高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

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高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题

高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe3H2OA . AB . BC . CD . D3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c = cD . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. 下列反应中符合下列图像的是A . N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q1kJ·mol-1B . 2SO3 2SO2+O2 ΔH=+Q2kJ·mol-1C . 4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-Q3kJ·mol-1D . H2+CO C+H2O ΔH=+Q4kJ·mol-114. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH 溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。

高二上学期化学期末考试试卷(理科)第1套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理科）一、选择题1. 下列关于反应热的表述正确的是（）A . 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1molNaOH 分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO32. 下列反应符合如图图示的是（）A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1B . CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol﹣14. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A . 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气5. 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6. 烷烃的命名正确的是（）A . 4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B . 3﹣异丙基己烷C . 2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D . 2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷7. 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性A . AB . BC . CD . D9. 下列说法不正确的是（）A . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAC . 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D . 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同10. 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A . 能发生加成、取代、氧化反应B . 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C .1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D . 能与FeCl3溶液发生显色反应11. 物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D . 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热12. 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol13. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. 己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A . 在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B . 在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应C . 用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和YD . 化合物Y 中不含有手性碳原子15. 下列说法正确的是（）A . 图①中△H1=△H2+△H3B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量16. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO 和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程17. 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . +45.2 kJ•mol﹣1B . ﹣45.2 kJ•mol﹣1C . ﹣69.4 kJ•mol﹣1D . +69.4 kJ•mol﹣118. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种二、非选择题：19. 已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：________．（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=________．（3）下表所示是部分化学键的键能参数：化学键P﹣PP﹣OO═OP═O键能/（kJ/mol）abcx已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=________ kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．20. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是________．（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a________238.6（填“＞”“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________．（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：________．21. 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．已知以下信息：①RCHO RCHO②RCOOH RCOOR’（R、R’代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．回答下列问题：（1）X中含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是________．（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________．（3）X发生银镜反应的化学方程式是________．（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________．（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：________．（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3________．22. [化学﹣﹣选修5：有机化学基础]菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：请回答下列问题：（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为________．（2）F的结构简式为________，反应④的条件是________．（3）①一⑥反应中属于取代反应的是________．（4）下列有关B的说法正确的是________（填字母序号）．a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰（5）写出反应③的化学方程式________．（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为________种．①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；② （R，R’代表烃基或氢）________．。

高二(理)上学期化学期末考试试卷

高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量2. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高三上·江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。

下列叙述正确的是（）A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体4. （2分） (2018高二上·山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B . 合金都比纯金属易被腐蚀C . 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀5. （2分） (2019高二上·集宁期末) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷

高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D . CH3COONa溶液不可能位于c点2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。

下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性6. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质9. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油10. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、COB . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO11. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生13. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)14. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

高二上学期化学期末考试试卷(理)

高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（）A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂4. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%5. （2分） (2018高二上·成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│=17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（）A . △H>0，△H-T△S<0B . △H<0，△H-T△S >0C . △H>0，△H-T△S >0D . △H<0，△H-T△S <06. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）A . 次氯酸具有漂白性B . 常温时，次氯酸水溶液的pH <7C . 次氯酸不稳定，易分解D . 0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 57. （2分）相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（）A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH8. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④9. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。

高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理科）一、选择题1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B . 用10mL量筒量取0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞5. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞08. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A . 弱电解质：④、⑦B . 电解质：①、③、④、⑦C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧D . 强电解质：①、③、④9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO410. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣11. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . NH4+B . CO32﹣C . S2﹣D . Na+14. 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）D . C （CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）15. 下列叙述不正确的是（）A . 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度16. 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、非选择题17. 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．（2）上述B步骤操作的目的是________．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________．（2）锌电极反应式为________，石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________．（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了________g．CuSO4溶液的质量增加了________g．20. 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+]________[CH3COO﹣]．（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为________．21. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol ﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol ﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为________．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=________．[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H2=________kJ•mol﹣1 ．（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________．。

高二上学期化学期末考试试卷(理科)

高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A . 锌粒和稀硫酸反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小3. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数4. （2分） (2016高二下·成都期中) 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 +2H2↑．下列说法不正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O25. （2分） (2016高一下·乐清期中) 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则Q1+Q2＞Q36. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)

