最新人教版高中化学选修6第二单元课题一《物质的分离和提纯》学案1
高中化学第二单元课题一第1课时物质的分离和提纯层析法课件新人教选修6.ppt
性质,包括 物理性质 和化学性质。不同物质在某些性质
本 课
上的差异,如 沸点 、密度 、溶解度、状态等是所有分离
栏 目
技术的基础。
开 关
(2)比较分离和提纯的主要不同: 混合物的分离,即将混
合物中的各组分相互分离开来,获得若干种一定纯度、
有保留价值的物质;混合物的提纯,即将混合物中的杂
质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下 来,
课 栏
(2)_不 __损 __失 __或 __很 __少 __损 __失 __被 __提 __纯 __的 __物 __质 ______;
目 开
(3)_所 __涉 __及 __的 __反 __应 __要 __完 __全 ________________;
关
方法简单、使用仪器常见
(4)_________________________________;
附在滤纸上),能与水混合的有机溶剂作流动相。
(3)层析法的分类 以滤纸作固定相的载体,叫做纸上层析。此外,还有分别
以装在玻璃管中或涂在玻璃片上的吸附剂为固定相的柱层
析 和 薄层层析 等。
学习·探究区
第1课时
活学活用
[活学活用]
1.油墨是由多种色素按一定比例混合而成,某同学欲用纸
上层析的方法将其主要色素分离开来,可选用作展开剂
本
B.滤纸上Fe3+和Cu2+会扩散不均影响实验效果
课 栏
C.滤纸上的滤液斑点会变大而使Fe3+和Cu2+太分散
即可,时间也不需过长,现象非常明显。经氨气熏后滤
本
课
纸上端出现 红棕 色,下方出现 蓝 色。说明混合物中的
栏
目
Fe3+和 Cu2+已经分开。
高中化学人教版选修6教学案:第2单元 物质的获取(52页)
第二单元物质的获取选修6实验化学课题一物质的分离和提纯第1课时层析法、渗析(教师用书独具)●课标要求知道物质分离和提纯的常用方法,能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能。
●课标解读1.掌握萃取的原理,常用仪器的操作要点。
2.了解层析法的原理、分类、使用条件、应用,掌握层析法分离甲基橙和酚酞的实验。
3.了解胶体的性质,掌握渗析法提纯胶体的操作方法。
●教学地位本课题内容包括层析法和渗析分离混合物,其中渗析法在必修1“胶体的性质”部分作了稍微的了解。
渗析法在胶体的提纯中应用较为广泛,是提纯胶体的一种非常重要的方法,高考对这部分内容要求是初步掌握其操作技能,观历年高考题,此部分内容常有涉及,应加强掌握。
(教师用书独具)●新课导入建议选择几片新鲜的菠菜叶,放在乙醇溶液中,轻轻研磨获得提取液,在提取液中竖直放置一支白色粉笔。
经过一段时间后,观察现象,可依次观察到黄的、绿的色带。
这是什么原因造成的呢?其实这是一种物质分离和提纯的方法——层析法。
在获取物质的过程中,无论是直接从原料中提取,还是经过化学反应合成制备,都需要利用分离、提纯等技术。
这节课我们就来进一步学习物质分离和提纯的一种新方法——层析法。
●教学流程设计课前预习安排:看教材P14-18填写课前自主导学并完成思考交流,建议同学之间可进行讨论交流⇒导入新课,本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究1纸上层析法分离物质的注意事项,互动方式可利用问题导思,教师通过例1对探究1进行总结,指导学生完成变式训练及当堂双基达标2、3、4题检验学生对探究点的理解掌握情况⇒师生互动完成探究2胶体的提纯、精制法——渗析,互动方式可利用问题导思,教师通过例2对探究2进行总结,指导学生完成变式训练2及当堂双基达标1、5检验学生对探究点的理解掌握情况⇓布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时主要内容,师生再共同完成课堂小结K课标解读重点难点1.了解层析法、渗析实验原理。
高中化学 第二单元 物质的获取 2_1 物质的分离和提纯教案 新人教版选修6
物质的分离和提纯课标解读课标要求学习目标知道物质分离和提纯的常用方法,能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案,并初步掌握其操作技能。
知道对混合物分离、提纯的基本要求。
掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。
知识再现1、混合物的通常状态固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。
液态:液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。
气态:组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于(不溶于)某种液体。
2、混合物里各组分交混的程度(1):混合均一。
如H2SO4溶液、NaOH溶液;AL(OH)3胶体溶液,酒精的水溶液,HCL和CL2的混合气体等。
(2)混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。
3、对混合物分离、提纯的基本要求:混合物的分离,既使混合物中的各组分各自独立开来。
要做到操作正确,操作简便,少用试剂,量不减少,纯度合格。
混合物的提纯,即将混合物中的杂质除去而使主成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来,混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到:原理正确,操作简便,少用试剂(主要成分)量不减少(或减少很少),保护环境。
混合物分离、提纯常用的方法化学方法:通过某种化学实验操作,使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法物理方法:通过某种实验操作,未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。
