高考化学专题-氧化还原反应

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高考化学专题复习第一讲氧化还原反应

高考化学专题复习第一讲氧化还

原反应

本节考点：氧化还原反应的基本概念;氧化性和还原性强弱的判断;根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化性和还原性强弱的比较

1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

例3.根据反应：①i2+so2+2h2o=h2so4+2hi

②2fecl2+cl2=2fecl3

③2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl 可知：i-、fe2+、cl-、so2的还原性由强到弱的顺序是( )

a.i->fe2+>cl->so2

b.cl->fe2+>so2>i-

c.fe2+>i->cl->so2

d.so2>i->fe2+>cl-

判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物”。

例4 已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl-

a.2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h+

b.i2+so2+2h2o=h2so4+2hi

c.h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o

d.2fe2++i2=2fe3++2i-

2.根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱，氧化性渐强(稀有气体元素除外)，同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：f2>cl2>br2>i2>s(含常识性知识)，还原性：

高考化学真题专题解析—氧化还原反应

【母题来源】2022年北京卷

【母题题文】某MOFs 的多孔材料刚好可将24N O “固定”，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：

己知：2242NO (g)N O (g)ΔH<0

下列说法不正确．．．

的是 A ．气体温度升高后，不利于24N O 的固定

B ．24N O 被固定后，平衡正移，有利于2NO 的去除

C ．制备3HNO 的原理为：242232N O O 2H O=4HNO ++

D ．每制备30.4mol HNO ，转移电子数约为226.0210⨯ 【答案】D 【试题解析】

A ．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A 正确；

B ．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B 正确；

C ．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为242232N O O 2H O=4HNO ++，故C 正确；

D ．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol 硝酸，反应转移1mol 电子，则每制备0.4mol 硝酸，转移电子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D 错误；故选D 。【命题意图】

本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断及相关计算。旨在考查学生获取信息的能力去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应概念和规律的掌握运用情况。是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。

高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结

高中化学专题复习之——

氧化还原反应

一、基本概念

⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低

氧化产物通过发生氧化反应所

得的生成物

氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，

也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如

反应4FeS

+11O

=2Fe

+8SO

中，Fe

和SO

均既为氧化产

物，又为还原产物。

还原产物

通过发生还原反应所得的生成物

氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X

)、O

、

S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价

含氧化合物；如MnO

、浓H

、HNO

、KMnO

等(4)过氧化

物；如Na

、H

等

还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z

、Fe

等②一些非金属单质；如H

、C、Si等③较低态的化合物；

CO、SO

、H

S、Na

、FeSO

氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与

得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力

⑵.基本概念之间的关系：

氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物

还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物

高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念

高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念

高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念

下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。

1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。

2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。

3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。

4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是CO2。

5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。

对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

高考——氧化还原反应专题(精品)

氧化还原反应专题

氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[氧化还原知识网络]

氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩

⎪⎪⎪⎪⎪⎪++

氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、

配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪

一、化学反应的类型

1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）

2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）

氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。表示转移电子数时，需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩

⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型

化学反应

3．其它分类法

a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。

高考化学真题详解化学氧化还原反应

高考化学真题详解化学氧化还原反应化学是高考中的重要科目之一，其中氧化还原反应是化学中的核心概念之一。对于化学考试来说，了解氧化还原反应的基本原理和应用是非常重要的。本文将详细解析高考化学真题中与氧化还原反应相关的题目，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要知识点。

1. 选择题：

题目：下列反应中属于氧化还原反应的是：

A. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

B. 2H2O -> 2H2 + O2

C. CaO + H2O -> Ca(OH)2

D. 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

解析：氧化还原反应是指化学反应中原子的氧化态和还原态发生变化的过程。根据这个定义，我们可以排除选项C，因为其中Ca和O的氧化态并未发生变化。选项A、B和D中，都存在氧化态和还原态的转化，但只有选项D中氧化态从0变为-1（Cl从-1变为0），符合氧化还原反应的定义，因此答案为D。

