最新(浙江地区专版中考科学总复习第35讲常见的化合物(一课件(考点精讲 13中考真题ppt课件

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中考科学一轮复习—--第一部分第五章常见的化合物浙教版

第五章常见的化合物【考纲导读】1.区别典型的单质、化合物2.知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气中或氧气中燃烧的现象及产物3.说明常见的酸(盐酸、稀硫酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的性质和用途4.说出某些重要的盐(如食盐纯碱、碳酸钙)的性质和用途5.知道强酸、强碱的使用注意事项6.会测定溶液的酸碱性备注：1.不考浓硫酸、硝酸的性质盐、碱式盐的性质2.不考磷酸、酸式盐、碱式盐的性质【知识精讲】一、单质与化合物的比较单质化合物相同点都是纯净物，都有固定的结构和性质不同点由一种元素组成由两种及以上的元素组成举例氧气，氢气，铁，铜等水，二氧化碳，硫酸铜等二、典型金属与非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物（见第二章相应的内容）三、常见酸的性质与用途名称盐酸HCl硫酸H 2SO 4物理性质无色，有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，在空气中易形成白雾浓硫酸为无色、粘稠、油状液体、不易挥发、有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性、稀释时放出大量的热稀酸的化学性质与酸碱指示剂反应遇紫色石蕊试液变红色，遇酚酞不变色与活泼金属反应Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ 与金属氧化物反应 6HCl+Fe 203＝2FeCI 3+3H 2O H 2SO 4+CuO ＝CuSO 4+H 2O 与碱反应 3HCl+Al(OH) 3＝AlCl 3+3H 2O H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O 与盐反应2HCl+CaCO 3＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑HCl+AgNO 3＝AgCl ↓+HNO 3H 2SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2HCl用途金属除锈，制药剂和试剂，在人的胃里帮助消化生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精练石油，除锈等四、常见碱的性质与用途名称氢氧化钠NaOH 烧碱、苛性钠熟石灰氢氧化钙 Ca(OH)2物理性质白色固体，极易溶于水，溶解放出大量的热，易潮解，强腐蚀性白色粉末，微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水与酸碱指示剂反应遇紫色石蕊试液变蓝色，遇酚酞变红色与非金属氧化物反应 2NaOH+C02＝Na 2C03+H 2O 2NaOH+SO 2＝Na 2S03+H 2O Ca(OH)2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 与酸反应 NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O Ca(OH)2+2HCI ＝CaCl 2+2H 2O 与盐反应3NaOH+FeCI 3＝Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH用途用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染、化纤、橡胶等工业生产用作建筑材料，配制农药，制漂白粉、降低土壤酸性五、常见盐的性质与用途名称氯化钠NaCl(食盐) 碳酸钠Na 2CO 3 (纯碱、苏打)物理性质白色晶体，咸味，易溶于水白色粉末，易溶于水化学性质除硝酸银外，一般不与酸、碱、盐、氧化物等反应水溶液呈碱性，能与某些酸碱盐反应用途调味品、生理盐水、化工原料等制玻璃、造纸、纺织、印染、洗涤剂等六、强酸强碱的使用注意事项浓硫酸若流到衣服或皮肤上，先用干布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO 3溶液；若流到实验台上，先加NaHCO 3溶液，再用水冲洗，最后用抹布擦干。

九年级自然科学中考第一轮复习—常见的物质(一)浙江版知识精讲

九年级自然科学中考第一轮复习—常见的物质（一）某某版【本讲教育信息】一、教学内容：中考专题——常见的物质（一）二、考点清单1、理解物质的物理性质和化学性质。

2、理解水的组成和重要性质。

3、理解物质的密度和物态变化。

4、理解溶液和溶质质量分数。

5、理解水污染的相关知识。

三、全面突破【知识点1】物理性质和化学性质：【理一理——查漏补缺】1、物理变化和化学变化自然界的物质在不断地发生变化，其中有些变化不会产生新的物质，属于物理变化，如水从高处落下；有些变化会产生新的物质，属于化学变化，如植物的光合作用。