按实验操作方法分类将有关常用方法及其适应对象列表如下方法名称适用对象装置图操作注意事项实例过滤固体与液体不相溶的混合物(1)一贴、二低、三靠(2)必要时需对滤渣进行洗涤除去NaCL溶液中的BaCO3分液互不相溶的液体与液体的混合物(1)上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出分离NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液蒸馏(含分馏)沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物(1)液体和液体蒸馏需加沸石(2)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)冷凝水的进出口位置分离CaO与C2H5OH的混合物。
人教版化学选修六第二单元课题一《物质的分离和提纯》教案2
《物质的分离与提纯》教案教学目标1、知识与技能:(1)巩固溶解、过滤、结晶等操作,初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能,能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
(2)能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。
2、过程与方法:(1)能通过独立思考、探索,在对物质性质研究的同时设计实验方案。
(2)初步尝试在实验探究中与人合作和交流。
3、情感态度与价值观:(1)体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的研究方法,提高科学素养。
(2)在合作交流中体验小组合作的乐趣,树立团队合作意识。
教学重点过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法教学难点萃取、蒸馏操作的掌握及应用课前准备教师的准备①搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件②实验仪器和药品仪器:烧杯,玻璃棒,普通漏斗,铁架台,铁圈,滤纸,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,分液漏斗,试管,蒸馏烧瓶,冷凝管,接收器,温度计,沸石,锥形瓶,橡胶管药品:KCl和MnO2 粉末、溴水、CCl4 溶液③其它:一个有过滤网的茶杯教学过程【创设情景,导入新课】[引入]大家都学过刘禹锡的《浪淘沙》,还记得里面有一句是“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。
”这“吹尽狂沙始到金”是什么意思呢?其中又蕴含着怎样的化学原理?[学生]这句诗是说,只有淘尽了泥沙,才会露出黄金。
[教师]没错,淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。
[多媒体展示]淘金者淘金的图片[教师]大家知道淘金者是利用什么原理来淘金的吗?[学生]利用黄金比沙子重![教师]是的。
由于金更重,淘金者就是用盛一盆黄金和沙子的混合物后在急流中抖动的方法直到把沙子清理掉。
那么这是从金、沙混合物中分离出金的方法,如果是铁屑和沙的混合物,大家会采用什么方法呢?[学生]用磁铁![教师]很好,有同学想到了磁铁,由于铁具有铁磁性,而沙子没有铁磁性不会被磁铁吸引。
[实物展示]一个有过滤网的茶杯。
高中化学《课题一 物质的分离和提纯》学案1 人教版选修6
课题一物质的分离和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质(或产物),以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下:1. 应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应,不与要保留的物质反应。
但特殊情况下,所加试剂需要和保留物质反应,但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质,不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法,不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。
2. 除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法,再用化学方法。
【拓展延伸】一、气体的净化与干燥1. 气体净化的几种方法⑴吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如,除去CO中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表:⑵转化法:通过化学反应,将杂质气体转化为所要得到的气体。
如,除去CO2中的少量CO,可将混合气体通过足量的灼热CuO,CO + CuO △ Cu + CO2。
2. 气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥要根据气体的性质,一般原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4 酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3 A固体NaOH 生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl B或C无水CaCl※中性固态除NH3外所有气体NH3B或C⑵常用干燥装置如下:注意:选择吸收装置时,要注意进、出气体导管的连接方法,若用“洗气瓶”,要注意“长进短出”,若用干燥管要注意“大进小出”。
高中化学 人教版选修6 第二单元课题一 物质的分离和提纯 学案
