2013年高考理综化学福建卷 (2)

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福建省2013-2015年3年高考化学真题(纯word解析版)

2013年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）﹣14．（6分）（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）6．（6分）（2013•福建）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：下列说法不正确的是（）7．（6分）（2013•福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）=0.004mol/L=0.004mol/L二、解答题（共5小题）8．（16分）（2013•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为②常温下，不能与M单质发生反应的是be（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．，其原子结构示意图为，故答案为：；=故答案为：2Fe2Fe9．（14分）（2013•福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10、Ksp（BaCO3）=5.1×10】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4= 24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 2.5倍．10．（15分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．11．（13分）（2013•福建）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F 元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及ad（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸）＜K a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．=3+=1中形成分子内氢键，使其更难电离出=3+=1）中形成分子内氢键，中形成分子内氢键，使其更难电离出12．（13分）（2013•福建）已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有b、d（填序号）a．苯b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是羟基，由C→B反应类型为加成反应（或还原反应）．（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH2CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．或，故答案为：构简式为，故答案为：；2014年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）6OX反应又能与Z反应的是（）﹣111．（6分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓B二、解答题24．（15分）（2014•福建）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是ClO4﹣（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol （用离子符号表示）．的原子结构示意图为25．（15分）（2014•福建）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe （NO3）2+NH4NO3+3H2O．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．K=34NO34NOK==K=26．（2014•福建）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为d（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．计算）为=0.16 g/L34．（13分）（2014•福建）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．（2）关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有2mol 配位键．35．（13分）（2014•福建）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基．③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．）丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明发生取代反应生成，，和银氨溶液发生氧化反应然后酸化得到戊，戊，戊发生水解反应生成甲．）丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明故答案为：发生取代反应生成，，和银氨溶液发生氧化反应然后酸化得到戊，戊，戊发生水解反应生成甲；2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．①HSO3的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．（2015•福建）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）．根据聚氯乙烯（）的结构分析；．聚氯乙烯的结构简式为：nC 22CHCOONa+4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）22Cu+Cl22HCl22NaOH+H22SO5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）2C2C阴极有7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如℃，在浓度相同的情况下=0.4=6二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=0.043mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HSO﹣）＞c（H+）．3③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．，故答案为：==，故答案为：9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．2HCl+O【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为3d84s2，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．【化学-有机化学基础】（13分）12．（2015•福建）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为甲苯．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是加成反应．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．，发生加成反应生成结构简式为，发生加成反应生成．故答案为：；（。

2013年高考理综化学福建卷

长乐侨中2014届高三化学周考三2013/9/16一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是AA．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律4.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－6.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C ．3.0μmol·L －1·min －1·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1二、非选择题8．（15分）福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。

2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)

