辽宁省高二上学期化学期中考试试卷新版

辽宁省高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·娄底月考) “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）
A . 煤炭、石油、潮汐能
B . 水能、生物质能、天然气
C . 生物质能、风能、沼气
D . 地热能、海洋能、核能
2. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液5~6滴，
充分反应，可根据溶液中既含l2又含I-的实验事实判断该
反应是可逆反应
B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5m0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和
1mLH2O2 ，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D验证 CH3COONa溶液中存在水解平衡取 CH3COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高二下·深圳期中) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C . 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D . 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
4. （2分）(2018高一上·九台期中) 盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是（）
A . 有酸性、氧化性和还原性
B . 只有氧化性
C . 只有还原性
D . 只有酸性
5. （2分）(2018·静安模拟) 关于工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，下列说法错误的是（）
A . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
B . 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动
C . 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间
D . 升高温度能加快反应速率
6. （2分） (2018高一下·河北期中) Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是（）
A . H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B . CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq) ΔH＝a kJ·mol－1
C . HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1
D . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1
7. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液一定呈酸性的是（）
A . pH＝6的溶液
B . 能与金属Al反应放出H2的溶液
C . 遇酚酞显无色的溶液
D . c(H＋)＞c(OH－)的溶液
8. （2分） (2018高二上·定远月考) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（）
A . E2表示反应X→C的活化能
B . X是反应A＋B→C的催化剂
C . 反应A＋B→C的ΔH<0
D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
9. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023
C . 反应4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
D . 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有Fe2+ ，无Fe3+
10. （2分） (2018高一下·新疆期末) 一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、
0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（）
A . c1∶c2＝1∶3
B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C . 达到平衡时，容器内的压强不再变化
D . c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L
11. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A . v(W)=3v(Z)
B . 2v(X)=3v(Z)
C . 2v(X)=v(Y)
D . 3v(W)=2v(X)
12. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 mol
B . 常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol
C . 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol
D . 22 g CO2的摩尔质量为44g/mol
13. （2分） (2016高一上·河北期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）
A . MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+
B . Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
C . K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
14. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B . 反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生
C . 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D . 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
15. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B . 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性
C . 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D . 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大
16. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列叙述正确的是（）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＝c(NH4+)
B . 向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性
D . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
17. （2分） (2018高二下·长安期末) 下列说法正确的一组是（）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A . ①③⑤⑥
B . ②④⑤⑥
C . 只有⑤
D . 只有⑥
18. （2分） (2018高三上·重庆月考) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是（）
A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C . ①→②放出能量并形成了C－C键
D . CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂
二、综合题 (共2题；共12分)
19. （3分） (2018高一上·阳高月考)
（1） 0.5 mol Na2CO3中含有________个Na+。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。

（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

（5）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是________。

20. （9分） (2018高二下·宿迁期末) 工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJ•mol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

实验序号容器
体积
起始物质的量达平衡时
放出热量
H2CO
Ⅰ2L8mol8mol494 kJ Ⅱ2L4mol4mol——
（1）上述反应平衡常数K的表达式为________。

（2）由题意可知，a＝________，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝________。

（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________;(填写序号字母)。

a．及时分离出CH3OCH3气体b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2 c．适当升高温度d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气
（5）T℃时，若容器中含1 mol•L-1 H2、2 mol•L-1 CO、2 mol•L-1 CH3OCH3、3 mol•L-1 CO2，则此时v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

三、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分） (2018高一上·白城期中) 某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③稀释④ 检漏、转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________ (用下列编号填空) 。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线________，改用________向容量瓶中滴加蒸馏水至________为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填“ 偏大”“ 偏小” 或“ 无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温________
③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯________。

④定容结束时俯视刻度线________
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
三、实验题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、。