课题一物质的分离和提纯第1课时【学习目标】初步学会分离物质的方法:过滤和结晶分离物质的类型、操作方法及主要仪器,初步学会设计简单的实验方案。
【重点难点】过滤和结晶的基本操作【自主学习】1.请同学们回忆一下,我们初中化学课上曾学习了哪些混合物分离和提纯方法?(在初中,我们已经学习了粗盐的提纯,请同学们结合初中所学知识,完成思考题2、3)2.对粗盐中含有少量的泥沙进行提纯。
回答下列问题:⑴除去粗盐中少量的泥沙的方法是;此方法分离混合物类型。
⑵此操作所需的主要仪器有哪些?。
⑶进行此操作的步骤及操作要领是什么?。
3.从粗盐除去泥沙后的溶液中提取出食盐晶体—结晶法。
回答下列问题:⑴结晶法分离混合物类型。
⑵蒸发结晶所需的主要仪器有。
⑶结晶的操作方法有两种:蒸发结晶法和降温结晶法。
在进行蒸发操作的过程中,要注意哪些?。
在进行降温结晶的方法中,要注意哪些?。
⑷在粗盐的提纯实验中,几次用到了玻璃棒,其作用和目的是什么?。
(请同学们仔细阅读教材P18第4段及P19第1、2段,试着完成P18“交流与讨论”)4.交流与讨论1:分离KCl和MnO2的实验方案。
交流与讨论2:提纯混有少量KCl的KNO3粉末的实验方案。
【合作探究】(一)小组内相互交流讨论“自主学习”内容,并展示讨论成果:(二)小组合作讨论:实际上,从海水中获得的粗盐中除含有少量的泥沙外,还含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。
⑴请你设计一个简单的实验证明,通过上述提纯操作后得到的盐中含有SO42-。
⑵如果要除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,完成下表。
(提示:可参考书P109附录Ⅱ相应物质的溶解性。
)【内容总结】1.过滤:①分离物质类型②主要仪器③操作要点2.蒸馏:①分离物质类型②主要仪器③操作要点【课堂检测】1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()① 过滤② 蒸发③溶解④ 向细口瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2.下列实验操作错误的是()A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.过滤操作中,漏斗下口要紧靠烧杯内壁C.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热3.根据右图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
人教版选修6《课题一 物质的分离和提纯》教案
分别用圆形慢速、中速、快速定性滤纸按下列操作进行试验,并对比试验的效果。
i.准备:选好所需规格的圆形滤纸,滤纸的直径应比所用的培养皿(或其它浅皿)的 直径略大。再用宽1cm左右的滤纸条卷成直径为0.15—0.2cm的滤纸芯。
ii.点样:取一张选好的(直径约9cm)圆形滤纸,在圆心位置上用玻璃毛细管点上酚酞和甲基橙的混和溶液,点好的试样斑点直径约0.5cm,晾干。
ii点样:在准备好的长条形滤纸的一端距端边约2 cm处的正中,用铅笔画一个小“×”号表示原点的位置,于此“×”号处用玻璃毛细管点上酚酞和甲基橙的混和溶液试样,点好的试样斑点的直径以不超过0.4cm为宜。
iii展开:用移液管量取约10ml氨水的正丁醇饱和溶液,小心地将溶液转移到大试管中(注意:勿使溶液溅到试管上部内壁)。将点好试样的条形滤纸的另一端夹在橡皮塞底端中间的缝隙里,然后小心地将滤纸条伸入盛有展开剂的大试管中,塞上橡皮塞,使滤纸垂直而两侧不接触试管内壁(否则会造成展开剂不按水平线平行上升,影响展开效果);滤纸条的下端浸入溶液液面下约1cm(勿使试样斑点浸入溶液之中),如图6—1。塞好(注意密闭!)橡皮塞后,将大试管静置于试管架上,观察现象。记录酚酞与甲基橙完全分离开的时间,以及二者分开后的颜色与相对位置(前后)。
(2) 利用圆形滤纸进行层析(环形展开或径向展开)。分别用圆形慢速、中速、快速定性滤纸进行试验,并对比试验的效果。除更换展开剂之外,操作方法同(一)-1-(2)。
3.以氨化市售白酒作展开剂(氨是显色剂)。
(1)利用长条滤纸进行层析(上行展开)分别用长条形层析滤纸和中速定性滤纸进行试验,并对比试验的效果。除更换展开剂之外,操作方法同(一)-1-(1)。
3.本实验把显色剂加在展开剂中,对实验效果有无影响?(可进一步实验验证)。
高中化学第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯第2课时学案新人教版选修6
课题一物质的分离和提纯(第2课时)1.了解蒸馏操作的原理,实验装置的安装要点。
2.掌握蒸馏分离液态混合物的方法。
一、渗析1.渗析原理有选择地让某些物质通过的膜叫__________,如蛋壳的内膜。
在半透膜袋中装入淀粉胶体和NaCl的混合液,浸入盛有蒸馏水的烧杯,几分钟之后,用__________和________分别检验袋中和烧杯中的液体,证明烧杯中的液体里含有__________而不含__________。
这是因为半透膜的孔径较________,只有__________或________才能通过,而胶粒或其他大分子不能通过。
利用半透膜使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法称之为________。
2.渗析的应用目前,膜分离——渗析已经成为很有发展前景的高新技术之一,在微电子材料制造、化学工程、生物工程、海水淡化等方面都有重要的应用。
二、海水蒸馏实验1.蒸馏原理:利用溶液中各组分的________不同通过加热使各成分(沸点要有较大的差异)分别汽化并分离出来,并且将________的物质留在母液中。
海水的化学成分复杂,含有较多盐类,如________、__________、__________等。
盐溶液的浓度不同,密度__________。
可以用蒸馏的方法将海水________。