2013相对原子质高考新课标Ⅱ卷理综化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在定条 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2动植物脂醇反应可制备生物柴 R1COO R’ R2COO R’ R3COO R’化学方程式如 : CH2OH CHOH CH2OH3R’OH催化剂加热动植物脂短链醇生物柴甘列述错误的是. A.生物柴可再生资源制得 B. 生物柴是酯组成的混合物C.动植物脂是高分子化合物 8. 列述中错误的是D. “地沟 ”可用于制备生物柴A.苯浓硝酸浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条催化加氢可生成乙基烷C.乙烯溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D. 苯氯气在照反应 9.N0 要生成 2,4-二氯笨阿伏伽德罗常数的值. 列述确的是1A.1.0L1.0mo1·L的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数 0.5N02N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元的个数C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目 D. 1mol 的羟基 1 mot 的氢氧离子所含电子数均0.1 N0 9 N010.能确表示列反应的离子方程式是 A.浓盐酸铁屑反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4 溶液反应 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3 溶液稀 H2SO4 反应 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属-1-之间是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属 C. 极反应原个离子离子导体制作的陶瓷管相隔列关于电池的述错误的NiCl2+2e =Ni+2ClD. 离子通过离子导体在两电极间移动12.在 1200℃时天然气脱硫工艺中会发生列反应 H2S g +3 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2△H2△H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△H4 的确表达式 A.△H4= C.△H4=△H3 △H43 2 3 2 b a△H1+△H2-3△H3 △H1+△H2+3△H3B.△H4= D.△H4=3 2 3 23△H3-△H1-△H2△H1-△H2-3△H313.室温时 M(OH)2(s) A. 1g ( ) C.14+ 1g ( )M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时溶液的 pH 等于1 2B. 1g ( )1 2a ba b 1 b D.14+ 1g ( ) 2 a1 2-2-26. 15 醛是种化工原料某实验小组利用如装置合成醛发生的反应如 CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7 H2SO4 加热 CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如点/ c 醇醛实验骤如将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中加 30mL 水溶解再缓慢加入 5mL 浓硫酸将 11.72 75.7 密度/(g·cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性微溶微溶所得溶液小心转移至 B 中在 A 中加入 4.0g醇和几粒石加热当有蒸汽出 90—95℃ 在 E 中收集 90℃时开始滴加 B 中溶液滴加过程中保持反应温度的馏分将馏出物倒入分液漏斗中分去水层有机层燥蒸馏收集 75—77℃馏分产 2.0g 回答列题-3-1 实验中能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中说明理2加入是石的作用是若加热发加石应采取的确方法3述装置图中 B 仪器的是D 仪器的填确答案标号 d.标定是4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 5 将 b. 燥 c.检漏醛粗产品置于分液漏斗中分水时水在层填“ ”或“ ”6 反应温度应保持在 90—95℃ 其原因是 7 实验中醛的产率 %27. 14 分氧化锌白色粉可用于湿疹 :调 PH 5 过滤 Zn癣等皮肤病的治疗纯化工氧化锌(含有 Fe( ),Mn( ), Ni( )等杂质)的流程如稀 H2SO4工ZnO过滤浸出液适高锰酸钾溶液 Na2CO3 滤液过滤煅烧滤液滤饼ZnO提示:在实脸条回答列题:Ni( ) 能被氧化:高锰酸钾的原产物是 MnO2(1)反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式加高锰酸钾溶液前若 pH 较 (2)反应③的反应类型对除杂的影响是 .过滤得到的滤渣中除了过的锌外有(3)反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2 .取操 g. 则 x 等于的滤饼 11.2g 煅烧可得到产品 8.1-4-28. 