，原因是_____________________：从原子利用率角度考虑，____方案更合理。

6．二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之
稀H 2SO 4 ① 调pH 约为5 适量高锰酸钾溶液② 过滤 Zn ③ 过滤
Na 2CO 3④ 过滤 煅烧 ⑤
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫
酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
7.用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。

，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______________
KMnO4 -氧化Fe2+的离子方程式：
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：_________________________________________。

(4)己知:一定条件下，MnO4 -可与Mn2+反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________。

8.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

“逐
Cl2”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要
是_______。

“调pH”中发生反应的化学方程式为
__________。

（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3
和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡
萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒
样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终
点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留
量为____________g·L−1（以SO2计）。