2.海水和淡化水的成分不同,可以用化学方法检验海水中的各种离子:Na+:用焰色反应,可以观察到______色的焰色;K+:用焰色反应,透过____________,可以观察到__________的焰色;Cl-:加入硝酸银溶液,可以观察到____________,加入硝酸,沉淀__________;SO2-4:加入氯化钡溶液可以观察到______________,加入盐酸,沉淀__________。
实验后用同样方法检验,在蒸馏水中没有上述离子。
但是因为离子种类繁多,逐一检验比较烦琐,所以可以用比较__________的方法检验淡化的效果。
最新高中化学-物质的分离与提纯导学案 精品
【学习目标】 1.学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验方法和原理,初步学会设计简单的实验方案。
2.小组合作探究学会根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合生活实际,体会生活中的化学,激发学学习兴趣。
【重点难点】重点:几种分离方法的原理及实验操作难点:根据混合物的性质选择不同的分离方法一.相关知识1.对于不相溶的固液混合物我们通常选用________的方法对其进行分离。
在分离过程中需要用到烧杯________________________________________等仪器,在操作时我们要严格将_________紧贴_________;且还需使_________低于____________、使_________低于____________;____________紧靠____________、____________紧靠____________、____________紧靠____________。
【即:一贴二低三靠】2.对于______________________________的混合物我们可以采用蒸发的方法对其进行分离提纯。
在进行蒸发操作时需要用到的仪器有_____________________________________________________________。
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断____________,防止____________;当蒸发皿中出现较多的固体时,就应该______________(不能加热至干,最后用余热蒸干) ;冷却时用坩埚钳取下蒸发皿放到石棉网上。
3.要分离KNO3和KCl这样的__________________________________混合物,应选用______方法。
4.萃取是指_____________________________________________________________________。
高中化学 第二单元 物质的获取 课题一 物质的分离和提纯(第3课时)学案 新人教版选修6
课题一物质的分离和提纯(第3课时)1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
2.了解从海带中提取碘的过程。
3.复习氧化还原反应的知识。
一、海带中碘的分离原理海带、紫菜等海藻中含有丰富的碘元素,其主要的存在形式为化合态(有机碘化物)。
将样品灼烧,碘可转化为能溶于水的无机碘化物(如以碘化钾、碘化钠)的形式存在,在灰分中加入水浸取,过滤后可得到含有______的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐,直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。
由于碘离子具有较强的__________,可以用适量的________________等氧化剂先将I-__________________,再用__________法将其提取出来。
有关反应的化学方程式为______________________________。
单质碘能与淀粉的水溶液作用显______色,这是I2的特征反应,可用于I2的检验。
二、实验步骤1.灼烧:取3 g干海带,用刷子将其表面的附着物刷净。
剪成小块,用酒精润湿后(加一些酒精是为了使其燃烧更加充分),放在________中。
把坩埚置于__________上。
在通风橱中加热灼烧,至海带完全成灰后,停止加热,自然冷却,再将海带灰转移到小烧杯中。
灼烧干海带2.浸取和过滤:向小烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min(加快碘化物在水中的溶解,以使灰烬中的I-尽可能多地进入溶液),过滤,得____色滤液。
3.氧化:在滤液中加入几滴H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质,酸化的目的是使溶液呈弱酸性,有利于氧化剂把I-氧化为I2),再加入约1 mL 3%的H2O2溶液,溶液由无色变为____________色。
4.检验和萃取:取出少许溶液,用__________溶液检验碘,溶液应变为蓝色。
再向余液中加入1 mL CCl4,________其中的碘。
得到的CCl4层为__________色,水层基本无色。
化学选修6学案:课堂互动第二单元课题一物质的分离和提纯 第1课时含解析
课堂互动三点剖析重点知识:物质分离常用方法方法名称适应对象实例过滤固体与液体不互溶的混合物除去NaCl溶液中的BaCO3分液互不相溶的液体与液体的混合物分离NaCl溶液和Br2的苯溶液蒸馏(含分馏)沸点差较大的物质组成的“固-液"混合物或“液-液"混合物分离CaO与C2H5OH的混合物,从H2SO4与CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH蒸发使溶质从溶液中结晶分离出来从NaCl溶液中分离出NaCl升华固态混合物中的某组分受热时易升华分离KI与I2,NaCl与(萘)加热分解固态混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分分离NaCl与NH4Cl,除去Na2CO3中的NaHCO3渗析从胶体溶液中分离出小分子或离子除去淀粉溶液中的NaCl或葡萄糖【例1】在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多,如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内(1)除去生石灰中混有的石灰石()(2)除去碘中混有的碘化钠固体()(3)除去乙醇中溶解的少量食盐( )(4)除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子( )解析:(1)中选用了加热分解的方法,把碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,由于二氧化碳易挥发掉,从而除去了CaO中的CaCO3;(2)中利用碘具有升华的性质,使其与碘化钠固体分离,达到提纯的目的;(3)中利用乙醇具有固定的沸点,且沸点较低(78 ℃),而NaCl不挥发,用蒸馏的方法将乙醇蒸出(收集78 ℃的馏出物),达到分离的目的;(4)中利用胶体粒子较大,不能透过半透膜的微孔,而溶液中物质的离子或分子(如氯离子)可以透过半透膜这一差别,将混有氯离子的氢氧化铁放入半透膜袋中,并把它悬挂于有蒸馏水的烧杯里,用渗析的方法,达到除去氢氧化铁胶体中氯离子的目的.答案:(1)加热分解(2)升华(3)蒸馏(4)渗析难点知识1。
“相似相溶”原理由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂,由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂,这就是“相似相溶”原理.“相似相溶”原理包含两个方面的含义:(1)溶质易溶于极性相似的溶剂,如I2和CCl4都为非极性分子,。
化学新人教版教案选修6 第二单元 物质的获取 课题一 物质的分离和提纯 (6)
物质的分离和提纯学习目标:知识与技能:1、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作;2、掌握常见离子的检验方法;3、了解除杂质方法及其综合应用。
过程与方法:1、通过物质分离提纯的教学,培养学生的基本实验技能、实验辨析能力;2、通过粗盐提纯过程、离子检验等问题的解决,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
情感态度与价值观:1、通过粗盐所含杂质分析和除杂操作,培养学生的科学探索精神;2、通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
学习重点、难点:过滤、蒸发操作的掌握及应用,离子的检验.学习过程:[复习]1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2. 下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯4. 下列实验操作中错误的是A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热5.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的[思考]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙的混合物,你用哪些方法将铁屑分离出来?[填空]1.从沙里淘金,可用的方法从沙里提取密度 (填大或小)的金。
在使用该方法时,泥土、细沙等物质因其密度 (填大或小)而易被,可提取含量极少的金。
如果有铁屑和沙的混合物可用将铁屑分离出来.大多数分离与提纯所用的最基本的操作是2.过滤主要适用于体与体混合物的分离,其主要仪器包括:、、、、等;过滤时注意,要做到”一 ,二 ,三”;蒸发主要适用于提纯溶液中的溶质,其主要仪器包括、、、 .[思考]粗食盐中可能含有哪些杂质?如何检验?[填空]1.粗食盐中可能含有不溶性,可溶性、、一些等.顺序为(其中有些操作可重复使用)__________________________________①溶解②加BaCl2 ③加NaOH ④加Na2CO3 ⑤加稀盐酸⑥过滤⑦蒸发结晶[小结]1.除杂试剂与杂质离子间充分反应的条件是(1) (生成难溶物质);(2) (加入试剂适当过量);2.加入试剂顺序应该是: 加入的试剂必须能清除加入试剂中的过量离子.[小结]检验SO42-离子时,为排除离子干扰,必须先向待测液中加入 ,再加入溶液.检验CO32-离子时,为排除离子干扰,必须指出加入时所得气体是否有气味.[练习1] 1根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:(1)此实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解、沉降,③____④___⑤冷却结晶。
【高中化学】人教版选修6 物质的分离和提纯 第1课时 学案
课堂探究一、物质的分离与提纯1.分离、提纯的基本要求(1)混合物的分离,即让混合物中的各组分相互分离开来。
要做到:原理正确,操作简便,少用试剂,量不减少,纯度合格。
混合物的提纯,即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来,混合物的提纯又叫物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到:原理正确,操作简便,少用试剂,(主要成分)量不减少,保护环境。
(2)选择分离、提纯的方法首先应根据混合物中各物质的性质(包括物理性质和化学性质)差异选择分离方法。
(3)很多情况下不能直接分离,需先通过适当的物理、化学变化,再进行可行的分离或提纯。
如结晶和加化学试剂沉淀除杂都可认为是创造出能过滤的条件,萃取可认为是创造出能分液的条件。
2.常见物质分离与提纯方法二、纸上层析法分离提纯物质的实验注意事项1.最好用直径为2.5~3 cm,长为25 cm的大试管来做此实验。
裁纸要配合大试管的内径和管长裁取,不宜过宽,宽度在1 cm左右即可,要求滤纸的纸纹均匀一致,而且没有斜纹,纸面要清洁而平整,纸也要剪齐而无纸毛。
尽量采用层析专用滤纸,普通滤纸易出现“拖尾”现象。
也可以用吸水性较好的其他纸代替滤纸做对比,如餐巾纸等。