2. 填空题：

题目：在下列配对中，所有的草酸盐都是：

A. KHSO4

B. KNO2

C. Na2CO3

D. Na2C2O4

解析：草酸盐是指由草酸根离子（C2O4^2-）组成的盐类。根据这个定义，我们可以直接排除选项A和B。选项C中的CO3^2-是碳酸根离子，不属于草酸盐。而选项D中的C2O4^2-正是草酸根离子，因此答案为D。

3. 解答题：

题目：已知CuSO4溶液中存在Cu2+离子和SO4^2-离子，当向溶液中加入Zn粉时，会发生化学反应。请写出该反应的离子方程式，并解释反应产物的变化。

高考化学专题复习——氧化还原反应

Ⅴ氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念

1．氧化还原反应

（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应

（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化

2．氧化还原反应的基本架构

3．相关概念

二、氧化还原反应分析

抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键

1．氧化剂、还原剂及其产物的分析

[讨论]

1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）

A.3:5

B.5:5

C.5:3

D.5:8

2．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、

②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、

⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是（）

A.①②③④

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④

D.①③④⑤

2．电子得失的分析及其守恒原理的应用

一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。

[讨论]

1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应

的还原产物是（）

A.N2

B.N2O

C.NO

D.NO2

2．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）

A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol

三、氧化剂、还原剂

1．氧化性、还原性的判断

（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性

如：HCl与活泼金属、MnO2

（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：

（3）氧化性、还原性的相对性

高中化学高考总复习专题四氧化还原反应

【解题思路】
答案 BD
2- 2.(2020浙江卷)反应MnO2+4HCl(浓)
物与还原产物的物质的量之比是(
A.1∶2
B.1∶1
C.2∶1
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产
)
D.4∶1
答案 B
解析
,还原产物是 MnCl2,氧
化产物是 Cl2,两者的物质的量之比为 1∶1,B 项正确。
对点演练
的是(
)
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
答案 D
解析 K2H3IO6中I的化合价是+7价,反应中得电子发生还原反应,A项错
误;KI中的K、I元素的化合价在反应前后均未发生变化,B项错误;生成4
周期表的第六周期ⅣA族,C项错误。H2O2中氧元素化合价降低,在反应中
只体现氧化性,D项错误。
2- 3.(2021 湖北教科研协作体联考)K2FeO4 是优良的水处理剂,在水中发生反
2-
应 4FeO4 +10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。下列叙述正确的是(
A.溶液pH越小,K2FeO4越稳定
是相对不活泼的Al

2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)

2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

1．氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。

应用举例

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________

性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化

还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)2

3．氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

2022年高考化学真题：氧化还原反应(详解版)

2022年高考化学真题：

氧化还原反应（详解版）

1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是

A ．24H SO 发生还原反应

B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂

C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子

【答案】B

【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；

B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；

C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；

D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。

综上所述，本题选B 。

2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -

转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A ．过程Ⅰ中2NO -

高考化学专题复习——氧化还原反应

高三化学复习讲义氧化还原反应

一、氧化还原反应方程式的配平

1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。

2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。

3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。

②列出元素化合价变化情况。

③取最小公倍数，得出物质前系数。

④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。

4、方法：

（1）一般氧化还原――正向法、整体法

例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O

练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O

（2）歧化反应、分解反应――逆向法

例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O

练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

（3）待定系数法

多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。

设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。

例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑

（4）零价法

某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。

例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O

（5）有机氧化还原反应配平

根据分子式，以C的平均化合价配平。

例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

高中化学高考总复习第一部分化学基本概念专题四氧化还原反应

恒。
2.氧化还原反应的计算依据进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点,计算公式如下: 氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
核心精讲 1.氧化还原反应常见类型 (1)完全氧化还原型此类反应的特点是还原剂和氧化剂为不同的物质,参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化),有关元素的化合价全部发生变化。例如:
Cu+H2O中,H2表现出还原性。
(3)某一原子在反应中得到或失去的电子越多,其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度,而不是数目多少。 (4)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为+1价,在HClO4中Cl元素的化合价为+7价,事实上HClO的氧化性比HClO4强,HClO有强氧化性;再如浓硫酸和Na2SO4溶液中,S元素均为+6 价,但浓硫酸具有强氧化性,而Na2SO4溶液无强氧化性。
高考化学
专题四氧化还原反应
考点清单
考点一氧化还原反应的概念及规律
基础知识 1.氧化还原反应的本质和判断依据 (1)氧化还原反应的本质:电子① 转移 (电子得失或电子对偏移)。 (2)判断依据:元素化合价② 升高或降低。

