甘肃省兰州一中2012_2013学年高二化学上学期期末试卷(含解析)
甘肃省兰州一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.pdf
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－aq)
当向Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目
B．溶液pH不变
C．溶液中c(Ca2+)增大
．盖斯定律指出：化学反应的只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一
定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4ΔH5+ΔH6|
B．分解反应
C．分子
拆成原子 D．原子结合成分子
3．可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达
到平衡状态的是
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
2．（4分）4
2．（分）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色 ②8.2~100.11mol/L（不
写单位扣1分）丙．（分）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－（n-m）￣1 （2）C
。
假设铜的反应式要使溶液恢复到前的状态，需加入 （写出该物质的化学式），其质量为
2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷
2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分。
每小题只有一个正确选项。
）1、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压2、下物质分类组合正确的是（）3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL；D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为8；4、下列反应方程式中正确的是()A．碳酸钠的水解方程式：2H2O＋C O32－H2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C．用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H+＋Ca CO3＝H2O＋C a2+＋C O2↑D．硫酸氢钠中和氢氧化钡至中性的离子方程式：H+＋O H－＝H2O5、HA为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)C．c(Na+)+(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+(H+)= c(A－)+c(OH－)6、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )①中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3④0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④7、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
甘肃省兰州一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题含解析
甘肃兰州一中2013—-—2014学年度上学期期末考试高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填在答题卡上.可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括25小题，1-10每小题1分，11—25每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意）1。
下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中加热△H =-57。
3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热△H=2×（-57。
3)kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283。
0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g)反应的△H= +2×283。
0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3△H 2＜0,反应速率v2 。
若升高温度，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大【答案】A【解析】试题分析:无论是放热反应还是吸热反应,升高温度，化学反应速率加快。
故应该是同时增大。
选项为A.考点：考查温度对化学反应速率的影响的知识。
3．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（g) + I2(g）2HI (g）达到平衡的标志是A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2,同时消耗成2n mol HI D．混合气体的密度保持不变4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、Br2（g）、HBr（g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率【答案】C【解析】试题分析：A. 2NO2（红棕色) N2O4（无色)。
【新课标版】2012-2013学年高二上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷 选择题（共49分） 一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ． 橡胶 B． 蛋白质 C ． 尼龙 D ． 纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6 B．C3H6．C4H6O3 C．C2H2．C6H6 D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。
此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e-=Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇 B．3-戊醇 C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。
甘肃省兰州高二化学第一学期期末考试(理) 人教版
第一学期期末试卷高二化学(理科)满分：120分 答题时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H ：l O ：16 C ：12 Al ：27 Mg ：24 Cl ：35.5 Fe ：56S ：32 Na ：23 N ：14 Cu ：64第I 卷一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1、下列气体不会造成大气污染的是A ．氮气B ．二氧化硫C ．一氧化碳D ．一氧化氮2、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A 、N 4是N 2的同素异形体B 、N 4是N 2的同位素C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1：2D 、N 4的摩尔质量是56g3、氧化镁的主要用途是A ．制轻金属B ．制耐火材料C ．制导线D ．制合金4、下列物质属于纯净物的是A ．铁红B ．玻璃C ．石油D ．煤5、常温下能用铝制容器盛放的是A ．浓盐酸B ．浓硝酸C ．稀硝酸D ．稀硫酸6、下列有关纯铁的描述正确的是A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化7、下列物质中，属于强电解质的是A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．KOHD ．CH 3COOH8、下列方程式属于水解反应的是A ．++223H O+H O H O +HB ．23233HCO +H O H O+CO --C ．2323HCO +OH =H O+CO ---D ．2323CO +H O HCO +OH --- 9、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65％的浓硝酸、98％的浓硫酸和新制的氧水，三张试纸最后呈现的颜色是A ．白、红、．白B ．红、黑、红C ．红、红、红D ．白、黑、白10、在下列化学反应中：2232SO +O 2SO ，如果2min 内SO 2的浓度由6mol ／L 下降为2mol ／L ，那么，用O 2浓度变化来表示的化学反应速率为A ．3mol / L ·minB ．1 mol / L ·minC ．4mol /LD ．2 mol / L ·min11、下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是A ．加入少量ZnCl 2B ．加入少量CuSO 4C ．将稀硫酸换成浓硫酸D 。
2010-2023历年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷(带解析)
2010-2023历年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a和b的关系是：A．a＞bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b2.下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：A．可逆反应：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－CoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四3.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是：A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管4.用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。
通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）：A．1.25 mol•L－1B．2.5 mol•L－1C．0.50 mol•L－1D．1.0 mol•L－15.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和热)6.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化7.根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑8.有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
甘肃省兰州市高二(理)上学期化学期末考试试卷(I)卷
甘肃省兰州市高二（理)上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A . 480mL 56.2gB . 500mL 58.5gC . 1000mL 58.5gD . 任意规格 56.2g2. （2分）下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A . ①③B . ③④C . ①④D . ②③3. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。
