中考化学45分钟高频考点练高频考点三金属含解析
中考化学应试考前必背(三)
化学中考应试考前必背（三）一、金属和溶液3、溶液的特征：均一、稳定、混合物；溶液的基本性质：①少量固体物质溶于水,会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；②酸、碱、盐的溶液均能导电(因为电离产生离子)、蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精,盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,CaO溶于水溶质为Ca(OH)2,SO3溶于水溶质为H2SO4,胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH,生理盐水是0.9%的NaCl溶液。
5、乳化：本来互不相溶的两种物质,在某种物质的作用下,形成稳定乳浊液的现象。
洗洁精能使食用油在水中乳化,所以可以洗去衣服上的油污。
6、20℃时,NaCl的溶解度为36克,是指在20℃时,100克水里最多能溶解36克的NaCl（这时溶液达到饱和状态）。
7、配制溶质质量分数一定的溶液四个步骤：计算、称量、溶解,转移并贴标签。
8、分离可溶性和难溶性物质混合物（如NaCl和CaCO3的混合物）的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶可溶性混合物的分离：当KNO3中混有少量NaCl时,可采用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯KNO3；当NaCl中混有少量KNO3时,可采用蒸发溶剂的方法提纯NaCl。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大,如：KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如：NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如：Ca(OH)2；气体的溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大。
10、物质溶解时的热现象：以NH4NO3（NH4Cl）为代表的物质溶解时吸热；以NaOH（浓H2SO4）为代表的物质溶解时放热；以NaCl（蔗糖）为代表的溶解时温度变化不大。
11、洗净粘附油脂的试管,可以用热的氢氧化钠溶液、汽油、洗涤精来洗涤,它们所起的作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。
2020届中考化学热点猜押练3 金属活动性顺序及其应用(含解析)
猜押练三金属活动性顺序及其应用1.下列事实能用金属活动性顺序解释的是( )A.银的导电性比铝强B.钨的熔点比铁高C.黄铜的硬度比纯铜大D.铁器比铜器容易生锈2.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙3.已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是( )A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强4.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )5.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是( )A.①②或②③或②④⑤B.②④或①③或②④⑤C.①③或②③或①④⑤D.①②或②③或③④⑤6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是( )A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中7.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )A.Cu2+B.只有Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.Mg2+和Fe2+8.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 金属活动性顺序及其应用
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属活动性顺序及其应用一、单选题1．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙2．有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,则下列化学方程式一定正确的是（）A．Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4=XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．Z+2HCl=ZCl2+H2↑3．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z 的金属活动性由弱到强的顺序是（）A．x、y、z B．x、z、y C．z、y、x D．z、x、y4．下列曲线示意图不正确的是（）A．稀盐酸中滴加蒸馏水B．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液C．等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸D．HCl和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶5．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤干燥A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R7．现有X，Y，Z三种金属，把X，Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X8．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（）A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④9．物质的用途与性质密切相关。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 金属的化学性质
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属的化学性质一、单选题1．把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A．稀盐酸B．硫酸镁溶液C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液2．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应D．电解水生成气体的体积3．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性4．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CO2→H2O B．Fe→FeCl3C．AgNO3→Ag D．Al→Al2O35．现有质量相等的X 、Y 、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y 、Z 在生成物中均显+2价，Y 、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为：Y>Z>XB ．相对原子质量：Y>ZC ．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD ．Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：Y +H 2SO 4=YSO 4+H 2↑6．