有机化学各章知识点

合集下载

(完整版)大学有机化学知识点整理考试必备

大学有机化学知识点提纲（一)绪论

共价键

价键理论(杂化轨道理论);分子轨道理论;共振论.

共价键的属性:键能;键长;键角;键的极性.

键的极性和分子极性的关系;分子的偶极矩.

有机化合物的特征

(二)烷烃和环烷烃

基本概念

烃及其分类;同分异构现象;同系物;分子间作用力;a键,e键;构型,构象,构象分析,构象异构体;烷基;碳原子和氢原子的分类(即1,2,3碳,氢;4碳);反应机理,活化能.

对于基本概念,不是要求记住其定义,而是要求理解它们,应用它们说明问题.

命名

开链烷烃和环烷烃的IUPAC命名,简单的桥环和螺环的命名.

烷烃和环烷烃的结构

碳原子sp3杂化和四面体构型;环烷烃的结构(小环的张力).

烷烃的构象

开链烷烃的构象,能量变化;环烷烃的构象:重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能

量变化,稳定构象,十氢萘及其它桥环的稳定构象.

烷烃的化学性质

自由基取代反应—卤代反应及机理;碳游离基中间体—结构,稳定性;不同的卤素在反应中的活性和选择性;反应过程中的能量变化.

环烷烃的化学性质

自由基取代反应(与烷烃一致);小环(3,4元环)性质的特殊性—加成.

(三)烯烃

烯烃的结构特点

碳的sp2杂化和烯烃的平面结构;键和键.

烯烃的同分异构,命名

碳架异构,双键位置异构,顺反异构(Z,E).

烯烃的物理和化学性质

烯烃的亲电加成及其机理,马氏规则;碳正离子中间体—结构,稳定性,重排.

其它加成反应:催化加氢(立体化学,氢化热);硼氢化—氧化(加成取向,立体化学);羟汞化—脱汞(加成取向);与HBr/过氧化物加成(加成取向);其它游离基加成.

有机化学知识点归纳(全)

催化剂

加热、加压

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。

②燃烧 ③热裂解

C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

④烃类燃烧通式：

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:

E) 实验室制法：甲烷：

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂

(2)烯烃：

A) 官能团：

；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质：

①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光

有机化学知识点大一第一章

有机化学知识点大一第一章第一章有机化学知识点概述

有机化学是研究有机物的性质、结构和反应的学科。在大一的学习中，我们第一次接触到了有机化学的基础知识。本文将从四个方面来介绍有机化学的基础知识：有机物的分类、立体化学、有机反应和官能团化合物。

一、有机物的分类

有机物是由碳元素作为骨架，并且至少含有一个碳-碳键或碳-氢键的化合物。根据它们的结构和性质的不同，有机物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。饱和化合物是指所有碳原子都被单独连接到其他原子上的化合物，如烷烃。而不饱和化合物则是指其中至少有一个碳原子与其他原子形成了多重键的化合物，如烯烃和炔烃。

二、立体化学

立体化学是研究分子在空间中的排列和构象的学科。分子的立体构型对其性质和反应方式具有重要影响。在有机化学中，我们常常关注的是分子的手性。手性是指分子不可与其镜像重合的性质。手性分子可以通过手性中心或轴手性来产生。手性中心是指一个碳原子（或其他原子）与四个不同的基团连接在一起。而轴手性则是指分子中具有对称轴的情况。手性分子的存在使得我们需要关注立体异构体，这是具有相同分子式但空间构型不同的分子。

三、有机反应

有机反应是指有机物分子之间发生的化学反应。有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应等。加成反应是指在有机物的双键上添加其他原子或基团的反应，例如烯烃的氢化反应。消除反应是指从有机物中去除原子或基团形成双键或三键的反应，例如烷烃的脱氢反应。取代反应是指一个原子或基团取代分子中的另一个原子或基团的反应，例如卤代烃的烷基化反应。

四、官能团化合物

有机化学知识点归纳

有机化学知识点归纳(一)

）

三、重要的反应：

1．能使溴水（Br

2/H

O）褪色的有机物

①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物

②通过取代反应使之褪色：酚类

注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

*③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）

注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO

/H+褪色的物质

（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质

与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）

（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H

2S、S2-、SO

、SO

2-、Br-、I-、Fe2+

3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基

．．．、—COOH的有机物反应

加热时，能与卤代烃、酯反应（水解或取代反应）

与Na

2CO

反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO

；

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO

气体；

含有—SO

H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO

气体。

与NaHCO

3反应的有机物：含有—COOH、—SO

H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质

的量的CO

气体。

4．银镜反应的有机物

（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）

大一有机化学章节知识点总结

大一有机化学章节知识点总结大一有机化学是一门重要的学科，是理工类学生在大学期间必修的一门课程。有机化学是研究碳和碳之间的化学反应的科学，掌握有机化学的基础知识对于深入理解和掌握有机化学的原理和应用具有重要意义。本文将从化学键、有机化学反应和官能团等几个方面对大一有机化学的重要知识点进行总结。