上学期高二期考理科化学试题命题人：审题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 下列说法正确的是( )A. 石油是一种可再生的清洁能源B. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素C. “煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能D. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】D【解析】【分析】【详解】A．石油是古代动植物的遗体、遗骸经过漫长的历史时期，发生复杂的物理、化学变化形成的一种物质，短期内不能再生，因此属于不可再生的能源；在使用过程中会产生一定的污染，也不属于清洁能源，A错误；B．丝绸主要成分是蛋白质，不属于纤维素，B错误；C．在“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化不仅有化学能转化为热能，还有化学能转化为光能及转化为化学能的变化，C错误；D．苏打粉水溶液显碱性，由于葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，因此若是真葡萄酒，加入苏打粉会变为蓝色，若是假红酒，加入苏打粉就不显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，D正确；故合理选项是D.2. 下列化学用语表示正确的是( )A. CaO2的电子式：B. N2H4的结构式：C. 氯化钠的分子式：NaClD. CO2的球棍模型：【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CaO2为离子化合物，由Ca2+和O2-构成，并且过氧根离子内的O原子之间共用1对电子，其2电子式为，故A正确；B．N2H4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故B错误；C．NaCl为氯化钠的化学式，不是分子式，故C错误；D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，不是二氧化碳的球棍模型，故D错误.答案选A.3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5N AB. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC. 0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AD. 密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A．缺少气体所处的温度及压强，不能根据气体体积计算CH3Cl的物质的量，也就不能计算其中所含的化学键数目，A错误；B．H218O与D2O相对分子质量都是20，则2.0 g H218O与D2O的混合物中含有分子的物质的量是0.1 mol，由于每个分子中都含有10个中子，则0.1 mol的混合物中含有的中子数目是N A，B正确；C．Fe与氯气反应产生FeCl3，0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移0.3 mol电子，因此转移的电子数为0.3N A，C错误；D．2 mol NO(g)与1 mol O2(g)恰好反应产生2 mol NO2气体，该气体在密闭容器中存在可逆反应：2NO 2N2O4，反应产生的NO2气体有一部分转化为N2O4，因此充分反应后得到产物的分子数小于2N A，D错误；故合理选项是B.4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 制硅酸胶体：SiO 23-+ 2H + = H 2SiO 3↓B. 漂白粉的漂白原理：2ClO - + CO 2 + H 2O = 2HClO + CO 23-C. 饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中的HCl ：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O D. 吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：NO 2 + 2OH - = NO 3-+ H 2O 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．硅酸钠溶液中滴加适量强酸，反应生成硅酸，反应的离子方程式为：SiO 32-+2H +═H 2SiO 3(胶体)，故A 错误；B ．漂白粉漂白的原理为Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO ，离子方程式为：2ClO -+Ca 2++CO 2+H 2O = 2HClO+CaCO 3↓，故B 错误；C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2气体中混有的HCl 气体，离子方程式：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O ，故C 正确；D ．二氧化氮与氢氧化钠发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：2NO 2 + 2OH - =NO 3-+ NO 2-+H 2O ，故D 错误. 答案选C .5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. S 2O点燃−−−→SO 3水−−−−→H 2SO 4B. Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO (aq)→Fe 2(SO 4)3C. Al 2O点燃−−−→Al 2O 3 氨水−−−→NaAlO 2 D. N 22O 放电−−−→NO 2O−−−−→NO 2 水−−−−→HNO 3【答案】D 【解析】【分析】【详解】A ．S 与O 2点燃只能产生SO 2，不能反应产生SO 3，A 不符合题意；B．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，不能产生Fe2O3，B不符合题意；C．Al2O3难溶于水，不能与氨水反应产生NaAlO2，C不符合题意；D．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，能够实现物质之间的直接转化，D符合题意；故合理选项是D.6. 下列实验不能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，溶液红色加深，说明浓度增大反应向正反应方向进行，故A正确；B．分别向装有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色，两种草酸体积相同，仅有浓度不同，可以探究浓度对平衡移动的影响，故B正确；C．将研细后的20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降，说明反应吸热，故C正确；D．将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分一次性加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2，测定并计算中和热，故D错误；故选D.7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是( ) A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，故A正确；B．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，故B正确；C．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，故C正确；D．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，故D错误；故答案为D.8. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示.下列推理分析不合理的是( )A. b点所在的曲线代表NO2B. b、d两点均有v(正)=v(逆)C. 25 min时改变的条件可能是升高温度D. 25 min时，正反应速率增大【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据曲线变化可知：两条线在前10 min时物质浓度改变分别是0.4 mol/L、0.2 mol/L，由于物质改变浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以b点所在的曲线代表NO2，c点所在曲线表示N2O4，A正确；B．根据图象可知：反应在b点、d点时物质的浓度都不再发生变化，说明二者都处于平衡状态，因此该相应点的正反应速率和逆反应速率相等，即b、d两点均有v(正)=v(逆)，B正确；C．根据图示可知：在25 min时NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，因此改变的条件是增大NO2浓度，不是升高温度，C错误；D．在25 min时，NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，增大反应物浓度，正反应速率增大，D正确；故合理选项是C.9. 工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol.下列说法正确的是( )A. 工业上一般充入较多的氢气，以提高氢气的转化率B. 合成氨的反应是放热反应，所以工业上选择反应温度越低越好C. 