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）物质 杂质 所加试剂 主要方法AH 2O悬浮物明矾吸附 B NaNO 3溶液 NaCl 过量AgNO 3溶液 过滤 C CO CO 2 NaOH 溶液干燥 DAgFe 稀盐酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（ ）A ．性质与用途B ．安全常识氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起 C ．日常生活经验D ．物质与微粒构成 区别软水和硬水﹣﹣肥皂水衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色氯化钠由Na+和Cl﹣构成A．A B．B C．C D．D8．锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成等质量的氢气，下列说法错误的是（）A．参与反应的酸的量可能不足B．消耗稀硫酸中溶质的质量相等C．消耗锌的质量比消耗铁的质量少D．锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应快9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO CO2氢氧化钠溶液洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A B．B C．C D．D10．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．镁条和稀盐酸反应，放出热量B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁粉和稀盐酸反应，产生无色气泡11．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（）A．硫酸锌B．硫酸铁C．硫酸铝D．硫酸镁12．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
中考化学高频考点必背(WORD版) (2)
高频考点必背一、初中化学重要人物及其成就拉瓦锡(法国)用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法)门捷列夫(俄国)首次发现元素周期律，并编制了元素周期表张青莲(中国)为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献道尔顿(英国)创立原子学说屠呦呦(中国)因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学和医学奖二、化学用语1.元素名称及符号(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)(2)补充元素9种【注意事项】书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。
2.离子名称及符号(1)常见的离子氢离子：H＋钠离子：Na＋钾离子：K＋钙离子：Ca2＋镁离子：Mg2＋铜离子：Cu2＋亚铁离子：Fe2＋铁离子：Fe3＋铝离子：Al3＋氯离子：Cl－(2)常见的原子团氢氧根离子：OH－碳酸根离子：CO2－3硫酸根离子：SO2－4硝酸根离子：NO－3碳酸氢根离子：HCO－3铵根离子：NH＋43.化学式的书写(1)固态非金属单质硅：Si磷：P硫：S碘：I2碳：C硼：B(2)气态非金属单质氢气：H2氮气：N2氧气：O2氦气：He(3)金属氧化物氧化镁：MgO氧化铜：CuO氧化汞：HgO氧化钙：CaO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(4)非金属氧化物水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2(5)酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3(6)碱氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氨水：NH3·H2O(7)盐氯化盐氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化银：AgCl氯化铵：NH4Cl 氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl3硫酸盐硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸镁：MgSO4碳酸(氢)盐碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钾：K2CO3碳酸钡：BaCO3碳酸氢钠：NaHCO3硝酸盐硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硝酸铁：Fe(NO3)3其他盐高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4(8)有机物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH4.化合价的标注5.化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示乙醇这种物质)b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)b.表示该物质一个分子的构成[表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]②由原子构成的物质(以Fe为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成) 微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子) (2)化学式的相关计算以C 2H 5OH 为例 ①计算相对分子质量C 2H 5OH 的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46 ②计算物质中各元素的原子个数比C 2H 5OH 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1 ③计算物质中各元素的质量比C 2H 5OH 中，m C ：m H ：m O ＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8 ④计算某元素的质量分数如：求C 2H 5OH 中碳元素的质量分数＝碳的相对原子质量×碳的原子个数C 2H 5OH 的相对分子质量×100%＝12×246×100% ≈52.2%⑤计算物质中某元素的质量如100 g C 2H 5OH 中碳元素的质量＝100 g ×52.2%＝52.2 g 6. 化学符号周围数字的含义 (1)符号前数字的含义：n M①M 为元素符号，一般表示n 个M 原子②M 为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n 个M 分子 ③M 为离子符号，一般表示n 个M 离子 如：2H 中的“2”表示2个氢原子； 8H 2O 中的“8”表示8个水分子； 2Fe 3＋中的“2”表示2个铁离子。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 铁锈的主要成分
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练铁锈的主要成分一、单选题1．下列说法中正确的是()A．铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈B．硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺C．单质碳在常温下化学性质稳定D．生铁是一种纯净物2．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败：生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。
