【高中教育】高二化学上学期期末考试试题

——教学资料参考参考范本——【高中教育】高二化学上学期期末考试试题______年______月______日____________________部门高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。

答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。

2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。

3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)1．下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O+C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－===Al2(CO3)3↓3．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．由 X→Z 反应的ΔH > 0B．由 X→Y 反应的ΔH=E5 －E2C．升高温度有利于提高 Z 的产率D．降低压强有利于提高 Y 的产率4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。

下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH5．下列叙述与图象对应符合的是A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0， p2 > p1，T1 >T2C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量6．下列叙述正确的是A．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子B．NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心C．CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D．H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央7.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．NH4+离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能8．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变9．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入 1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。

在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。

达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为 3.2LC．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol10．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。

下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。

下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．该铅蓄电池正在充电D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小11．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。

已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是A．A膜是阳离子交换膜B ．通电后，海水中阴离子往b 电极处运动C ．通电后，a 电极的电极反应式为4OH －－4e －=== O2↑＋2H2OD ．通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀12．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是A ．H2CO3 、HCO3－、CH3COO －、CN －B ．CO32－、 HCO3－、CH3COOH 、CN －C ．HCO3－、CH3COO －、CN －、HCND ．HCN 、HCO3－、CN －、CO32－13．在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是A ． 正反应为放热反应B ．实验①中，5min 达平衡，用X 表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L ·min) C ． 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 D ．实验②中，达到平衡时，a 大于0.16实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln (X)n (Y)n (M)n (N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a ③9000.100.150.060.0614．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙15．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)B．0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合： c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)D．0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH >7)：c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)16．25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。

滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法中正确的是A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20第Ⅱ卷非选择题（共52分）二. 填空题17．(14分）右图是一个化学过程的示意图。

（1）C(Pt)电极的名称是__________。

（2）写出通入O2的电极上的电极反应式_______________________。

（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________。

（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。

（5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。

（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=________。

(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。

18．(14分）（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。

② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。

己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。

己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

②向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。

某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。