高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 钠及其化合物(教师用)
高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
2.1 钠及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第二章海水中的重要元素--钠和氯第一节钠及其化合物【必备方程式】1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO 2= NaHCO 3知识点一 活泼的金属单质--钠1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
巧判断
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于 CCl4 中。( × ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × )
(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ )
(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶。( × )
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电
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2．(2021·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是( C )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第一节 钠及其化合物
研习一 研习二 研习三 研习四 研习五
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1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 1.科学态度：具有安全意识和严谨求
钠表面___变__暗___，生成 反应现象
____白____色固体
钠受热先___熔__化___，
产生___黄_____色火焰，生成
__淡__黄____色固体
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(3)钠与水的反应
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①反应方程式：____2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_______。 ②现象及解释
人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_钠及其化合物_基础
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人教版高中化学必修一
知识点梳理
重点题型（常考知识点）巩固练习
钠及其化合物
【学习目标】
1、钠的性质；
2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】
要点一、钠
1．钠的原子结构特点：
Na的原子结构示意图：。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强
的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2NaCl2Na+S
（3）与水、酸、盐的反应：
Na2S
【钠及其化合物】
①．钠与水（滴有酚酞即熔化成一个闪亮的小球
游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失
红：反应后溶液由无色变为红色
资料来源于网络仅供免费交流使用
实验结论
钠的密度比水小
2Na+O2 Na2O2
特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：
O2H2OH2OCO风化
（2）与非金属反应：
钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。
2．钠的化学性质：
【钠及其化合物】
（1）与氧气反应：
实验操作步骤实验现象实验结论及反应的化学方程式
用小刀切取一小块金属钠
放置片刻
放在坩埚中加热
银白色光亮切面
光亮切面变暗
钠先熔化，后剧烈燃烧，黄
色火焰，生成淡黄色固体
钠是银白色质软的金属
常温下钠极易与氧反应4Na+O2==2Na2O
专题04 钠及其化合物(教师版) 备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编(新高考)
专题04 钠及其化合物内容概览考点01 钠及其化合物的物理性质和用途考点02 钠及其化合物的化学性质与转化考点03 侯氏制碱法考点04 焰色试验考点05 有关钠及其化合物的实验考点01 钠及其化合物的物理性质和用途1．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列用品的有效成分及用途对应不正确的是故选：C 。
考点02 钠及其化合物的化学性质与转化2．（2023-2024高一上·广东深圳高级中学·期中）下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是A ．金属钠硬度大、熔点高B ．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛C ．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠D ．氧化钠可用于为潜水艇供氧【答案】B【解析】A ．钠硬度小，熔点低，故A 错误；B ．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B 正确；C ．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C 错误；D ．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D 错误；故选：B 。
3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列关于Na 2O 、Na 2O 2的说法正确的是A ．二者都是碱性氧化物B ．二者都是强氧化剂C ．二者都能与水反应，生成强碱D ．Na 2O 2与H 2O 反应中，Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂【答案】C【解析】A ．因Na 2O 2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na 2O 2不属于碱性氧化物，故A 错误；B ．Na 2O 中氧元素的化合价是-2价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，Na 2O 2中氧元素的化合价是-1价，Na 2O 2具有氧化性，故B 错误；C ．Na 2O 与Na 2O 2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C 正确；D ．过氧化钠中的O 元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，故D 错误；故选：C 。
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第一讲 钠及其重要化合物(知识讲解) 含解析
第一讲钠及其化合物【真题速递】1．(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是()A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D)C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A项错误；；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。
2.(2019·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OAlO-+H2↑B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH−2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23D. 向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；综上所述，本题应选A.3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2－3＋OH－(2013·北京理综，8B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南，12A)【答案】B【解析】A 项，HCO －3不能完全电离，不能拆成离子，错误；C 项，氧原子不守恒，错误；D 项，忽视了CO 2－3与Ca2＋反应生成CaCO 3沉淀，错误。
高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物课件鲁科版
(3)应用 ①用于检测某种金属元素是否存在。 ②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na——_黄__色___；K——_紫__色__ (透过蓝色钴玻璃)。
答案
[深度归纳] 1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 2．钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与 水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后 再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到钠 块表面冒出气泡，钠块并不能熔化成小球。
[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na与O2反应的产物可能是Na2O也可能是Na2O2。( ) (2)Na与酸液、盐溶液反应，均先与H2O反应。( ) (3)Na投入CuCl2溶液中，溶液有红色固体生成。( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ H2↑。( )
答案
氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液
溶液变浑浊 Na2O2＋H2S===_S_↓_＋__2_N_a_O__H___
溶液先变红后 与水反应生成 NaOH，Na2O2 的强氧
