6金属及其化合物方程式落实习题
【精选】2019年高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物(6)(含解析)练习
【精选】2019年高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物（6）（含解析）练习3章金属及其化合物（6）1．(2018·金华模拟)电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表。
(1)__碱__((2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：__4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O__。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、__Al(OH)3__。
(4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，__蒸发浓缩、冷却结晶__(填操作方法)，过滤。
继续加入H2SO4的目的是__促进平衡2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7__(结合平衡移动原理予以说明)。
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)中加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：__CrO2－4＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O__。
解析(1)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性。
(2)氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O。
(3)Zn(OH)2、Al(OH)3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀。
(4)水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生反应：2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O，可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体。
高中化学金属及其化合物经典练习题专题训练(含答案)
高中化学金属及其化合物经典题型训练姓名班级学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第II卷直接答在试卷±O考试结束后，只收第II卷第I卷（选择题）1.将金属钠投入到CuCk溶液中，产物是（）A. NaOH 和 H?B. Cu （OH） 2、NaCl 和 H2C. Cu 和 NaClD. NaCk Cu （OH） 2 和 HCI2. a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe% Ak Mg五种金属中的一种.已知（1） a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d （3） c与强碱反应放出气体（4） c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此判断a、b、c、d、e依次为（）A. Fe、Cu、AL Na、MgB. Mg、Cu、Al、Na、FeC. Al、Cu、Mg、Na、FeD. Mg、Na、Al、Cu、Fe3.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是（)A. AI2O3B. Na2OC. Mg3N2D. FeClz4、如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象5将Na投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀，有气泡产生C.有铁生成D.无变化6.下列有关NaHCO,和Na2c。
3性质的比较中，正确的是（）B.常温时在水中的溶解度：Na2co3VA.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3NaHCO3C.等质量的NaHCCh和Na2c。
3与足量稀D.等物质的量的NaHCCh和Na2c与盐酸反应产生C02的量：Na2co3V 足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02NaHCO3多7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A. AI-AI2O3-AI （OH） 3-NaAlO2B. S-SO3-H2sO4C. Cu-CuO-Cu （OH） 2-CuSO4D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH8.下列有关NaHCCh与Na2cO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCCh8.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCChC.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO?的速率：Na2CO3<NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化9.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg （OH） 2 碱性比 Ca （OH） 2 强C.元素周期表中有7个主族，7个副族，1个。
(完整版)金属及其化合物习题答案
D． 3.9g
4．现有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为
Al （ OH ） 3，所需 HCl 和
NaOH 的物质的量之和最小的是（ B ）
A ． 4mol
B ．6mol
C． 8mol
D． 16mol
5、向含有 1mol KAl(SO 4 )2 的溶液中加入
Ba(OH)
2
溶液，使
要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（
C）
A ． 100 毫升 B ． 500 毫升 C． 1000 毫升 D ．1500 毫升
10 、向含有 a 摩 AlCl 3 溶液中加入含有 b 摩 KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是
（A ） ① a 摩 ② b 摩 ③ a/3 摩 ④ b/3 摩 ⑤ 0 摩⑥ (4a-b)摩
(1) 若将生成物全部
依次通过足量 Na2O2 和足量浓 H2S04 时． Na2O2 增重 ag，浓 H2S04 增重 b g ； (2) 若将生成物全部依
次通过足量浓 H2S04 和足量 Na2O2 时。则浓 H2SO4 增重 C g， Na202 增重 d g 。则 a、 b、 c 、 d 质量从
CO 2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸
（ 1）（ 4 分）由于 CO 2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组 成，并分别列出。
1
（2）（ 6 分）若通入 CO 2 气体为 2.24L（标准状况下） ，得到 11.9g 的白色团体。请通过计算确定
此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的
D ．甲中酸过量、乙中碱过量
4、两种金属的混合物共 15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
高三化学第一轮复习方程式专练----金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
初三化学金属方程式练习题
初三化学金属方程式练习题在初三化学学习中，金属方程式是一个非常重要的内容，它可以帮助我们理解金属的化学性质以及其与其他物质的反应。
下面是一些金属方程式的练习题，通过解答这些题目，我们可以进一步巩固和提高自己的金属方程式的应用能力。
问题一：钠与水反应
钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题二：铁与硫反应
铁与硫反应生成硫化铁，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题三：铝与氯反应
铝与氯反应生成氯化铝，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题四：锌与盐酸反应
锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题五：铜与硝酸反应
铜与硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题六：钾与氧反应
钾与氧反应生成氧化钾，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题七：镁与硫酸反应
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题八：铝与铜(II)硫酸反应
铝与铜(II)硫酸反应生成硫酸铜和铝硫酸，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题九：锌与氯化银反应
锌与氯化银反应生成氯化锌和银，请写出反应方程式，并平衡方程式。
问题十：银与盐酸反应
银与盐酸反应生成盐和氢气，请写出反应方程式，并平衡方程式。
以上是一些常见的金属反应方程式练习题，通过解答这些题目，可以帮助我们熟悉和掌握金属方程式的写法和平衡方法。
希望大家能够认真思考和练习，提高自己的化学学习水平。
金属及其化合物测试题
金属及其化合物测试题一、选择题1. 铁在空气中生锈，其主要反应物是：A. 氧气B. 水C. 二氧化碳D. 以上都是2. 以下哪种金属在常温下是最活泼的？A. 铁B. 铜C. 钠D. 银3. 金属铝在空气中形成一层氧化膜，其化学式为：A. Al2O3B. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2S34. 以下哪种化合物是金属硫化物？A. Fe2O3B. FeS2C. CuSO4D. ZnCO35. 金属铜在潮湿的空气中容易形成：A. 铜绿B. 铜锈C. 铜氧化物D. 铜盐二、填空题6. 金属铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。
7. 金属锌的化学符号是_________，其对应的氧化物是_________。
8. 金属钛在人体中主要应用在_________领域。
9. 金属铬的化合物Cr2O3在工业上常用于_________。
10. 金属汞在室温下是_________态。
三、简答题11. 解释金属铁生锈的条件和过程。
12. 描述金属铜在电镀中的应用及其原理。
13. 金属铝的耐腐蚀性如何？请说明原因。
14. 金属铅在环境中的污染问题是什么？请提出减少铅污染的措施。
15. 金属钛合金在航空航天领域的应用有哪些优势？四、计算题16. 已知金属镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2如果实验室需要制备1.12升（标准状况下）的氢气，需要多少克金属镁？五、实验题17. 设计一个实验来验证金属铁与金属铜的活泼性差异。
18. 描述如何使用硫酸铜溶液来制备硫酸亚铁溶液，并写出反应方程式。
六、论述题19. 论述金属在现代社会中的重要性，并举例说明几种常见金属的应用。
20. 探讨金属腐蚀对工业和环境的影响，并提出防止金属腐蚀的方法。
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金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应后，得到1g 氢气，则该混合物的组成可能为（B）（A ）Na 和 Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（C）A ．锌B．铁C．铝D．镁3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰ 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（B）．．．A ．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁5．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙） =1：2，则加入铝粉的质量为（A）A ． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D ． 1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应 , 得标准况状下的氢气2.8 升 ,则金属混和物中 ,三种金属的物质的量之和可能（ A）A ． 0、 10 摩B ． 0 、 125 摩C ． 0 、 15 摩D ． 0 、 20 摩【过氧化钠计算】1．可变容器盛有vL CO 2加入 Na 2 O 2后，气体体积缩小到wL（同温同压下）则被吸收的CO2为（B）（A ）（V-W ） L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2.将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量的Na 2 O 2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合物中CO 的质量分数为（ A ）A ．12%B． 44%C． 50% D ． 80%3．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中 CO2的质量为（C）A ． 24gB ．34g C． 44g D． 54g4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL ，则二氧化碳气的体积分数为（ C ）A ．12.5% B． 25%C． 50% D． 75%5、将 5．6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为 ( C)A ． 3.8gB ． 4.8g C． 5.4g D ． 6.6g6．在标准状况下，将11.2LCO2和 N的混合气体通入过量的Na O中，气体体积变为 8.4L（标222准状况），则参加反应的 Na2O2质量为 (提示： N 2与 Na2O2不反应。
