最新初中化学最重要的化学方程式
中考化学必背方程式汇总
中考化学必背方程式汇总关键信息项：1、化学方程式的分类：包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2、常见物质的化学方程式：如氧气、氢气、二氧化碳、铁、铜等。
3、实验相关的化学方程式：例如实验室制取氧气、二氧化碳等。
4、酸碱盐相关的化学方程式：酸与碱、酸与盐、碱与盐等的反应。
11 化合反应111 红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂＝＝点燃=＝ 2P₂O₅112 硫粉在空气中燃烧：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂113 碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂＝＝点燃=＝ CO₂114 碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂＝＝点燃=＝ 2CO115 氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂＝＝点燃=＝ 2H₂O116 一氧化碳在空气中燃烧：2CO ＋ O₂＝＝点燃=＝ 2CO₂117 二氧化碳通过灼热碳层：C ＋ CO₂＝＝高温=＝ 2CO118 二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝＝ H₂CO₃12 分解反应121 水在直流电的作用下分解：2H₂O ＝＝通电=＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑122 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃＝＝MnO₂△＝＝ 2KCl ＋ 3O₂↑123 加热高锰酸钾：2KMnO₄＝＝△＝＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑124 碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝ H₂O ＋ CO₂↑125 高温煅烧石灰石：CaCO₃＝＝高温=＝ CaO ＋ CO₂↑13 置换反应131 氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O132 木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝＝高温=＝ 2Cu ＋ CO₂↑133 焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃＝＝高温=＝ 4Fe ＋ 3CO₂↑134 锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑135 铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝＝ FeSO₄＋ H₂↑136 镁和稀硫酸反应：Mg ＋ H₂SO₄＝＝ MgSO₄＋ H₂↑137 铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H₂SO₄＝＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑138 锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝＝ ZnCl₂＋ H₂↑139 铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑1310 镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝＝ MgCl₂＋ H₂↑1311 铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑1312 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ Cu1313 锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋ CuSO₄＝＝ ZnSO₄＋ Cu1314 铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝＝ Cu(NO₃)₂＋2Ag14 复分解反应141 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O 142 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃＋ 3H₂SO₄＝＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3H₂O143 氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝＝ CuCl₂＋ H₂O144 氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋ H₂SO₄＝＝ CuSO₄＋ H₂O 145 盐酸和烧碱起反应：HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂O146 盐酸和氢氧化钾反应：HCl ＋ KOH ＝＝ KCl ＋ H₂O147 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl ＋ Cu(OH)₂＝＝ CuCl₂＋ 2H₂O 148 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl ＋ Ca(OH)₂＝＝ CaCl₂＋ 2H₂O 149 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl ＋ Al(OH)₃＝＝ AlCl₃＋3H₂O1410 硫酸和烧碱反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O1411 硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄＋ 2KOH ＝＝ K₂SO₄＋2H₂O1412 硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄＋ Cu(OH)₂＝＝ CuSO₄＋2H₂O1413 硝酸和烧碱反应：HNO₃＋ NaOH ＝＝ NaNO₃＋ H₂O1414 大理石与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑1415 碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑1416 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑1417 硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝＝ BaSO₄ ↓＋2HCl15 其他反应151 甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂＝＝点燃=＝ CO₂＋ 2H₂O 152 酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2CO₂＋3H₂O以上内容涵盖了中考化学中常见且必背的化学方程式，希望对您有所帮助。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结化学这门学科在初中阶段为我们打开了认识物质世界的一扇大门，而化学方程式则是其中最为重要的语言之一。
掌握化学方程式和相关知识点，对于理解化学反应的本质、解决化学问题都具有关键意义。
下面就让我们一起来总结一下初中化学中的重要方程式和知识点。
一、氧气的相关反应1、氧气的制取加热高锰酸钾：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氧气的性质碳在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（充分燃烧）；2C ＋ O₂点燃 2CO（不充分燃烧）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、实验室制取氢气锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O三、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O四、金属的相关反应1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、金属与酸的反应锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu五、酸、碱、盐的相关反应1、酸的性质盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、碱的性质氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄3、盐的性质氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃六、化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