14 号在 1.0 L 密容器中放入 0.10molA(g) 在定温度进行如反应应: A(g) B(g) C(g) △H=+85.1kJ·mol1反应时间(t) 容器内气体总压强(p)的数据见表时间 t/h 总压强 p/100kPa 回答列题: (1)欲提高 A 的衡转化率应采取的措施 (2) 总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式衡时 A 的转化率 _ 列式并计算反应的衡常数 K n 总和反应物 A 的物质的 n A 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53(3)① 总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的 n 总= mol n A = mol② 表反应物 A 浓度反应时间的数据计算 a= 反应时间 t/h C A / mol·L-1 分析是规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A mol·L-1 0 0.10 A 4 a 化 8 0.026 时间间隔 16 0.0065 得出的结论反应中反应反应物的浓度 c△t 的规律36.[化学——选修 2 化学技术] 15 锌锰电池俗电池在生活中的用很大两种锌锰电池的构造图如图 a 所示-5-回答列题 1 普通锌锰电池放电时发生的要反应Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 电池中负极材料要是________ 电解质的要成分是______ 反应是_______ ② 普通锌锰电池相比碱性锌锰电池的优点及其理是 _______ 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的种工艺考虑废旧电池中实际存在的少极发生的要其他金属 3 图 b 中产物的化学式分别 A_______ B________① 操作 a 中得到熔块的要成分是 K2MnO4 操作 b 中绿色的 K2MnO4 溶液反应生成紫色溶液和种黑褐色固体 _______ ② 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D ________ 填化学式则阴极处得到的要物质是反应的离子方程式-6-37.[化学——选修 3 物质结构性质] 15 分前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的电子层中成对电子均只有 1 个的电子相差 8 B 于且 A 和 B+周期的 C 和 D 它们 4 和 2 且原子序数电子层中的成对电子数分别相差 2回答列题 1 D2+的层电子排布图 _______2 四种元素中第电离最小的是________ 电负性最大的是________ 3 A B和D 填元素符号种元素组成的个化合物的晶胞如图所示 D 的配数 _______化合物的化学式 _________列式计算晶体的密度_______g·cm-3 4 A B+和 C3+ 种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有_____ 个复杂离子离子的化学式 _______ 配体是____ 化合物中存在38.[化学——选修 5 有机化学基础] 15 分化合物 C11H12O3 是制备液晶材料的中间体之合成其分子中含有醛基和酯基可用E 和 H 在定条知信息① A 的磁共振氢谱表明其只有种化学境的氢 B2H6 ② RCH=CH2 H2O2/OH RCH2CH2OH-7-③ 化合物 F 苯 ④ 通常在的氯物只有两种个碳原子连有两个羟基稳定易脱水形成羰基回答列题 1 2 3 A 的化学 _________D 的结构简式 _________ E 的分子式 ___________4 F 生成 G 的化学方程式 ________ 反应类型 __________ 5 I 的结构简式 ___________ 6 I 的系物 J 比 I 相对分子质小 14 J 的分异构体中能时满足如条 ①苯只有两个取基考虑 ,②既能发生银镜反应又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 共有______种立体异构面比 J 的个分异构体发生银镜反应并酸化 2 2 1 写出 J 的磁共振氢谱组峰且峰种分异构体的结构简式______参考答案解7. 动植物脂是是高分子化合物选择 C 8. 苯氯气在照反应要是基的 H 被取选择 D9.A 项溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子 B 项 12g 石墨烯含有 No 个 C 原子个 C 原子 C 项缺乏体 10No 选择 B 10.A 项浓盐酸铁屑反应生成 Fe2 NaOH 再硫酸反应 C 项是 HCO3 11.负极是液体金属 Na =Ni+2Cl 电极反应式 B项 . CuSO4 溶液反应 Na 水反应生成的个六边形共用 1 个六边形含有 2 个 C 原子共有 1No核2=0.5No B 确D 项 1mol 的羟基含有 9No 个电子但 1 mol 的氢氧离子所含电子数H 反应选择 D Na e ===Na ; A C D 极是 Ni 电极反应式 NiCl2+2e总反应是 2Na NiCl2=2NaCl Ni 所确 B 错误选择 B-8-3 12. 据 S 守恒原理要得到方程式 4 可用方程式 1+方程式 2—3核方程式 2 核2 所选择 A 13.赏析考察沉淀溶解衡选择 C PH 值的关系 C(M2+)·C2(OH-)= a C2(OH-)=a/b 过计算26. 