衡水中学2021届高考化学一轮讲练：化学工艺流程【答案+详解】
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：离子反应 离子方程式【答案+详解】
离子反应离子方程式1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑解析：选C A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质，均写化学式，正确；D项，不满足质量守恒，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2A1O－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO－3＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O解析：选A A项，用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化，4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正确；B项，NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4＋2OH－＋HCO－3===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，错误；C项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，错误；D项，向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NO－3＋12H＋＋10I－===10I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，错误。
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2021届高考化学一轮必刷题集：化学工艺流程 (解析)
化学工艺流程1.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。
其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
(1)___________________________________________。
该反应中Fe＋2被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________。
(2)试剂a是__________，具体操作为____________，目的是_____________________________________________________________________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________。
试剂c参与反应的离子方程式分别为______________________________________、_________________________________________________________________ _____。
【答案】(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 氧化Fe2＋和Cu2＋通过水解难于分离，将Fe＋2氧化成Fe3＋易于利用水解分离两离子(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】(1)结合过滤操作分离出SiO2知，CuFeS2中的Cu、Fe元素被引入溶液，结合后一问Fe＋2的变化情况知其被氧化至Fe3＋，即可写出反应Ⅰ的方程式；结合阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH关系知，将Fe＋2元素氧化是为了利用离子的分离。
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：化学实验仪器能【答案+详解】
实验仪器样样能1．滴定管中的液面如图所示，此时的读数为( )A．15.10 mL B．15.00 mLC．14.90 mL D．14.80 mL解析：选C 由图示滴定管液面可知，液面处于15刻度以上，滴定管0刻度在上方，且滴定管自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1 mL，则体积应为14.90 mL。
2．有关仪器的零刻度说法正确的是( )A．量筒的“0”在下方B．滴定管的“0”在上方C．移液管的“0”在尖嘴处D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央解析：选B A项，量筒没有零刻度，小刻度在下方，错误；B项，滴定管的0刻度在上方，正确；C项，移液管没有具体的刻度线，在移液管上方只有1个容积刻度，错误；D项，托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，错误。
3．下列关于仪器使用的说法不正确的是( )A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转移到相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用解析：选B 酸碱中和滴定实验中锥形瓶清洗后不需要干燥，因为水量虽增加但溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，A正确；量筒的残留液不能转移到相应容器中，否则会影响实验结果，B错误；若温度计水银球碰到容器内壁或底部，会使测定的温度不准确，C正确；分液漏斗使用前应先检漏，D正确。
4．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．漏斗D．玻璃棒解析：选D ①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②使用pH试纸测溶液的pH时用到的仪器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等；③过滤用到的仪器烧杯、漏斗、玻璃棒等；④蒸发用到的仪器铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等；以上操作都用到了玻璃棒。
5．下列关于仪器使用的说法不正确的是( )A．冷凝管的冷凝水下进上出B．烧瓶需要垫上石棉网才能加热C．蒸馏时温度计水银球插入蒸馏烧瓶液面以下D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞解析：选C A项，为了使水与馏分充分接触，提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水下进上出，正确；B项，烧瓶不能直接加热，为了受热均匀，给烧瓶加热时需要垫上石棉网，正确；C项，蒸馏时用温度计控制馏分组成，需要将蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入溶液，错误；D项，振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，避免溶液溅出，正确。
2021届高考化学一轮热点强化训练：工艺流程题【解析】
工艺流程题1．（2020·河北衡水中学高三月考）氧化钴(CoO)是一种重要的过渡金属氧化物,在材料科学和化工生产领域有广泛应用。
以电镀锌废液(含Co2+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、SO2-4)为原料制备CoO的一种工艺流程如图所示：已知：相关体系的组成如下表所示：、Zn2+和少量Fe2+、Mn2+、SO2-4回答下列问题：（1）“转化”过程中进行搅拌的目的为___________。