南京市高中化学必修一《金属及其重要化合物方程式集锦》练习题
一、钠及其化合物1．钠在空气中氧化2．金属钠燃烧3．在研钵中研磨钠和硫粉4．钠与氯气在点燃条件下的反应5．钠与水的反应离子方程式6．钠投入到盐酸溶液中的反应7．钠与氯化铁溶液的反应，8．钠与硫酸铜溶液的反应，9．氧化钠与水的反应10．过氧化钠与水的反应11．氧化钠与二氧化碳的反应12．过氧化钠与二氧化碳的反应13．氧化钠与盐酸的反应14．过氧化钠与盐酸的反应15．少量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中离子方程式16．过量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中离子方程式17．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应离子方程式18．将碳酸氢钠逐滴滴入盐酸溶液中离子方程式19．将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中离子方程式20．※少量氢氧化钙与碳酸氢钠的离子方程式21．※过量氢氧化钙与碳酸氢钠的离子方程式22．二氧化碳通入到碳酸钠溶液离子方程式23．碳酸氢钠加热分解24．碳酸钠与氯化钙的离子方程式25．写出单质钠露置在空气中的变化相应的方程式二、铝及其化合物1．铝在空气中氧化12 2． 铝和硫粉的反应3． 铝和氯气的反应4． 铝和盐酸的反应5． 铝和氢氧化钠的反应 离子方程式6． 氧化铝和盐酸的反应 离子方程式7． 氧化铝和氢氧化钠的反应 离子方程式8． 氢氧化铝和盐酸的反应 离子方程式10．氢氧化铝的制取 离子方程式11．氢氧化铝与氢氧化钠的反应 离子方程式12．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 离子方程式13．氢氧化铝加热分解14．硫酸铝钾的电离方程式15．铝投入硫酸铜溶液 离子方程式三、铁及铁的化合物1． 铁在氧气中点燃2． 铁和水蒸气的反应3． 铁和硫酸的反应4． 三氧化二铁的制备5． 氧化亚铁与盐酸的反应 离子方程式6． 三氧化二铁和盐酸的反应 离子方程式7． 氯化铁和氢氧化钠的反应 离子方程式8．硫酸亚铁和氢氧化钠的反应 离子方程式9．氢氧化亚铁在空气中逐渐被氧化 （现象） （方程式）10．氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式11．氢氧化铁加热分解12．根据图示写出对应的方程式Fe Cu O 2 Cl 2 Fe 2+ Fe 3+。
高中化学第3章 第16讲 金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
氧化过程 FeO·V2O3 生成对应的金属氧化物 Fe2O3 和 V2O5，化学方程式为 4FeO· 焙烧
V2O3＋5O2=====2Fe2O3＋4V2O5；经过氧化和钠化后，V2O5、Al2O3、SiO2 均转
化为可溶性盐，Fe2O3 成为滤渣；精制Ⅰ中加盐酸调 pH 是为了和 SiO23－反应生
C.“趁热过滤”后的滤液略显黄色的原因是4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
√D.理论上加入(NH4)2SO4固体的质量为6.0 g
Na2CO3 溶液 CO23－水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境中能够水解，升高温度， CO23－水解平衡正向移动，溶液碱性增强，故用热的 Na2CO3 溶液除油污效果更 好，A 项正确； 为防止Fe2＋氧化，加入的铁屑过量，铁屑与硫酸反应完全就是硫酸反应完全， 反应完全时不再有气泡产生，B项正确；
⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 。
易错辨析
1.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应( √ ) 2.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同( √ ) 3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解( √ ) 4.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱( × ) 5.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na( × ) 6.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O( × ) √ 7.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2( ) 8.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3( × )
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO－ 3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O。
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。
A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。
A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。
高考金属及其化合物化学方程式练习版
高考金属及其化合物化学方程式练习版Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998（一）钠及其化合物1.刚切开钠的断面很快变暗：化：；2.钠在空气中燃烧：化：；3.过量钠投入稀盐酸中：化：；离：；4.钠投入硫酸铜溶液中：化：；离：；5.氧化钠受热氧化：化：；6.氧化钠与二氧化碳：化：；7.氧化钠投入水中：化：；离：；8.氧化钠投入稀盐酸中：化：；离：；9.