2020届辽宁省葫芦岛市建昌县高中高三上学期9月月考化学试卷

建昌高中2019-2020学年度上学期九月月考
高三化学试卷
满分100分考试时间90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题：1-10题每题2分，11-20题每题3分。

每道选择题只有一个答案。

1、水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）
A ．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O 2，对环境没有污染
B ．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
C ．氨水能导电，说明氨气是电解质
D ．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au 、Pt
2、下列说法不正确的是（ ）
A ．“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B ．工业海水制取镁流程：海水――→Ca(OH)2 Mg(OH)2――→MgCl 2――→电解
Mg
C ．推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放
D ．工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
3、下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 N A
B ．一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A
C ．常温下，1 L 0.1 mol ·L －1
的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A D ．标准状况下，22.4 L SO 3中含硫原子数为N A
4、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ）
5、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）
A. 1:1
B. 3:4
C. 2:3
D. 4:3
6、 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢
B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质
C. 漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质
D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
7、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴
加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已氧
化变质
C
将新制氯水和KI溶液在试管中混合
后，加入CCl4，振荡静置
溶液分层，下层呈紫
色
氧化性：Cl2<I2
D
分别向0.1mol·L-1醋酸和饱和硼酸
溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液
醋酸中有气泡产生，
硼酸中无气泡产生
酸性：醋酸>碳酸>硼
酸
8、下列各组离子可能大量共存的是（）
A．PH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、NH4+
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－
D．无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－
9、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。

下列选项中不正确的是（）
A 锌和稀盐酸选用图1
B 碳化钙和饱和食盐水选用图1
C 铜和浓硫酸选用图2
D 过氧化钠和水选用图2
10、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）
选项 a b c
A Fe FeCl2 FeCl3
B Si SiO2 SiF4
C HNO3 NO NO2
D Al Al2O3Al(OH)3
11、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列说法中正确的是（）
A．反应①和②一定为氧化还原反应
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．X元素可能为铝
12、下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）
A．Na2O2+ H2O B．F2+ H2O C．Cl2+ H2O D．NO2 + H2O
13、下列说法中正确的是（）
A．在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好
D．稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1
14、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )
A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小
15、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X Y Z
A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B 胶体分散系混合物
X Y Z
C 电解质离子化合物化合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
16、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
17、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致
18.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通过SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）
A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B. 通入SO2时，SO2与I2
反应，I2作还原剂
C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mo1白色沉淀
19.现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2﹣、NH4+
B. 肯定不存在的离子是SO42﹣、OH﹣
C. 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D. OA 段反应的离子方程式：2 AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
20、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是( )
A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B.反应中转移电子的物质的量是0.18 mol
C.在酸性条件下 ClO-和ClO3可生成Cl2
D.一定有3.136 L氯气参与反应
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二．本卷共四小题
21、（15分）Ⅰ. IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是
____________________ 。

（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。

现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；
A．新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为________________；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列
离子方程式能发生的是_________。

-+CO2+H2O═HCN+HCO3-
B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
Ⅱ.如下图转化关系：A――→
＋X
B――→
＋X
C
（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。

（2）若向B溶液中滴加铁氰化
钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_______________________________________________。

22、（11分）某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH3的装置为________，所用试剂为___________。

装置中制取NO2的化学方程式是____________________________________________________。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________________。

（3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③____________________________________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________。

23、（8分）化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。

（1）NaClO 碱性溶液吸收法。

工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

①反应离子方程式是__________________________________________。

②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。

在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO2的吸收。

该催化过程的示意图如下图所示：
a．过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，
则过程2的离子方程式_____________________________________。

b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，
原因是______________________________________________。

（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
则碘循环工艺的总反应为。

24、（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是。

（2）制备K2FeO4（夹持装置略）
A B C
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是_____________________________。

②该装置有明显不合理设计，如何改进？。

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。

B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH= 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶
出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是______________。

②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和2
4
FeO 的氧化性强弱关系相反，原因是_______________________________。

【参考答案】
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C D B B D C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B D A C B C A C B
二、非选择题
21、（15分）Ⅰ. (1). I4O9[或I（IO3）3] (2). IBr+SO32-+H2O═I-+Br-+SO42-+2H+
(3).①酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失②AC
(4). 2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+5Cl-+N2↑+H2O (5). AD
Ⅱ.（1）Al3+＋ 3AlO2- ＋6H2O= 4Al(OH)3↓
（2）Fe＋2Fe3+ =3Fe2+
22、（11分）（1）A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（2）混合气体颜色变浅
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
（4）缺少尾气吸收装置
23、（8分）（1）①ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42－+H2O
②a. 2NiO2+ClO－ =Ni2O3 +Cl－+2O
b.Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行
（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2
24．（16分）（1）K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。

（2）①2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
②应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体
③Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
（3）①a. Fe3+ 4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
b.排除ClO−的干扰
②溶液的酸碱性不同。