甘肃省民乐县第一中学2019届高三化学10月月考试题
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题(每小题只有有一个选项符合题意)1.下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A.①③④B.②④C.①②③④D.④2.下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不.正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X 溶液中一定含有Fe2+C.用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D.已知I-3I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6.下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D7.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后,滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A.①②B.④⑤⑥C.②④⑥D.①⑤⑥9.下列说法中正确的是()A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.只有原子才满足质子数和电子数相等C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D.具有相同质子数的微粒都属于同种元素10.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Na+、SO2-3,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I - ②肯定不含Na + ③肯定含SO 2-3 ④可能含I -A .①③B .①②③C .③④D .②③④11.将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后,再分别足量的盐酸反应,下列说法错误的是( ) A .消耗盐酸一样多 B .放出CO 2的总量一样多 C .后者生成的NaCl 是前者的一半 D .后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )13.甲、乙、丙三种溶液各有一种X -(X -为Cl -、Br -或I -),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。
甘肃民乐县第一中学高三10月月考化学试题含解析
1.化学与社会、生活密切相关,下列说法中正确的是 ( )A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C.Fe3O4俗称铁红,常作红色油漆和涂料D.燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应【答案】D考点:考查化学STS等知识。
2.下列是某同学对胶体的有关认识,正确的是 ( )A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体C.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光束带,前者则没有【答案】D【解析】试题分析:A、胶体本身不带电,由于表面积大,可以吸附带电的微粒,故错误;B、得到氢氧化铁沉淀,氢氧化铁胶体的制备:几滴饱和FeCl3溶液,滴入到沸水中,加热到出现红褐色液体,停止加热,即达到氢氧化铁胶体,故错误;C、葡萄糖注射液是溶液,不是胶体,故错误;D、丁达尔现象是区别胶体和溶液的方法,胶体具有丁达尔效应,故正确。
考点:考查胶体的性质等知识。
3.下列物质分类的正确组合是 ( )【答案】D试题分析:A、电解质属于纯净物,KS2SO4溶液是混合物,不属于电解质,故错误;B、胶体属于混合物,不属于纯净物,故错误;C、CuSO4·5H2O属于纯净物,铜是单质,而电解质属于化合物,因此铜既不是电解质又不是非电解质,故错误;D、符合物质分类的标准,故正确。
考点:考查物质的分类等知识。
4.标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是 ( ) A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m:nB.25℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n:mC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n:mD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m:n【答案】B考点:考查物质的量、气体体积、微粒数之间的关系等知识。
第一高级中学2019届高三10月月考化学试题(附答案)
牡一中2016级高三学年上学期10月考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1、C 12、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)1.下列关于化学键的说法正确的是()A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与83.已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1C.+69.4 kJ·mol-1D.+45.2 kJ·mol-14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行,也就是十六个族5.下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6.下列叙述正确的是()A.铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处,可作半导体材料B.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于第ⅥA族元素C.S和Se属于第ⅥA族元素,H2S的还原性比H2Se的强D.最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素7.下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①中Mg作负极,电子流向:Mg→稀硫酸→AlB.②中Al作负极,OH‾迁移方向:Al→外电路→MgC.③中Fe作正极,电极反应式:2H++2e‾═H2↑D.④中Cu作正极,电极反应式:O2+4e‾+2H2O═4OH‾8.一些烷烃的燃烧热如下表:下列表达正确的是()A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1560.8 kJ·mol-1B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多9.H2S 有剧毒,石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题
民乐一中2018—2019学年第一学期高二年级第一次诊断考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32Ⅰ卷选择题(共54分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)1.十九大再次强调“美丽中国”,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是( )A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO34.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-15.一定条件下,在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol,若反应进行到前2 min末时,容器中n (SO 2)为( )A . 1.6 molB . 1.2 molC . 大于1.6 molD . 小于1.2 mol 6.下列说法中正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④催化剂降低了反应的活化能 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A .①③④⑤B .②③⑥C .③④⑤⑥D .