过氧化钠投入水中：化：；离：；10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化：；11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化：；离：；12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化：；离：；13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化：；离：；14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化：；15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化：；离：；16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化：；离：；COOH)溶液：化：；17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3离：；18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：；离：；19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化：；离：；20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化：；离：；21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：；离：；22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：；离：；23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化：；离：；24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化：；离：；25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离：26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离：27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化：28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化：（二）镁、铝及其化合物1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：化：①；②；离：①；②；2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：化：①；②；离：①；②；3.制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离：；（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离：；4.氢氧化铝受热分解：化：；5.铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
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金属及其化合物方程式落实练习1．金属钠的保存方法是 。
如把金属钠放置在空气中最终会变为写出涉及到的化学方程式：2．Al 和Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） 。
3．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中溶液中的实验现象 ；涉及到的化学方程式是4．在铝质易拉罐中收集满CO 2气体，然后在其中倒入10mL 浓NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。
试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。
写出反应过程中的两个离子方程式： ； 。
5．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀、有气泡产生B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生C ．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D ．生成黑色沉淀，有气泡产生写出相关的方程式：6． (1)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .(2)除去Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3杂质用的试剂是 ，离子方程式为 .(3)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .(4)有两包白色粉末，只知分别是K 2CO 3和NaHCO 3，请你尽可能多的写出鉴别方法？。
。
。
7．除去下列物质中混有的少量杂质（写出反应方程式，能写离子方程式的离子方程式表示）。
（1）铜粉中混有铁粉（2）铁粉中混有铝粉（3）FeCl 3溶液混有FeCl 2（4）FeCl 2溶液混有FeCl 3（5）Fe 2O 3中混有Fe(OH)3（6）Fe 2O 3中混有Al 2O 3（7）Fe(OH)3中混有Al(OH)3（8）为除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质A ．锌粉B ．镁粉C ．铁粉D ．铝粉离子方程式为 .8．Al 2O 3常用作催化剂，工业上是向Al 2(SO 4)3溶液中加入氨水，再将生成的沉淀脱水制得。
金属及其化合物方程式练习
金属及其化合物方程式练习:(按要求写出反应的化学方程式或离子方程式)一.金属单质1.与水反应:(1) K + H2O = (2) Mg + H2O —(3) Fe + H2O(g) —(4) Cu + O2 + CO2 + H2O—2.与酸反应(1)铁与盐酸:(2)铁与少量稀硝酸:(3铁与过量稀硝酸: (4 )铁与浓硝酸:(5)铜与浓硫酸:3.与盐溶液反应: (1)铁与氯化铁溶液:(2)钠与硫酸铜溶液:4.与碱反应: 铝与氢氧化钠溶液反应:5.与金属氧化物反应: (1)铝粉与氧化铁反应:(2)Mg与CuO反应: (3) Cr2O3 + Al =二.金属氧化物1.与水反应:氧化钠与水反应:2.与酸反应: (1)Fe3O4与HCl:(2)NiO与H2SO4: (3)FeO与稀硝酸:3.与碱反应:氧化铝与氢氧化钠溶液反应:4.由金属氧化物制取单质: (1)氧化铝制取铝:(2)氧化铁与碳在高温下反应:(3) WO3 + H2—+ (4)氧化银受热分解:三.氢氧化物1.与酸反应:Ni(OH)2与盐酸反应2.不溶性碱受热分解: Mg(OH)2受热分解:3.与盐发生复分解反应: Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应:4.与碱反应:氢氧化铝溶于氢氧化钠四:盐 1.受热分解(1)不溶性碳酸盐受热分解:高温加热CaCO3:(2) 性碳酸氢盐受热分解:加热NaHCO3粉末:2.水解: (1)制Fe(OH)3胶体:(2)蒸干FeCl3溶液:(3) 蒸干并灼烧FeCl3溶液:(4)AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:（5）FeCl3溶液与NaClO溶液混合:五:与铁有关的方程式:(1) FeO42- + H2O= Fe(OH)3 + OH-+ (2) Fe3+ + I- =(3) Fe2+ + H2O2 + H+=(4) Fe 2+ + ClO3- + H+ =(5) FeO42- + Fe3+ + OH- = FeO43- +(6) Fe2+ + Fe3+OH- = Fe3O4 +(7) MnO4- + Fe2+ + H+ = Mn2+ + +(8) Fe(OH)2 + O2 + H2O =参考答案:一.1.