初中化学方程式大全(非常重要)
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑〔3〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O〔3〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O〔4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱 + 酸-------- 盐 + 水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu〔2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初三化学方程式必背集锦(打印版)
初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。
在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。
本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。
2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。
3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。
(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。
(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。
(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。
(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。
初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。
(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。
化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。
(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。
在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。
下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。
记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。
初中化学必背化学式方程式
初中化学必背化学式方程式
"以化学反应的方式描述世界，它蕴藏着科学的魅力。
今天，我们就一起探究化学世界中基本而重要的化学方程式！"
在初中学习化学，学生们需要掌握许多基础知识，其中就包括必须牢记的化学方程式。
1. 基本道尔顿方程式：
H2 + O2 → 2H2O
这个化学方程式描述的是氢气与氧气之间的反应，最终产生的产物是水分子，即2种晶体状氢氧化物的乙烯基（H2O）。
2. 燃烧：
C + O2 → CO2
这个化学方程式表述的是燃烧反应，即碳（C）与氧气（O2）发生反应，最终产生了一氧化二氮（CO2）。
3. 水的电离：
H2O → H+ + OH-
这个化学方程式表述的是水的分解，水分子发生电离，产生离子，即氢离子（H+）和氧离子（OH-）。
4. 合成反应：
2H2 + O2 → 2H2O
这个化学方程式表述的是合成反应，即氢气与氧气之间的反应，最终产生的产物是水分子（2H2O）。
5. 电解：
2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
这个化学方程式表述的是电解，即水在通过电流受电发生反应，产生氧气、氢离子以及电子。
初中要记住的化学方程式
初中要记住的化学方程式
1. 氢气和氧气的化学方程式：2 H₂ + O₂ → 2 H₂O （生成水）
2. 硫酸和氢氧化钠的化学方程式：H₂SO₄ + 2 NaOH →
Na₂SO₄ + 2 H₂O （生成硫酸钠和水）
3. 碳酸氢钠的热分解方程式：2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂（生成碳酸钠、水和二氧化碳）
4. 氯气和钠的化学方程式：2 Na + Cl₂ → 2 NaCl （生成氯化钠）
5. 氯气和水的化学方程式：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO （生成盐酸和次氯酸）
6. 铁与硫的化学方程式：Fe + S → FeS （生成硫化铁）
7. 氧化铜的还原方程式：CuO + H₂ → Cu + H₂O （将氧化铜还原为铜）
8. 氮气和氢气的化学方程式：N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃（生成氨气）
9. 硝酸和氢氧化钠的化学方程式：HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O （生成硝酸钠和水）
10. 氧化亚铁与氧化铁的化学方程式：3 FeO + Fe₂O₃ → 4 Fe₃O₄（生成四氧化三铁）。
初中化学方程式必背
初中重点化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9.铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）几个与水的反应13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO314.氧化钙（生石灰）与水反应：CaO+H2O== Ca(OH)2（4）几个分解反应15、实验室用双氧水（过氧化氢）制氧气：2H2O22H2O+O2↑16.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl+3O2↑17.实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 19.氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（5）几个氧化还原反应反应22. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO225.（工业炼铁）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO227. 碳还原二氧化碳: C+ CO2 2CO（6）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. （实验室制氢气）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑29. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵碱性氧化物(金属氧化物)+酸 -------- 盐 + 水36. （工业除铁锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O38. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O39. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O40. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⑶酸 + 碱 -------- 盐 + 水41．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O42．盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O43. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O44.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O45.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O46.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+ Ba (OH)2== Ba SO4↓+2H2O⑷酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐47．（实验室制取CO2气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑48．(泡沫灭火器原理)碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑49.