若键能E(N≡N)=a kJ/mol，E(H-H)=b kJ/mol，E(H-N)=c kJ/mol，则Q=6c-a-3bD. 已知标况下44.8 L氢气燃烧生成水蒸气放热为571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A．两种反应物充入其中一种，自身的转化率降低，另一种转化率升高，工业上一般充入较多的氮气以提高氢气的转化率，A错误；B．温度太低反应速率太慢，催化剂活性也不高，工业上一般采取500ºC，B错误；C．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，C正确；D．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的系数应为1，D错误；故选C.10. 下列说法错误的是( )A. 聚碳酸酯可通过缩聚反应制得B. 合成高聚物的单体一共有三种C. 已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则YD. 某中性有机物8162的结构有2种【答案】B【解析】【分析】【详解】A.聚碳酸酯可通过缩聚反应制得，故A正确；B.合成高聚物的单体一共有2种，单体为：CH2=CH-CH=CH2和，故B错误；C．已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯，故C正确；C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，可知其为酯类，Y经氧化可最D．某中性有机物8162终得到X，说明X、Y中碳原子数相同，碳架结构相同，且Y应为羟基在碳链端位的醇，则Y的结构有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH这2种，故D正确；故选B.11. 一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是( )A. 该物质的分子式为C15H13ClO3B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2C. 该分子中最多有12个碳原子共平面D. 该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据结构简式可知，该物质的分子式为C15H13ClO3，故A正确；B．1mol该物质与溴水反应时，三个酚羟基的邻对位氢原子被取代，一个碳碳双键发生加成反应，最多消耗4mol Br2，故B错误；C．苯环上碳原子处于同一个平面，与苯环相连的碳原子处于同一个平面，碳碳单键可以旋转，至少有9个碳原子共平面，最多有15个碳原子共面，故C错误；D．该物质在一定条件下可发生取代反应和加成反应，因为没有醇羟基，不能发生消去反应，故D错误；故选A.12. 化合物乙可由化合物甲经多步反应得到.下列有关化合物甲、乙的说法正确的是( )A. 甲分子极易溶于水B. 乙中含有2个手性碳原子C. 用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲中有苯环、酯基是不易溶于水的，故A错误；B．连接4个不同原子或者原子团的为手性碳原子，乙中连接甲基的碳原子和连接溴原子的碳原子是手性碳原子，故B正确；C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液可以鉴别化合物甲、乙，碳酸氢钠与甲反应放出二氧化碳与乙则不会，乙中的酚羟基会与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．1mol乙最多能与5 mol NaOH反应，乙中左侧酯基水解为羧基和酚羟基，都能和氢氧化钠反应，还有一个酚羟基和溴原子和右侧酯基，故D错误；故选B.13. 在恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生如下反应：A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ΔH>0.如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线.下列分析正确的是( )A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正B. T2时，X点v正>v逆C. T1时，A的平衡转化率为50%D. 若B、C、D都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入1 mol A(g)，再次平衡后，A的浓度比原平衡时大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．此反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，故A错误；B．T2时，X点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，X点v正>v逆，故B正确；C．T时K正=K逆，因为K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmolA()()()()A gB gC gD g1200x x x x1x2x x x++--起始转化平衡则()()2x21x1x?2x3==--，，A的平衡转化率为66.7%，故C错误；D．若B、C、D都是固体，K=()1c A温度不变K不变，故A的浓度不变，故D错误；故选B.14. 我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法正确的是( )A. 该过程中只有非极性键断裂B. HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. HAP能降低HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变【答案】D【解析】分析】【详解】A．根据图示可知：在该过程中既有O2中的非极性键断裂，也有甲醛中分子中的C-H极性键的断裂，A错误；B．HCHO在反应过程中只有C-H键的断裂和C=O键的形成，而其中的C=O键未发生断裂，B错误；C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，一部分来自HCHO，并非全部来自O2，C错误；D．甲醛与O2在HAP表面催化氧化产生CO2、H2O，HAP作催化剂，只能降低反应的活化能，但由于不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，D正确；故合理选项是D.15. 甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：链引发：Cl2(g) → 2Cl·(g) ΔH1=+242.7 kJ/mol链增长①：CH4(g) + Cl·(g) → CH3·(g) + HCl(g) ΔH2=+7.5 kJ/mol②：CH3·(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + Cl·(g) ΔH3=-129 kJ/mol……链终止：Cl·(g) + CH3·(g) → CH3Cl(g) ΔH4=-371.7 kJ/mol(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法错误的是( )A. 在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷B. CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能C. CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=-121.5 kJ/mol D. 若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>+7.5 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】【详解】A．光照下发生取代反应的过程中，生成CH3，两个CH3相互结合成乙烷，故A项正确；B．由②反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1mol CH3Cl（g）中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2（g）中化学键吸收的能量多，即CH3Cl(g)中C-Cl键的键能大于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能；故B错误；C．根据盖斯定律，反应①+②可得CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=ΔH2+ΔH3=-121.5 kJ/mol，故C 正确；D．若是甲烷与Br2(g)发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应ΔH>+7.5kJ/mol，故D正确；答案选B.16. CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0(III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3＜0.在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法错误的是( )A. ΔH1＞0B. 