现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中)，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。
下列说法不正确的是（）A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B．铁粉干燥剂能和水与氧气发生化学反应C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D．生成的铁锈是一种混合物3．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（）A．金属材料包括纯金属和合金B．铁锈就是氧化铁C．生铁的含碳量比钢低D．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈4．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下，可以用来替代除锈剂的是（）A．厕所清洁剂B．洗发精C．洗衣液D．厨房清洁剂5．铁锈的主要成分是（）A．单质铁B．铁和氧气的混合物C．氧化铁D．四氧化三铁6．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系中有错误的是（）选项性质用途A铁在潮湿的空气中能与氧气反应铁用于制备硫酸亚铁B洗洁精有乳化作用洗洁精能除油污C生石灰能与水反应生石灰作某些气体的干燥剂D CO2不能燃烧也不支持燃烧、密度大于空气CO2常用来灭火A．A B．B C．C D．D7．在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（）A．用食醋区分食盐和纯碱B．将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠C．用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气D．用汽油洗掉白衬衫上的铁锈8．下列说法不符合事实的是（）A．钢铁生锈是缓慢氧化B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁锈的主要成分是四氧化三铁D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能9．下列物质中，可以用于钢铁除锈的是（）①盐酸；②氢氧化钠；③硫酸；④食盐．A．③④B．②④C．①③D．①②10．下列关于金属的说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最高的金属元素B．铜的性能优良，是很纯的铁C．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4D．波尔多液不可以在铁制容器中配制11．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
2024年中考化学高频考点专项测试元素周期表分析
2024年中考化学高频考点专项测试----元素周期表分析1．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。
根据图示回答下列问题。
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图甲是硒元素的相关信息：硒元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核电荷数是。
(2)如图乙，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第周期，Na、Mg、Al三种金属活动性由强到弱的顺序是，Na失去最外层电子后变成(填化学符号)。
(3)Na、Mg、Al三种金属可以与很多物质发生化学反应。
请你写出任意一个反应的化学方程式：。
2．氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。
请回答下列问题：(1)氟属于(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中，氟原子易得到个电子，达到稳定结构。
C N/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。
回3．Ⅰ．一种新型复合光催化剂（34答下列问题：(1)这个过程将能转化为化学能。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：。
Ⅰ．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
下表是元素周期表的一部分。
(3)16号元素的最低负化合价与钠形成的化合物的化学式为；(4)某磷原子的相对原子质量为31，则其中子数为。
Ⅰ．铟是一种银白色金属，有毒。
它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。
(5)x ，能量最低的电子层上的电子数为。
(6)在10~18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图。
4．眼下，新能源汽车如雨后春笋般繁荣发展，而其中的核心要害——动力电池技术也日新月异。
印度某公司宣称研发出崭新的铝离子电池！实验数据显示，这款电池在能量密度、充电速度、使用成本等各方面均超过现有的锂电池。
铝电池或将引领电池技术领域一次重大变革，我们拭目以待。
如图是铝元素在元素周期表中的信息及A、B两种粒子的结构示意图：(1)铝原子的核外电子数为。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 生铁和钢
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练生铁和钢一、单选题1．下列说法中错误的是（）A．生铁是含较多杂质的铁，钢是很纯的铁B．白炽灯中常用钨制灯丝，主要是因为钨的熔点很高C．给水龙头镀铬，可以使水龙头更美观，更耐腐蚀且不易变形D．在考虑物质的用途时，既要看物质的性质，也要考虑其价格、资源等其它因素2．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（）A、化学与能源B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高A．A B．B C．C D．D3．下列关于金属材料的说法正确的是（）A．金属的性质是决定其用途的唯一因素B．导电、导热性最好的金属是AuC．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高4．哈尔滨地铁站的设计采用欧式装修设计风格，在装修上使用了许多化学材料，据此下列说法错误的是（）A．电梯使用的不锈钢有防锈功能B．装饰画使用的聚氯乙烯是天然有机材料C．地板使用的大理石主要成分是碳酸钙D．顶棚使用的铝合金支架，密度小，强度大5．哈尔滨火车站区域改造工程已经开工，到2018年竣工．哈尔滨火车站改造项目是哈尔滨铁路枢纽主要控制性工程，是完善提升哈尔滨火车站客运功能的重点工程．下列有关叙述错误的是（）A．哈站改造工程能提升道路通行能力，可缓解哈尔滨火车站区域交通拥堵问题B．改造过程将大量使用钢筋和水泥，钢筋属于金属材料C．地下隧道的墙壁采用天然大理石材料，大理石材料的加工过程属于物理变化D．施工过程中使用的挖掘机的铲斗是由生铁制成的6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国的诗词文化大放异彩．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理．下列说法中，不正确的是（）A．“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定B．“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”是因为分子在不停的运动C．