②④⑤ 7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ,则水电解的热化学方程式为:2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H=+285.5 kJ/molB. lmol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出890 kJ 热量,它的热化学方程式为:12CH 4(g)+O 2(g)= 12CO 2(g)+H 2O(l) △H=-445 kJ/molC. 己知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ ·mol -1,则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D. HF 与NaOH 溶液反应:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 8.下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ( )①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)+12O 2(g)=CO(g) △H 2②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ①B .④C .②③④D .①②③9.已知:2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol ,H 2O(l)===H 2O(g) ΔH =+44 kJ/mol 。
甘肃省民乐县第一中学近年届高三化学10月月考试题(2021年整理)
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甘肃省民乐县第一中学2019届高三化学10月月考试题I卷选择题(共16小题,每小题3分,共计48分)1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是()A。
“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化C。
“滴水石穿,绳锯木断"不包含化学变化D。
“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅错误!SiCl4错误!SiB.Mg(OH)2错误!MgCl2(aq)错误!MgC.Fe2O3错误!FeCl3(aq)错误!无水FeCl3D.S错误!SO3错误!H2SO43.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水,101。
5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( ).4。
N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0。
5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0。
1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A5。
甘肃省民乐县第一中学高三化学10月月考试卷(含解析)
Ⅰ卷选择题(共16 小题,每题 3 分,合计48 分)1. 以下诗句或谚语可能与化学现象有关,此中说法不正确的选项是()A.“不分彼此,火上加油”前者包括物理变化,尔后者包括化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”必定发生了化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包括化学变化D.“看似海不扬波,实则暗流涌动”形象地描绘了溶解均衡的状态【答案】 C【分析】【详解】A.不分彼此没有新物质生成,油能焚烧,火上加油有新物质生成,选项A正确;B.龙虾和螃蟹被煮熟时,它们壳里面的一种蛋白质- 甲壳蛋白会受热歪曲分解,开释出一种近似于胡萝卜素的色素物质,有新物质生成,属于化学变化,选项 B 正确; C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水,二氧化碳反响生成Ca(HCO3)2, Ca(HCO3)2是可溶性物质,包含反响 CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3) 2, Ca(HCO3) 2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O,属于化学变化,选项 C 不正确; D.看似海不扬波,实则暗流涌动说的是表面看没发生变化,实质上在不断的发生溶解均衡,选项 D 正确。
答案选 C。
2. 在给定条件下,以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是()A. 粗硅SiCl 4SiB. Mg(OH)2MgCl (aq)Mg2C. Fe 2O3FeCl 3(aq)无水 FeCl 3D. S SO H SO324【答案】 A【分析】【剖析】A. Si 可与氯气在高温下反响生成SiCl 4, SiCl 4可与氢气发生反响生成Si 和 HCl;B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气;C.氯化铁易水解,加热溶液生成氢氧化铁和HCl;D.硫在氧气中焚烧获取二氧化硫。
【详解】 A. Si 可与氯气在高温下反响生成SiCl 4,SiCl 4可与氢气发生反响生成Si 和 HCl,该反响可用于工业提纯硅,选项 A 正确; B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业用电解熔融的氯化镁制备镁,选项 B 错误; C.氯化铁易水解,加热溶液生成氢氧化铁和 HCl,蒸发时应在 HCl 气氛中进行,选项 C 错误; D.硫在氧气中焚烧获取二氧化硫而得不到三氧化硫,选项 D 错误。
2019届高三化学10月月考试题 人教新版
2019届高三化学10月月考试题7.下列各组物质分类方法正确的一组是碳酸钙8.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A .使甲基橙变红色的溶液中:K +、Ba 2+、AlO 2 、NO 3- - B .1.0 mol ·L -1 的 KI 溶液中:Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42- - - - C .与铝反应产生大量氢气的溶液中:Mg 2+、HCO 3 、Cl 、NO 3 D .c (H +)=1×10-13 mol ·L -1 的溶液中:Na +、AlO 2 、SiO 3 、PO 4 - 2- 3-9.下列各溶液中分别加入 Na 2O 2 固体,充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是A .(NH 4)2SO 4 溶液B .MgCl 2 溶液C .NaHCO 3 溶液D .CuSO 4 溶液10.下列说法中,正确的是 A .共价化合物都是由非金属元素组成 B .价电子就是原子核外的最外层电子 C .水凝结成冰时体积增大与氢键有关 D .元素的非金属性越强,其简单氢化物酸性越强11.用下列装置进行相关实验,操作规范且能达到实验目的的是A .用该装置收集 NH 3B .用该装置提取土壤胶粒C .分离煤焦油提取苯D .配制 100mL 0.10 mol ·L -1 盐酸4 A 12.已知:N A 表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是A .常温下,向 1L 0.2 mol ·L -1 的盐酸溶液通入氨气,当溶液 PH=7 时,溶液中 NH +的数目等于 0.2NB .标准状况下,2.24L HF 中所含质子的数目为 N AC .常温常压下,22.4L 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 5N AD .124g 白磷(P 4)分子中所含 P —P 共价键数目为 4N A13.将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO 、NO 2、N 2O 4)的混合物共 0.8 mol ,这些气 体恰好能被 600mL 2.0 mol ·L -1 NaOH 溶液完全吸收,溶液中生成 NaNO 3 和 NaNO 2,则 NaNO 2 物质的量为 A .0.6 mol B .0.8 molC .1 molD .1.2 mol+-++2-26.(14 分)现有某混合物的无色透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4 、Cl 、Mg2 、Ba2 、CO3 、2--SO4、NO3 ,现取三份各100mL 溶液进行如下实验:①第一份加入足量AgNO3 溶液有沉淀产生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后,收集到气体0.896L(标准状况);③第三份加足量BaCl2 溶液后,过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸解后洗涤、干燥,沉淀质量变为2.33g。