注：①化学变化必定伴有物理变化，而物理变化中不存在化学变化。

②物理变化和化学变化本质的区别是有无新物质生成。

③从微观角度认识：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

在化学变化过程中，原子未变，而分子本身发生了变化。

④探究物质变化的方法——观察和实验。

⑤寻找物质变化的证据：物质的状态、形态、颜色是否改变，温度是否变化，变化中有无沉淀或气体生成。

2、物理性质和化学性质（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、密度、硬度、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解性等）（2）化学性质：只在化学变化中才表现出来的性质（如可燃性、还原性、物质的酸碱性、氧化性、稳定性等）。

【典型例题】例1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣晾干D．食盐水的蒸发解析：灯泡发光是电能转化为光能和热能，物质本身没有发生变化，是物理变化；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，其不同于铁丝，有新物质生成，是化学变化；湿衣晾干是因为水分子运动的结果，分子本身也没有发生变化，是物理变化；食盐水是食盐溶于水形成的混合物，只是简单的混合，所以食盐水蒸发只是将其分离开来，是物理变化。

答案：B例2．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）解析：物质的性质决定其用途。

浙江省中考科学专题复习第35课常见的化合物一课件

别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其
中表示不正确的是
A．紫色
B．蓝色
( A)
C．红色
D．无色
解析：酸碱指示剂与酸、碱溶液反应时显示不同的颜色，关键是如何识图，怎样从图中获得正确的信息。
4．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Ⅰ.Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl Ⅱ.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
第35课常见的化合物(一)
基础盘点
专题一酸和碱专题二中和反应
首热点聚焦
页
热点一硫酸和盐酸的共性和个性热点二氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质热点三中和反应实验探究易错警示
第35课常见的化合物(一)
专题一酸和碱
考试内容
考试要求
首 ①列举常见的酸、碱的主要性页质
a
②概述酸、碱的共性，并说明原因
子_____全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_____。
第35课常见的化合物(一)
4．常见的酸、碱的用途
(1)盐酸用途：重要化工产品,用于金属表面除锈，制
造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
首
(2)硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、
页
火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
(3)氢氧化钠用途：化工原料,用于制肥皂、造纸、纺

浙教版科学中考专题复习——常见的化合物(知识点总结+习题)

6.5 常见的化合物【关键知识点梳理】1.单质和化合物的区别?由一种元素组成的纯净物叫，如:O2:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫如:CO22.酸的化学性质有哪些?(写出现象或化学方程式)(1)能使酸碱指示剂变色。

如:能使紫色石蕊试液变色。

(2)能与碱反应生成盐和水。

如 (写出化学方程式)(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

如 (写出化学方程式)(4)能与某些盐反应生成新酸和新盐。

如 (写出化学方程式)(5)能与活泼金属反应放出氢气。

如 (写出化学方程式)不同的酸具有相似的化学性质的原因是:电离时产生的阳离子都是3.盐酸和硫酸的特性与检验(1)盐酸:浓盐酸具有较强的性。

在盐酸和可溶性的盐酸盐中滴加溶液，生成的沉淀既不溶于水，也不溶于稀硝酸，常用这种方法检验Cl-的存在。

和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。

若不慎碳到(2)硫酸:浓硫酸具有、和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。

若不慎溅到皮肤上，要用拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入并不断搅拌。

在硫酸和可溶性的硫酸盐中滴加溶液，生成的沉淀既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

常用这种方法检验则SO42-的存在。

4.碱的化学性质有哪些?(1)碱的水溶液能使酸碱指示剂变色。

如:能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。

(2)能与酸反应生成盐和水。

如: （写出化学方程式)(3)能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

如: （写出化学方程式)(4)能和某些盐反应生成新盐和新碱。

如: （写出化学方程式)不同的碱具有相似的化学性质的原因是:电离时产生的阴离子都是5.氢氧化钠与氢氧化钙有哪些特性?(1)氢氧化钠:俗称，是白色固体，溶于水，溶解时热氢氧化钠有较强的性，切不可接触皮肤。

