苏教版高中化学选修5课时练习醇

2019-2020学年苏教版高中化学选修

5课时通

4.2.1醇

1、能证明乙醇分子组成为

C 2H 6O 最充分的理由是（

）

A ．1mol 乙醇与足量钠反应放出0.5mol H 2

B ．1mol 乙醇完全燃烧需3mol O 2，生成2mol CO 2和3mol 水

C ．1mol 乙醇完全燃烧生成

2mol CO 2和3mol 水

D ．4.6g 乙醇蒸气标准状况下体积为 2.24L

2、为缓解能源紧张,部分省市开始试点推广乙醇汽油。下列有关乙醇的叙述

,正确的是

(

)

A.乙醇和甲醇混为同系物

B.乙醇不能用玉米生产

C.乙醇的结构简式为

C 2H 6O

D.乙醇只能发生取代反应

3、下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是(

)

A.羟基比氢氧根少一个电子

B.二者的组成元素相同

C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷

D.羟基比氢氧根性质稳定

4、下列有关乙醇的物理性质的应用中,不正确的是(

)

A.由于乙醇的密度比水小

,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶于水中,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇容易挥发

,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法

5、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是

:橙色的

27K CrO 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色

3

Cr

。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的

是( ) ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④

B.①③

C.②③

D.①④

6、有两种饱和一元醇的混合物18.8g,与13.8g Na充分反应,生成的H2在标准状况下的体积为5.6L,这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是( )

A.甲醇和乙醇

B.乙醇和1-丙醇

C.2-丙醇和1-丁醇

D.无法确定

7、下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B.乙醇可以制饮料

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H 2

D.1mol乙醇可生成1mol乙醛

8、乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是

( )

A.与金属钠反应时,键①断裂

B.在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂

C.与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂

D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂

9—定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是( )

A.1.4 g

B.2.2 g

C.4.4 g

D.2.8 g

10、分子中含有5个碳原子的饱和一元醇发生氧化反应后所能生成的结构不同的醛的数目与

发生消去反应后所能生成的结构不同的烯烃的数目分别为( )

A.4、4

B.4、5

C.5、4

D.5、5

11、由乙醇制取乙二醇,依次发生反应的类型是( )

A.取代、加成、水解

B.消去、加成、取代

C.水解、消去、加成

D.消去、水解、取代

12、发生催化氧化反应后，产物是的醇是( )

A. B.

C. D.

13、A、B、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A、B、C这三种醇分子中羟基的个数比是( )

A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:6:2

D.2:1:3

14、某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到气体22.4L的气体，则该醇为( )

B．CH3CH2OH C．CH3OH

A．

D．

15、结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是（）

物质分子式沸点/℃溶解性

乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶

乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶

A. 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应

B. 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物

C. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂

D. 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点

16、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题:

1.在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是( )

A.加入过量的生石灰后过滤

B.加入过量的生石灰后蒸馏

C.加入过量的生石灰后分液

2.由1可知除去工业酒精中的水的原理是___________________________(用化学方程式表示)。

3.装置中仪器A、B、C的名称分别是:

A_____________;B_____________;C_____________。

4.在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(碎瓷片)的作用是

_________________________________________。

17、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某同学设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

1.A中发生反应的化学方程式:__________。B的作用:__________;C中热水的作

用:__________。

2.M处发生反应的化学方程式为__________。

3.从M管中可观察到的现象:__________。

4.用Ag(NH3)2OH验证乙醇催化氧化产物的化学方程式为__________。

18、乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物,如A、B、C。已知:取0.01mol A与足量的钠完全反应后,生成224mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体,C与新制的氢氧化铜浊液一

起加热,会产生红色沉淀。

已知:一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。

1.C中含有的官能团名称是__________,乙烯转化为D的反应类型__________;

2.写出D与氧气反应生成C的化学方程式__________;

3.下列说法正确的是( )

A.B分子中的所有原子在同一平面上

B.一定条件下,B能与CO2聚合生成可降解的高分子