高三化学10月月考试题新版新人教 版
——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019高三化学10月月考试题说明:1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上,否则不予记分,如果需改正,请先擦干净,保持卷面整洁。
3.可能用到的相对原子质量:H :1 O :16 C :12 S :32 K :39 Fe :56 Na :23 N :14 Mg :24 Cl:35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质不能使有色布条褪色的是( )A.氯水 B.漂白粉溶液C.HClO溶液D.氯化钙溶液2.下列物质都能导电,其中属于电解质的是( )A.熔融的NaOH B.金属铝 C.稀硫酸 D. NaCl溶液3.下列说法正确的是( )A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4.在无土栽培中,配制一定量的营养液,使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4,若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A.2、64、24 B.64、2、24 C.30、50、12 D.16、50、245.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:( )A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D.H2和O2反应生成水6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A.所用NaOH固体已潮解B.向容量瓶加水时,液面低于刻度线即摇匀C.定容时不小心加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.有少量NaOH溶液残留在烧杯内7.下列关于金属及其化合物的叙述正确的是( )A.铝在常温下不能与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液均显红色D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源8.在某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是( )A.H+ 、Na+、SO42-、HCO3-B.Mg2+、K+、SO42-、OH-C.K+、Na+、Fe3+、NO3-D.Ba2+、OH-、NO3-、Na+9.在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中( )A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B.处对应的物质为H2OC.Cl2是还原产物D.若1mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是7mol10.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol N2所含有的原子数为N AB.标准状况下,16 g NH3中含有的分子数为N AC.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD.500 mL 1.0 mol·L-1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A11.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe 3++3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca 2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2OC.盐酸滴在石灰石上:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu +2H+ = Cu2++ H2↑12.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3⑤NaHCO3A.①②④B.②④⑤ C.②③④ D.全部13.关于卤素(用X表示)的下列叙述,错误的是( )A.卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为:F- < Cl- < Br- < I-14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A .加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO 2-3 B .加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 2-4C .加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH +4 D .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+15.已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu 氧化成Cu 2+,浓H 2SO 4也可以将Br -氧化成Br 2,Fe 与Br 2反应生成FeBr 3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )A .浓H 2SO 4>Br 2>Fe 3+>Cu 2+B .浓H 2SO 4>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 C .Br 2>浓H 2SO 4>Fe 3+>Cu 2+D .Fe 3+>Cu 2+>Br 2>浓H 2SO 416.向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )①a mol ②b mol ③a 3 mol ④b3 mol ⑤0 mol ⑥(4a -b )molA .①②④⑤⑥B .①④⑤⑥C .①②③⑤⑥D .①③⑤2019学年上期高三 第一次月考化学试题答题卡说明:请将你的答案写在答题卡相对应的位置上,否则不予记分,如果需改正,请先擦干净,保持卷面整洁。
甘肃省民乐县第一中学2018_2019学年高一化学10月月考试题
甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题考试时间:90分钟总分:100分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量:H:1 C: 12 O:16 N:14 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分,共60分)1.容量瓶上需标有以下五项中的()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④2.下列实验操作中正确的是()A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,下列说法不正确的是()A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫色D.静止分层后,碘的四氯化碳溶液在上层4.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精()A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③5.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中()A.一定有SO42- B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+ D.还可能有CO32-6.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0. 012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩7.下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量(以克作为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同8.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A9.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.64g SO2含有氧原子数为1N AB.