（2）“转化”过程中存在的部分转化为NO-2+H ++⇌+H2O、3+Co3+⇌↓+3H+。
①结合上述流程和表中信息分析，加入NaNO2的作用为____________。
②“调pH’’不能过高或过低的原因为________________。
（3）“煅烧”的主要目的是_________________。
（4）“氧化”过程中MnSO4发生反应的离子方程式为__________________。
（5）“还原”的目的为_______________。
（6）称量mgCoC2O42H2O“高温分解”，测得固体的失重率(-原固体质量剩余固体质量原固体质量×100%)与温度的关系曲线如图所示：加热到160°C时所得固体的化学式为__________；“高温分解”需控制的最低温度为_________________。
【答案】加快“转化”反应速率，使反应更充分将β-萘酚转化为与Co3+反应，将Fe2+氧化为Fe3+“调pH"过高，生成的量少；“调pH"过低的产率低导致Co的回收率低将原料中的金属离子转化为难溶于水的金属氧化物 Mn2++S2O2-8+2H2O=MnO2↓+2SO 2-4+4H+将Co3+全部转化为Co2+ CoC2O4 890℃【解析】（1）“转化”过程中搅拌可以使反应物充分接触，加快“转化”反应速率，使反应更充分；故答案为：加快“转化”反应速率，使反应更充分。
（2）①由信息，对比原料和浆液组成知，加入NaNO2的作用是将β-萘酚转化为与Co3+反应，并将Fe2+氧化为Fe3+；故答案为：将β-萘酚转化为与Co3+反应，将Fe2+氧化为Fe3+；②“调pH’’过高，NO-2+H ++⇌+H2O的平衡逆向移动，生成的量少；“调pH’’过低，3+Co3+⇌↓+3H+的平衡逆向移动，的产率低，导致Co的回收率低；故答案为：“调pH"过高，生成的量少；“调pH"过低的产率低导致Co的回收率低； （3）由表中信息知，“煅烧”的主要目的是将原料中的金属离子转化为难溶于水的金属氧化物；故答案为：将原料中的金属离子转化为难溶于水的金属氧化物；（4）由流程图中物质转化知，“氧化”过程中MnSO 4被(NH 4)2S 2O 8氧化为MnO 2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为Mn 2++S 2O 2-8+2H 2O=MnO 2↓+2SO 2-4+4H +；故答案为：Mn 2++S 2O 2-8+2H 2O=MnO 2↓+2SO 2-4+4H +；（5）由流程信息知，“还原’’的目的是将Co 3+全部转化为Co 2+；故答案为：将Co 3+全部转化为Co 2+；（6）CoC 2O 42H 2O 的相对分子质量为183，设m=183，其中含CoC 2O 4、H 2O 的质量依次为147g 、36g,失重质量为x ，由失重率的含义可知x 00100=19.6700183g ⨯，解得x ≈36g ，故加热到160°C 时失去了全部结晶水，所得固体的化学式为CoC 2O 4；“高温分解”需生成CoO ，失重率为00001837510059.02183-⨯≈。
2021年高考化学工艺流程试题复习
2021届高三化学工艺流程综合题化学工艺流程题的解题要领1. 常见的化工术语12. 常见的操作与答题2工艺流程题代表作第一类：钒工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:3请回答下列问题:(1) 步骤①所得废渣的成分是(填化学式),操作Ⅰ的名称。
(2) 步骤②、③的变化过程可简化如下:(R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RA n(有机层)+nH2SO4(水层)②中萃取时必须加入适量碱,其原因是。
③中X试剂为。
(3) ⑤的离子方程式为。
(4) 该工艺流程中,可以循环利用的物质有和。
第二类钴利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：23发生反应的离子方程式。
（2）NaClO3的作用是。
4（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是；其使用的适宜pH 范围是。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5Co2+（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是（任答一条即可）第三类：镍从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)25开始沉淀 3.8 2.3 7.5 6.7完全沉淀 5.2 3.2 9.7 9.2回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去____________________________。
2021届高考一轮(人教版)化学：无机化工工艺流程附答案
2021届高考一轮（人教版）化学：无机化工工艺流程附答案 一轮复习：无机工艺流程【试一试】铁黑(34Fe O )是常见的铁系颜料。
一种制取铁黑的实验流程如图所示:制取铁黑的反应原理可表示为232334Fe(OH)+2Fe(OH)Fe(OH)2Fe(OH)Fe O ∆∆−−→⋅−−→（1）.加入氨水调pH 至7~9时,发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（2）.为保证铁黑样品的质量,”合成”中需要控制的因素有__________________________(填三个)。
（3）铁黑产品中34Fe O 的含量是判断产品等级的依据之一。
某铁黑样品中混有的杂质为FeO 、23Fe O 中的一种。
根据国标方法,进行的测定实验如下: 步骤1:称取1.908g 样品置于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解。
步骤2:向锥形瓶中先加入足量的2SnCl 溶液,将3+Fe 全部转化为2+Fe ,除去过量的2+Sn ,再加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂。
步骤3:再向锥形瓶中滴加0.08200-1mol L ⋅,227K Cr O 溶液,发生反应:2-2++3+3+272Cr O +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H O 。
恰好完全反应时,共消耗50.00mL 227K Cr O 溶液。
请计算样品中34Fe O 的质量分数(写出计算过程)。
答案：（1）2++3224Fe +2NH H O =Fe(OH)+2NH ⋅↓（2）通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度(溶液的pH)、反应温度（3）.根据离子方程式可知2+3(Fe )0.0820050106mol 0.0246mol n -=⨯⨯⨯=。
极值法讨论,设全来自于34Fe O ,34(Fe O ) 1.9024g m =。
设全来自于23Fe O ,23(Fe O ) 1.968g m =。
2021年高考化学一轮复习易错题化学工艺流程类选择题含解析
化学工艺流程类选择题【易错分析】把化学工艺流程题改造成选择题是近几年高考试题出现大题小考的命题倾向，解答时，要明白命题人的命题意图，明确将原料转化为产品的生产原理、除杂并分离提纯产品的方法、提高产量和产率的措施、减少污染注意环保的“绿色化学”思想、原料的来源丰富和经济成本等。
解答时，要注意分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品；从选项中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题；对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。
