2019版一轮优化探究化学(人教版)练习:第十二章 第39讲 晶体结构与性质 Word版含解析
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1.关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大,键长越短,共价化合物就越稳定。
答案C2.下列有关σ键的说法错误的是( )A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ss σ键B.s电子与p电子形成sp σ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个sp σ键解析C项,当pp电子云头碰头重叠时,形成σ键;肩并肩重叠时,形成π键。
答案C3.以下微粒含配位键的是( )①N2H+5②CH4③OH-④NH+4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部解析①N2H+5的结构式为;⑦H3O+的结构式为;Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物,中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4.(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A.SO2-4的空间构型是正四面体形B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4,无孤电子对,所以其空间构型为正四面体,A 项正确;CS 2分子中,C 与S 之间形成2对共用电子对,所以各原子均达8电子稳定结构,B 项正确;乙酸分子中,甲基上的C 原子为sp3杂化,羧基上的C 原子为sp 2杂化,C 项正确;过氧化氢分子中含有极性键和非极性键,其分子中正、负电荷中心不重合,应为极性分子,D 项错误。
高考化学一轮复习 课时作业39 晶体结构与性质
课时作业39 晶体结构与性质时间:45分钟分值:100分一、选择题(共48分,每小题4分)1.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2CsCl CBr4CF4B.SiO2CsCl CF4CBr4C.CsCl SiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsCl SiO2[答案]A[解析]本题考查了晶体的类型和熔沸点的问题:四种物质中只有SiO2为原子晶体,熔沸点最高;而CsCl为离子晶体,熔沸点比SiO2的低;CF4和CBr4均为分子晶体,而分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关,相对分子质量越大熔沸点越高。
2.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推测,其中不正确的是( )A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4熔点高于CCl4[答案]B[解析]由于CCl4是分子晶体,所以SiCl4也是分子晶体,由于SiCl4的相对分子质量比CCl4的相对分子质量大,分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大,所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高,而CCl4在常温、常压下是液体,所以SiCl4在常温、常压下绝不是气体。
3.下列判断正确的是( )A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109°28′[答案]C[解析]此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。
酸酐中大多数是氧化物,但是醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物,A错;惰性气体都是单原子分子,其晶体中只存在分子间作用力,不存在化学键,B错;正四面体分子中,白磷分子的键角是60°,D错。
4.(双选)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力,含有上述中两种相互作用力的晶体是( )A.SiO2晶体B.CCl4晶体C.CaCl2晶体D.Na2O2晶体[答案]BD[解析]A.SiO2晶体中只含共价键;l4晶体中含共价键和分子间作用力;C.CaCl2晶体中只含离子键;D.Na2O2晶体中含离子键和共价键。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是A.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④C.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个2.有关常见晶体的叙述正确的是( )A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B.干冰晶体中,每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C.石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子,每个该小环平均分配6个碳原子D.氯化钠晶体中,每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A.该物质中磷元素的化合价为+3B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键4.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A.该晶体属于原子晶体,其熔、沸点很高B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D.该晶体的结构与金刚石类似,都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5.美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下,CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与2个碳原子结合6.下列叙述正确的是A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰7.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
近年届高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质(选考)题组层级快练40晶体结构与性质(2021年整理)
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题组层级快练(四十)1.下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃答案C解析A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。
2.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是()A.K3C60晶体中既有离子键又有极性键B.K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低C.该晶体熔化时能导电D.C60分子中碳原子是有采用sp3杂化的答案C解析该晶体为离子晶体,故熔化时能导电,C项正确;C60内部为非极性键,A项错误;离子晶体K3C60比分子晶体C60的熔点高,B项错误;C60中每个碳形成四条键,其中有一个为双键,故应为sp2杂化,D项错误。
3.下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧答案D4.有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上.其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
高三化学一轮复习课时作业10:晶体结构与性质
第39讲晶体结构与性质1.(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为________,微粒间存在的作用力是________。
SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为________(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高,其原因是_____________________。
(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大的不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成上述π键,而Si、O原子间不能形成上述π键:_____________________,SiO2属于________晶体,CO2属于________晶体,所以熔点CO2________SiO2(填“<”“=”或“>”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是____________________,熔化时克服的微粒间的作用力分别是__________。
2.(1)①科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
②继C60后,科学家又合成了Si60、N60。