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低D．“百炼成钢”与“滴水成冰”蕴含的科学原理不同7．下列关于生铁和钢的叙述中正确的是（）A．都不易被腐蚀B．二者含碳量有所不同C．都是铁的单质D．都是铁和碳的化合物8．下列对相关物质性质或性能的描述或事实的解释中，不合理的是（）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．CO与CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．金刚石和石墨的物质性质差异大﹣﹣碳原子结构不同D．硫在空气中和在氧气中燃烧反应的剧烈程度不同﹣﹣氧气浓度不同9．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材．关于钢的说法不正确的是（）A．钢是纯净物B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁10．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO 高温__2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（）A．反应中NiO发生还原反应B．气体产物中可能有COC．该不锈钢中还含有铁和碳D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁11．铁是目前产量最高的金属，下列关于铁的说法正确的是（）A．炼铁的过程是把单质铁中的杂质除去B．钢就是铁C．生铁是含少量碳的铁合金D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾12．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（）A、化学与能源B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高A．A B．B C．C D．D二、填空题13．中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家．（1）中国古代常用的炼铜方法有两种．方法一：胆铜法，也就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾（硫酸铜晶体）溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，请写出此过程中生成铜的化学方程式；方法二：火法炼铜，就是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜．先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热分解成黑色固体、水和二氧化碳三种氧化物，方程式为，然后利用焦炭去高温还原获得金属铜．（2）中国早在西汉时期就会炼钢，其中一种方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁加热至半流体状，然后加入铁矿石粉混合后不断“翻炒”，从而让生铁中的碳元素不断渗出，被空气氧化从而降低含碳量，写出降低含碳量的原理的方程式．（3）上述两种金属的冶炼原理中，没有涉及的基本反应类型是．14．2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了地下交通的新突破。
中考化学45分钟高频考点练高频考点十二物质的分离与除杂含解析20170623382
45分钟高频考点练高频考点十二物质的分离与除杂(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Ca-40一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)1.(2016·河南模拟)把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体依次通过石灰水、灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分),冷却后留下的气体是( )A.氮气B.二氧化碳和氮气C.一氧化碳和二氧化碳D.氮气和氢气【解析】选B。
含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气的混合气体通过石灰水,二氧化碳与石灰水反应,出来的气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳还原氧化铜,生成二氧化碳;氢气与氧化铜反应生成水;冷却后水为液态,故剩余气体为氮气和二氧化碳。
2.(2016·襄阳中考)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是( )A. CO2(H2O)B. CO2(HCl)C. NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)【解析】选C。
氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,A不符合除杂原则;CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,B不符合除杂原则;MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,C符合除杂原则;H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,D不符合除杂原则。
3.(2015秋·余杭区校级期中)如图,实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体。
若要除去这两种气体杂质,可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是( )A.①②③④B.③④②①C.②①③④D.④③②①【解析】选B。
浓硫酸具有吸水性,可以将水蒸气除去;氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体;除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气,应先除去氯化氢气体,再通过浓硫酸除去水蒸气,否则通过碳酸氢钠溶液时会再引入水蒸气;故使生成的气体依次通过乙、甲两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是③④②①。
中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析
中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析中考化学中，金属和金属材料是一个重要的考点，其中包括金属的特性、金属的制备和应用等内容。
下面将重点解析金属和金属材料的高频考点。
一、金属的特性1.金属元素的物理性质：金属元素一般具有金属的光泽、导电性和导热性，且具有一定的延展性和延伸性。
2.金属元素的化学性质：金属元素常与非金属元素反应，形成氧化物、氢化物等化合物，并具有一定的活泼性。
二、金属的制备1.非高纯度金属的制备：非高纯度金属可以通过矿石的选矿、熔炼和精炼等步骤制备而成。
其中，矿石的选矿是通过物理和化学方法将矿石中的有用成分分离出来；熔炼是将选矿得到的金属矿石加热至高温，使其熔化并与杂质分离；精炼是对熔炼得到的金属进行进一步提纯处理。
2.高纯度金属的制备：高纯度金属主要通过电解方法制备，即利用电解质溶液中金属离子的电解沉积。
三、金属合金1.金属合金的定义：金属合金是由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素的混合物。
2.金属合金的特点：金属合金具有比纯金属更高的强度、硬度和延展性等特点。
3.常见的金属合金：如铝合金、铜合金、钢等。
四、常用金属材料1.铁及其合金：包括低碳钢、中碳钢、高碳钢、不锈钢等。
2.铝及其合金：可以用于制造飞机、汽车等轻质结构材料。
3.铜及其合金：如青铜、黄铜等，用于制造传导电、传导热等的材料。
4.合成材料：如纯铝材料、聚合物材料等。