1能将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中应将浓硫酸加到 Na2Cr2O7 溶液因浓硫酸溶于水会放出大热容易溅出伤人 2 石的作用是防液体暴避免加热时继续反应而降若加热发产率加石应采取的确方法冷却补加3 B 仪器是分液漏斗 D 仪器是冷凝管 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因醛的密度是 0.8017 g·cm-3 比水轻水层在层据醛的点和醛进原性氧化要是了将醛及时6 反应温度应保持在 90—95℃分离出来促使反应向进行并少 7 按反应关系 2.0 3.9核100%=51.3% 参考答案 172 醛的理论产是 4.0g核74=3.9g 实际产是 2.0g,产率能浓硫酸溶于水会放出大热容易溅出伤人冷却补加2 防液体暴3 分液漏斗冷凝管 4 c 5 6 了将醛及时分离出来促使反应向进行并少醛进氧化7 51% 27. 1 除去的杂质离子是 Fe2 和 Mn2 式沉淀来反应离子方程式 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀-9-Fe2Fe(OH)3 的形式沉淀来 Mn2MnO2 的形5H ;在加高锰酸钾溶液前若 pH 较2 Zn Ni2 ===Zn2Ni 是置换反应有 Ni 检验 SO42 离子取最次洗涤液3 洗涤要是除去 SO42 和 CO32 离子检验洗净应少 4滴入稀盐酸加入氯化溶液没有白色沉淀生成证明洗涤净 ZnCO3 amol,Zn(OH)2 bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之 a:b=1:x=1:1,x=1 答案 1 Fe2 和 Mn2 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 5H ;会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀或无法除去 Fe2 和 Mn2 2 置换反应 Ni 3 取最净 4 1 28. 1 据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征要使 A 的转化率增大向移动可采用升高温度降压强的方法 2 反应前气体总物质的 0.10mol A 的转化率 α(A) 改 0.10α(A) mol, 据差衡要次洗涤液少滴入稀盐酸加入氯化溶液没有白色沉淀生成证明洗涤法气体增加 0.10α(A)mol pO 0.10 0.10+0.10α(A)= p p α(A)=( p o阿伏加德罗定律列出关系 1)核100% 9.53 α(A)= 4.91 1 核100%=94.1%衡浓度 C(C)=C(B)=0.1核94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, 0.09412 K= 0.0059 =1.5 3 0.10 pO n =p p n=0.1核po其中n A =0.1p 0.1核pop 0.1 =0.1核 2 p o7.31 n(A)=0.1核 2 4.91 =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L间隔 4 小时 A 的浓度原来的半当反应 12 小时时 C(A)=0.026/2=0.013mol/L 答案 1 升高温度降压强 p 2 α(A)=( p o 0.09412 1)核100% 94.1% K= 0.0059 =1.5- 10 -3 0.1核p p o 0.1核 2 p p o0.051 间隔4小时 A 的浓度原来的半 0.01336.答案1 Zn NH 4ClMnO 2 e NH 4===MnOOH NH 32 碱性电池容易发生电解质溶液泄漏因消耗的负极改装在电池的内部碱性电池使用寿命长因金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好3 ZnCl 2; NH 4Cl3MnO 42 2CO 2===2MnO 4 MnO 2 2CO 32H 237.答案12 K F3 K 2NiF 4; 639核4+59核2+19核86.02核1023核4002核1307核10—18=3.4 4 离子键配键 [FeF 6]3 38. 1 A 的分子式 C 4H 9Cl 磁共振氢谱表明其只有种化学境的氢所 A 的结构简式 (CH 3)3CCl 2— 基—2—氯烷2 A B 是消去反应 B 是(CH 3)2C=CH 2 B C 是加成反应据提供的反应信息 C 是(CH 3)2CHCH 2OH;C D 是氧化反应 D 是(CH 3)2CHCHO;3 D E 是氧化反应 E 是(CH 3)2CHCOOH;分子式 C 4H 8O 24 F 的分子式 C 7H 8O 苯的氯物只有两种所 F 的结构简式在照条氯气按物质的之比1 2反应是对酚中的基中的2个H 被Cl取化学方程式属于取反应5 F G是取反应 G H是水解反应据信息应是—CHCl2 成—CHO H I是酯化反应 I的结构简式 ;6 J是I的系物相对分子质小14 说明J比I少个C原子两个取基既能发生银镜反应又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 官能团个是羧基个醛基或—COOH —CH2CH2CHO组合或—COOH —CH(CH3)CHO组合或—CH2COOH —CH2CHO组合或—CH2CH2COOH —CHO组合或—CH(CH3)COOH —CHO组合或HOOCCH CHO — —CH3的组合个组合考虑邻间对个置化共有6核3=18种满足条的分异构体其中个分异构体发生银镜反应并酸化磁共振氢谱组峰且峰面比 2 21 结构简式答案1 2— 基—2—氯烷2 (CH3)2CHCHO;3 C4H8O24 取反应56 18。