含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol4. （2分）在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B . 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C . 硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5. （2分）T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是（）反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t10.80t2 1.80A . 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 molC . 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D . 温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<06. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点7. （2分） (2015高一下·山东期中) 一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（）A . NH3的消耗速率等于NO的生成速率B . NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C . NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D . 密闭容器内的压强不发生改变8. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
甘肃省兰州 高二化学上学期期末考试 人教版
第一学期期末考试（高二年级）化学一．选择题：（本题包括17小题，每小题4分，68分。
每小题只有一个选项符合题意）1．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生．下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观2．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸3．某无色透明溶液与铝反应只放出Ｈ２，则溶液中可以大量共存的离子是A．H+、SO42﹣、Cu2+、C l﹣B．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣C．O H﹣、NO3﹣、Na+D．K+、SO42﹣、H+、MnO4﹣4．在0．1 mol / L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH === CH3COO—+ H+A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量N aOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0．1 mol / L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c（Al3+）= 0．4 mol / L，c（SO42+）= 0．8 mol / L，则c（K+）为A．0．15 mol / L B．0．2 mol / L C．0．3 mol / L D．0．4 mol / L6．下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42－+ Ba 2+ = BaSO4↓B．Ca（OH）2与少量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca 2+ + HCO3—+ OH—= CaCO3↓+ H2O C．FeCl2溶液中加入NaOH溶液：Fe2+ + 2O H－= Fe(OH)2↓D．Fe 3O4与稀HNO3反应：Fe 3O4 + 8H+ = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H2O7．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝Ｂ．黄铜Ｃ．钢铁Ｄ．水银8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有Al 3+ 大量的溶液：Na+、NH4 + 、SO4 2 —、Cl—B．c（H + ）= 1×10 —13 mol / L的溶液：Na+、Ca 2 + 、SO4 2 —、CO3 2 —C．含有Fe 3+ 大量的溶液：Na+、Mg 2+ 、NO3—、SCN —D．含有NO3—大量的溶液：H+、Fe 2+ 、SO4 2 —、Cl—9．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na２CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中10．有a、b、c三种金属，将a、b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b上产生气泡；将b浸入到c的盐酸中，有金属c析出。
甘肃省兰州一中高二化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，1-10每小题1分，11-25每小题1分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．（1分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大3．（1分）（2014秋•大连期末）在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变4．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、Br2（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率5．（1分）（2013秋•城关区校级期末）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞06．（1分）（2014秋•福建校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=67．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列操作正确的是（）A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸8．（1分）（2013秋•城关区校级期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③硫酸钾溶液④CH3COONa固体．A．①③B．③④C．②③D．②④9．（1分）（2014秋•福建校级期末）下列反应中，属于水解反应且书写正确的是（）A．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．S2﹣+H2O⇌H2S+OH﹣10．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体．A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤11．（2分）（2005•白山一模）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V112．（2分）（2009秋•成都期末）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸13．（2分）（2013秋•城关区校级期末）反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．若a=2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大14．（2分）（2012秋•威海期末）已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a（HCN）=6.2×10﹣10mol•L﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1．则物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO215．（2分）（2011•市中区校级三模）已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（）A．醋酸的电离程度一定增大B．发生电离的分子总数增多C．溶液的pH一定减小D．溶液的导电能力一定变强16．（2分）（2010秋•咸宁期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量存在的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+17．（2分）（2013秋•微山县校级期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4+]最大的是（）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4C．NH4HSO4D．NH4HCO318．（2分）（2013秋•城关区校级期末）已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）A．Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1B．Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C．Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1D．Q2=Q1＜197kJ•mol﹣119．（2分）（2012秋•临清市期末）下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2O．A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④20．（2分）（2012•潍坊一模）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②21．（2分）（2012秋•长春期末）如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原22．（2分）（2013秋•城关区校级期末）常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）23．（2分）（2012秋•威海期末）某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比24．（2分）（2013秋•城关区校级期末）某温度下，已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法正确的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=4.4×10﹣2D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L25．（2分）（2013秋•城关区校级期末）利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小二、填空题（本题包括5小题，共44分）26．（4分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．27．（10分）（2013秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．28．（4分）（2013秋•城关区校级期末）（1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c（H+）之比等于．（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式．（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为．（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）；②K点对应的溶液中c（M+）+c（MOH）= mol•L﹣1．29．（4分）（2013秋•城关区校级期末）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O；该电池放电时的正极反应式为，电池充电时的阴极反应式为．30．（16分）（2013秋•城关区校级期末）有如图所示装置：（1）装置A中b为极，电极反应式为，a极反应式为；（2）装置B中C为极，电极反应式为．（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为L．（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为．（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为．三、实验题（本题包括1小题，共8分）31．