物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl-离子数为1N AC.标准状况下,22.4L H2O的分子数为1N AD.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5N A10.常温常压下,气体体积的大小主要取决于()A.构成气体的分子的大小 B.构成气体的分子的相对分子质量大小C.构成气体的分子数目的多少 D.构成气体的分子所含原子的多少11.下列叙述中,正确的是()A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D.体积为6L的O2,其质量可能为8g12.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量13.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()A.16g B.32g/mol C.64g /mol D.32g14.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A. 0.4 mol氧气 B. 4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下, 5.6 L二氧化碳 D. 10 g氖气15.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等16.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
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甘肃省民乐县第一中学2019届高三化学10月月考试题I 卷选择题(共16小题,每小题3分,共计48分)1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A .粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B .Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC .Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D .S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 43.草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )。
4. N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A5.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案,该小袋子内的物质最有可能是( )A.铁粉B.氧化钠C.亚硫酸钠D.生石灰6.下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2OB.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2OC.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO2-37.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2OD.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)9.下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO410.下列说法正确的是( )A.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体,结论:HNO3分解成了NO2B.实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色C.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应D.浓硝酸有强氧化性,常温下能与Fe发生剧烈反应11.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )。
A.实验室制备少量蒸馏水B.实验室制备氨气C.实验室制备NO2 D.实验室制备氢气12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收13.下列除杂方案错误的是( )14.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:415.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水16.某铁的氧化物(Fe x O)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93II卷非选择题(共计52分)17.(12分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。
(2)写出该反应的化学方程式:____________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。
据题意推测NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体,一旦NF3在空气中泄漏,却还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有________________(填化学式)。
18.(12分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:(1)第①步反应的化学方程式是___________________________________________________,检验滤渣A是否洗净的方法是____________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是___________________________________________________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。
实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前需要进行的操作是________;TBP 是一种磷酸三丁酯,产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3+),消耗20.00 mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(保留小数点后一位)。
19.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。
但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。
现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-===2NO-2+H2O②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、______、______。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是________________ 。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是______________________________________ 。
②装置E的作用是__________________________________________________________ 。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是__________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是________________________。
选做题(从20题和21小题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分)20.(14分)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________。
21.(14分)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线:已知:同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮请根据以上信息回答下列问题:(1)烃A的结构简式为________,(2)A的化学名称为________。