退色
化性使之退色
溶液红色退去 Na2O2 的强氧化性使之退色
答案
[深度归纳] Na2O2与CO2、H2O的有关定量关系 (1)气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量 是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝12V(原气体)。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”；可 以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2=== 2NaOH(实际上两反应不能发生)。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：第一课时 活泼的金属单质——钠 含答案
第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。
2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
1．钠的原子结构与性质的关系钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。
2．钠的物理性质钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性：一般性：银白色金属，热和电的良导体。
特殊性：质软，密度比水小，熔点低。
3．钠的化学性质写出下列反应的化学方程式：(1)钠在空气中表面变暗：4Na ＋O 2===2Na 2O ；(2)钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；(3)钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中钠存在游离态()(2)钠的熔点低()(3)钠与O2反应时，条件不同，产物不同()(4)钠能与水发生置换反应()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√2．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤[解析]钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。
[答案] C知识点一 钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O ③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第1讲 钠及其化合物(教师版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。
常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。
(2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
(3)写出下列反应的化学方程式：①铁与氧气：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②铁与盐酸：Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑。
③锌与稀硫酸：Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑。
④铁与硫酸铜溶液：Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu 。
在上述四个反应中，金属的共同之处是失电子、被氧化。
一、金属的通性1．存在自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al ，其次是Fe 。
2．物理性质具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。
3．化学性质二、钠的物理性质钠很软，能用刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体反应4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同反应的化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。
三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热(×)(2)金属元素在化合物中只显正价(√)(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体(√)3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(C)①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．探究讨论：钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。
高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 钠及其化合物(学生用)
高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 钠及其化合物（学生用）第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．(2011·潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．(2011·天津耀华中学)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．(2011·临沭一中期中考试)钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．(2011·试题调研，天津滨海联考)16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是 ( )A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O27．(2011·模拟精选，北京东城模拟)200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)( )A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.48．(2011·湖南湘潭模拟)下列对Na2O2的叙述中，正确的是 ( )A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂9．(2011·广西柳州模拟)下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
高考化学复习 钠及其化合物精品讲义 新人教版必修1
钠及其化合物一、钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
（4）与硫酸铜反应：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
题组一钠与水的反应及拓展应用1．下列说法正确的是( A )。
A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2014·北京理综，9B)B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(2013·新课标全国Ⅱ，10B)C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(2012·四川理综，9A)D．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg(2009·重庆理综，10C) 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
2021年高一化学(人教2019版)必修第一册：钠及其化合物--《讲义教师版》
钠及其化合物知识集结知识元钠的理化性质知识讲解一、钠(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
(2)写出上述反应的化学方程式：三、钠与水的反应在小烧杯中加入约21的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象，填写下表实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水__小__(2)与水反应发出“___嘶嘶___”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点__低__，反应____放热____(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后__ 消失___(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_红___(5)有__碱性物质__生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：2Na＋2H2O===2Na OH＋H2↑例题精讲钠的理化性质例1.观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠【答案】D【解析】题干解析:本题考查钠及钠的重要化合物的性质，侧重于钠在空气中的变化的考查，注意Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，难度不大．例2.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】题干解析:钠的氧化物的性质知识讲解•钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠1．氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。
高考化学总复习 第一节 钠及其化合物课件 新人教版必修1
6．了解铁的重要化合物的性质，了解铁及其化合物间的相互转 化。
7．了解金属矿物的综合利用及金属冶炼，了解海水提镁的化学 原理，了解铜及其化合物的性质和相互转化。
8．初步了解合金的概念、特点及其在工农业生产和日常生活中 的重要作用。
第三页，共48页。