【错题纠正】例题1、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D．在整个制备过程中，未发生置换反应【解析】A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH）2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确。
【2021高考化学】工艺流程题含答案
化学工艺流程1．（湖南省湘潭一中2020年高三11月高考模拟）镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是24 NiFe?O （铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、2SiO 等，以下是从该矿渣中回收4NiSO 的工艺路线：已知：()442NH SO 在350℃以上会分解生成3NH 和24H SO 。
24 NiFe?O 在焙烧过程中生成4NiSO 、()243Fe SO 。
锡（Sn ）位于第五周期第ⅣA 族。
（1）焙烧前将矿渣与()442NH SO 混合研磨，混合研磨的目的是________。
（2）“浸泡”过程中()243Fe SO 生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除23Fe O 、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入2SnCl 将3Fe +还原为2Fe +，所需2SnCl 的物质的量不少于3Fe +物质的量的________倍；除去过量的2SnCl 后，再用酸性227K Cr O 标准溶液滴定溶液中的2Fe +，还原产物为3Cr +，滴定时反应的离子方程式为________。
（4）“浸出液”中231() 1.010c Ca mol L +--=⨯⋅ ，当除钙率达到99％时，溶液中()-c F =________1mol L -⋅［已知112() 4.010aq K CaF -=⨯ ］（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（()0A V /V 对溶液中2Ni +、2Fe +的萃取率影响如图所示，0A V /V 的最佳取值是________。
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 32Fe 2H OFeO(OH)3H ++∆+↓+ 2SiO 、4CaSO(3)0.5 2233272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -++++++++(4)32.010-⨯ (5)0.25【分析】某矿渣的主要成分是NiFe 2O 4（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，加入硫酸铵研磨后，600°C 焙烧，已知：(NH 4)2SO 4在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 4。
2021届高考化学一轮热点强化：工艺流程题【答案+详解】
工艺流程题1．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。
2．工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的pH；③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O （1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：镁、铝及其重要化合物【答案+详解】
镁、铝及其重要化合物1．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( ) A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C ．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D ．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀解析：选A A 项，Al 2O 3熔点(以刚玉为例，熔点是2 054 ℃)非常高，可用作耐高温材料，正确；B 项，用坩锅钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，错误；C 项，常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，错误；D 项，把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，错误。
2．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选C A 项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误；B 项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误；C 项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，正确；D 项，灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，错误。
3．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 选项 实验方案 现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属解析：选D 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
4．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )解析：选A 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，B错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D错误。
2021届高考化学一轮必刷题集：物质制备流程【解析版】
物质制备流程1．（2020·菏泽一模）H5IO6是一种弱酸，可通过下列方法制备：下列说法正确的是（）。
A．室温下，KIO3的溶解度比Ba（IO3）2的小B．反应②中，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为5∶1C．反应③的产物中n（I2）∶n（O2）＝4∶9D．反应④中酸X可选用盐酸或硝酸【解析】选C。
由反应①复分解反应规律，Ba（IO3）2的溶解度较小，故A错误；反应②产物为Ba（IO3）2和BaI2，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为1∶5，故B错误；依据氧化还原反应规律，发生5Ba（IO3）2Ba5（IO6）2+9O2↑+4I2，产物中n （I2）∶n（O2）＝4∶9，故C正确；Ba2+与SO42－可以生成BaSO4沉淀，为了有利于分离，适宜用硫酸，故D错误。
2．（2020·北京一零一中学三模）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断合理的是（）。