请解释如下现象:熔点Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是__________________________。
(2)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8 pm,列式计算晶体铜的密度__________________________________________________________。
(3)A是周期表中电负性最大的元素,A与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是__________________。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案一、晶体的结构与性质1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体2.下列说法中错误的是()A.离子晶体在熔化状态下能导电B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.原子晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中不一定含有共价键3.最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料:T-碳。
可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示,所有小球都代表碳原子)。
下列说法正确的是( )金刚石 T-碳A.T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体B.T-碳晶体与金刚石晶体类似,属于原子晶体C.T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同D.T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同4.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状(如图)相同,则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为()A.87.5% B.88.9% C.96.3% D.100%5.金刚石的熔点为a℃,晶体硅的熔点为b℃,足球烯(分子式为C)的熔点为c℃,a、b、c的大小关系是()A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a6.碱金属和卤素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是()A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低C.碱金属单质的密度逐渐增大D.卤素单质的密度逐渐减小7.二氧化硅晶体是立体网状结构,其晶体模型如图所示。
下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是()A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子B.每个硅原子为4个最小环所共有C.从晶体结构可知,1molSiO2拥有2molSi-O键D.SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的8.下列说法不正确的是A.有化学键断裂的过程不一定是化学过程B.NH4Cl 和 Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同C.H2O 比 H2S 更稳定,是因为氧的非金属性更强D.离子晶体中一定含有离子键,分子晶体中一定含有共价键9.氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。
高三化学一轮复习课时作业1:12.3 晶体结构与性质
第3讲晶体结构与性质练出高分1.下列对晶体类型判断正确的是()答案 C2.关于晶体的叙述中,正确的是()A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体答案 A解析B项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关;C项,分子晶体熔、沸点高低,取决于分子间作用力的大小;D项,也可能是分子晶体,如HCl。
3.右图是金刚石晶体的结构示意图,则关于金刚石的描述不正确的是()A.C—C键键角都为109°28′B.最小的环由6个C原子构成C.可溶于非极性溶剂D.1 mol金刚石含有2 mol C—C键答案 C4.近年来,科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
已知,最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150 ℃,燃烧热极高。
下列说法肯定错误的是()A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质(n为正整数)答案 D解析D项,其通式应为Al n H3n。
5.有关化学键和晶体的说法中正确的是()A.离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C.分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成答案 A6.下列说法正确的是()A.由于铵盐中是有离子键构成的,因而化学性质相当稳定B.分子晶体中都存在分子间作用力,但可能不存在共价键C.在常见的四种晶体类型中,都有“原子(离子)半径越大,物质熔点越低”的规律D.常温下为气态或液态的物质,其固态时一定会形成分子晶体答案 B7.下列物质中一定含有离子的是()A.晶体氯B.液态氯化铝C.液态氯化氢D.次氯酸钙答案 D8.下列叙述正确的是()A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键B.在氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物中,水的沸点最低C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2D.晶体的熔点:金刚石>碳化硅>单晶硅答案 D解析A中离子晶体中一定含有离子键,也可能存在共价键;B中氧族元素的氢化物都是分子晶体,其熔沸点的高低取决于分子间作用力,水分子之间存在氢键使得其熔沸点特别高。
【高中教育】高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构与性质练习
——教学资料参考参考范本——【高中教育】高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构与性质练习______年______月______日____________________部门考纲要求 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体和晶胞1.晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3.晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
4.晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占。
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( )(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( )(4)固体SiO2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( )(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√1.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞:试写出:(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。
2019版一轮优化探究化学练习:第十二章 第39讲 晶体结构与性质含解析
课时作业1.分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中() A.范德华力无方向性和饱和性B.占据晶格结点的粒子是原子C.化学键是共价键D.三者都是答案:A2.关于晶体的下列说法正确的是()A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.只有无色透明的固体才是晶体解析:A.获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出,因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一,正确;B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X-射线衍射实验,而不是通过观察是否有规则的几何外形,错误;C.水晶是晶体SiO2,其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同,错误;D.晶体不一定是无色透明的,如CuSO4·5H2O,无色透明的也不一定是晶体,如玻璃属于玻璃态物质,错误。
答案:A3.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘的升华和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化解析:A项克服的都是范德华力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键,D项错误。