2013年全国高考理综试题及答案-福建卷

2013福建省高中理科综合能力测试试题相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题共108分）1．人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以VLDL(脂肪与蛋白质复合物)形式分泌出细胞外。

下列叙述正确的是A ．VLDL 的合成与核糖体无关B ．VLDL 以自由扩散方式分泌出细胞外C2．为探究茉莉酸(植物生长调节剂)对离体培养的成熟胡杨细胞质壁分离的影响，将细胞分别移到不同的培养液中继续培养3天，结果如表。

下列叙述错误．．的是注：“+”表示有添加，添加后NaCl 浓度为100mmol·L -1，茉莉酸浓度为10-3mg·L -1；“-”表示无添加。

A ．胡杨细胞通过渗透作用吸水和失水B ．质壁分离的胡杨细胞液泡体积变小C ．NaCl 为自变量，茉莉酸为因变量D ．茉莉酸对NaCl 引起的胡杨细胞质壁分离有抑制作用3．在两块条件相同的退化林地上进行森林人工恢复和自然恢复的研究，20年后两块林地的生物多样性均有不同程度提高，其中人工种植的马尾松人工恢复林植物种数为137种，无人工种植的自然恢复林植物种数为226种。

下列叙述错误．．的是 A ．可采用样方法调查林地上植物的种群密度B ．森林恢复提高了生产者固定的太阳能总量C ．人工恢复林比自然恢复林的植物丰富度低D ．自然恢复林的形成属于初生演替4．下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是 5．某男子表现型正常，但其一条14号和一条21号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲。

减数分裂时异常染色体的联会如图乙，配对的三条染色体中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞任一级。

下列叙述正确的是A ．图甲所示的变异属于基因重组B ．观察异常染色体应选择处于分裂间期的细胞C ．如不考虑其他染色体，理论上该男子产生的精子类型有8种D．该男子与正常女子婚配能生育染色体组成正常的后代6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。

2013年福建高考理综试题及答案

下列叙述正确的是A ．VLDL 的合成与核糖体无关B ．VLDL 以自由扩散方式分泌出细胞外C 2．为探究茉莉酸(植物生长调节剂)对离体培养的成熟胡杨细胞质壁分离的影响，将细胞分别移到不同的培养液中继续培养3天，结果如表。

下列叙述错误．．的是注：“+”表示有添加，添加后NaCl 浓度为100mmol·L ，茉莉酸浓度为10-3mg·L -1；“-”表示无添加。

下列叙述错误．．的是 A ．可采用样方法调查林地上植物的种群密度 B ．森林恢复提高了生产者固定的太阳能总量C ．人工恢复林比自然恢复林的植物丰富度低D ．自然恢复林的形成属于初生演替4．下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是选项实验内容减少实验误差采取的措施 A对培养液中酵母菌数量进行计数多次计数取平均值 B探索2，4-D 促进插条生根的最适浓度预实验确定浓度范围 C调查人群中红绿色盲发生率调查足够大的群体，随机取样并统计 D 比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短观察多个装片，多个视野的细胞并统计5．某男子表现型正常，但其一条14号和一条21号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲。

减数分裂时异常染色体的联会如图乙，配对的三条染色体中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞任一级。

2013年福建省高考化学试卷含答案

2013年福建省高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）
1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na
2CO
3
溶液加以区别
B．戊烷（C
5H
12
）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
3．（6分）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．与AlCl
3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）
3
↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH
4
+）•c（OH﹣）变大
C．用HNO
3
溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
4．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下
列说法不正确的是（）
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
5．（6分）下列有关实验的做法不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
第1页（共23页）。