（8分）（2014秋•库尔勒市校级期末）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步：a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2﹣3次c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2﹣3cme．调节液面至0或0刻度以下，记下读数f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）滴定终点时溶液的颜色变化是．（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为mL．（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.20 20.22 第二次25.00 0.56 24.54 第三次25.00 0.42 20.40 依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为．四、计算题（本题包括1小题，共8分）32．（8分）（2013秋•城关区校级期末）（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K w= ．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的硫酸V b L混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b= ．②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V a：V b= ．2013-2014学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，1-10每小题1分，11-25每小题1分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2C O（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．2．（1分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．解答：解：对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．3．（1分）（2014秋•大连期末）在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2，并不表示再随时间的改变而不变，故A 错误；B、混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸的浓度不再随时间的改变而改变，保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、单位时间生成n mol H2和消耗2n mol HI，均指的是逆向反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，故C错误；D、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．4．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、Br2（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A、存在平衡2NO2⇌N2O4，加压体积减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A错误，；B、存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故B错误；C、由H2、Br2（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系是一个前后气体系数和相等的体系，改变压强，化学平衡不会移动，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；D、工业合成氨反应中，加压会向着生成氨气的方向进行，利于提高氨气的产率，能用勒夏特利原理解释，故D错误；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．5．（1分）（2013秋•城关区校级期末）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变，根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变．解答：解：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选D．点评：本题考查了反应的焓变和熵变，题目难度不大，平时训练时注意提高分析图象的能力的培养．6．（1分）（2014秋•福建校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．解答：解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．点评：本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．7．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列操作正确的是（）A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸考点：试纸的使用；计量仪器及使用方法；中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；D．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.05mL浓硫酸．解答：解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，滴定管最小读数为0.01mL，可以用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL，故C正确；D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．无法用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．8．（1分）（2013秋•城关区校级期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③硫酸钾溶液④CH3COONa固体．A．①③B．③④C．②③D．②④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：铁和盐酸反应的实质是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故要减缓反应速率，可减小氢离子的浓度，Fe过量则酸能完全反应，生成氢气由盐酸决定，要想不影响生成氢气的总量，必须保证与铁反应的氢离子的物质的量不变，以此来解答．解答：解：①加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不符合；②加KNO3溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故②不符合；③加硫酸钾溶液，可减小氢离子的浓度，故减缓了反应速率，氢离子的物质的量不变，则生成氢气不变，故③符合；④加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故④符合；故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．9．（1分）（2014秋•福建校级期末）下列反应中，属于水解反应且书写正确的是（）A．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．S2﹣+H2O⇌H2S+OH﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，盐类水解反应中不能写气体或沉淀符号、写可逆号．解答：解：A．该反应属于酸碱中和反应，故A错误；B．该方程式属于碳酸氢根离子的电离方程式，故B错误；C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+为水解反应，且符合原子守恒、电荷守恒，故C正确；D．硫离子存在两步水解，第一步水解生成硫氢根离子，所以第一步水解离子方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解离子方程式的判断，熟悉水解方程式的书写规则是解本题关键，根据盐类水解概念结合题给选项进行解答，盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．10．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体．A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性；②明矾能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞⑤加热促进AlCl3溶液水解．解答：解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；②明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀沉降，与盐的水解有关，故正确；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确；⑤加热促进AlCl3溶液水解，生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，与盐的水解有关，故正确；故选D．点评：本题考查了盐的水解原理的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．11．（2分）（2005•白山一模）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．解答：解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选D．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．12．（2分）（2009秋•成都期末）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．。
甘肃省兰州一中高二化学上学期期末试卷(含解析)
甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1（燃烧热）B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1（反应热）C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1368.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1（中和热）2．（2分）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑3．（2分）25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（）A．Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣能大量共存B．含Br﹣、K+、Na+、HSO3﹣的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3﹣、CH3COO﹣的溶液中c（H+）=D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=0.3mol/L，c（I﹣）=0.1mol/L4．（2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管5．（2分）下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小6．（2分）图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积7．（2分）在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b8．（2分）下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数（2分）常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下9．列叙述中不正确的是（）A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍10．（2分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2+OHA．