答案:A4.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.金刚石>Si>钠解析:A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力也越大,故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越强,故B项各物质熔点也应为升高顺序;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键能与金属原子半径成反比,与价电子数成正比,碱金属原子半径依Li~Cs的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Cs最低;D项,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,后者则与键长成反比,金刚石C—C键的键长更短些,所以金刚石的熔点比硅高。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点-+典型题附解析
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点-+典型题附解析一、晶体的结构与性质1.下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦2.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取,则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na+,则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+④使用pH试纸时必须保持干燥,则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A.①③B.①②③C.②③④D.①②③④3.据《GreenChemistry》报道:我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为:NaC1+CO2CO+NaC1O。
下列说法正确的是()A.CO2的电子式:B.NaC1属于离子晶体,其配位数为8C.NaC1O中既有离子键又有共价键D.还原22.4LCO2转移的电子数2N A4.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A.该物质中磷元素的化合价为+3B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键5.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A.在相同条件下,NH3在水中的溶解度大于CH4B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高6.下列说法正确的是()A.熔点:锂<钠<钾<铷<铯B.由于HCl的分子间作用力比HI的强,故HC1比HI稳定C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D.已知离子晶体AB的晶胞如图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个7.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅……而后火药成声”。
高三化学一轮练出高分12.3晶体结构与性质新人教版
高三化学一轮 练出高分 12.3晶体结构与性质 新人教版1.如图是a 、b 两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是( )①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶体A .①④B .②④C .①③D .②③ 答案 A解析 晶体有固定的熔点,由图a 来分析,中间有一段温度不变但一直在吸收能量,这段就代表a 晶体在熔化;由b 曲线可知,温度一直在升高,没有一个温度是停留的,所以找不出固定的熔点,b 为非晶体。
2.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为( ) A .Ti 14C 13B .TiC C .Ti 4C 4D .Ti 4C 3 答案 A解析 由题意知该物质是气态团簇分子,题图所示应是该物质的一个完整的分子,由14个钛原子和13个碳原子构成,A 项正确;此题目极易因审题不严密,误认为是晶体而视钛与碳原子的个数比为(18×8+12×6)∶(14×12+1)=1∶1,错选B 项或C 项。
3.测知氯化钠晶体中相邻的Na +与Cl -的距离为a cm ,该晶体密度为 d g·cm -3,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.0.5854a 3d B.58.58a 3d C.58.52a 3d D.117a 3d答案 C解析 一个NaCl 的晶胞中所包含的Na +与Cl -数目并不是1个而是4个,即1个NaCl 晶胞的体积实际上是4个Na +和4个Cl -共同所占的体积。
由NaCl 晶胞示意图可知1个Na +与1个Cl -共同占有的体积为V =14×(2a cm)3=2a 3 cm 3,由等式N A ·d ·V =58.5,可得N A =58.52a 3d 。
4.下列说法中,正确的是 ( )A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定答案 B解析A项,冰为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,故A项错误;B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,故B项正确;C 项,分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以C项错误,D项也错误。
人教版高中化学高三一轮晶体结构与性质(wold含答案)
第十二单元物质结构与性质第三课时晶体结构与性质1.关于晶体的下列说法中正确的是A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.只有无色透明的固体才是晶体2.下列物质固态时,一定是分子晶体的是A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸3.下列说法中,正确的是( )A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该晶体的熔、沸点就越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定4.下列说法正确的是A.1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B.1molSi晶体中含4molSi—Si键C.60gSiO2中含Si—O键的个数为4N AD.12 g金刚石中含有C—C键的个数为N A5.北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()A.K3C60中既有离子键,又有极性键B.lmol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C.该晶体在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可写为KC206.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀C.水由液态变为玻璃态,体积缩小D.玻璃态水是分子晶体7.能够解释CO 2比SiO 2的熔、沸点低的原因是A. CO 2的相对分子质量比SiO 2的相对分子质量小B.C —O 键能小于Si —O 键能C. C 的原子半径小于SiD.破坏CO 2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO 2晶体要破坏Si —O 共价键8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确...的是A .该晶体属于离子晶体B .晶体的化学式为Ba 2O 2C .该晶体晶胞结构与NaCl 相似D .与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个9.下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是A .AlF 3晶体是离子晶体,AlCl 3晶体是分子晶体B .AlF 3晶体的晶格能小于NaCl 晶体的晶格能C .同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D .不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体10.金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。
2019年高考化学一轮综合复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构与性质练习
第39讲晶体结构与性质考纲要求1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体和晶胞1.晶体与非晶体2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3.晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
4.晶胞组成的计算——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n 。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占13。