五、金属材料的应用1.金属的导电性和导热性：金属的导电性和导热性使其广泛应用于电子、电力和热能等领域。
2.金属的延展性和延伸性：金属的延展性使其可以被拉成细线或压成薄板，广泛应用于电线、电缆和薄膜等领域。
3.金属的强度和硬度：金属的强度和硬度使其可以用于制造各种结构件，如建筑、桥梁、汽车等。
4.金属的耐腐蚀性能：金属的耐腐蚀性能使其可以应用于化工、海洋等腐蚀性环境中。
5.金属的熔点和沸点：金属的高熔点和高沸点使其可以用于制造高温材料，如航空航天、核工业等领域。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 金属元素的存在及常见的金属矿物
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属元素的存在及常见的金属矿物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．保护水资源的唯一途径是节约用水B．我们周围的空气可以用于化肥，炼钢，石油加工等，但不能用于发电C．金属元素比非金属元素种类多，它们大多数以化合物形式存在D．稀有气体常用作食品的保护气2．下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A．空气是一种宝贵的资源，其中氧气的体积分数为78%B．地球上淡水资源不足全球水储量的1%C．地球上除少数不活泼的金属有单质形式存在外，其余金属都以化合物的形式存在D．在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、氢能、可燃冰等3．下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．金属制成合金后硬度变大，熔点变高B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质C．大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼4．资源是宝贵的财富，下列有关资源的说法不正确的是()A．地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的l％B．宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中C．大气资源中含量最多的物质是氮气D．综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的唯一途径5．下列有关资源正确的是（）A．我国的纯碱资源比较丰富，可以用纯碱来制取大量食盐.B．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，铜、铝、锰等储量居世界前列C．石油是一种重要的资源，有石油的地方一般都有天然气D．可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%6．下列有关金属资源的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．钢铁是使用最多的金属材料C．铁制品表面涂漆只为增加美观性D．合金是多种金属熔合而成的化合物7．人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是()A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具8．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。
对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在9．下列物质的名称和主要成分不一致的是（）A．胃酸的主要成分是盐酸B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙C．草木灰的主要成分是碳酸钾D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁10．下列有关资源和能源的说正确的是（）A．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B．金属资源中，除金、银能以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C．煤炭是复杂的化合物，主要含有碳、氢元素D．人们正在利用和开发其他新能源，如：太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能11．下列有关能源和资源的说法错误的是（）A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品12．有关金属资源的叙述错误的是（）A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在B．目前世界年产量最高的金属是铁C．保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生二、填空题13．金属材料具有诸多优点，用途广泛．（1）地壳中含量最丰富的金属元素是，但是它不是最先广泛使用的金属，其原因是．（2）通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点．（3）不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的性，不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反应釜、等．14．地球上金属资源广泛地存在于和中，除少数很不活泼的金属、等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，如铁、铜等，它们主要存在于矿石中，而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程．如工厂用赤铁矿炼铁，其反应设备是，原料是，试写出反应设备中由下往上的化学方程式：、，．15．金属在生产生活中应用广泛。
中考化学 金属知识点总结
中考化学金属知识点总结1. 金属的性质金属是一类存在于周期表左侧的元素，具有一些独特的性质。
首先，金属通常呈固态存在，具有光泽、导电性、导热性和延展性等特点。
其次，金属具有良好的可塑性和变形性，可以通过锻造、拉拔等方式制备各种形状的器件。
此外，金属的熔点相对较高，一些金属甚至可以在较高温度下熔化成液态。
金属还具有一定的化学活性，可与非金属元素发生化学反应。
2. 金属的精炼与提取金属的精炼与提取是工业生产中重要的过程。
常见的金属提取工艺包括冶炼、电解和火法等方法。
其中，冶炼是通过高温将含金属矿石还原成金属的工艺，而电解则是利用电解池将金属离子还原成金属的方法。
火法则是指通过高温还原剂将金属矿石还原成金属。
这些方法在工业生产中被广泛应用，对保障金属资源的供应具有重要意义。
3. 金属的化学反应金属与非金属元素之间的化学反应是金属化合物形成的基础。
通常情况下，金属元素会失去电子变成离子，形成阳离子。
金属原子的原子序数越小，其失去电子的能力越大。
而非金属元素通常接受电子，形成阴离子。
通过离子间的电磁作用，金属和非金属元素形成化合物。
在化学反应中，金属会与氧气、酸、水等物质发生反应，并产生不同的化合物。
4. 金属的应用金属在生活和工业中有着广泛的应用。
以铁为例，铁是最常见的金属，广泛用于建筑、机械制造、交通工具等领域。
铝是轻金属，具有良好的导热性和导电性，被广泛应用于航空航天、汽车等高科技领域。
铜具有良好的导电性，被广泛用于电气设备、电子产品等领域。
此外，金属还被用于制备合金、催化剂、储能材料等。
5. 金属的环境和健康影响金属在生产和使用过程中可能对环境和人体健康产生影响。
一些金属元素对环境具有毒性，过量释放会造成水土污染。
在工业生产中，金属的精炼与提取也会产生大量的废渣和废水，需采取适当的处理措施。
此外，金属元素也可能对人体健康产生危害，例如铅、汞等重金属对人体神经系统和内脏器官具有损害。
因此，在金属的生产和应用过程中，需严格控制排放，减少对环境和人体的影响。
中考化学45分钟高频考点练高频考点三金属含解析