A．向甲中通入CO2可增大c（NH4+）和c（SO42－）B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率D．最后一步得到（NH4）2SO4固体的操作为蒸干滤液【分析】硫酸钙悬浊液通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通适量的二氧化碳，与溶液中的氨水、硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤分离得到碳酸钙沉淀再煅烧生成生石灰，而滤液中硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体。
【解析】选A。
往甲（甲中含Ca（OH）2）中通CO2生成CaCO3沉淀，有利于（NH4）2SO4生成，故A正确；为提高生产效率，通入的CO2要适量，过量的二氧化碳能溶解碳酸钙，故B错误；因为氨气在水中的溶解性大，二氧化碳小，所以如果先通二氧化碳，后通氨气，则溶液中的碳酸根就会很小，就很难沉淀出碳酸钙，故C 错误；滤液中硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体，故D错误。
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：化学平衡状态 化学平衡移动【答案+详解】
化学平衡状态化学平衡移动1．(2020·信阳一中期末)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119 kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol－1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H 2(g) ΔH3。
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是( )A．增大压强，升高温度B．升高温度，减小压强C．降低温度，增大压强D．减小压强，降低温度解析：选B 根据盖斯定律，由①－②可得：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)，得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－119 kJ·mol－1)－(－242 kJ·mol－1)＝＋123 kJ·mol－1。
提高该反应中丁烯的产率，应使平衡正向移动，该反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应，可采取的措施是减小压强、升高温度。
2．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。
下列有关说法正确的是( )A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率解析：选B 催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。
3．(2019·北京海淀区考试)将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：化学基本操作【答案+详解】
化学基本操作1．下列化学实验中的第一步操作错误的是( )A．检查装置的气密性——制取气体的实验操作B．验纯——点燃可燃性气体C．检查是否漏水——滴定管的使用D．湿润试纸——用pH试纸测pH解析：选D A项，实验室制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作，连接装置后，第一步操作应检验装置气密性，正确；B项，可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，为了安全应首先验纯，正确；C项，滴定管带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前应先检查是否漏水，正确；D项，pH试纸定量检测溶液的pH时不能湿润，否则测得数据不准确，错误。
2．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是( )A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净解析：选C A项，蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，正确；B项，分液时分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C项，不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，错误；D项，容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，正确。
3．下列实验操作不符合规范要求的是( )解析：选C A项，取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B项，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；C项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，错误；D项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确。
4．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( )A．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、酒精、该物质的饱和溶液C．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D．洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后借助玻璃棒搅拌让洗涤剂流下解析：选D A项，洗净的检验可取最后一次洗涤液少许于试管中，根据是否生成沉淀确定是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，正确；B项，洗涤的试剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液等，正确；C项，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，正确；D项，洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没晶体，洗涤剂自然流下，重复2～3次即可，错误。
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：工艺流程题【答案+详解】
工艺流程题1．镓是制作高性能半导体的重要原料。
在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。
已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：已知：①Ga性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。
（2）滤渣1的成分为________________________。
（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答)____________________________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH 的范围是________________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么?________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净?________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。