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列() (3)凡有规则外形的固体一定是晶体() (4)固体SiO 2一定是晶体()(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块() (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验() 答案 (1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√1.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞:试写出:(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为________。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷:晶体结构与性质
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷:晶体结构与性质晶体结构与性质一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是()A.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④【答案】B2.下列说法正确的是()A.二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物,且晶体类型相同B.氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C.因为氮气的键能比氧气的键能大,所以氮气钠、金属镁【答案】A6. KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看着是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是()A.与K+距离相等且最近的O2-共有8个B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体C.与K+距离相等且最近的K+有8个D.一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8【答案】B7.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法不正确的是()A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁结构中,C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C.已知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D.C5H中一定含π键【答案】B8.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积(钾型),图(a)、(b)、(c)分别表示这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数之比为()A.3:2:1 B.11:8:4 C.9:8:4 D.21:14:9【答案】A9.下列叙述正确有几个()①晶体中不一定存在分子间作用力,但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI,最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO通入紫色石蕊溶液,溶液先变红,后褪2色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A.0个 B.1个 C.2个D.3个【答案】A10.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。
高考化学专题复习导练测 第十二章 第三讲 晶体结构与性质-人教版高三全册化学试题
第三讲晶体结构与性质一、选择题1.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电解析 A选项,原子晶体熔点也较高;B选项,有些分子晶体,如HCl的水溶液也能导电;C选项,有些分子晶体也溶于水;D选项,分子晶体在液态时不导电,离子晶体在熔融时可导电。
答案 D2.下列关于晶体的说法,一定正确的是( )。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)A.分子晶体中都存在共价键B.如上图,CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子,晶体中不存在共价键。
据图可知CaTiO3晶体中,Ti4+位于晶胞的顶角,O2-位于晶胞的面心,故Ti4+的O2-配位数为12。
SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。
汞常温下为液态,其熔点比一般分子晶体还低。
答案 B3.下面的排序不正确的是( )。
A.晶体熔点的高低:>B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI解析A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质,正确;B项均为原子晶体,原子半径越小,键长越短共价键越牢固,硬度越大,键长有:C—C<C—Si<Si—Si,故硬度相反,正确;C项均为金属晶体,熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数,其规律是离子半径越小,所带电荷数越多,熔点越高,则熔点Al>Mg>Na,C不正确;晶格能越大,则离子键越强,离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关,半径越小,则离子键越强,D项正确。
答案 C4.现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属MN型的是( )。
2015届高考化学一轮题组训练:12-39 晶体结构与性质.pdf
递进题组 题组一 晶体结构分析 1.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( ) A.图和图 B.图和图 C.图和图 D.只有图 解析:根据NaCl的晶体结构(),在每个Na+周围最近的等距离的Cl-有6个(上、下、左、右、前、后),故正确;从NaCl晶体中分割1/8可得图的结构。
答案:C 2.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A—A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为( ) A.AB B.A5B4 C.AB2 D.A2B5 解析:据题意可知一个A原子结合4个B原子,而一个B原子结合2个A原子,则A、B原子个数比为12,C的化学式为AB2(本题亦可从SiO2的形成思考:图中A为Si原子,插入的B原子为氧,可得SiO2晶体,则C的化学式为AB2)。
需注意:此图是某原子晶体空间结构中的一个单元。
答案:C 3.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示: 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( ) A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同。
根据二氧化硅的结构可判断D项正确。
答案:B 4.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
请回答下列问题: (1)写出铬原子的基态电子排布式:______________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为__________。
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课时作业1.分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中() A.范德华力无方向性和饱和性B.占据晶格结点的粒子是原子C.化学键是共价键D.三者都是答案:A2.关于晶体的下列说法正确的是()A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.只有无色透明的固体才是晶体解析:A.获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出,因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一,正确;B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X-射线衍射实验,而不是通过观察是否有规则的几何外形,错误;C.水晶是晶体SiO2,其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同,错误;D.晶体不一定是无色透明的,如CuSO4·5H2O,无色透明的也不一定是晶体,如玻璃属于玻璃态物质,错误。
答案:A3.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘的升华和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化解析:A项克服的都是范德华力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键,D项错误。