一、化学键

1. 构成物质的基本单位是原子，原子通过化学键形成分子。有机化合物的基本结构是碳原子构成的骨架。

2. 化学键主要分为共价键和离子键。在有机化学中，共价键是最常见的化学键类型，是由电子对的轨道重叠形成的。共价键的类型包括单键、双键和三键。

二、有机化学反应

1. 有机化学反应是通过改变有机化合物分子中键的形成和断裂来实现的。有机化学反应主要分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等几类。

2. 加成反应是指两个分子中的部分结构通过共价键相连接形成一个新的分子。代表性的加成反应有醇水合反应、醛酮加成反应和烯烃加成反应等。

3. 消除反应是指分子中的某些原子或原子团被移除，生成另一种有机化合物。消除反应有β-消除和氢化脱分解等不同类型。

4. 取代反应是指一个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所取代，其中最常见的是碳的醇醚化和烷基卤素化等。

5. 重排反应是指发生键的重新排列，生成不同的同分异构体。重排反应常见的有烷基迁移和质子迁移等。

三、官能团

1. 官能团是有机化合物中具有特定化学性质和影响化合物性质的团的结构。对于有机化学的学习和掌握，理解和熟悉一些常见官能团非常重要。

2. 常见的官能团包括羟基、醛基、酮基、羧基、氨基、硝基等等。每个官能团都具有一些特定的性质和反应，通过官能团的相互作用，能够推测出有机化合物的性质和反应。

化学有机物知识点总结

有机化学基础

第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

第二节有机化合物的结构特点

第三节有机化合物的命名

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

归纳与整理复习题

第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃

第二节芳香烃

第三节卤代烃

归纳与整理复习题

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

第二节醛

第三节羧酸酯

第四节有机合成

归纳与整理复习题

第四章生命中的基础有机化学物质

第一节油脂

第二节糖类

第三节蛋白质和核酸

归纳与整理复习题

第五章进入合成有机高分子化合物的时代

第一节合成高分子化合物的基本方法

第二节应用广泛的高分子材料

第三节功能高分子材料

归纳与整理复习题

结束语——有机化学与可持续发展

《有机化学基础》知识点整理

一、重要的物理性质

1．有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机

物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高

有机化学知识点

第⼀章绪论

⼀、有机化合物

定义：碳氢化合物及其衍⽣物。但是有局限性，如：NaHCO3、H2CO3、HCN是⽆机物；CCl4、:CCl2是有机物。

⼆、共价键的种类和特点

键的极化：由于外加电场作⽤⽽使共价键极性发⽣改变的现象。

键的极化度：共价键发⽣极化的难易程度。

三、共价键的键参数

1.键长：成键的2个原⼦原⼦核之间的距离。常⽤单位为pm、nm。（1pm=1×10-12m，1nm=1×10-10m）

2.键⾓：分⼦中1个原⼦与另外2个原⼦形成的共价键之间的夹⾓。单位为°。

3.键能：AB键的离解能是指当以共价键结合的双原⼦分⼦AB（⽓态）断裂成A原⼦和B 原⼦（⽓态）时，所吸收的能量。

双原⼦分⼦——键的离解能就是其键能；多原⼦分⼦——键能是同类型键的离解能的平均值。

4.键的极性：2个相同原⼦形成的共价键，没有极性，为⾮极性共价键；2个不同原⼦形成的共价键，由于原⼦的电负性不同，电⼦云靠近电负性较⼤的原⼦⼀端，使其带部分负电荷，⽽电负性较⼩的原⼦⼀端带部分正电荷，从⽽使共价键具有极性，为极性共价键。电负性之差∝键的极性。

共价键的极性⼤⼩⽤偶极距（µ）表⽰，µ既有⼤⼩，⼜有⽅向（由正指向负）。µ∝键的极性。

分⼦的极性既与共价键的极性有关，也与分⼦的结构有关。

四、同分异构现象分⼦式相同，但是结构不同，从⽽性质不同的现象。

五、有机化合物的分类

1.按碳链结合⽅式分类1）开链化合物（⼜称为脂肪族化合物）2）碳环化合物（根据碳环中碳原⼦的成键⽅式不同，⼜可分为脂环族化合物和芳⾹族化合物）3）杂环化合物（环中的⾮碳原⼦称为杂原⼦）

有机化学大一章总结知识点

有机化学大一章总结知识点有机化学是化学领域中的一门重要学科，对于大一学生来说，学习有机化学是他们入门学习化学的第一步。本文将总结大一有机化学的重要知识点，帮助学生们更好地理解和掌握这门学科。