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑50、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑51、碳酸钡与硫酸反应BaCO3+H2SO4== BaSO4↓ +H2O+CO2↑52．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO353.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑸酸性氧化物(非金属氧化物)+碱 -------- 盐 + 水54．苛性钠暴露在空气中变质（用于吸收CO2的反应）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 55．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O57．消石灰放在空气中变质（用于检验CO2的反应）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O58、二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O⑹碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐59．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO460．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl61．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH63、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+Ba SO4↓64、氢氧化钠与氯化铵混合(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子) NH4Cl+NaOH==NaCl +NH3↑+H2O65、氢氧化钙与硝酸铵混合2NH4NO3+ Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O⑺金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐66、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu67、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+ FeSO4==ZnSO4+ Fe68、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐69、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+ CaCO3↓70、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+ BaCO3↓71．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO372．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初中化学必背化学方程式
初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic化合物例如：Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如：CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例如：2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如：2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例如：2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例如：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式：镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2。
初中最重要的87个化学方程式
初中最重要的87个化学方程式化学是一门研究物质的性质、组成和变化的自然科学学科，对于初中生来说，化学方程式是学习化学知识的基础。
在初中阶段，学生需要掌握的化学方程式有很多，但其中有一些是最重要的，可以说是化学学习的重点。
下面我们就来详细介绍初中最重要的87个化学方程式。
首先，让我们来看看一些最基础的化学方程式。
其中最重要的有化学反应的基本概念，如生成氧气的反应：2KClO3→2KCl+3O2；生成氢气的反应：2H2O→2H2+O2；生成二氧化碳的反应：CO2+H2O→H2CO3。
这些简单的反应方程式，是学生学习化学的第一步。
接着是一些常见的酸碱中和反应的方程式。
学生需要了解酸与碱中和反应的化学方程，如盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O；硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
这些方程式是化学实验室中常见的反应，学生需要熟练掌握。
此外，学生还需要了解一些金属与非金属氧化物的反应。
比如金属氧化物与非金属氧化物的反应方程式：Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3；Na2O+H2O→2NaOH。
这些方程式是学生学习金属与非金属性质的重要参考。
另外，学生还需要了解一些氧化还原反应的方程式。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，学生需要明白氧化还原反应的基本概念。
比如氧化铁的还原反应：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2；铜与硝酸的反应：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO。
最后，学生还需要掌握一些单质与化合物反应、气体的制备和性质、实验室中的实际反应等内容。
这些方程式涵盖了化学学习的各个方面，是初中学生必须掌握的基本知识。
综上所述，初中最重要的87个化学方程式涵盖了化学学习的方方面面。
学生在学习这些方程式的过程中，不仅能够加深对化学知识的理解，还能够提高实验操作的能力。
因此，学生应该认真学习这些化学方程式，掌握好化学知识的基础，为今后的学习打下扎实的基础。
初中化学所涉及到的所有化学方程式
初中化学所涉及到的所有化学方程式化学方程式是初中化学学习的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
下面我们来一起梳理一下初中化学所涉及到的众多化学方程式。
一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂在这个反应中，碳与氧气反应生成二氧化碳，燃烧时会发出明亮的光。
2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧产生大量的白烟，常用于测定空气中氧气的含量。
4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑这是实验室制取氧气的常用方法之一。
2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水实验，我们可以了解到水是由氢元素和氧元素组成的。
四、碳和碳的氧化物1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑2、二氧化碳与碳反应：CO₂＋ C 高温 2CO3、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O这个反应常用于检验二氧化碳气体。
4、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂五、金属的化学性质1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这是湿法炼铜的原理。
2、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑3、镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑六、酸、碱、盐的化学性质1、盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O2、盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑3、硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋2H₂O4、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄5、氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃6、碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaCl以上只是初中化学中部分重要的化学方程式，掌握这些化学方程式对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及为后续的化学学习打下坚实的基础都具有重要意义。