高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合及答案解析

一、高中化学氧化还原反应

1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置试剂X实验现象

Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：

_______

实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-

高考化学氧化还原反应专题

一、单选题（共10题；共20分）

1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A. 湿润的红色布条遇氯气褪色

B. 棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C. 紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色

D. 浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色

2.下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）

A. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

B. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

C. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

D. 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A. FeCl2＞HI ＞H2SO3

B. HI ＞FeCl2＞H2SO3

C. H2SO3＞HI ＞FeCl2

D. FeCl2＞H2SO3＞HI

4.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）

①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应

A. ①②③

B. ①②④

C. ②③④

D. ①③④

5.常温下，发生下列反应：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是( )

A. A3+是A2+的氧化产物

B. 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2

C. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生

有机化学的氧化还原反应

有机化学氧化还原反应总结

一、氧化反应：有机物分子中加入O 原子或脱去H 原子的反应。

常见的氧化反应： ①醇的氧化醇→醛 ②醛的氧化醛→酸

③有机物的燃烧氧化、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂氧化。

④醛类及其含醛基的有机物与新制Cu （OH ）2悬浊液、银氨溶液的反应

常见的氧化剂有氧气、酸性高锰酸钾、二氧化锰、臭氧、银氨溶液和新制Cu （OH ）2悬浊液

a. 能被酸性KMnO 4氧化的：烯、炔、二烯、油脂（含C==C 的）苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。

b. 能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

1.高锰酸钾氧化

a.在稀、冷KMnO4（中性或碱性）溶液中生成邻二醇

b.在酸性高锰酸钾溶液中，继续氧化，双键位置发生断裂, 得到酮和羧酸的混合物，如:

炔烃与氧化剂（KMnO4或O3）反应，产物均为羧酸或CO2 2.臭氧化反应: CHR=CR ＇R ＂＋Ｏ３→ＲＣＨ=Ｏ+Ｒ’Ｃ=ＯＲ”

3.醛的氧化：由于醛的羰基碳上有一个氢原子，所以醛比酮容易氧化，使用弱的氧化剂都能使醛氧化。利用两者氧化性能的区别，可以很迅速的鉴别醛或酮：

a 费林试剂(Fehling)：以酒石酸盐为络合剂的碱性氢氧化铜溶液（绿色），能与醛作用，铜被还原成红色的氧化亚铜沉淀。

坎尼扎罗（Cannizzaro ）反应

不含氢原子的醛在浓碱存在下可以发生歧化反应，即两个分子醛相互作用，其中一分子醛还原成醇，一个氧化成酸：

CH 3

CH 2C=CHCH

CH 3CH

2CCH 3O CH

COOH

高考化学专题复习氧化还原反应

C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 8∶3 D．该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋ 3Cl－＋4H2O
二轮专题复习
解析：选 B。CrO2(ClO4)2 中 O 元素的化合价为－2 价、Cl 元素的化合价为＋7 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0 可知，该物质中 Cr 元素的化合价为＋6 价，A 错误；Cl 元素的非金属性较强，HClO4 属于强酸， HClO4 将 CrCl3 氧化为棕色的烟 [CrO2(ClO4)2]，部分 HClO4 被还原生成 HCl，HCl 也属于强酸，B 正确；该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，19 mol ClO－4 中有 3 mol ClO－4 作为氧化剂，被还原为 3 mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作为还原剂，被氧化为 8 mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶8，C、D 错误。
高专题三氧化还原反应离子反应考
必
胜
考点一氧化还原反应
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一、真题重现
1.(2023·高考全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(
)
A.使用明矾对水进行净化
Bwenku.baidu.com雪天道路上撒盐融雪

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