其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C. 300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D. T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于81【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应(I)可由2×(II)- (III)整理得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡正向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，故ΔH1＞0，A正确；B．其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4的浓度，降低CO2的浓度，增大生成物浓度，减小反应物浓度，平衡逆向移动，因此可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行，B正确；C．由图象可知在300~580°C时，H2O的体积分数不断增大，反应(III)是放热反应，升温时，平衡逆向移动，消耗H2O；反应(II)是吸热反应，升温时平衡正向移动生成H2O，而由于反应(III)消耗H2O的量小于反应(II)生成水的量，C错误；D．T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50%，则CO2转化的浓度△c(CO2)=2mol×75%2L=0.75 mol/L，反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)转化关系可知平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，c(CH4)=0.25 mol/L，c(CO)=c(H2)=2△c(CO2)=1.5 mol/L，若不考虑副反应，则反应(I)的化学平衡常数K=221.5?1.5=810.25?0.25，但由于副反应(III)中消耗的氢气的量比二氧化碳多得多，因此计算式中分子减小的更多，故反应(I)平衡常数K值小于81，D正确；故合理选项是C.二、填空题(共52分)17. 已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl2 易溶于水.南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物.请回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：①盛装浓盐酸的仪器名称______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______.②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性Co2O3______MnO2 (填“大于”、“小于”或“无法判断”).(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物.乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物.其中E、F、G中的试剂均足量.已知PdCl2溶液能被CO 还原为Pd.①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______.②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______.③实验结束后，正确的操作是：______.(填字母)a. 先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N2b. 先停止通N2再熄灭D、I处的酒精灯④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物).根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式：______.【答案】(1). 分液漏斗(2). Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(3). 大于(4). 澄清的石灰水(5). 装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊(6). a(7). 3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】【分析】(1)根据图中反应物及部分生成物，利用氧化还原反应判断；(2) 根据实验提供的信息，醋酸钴受热分解，生成CO、CO2、C2H6及钴的一种氧化物，反应在无氧环境下进行，PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，则装置E为检验二氧化碳生成的装置，装置F为检验CO的存在，装置G为吸收二氧化碳，H为干燥除水，装置I、J、K为验证C2H6.【详解】(1)①根据装置特点，盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗；烧瓶中盐酸与Co2O3反应生成CoCl2、氯气和水，方程式为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；故答案为：分液漏斗；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；②实验室用二氧化锰制取氯气时需要加热，而用Co2O3取氯气不需加热，则Co2O3氧化性大于MnO2；故答案为：大于(2)①PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，防止CO的检验对CO2的检验产生干扰，CO2需先检验，则装置E中盛有的为澄清的石灰水；故答案为：澄清的石灰水②已知C2H6在较高温度下具有还原性，则在装置I中C2H6与氧化铜反应生成单质铜、水和二氧化碳，可观察到装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊；故答案为：装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊.③试验结束时，先熄灭D、I处酒精灯，一段时间后，待装置D、I处温度降低后再停止通入氮气，可防止倒吸；故答案为：a④Co(CH3COO)2·4H2O在加热过程中先失去结晶水，200℃时得到的是Co(CH3COO)2，则残余固体中钴的含量=5971.2%177⨯，350℃以上残留固体为金属氧化物（Co x O y）,残留固体中钴的含量=59x32.3%59x+16y⨯，根据质量守恒，假设固体样品的质量为m，则59x5932.3%m=71.2%m59x+16y177⨯⨯⨯⨯，解得x3=y4，则钴的氧化物为Co3O4，分解的方程式为3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑.故答案为：3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【点睛】根据热分解时的失重率曲线首先确定结晶水的含量，求出分子总量，再根据比例关系求氧化物中Co与O的比例，确定化学式，最后配平即可.考查学生的读图和分析问题的能力，难度适中.18. 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛.回答下列问题：(1)酒驾严重危害社会安全，早期用重铬酸钾测定是否饮酒.橙红色的重铬酸钾具有强氧化性，遇到有机物如乙醇会激烈反应，本身被还原成绿色的Cr3+，乙醇被氧化成乙酸.请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式______.(2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：已知：i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3高温4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图：①写出生成滤渣2的离子方程式______.②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是______.③操作Ⅲ，在Na 2Cr 2O 7溶液中加入固体KCl 进行复分解反应即可制得橙色的K 2Cr 2O 7，请分析此反应能发生的原因______；实验室中，操作IV 用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______.【答案】 (1). 2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O (2). AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3 (3). 使CrO 24-转化为Cr 2O 27- (4). K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体 (5). 玻璃棒、漏斗【解析】【分析】铬铁矿(FeO·Cr 2O 3，含Al 2O 3杂质)经过操作Ⅰ，得到含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的混合物，滤渣1为Fe 2O 3，调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣2为Al(OH)3，K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体，操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解题.