【答案】 SiO2 PbSO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，防止生成Fe(OH)2 5.48≤pH＜.6.6 Ga(OH)3+OH-=CaO2-+2H2O 不能，因为NH3·H2O为弱碱，与Ga(OH)3不反应取最后一次洗涤的滤液，用pH试纸测试pH值，若为中性则洗涤干净 GaO2 -+2H2O+3e-=Ga+4OH-2．以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4•H2O，其主要实验流程如下：已知：①Fe3+完全沉淀pH为3.2，此时Zn2+、Cu2+未开始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
2021高考人教版化学一轮复习讲义：专题讲座1 化学工艺流程试题的解题策略
专题讲座(一)化学工艺流程试题的解题策略[题型分析]1．试题构造：工艺流程题的构造分题引、题干和题设三局部。
题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干局部主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有以下特点原料―→对原料的预处理―→核心化学反响―→产品的提纯、别离―→目标产物2．解题策略(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反响等，进而分析每个生产环节所发生的反响和操作。
(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
[题型例如](2021·郑州模拟)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下图：：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋②K sp(CaF2③×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请答复以下问题：【导学号：95812103】(1)请写出一种能提高“酸浸〞速率的措施：________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化〞时反响的离子方程式：_____。
(3)“调pH〞时pH的调控范围为________，试用化学反响原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。
(4)写出“沉镍〞时发生反响的离子方程式：______________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
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化学工艺流程1．(2019·河南六市联考)金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。
工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如图1所示：回答下列问题：(1)图2是矿样粒度与铼浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至________目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法______________________________。
浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式__________________________。
(2)图3表示萃取液流速与铼吸附率关系。
结合实际工业生产效益，萃取液流速宜选用的范围是________BV·h－1。
(3)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
提纯粗高铼酸铵固体的方法是________。
(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800 ℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式____________________________________。
(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有H2SO4、________、________。
解析：(1)根据矿样粒度与浸出率关系图，富铼渣粉碎至120目，浸出率可以达到95%；升高温度、搅拌可以加快反应速率，所以适当升高温度、搅拌能提高铼浸出率；浸出反应中ReS2被H2O2氧化为高铼酸和H2SO4两种强酸，反应的离子方程式是2ReS2＋19H2O2===2ReO－4＋4SO2－4＋14H2O＋10H＋。
(2)增大萃取液流速、提高铼吸附率可以提高生产效益，根据萃取液流速与铼吸附率关系图，为提高生产效益，萃取液流速宜选用的范围是6～8 BV·h－1。
(3)高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，所以用重结晶法提纯。
(4)氢气在800 ℃时还原Re2O7生成铼粉和水，化学方程式是Re2O7＋7H2=====800 ℃2Re＋7H2O。
(5)R3N·HReO4溶液用氨水反萃取可得到含R3N的有机溶液，高铼酸铵热分解可以生成氨气，所以工艺流程中可循环利用的物质除H2SO4外，还有NH3、含R3N的有机溶液。
答案：(1)120适当升高温度、搅拌(答案合理即可)2ReS2＋19H2O2===2ReO－4＋4SO2－4＋14H2O＋10H＋(2)6～8(3)重结晶(4)Re2O7＋7H2=====800 ℃2Re＋7H2O (5)NH3含R3N的有机溶液2．(2020·银川模拟)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1。
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________(写出2种即可)。
(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是_____________________________________________________________________ ___。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式_____________________________________________________________________ ___。
(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为______________。
②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是____________________________。
(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是______________。
(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2＋、Mg2＋沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则滤液B中c(Ca2＋)为__________。