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化11．（2分）常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣112．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣113．（2分）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl14．（2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O15．（2分）常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：1016．（2分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）17．（2分）常温时，将500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法不正确的是（）A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10﹣b﹣10﹣a）g CuOB．b＜a＜7C．阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2O2↑+4H+D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质18．（2分）在373K 时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（）A．平衡时，化学平衡常数K=1.8B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L﹣1•s﹣1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍19．（2分）现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）（）A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定20．（2分）25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）①c（NH3•H2O）=10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b21．（2分）下列比较，正确的是（）A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同，均为△m（阴极）增=△m（阳极）减B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应22．（2分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶23．（2分）下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图24．（2分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg325．（2分）用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（）A．1.25 mol•L﹣1B．2.5 mol•L﹣1C．0.50 mol•L﹣1D．1.0 mol•L﹣1二、填空题26．（6分）写出下列有机物的系统命名或结构简式（1）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷；（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；（3）．27．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L﹣1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol•L﹣1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.063 20.00 0.10 22.96（1）滴定达到终点的标志是．（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留小数点后叁位）．（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为mL．（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．28．（12分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈性，理由是．（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填写字母）．A．溶液pH=7 B．水的离子积K W=c2（OH﹣） C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）⇌Ca2++A2﹣；△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）•c（A2﹣）为常数，记作K sp=c（Ca2+）•c（A2﹣），K sp只与温度有关．①温度升高时，K sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+），原因是．（4）测得25℃时，CaA的K sp为2.0×10﹣11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=mol/L．29．（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T1℃时，该反应的平衡常数K=②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）．④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变．30．（14分）根据如图所示装置回答问题：（1）装置A中a电极的电极反应式为，b电极的电极反应式为；（2）装置B中C为极，电极反应式为．（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为L．（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为．（溶液体积为100mL不变）（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为．甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1（燃烧热）B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1（反应热）C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1368.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1（中和热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，可燃物的物质的量必须为1mol，氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态；B、水分解是吸热反应，△H为正值；C、热化学方程式中物质聚集状态要标注；D、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量．解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，故A错误；B、水分解是吸热反应，△H为正值，所以2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，故B正确；C、未标注物质聚集状态，故C错误；D、稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，即热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1（中和热），故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．2．（2分）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，以此来解答．解答：解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，碱性增强，pH增大，故A正确；B．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故C错误；D．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．3．（2分）25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（）A．Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣能大量共存B．含Br﹣、K+、Na+、HSO3﹣的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO 3﹣、CH3COO﹣的溶液中c（H+）=D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=0.3mol/L，c（I﹣）=0.1mol/L考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应；B．离子之间不发生任何反应，且与SO2不反应；C．c（H+）=，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；D．根据溶液的电荷守恒原则判断．解答：解：A．Fe2+具有还原性，ClO﹣具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，且与SO2不反应，可大量共存，故B正确；C．c（H+）=，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，而CH 3COO﹣水解呈碱性，故C错误；D．阳离子所带电荷不等于阴离子所带电荷，故D错误．故选B．点评：本题综合考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，答题时注意审题，难度不大．4．（2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性．解答：解：A、50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误．B、10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误．C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL 滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确．D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题，难度不大．5．（2分）下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．K sp只受温度的影响；D．K sp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．K sp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K sp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．6．（2分）图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：改变条件使a曲线变为b曲线，根据图象知到达平衡时间缩短，但X的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率但不影响平衡移动，据此结合选项解答．解答：解：A、增大体积，体系的压强降低，反应速率减小，到达平衡的时间增长，所以不符合条件，故A错误；B、增大Y的浓度平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，所以不符合条件，故B错误；C、降低温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，且反应时间增长，所以不符合条件，故C错误；D、缩小体积，相当于增大了压强，反应速率增大，由于反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡的移动，故D正确；故选D．