江苏省启东市2021届高三化学下学期期初考试试题.doc
江苏省启东中学高三化学下学期期初考试试题(扫描版,无答案)(2021年整理)
江苏省启东中学2017届高三化学下学期期初考试试题（扫描版，无答案）编辑整理：
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江苏省启东市启东中学2024年高三月考试卷(三)化学试题试卷含解析
江苏省启东市启东中学2024年高三月考试卷（三）化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液2、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出A．A B．B C．C D．D3、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A．过量的铜与浓硝酸反应B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应4、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3 B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO46、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+7、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl48、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B．外加电流阴极保护法利用的是电解原理C．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极9、下列实验操作规范且能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 除去KNO3中混有NaCl 将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤B 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D10、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
江苏省启东市高三化学下学期期初考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
C. 加快开采化石燃料会造成大量空气污染物排放，故C错误；
D. 使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故D错误；
故答案为A。
2.用化学用语表示 中的相关微粒，其中正确的是
A. 的结构式： B. 的比例模型：
C. 中子数为18的硫原子： D. 的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A、检验K＋，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，故说法错误；
B、利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3·H2O不稳定受热易分解，来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，收集氨气用向下排空气法收集，故正确；
C、喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，故说法错误；
【答案】A
【解析】
【详解】A．由盖斯定律可知-①-②=③×2，则2△H3=-△H1-△H2，故A正确；B．假设均小于0，根据2△H3=-△H1-△H2可知△H2=-△H1-2△H3，则若△H1<0，△H3<0，则△H2>0，与假设矛盾，故B错误；C．焓变与反应的始终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会相同，故C错误；D．植物的光合作用利用太阳能，则太阳能转化为化学能，故D错误；故选：A。
江苏省启东市20Βιβλιοθήκη 0届高三下学期期初学生素质调研测试
化学试题
1.节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是
A. 推进垃圾分类处理B. 将秸秆就地焚烧
C. 加快开采化石燃料D. 使用含磷洗涤剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 推进垃圾分类处理，可健全再生资源回收利用网络，节能环保，故A正确；
2024届江苏省南通市启东市启东中学高三第一次模拟考试化学试题理试卷含解析
2024届江苏省南通市启东市启东中学高三第一次模拟考试化学试题理试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A．1个B．2个C．3个D．4个2、与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水3、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg A．A B．B C．C D．D4、下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性5、用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为6的碳原子：612C B．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—O D．Na2O2的电子式：Na Na6、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
启东中学2020-2021学年高三阶段调研测试化学试题(Word版 含解析)
江苏省启东中学2021届高三阶段调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题：选项符合题意）单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．1．下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物X Y ZB 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物4类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A ②④⑤③①B ③②④①⑤C ③④②⑤①D ②④③⑤①6．下列离子方程式正确的是A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．往氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省镇江市启东中学2021年高三化学模拟试卷含解析
江苏省镇江市啓东中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．解答：解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；故选A．点评：本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．2. pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4参考答案：答案;A3. 下列说法不正确的是()。
A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是 ( )A．锌和稀硝酸的反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O参考答案：答案：D5. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 ( )A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略6. 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
江苏省启东中学2021届高三上学期期初考试化学试题