【详解】(1)重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性，乙醇具有还原性，反应生成绿色的Cr 3+和乙酸，反应式为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；故答案为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；(2) ⅱ①由流程可知，铬铁矿与碳酸钠、硝酸钠在高温下反应：2FeO·Cr 2O 3+4Na 2CO 3+7NaNO 3高温4Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2↑+7NaNO 2，Al 2O 3+Na 2CO 3高温2NaAlO 2+CO 2↑，向含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的溶液中调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣为Al(OH)3，则离子反应方程式为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；故答案为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是使反应：CrO 24-+2H +Cr 2O 27-+H 2O ，正向移动，CrO 24-转化为Cr 2O 27-；故答案为：CrO 24-转化为Cr 2O 27-；③反应能发生的原因K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；玻璃棒、漏斗；19. I ．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N 2和CO 2.(1)已知：①N 2(g)+O 2(g)⇌2NO(g) ΔH 1= +180.5 kJ·mol -1，②CO 的燃烧热ΔH 2 =-283.0 kJ·mol -l ，则反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g) ΔH 3=______.(2)南宁三中化学研究小组在三个容积为5 L 的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，发生反应③.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：①温度：T 1______T 2(填“＜”“=”或“＞”).②CO 的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”).③T 2时的平衡常数 K =______.(列出计算式)Ⅱ．氧化亚氮(N 2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物.研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义.(1)在一定温度下的恒容容器中，反应2N 2O(g)⇌2N 2(g)+O 2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100①在0~20 min，反应速率v(O2)为______mol·L -1·min -1.②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L -1 ，则反应至30 min时N2O的转化率α=______.③该反应达到平衡的标志有______a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．v正(N2O)：v逆(O2) = 2：1d．c(N2O)：c(N2)：c(O2) = 2：2：1e．单位时间内有1 mol O=O键断裂同时有2 mol N≡N形成(2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)⇌2I(g) (快速平衡，平衡常数为K)第二步I(g)+N2O(g)⇌N2(g)+IO(g) (慢反应，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1为速率常数)第三步IO(g)+N2O(g)⇌N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k2为速率常数).下列表述正确的是______(填标号).a．第一步对总反应速率起决定作用b．第二步活化能比第三步大c．I2浓度与N2O分解速率无关d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H②若第二步反应的速率等于N2O分解的总反应速率，则k2=______(用含K和k1的代数式表示)【答案】(1). -746.5 kJ/mol(2). ＞(3). ＜(4). =(5). K=240.070.0350.01(6).5.0×10-4(7). 20.0%(8). bce(9). b(10). 121k K【解析】【分析】【详解】I．(1)已知①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1，②CO燃烧热ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，可得CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，根据盖斯定律，将②×2-①，整理可得反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH3=-746.5 kJ/mol；(2)①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡.根据图象可知：反应③在温度为T1时比在温度为T2时先达到平衡，说明温度：T1＞T2；②反应2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)的正反应是气体体积减小的反应，根据图象可知该反应在温度较高的T 1时体系总压强大，说明升高温度，平衡逆向移动，因此CO 的转化率在温度较高的T 1比温度低的T 2小，即CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ；根据图象可知：在温度都是T 2时，III 先达到平衡，说明III 的反应速率快，但平衡时气体总压强相同，说明改变条件化学平衡未发生移动，则CO 的平衡转化率与II 相同，改变的条件是使用了高效催化剂，故CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；③在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强与气体的物质的量呈正比，在温度为T 2 时，开始加入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，气体总物质的量是0.8 mol ，此时气体总压强为320 kPa ；在平衡时气体总压强为250 kPa ，则平衡时气体的物质的量为n (平衡)=250×0.8mol 320=0.625 mol ，气体总物质的量减少了0.8 mol-0.625 mol=0.175 mol .根据方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)可知：每有2 mol NO 与2 mol CO 发生反应，反应后气体物质的量减少1 mol ，现在气体物质的量减少了0.175 mol ，则反应的NO 、CO 的物质的量是0.175 mol×2=0.35 mol ，反应产生N 2的物质的量为0.175 mol ，产生CO 2为0.35 mol ，由于容器的容积是5 L ，所以平衡时各种气体的浓度分别是c (NO)=c (CO)=0.4mol-0.35mol =0.01mol/L 5Lc (N 2)=0.175mol =0.035mol/L 5L ，c (CO 2) 0.35mol =0.07mol/L 5L ，因此该反应的化学平衡常数K =222240.0350.070.0350.07=0.010.010.01⨯⨯⨯； Ⅱ．(1)①在0~20 min ，反应速率 v (N 2O)=(0.100-0.080)mol/L =0.00120minmol/(L·min)，由于物质发生反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以v (O 2)=12v (N 2O)= 5.0×10-4 mol/(L·min)； ②观察数据可得毎隔10 min ，c (N 2O)的変化量相等，故単位时间内c (N 2O)的変化量是定値，即N 2O 的分解速率是定値，即v (N 2O) =1×10-3 mol/(L·min)，所以N 2O 的转化率为-330min 110mol/L mi ()×100%=20%0.15mol/Ln ⨯⨯⋅； ③a ．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a 不符合题意；b ．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是气体体积减小的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b 符合题意；c ．在任何情况下都存在v 正(N 2O)：v 正(O 2)=2：1，若v 正(N 2O)：v 逆(O 2)=2：1，则v 正(O 2)= v 逆(O 2)，反应处于平衡状态，c 符合题意；d ．若c (N 2O)：c (N 2)：c (O 2) = 2：2：1，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与开始时加入物质的多少及外界条件有关，不能据此判断反应是否处于平衡状态，d 不符合题意；。