2013年福建省高考理综卷第22题的拓展解法和探讨

竞赛题的改造题。笔者参考有关竞赛辅导用书，
对本题给出高中学生能接受的几种拓展解法：
一
度。沿Ｙ轴正向发射。研究表明：粒子在ｘｏｙ平
面内做周期性运动，且在任一时刻，粒子速度的分量与其所在位置的Ｙ坐标成正比，比例系
关键词：拓展解法；高考题；探讨
中图分类号：Ｇ６３３．７文献标识码：Ａ文章编号：１００３ — ６１４８（２０１３）９（Ｓ）一０００８ — ４
２０１３年福建省高考理综卷第２２题，能有效考查学生获取有用信息分析解决综合问题的能力，引导学生注重体验物理过程，掌握物理方法，促进物理教学对三维目标的落实，是一道高品质的压轴题。本文就本题的几种拓展解法和相关探讨，谈谈笔者的一些粗浅的认识。题目如图１甲，空间存在一范围足够大的
分量与其所在位置的坐标成正比”得
，
Ｙ
。
．，，，一、／７ ‘ ● ｊ
・
根据 “ 比例系数与场强大小无关 ” ，所以当
２
＼Ｊ’ Ｌ．，
乙
Ｅ＝０时，ｑｖｏＢ＝ｍ且ｖｏ＝ｋＲ。，粒子在离轴最远
Ｖｏ１．３１ＮＯ．４５９
物理教

2013年高考全国理综化学试卷答案.doc

2013年高考全国理综化学II卷答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 652013年高考全国理综化学II卷参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第II卷26.(15分)（1）不能，易迸溅（2分）（2）防止暴沸冷却后补加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4） C （2分）（5）下（2分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）（7）51 （2分）27. （14分）（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+（2分）2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+（2分）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）（2）置换反应镍（每空1分，共2分）（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分）（4）1 （2分）28. （14分）（1）升高温度、降低压强（2分）（2）（3）②0.051 （2分）达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分） 0.013 （1分）36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）。

2013年高考福建理综试题Word版含答案

A.该交变电流的频率为 10Hz
B.该电动势的有效值为 10 2V
C.外接电阻 R 所消耗的电功率为 10W
D.电路中理想交流电流表 ○A 的示数为 1.0A
16.如图， t=0 时刻，波源在坐标原点从平衡位置沿 y 轴正方向开始振动，振动周期为 0.4s，在同一均匀介质中
一、选择题
2013 年高考福建理科综合试题
1．人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以
VLDL(脂肪与蛋白质复合物 )形式
分泌出细胞外。下列叙述正确的是 ( )A． VLDL的合成与核糖体无关 B．VLDL以自由扩散方式分泌出细胞外
C．肝细胞内糖原的合成与分解可影响血糖含量
D．胰高血糖素可促进肝细胞内糖原的合成
D．温度高于 40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
13.设太阳质量为 M ，某行星绕太阳公转周期为 T，轨道可视为 r 的圆。已知万有引力常量为 G，则描述该行星运动的上述物理量满足 ( )
A． GM
4 2r 3 T2
B． GM
4 2r 2 T2
C． GM
4 2r 2 T3
D． GM
4 r3 T2
2．为探究茉莉酸 (植物生长调节剂 )对离体培养的成熟胡杨细胞质壁分离的影响，将细胞分别移到不同的培养液中继续培养 3 天，结果如表。下列叙述错误．．的是 ( ) A．胡杨细胞通过渗透作用吸水和失水
B．质壁分离的胡杨细胞液泡体积变小 C． NaCl 为自变量，茉莉酸为因变量 D．茉莉酸对 NaCl 引起的胡杨细胞质壁分离有抑制作用 3．在两块条件相同的退化林地上进行森林人工恢复和自然恢复的研究， 20 年后两块林地的生物多样性均有不同程度提高，其中人工种植的马尾松人工恢复林植物种数为下列叙述错．误．的是

2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)解析版

2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油解析：考察油脂知识。

动植物油脂不是是高分子化合物。

选择C 。

8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨解析：考察有机反应原理。

甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。

选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0解析：考察阿伏加德罗常数问题。

A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1No ×12=0.5No ，B 正确。

C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No 。

选择B 。

R 1COOCH 2R 2COOCH ＋ 3R’OHR 3COOCH 2催化剂加热R 1COO R’ CH 2OH R 2COO R’＋ CHOH R 3COO R’ CH 2OH10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+解析：考察离子方程式正误判断。