点评：本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等，明确影响化学平衡的移动因素，注意“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应反应速率大．7．（2分）在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b考点：pH的简单计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H2O H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离．解答：解：pH=9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，则由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=mol/L=10﹣9mol/L，即a=10﹣9mol/L，pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH﹣全部由水电离产生，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，即b=c（OH ﹣）=10﹣5mol/L，所以：a：b=10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=10﹣4，即a=10﹣4b，故选B．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响．8．（2分）下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，反应速率加快由此分析解答．解答：解：A、有气体参加的化学反应，若增大压强，活化分子的百分数不变，单位体积活化分子总数增加，从而使反应速率，故A错误；B、催化剂参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，故B 错误；C、增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增多，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故C错误；D、升高温度提高活化分子百分数，使化学反应速率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数．（2分）常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下9．列叙述中不正确的是（）A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸；B．醋酸的酸性强于氢氰酸，酸根离子对应的酸越强，水解程度越小，对应盐的碱性越弱；C．溶液中存在电荷守恒；D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度即可．解答：解：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；B．醋酸的酸性强于氢氰酸，所以醋酸钠的水解程度小于NaCN，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正确；C．根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），所以得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（CN ﹣）﹣c（Na+），故C正确；D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol•L﹣1CH3COOH和HCN 溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 m﹣14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 n﹣14mol/L，所以前者是后者的10m﹣n倍，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确酸的浓度和溶液pH的关系是解本题关键，结合电荷守恒来解答，难度中等．10．（2分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2+OHA．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化考点：化学电源新型电池．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．解答：解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．11．（2分）常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：100mL 0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液中氢离子的物质的量为：0.02mol•L ﹣1×0.1L=0.002mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH；氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量反应，反应后溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及浓度，据此进行解答．解答：解：100mL 0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧化钡物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L=0.002mol，氢氧根的物质的量为0.004mol；100mL 0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L=0.002mol，氢离子的物质的量为：0.002mol；A．两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，溶液的pH=12，所以A错误；B．根据A的计算结果可知，反应后的溶液的pH=12，故B正确；C．碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=1.0×10﹣12mol•L ﹣1，故C错误；D．等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后的溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠的物质的量为0.02mol，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的pH的计算方法，选项D为易错点，注意混合后溶液的体积增大了一倍，生成的氢氧化钠的浓度减小一半．12．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素．分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．13．（2分）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使Mg（OH）2固体减少，应使平衡向正向移动，但c（Mg2+）不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题．解答：解：A．加入固体MgCl2，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；。
甘肃省兰州市高二化学上学期期末考试试题新人教版
题号一二三四五总分得分1．有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变深B.变浅C.变蓝D.不变2.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.NH4ClD. KNO33．下列变化过程属于吸热反应的是（）(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (5) (6)D.(2) (4) ( 6)4.下列说法正确的是( ).A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+ 1∕2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6、6．下列各式中正确表示电解质电离的是（）A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2O H3O++CO32-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-7．下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钠v，（x 8．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ） A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 53= 9、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A ．C 的生成速率与B 的消耗速率相等 B ．单位时间内生成n molA ，同时生成3n molBC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的浓度之比为1:3:210．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试卷_有答案
兰州一中1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与nCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下sp(BaSO4)= 1.1×10-10<sp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100J·mol－1，正反应活化能应大于100J·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 J•mol﹣1，F﹣F键能157 J•mol﹣1，H﹣F键能568 J•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 J•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳悬8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a(g)b Y(g)＋c(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原的1.8倍。
甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试卷_有答案-精品推荐
兰州一中1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与nCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下sp(BaSO4)= 1.1×10-10<sp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100J·mol－1，正反应活化能应大于100J·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 J•mol﹣1，F﹣F键能157 J•mol﹣1，H﹣F键能568 J•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 J•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳2悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a(g)b Y(g)＋c(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原的1.8倍。
甘肃兰州一中第二学期高二期末考试化学试题