江苏省启东中学2021届高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 S 16 Mn 55一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，以下说法正确的选项是A ．中国天眼的“眼眶〞是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B ．为打造生态文明建设，我国近年来大力开展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D ．“神舟十一号〞宇宙飞船返回舱外外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.化学与生活密切相关，以下说法错误的选项是A ．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B ．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果C ．红葡萄酒中充入的少量SO 2具有抗氧化的作用D ．作为医用呼吸机原材料之一的ABS 树脂属于有机高分子材料3.常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH －)/c(H +)＝10－12的溶液中：NH +4、Cu 2+、NO −3、SO 2−4B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4、K +、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、SO 2−4D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、NO −34.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH 、NaHSO 3溶液吸收以下解释事实的方程式不正确的选项是．．．．．．．A ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O 2H ++Cl −+ClO −B ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl −+2H 2O =====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2D ．氯气“泄漏处理〞中NaHSO 3溶液的作用：HSO −3+Cl 2+H 2O=SO 2−4+3H ++2Cl −5.H 2O 2易分解，反响式为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反响时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。
江苏省启东市2020届高三下学期期初考试化学试题 Word版含答案
2019-2020高三第二学期期初学生素质调研测试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。
下列做法值得提倡的是A ．推进垃圾分类处理B ．将秸秆就地焚烧C ．加快开采化石燃料D ．使用含磷洗涤剂 2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．H 2S 的结构式：H-S-H B ．H 2O 的比例模型：C ．中子数为18的硫原子：1816SD ．S 的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3熔点很高，可用作耐高温材料 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．SiO 2具有导电性，可由于制作光导纤维4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明溶液中：Al 3+、NH ＋4、CO 2－3、NO －3B ．能使石蕊变红的溶液：Fe 2+、Na ＋、NO －3、SO 2－4C ．水电离的c (H ＋)＝1×10—13mol·L —1溶液中：Fe 3+、K +、NO －3、SO 2－4 D ．常温下，c (H ＋)c (OH －)＝10－12的溶液中：Na +、NO －3、AlO －2、CO 2－35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）) 铁丝2NaCl瓷坩埚甲 乙 丙 丁A ．用装置甲检验溶液中是否有K ＋B ．用装置乙制取并收集少量NH 3C ．用装置丙进行喷泉实验D ．用装置丁加热熔融NaOH 固体6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO 2(g)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g) ΔH 1 ②C 6H 12O 6(s)===2C 2H 5OH(l)＋2CO 2(g) ΔH 2 ③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 3 A ．2ΔH 3＝－ΔH 1 －ΔH 2 B ．ΔH 3、ΔH 1、ΔH 2均为ΔH <0C ．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH 3会不同D ．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能7．下列反应的离子方程式的书写正确的是A ．小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO －3+OH －＝CO 2－3＋H 2O B ．银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋＝Ag ＋＋2NH ＋4C ．Fe 3O 4溶于稀HNO 3：3Fe 3O 4＋28H +＋NO 3－＝9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OD ．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：H ＋+ SO 2－4+Ba 2++ OH －＝H 2O+BaSO 4↓8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大， X 、Z 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是 A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X) B ．由Y 、Z 组成的化合物中可能含共价键C ．W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NH O 2 /催化剂2H 2OHNO 3B ．高温Fe 2O 3FeCl 3FeAlCl 2点燃C ．SiO 2△H 2SiO 3(aq)Na 2SiO 3H 2O NaOH(aq)D ．CuCl 2(aq)NaOH(aq)Cu(OH)2△Cu 2O10．一种可充电锂-空气电池的工作原理如图所示。
2021年江苏省南通市启东建新中学高三化学模拟试题含解析
2021年江苏省南通市启东建新中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:3参考答案：A略2. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。
下列说法中正确的是A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu参考答案：C略3. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．NH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键参考答案：B略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－参考答案：D略5. 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：R>W>Z>Y>XB. 氧化物对应水化物的酸性：R>WC. 气态氢化物的稳定性：W>XD. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应参考答案：D由图表分析可知，X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯，A. 原子半径：R＜W＜Z＜Y＜X，A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W，B错误；C. 气态氢化物的稳定性：W＜X；C错误；D. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两之间均能相互反应，D正确。
2021年江苏省南通市启东吕四中学高三化学模拟试卷含解析
2021年江苏省南通市启东吕四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA. 氧化物化合物纯净物B. 胶体分散系混合物C. 金属氧化物碱性氧化物氧化物D. 离子化合物电解质化合物参考答案：C略2. 下列实验现象，解释或结论正确的是（）参考答案：B 【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；C．甲苯与溴水不发生化学反应；D．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、取代反应、弱电解质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是C，题目难度不大．3. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。
烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是 ()A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强参考答案：D略4. 下列有关实验中，叙述正确的是A．用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C．用pH 试纸测溶液pH值时，需先用蒸馏水润湿试纸D．浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌参考答案：A略5. 过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。
江苏省启东市2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
江苏省启东市2021年高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是（）Ａ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品Ｂ．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分Ｃ．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同Ｄ．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．氮气分子的电子式：FＢ．质子数为9中子数为20的氟原子：920Ｃ．对硝基苯酚的结构简式：Ｄ． NaHCO 3水解的离子方程式：HCO3—+H2O H3O++CO32—【答案】C【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故A错误；B．质量数标示在元素符号的左上方，而质量数＝质子数+中子数，故质子数为9中子数为20的氟原子的质量数为29，故表示为299F，故B错误；C．对硝基苯酚中﹣OH和﹣NO2在苯环的对位，且硝基中N原子连接在苯环上，故表示为，故C正确；D．HCO3﹣水解为H2CO3和OH﹣，故水解的离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故答案为C。
3.化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）Ａ． Al2O3熔点高，可用作耐高温材料Ｂ． FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuＣ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯Ｄ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2【答案】A【解析】A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。
2021-2022学年江苏省南通市启东东南中学高三化学模拟试卷含解析
2021-2022学年江苏省南通市启东东南中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B略2. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；C．二者均与NaOH反应；D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能．【解答】解：A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误；D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确；故选C．3. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. Fe2+ Al3+ NO3- H+ B. K+ Cu2+ OH- NO3-C. NH4+ Na+ Br- SO42-D. Mg2+ H+ SiO32- SO42-参考答案：C略4. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；B．只有2个苯环，故B错误；C．只有酚﹣OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃及苯酚的性质，题目难度不大．5. 下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O ＋CO32－参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2 ↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3++ 3OH- =Al(OH)3 ↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D 略7. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
江苏省南通市启东建新中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析
江苏省南通市启东建新中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0 。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ参考答案：C知识点：化学平衡解析：列三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始量 4mol 2mol 0变化量 1.4 0.7 1.42min 2.6 1.4 1.4A、恒温恒压条件下前后压强比是1：1，故A错误；B、若容器体积不变，条件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的条件分数改变，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；思路点拨：本题考查化学平衡，难度中等，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同。
2. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是??A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠参考答案：D略3. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H>0B．生成1mol HC1时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：C略4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确是A．2Na218O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋参考答案：D略5. 下列离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OB．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：D试题分析：A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A错误；B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀、社会，即H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，D正确，答案选D。
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江苏省启东市2021届高三化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。
下列做法值得提倡的是A ．推进垃圾分类处理B ．将秸秆就地焚烧C ．加快开采化石燃料D ．使用含磷洗涤剂 2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．H 2S 的结构式：H-S-H B ．H 2O 的比例模型：C ．中子数为18的硫原子：1816S D ．S 的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3熔点很高，可用作耐高温材料 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．SiO 2具有导电性，可由于制作光导纤维4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明溶液中：Al 3+、NH ＋4、CO 2－3、NO －3 B ．能使石蕊变红的溶液：Fe 2+、Na ＋、NO －3、SO 2－4C．水电离的c(H＋)＝1×10—13mol·L—1溶液中：Fe3+、K+、NO－3、SO2－4D．常温下，c(H＋)c(OH－)＝10－12的溶液中：Na+、NO－3、AlO－2、CO2－35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）)铁丝2NaCl瓷坩埚甲乙丙丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3 C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融NaOH固体6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能7．