甘肃省甘谷一中2014—2015学年高三第一次检测考试化学试卷
2015年甘肃省高三联考化学试卷
2015年甘肃省部分普通高中高三联考化学试卷第I卷（选择题共46分）相对原子质量：：H—1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe—56 Cu—64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca—40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：A． B．C．CH4O D．C4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气 D．1.01× 105Pa时沸点为100℃5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu 2的数目9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－115. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
高三第一次诊断考试
2014-2015学年度高三第一次诊断考试化学卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol3．下列物质的分类正确的是( )A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸4．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol·L－1)为()A.2b－c2a B.2b－ca C.2b－c3a D.2b－c6a5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－38．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－9．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大10．下列说法正确的是()A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有12．下列离子方程式书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe 3+ +3H 2↑B．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O D．氯化亚铁溶液中加入过量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑13．已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3,5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法估算14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－115．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
高考化学复习甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理甘肃省2015年高三第一次诊断考试理综化学试题7．下列说法不正确的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果8．下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是A．过量Ba( OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入到FeC1：溶液中c．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H：B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AIC1310.分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有A．3种 B.4种 C.5种 D.6种11.电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。
下列有关镍氢电池的说法中正确的是A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M还原C．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－-= Ni(OH)2+OH－D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大12.已知25℃时，Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1B．所得溶液中由水电离产生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1D．所加烧碱溶液的pH=13.013．已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-lC.2CH3OH(g) =2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)Kj· mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol26．（14分）汽车尾气中CO、NO x以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
甘肃省甘谷县高三理科综合化学部分第一次检测试卷 人教版
甘肃省甘谷县高三理科综合化学部分第一次检测试卷 人教版第Ⅰ卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 K39 N14 S32一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分)6．医学上通过放射性14C 标记的C 60进行跟踪研究，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病。
有关C 60和14C 的叙述正确的是A ．12C 与14C 互为同素异形体B ．14C 的原子中有6个质子，8个电子C ．12C 与14C 的原子中含有的中子数之比为3 : 4D ．金刚石与C 60都属于原子晶体7. 己知乙烷的燃烧热为1190kJ / mol ，则下列表述正确的是C . 298k 、1OlkPa 时，30g 乙烷完全燃烧生成CO 2 气体和液态水，放出1190kJ 热量；D ．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。
8．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是A ．硫酸铜水解：Cu 2+2H 2O Cu(OH)2+2H +B ．苛性钾溶液中加入稀醋酸:H OH +-+====2H OC ．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+D ．NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：H ++HCO 3—=H 2O+CO 2↑ 9．下列事实可证明NH 3·H 2O 是弱碱的是①氨水跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 ②将pH 为10的氨水稀释100倍后，pH 变为9 ③0.11mol L -⋅氨水可以使酚酞试液变红 ④0.11mol L -⋅氯化铵溶液的pH 约为5A.①②③B.②③④C.①③D.②④10．下列叙述正确的是A ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高B ．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高C ．稀有气体原子序数越大，熔点越低D ．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子11．20℃时，将ag 硝酸钾溶于bg 水中，恰好形成V mL 饱和溶液。
高三上学期第一次检测考试化学试题(答案解析)
甘肃省甘谷县第一中学【精品】高三上学期第一次检测考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是5．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜D．雷雨发庄稼7．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．B．C．D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+D．含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO22—+ H++H2O =Al(OH)3↓B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SOC．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H 2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是A．A B．B C．C D．D11．已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应B．氧化性: Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A12．24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+613．下列装置或操作能达到实验目的的是A．实验室制取并收集氨气B．构成铜锌原电池C．检查装置气密性D．利用排空气法收集二氧化碳14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2B．Cl2+2I-→2Cl-+I2C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-15．一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A．450mL B．150mL C．200mL D．无法计算二、实验题16．Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。
一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学(附答案)
甘肃省天水市甘谷县第一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Mg024，Al-27，Si-28，Ca-40，Mn-55，Cu-64，Br-80，I-127一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．C(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=== R2＋2Z－。
甘谷一中2014———2015学年高三第一学期第九周周考化学试题
甘谷一中2014———2015学年高三第一学期第九周周考化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 C l－35．5 Ca－40 Ba－137一、选择题：本题共7小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤2．下列说法正确的是A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NAD．1.8GNH4+中含有的电子数为0.1NA4．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）( )5．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）( )A．0. 448L B．2.016L C．2.240L D．无法确定6.在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+C．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-7.下列各表述与示意图图中一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
甘肃省甘谷县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷纯Word版含解析
第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化【答案】C【解析】试题分析：化学是以实验为基础的科学，化学实验在化学的研究中占有不可低估的作用，但理论的研究也可以获得许多有价值的结果，21世纪的化学将是一门实验与理论互相推动、并驾齐驱的科学，选择C.考点：考查化学研究的方法。