2012-2013学年度甘肃兰州一中第二学期高二期末考试化学试题可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 Br—80第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每题2分，共40分）1．下列化学式与其名称的对应关系正确的是A．软脂酸C17H33COOH B．纯碱Na2CO3·10H2OC．纤维素[C6H7O2（OH）3]n D．丙氨酸CH2（NH2）CH2COOH 2．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水。
有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体3．下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间5．下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性合C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性6．现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数A．(1)7a-B．34aC．6(1)7a- D．12(1)13a-7．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A．1mol A最多可以与2mol Br2发生反应B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH8．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸9．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应10．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种12．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔13．下列说法不正确的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽14．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷16．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0．5，则其分子中碳的个数最多为A．5个B．6个C．7个D．8个17．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）：A．7种B．8种C．9种D．10种18．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2．②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
甘肃省兰州市高二上学期期末化学试卷(选修)
甘肃省兰州市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢2. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 羟基的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . 乙烯的实验式：CH2D . 苯乙醛结构简式：3. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 打磨磁石制作指南针为化学变化4. （2分）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋b B(g) 2C(1.0g0)起始（mol/L） 3.0 1.002 s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（）A . 9∶3∶4B . 3∶1∶2C . 2∶1∶3D . 3∶2∶15. （2分）高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。
则下列说法错误的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D . 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量6. （2分） (2017高二下·资阳期末) 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F- ，达到电离平衡的标志是（）A . c(H+)＝c(F-)B . v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)C . 溶液显酸性D . 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等7. （2分） (2016高一上·邢台期末) 已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、蒸发、洗涤、过滤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、干燥8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）A . 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液9. （2分） (2018高一下·潮州期末) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 锌锰干电池中，锌电极是负极B . 甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C . 手机上用的锂离子电池属于二次电池D . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行10. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2 + + H2S= CuS↓+2H+C . 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+ =Ag+＋2NH4+D . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2 + +2OH -+2H + + SO42 - = BaSO4↓+2H2O二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列说法错误的是（）A . 利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂B . 葡萄糖、果糖都属于单糖C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多12. （3分）下列关系错误的是（）A . 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B . 含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C . 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D . 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞乙炔13. （2分）(2015·桐庐模拟) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，c为阳极，d为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14. （2分）用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 制备Fe（OH）2C . 制取金属锰D . 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性15. （3分） (2015高三上·安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）容器温度/K 起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2S H2OⅠ6070.110.410.01/Ⅱ6070.220.82/Ⅲ6200.10.4/ 6.74×10﹣3下列说法正确的是（）A . 该反应正反应为放热反应B . 607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3C . 容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD . 容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动三、非选择题 (共6题；共46分)16. （6分） (2016高三上·友谊期中) 据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式________（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为________极，该极上的电极反应式为________．（3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为________；在铁棒附近观察到的现象是________；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为________．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）17. （9分）(2020·宝鸡模拟) 有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：已知：R1COOR2请回答下列问题:（1） A的结构简式为________；D中官能团的名称为________。
2010-2023历年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷
2010-2023历年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→FΔH=-ΔH6B．A―→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH52.（8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s12345c（NO）/mol·L-11．00×10-34．50×10-42．50×10-41．50×10-41．00×10-41．00×10-4c（CO）/ mol·L-13．60×10-33．05×10-32．85×10-32．75×10-32．70×10-32．70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________反应（填写“吸热”、“放热”）。
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。