答案:A4.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.金刚石>Si>钠解析:A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力也越大,故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越强,故B项各物质熔点也应为升高顺序;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键能与金属原子半径成反比,与价电子数成正比,碱金属原子半径依Li~Cs的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Cs最低;D项,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,后者则与键长成反比,金刚石C—C键的键长更短些,所以金刚石的熔点比硅高。
原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。
答案:D5.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列有关说法错误的是()A.SiCl4B.单质B可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl的键的强度比KCl的小解析:由表中所给熔、沸点数据可知,SiCl4应为分子晶体,A项正确;单质B可能为原子晶体,B项正确;AlCl3的沸点低于熔点,它可升华,C项也正确;NaCl的熔、沸点高于KCl的,表明Na+与Cl-键断裂较K+与Cl-键断裂难,即NaCl的键的强度大于KCl的,D 项错误。
答案:D6.下面有关晶体的叙述不正确的是()A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析:氯化钠晶体中每个Na +周围距离相等且紧邻的Na +共有12个,B 项错误。
答案:B7.如图为碘晶体晶胞结构。
有关说法正确的是( )A .碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B .用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C .碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D .碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析:在立方体的顶面上,有5个I 2,4个方向相同,结合其他面考虑可知A 选项正确;每个晶胞中有4个碘分子,B 选项错误;C 项,此晶体是分子晶体,错误;D 项,碘原子间只存在非极性共价键,范德华力存在于分子与分子之间,错误。
答案:A8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,有关说法正确的是( ) A .该晶体为分子晶体 B .晶体的化学式为Ba 2O 2 C .该氧化物的电子式为 Ba 2+O ····O ······]2-D .与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有6个解析:钡是活泼的金属,形成的氧化物是离子晶体,选项A 不正确;根据晶胞可知钡原子的个数是8×18+6×12=4,而O 2-2个数是12×14+1=4,所以化学式应该是BaO 2,选项B 不正确,而选项C 正确;与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个,选项D 不正确。
答案:C9.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )A .①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积B .每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个C .晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12D .空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析:①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,A 项错误;每个晶胞含有的原子数分别为①8×18=1,②8×18+1=2,③8×18+1=2,④8×18+6×12=4,B 项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C 项错误;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,D 项错误。
答案:B10.有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y (CN)6],经X -射线研究发现,它的结构特征是Fe 3+和Fe 2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法不正确的是( )A .该晶体的化学式为MFe 2(CN)6B .该晶体属于离子晶体,M 呈+1价C .该晶体属于离子晶体,M 呈+2价D .晶体中与每个Fe 3+距离最近且等距离的CN -为6个解析:由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe 2+个数:4×18=12,同样可推出含Fe 3+个数也为12,CN -为12×14=3,因此阴离子为[Fe 2(CN)6]-,则该晶体的化学式只能为MFe 2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,M 的化合价为+1价,故A 、B 两项正确。
由图可看出与每个Fe 3+距离最近且等距离的CN -为6个。
答案:C11.(1)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图a),若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有________种不同的结构类型。
(2)目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。
砷化镓晶体的晶胞结构如图b所示,则晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。
答案:(1)3(2)4正四面体12.铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO===Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题:(1)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(2)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有________形成。
(填字母序号)a.离子键b.配位键c.非极性键d.σ键(3)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。
答案:(1)分子晶体(2)bd(3)2∶142∶3 313.(2017·湖北黄冈质检)(1)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同,如表所示:________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)碳的一种同素异形体——C 60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子。
立方烷(分子式:C 8H 8,结构是立方体:)是比C 60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C 60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如图乙所示,立方烷分子填充在原C 60晶体的分子间空隙中。
则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为________。
(3)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图丙所示,虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为________个。
已知石墨的密度为ρ g·cm -3,C —C 键键长为r cm ,阿伏加德罗常数的值为N A ,计算石墨晶体的层间距为________cm 。
(4)碳的第三种同素异形体——金刚石,其晶胞如图丁所示。
已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A 所示,则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图________(从A ~D 图中选填)。
解析:(2)根据复合型分子晶体的晶胞结构可知,一个晶胞中含有C 60的分子个数为8×18+6×12=4,含有C 8H 8的分子个数为4,则该复合型分子晶体的组成可以表示为C 8H 8·C 60或C 60·C 8H 8。
(3)石墨的晶胞结构如图,设晶胞的底边长为a cm ,高为h cm ,层间距为d cm ,则h =2d ,从图中可以看出石墨晶胞含有4个碳原子,则:a2=r ×sin 60°⇒a =3r ρ g·cm -3=ZN A mol-1×M (C )(a cm )2×sin 60°×h cm=4N A mol -1×12 g·mol -1(3r )2×32×2d cm3⇒d =1633ρN A r 2 cm 。