固体NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，该反应应的化学方程式为(2)氢氧化钙:俗称，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，其化学方程式为6.酸和碱反应的实质是什么?酸和碱反应的实质是:7.常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)及其用途有哪些?(1)NaCl:俗称可用来配制生理盐水等(2)Na2CO3:俗称，其水溶液呈性，可用于除去食物中的酸。

中考复习浙教版科学考点精练常见的化合物(A)

中考复习浙教版科学考点精练常见的化合物（A）考试内容罕见的化合物▲1.单质和化合物①知道单质的概念②知道典型金属〔镁、铁等〕和非金属〔碳、硫、磷、氢气等〕在空气或氧气中熄灭的现象及产物③知道化合物的概念④区别单质和化合物⑤看法罕见的化合物aaabb ▲2.酸和碱①概述罕见酸和碱的主要性质②说出罕见的酸、碱的用途与对人类的影响③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性④看法酸和碱反响的实质，举例说明酸碱反响在消费、生活中的运用⑤说出酸、碱运用的本卷须知babba ▲3.重要的盐概述一些罕见的盐〔如食盐、纯碱、碳酸钙等〕的主要性质及用途 b 一、选择题22A、复合肥B、氮肥C、磷肥D、钾肥2．〝一带一路〞赋予现代丝绸之路崭新的时代外延。

现代染坊常用以下物质中的一种盐来处置丝绸，这种盐是〔〕A、碳酸钾B、烧碱C、乙醇D、熟石灰3．〔2021·衢州〕规范操作是迷信实验成功的关键，以下操作正确的选项是〔〕A、倾倒液体B、稀释浓硫酸C、测液体pH D 、反省气密性考点打破4．某校迷信兴味小组应用数字化传感器探求稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响进程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如下图。

以下说法正确的选项是〔〕A 、图中a 点所示溶液中，含有的溶质是NaCl 和NaOHB 、由a 点到b 点的pH 变化进程证明酸和碱发作了中和反响C 、向图中c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D 、该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 5．某同窗在实验室测定了几种溶液的pH ，其结果如下表：溶液盐酸 CuCl 2溶液 Na 2SO 4溶液水 Na 2SO 3溶液NaOH 溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7该同窗由此得出的结论，错误的选项是〔〕A 、pH<7有能够不是酸溶液B 、pH>7有能够不是碱溶液C 、pH<7有能够是碱溶液D 、pH>7有能够是盐溶液6．〔2021·衢州〕小柯做了一个兴趣实验；他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳参与锥形瓶中〔装置的气密性良好〕，实验进程如图。

浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学(二)第课时常见的化合物(一)练习-课件

常见的化合物(一)一、酸考点1概述常见酸的主要性质a1．酸的定义电离时所生成的阳离子全部是__ __的化合物叫做酸。

2．几种常见的酸考点2比较酸的相似性质并说明原因b1．酸的共性(1)能使紫色石蕊试液变__ __，不能使无色酚酞试液变色。

(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。

NaOH＋HCl===__ __Cu(OH)2＋H2SO4===__ __(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

CuO＋2HCl===__ __Fe2O3＋3H2SO4===__ __(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。

Zn＋2HCl===__ __Fe＋H2SO4===__ __(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸AgNO3＋HCl===__ __(检验Cl－)BaCl2＋H2SO4===__ __(检验SO2－4)2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是__ __。

考点3初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性b指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的__ __(定量指示)。

pH——酸碱度的表示方法1．范围：通常0—14之间。

2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。

用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在__ __上，把试纸显示的颜色与__ __对照。

3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系考点4说出酸的使用注意事项a1．浓盐酸是__ __、__ __气味的液体，__ __。