高二上学期化学期末考试试卷(理)

高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2015高二上·西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/molD . 此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·眉山期中) 某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（）A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液B . 在反应过程中对试管加热C . 用铁粉代替铁片D . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸4. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）A . c1∶c2＝1∶3B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－15. （2分）下列有关说法正确的是（）A . SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行6. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

高二上学期化学期末考试试卷(理科)

高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤2. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A . CH3OHB . CH3CH（OH）COOHC . （CH3）2C（OH）CH2CH3D . HOCH2CH2COOH5. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-4-乙基戊烷B . 4-甲基-2-戊烯C . 二氯丙烷D . 2，2-二甲基-3-戊炔7. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法正确的是A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯8. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列操作能达到目的是（）A . 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B . 向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体C . 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D . AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体9. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . C2H4Cl2有三种同分异构体B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液10. （2分）(2016高二上·衡阳期中) 有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：，下列关于有机物A的说法错误的是（）A . 有机物A可以与氯气反应B . 有机物A与互为同分异构体C . 有机物A可与CH3COOH发生酯化反应D . 有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色11. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D12. （2分）有关下列化学用语表达不正确的是（）A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2-+3H2↑C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1D . 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：13. （2分） (2017高二上·九江期末) 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种14. （2分） (2017高二上·银川期末) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A . 分子中两个苯环一定处于同一平面B . 不能与饱和Na2CO3溶液反应C . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D . 1mol化合物X最多能与7molH2反应15. （2分） (2016高二上·绵阳期中) N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol N ﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（）A . 1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C . 1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D . 1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量16. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇的燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙与水反应17. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H318. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 戊醇B . 戊烷C . 戊烯D . 戊醛（C5H10O，仅含一个﹣CHO）二、非选择题： (共4题；共27分)19. （7分）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ．（1） CO2的电子式为________．（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式________．（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①有害气体NO的转化率为________，0～15min NO的平均速率v（NO）=________．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）．a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是________．20. （9分） (2016高二上·临淄期末) PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．（1）已知：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2K1、K2表示该反应的平衡常数．则PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）该反应的△H=________（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）测得数据如下表：时间/min010203040n（PCl3）/mol4 2.8211并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为________；平衡时，PCl3转化率α=________；该温度下反应的平衡常数K=________．②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′________（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′________K，α′________α．③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．21. （3分） (2017高二上·绍兴期末) 化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：（1） A分子中的官能团名称是________．（2）若A只有一种一氯取代物B．写出由D转化为E的化学方程式：________．（3）若A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．则F的结构简式是________．22. （8分）(2019·玉溪模拟) 化合物H 是一种仿生高聚物（）的单体。