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO－3+OH－＝CO2－3＋H2OB．银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＝Ag＋＋2NH＋4C ．Fe 3O 4溶于稀HNO 3：3Fe 3O 4＋28H +＋NO 3－＝9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OD ．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：H ＋+ SO 2－4+Ba 2++ OH －＝H 2O+BaSO 4↓ 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大， X 、Z 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是 A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X) B ．由Y 、Z 组成的化合物中可能含共价键C ．W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NH O 2 /催化剂2H 2O3B ．高温Fe 2O 3FeCl 3FeAl Cl 2点燃C ．SiO 2△H 2SiO 3(aq)Na 2SiO 3H 2O NaOH(aq)D ．CuCl 2(aq)NaOH(aq)Cu(OH)2△Cu 2O10．一种可充电锂-空气电池的工作原理如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =====通电2Li +（1﹣2x）O 2不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A ．2NO(g) + 2CO(g) =N 2(g) + 2CO 2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0B ．一定条件下反应N 2+3H 22NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)C ．向0.1 mol·L 1CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中---------------c (CH 3COOH)c (CH 3COO －)比值增大D ．Na 2O 2与足量的水反应生成0.2 mol O 2，转移电子数目为0.8×6.02×102312．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。
下列说法正确的是A ．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B ．①、②均能与浓溴水反应C ．化合物①能与NaHCO 3反应产生CO 2D ．1mol 化合物②最多只能与3molNaOH 反应 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A 向久置Na 2SO 3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl 2溶液，出现白色沉淀久置Na 2SO 3已部分被氧化14．25℃时，将0.1mol·L —1NaOH 溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L —1H 2SO 3溶液中，所得溶 液的pH 与滴加NaOH 的体积关系如右图所示。
下列指定溶液浓度关系说法正确的是 已知：p K a =－lg K a ，25℃时H 2SO 3的 p K a1=1.85，p K a2=7.19。
A ．a 点所得溶液中：c (H 2SO 3)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (HSO －3)B ．b 点所得溶液中：2c (SO 2－3)+ c (H 2SO 3)＜c (Na +)C ．c 点所得溶液中：c (SO 2－3) c (HSO －3)=10－2.67D ．d点所得溶液中：c (OH －)= c (HSO －3)+ 2c (H 2SO 3) + c (H +)15．700℃时，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO 和H 2，发生如下反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：V (NaOH)/mL下列说法正确的是A ．反应在20 min 内的平均速率为v (H 2)＝0. 04mol·L －1·min －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (CH 3OH )= 0.15 mol·L -1，则反应的ΔH <0 C ．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO 、0.20 mol H 2、0.20 molCH 3OH ，达到新平衡前v(正)＜v(逆)D ．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH 3OH ，达到平衡时CH 3OH 转化率小于13非选择题（共80分）16．（12分）MnSO 4·H 2O 在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO 3，含有FeCO 3、Al 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质）制备，部分工艺流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH 按离子浓度为0.1mol·L —1计算）：（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）“调pH ”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO 2外还有 ▲ 。
（3）“除杂”过程中加入MnF 2的目的是 ▲ 。
滤渣2 滤渣1滤渣3（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）MnSO 4在水中的溶解度与温度关系如右图。
由MnCO 3获得较纯净的MnSO 4·H 2O 晶体的 方法是：将MnCO 3溶于适量的稀硫酸，控制温 度在80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶， ▲ ，得到MnSO 4·H 2O 晶体，洗涤、烘干。
晶体通常采 用减压烘干的原因是 ▲ 。
17．（15分）化合物H 是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：NH 2AlCl 3AB CDNH 2OC 2H 5HNN NN ONH O ClC 2H 5OOH NClOCl53O FHNCGClN NN N OH N（1）A 中的官能团名称为 ▲ （写两种）。
（2）C + G → H 的反应类型为 ▲ 。
（3）环状分子E 的分子式为C 5H 8O 2，写出E 的结构简式： ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl 3溶液发生显色反应； ②分子中有三键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。
T/℃（5）已知：NO2Fe，HClNH2写出以NH2（显碱性，易被氧化）、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
▲ 。
18．(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用MgCO3调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 2.500 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。
（2）加MgCO3调节pH促进Fe3+水解，写出总反应的离子方程式为▲。
（3）已知：K sp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，K sp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为▲。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体6.00g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.20mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL 溶液A 于另一只锥形瓶中，调节pH 在5~6；用0.20m ol·L −1Zn 2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn 2+标准溶液的体积为 30.00mL 。