45分钟高频考点练高频考点三金属(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Zn-65一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分)1.(2015·莆田中考)以下用品中，主要利用金属导热性的是( )【解析】选D.A是利用金属的延展性，B是利用金属的导电性;C是利用金属的延展性;D是利用金属的导热性.2.(2016·扬州中考)下列金属活动性最强的是( )A.CuB.ZnC.FeD.Mg【解析】选D.根据金属的活动性顺序，越靠前的金属活动性就越强.3.(2016·菏泽中考)下列有关金属的叙述，正确的是( )A.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C.镁、铝都是活泼金属，相同质量的与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末【解析】选A.本题考查金属及金属材料的相关知识.金属材料包括金属和合金，合金比金属具有更优良的性能，选项A正确;铜是紫红色固体，选项B错误;相同质量的镁、铝与足量盐酸反应时，生成物的化合价不同，生成氢气的质量不同，铝生成的氢气质量多、体积大，选项C错误;铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，选项D错误.4.(2016·株洲中考)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )A.在金属表面涂油或刷漆B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C.制成耐腐蚀的合金D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜【解析】选D.A项，在金属表面涂油或刷漆，能够隔绝氧气和水，正确;B项，在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬，可以防止金属生锈，正确;C项，制成耐腐蚀的合金，可以防止金属生锈，正确;D项，用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，会加快铝的腐蚀，错误.5.(2015·杭州中考)某些电子集成电路常用黄金镀膜，废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收.对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【解析】选D.金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很弱，在空气中不能被氧化，故A正确;在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确;在金属活动性顺序表中金排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确;制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误.6.(2016·怀化中考)有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化.根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y【解析】选A.Z能与酸反应生成氢气，Y不能与酸反应，所以Z的活动性比Y强，Y能置换出银，X不能与硝酸银反应，所以Y的活动性比X强，从而可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X.7.(2015·长沙中考)钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是( )A.钢铁放在潮湿的空气中容易生锈B.在铁制品中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药C.雨水淋湿的自行车，须先用干布擦拭后再用带油的布擦D.用铁板可以制作防盗门【解析】选B.铁制品中加入硫酸铜、生石灰、水配制农药时，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，使得药品失效，故B的做法是错误的，其他各项的做法都是正确的.8.(2016·济南中考)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N.下列有关说法中，不合理的是( )A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子【解析】选B.铁的活动性比镁弱，比铜强，故铁会与硫酸和硫酸铜反应，由题目信息可知，有滤渣存在，说明铁一定参与了反应，故该滤渣可能是铜，也可能是铜与铁的混合物，不管是哪种可能，滤液中一定存在亚铁离子;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，故滤渣的质量可能大于加入铁粉的质量，铁不与硫酸镁反应，故滤渣中一定没有单质镁.滤液中一定含有的金属离子是镁离子和亚铁离子，还有可能存在铜离子，故至少含有两种金属阳离子.9.(2015·杭州中考)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合，为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A.cbaB.cdaC.cbdD.bca【解析】选A.一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出，要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸的质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气，因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先测量二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果，所以正确的顺序是cba.二、填空与简答题(本题包括4小题，共34分)10.(8分)(2015·潍坊中考)“低碳生活，绿色出行”.下图为潍坊公共自行车.请回答下列问题:(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是(填写序号).(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性.(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈.防止公共自行车链条生锈的有效措施是.(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和.废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及.【解析】本题主要考查金属材料的利用与防护.(1)金属和合金都属于金属材料.(2)铁制成钢丝是利用了其延展性.(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中水及氧气接触，防止自行车链条生锈的有效措施是涂油.(4)合金比组成它的纯金属的抗腐蚀性能更好，废旧自行车回收可以更好地保护金属资源.答案:(1)②③(2)延展(3)水和氧气涂油(4)抗腐蚀性能好保护金属资源11.(6分)(2015·聊城中考)化学使世界变得绚丽多彩，如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化.请写出:(1)编号①处表示铁能与反应;(2)发生编号②处反应所需的物质是;(3)编号⑤处发生化学反应的反应类型是.【解析】(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁;(2)铁生成铜的反应在初中化学中涉及置换反应，可以为铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁.(3)氯化亚铁与可溶性的碱反应生成氢氧化亚铁和盐，属于复分解反应.答案:(1)氧气(或O2) (2)硫酸铜(或氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐)溶液(3)复分解反应12.(8分)(2016·呼和浩特中考)钢铁是使用最多的金属材料.(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和.(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是 .(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的.现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl CoCl2+H2↑.该反应的实验现象为.【解析】(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭，焦炭的主要作用是通过燃烧生成一氧化碳;(2)铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，进而保护里面的铁不易锈蚀;(3)根据信息可知金属钴与稀盐酸反应的现象为金属溶解，产生大量气泡，溶液由无色变成粉红色.答案:(1)焦炭(2)常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀 (3)金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色13.(12分)(2015·云南中考)人类的生活和生产都离不开金属.(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填序号).(2)铁是应用最广泛的金属.①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的性;②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中和水蒸气等发生了化学反应.为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是(写一条).(3)已知金属M和N能够发生如下反应:M+H2SO4MSO4+H2↑Fe+MCl2M+FeCl2N+FeCl2Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是;以上三个化学反应均属于(填反应类型).(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液.①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式);②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有情况.【解析】(1)氧化铁与氧化铝都是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物.(2)①烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性;②铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应，为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆.(3)结合有关反应可以判断M活动性在氢前且比铁弱，N活动性比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是N>Fe>M>Cu，题中给出的三个反应都属于置换反应.(4)①在金属活动性顺序中，锌>氢>铜>银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag;②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2;Cu(NO3)2和Zn(NO3)2;Zn(NO3)2三种情况.答案:(1)A、C (2)①导热②氧气涂漆(3)N>Fe>M>Cu 置换反应(4)①Cu、Ag ②三种三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)14.(10分)(2016·大庆模拟)铁、铜为日常生活中常见的金属.某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图实验:将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤.为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验:(1)实验一:向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是.(2)实验二:为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案:实验步骤实验现象结论取少量滤液于试管中，向其中加入有气泡产生，有红色固体析出(3)该实验涉及的反应的化学方程式为，.(4)有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是.【解析】(1)向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，说明没有铁，滤渣中只有铁置换出来的铜;(2)向滤液中加入物质能产生气泡，并有红色固体析出，说明加入的是排在氢前面的金属，能够和硫酸反应产生氢气，和硫酸铜反应产生铜，因此滤液中含有硫酸、硫酸铜和混合前反应产生的硫酸亚铁;(3)该实验涉及的反应有铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气;(4)硫酸铜溶液呈蓝色，因此可通过观察颜色的方法来确定，若溶液为蓝色则含有硫酸铜.答案:(1)铜(2)铁(或锌等)滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(4)硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜15.(10分)(2016·白银模拟)化学活动组同学为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计它们分别与稀盐酸反应的实验.所用药品:相同溶质质量分数的稀盐酸;大小、形状相同的Al、Fe、Cu.实验记录:Al Fe Cu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速率慢无气泡产生一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡产生分析与结论:(1)铜表面始终无气泡产生的原因是 ;(2)实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 ;(3)上述实验证明，三种金属的活动性由强到弱依次是 .拓展与应用:(4)判断:某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中的.(5)解释:为什么不能用铁制容器盛稀盐酸?(用化学方程式表示) .反思:(6)比较上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是(写出所用物质即可).【解析】(1)根据金属的活动性顺序表，排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，铜排在氢的后面所以不和稀盐酸反应;(2)铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用;(3)根据放出氢气的程度和快慢可知，三种金属的活动性由强到弱依次是Al>Fe>Cu;(4)铜和酸不反应所以应铸造铜雕像;(5)铁的金属活动性排在氢的前面可以和稀盐酸反应放出氢气;(6)可以利用金属和盐溶液反应判断金属的活动性顺序，故用Al、Cu、FeCl2.