2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。

3．稀释浓硫酸的方法：__ __。

1．(2015·嘉兴、舟山)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。

某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

(1)已知X是金属单质，则X可以是__ __。

(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式__ __。

浙教版科学中考知识点复习大纲

浙教版科学中考知识点复习大纲一、生物基础知识1.生物的特征和分类-生物的共同特征-生物的分类和分类方法2.生物体的结构和功能-细胞、组织、器官和器官系统的组成和功能-常见的组织和器官系统3.生物的生命活动-新陈代谢-分解和合成反应-感受和反应4.生物体的调节和控制-体内环境的稳定性-调节和控制机制5.生物的遗传与变异-遗传的基本规律-变异的原因和意义二、生物的生殖与发育1.生物的生殖方式-无性生殖和有性生殖的特点和区别2.动植物的繁殖-植物的无性繁殖方式和特点-动物的生殖方式和特点3.人类的生殖-男性和女性生殖器官的结构和功能-人类的生殖方式和特点4.生物的发育过程-卵子的发育-胚胎的发育三、生物与环境1.生物与光的关系-光合作用的过程-光合作用的意义2.生物与土壤的关系-土壤的组成和性质-土壤中的生物3.生物与空气的关系-呼吸作用的过程-呼吸作用的意义4.生物与水的关系-水的重要性-水中的生物四、生物与健康1.生物与营养-营养物质和吸收-均衡饮食和健康2.生物与疾病-疾病的传播途径-常见传染病的预防和控制3.生物与环境污染-环境污染的种类和危害-环境保护和生物多样性的重要性五、生物技术与生物工程1.生物技术的基本概念-生物工程的发展和应用2.基因工程-基因的结构和功能-基因工程的原理和应用3.细胞工程-细胞分裂与组织移植-细胞工程的应用以上是浙教版科学中考生物部分复习知识点的大纲，建议根据这个大纲进行有针对性的复习，可以结合教材和相关课外阅读材料进行深入学习。

同时，也要多做一些相关的习题和模拟试题，加深对知识的理解和应用。

祝你考试顺利！。

浙江省科学中考复习知识点归纳

浙江省科学中考复习知识点归纳一、物质的组成与性质1. 元素与化合物元素是由相同种类原子组成的，不能分解为其他物质；化合物是由不同种类元素化合而成的，具有新的物理和化学性质。

2. 小分子与大分子小分子是由少量原子组成的，分子量相对较小；大分子是由巨量原子组成的，分子量相对较大。

3. 物质的性质包括物质的颜色、形状、硬度、熔点、沸点、导电性等。

二、运动与力1. 运动的描述描述运动的基本要素包括位置、速度和加速度。

2. 力的作用力是改变物体运动状态或形状的原因。

3. 万有引力与万有引力定律万有引力是物质之间的相互作用力，根据万有引力定律，物体之间的引力与它们的质量大小和距离的平方成正比。

三、能量与能量转化1. 动能与势能动能是物体运动时所具有的能量；势能是物体由于位置或形状而具有的能量。

2. 能量转化能量可以在物体之间转化，如机械能转化、热能转化、光能转化等。

四、物质与能量的转化1. 物质的三态变化包括固体、液体和气体之间的相互转化。

2. 物质的熔化与凝固熔化是物质由固态变为液态，凝固是物质由液态变为固态。

3. 物质的汽化与凝华汽化是物质由液态变为气态，凝华是物质由气态变为固态。

五、声音与光线1. 声音的产生与传播声音是物体振动产生的，能够通过介质传播，如空气、固体和液体。

2. 光的传播与反射光具有直线传播的特性，同时也会在介质表面上发生反射。

3. 光的折射与色散光在不同介质中传播时会发生折射，同时也会出现颜色的变化。

六、静电与电流1. 静电的产生静电是由于物体带有过多或过少的电荷而产生的。

2. 静电的带电现象静电可以产生吸引和排斥力，并具有电荷守恒和电中性原理。

3. 电流的产生与电路电流是电荷运动产生的，电路是电流在闭合回路中流动的路径。

七、磁场与电磁感应1. 磁场的产生与磁力线磁场由磁体产生，可以用磁力线表示。

2. 磁铁的性质磁铁具有两极性，可以吸引或排斥其他磁铁或磁性物质。

3. 电磁感应现象电磁感应是由磁场变化引起的感应电动势。

浙教九年级科学复习第35课金属(共36张PPT)