高二(理)上学期化学期末考试试卷

高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . △H＞0△S＜0B . △H＞0△S＞0C . △H＜0△S＜0D . △H＜0△S＞02. （2分） (2017高二上·南宁期中) 使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（）A . 把煤块制成煤球B . 扩大煤炉的体积C . 向炉内吹人适当过量的空气D . 使用MnO2作催化剂3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2 ， NH4+浓度由大到小的顺序是（）A . ④⑥⑦②③①⑤B . ②⑤①③⑥④⑦C . ⑥④⑦①⑤②③D . ⑦④⑥③①⑤②4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（）A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）5. （2分） (2017高二上·昌平期末) 室温时，将浓度和体积分别为 c1 ， V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A . 当 pH=7 时，若 V1=V2 ，则一定是 c2＞c1B . 在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . 若 pH＞7，则一定是 c1V1＞c2V2D . 若 V1=V2 ， c1=c2 ，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）6. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷

高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液2. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，不能实现该反应的原电池是（）A . 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液B . 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液C . 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D . 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液4. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。

室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。

其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。

下列叙述正确的是（）A . HR 的电离常数Ka=5×10-6B . 图中X<7C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)5. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 76. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷

高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·宜春期末) 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10﹣12 ．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液，pH=2B . 0.001 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL2. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠3. （2分） (2016高三上·盘山期末) 根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）4. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（）①C CO2 CO②Si SiO2 H2SiO3③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2⑤NH3 NO NO2 HNO3A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤5. （2分）25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（）序号② ②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣B . 由水电离产生的c（H+）：①=②C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L6. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。

高二(理)上学期化学期末考试试卷

高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ，下列关于平衡体系的说法正确的是（）（K为平衡常数，S为熵值）A . S不变，K变大，O2转化率增大B . S不变，K变大，SO2转化率减小C . S变小，K不变，O2转化率减小D . S增大，K不变，SO2转化率增大2. （2分） (2018高二上·定远月考) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A＋B→C的催化剂C . 反应A＋B→C的ΔH<0D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变3. （2分）(2017·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×1023B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D . 反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>04. （2分） (2019高二上·吉林期末) 对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）C . c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）D . 加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大5. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化6. （2分） (2018高二上·中山月考) 下列说法错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E27. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O2=4B2O3 ＋2V2O5 。

高二上学期化学期末考试试卷(理)

高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（）A . 反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图B . 氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2OC . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态D . 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率3. （2分） (2019高三上·山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。

采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ，其流程如下：下列叙述错误的是（）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物4. （2分） (2018高二上·河北月考) 可逆反应：3A（g） 3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定是气体D . B和C不可能都是气体5. （2分）下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。