答案:(1)铜和稀盐酸不反应(2)铝表面有致密的保护膜(3)Al>Fe>Cu (4)Cu (5)Fe+2HCl FeCl2+H2↑(6)Al、Cu、FeCl2(其他合理答案也可)四、计算题(本题包括1小题，共10分)16.(2015·黔东南中考)欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下:实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成气体质量/g 0.08 m 0.04请回答下列问题并计算:(1)第二次实验时生成气体质量m= 克;(2)计算该合金样品中铜的质量分数.【解析】(1)分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，可以判断第二次加入的酸全部反应，生成气体的质量与第一次相同，为0.08 g;(2)第三次加入酸的质量相同，而产生氢气的质量减少，说明锌全部反应，三次共产生氢气的质量为0.2 g，根据锌与硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算锌的质量，从而可以计算合金样品中铜的质量分数.答案:(1)0.08(2)设锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2x 0.2 g=x=6.5 g 铜的质量为10 g-6.5 g=3.5 g该合金样品中铜的质量分数为×100%=35%答:该合金样品中铜的质量分数为35%.。
人教版2022年初中化学金属和金属材料高频考点知识梳理
(每日一练)人教版2022年初中化学金属和金属材料高频考点知识梳理单选题1、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是A．实验前要检查装置的气密性B．此实验测出空气中氧气的质量分数约18%C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气D．此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积答案：B解析：A、实验前要检查装置的气密性，以防止装置漏气造成测定结果不准确，故选项说法正确；B、此实验消耗多少体积的氧气，实验结束后进入多少体积的水，所以测出空气中氧气的体积分数约55mL×100%≈18.3%，不是质量分数，故选项说法不正确；300mLC、此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气，生成氧化铁，反应后压强变小，所以水会进入集气瓶中，故选项说法正确；D、此实验必须等到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积，否则测量结果不准确，故选项说法正确。
故选B。
2、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是（ ）A ．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B ．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C ．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D ．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气答案：D解析：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
A 、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A 不正确；B 、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A 中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B 不正确；C 、反应的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温__2Fe+3CO 2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160:(28×3)=40:21，故C 不正确；D 、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故D 正确。
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45分钟高频考点练
高频考点三金属
(45分钟100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分)
1.(2015·莆田中考)以下用品中,主要利用金属导热性的是( )
【解析】选D。
A是利用金属的延展性,B是利用金属的导电性;C是利用金属的延展性;D是利用金属的导热性。
2.(2016·扬州中考)下列金属活动性最强的是( )
A.Cu
B.Zn
C.Fe
D.Mg
【解析】选D。
根据金属的活动性顺序,越靠前的金属活动性就越强。
3.(2016·菏泽中考)下列有关金属的叙述,正确的是( )
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量的与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
【解析】选A。
本题考查金属及金属材料的相关知识。
金属材料包括金属和合金,合金比金属具有更优良的性能,选项A正确;铜是紫红色固体,选项B错误;相同质量的镁、铝与足量盐酸反应时,生成物的化合价不同,生成氢气的质量不同,铝生成的氢气质量多、体积大,选项C错误;铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,选项D错误。
4.(2016·株洲中考)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )
A.在金属表面涂油或刷漆
B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C.制成耐腐蚀的合金
D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
【解析】选D。
A项,在金属表面涂油或刷漆,能够隔绝氧气和水,正确;B项,在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬,可以防止金属生锈,正确;C项,制成耐腐蚀的合金,可以防止金属生锈,正确;D项,用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜,会加快铝的腐蚀,错误。
5.(2015·杭州中考)某些电子集成电路常用黄金镀膜,废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是( )
A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
【解析】选D。
金在金属活动性顺序表中排在最后面,活动性很弱,在空气中不能被氧化,故A正确;在金属活动性顺序表中铜排在金前面,所以,铜可以把金从它的盐溶液中置换出来,故B正确;在金属活动性顺序表中金排在氢后面,金不会溶于稀硫酸,故C正确;制取金的单质,说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应,故D错误。
6.(2016·怀化中考)有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z、Y、X
B.X、Y、Z
C.Y、X、Z
D.X、Z、Y
【解析】选A。
Z能与酸反应生成氢气,Y不能与酸反应,所以Z的活动性比Y强,Y能置换出银,X不能与硝酸银反应,所以Y的活动性比X强,从而可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X。
7.(2015·长沙中考)钢铁是使用最多的金属材料,根据你的生活经验分析,下列做法错误的是( )
A.钢铁放在潮湿的空气中容易生锈。