实验中手不要触及滤纸的表面,以免污染。
2.在滤纸上记录点样位置时,要用铅笔画线而不能用钢笔或圆珠笔。
因为铅笔芯主要成分是石墨,不溶于水和有机溶剂,所以用来作记号不会影响实验现象;钢笔用的墨水主要成分是色素,可溶于水和乙醇,因此,用其作标记会扩散游动,从而影响实验现象的观察。
3.点样是决定实验能否取得理想效果的重要操作。
点样时毛细管应足够细,不能用滴管代替,尽量用小的点样管。
最好用1 mL的点样管,这样,点的斑点较小,展开的色谱图分离度好,颜色分明。
样品溶液的含水量越小越好,若含水量大,点样斑点扩散大。
滤纸吸水性很强,点样操作要求迅速。
点好样的滤纸可以用电吹风的热风吹干或放入干燥器里晾干。
等到滤纸完全干燥以后才能再次点样。
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最新人教版高中化学选修6第二单元课题一《物质的分离
和提纯》学案1
【归纳整理】
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质(或产物),以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下:
1. 应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应,不与要保留的物质反应。
但特殊情况下,所加试剂需要和保留物质反应,但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质,不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法,不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。
2. 除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法,再用化学方法。
【拓展延伸】
一、气体的净化与干燥
1. 气体净化的几种方法
⑴吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如,除去CO中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
O
2
⑵转化法:通过化学反应,将杂质气体转化为所要得到的气体。
如,除去CO 2中的少量CO,可
将混合气体通过足量的灼热CuO,CO + CuO △
Cu + CO 2。
2. 气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥要根据气体的性质,一般原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
NaOH ⑵常用干燥装置如下:
注意:选择吸收装置时,要注意进、出气体导管的连接方法,若用“洗气瓶”,要注意“长进短出”,若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质,干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯 适用
溶质溶解度受温度影响变3
续表
当然,实际分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解,也可以综合而灵活地运用几种方法。
【问题探究】
问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂,则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种,原则是不引入新的杂质,对所提纯的物质不能改变,把杂质转化成所需要的物质,便于分离。
如将杂质被溶液吸收;将杂质转化为气体或沉淀;将不溶的杂质转为可溶物等。
根据题目要求,除去Ba(OH)2,可以加入带有SO42-的试剂,如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等,它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。
但是,如果选用Na2SO4溶液,除了生成BaSO4,同时还有NaOH产生,NaOH是能溶于水的,无法与NaCl分开。
等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。
如果选用CuSO4溶液,则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,再经过过滤,即可得到较纯的NaCl。
当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。
若选用H2SO4,则生成BaSO4和水,也可除去杂质Ba(OH)2。
【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]
A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸
【分析】本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】 D
问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是()
A. H2O、AgNO3、HNO3
B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl
D. H2O、KOH、HNO3
【分析】此题中,因NaCl 、FeCl3均溶于水,BaSO4难溶于水,所以先用水溶解,利用溶解性差异过滤分离,然后用NaOH溶液与滤液反应,NaCl未变化,FeCl3被转化为Fe(OH)3↓,通过过滤分别得到滤液和沉淀,将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl,将沉淀与HCl溶液反应,可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则,所以选C。