重要考点 1．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 的性质及有关计算。 2．以实验探究、框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。 3．Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的相互转化、实验现象、有关沉 淀量变化的图像及相关计算。 4．结合 Al(OH)3 的制备实验及在生产、生活中的应用进行综合 考查。 5．以铁及其化合物为载体考查基本概念、理论。 6．以实验推断相结合考查 Fe(OH)2 的制备、Fe2＋与 Fe3＋的检验 等知识。 7．结合实验推断合金的组成或计算合金质量分数。
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四、Na2CO3和NaHCO3 名称
表示
化学式
物理性质
俗称 色态 溶解性
碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
白色粉末 白色晶体
易溶于水 能溶于水
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与盐酸反应
化学 性质
热稳定性
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O
＋CO2↑
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O
第三十一页，共48页。
(3)Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可将 SO32－氧化成 SO42－。 (5)Na2O2 投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可 使品红溶液褪色。 (6)Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (7)Na2O2 与 CO2、H2O 的反应中，Na2O2 既作氧化剂，又作还原 剂。
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第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性解析：钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH 和H 2，说明钠的还原性很强。
答案：C2．(2011·潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：Na ――→①Na 2O ――→②NaOH ――→③NaOH 潮解――→④Na 2CO 3·10H 2O ――→⑤Na 2CO 3粉末，可知A 正确。
答案：A3．(2011·天津耀华中学)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同解析：A 项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A 项 错误；铂丝的焰色反应为无色，B 项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝 色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C 项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D 项正确。
答案：D4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：解决此题关键要掌握Na 2CO 3和NaHCO 3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反 应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl 2溶液，现象不同，仅Na 2CO 3 与BaCl 2反应中有BaCO 3沉淀生成。
答案：C5．(2011·临沭一中期中考试)钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂解析：过氧化钡的化学式是BaO 2。
答案：A6．(2011·试题调研，天津滨海联考)16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是 ( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 2解析：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑168 18 4416．8 g 1.8 g 4.4 g2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2156 887.8 g 4.4 g7．8 g Na 2O 2恰好与NaHCO 3分解产生的4.4 g CO 2完全反应生成Na 2CO 3和O 2。
所以最 后容器内的物质是Na 2CO 3、O 2、H 2O(g)。
答案：B7．(2011·模拟精选，北京东城模拟)200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量 Na 2O 2充分反应后，固体质量增加 3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.4解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中CO 2的物质的量为x ，H 2O 的物 质的量为y 。
2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 Δm2 56x 28x2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2 Δm2 4y 2y则：⎩⎪⎨⎪⎧ 28x ＋2y ＝3.644x ＋18y ＝11.6，解得：x ＝0.1，y ＝0.4。
M ＝11.6 g 0.5 mol＝23.2 g·mol －1。
答案：C8．(2011·湖南湘潭模拟)下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂解析：本题考查有关过氧化钠的知识。
在Na 2O 2中Na 呈现＋1价，所以O 的价态为－1 价，A 项正确。
Na 2O 2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B 项错。
与 水和CO 2反应时，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，C 、D 项错。
答案：A9．(2011·广西柳州模拟)下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙； Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析回答：Na 2CS 3应读做( )A ．硫代碳酸钠B ．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为－2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧离子即O2－2，超氧化物中含有超氧离子即O－2，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。
答案：A10．(2011·河南联考)过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 ( ) A．MnO2 B．KMnO4溶液C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液解析：在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。
答案：B11．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解) ( )A．M中只有一种溶质的只有(1)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)解析：图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图(3)中OA＝AB，说明溶质只有Na2CO3；图(2)中OA<AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB>2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)；图(4)中OA>AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质。
经上述分析，只有选项B正确。
答案：B12．(2009·全国理综Ⅰ，11)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 ( ) A.84w 2－53w 131w 1 B.w 1－w 231w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1解析：样品加热发生反应为：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm168 106 62m (NaHCO 3) w 1－w 2质量差为w 1－w 2，故样品中NaHCO 3质量为：168w 1－w 262 g ，Na 2CO 3质量为w 1 g －w 1－w 262g ，其纯度(质量分数)为m 2CO 3m 样品＝w 1 g －w 1－w 262 g w 1 g ＝84w 2－53w 131w 1。
答案：A 二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)(2010·大连质检)如下图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是 单质。
(1)写出A 、B 、E 、F 的化学式：A________，B________，E________，F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
答案：(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 NaOH(2)①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O③Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 314．(13分)(2011·武汉质检)向浓度相等、体积均为50 mL 的A 、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO 2后，再稀释到100 mL 。
(1)在NaOH 溶液中通入一定量的CO 2后，溶液中溶质的组成可能是①________， ②________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。