化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作...

1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．

的是 A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C ．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

D ．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本

2. 下列化学用语正确的是

A ．重水的分子式：182H O

B ．Mg 2+的结构示意图：

C ．乙酸的分子式：CH 3COOH

D ．HCIO 的电子式：

3、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．c(FeCl 3)=1.0mol/L 的溶液中：HCO 3—、Cl -、H +、Na +

B ．常温下，由水电离出的c(H +)=10-14mol/L 溶液中：NH 4+、K +、CO 32-、SO 42-

C ．加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO 42-、MnO 4-、K +、Cl -

D ．常温下， )

(H +c Kw =0.1 mol/L 的溶液中：K +、NH 3·H 2O 、SO 32-、NO 3- 4．Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确．．．

的是 A ．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化

B ．每转移2.4mol e -，则必有0.3 mol NO 3-发生氧化反应

C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

D ．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO 3-+8 e -+10H + = NH 4+ +3H 2O

5．下列命名中正确的是

A ．3—甲基丁烷

B ．2，2，4，4—四甲基辛烷

C ．1，1，3—三甲基戊烷

D ．4—丁烯

6、下列变化不属于取代反应的是

A ．3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH +

+−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂

C ． 3HN −−−→24浓H SO

22NO H O -+

D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照

7、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A ．常温下，30 g 的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 N A

B ．15 g

C 2H 6含C —H 键数目为3N A

C．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2N A

D.7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3N A

8

9. 下列说法正确

．．的是

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应

C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数) D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

10. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确

．．的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

11. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z

位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电

子数的3倍，下列说法正确

．．的是

A．X的氢化物溶于水生成弱酸

B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C．Y与X可生成Y3X2型化合物

D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2

①CH

ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2

ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确

．．的是

A. 反应①中的能量变化如右图所示

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2H＝－483.8 kJ/mol

OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

C. 1 mol CH

D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

13. 右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B ．Pt 电极上发生的是氧化反应

C ．NiO 电极的电极反应式为NO+O 2——2e —= NO2

D ．每流经l m 3空气（假设NO 被完全吸收），转移电

子的物质的量为2 ×l0—7mol ，则该空气中NO 的含量约为3×10—2mg ／m 3

14. 在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确．．

的是

A ．依据图a 可判断正反应为吸热反应

B ．在图b 中，虚线可表示压强增大

C ．若正反应的ΔH ＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D ．由图d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH ＞0

15. 25℃时，下列说法正确的是

A ．pH =8．3的NaHCO 3溶液：c （ Na +）＞c （ HC 3O -）>c （C 23O -）＞c （ H 2CO 3）

B ．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH 的物质的量不相同

C ．用一定浓度的NaOH 溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c （F —）—c （Na +）=9．9

×l0—7 mol/L

D ．用NaOH 溶液滴定HCI 与CH 3COOH 的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

16. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能．．

得到纯净物的是

A ．向漂白粉浊液中通入过量CO 2

B ．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C ．向含1mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1mol Na 2O 2

D ．向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

17．右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请

回答下列问题。

（1）元素Q 位于周期表中第 周期______族。

（2）将X 、Z 、Q 、R 四种元素的氢化物各1mol 和水

混合后，分剜得到l L 溶液，所得水溶液碱性最

强的氢化物的电子式是 。

（3）Z 的最高价氧化物对应的水化物与W 的单质反

应的化学方程式为 。

（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY 2可以用来除去水中超

标的Mn 2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY 2时，共转移了1 mol

电子。则反应的离子方程式是____。

18、（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体

积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

H 2NCOONH 4（s ） 2NH 3（g ） +CO 2（g ）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：