贵州省贵阳市六中2015-2016学年高一上学期半期考试化学试卷

贵阳六中2018届高一第一学期半期考试试卷

化学科

说明：1、本试卷共四页，23个小题，满分100分，考试时间90分钟

2、请在答题卡上作答，写在试卷上无效，考试结束答题卡收回

3、可能用到的数据:

相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40 Cu ：64

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）

1、盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的

A ．酸性氧化物与碱反应

B ．碱性氧化物与酸反应

C ．金属与氧气化合

D ．单质与化合物的置换反应

3、下列说法正确的是

A ．直径介于1 nm ～100 nm 之间的微粒称为胶体

B ．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液加热煮沸

C ．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

D ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是

A ．硫酸、纯碱、小苏打

B ．磷酸、熟石灰、苛性钠

C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠

D ．硫酸、烧碱、胆矾

5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

A ．KNO 3溶液（AgNO 3）：加过量KCl 溶液，过滤

B ．NaCl 溶液（BaCl 2）：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸

C ．NaCl 溶液（Br 2）：加CCl 4，萃取分液

D ．KNO 3溶液（NaCl ）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤

6、下列物质属于电解质的是

A ．CO 2

B ．

C 12H 22O 11（蔗糖） C ．BaSO 4

D ．NaOH 溶液

7、PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A ．Al 3+、Ag +、HCO 3-、Cl -

B

．Mg

2+、NH 4+、NO 3-、Cl -

C ．Ba 2+、K +、Fe 3+、Cl -

D ．K +、Na +、OH -、CO 32-

A

B C D

8、下列离子方程式书写正确的是

+2H+ == CO2↑ + H2O

A．石灰石与盐酸反应：CO-2

3

B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－== BaSO4↓ + H2O

D．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++ 2OH﹣== Cu(OH)2↓

9、下列反应能用离子方程式：H+ + OH- = H2O 。表示的是

A．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

C．CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O D．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

10、下列反应中，不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是

A．2CO + O2 = 2CO2B．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

C．2KClO3 = 2KCl +3O2↑D．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

11、关于C + CO2 = 2CO的反应，下列说法正确的是

A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

B．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

C．CO既是氧化产物又是还原产物

D．是化合反应，不是氧化还原反应

12、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2C．H2SO4→Na2SO4D．HNO3→NO2

13、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入

YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正

确的是

A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y

14、现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同

的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为

A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1

15、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A

B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4N A

C．标准状况下，N A个CCl4分子所占的体积约为22.4L

D．54g H2O中含有3N A个水分子

16、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：

2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为

A．30g／mol B．60g／mol C．90g／mol D．120g／mol

17、某反应可用下式表示：xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。则m的值为

A．2x B．4 C．y/2 D．7

18、标准状况下，将VLA 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，

则此溶液物质的量浓度为

A ．

mol/L B ．

mol/L C ．

mol/L D ． mol/L

二、填空题（按要求填写，本题包括三个小题，共18分）

19、写出下列反应的离子方程式：

①锌和稀硫酸制氢气 。

②二氧化碳通入澄清石灰水中 。

20、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，

⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是 。

（2）属于非电解质的是 。

（3）上述状态下的电解质不能导电的是 。

（4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式 。

21、实验室常利用反应：

来制取氯气。 （1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同） ，氧化产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

(4) 若有0.5 mol MnO 2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol 。

三、实验题（14分）

22、现需要0.1mol/L 的NaOH 溶液480mL ，实验室用固体烧碱来配制，请回答：

（1）计算称取的NaOH 固体的质量是 g ；

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘

天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的

玻璃仪器是 ；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；

MnO 2 + 4HCl （浓）=== MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O △ MnO 2 + 4HCl （浓）=== MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O △