2013年高考理综福建卷-答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试答案解析第Ⅰ卷1.【答案】C【解析】VLDL是脂肪和蛋白质的复合物，蛋白质是在核糖体上合成的，A错误；VLDL是高分子化合物，不能穿膜运输，必须是胞吐，B错误；肝细胞内肝糖原的合成会降低血糖浓度，分解成葡萄糖进血液会升高血糖浓度，C正确；胰高血糖素是升高血糖浓度的，应该是促进肝糖原分解而非合成，D错误。

【考点】化合物，物质运输方式，内环境稳态2.【答案】C【解析】植物细胞吸水和失水都是通过渗透作用，A正确；质壁分离后液泡因失水体积缩小，B正确；自变量是最初变动的量，因变量是由于自变量变动而引起变动的量，实验中NaCl和茉莉酸显然是自变量，细胞正常与否及有无质壁分离是因变量，C错误；通过实验①②对照知道茉莉酸对NaCl引起的细胞质壁分离有抑制作用，D正确。

【考点】渗透作用，质壁分离，自变量因变量3.【答案】D【解析】样方法可以用来调查植物和活动能力弱的动物的种群密度，A正确；森林恢复扩大了植被面积和垂直高度，提高了生产者固定的太阳能总量，B正确；人工恢复林中植物种数为137种，无人工种植的自然恢复林植物种数为226种，自然前者的植物丰富度低，C正确；初生演替是发生在沙丘、火山岩、冰川泥上等从来没有被植物覆盖过的地面，或者原来存在过植物，但个别彻底消灭了的地方发生的演替，退化林地显然不属此例，应属次生演替，D错误。

【考点】种群密度的调查方法，流经生物群落的太阳能总量，物种丰富度，群落演替4.【答案】B【解析】对培养液中酵母菌数量进行计数时，多次计数取平均值，而且次数越多越接近真实值，可以减少促进插条生根的最适浓度，应该是找到浓度范围后，再细分浓度梯度，实验误差，A正确；探索2，4D反复实验，找到最适合浓度，B错误；调查人群中某病的发生率，确实应该调查足够大的群体，随机取样并统计，C正确；比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短，确应观察多个装片、多个视野的细胞并统计，而且样本数量越大越准确，D正确。

2013年福建省高考理综(化学)试卷(解析版)

2013福建省高中理综化学能力测试试题和解析相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题共108分）６.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D【解析】A是一种用途不是唯一用途；B蒸馏淡水不用；C不能过量。

７.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。

８.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。

９．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。

根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。

2013年高考理综(福建卷)有答案

下列叙述正确的是A ．VLDL 的合成与核糖体无关B ．VLDL 以自由扩散方式分泌出细胞外C ．肝细胞内糖原的合成与分解可影响血糖含量D ．胰高血糖素可促进肝细胞内糖原的合成2．为探究茉莉酸(植物生长调节剂)对离体培养的成熟胡杨细胞质壁分离的影响，将细胞分别移到不同的培养液中继续培养3天，结果如表。

下列叙述错误．．的是“+”表示有添加，添加后NaCl 浓度为100mmol·L -1，茉莉酸浓度为10-3mg·L -1；“-”表示无添加。

下列叙述错误．．的是 A ．可采用样方法调查林地上植物的种群密度 B ．森林恢复提高了生产者固定的太阳能总量C ．人工恢复林比自然恢复林的植物丰富度低D ．自然恢复林的形成属于初生演替4．下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是 5．某男子表现型正常，但其一条14号和一条21号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲。

减数分裂时异常染色体的联会如图乙，配对的三条染色体中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞任一级。

下列叙述正确的是A．图甲所示的变异属于基因重组B．观察异常染色体应选择处于分裂间期的细胞C．如不考虑其他染色体，理论上该男子产生的精子类型有8种D．该男子与正常女子婚配能生育染色体组成正常的后代6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。