高一上册化学月考试卷带答案

高一上册化学月考试卷带答案
一、选择题
1. 未来人类最理想的燃料是( )
A.无烟煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
2. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）
①3∶4② 2∶1③4∶1④4∶3⑤1∶2
A.只有⑤
B.①②
C.④⑤
D.②④
3. 将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是
4. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( )
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2 SO 4
D.NaCl
5. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( )
A.银
B.镁
C.铝
D.铜
6. 下列实验操作正确的是（）
7. 控制城市污染源的方法有
A.戴上呼吸面具
B.把垃圾倒入河水
C.开发新能源
D.大量使用塑料袋
8. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )
9. 防治SO 2 污染大气，你认为下列吸收剂合理的是
A.水
B.汽油
C.硫酸钠
D.碱液
10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）
A.a＜b
B.a＞b
C.a=b
D.无法确定
11. 若丙醇中的氧原子为18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）
A.102
B.104
C.120
D.122
12. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )
13. 下列各组离子中能大量共存的是（）
A.K + 、、OH - 、Na +
B.Na + 、H + 、、
C.K + 、H + 、、Cl -
D.OH - 、Na + 、、Cl -
14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的
A.各种维生素
B.蛋白质
C.糖类
D.脂肪
15. 某有机物分子中有n 个CH 2 ，m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH 的个数可能为()
A.m-a
B.n+m+a
C.m+1-a
D.m+2-a
二、推断题
16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

（1）当A为固体单质时，A是(写化学式)。

①写出B的电子式：；
②写出E与木炭反应化学方程式：。

（2）当A为气体单质时，A是(写化学式)。

①写出B的结构式：；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C：；
③实验室制备B：。

能不能用浓硫酸做B的干燥剂？(填“能”或“不能”)。

三、判断题
17. 判断下列分子间能否形成氢键。

①HClO 4 ②H 2 SO 4 ③H 3 PO 4 ④HNO 3 ⑤H 2 Se ⑥H 3 PO 2 ⑦C 2 H 5 OH ⑧CH 3 COOH ⑨H 2 O 2 ⑩HBrO 3 NaOH
18. （8分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。

请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施。

（1）__________________________ _______________________________________________；（2）_________________________________________________________________________；（3）_________________________________________________________________________；（4）_________________________________________________________________________。

19.（15分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。

下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。

已知CaC 2 与水反应的化学方程为CaC 2 +2H 2 O Ca（OH） 2 +HC≡CH↑。

回答下列问题：（1）写出G的结构简式。

（2）写出图中生成CH 3 OH（甲醇）的化学方程式。

写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式。

（3）指出上述工艺的优点是什么？
四、实验题
20.(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：
图6
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。

21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂操作步骤发生现象结论
①氢氧化铜a.将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液
乙.生成绿色沉淀
②斐林试剂b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙.生成黄绿色沉淀
③硫酸铜c.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀
戊.生成砖红色沉淀
22. 实验室里若用如图1所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。

图1
23. 下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。

A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是__________ _________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。

此实验说明植物具有_________性质。

24. 填空：
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。

如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。

图Ⅰ图Ⅱ
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______________。

A.是a mL
B.是(50-a) mL
C.一定大于a mL
D.一定大于(50-a) mL
五、计算题25. 把铝、铁混合物1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

26. 下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。

(2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为__________________________________。

(3)由A得到B的化学方程式为____________________________________________。

(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

27. （8分）取100mL Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混合溶液，加入过量BaCl 2 溶液后得到29.02g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。

试计算：
（1）原混和溶液中Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下体积。

28. 在500 g CuS O 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。

通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04 g ，电解质溶液质量增加0.02 g 。

求粗铜中含锌的质量分数。

29. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
六、解答题
30. 研磨叶片时，为何要加入CaCO 3 和丙酮？
31. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。

(已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑)
32. 用杂化理论描述CCl 4 的生成和分子构型。

七、填空题
33. 人造纤维的原料是____________，合成纤维的原料是____________。

34. 按下面的实验过程填空：
写出上述反应的化学方程式：
(1)______________________________________________；
(2)______________________________________________；
(3)______________________________________________。

35. 已知：溶液E焰色反应为黄色。

根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B__ ___________，C_______________，D_________________。

（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)____________________________________________________________;
(Ⅱ)____________________________________________________________;
(Ⅲ)_______ _____________________________________________________;
(Ⅳ)____________________________________________________________。

