高一下学期期中考试化学试题

高一下学期期中考试化学试题2018.4 说明：1．本试卷分第I卷（1～4页）和第Ⅱ卷（5～8页）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B．手机电池为二次电池，充电时将化学能转化为电能C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素2．下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子(S2-)的结构示意图：B．乙烯的结构简式：C2H4C．质子数为17、中子数为20的氯原子：D．CH4分子的比例模型：3．现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）。

则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A. 属于不同的元素B. 具有不同的核电荷数C. 化学性质几乎相同D. 通过化学变化可以实现三种粒子之间的相互转化4．下列关于碱金属元素和卤族元素的叙述中，错误的的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．随着核电荷数的递增，卤族元素原子的得电子能力依次减弱C．碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其金属性越强，单质与水反应越剧烈D．随着核电荷数的递增，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大5．下列关于有机化合物的说法正确的是A．互为同分异构体B．乙烯使溴水褪色与使KMnO4溶液褪色的原理不同C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应D．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素7．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．1 mol H2SO4与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m9．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是A．一定属于分解反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AD．分子总数为N A的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N A11．下列说法错误的是A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B．锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液可加大反应速率C．化学反应速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度和催化剂等12．下列说法正确的是A．第三周期主族元素的最高化合价均等于它所在的主族序数B．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl是离子化合物C．不同元素组成的多原子分子里的化学键都是极性共价键D．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键13．某原电池装置如右图所示。

下列说法错误的是A．铜电极上发生氧化反应B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极C．当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2N AD．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同14．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子可组成1H m X分子，则a g 1H m X中所含电子的物质的量是A．aA(A－N) mol B．aA(A－N＋m) mol C．aA＋m(A－N) mol D．aA＋m(A－N＋m) mol15．在一定温度下，10 mL 0.60 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10V（O2）/mL0.0 15.0 27.0 33.6 40.5 44.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1B．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)=5.0×10-2 mol/(L·min) C．反应到6 min时，H2O2分解了25% D．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<5.0×10-2 mol/(L·min) 16．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A．元素X、Z 的简单离子的电子层结构不同B．阳离子的氧化性：Z>YC．氧化物对应水化物的酸性：W＞RD．气态氢化物的沸点：W＞X17．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再滴加淀粉溶液，振荡B 除去甲烷中混有的乙烯将甲烷与乙烯的混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃18．一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。

据图可知A．反应的化学方程式为4Y XB．反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1C．反应进行到t2时，达到平衡状态D．反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X第Ⅱ卷(非选择题共46分)19．（11分）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、G的原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y元素最高正价与最低负价的代数和为0，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M是同周期中金属性最强的元素，G与Z同主族。

回答下列问题：（1）M元素的名称为，G在元素周期表的位置为______________________。

（2）Z、M、G常见的简单离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）。

（3）由X、Z、M三种元素组成一种既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为____________。

（4）由X与Z两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为__________（填代号）。

a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3d．FeCl3（5）X、Y两种元素可形成多种化合物，其中化学组成可表示为Y5X12的同分异构体共有种，其中某同分异构体的一氯代物只有1种，该同分异构体的结构简式为。

20．（11分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是。

（2）右图为氢氧燃料电池示意图，电解质溶液为氢氧化钠溶液，电极材料a、b为疏松多孔的石墨棒。

①通入O2的一极为（填“正”或“负”）极，电池工作时，OH－移向（填“a”或“b”）极。

②负极的电极反应式为。

③电路中每通过0.8 mol电子，消耗标准状况下O2的体积为L。

（3）设计一个实验方案，使如下图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。

21．（12分）下表为元素周期表的一部分．．．。

碳氮X Y 磷Z W回答下列问题：（1）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（2）Y与氮两种元素的气态氢化物的稳定性强弱是：____＞____（用化学式表示）。

（3）白磷和黑磷是磷元素的两种同素异形体。

已知：白磷黑磷，其转化过程中能量变化如图所示，则白磷的稳定性比黑磷的稳定性_______（填“强”或“弱”）。

（4）Y、Z与碳三种元素非金属性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

某同学用下图所示装置验证Y、Z与碳三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：（用化学式表示）。

能说明三种元素非金属性强弱的实验现象为。

（5）碳与X形成的1 mol化合物Q与水反应，生成4 mol X(OH)3和3 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为3:1，烃的电子式为_________。

Q与水反应的化学方程式为。

22．（12分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。

请回答下列问题：（1）已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ 的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

①通过以上数据计算当I2和H2反应生成2 mol H—I时会（填“放出”或“吸收”）kJ的能量；②若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能．．．的原因是。

(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，（2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如右图所示。

0~2 min 内的平均反应速率v (H 2)＝ mol·L －1·min －1， 平衡时CH 4的转化率为 。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有 （任写一条）。