(1) 2,2,2KOH+H2↑ (2)1,2,Mg(OH)2+H2↑ (3)3,4,Fe3O4+4H2↑(4)2,1,1,1,Cu2(OH)2CO32. (1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2) 3Fe+8HNO3=3Fe(N O3)2+2NO↑+4H2O(3) Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (4 ) Fe +46HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(5)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 3.(1)Fe+2F3+=3Fe2+ (2)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑4.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5.(1)2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe (2)Mg+CuO===MgO+Cu(3)Cr2O3+2Al = 2Cr +Al2O3二.1.Na2O+2H20=2NaOH 2.(1)Fe3O4+HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (2)NiO+H2SO4=NiSO4+H2O (3)3FeO+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3.Al2O3+4OH-=2AlO2-+2H2O 4. (1)2Al2O3(熔)===2Al+3O2↑(2)Fe2O3+3C===2Fe+3CO↑(3)2WO3 +3H2 =2W+3H2O(4)2Ag2O==2Ag+O2↑三.1.Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O 2. Mg(OH)2==MgO+H2O3.Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O四.1.(1)CaCO3== CaO+CO2↑(2)2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑2.(1)Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2) FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HC l↑(3)2 FeCl3+3H2O==Fe2O3↓+6HC l↑ (4)Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(5) Fe3+ +H2O+ClO-=Fe(OH)3+HClO 五.(1)4,10,4,8,3O2 (2)2,2,2Fe2+,I2(3)2,1,2,2Fe3++H2O(4)6,1,6,6Fe3++Cl-+H2O (5)2,1,8,3,4H2O (6)1,2,8,4H2O (7)1,5,8,1,5Fe3+,4H2O (8)4,1,2,4Fe(OH)3。
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金属及其化合物方程式落实练习
1．金属钠的保存方法是。
如把金属钠放置在空气中最终会变为
写出涉及到的化学方程式：
2．Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1），（2）。
3．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中溶液中的实验现象；
涉及到的化学方程式是
4．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。
试解释易拉罐变瘪的原因；
并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式：
；。
5．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生
写出相关的方程式：
6．(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，
化学方程式为.
(2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质用的试剂是，
离子方程式为.
(3)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，
离子方程式为.
(4)有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你尽可能多的写出鉴别方法？。
7．除去下列物质中混有的少量杂质（写出反应方程式，能写离子方程式的离子方程式表示）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl3溶液混有FeCl2
（4）FeCl2溶液混有FeCl3
（5）Fe2O3中混有Fe(OH)3
（6）Fe2O3中混有Al2O3
（7）Fe(OH)3中混有Al(OH)3
（8）为除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质
A．锌粉B．镁粉C．铁粉 D．铝粉
离子方程式为.
8．Al2O3常用作催化剂，工业上是向Al2(SO4)3溶液中加入氨水，再将生成的沉淀脱水制得。
（1）生产过程涉及主要反应的化学方程式为。
（2）生产过程中用氨水，而不用NaOH溶液的原因是
（结合离子方程式说明）。
9．红热的铁与水蒸气可发生反应：。
该反应中氧化剂是_________（填化学式，下同），还原剂是_________。
若消耗了 1.5 mol Fe，则生成标况下的______LH2，转移电子mol 。
10．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
写出下列方程式
A和盐酸反应
C和盐酸反应
将固体C加热
A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C
B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
11．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D 跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
A ，
B ，
C ，
D ，
E ，
F ．A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。
12.某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。
为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综
合利用的主要流程：
(1)方框内物质A和B的化学式：A ，B 。
(2)根据图示第①步的有关离子方程式为。
(3)第②步的化学方程式为
13．已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)检验G溶液中阳离子的方法
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
写出A到B的离子方程式
B到E的离子方程式
将F加热可以得到红棕色粉末写出相应的方程式
写出F到G溶液的离子方程式
向B溶液中通入氯气的离子方程式。