（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012-2013学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷一、第Ⅰ卷（选择题共50分）（本卷共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）B C D3．（2分）（2012秋•城关区校级期末）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物4．（2分）（2012秋•城关区校级期末）现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应．这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预5．（2分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）6．（2分）（2013秋•铜仁市校级期末）升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（））8．（2分）（2012秋•城关区校级期末）原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为9．（2分）（2012•邯郸一模）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）10．（2分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是12．（2分）（2012秋•城关区校级期末）现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平．13．（2分）（2012秋•城关区校级期末）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA 型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol•L ﹣1﹣﹣）14．（2分）（2012秋•城关区校级期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；16．（2分）（2012秋•城关区校级期末）盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）17．（2分）（2012春•儋州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确18．（2分）（2012秋•城关区校级期末）反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）19．（2分）（2013秋•红桥区期末）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度20．（2分）（2012秋•城关区校级期末）在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O21．（2分）（2012秋•城关区校级期末）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等22．（2分）（2008•茂名一模）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极23．（2分）（2009秋•商丘期末）将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）24．（2分）（2012秋•城关区校级期末）新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4，负极：Li﹣e﹣=Li+．下25．（2分）（2008•洛阳模拟）已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）（本卷共6小题，共50分．）26．（6分）（2012秋•城关区校级期末）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B 的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子．则A的原子结构示意图为，B离子的核外电子排布式为，C原子外围电子的轨道表示式为．27．（8分）（2010•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）．28．（4分）（2012秋•郑州期末）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）=2.5×10﹣4mol/L，c（Cl﹣）=1.6×10﹣5 mol/L，c（NO3﹣）=1.4×10﹣5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10﹣5 mol/L，则该废水的pH为．29．（10分）（2012秋•城关区校级期末）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标①滴定达到终点的现象是．此时锥形瓶内溶液的范围为．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol/L（保留小数点后二位数）．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．A．滴定终点读数时俯视读B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．30．（12分）（2013秋•高台县校级期末）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：．（4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）= ．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有．A．升高温度 B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系总压强增大．31．（10分）（2012秋•城关区校级期末）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图．（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的①实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色．请你分析其原因．②假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L（标准状况下）．则该过程中铜片上发生的反应式为．③此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入（写出该物质的化学式），其质量为．2012-2013学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷（选择题共50分）（本卷共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）B C D3．（2分）（2012秋•城关区校级期末）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物4．（2分）（2012秋•城关区校级期末）现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应．这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预5．（2分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）））8．（2分）（2012秋•城关区校级期末）原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为9．（2分）（2012•邯郸一模）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）10．（2分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是12．（2分）（2012秋•城关区校级期末）现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平．13．（2分）（2012秋•城关区校级期末）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA 型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol•L ﹣1﹣﹣）离子的水解度为=0.01%14．（2分）（2012秋•城关区校级期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；16．（2分）（2012秋•城关区校级期末）盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）17．（2分）（2012春•儋州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确18．（2分）（2012秋•城关区校级期末）反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）19．（2分）（2013秋•红桥区期末）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度20．（2分）（2012秋•城关区校级期末）在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O21．（2分）（2012秋•城关区校级期末）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等22．（2分）（2008•茂名一模）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极23．（2分）（2009秋•商丘期末）将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO224．（2分）（2012秋•城关区校级期末）新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4，负极：Li﹣e﹣=Li+．下25．（2分）（2008•洛阳模拟）已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）（本卷共6小题，共50分．）26．（6分）（2012秋•城关区校级期末）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B 的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子．则A的原子结构示意图为，B离子的核外电子排布式为1s22s22p6，C原子外围电子的轨道表示式为．的原子结构示意图为：，外围电子的轨道表示式为：故答案为：、27．（8分）（2010•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n ＜p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固或液态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应方向．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应（放热或吸热）．28．（4分）（2012秋•郑州期末）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）=2.5×10﹣4mol/L，c（Cl﹣）=1.6×10﹣5 mol/L，c（NO3﹣）=1.4×10﹣5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10﹣5 mol/L，则该废水的pH为 4 ．29．（10分）（2012秋•城关区校级期末）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标①滴定达到终点的现象是无色变浅红色且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2﹣10 ．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE ．A．滴定终点读数时俯视读B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．分析不当操作对所用标准液的平均体积为=0.10mol/L分析，可知分析，可知分析，分析，30．（12分）（2013秋•高台县校级期末）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣（n﹣m）kJ•mol‾1．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 C ．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：．（4）温度降低，平衡常数K 增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）= 0.225mol/（L．min）．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有 C ．A．升高温度 B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系总压强增大．计算；故答案为：=0.075mol/31．（10分）（2012秋•城关区校级期末）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图．（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的①实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色．请你分析其原因两极与电源的正负极接反了．②假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L（标准状况下）．则该过程中铜片上发生的反应式为2H++2e﹣=H2↑．③此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入H2O （写出该物质的化学式），其质量为18g ．极，电解质为硫酸，装置如图，故答案为：；=0.5mol O。