高一化学下册课时检测练习题9

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )
A ．是否有氧元素参加反应
B ．是否为置换反应
C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D ．是否为化合反应或分解反应
解析： 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。

答案： C
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A ．野火烧不尽，春风吹又生
B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析： A 、B 、D 均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；C 中：
CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，是非氧化还原反应。

答案： C
3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
解析： 置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。

答案： C
4．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )
A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑
B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
C ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O
D ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl
解析： 只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。

答案： D
5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A ．是否有电子转移
B ．是否有元素化合价的变化
C ．是否有氧元素的参加
D ．是否有原子的重新组合
解析： 氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。

只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。

答案： A
6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )
A ．一定被氧化
B ．一定被还原
C ．可能被氧化，也可能被还原
D ．化合价降低为0
解析： 元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。

当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。

答案： C
7．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)( )
A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物
B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
解析： A 、B 、C 、D 四项发生反应的化学方程式分别为：
A 项：Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl
B 项：CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu
C 项：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
D 项：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4
通过分析元素化合价升降结果可知A 、C 项中无元素化合价发生变化，B 、D 项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。

答案： BD
8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A ．BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4
B ．盐酸和氧化铁反应
C ．铁片放入CuSO 4溶液中
D ．氢气还原CuO
解析： A 、B 、C 项对应的反应为离子反应，但A 、B 中的反应为复分解反应，C 中的反应为置换反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

答案： C
9．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)( )
A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
B ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
C ．2KClO 3=====MnO 2
2KCl ＋3O 2↑
D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 解析： 分析各反应元素化合价的变化可知：A 项中被氧化和被还原的元素均为氯。

B 项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。

C 项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。

D 项中被氧化和被还原的元素均为氮。

答案： AD
10．相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：
①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl 。

下列关于①和②的说法不正确的是( )
A ．都是氧化还原反应
B ．发生还原反应的元素相同
C ．发生氧化反应的元素不同
D ．生成KCl 的物质的量相同
解析：
反应①为：2KCl ＋5O 3－2 =====MnO 2△2KCl －1＋3O 20↑；反应②为：4KCl ＋5O 3=====470 ℃3K C ＋7
lO 4＋K C －1l 。

分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。

依据反应方程式，2 mol KClO 3在MnO 2催化条件下，生成2 mol KCl ，而不使用催化剂时，2 mol KClO 3生成0.5 mol KCl 。

答案： D
二、非选择题
11．有下列几组反应：
A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3
C ．S ＋O 2=====点燃SO 2
D ．Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O
E ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
F ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑
G ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋H 2O
H ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑
以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。

解析： 根据化学反应的基本类型进行分类，只有A 是置换反应，B 、C 属化合反应，F 、H 属分解反应，D 、E 属复分解反应，G 不属基本类型的反应，ACGH 中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。

可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。

答案： A BC FH DE ACGH
12．已知下列四个反应：
①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
③Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
④C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作氧化剂的是________；
(2)水只作还原剂的是________；
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

解析： H 2O 中H 元素为＋1价，当生成H 2时，氢元素化合价降低，此时H 2O 作氧化剂；H 2O 中O 元素为－2价，当生成O 2时，氧元素化合价升高，此时H 2O 作还原剂。

因此，结合①、②、③、④四个反应方程式的特点可知①、④中H 2O 只作氧化剂，②中H 2O 只作还原剂，③中H 2O 既不作氧剂又不作还原剂。

答案： (1)①④ (2)② (3)③
13．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。

写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
______________________。

写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
__________________________，其中水为________剂。

解析：因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，故若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应。

进而判断出Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应，可分别举以下两个例子：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(其中H2O 为氧化剂)。

答案：分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑氧化(合理即可)
14．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。

(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________L。

(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________ _______________。

解析：该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由＋1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1 mol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。

答案：(1)Zn H2SO4(2)22.4。