答案
一、选择题
1、D
2、C
3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD
二、推断题
16、（13分）（1）S（1分）① （2分）②C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O （2分）
（2）N 2 （1分）① （2分）②3Cu＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O（2分）
③2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （2分）不能（1分）
三、判断题
17、①由于HClO 4 的结构如下图所示，分子中含有OH键，所以分子中有几乎裸露的质子存在，而分子中的每个O原子都有孤对电子存在，所以分子中的H和O都有形成氢键的能力。

这四个键呈四面体地分布，而与H结合的O原子周围的两个共价键也不能直线排布，只能V形分布，这样，H与周围的O原子相距较远，因此这个H就难以跟周围的O原子形成分子内氢键。

故HClO 4 形成的是分子间氢键。

②同理，可知H 2 SO 4 的分子结构如上图：四个氧原子位于四面体的四个顶角。

所以H 2 SO
4 分子不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。

③H 3 PO 4 的分子结构为：，故H 3 PO 4 分子也不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。

④HNO 3 的分子结构如下图所示：由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上，OH键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键。

⑤HSe键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键。

⑥H 3 PO 2 分子的结构如下图所示：两个O原子和PH键中的H原子位于三角锥形的三个顶角上，从结构图可知：H 3 PO 2 分子中OH的H与另一个O相距较远，所以不可能形成分子内氢键，故H 3 PO 2 分子间可形成氢键，与P结合的H不能形成氢键，如下图所示。

⑦C 2 H 5 OH分子含有OH键，分子内只有一个O原子，所以H 3 PO 2 分子比C 2 H 5 OH 分子只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键。

⑧CH 3 COOH的结构如下图所示：两个O原子和一个C原子位于平面三角形的三个顶角上，H原子与另一个O原子相距较远，所以难以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键。

⑨H 2 O 2 的结构如下图所示（属于书面展开形结构），每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键。

⑩HBrO 3 分子的结构为，三个O原子位于三角锥形的三个顶角上，H原子与另外两个O 原子相距较远，所以不可能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。

NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键。

18、（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等
（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等
（4）回收各种废弃塑料
19、（1）CH 2 ==CHCOOCH 3
（2）CO+2H 2 CH 3 OH
CH 3 OH+CH 3 CH 2 COOH CH 3 OOCCH 2 CH 3
（3）原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高。

四、实验题
20、(1)Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑
(2) m
21、② c
试剂操作步骤发生现象结论
①氢氧化铜a.将尿液与试
剂混合振荡甲.蓝色溶液-
②斐林试剂b.将尿液与试剂
混合后加热至沸腾乙.生成绿色沉淀+
丙.生成黄绿色沉淀++
③硫酸铜c.将尿液与试
剂混合后微热丁.生成黄色沉淀+++
戊.生成砖红色沉淀++++
22、
错误之处应如何改正
①试管a管口向上倾斜
②铁夹夹的位置不对
③试管b管口向上
④试管b塞上橡皮塞
⑤反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口1/3处
应向下
将橡皮塞改为棉花团
用酒精灯加热
23、吸收空气中的二氧化碳验证空气中的二氧化碳是否完全除净石灰水变浑浊呼吸作用
24、（1）3.2 （2）D
五、计算题
25、(1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol
26、（1）CaC 2 O 4 CaCO 3 （2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑
（3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO
27、（1）（3分），（3分）
（2）（2分）
28、18.4%29、126.5 L
六、解答题
30、加入少许CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。

因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。

CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生。

而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。

31、①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑
②CaO+3C CaC 2 +CO↑
③CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH≡CH↑
④2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑
⑤H 2 +Cl 2 2HCl
32、在CCl 4 分子中，C: 2s 2 2p 2 ，用sp 3 杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp
3 σ键，分子构型为正四面体。

七、填空题
33、天然纤维石油、天然气、煤及农副产品
34、(a)橙黄色(b)橙红色(c)蓝色(d)紫色
(1)2FeBr 2 +3Cl 2 2FeCl 3 +2Br 2
(2)2FeCl 3 +2KI 2FeCl 2 +2KCl+I 2
(3)2KI+Br 2 I 2 +2KBr
35、（1）Al Al 2 （SO 4 ）3 H 2 Na
（2）（Ⅰ）2Al+6H + 2Al 3+ +3H 2 ↑
（Ⅱ）Al 3+ +3OH - Al（OH） 3 ↓
（Ⅲ）Al（OH）3 +3H + Al 3+ +3H 2 O
（Ⅳ）Al(OH) 3 +OH - +2H 2 O。