(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)2017年，某市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是 __________________。
【解析】 (1)一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是铁丝生锈，试管内液面上升，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。 (2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，金属氧化物与酸反应生成盐和水。 (3)铁合金与铁相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀等。
(2)应用：判断金属与酸、盐溶液反应能否发生以及反应速率的快慢、先后顺序。
(3)通过不同金属与酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。
3．金属的化学性质： (1)一些金属与氧气反应，如：
(2)一些金属与酸溶液反应，如： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
__________________________________________。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是
__________________，并说明理由。__________
写出此时溶液中的溶质成分
__________________________________________。
B. 钠在水中能燃烧
C. 钠的熔点比较低
D. 钠是银白色的固体
【答案】B
4．(2018·贵阳)人类社会发展离不开金属材料。如图351是某硬铝的主要成分。
(1)硬铝属于______(填“合金”或“纯金属”)。
(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为固体部分溶解，反应的化学方程式有

九年级自然科学常见的单质、氧化物、化合物和有机物浙江版知识精讲

九年级自然科学常见的单质、氧化物、化合物和有机物浙江版【本讲教育信息】一.教学内容：掌握空气的主要成分和它对人类的重要作用：知道大气压的存在和基本知识；掌握氧气和二氧化碳的性质、制取方法和用途：了解温室效应和大气污染的相关知识：掌握单质的概念和典型单质的性质：掌握化合物的概念和常见化合物的特征；掌握酸、碱、盐的性质和用途；了解有机物和无机物的区别和联系：了解材料的基本知识二.教学重点、难点空气的基本知识常见的单质、氧化物、化合物和有机物三.教学内容（一）1、空气的主要成分：空气中有氧气、氮气，还有氨、鋭、氮、瓦等稀有气体和二氧化碳及英它杂质。

按体积计算：氮气占78%,氧气21%,其它气体1% （稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它0.03%）2、空气的利用空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用，在人类的生产生活中起到重要作用。

1）氧气的用途：A、供给呼吸、维持生命和支持燃烧。

B、氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。

2）氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。

氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。

A、灯泡中充氮可延长使用寿命：食品包装时充氮可防腐、保鲜。

B、制造化肥、炸药的重要原料。

C、用作制冷剂3）二氧化碳的用途：A、固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨B、二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水C、用于灭火4）稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作保护气。

A、在焊接金属时用于隔绝空气；B、充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。

C、用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。

（二）大气压的存在和槪况1、验证大气压存在的方法：实验一：覆杯实验往玻璃杯中加满水，将硬纸片覆盖英上，将杯子倒转过来，看到的现象是硬纸片并未下落。

解释：在盛满水的烧杯中没有大气压，所以在外界大气压的作用下，硬纸片并不下落。

中联盟浙江省温州市龙湾区实验中中考科总复习课件常见的化合物

3、酸和碱
2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重
4、中和反应
要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生
理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤
口等。
（3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、单质
和化合物 1.是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。
1、单质和化合物
2、重要的盐
3、酸和碱
4、中和反应
（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:
红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（3）氢气在空气中燃烧的现象:
纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰, 放出热量. 2H2 ＋ O2 点燃 2H2O
H＋＋OH－＝H2O
1、单质和化合物
1）描述单质的概念
a
2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物
a
3）描述化合物的概念
a
4）区别单质和化合物
b
5）辨认常见的化合物
b
2、重要的盐
1）描述食盐的主要性质及用途
a
2）描述纯碱的性质及用途
a
3）描述碳酸钙的主要性质
这种反应也叫中和反应。（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
（4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱
氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
须氢密氧封化保钠存必
NaOH固体吸收水分