一、有机化合物的基本概念

有机化合物是由碳原子构成的化合物，通常含有氢原子，也可能含有其他原子，如氮、氧、硫等。有机化合物有很多种类，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮等。学习有机化学的第一步就是要了解这些基本概念和分类。

二、有机化合物的命名法

有机化合物的命名法非常重要，它能够准确地描述化合物的结构和组成。常用的命名法有系统命名法、通用命名法和化学式命名法等。系统命名法是根据化合物分子结构特点进行命名的，通用命名法是根据化合物的常用名称进行命名的，而化学式命名法则是根据化合物的化学式进行命名的。学生需要通过大量的练习和实践掌握各种命名法，以便能够熟练应用到实际问题中。

三、有机化合物的性质

有机化合物的性质是有机化学的核心内容之一。不同的有机化合物具有不同的性质，这些性质与它们的结构密切相关。例如，烷烃是饱和烃，它们分子间只有范德华力，分子量较大，密度较大，沸点高；烯烃是不饱和烃，它们之间有双键，分子量较小，密度较小，沸点低。学生们需要通过大量的实验和实践来了解有机化合物的性质，这样才能更好地理解和掌握它们。

四、有机化合物的反应

有机化合物的反应是有机化学的重要内容之一。有机化合物可以发生多种反应，如取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应等。这些反应有着不同的特点和机理，需要学生们耐心学习和理解。了解反应的机理可以帮助学生们预测和解释实验中的现象，以及设计和优化有机合成的路线。

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂

加热、加压

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。 ②燃烧 ③热裂解

C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

④烃类燃烧通式：

O H 2

CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2

CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+

+−−−−→−点燃

E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂

(2)烯烃：

A) 官能团：

；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂

加热、加压

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。 ②燃烧 ③热裂解

C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

④烃类燃烧通式：

O H 2

CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:

O H 2

CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+

+−−−−→−点燃

E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂

(2)烯烃：

A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光

有机化学知识点总结归纳(全)

有机化学知识点总结归

纳(全)

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子：—X

原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等官能

团

化学键：C=C、—C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B)结构特点：键角为109°28，′空间正四面体分子。烷烃分子中的每

个C原子的四个价键也都如此。

C)物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均

为

无

色

。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂

D)化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

光

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

光

，，⋯⋯。

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

②燃烧

点燃CH4+2O2CO2+2H2O

③热裂解

高温

CH4C+2H2

隔绝空气

催化剂

C16H34C8H18+C8H16

加热、加压

y点燃

④烃类燃烧通式：HO

CH(x)O2xCO22

yz点燃

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:HO

xyz

CHO(x)O2xCO22

422

CaO

E)实验室制法：甲烷：CH3COONaNaOHCH4Na2CO3

△

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热3.无水（不能用NaAc晶体）4.CaO：吸水、稀释N aOH、不是催化剂

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂

加热、加压

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。 ②燃烧 ③热裂解

C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

④烃类燃烧通式：

O H 2

CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:

O H 2

CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+

+−−−−→−点燃

E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂

(2)烯烃：

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光

CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光

有机化学知识点归纳

有机化学知识点归纳(全)(总13

页)

--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可--

--内页可以根据需求调整合适字体及大小--

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），

，……。 ②燃烧 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光

CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + 光 CH 4 + 2O 2

CO 2 + 2H 2O

点原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH 化学键：、 —C ≡C — C=C 官能

团

催化

催化剂

加热、加

③热裂解

C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2

CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−

−−→−点燃

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2

CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂

加热、加压

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。 ②燃烧 ③热裂解

C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

④烃类燃烧通式：

O H 2

CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2

CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+

+−−−−→−点燃

E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂

(2)烯烃：

A) 官能团：

；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

《有机化学基础》知识点整理

五、有机物的鉴别
1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 2、检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝ CH2、SO2、CO2、H2O 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、溴水或溴Leabharlann Baidu四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液。检验水检验SO2 除去SO2 确认SO2已除尽检验CO2 检验CH2＝CH2
3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃、辛戊烷② 衍生物类：甲醛（HCHO）一氯甲烷（CH3Cl）氟里昂（CCl2F2）等（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷 C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯 C6H5NO2 ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡、C12以上的烃、饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 ★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）在常温下亦为固态
与新制Cu(OH)2悬浊液的反应

有机化学知识点总结归纳(全)

有机化学知识点总结归

纳(全)

work Information Technology Company.2020YEAR

催化剂

加热、加

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。

②燃烧

③热裂解

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光

CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + 光

CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O

点

CH 4 C + 2H 2

高温隔绝空气原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C H — 等

化学键：、 —C ≡C — C=C 官能团

催化

C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

④烃类燃烧通式： O H 2

CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