[已知该温度下Ksp (CaF2)＝3.4×10－11，Ksp(MgF2)＝7.1×10－11]解析：往铜钴矿石中加入过量稀硫酸和Na2SO3溶液，“浸泡”后溶液中含有Co2＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋，加入Na2SO3溶液主要是将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋，“沉铜”后先加入NaClO3溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2CO3溶液调节pH使Fe3＋沉淀，过滤后所得滤液A主要含有Co2＋、Mg2＋、Ca2＋，再用NaF溶液除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液B中加入浓Na2CO3溶液使Co2＋转化为CoCO3固体，向CoCO3固体中先加盐酸，再加草酸铵溶液得到二水合草酸钴，煅烧后制得Co2O3。
(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法有升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等。
(2)Na2SO3具有较强的还原性，加过量的Na2SO3溶液可将Co3＋和Fe3＋还原为Co2＋及Fe2＋。
(3)由图1可知，“沉铜”后加入NaClO3溶液时，Co2＋并未被氧化，被氧化的是Fe2＋，反应的离子方程式为ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。
(4)①根据图2、图3可知，“浸泡”铜钴矿石的适宜条件是温度为65 ℃～75 ℃及pH为0.5～1.5。
②图3反映的是pH变化对铜、钴浸出率的影响，“浸泡”过程是利用H＋和CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3发生反应以浸出金属离子，当pH逐渐增大时，H＋的浓度减小，铜、钴浸出率降低。
(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式为4CoC2O4·2H2O＋3O2=====高温2Co2O3＋8CO2＋8H2O。
(6)c(Ca2＋)＝Ksp（CaF2）Ksp（MgF2）×c(Mg2＋)＝3.4×10－117.1×10－11×1.0×10－5mol·L－1≈4.8×10－6 mol·L－1。
答案：(1)升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度(写出2种即可) (2)将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋(3)ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O (4)①温度为65 ℃～75 ℃、pH为0.5～1.5 ②pH升高后溶液中c(H＋)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低(5)4CoC2O4·2H2O＋3O2=====高温2Co2O3＋8CO2＋8H2O (6)4.8×10－6 mol·L－13．(2020·保定模拟)某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗As2O3。
已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则AsH3的电子式为____________。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐，H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为________________。
(3)加入试剂1的目的是____________________。
(4)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：A．Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0B．5Ca2＋(aq)＋OH－(aq)＋3AsO3－4(aq)Ca5(AsO4)3OH(s) ΔH>0资料表明：“沉砷”的最佳温度是85 ℃，温度高于85 ℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是_____________________________________________________________________ ___。
(5)流程中不“沉砷”直接“酸化”的弊端是_____________________________________________________________________ ___。
(6)通过对H3AsO3溶液进行加热，再过滤可制得粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。
为提高粗As2O3的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是________________________________________________________________________。
(7)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，其方法是_________________。
解析：(1)As与N同主族，可根据NH3的电子式写出AsH3的电子式为(2)根据元素周期律知，H3AsO4的酸性比H3PO4弱，即H3AsO4为弱酸，书写离子方程式时不能拆写，则H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为H3AsO4＋3OH－===AsO3－4＋3H2O。
(3)碱浸后溶液中的溶质有Na3AsO4和Na3AsO3，由题给条件亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水，可知需要加入试剂1将Na3AsO3氧化为Na3AsO4。
(4)由题给反应A可知，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，c(Ca2＋)和c(OH－)都减小，从而使反应B的平衡逆向移动，不利于Ca5(AsO4)3OH的生成。
(5)“沉砷”是砷的富集过程，如果不“沉砷，”直接“酸化”，则需要试剂的量增大，原料的利用率降低。
(6)由题给曲线图可知25 ℃、硫酸浓度约为7 mol·L－1时As2O3的溶解度最小。
(7)经分析可知滤液2的主要成分是H2SO4，可将滤液2加入到“酸化”环节，循环利用。
答案：(1) (2)H3AsO4＋3OH－===AsO3－4＋3H2O (3)将AsO3－3氧化为AsO3－4(4)A反应的ΔH<0，升温促使A反应的平衡向左移动，c(Ca2＋)和c(OH－)减小，从而导致B反应的平衡向左移动(5)不经过富集，需要试剂的量增大，原料的利用率降低(合理即可) (6)硫酸浓度约为7 mol·L－1，反应温度为25 ℃(7)将滤液2输入“酸化”环节，循环利用4．(2019·陕西渭南质检(二)某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。
金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3＋ 2.7 3.8Fe2＋ 5.5 8.3Zn2＋ 6.4 8.2请回答下列问题：(1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加稀硫酸的浓度外，还可以采取的措施有________(任写一条)。