【答案】C
问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是()
A. ①④②⑤③
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ⑤②④①③
【分析】除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序,为了保证将杂质除尽,所加试剂必须过量,因此为了不引进新杂质,后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。
本题加入试剂及顺序是:a加过量的BaC l2溶液,除去SO42-;b加过量的NaOH溶液,除去Mg2+;c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+;d过滤,除去生成的沉淀(CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙);e加适量的盐酸,除去过量的CO32-和OH-,由于b和a顺序互换,不影响除杂目的,所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
【学以致用】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.氮气混有少量氢气.二氧化碳和水蒸气,欲获得干燥纯净的氮气,可采取下列操作:①通过浓硫酸,②通过填充氧化铜的加热管,③通过氢氧化钠浓溶液,④通过浓盐酸。
最好的组合顺序是()
A.①→②→③
B.③→②→④
C.③→②→①
D.④→②→③
2.下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),只需加入适量稀硫酸就能除去的是()
A. NaCl(Na2CO3)
B. Fe(Cu)
C. Na2CO3(CaCO3)
D. HCl(BaCl2)
b
a
3.下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是 ( ) A .NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B .Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HCl C .KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D .NH 4NO 3 H 2SO 4 NaOH MgCl 2
4.分离下列各组物质的方法不正确的是 ( ) A .用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B .用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C .用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分离煤油和水的混合物
D .通过灼热的氧化铜除去CO 中的CO 2,得纯净的CO
5.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是 ( )
6. 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,可以分离的一组混合物是 ( )
A .木炭粉和二氧化锰
B .铁粉和硫酸铜晶体
C .氯化钡和硫酸钾
D .二氧化锰和氯化钠 7. 下列实验方案中,能达到预期目的的是 ( ) A. 用NaOH
溶液除去CO 2中混有的HCl 气体 B. 用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH)2]
D. 用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4,得到纯净的KNO 3溶液
8. 实验操作方法:①称量,②过滤,③蒸发,④结晶;其中可用于混合物分离的是 ( ) A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④ 二、填空题
9. 右图所示的装置有多种用途。
根据实验需要,气体既可从a 导入也可以从b 口导入。
瓶中既可加入其他物质,也可以加入不同的液体或固体颗粒等。
请根据要求将相关内容填入下表,然后结合物理知识回答问题:
结合物理知识,简述在表内第③项中,排水法收集O 2操作成功的原理。
10. 为除去Na 2SO 4溶液中含有的杂质Na 2CO 3,甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价:
11. 某课外活动小组通过Internet 网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO 3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式回收。
于是。
他们进行
了以下实验活动: (1)[设计方案]
①加入比银活泼的金属单质
②除去金属混合物中的杂质 (2)[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜; 乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为 同学的方案更合理,其原因是 。
该方案的化学方程式为 。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ,化学方程式为 。
(3)[进行实验] 过程如下:
请回答:操作a是 ,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和;溶液B中溶质的化学式为。
(4)[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉,方法是。