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）【解析】试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴B、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品．应该贴的标志是易燃液体， C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴,D、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等．答案选C。
考点：考查常见安全性标志的识别。
3．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【答案】D【解析】试题分析：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确；B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，B正确；C．万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，C正确；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，D错误，选： D。
甘谷一中十五次理综检测(化学)[原创]旧人教
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理科综合试卷（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共300分，考试时150分钟. 第Ⅰ卷（共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 M g 24 S 32 C u 64 Cl 35.5 P31N a 23一． 选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．)6．含有Ag +的某酸性溶液中，能大量存在的离子是A ．Cl —B ．NO 3—C ．AlO 2—D ．OH —7、下列指定微粒的个数比为2:1的是A ． Be 2+离子中的质子和电子B ． 21H 原子中的中子和质子C ． Na 2CO 3溶液中的钠离子和碳酸根离子D ． Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A ．MgCl 2(熔融) →通电 Mg + Cl 2↑B ．Al 2O 3 + 3H 2 →△ 2Al + 3H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D ．2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 9、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是A ．NaOH 溶液(BaCl 2 )B ．FeCl 2溶液(KSCN)C ．CaC 2（水）D ．HCHO 溶液（石蕊试液）10、碳跟浓硫酸共热产生的气体通入下列溶液中，产生的现象正确的是A 通入氯化钙溶液中产生白色沉淀B 通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀C 通入酸性高锰酸钾溶液中无颜色变化D 通入足量的澄清石灰水中只产生碳酸钙白色沉淀11、某些芳香族化合物的分子式均为C 7H 8O ，其中与FeCl 3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为A 2种和1种B 2种和3种C 3种和2种D 3种和1种12、下列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.增加反应物的浓度，能增加活化分子百分数，化学反应速率加快C. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
甘肃省甘谷县高三化学上学期第一次质量检测试题新人教版
甘谷县2013届高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Mg 24 Al 277．下列叙述正确的是A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1C．7 g 14C中所含中子数为4 N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色9．下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是A．乙烯B．乙醇C．苯D．一氯甲烷10．下列离子方程式正确的是A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ba2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3─＝3Fe2++2NO↑+4H2OD. 等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O11．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。
下列判断正确的是A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物的酸性X强于MC．X与Z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于1312．室温下，0．1 mol·L-1 HF溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是A．由水电离产生的c（H+）为1．0×10-7 mol·L-1B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c（F-）增大D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）13．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为A．12（a—b）mol B．12（a+b）molc．（a—b）mol D．b mol27.(14)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。
甘肃省甘谷县第一中学高三化学上学期第一次月考试题
甘谷一中2015——2016学年高三第一次检测考试化学试卷第I卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球,下列说法正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体的密度之比为2∶12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16B.32gC.64g/molD.32g/mol3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A．0.1mol/L氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AB．7gCnH2n中含氢原子数为N AC．1mol C5H12分子中共价键总数为13N AD．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaC l+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.等物质的量的甲基(—C H3)与羟基(—OH)所含电子数相等D.等温等压下,2 mol O2(g)和1 mol SO2(g)的密度相等6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO32-、CO32-8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3·H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I- 2Fe 2++I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-9.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物10.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可以造成所配溶液浓度偏高的是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.定容时仰视11.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液12．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
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甘谷一中2014—2015学年高三第一次检测考试化学试卷第Ⅰ卷一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项X Y ZA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 气态氢化物化合物液溴D 强电解质3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C ．C (HCO)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 、Na ＋5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe 2＋、NO 、K ＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO ＋4H＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB Fe 3＋、I －、ClO －氢氧化钠溶液Fe 3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba 2＋、HCO 、Cl －氢氧化钠溶液HCO ＋OH －===CO ＋H 2OD Al 3＋、Cl －、NO过量氢氧化钠溶液Al 3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H ＋＋Z －＋XO=== X 2＋＋Z 2＋H 2O(未配平)，② 2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R －，③ 2R －＋Z 2=== R 2＋2Z －。
由此判断下列说法正确的是A. 常温下反应2M 2＋＋Z 2===2M 3 ＋＋2Z －不可以自发进行B. R 元素在反应②中被氧化，在③中被还原C. 反应①配平后，H 2O 的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X 2＋＞Z －＞R －＞M 2＋7..实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O38. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－13．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑14．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B. 所得溶液中含有N A个HCl分子C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ15.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出17.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)↓＋BaSO4↓3D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 18.某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋D．一定有CO32―19.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同20.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．64 D．12821. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol第II卷二：解答题（共58分）22.（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是。
（填序号）①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）（2）反应中，被还原的物质是，Cr2(SO4)3是剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
23.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
24．（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。