浙江省初中毕业生学业考试复习初中科学专题35常见的化合物(PPTWORD)课件

考点知识梳理中考典例精析专题训练
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(1)
考点知识梳理中考典例精析专题训练
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(2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 ①与盐酸反应，都会有气泡产生，反应的化学方程式分别为：
a．碳酸钙：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、 b．碳酸氢钠：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、 c．碳酸钠：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②碳酸钠与氢氧化钙反应
专题35 常见的化合物
考点知识梳理中考典例精析专题训练
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考点一酸 1．定义：电离时产生的阳离子全部是 H＋的化合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 3．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。 ①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的抹布拭去再用大量水冲洗，最后涂抹 3%～5%的 NaHCO3 溶液； ②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
考点知识梳理中考典例精析专题训练

中考科学总复习第35讲常见的化合物(一)课件浙教版

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6．(2014·丽水)小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述(xùshù)正D确的是( )
A．甲组和乙组实验能观察到相同现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
_CaO＋H2O===Ca(OH)2__
用途
(1)作气体干燥剂； (2)作化工原料，用于肥皂、石油、
造纸、纺织、印染等工业
(1)作建筑材料； (2)改良酸性土壤； (3)配制农药波尔多液(石灰乳和 CuSO4溶液的混合物)
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2.氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)的保存：根据性质确定保存方法，由于固体NaOH易吸收空气中的水潮分解而(c_h_á_o_jiě_)__，易吸收CO2
系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示(biǎoshì)指示剂与酸、
碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示(biǎoshì)不正确的是( )
A
A．紫色
B．蓝色
C．红色
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D．无色
分类二常见(chánɡ jiàn)的碱、碱的通性) 常见(chánɡ jiàn)的碱)
【考点(kǎo diǎn)梳理】 1．物理性质
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【活学活用】 5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于(guānyú)Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )C A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水

浙教版化合物PPT教学课件

盐酸 HCl
浓HCl有强烈的挥发性敞口在空气中有白雾质量变小
质量分数变大是物理变化
碱的共性
电离产生的阳离子全是OH使指示剂变色与酸反应生成盐和水与酸性氧化物反应生成盐和水与盐反应生成新盐和新酸
(盐与碱应当可溶新盐与新碱中有一样是不溶的)
NaOH 俗名烧碱火碱氢氧化钠有强腐蚀性可溶解动物脂肪制洗涤剂造纸精炼石油
• 人类活动与气候 • 你能举例说明人类哪些活动影响气候吗？ • 为什么会产生热岛效应？
第三节影响气候的主要因素
• 练一练
气候现象
主要因素
天津的年降水量比乌鲁木齐多。
青藏高原是我国夏季气温最低的地方。
安第斯山脉南段西侧降水充沛，而东侧降水稀少。
赤道地区终年炎热，而南极大陆终年冰雪覆盖。
第四节世界主要气候类型
寒带：苔原气候冰原气候
热带季风气候
高山气
温带：
候
亚热带
亚热带季风气候和亚热带季风性湿润气候
地中海式气候
温带
温带季风气候
温带海洋性气候
温带大陆性气候
亚寒带针叶林气候
第四节世界主要气候类型
▪热带气候类型—热带沙漠气候
• 热带气候类型—热带沙漠气候
第四节世界主要气候类型
• 热带气候类型—热带季风气候
第四节世界主要气候类型
第四节世界主要气候类型
• 亚热带气候类型-亚热带季风气候和亚热带季风性湿润气候
第四节世界主要气候类型
• 亚热带季风气候和亚热带季风性湿润气候分布
碳酸钠
Na2CO3·10H2O
俗名苏打纯碱是盐碱性
在干燥的空气中易风化主要用于制玻璃