中考化学必背方程式汇总
中考化学必背方程式汇总化学方程式是中考化学的重要考点之一，熟练掌握这些方程式对于提高化学成绩至关重要。
以下是为大家汇总的中考化学必背方程式。
一、氧气的相关方程式1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃ MnO₂△ 2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋O₂↑2、氧气的性质（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（3）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（4）红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅（5）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关方程式1、实验室制取氢气锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质（1）氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（2）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO △ Cu ＋ H₂O三、二氧化碳的相关方程式1、实验室制取二氧化碳碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O四、金属的相关方程式1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3、镁与盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑五、酸、碱、盐的相关方程式1、酸与碱的中和反应（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（2）硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋2H₂O2、酸与盐的反应（1）盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑（2）硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl3、碱与盐的反应（1）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH4、盐与盐的反应（1）氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（2）硫酸钠与氯化钡反应：Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋2NaCl。
初中化学重点方程式
初中化学重点方程式初中化学的重点方程式是指在学习化学过程中，需要掌握的一些重要的化学方程式。
这些方程式通常是描述化学反应过程的公式，可以帮助我们理解物质之间的转化和变化。
化学方程式由反应物、产物和反应条件等组成。
通过化学方程式，我们可以了解反应物在反应过程中的变化，以及反应产物的生成过程。
掌握这些方程式可以帮助我们理解化学反应的本质，并应用于实际生活和工作中。
下面是几个初中化学的重点方程式：1. 氧化还原反应方程式：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
常见的氧化还原反应方程式有：2Na + Cl2 → 2NaCl在这个方程式中，钠（Na）被氯气（Cl2）氧化，生成氯化钠（NaCl）。
2. 酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱中和反应方程式有：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个方程式中，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 燃烧反应方程式：燃烧反应是指物质与氧气反应产生热和光的过程。
常见的燃烧反应方程式有：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O在这个方程式中，丙烷（C3H8）与氧气（O2）发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
4. 酸碱反应方程式：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱反应方程式有：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个方程式中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）发生反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
这些方程式是初中化学学习的重点内容，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和原理。
同时，这些方程式也是进一步学习化学知识的基础，为以后的学习打下了坚实的基础。
除了上述方程式，还有许多其他的化学方程式也非常重要，比如酸碱滴定反应、氧化反应、置换反应等。
学习化学方程式不仅可以帮助我们理解化学知识，还可以培养我们的观察和实验能力，提高我们解决实际问题的能力。
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精品文档初中化学最重要的化学方程式
1)2H2O2======2H2O+O2↑(实验室中制取氧气的原理)
2)CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑(实验室中制取二氧化碳的原理)
3) Zn+H
2SO
4
====ZnSO
4
+H
2
↑Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
Fe+2HCl==FeCl
2+H
2
↑（实验室中制取氢气的原理）
4)2H
2O=====2H
2
↑+O
2
↑（电解水或水的分解）
5)2H
2+O
2
====2H
2
O
6)2CO+O
2====2CO
2
7)CH
4+2O
2
====CO
2
+2H
2
O
8)三大还原剂(H
2
、CO、C)
H
2+CuO====Cu+H
2
O 3H
2
+Fe
2
O
3
=====2Fe+3H
2
O
CO+CuO====Cu+CO
2 3CO+Fe
2
O
3
=====2Fe+3CO
2
(工业炼铁的原
理)
2
↑
9)2Cu+O
2
====2CuO
10)4P+5O
2
=====2P
2
O
5
11)CaCO
3
=====CaO+CO
2
↑(二氧化碳的工业制法、烈火焚烧若等闲)
12)
13)CO
2
+Ca(OH)
2
===CaCO
3
↓+H
2
O(二氧化碳的检验方法、要留清白在人间)
14)Fe+CuSO
4
===Cu+FeSO
4
(湿法炼铜的原理或曾青得铁则化为铜)
15)
16)CO
2
+C=====2CO(二氧化碳转化为一氧化碳的方法)
17)CaO+H
2
O===Ca(OH)
2
(生石灰转变为熟石灰的方法、粉身碎骨浑不怕)
18)Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓+2NaOH (工业上制取烧碱的原理)
19)
20)Fe
2
O
3
+6HCl===2FeCl
3
+3H
2
O(工业上用稀盐酸除铁锈)
21)
22)3HCl+Al(OH)
3
===AlCl
3
+3H
2
O(用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多)
23)CuSO
4
+2NaOH===Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
(生成蓝色沉淀的反应)
24)FeCl
3
+3NaOH====Fe(OH)
3
↓+3NaCl (生成红褐色沉淀的反应)
25)AgNO
3
+HCl(NaCl)====AgCl↓+HNO
3
(NaNO
3
) (鉴别盐酸及Cl-的反应)
26)
27)Ba(NO
3
)
2
+H
2
SO
4
(K
2
SO
4
)===BaSO
4
↓+2HNO
3
(2KNO
3
) (鉴别硫酸及SO
4
2-)
28)
29)Na
2
CO
3
+2HCl====2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
(测氯化钠、碳酸钠的混合物中碳酸钠含量的方法)
30)NH
4
NO
3
+NaOH===NaNO
3
+H
2
O+NH
3
↑(铵态氮肥遇到碱性物质失效的原理)
31)
32)2NaOH +CO
2
=====Na
2
CO
3
+H
2
O (烧碱暴露在空气中变质的原理)
Δ
MnO2
通电
点燃
点燃
点燃
三大可燃气体（H2 、、、、CO 、CH4）的燃烧Δ
高温
高温
高温
高温
点燃
)
高温
Δ
高温。