福建省德化一中、安溪一中高三化学上学期期末联考试题 (含解析)
2023-2024学年福建省德化一中高三上学期第一次月考化学试题及答案
德化一中 2023 年秋季高三年第一次质检化学试题（考试时间：75 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学知识说明不正确的是A.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及了蒸馏B.《本草经集注》记载区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质C.《格物粗谈》载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油2. 下列化学用语正确的是A ．二氧化碳的电子式：:O:C:O:B ．反式聚异戊二烯的结构简式：C. 乙醛的空间填充模型： D ．基态 Mn 2+的价电子轨道表示式：3. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤的作用，其分子结构如图。
下列说法不正确的是A ．存在 3 种含氧官能团B ．能发生取代、加成和氧化反应C ．既能与 NaOH 溶液反应又能与盐酸反应D ．分子中 N 原子的杂化方式都是 sp 34. 每年 10 月 23 日上午 6:02 到晚上 6:02 被誉为“摩尔日”。
设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．18g 重水(D 2O)中含有的质子数为 9 N AB ．3.9g Na 2O 2 固体中含有阴阳离子的总数目为 0.15 N AC ．标准状况下，11.2L H 2O 2含有的非极性共价键数目为 0.5 N AD ．1L 0.1mol/L 的 NH 4C1 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 数目为 0.1 N A5. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A ．用 KSCN 试剂检验 Fe 3+：()3+-3Fe +3SCN =Fe SCN ↓B ．向 Na 2CO 3溶液中通入过量 SO 2：222CO +2SO +H O=CO +2HSOC ．向 Na 2S 2O 3 溶液中加入足量稀硫酸：+222S O +4H =SO +3S 2H O ↓+D ．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：+2+3222H +CaCO =Ca +H O+CO ↑ 6. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是图1图2图3图4A ．图 1 用于制备并收集少量氨气B ．图 2 可吸收多余的 HCl 气体C ．图 3 用标准 NaOH 溶液测定某醋酸溶液的浓度D ．图 4 可用于制备少量 NaHCO 37. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。
福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023届高三上学期12月联考化学试题附参考答案
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2022—2023学年第一学期联考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Co-59第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题。
（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．化学与社会、科学、技术等密切相关。
下列说法正确的是A ．瓷器属于硅酸盐产品，china 一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B.“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG 船。
船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D ．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2.下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为20的氯原子：B.乙醇的结构简式：3717Cl 25C H OHC.的电子式：D.的比例模型：NaClO 2CO 3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于1mol 1mol A2N B ．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为222. 24L CH Cl A0.2N C ．28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子A 6N D ．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2mol A0.2N 4.下列实验操作能达到实验目的是A ．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液NaOH B ．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C ．配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时24H SO 3HNO 24H SO 3HNO 用玻璃棒搅拌D ．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体5.氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
福建省德化一中、安溪一中高三化学上学期期末联考试题 (含解析)
化学试卷一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料考点：肥皂、合成洗涤剂；合金的概念及其重要应用；铝的化学性质；煤的干馏和综合利用．. 专题：化学应用．分析：A．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；C．水玻璃学名硅酸钠，也叫泡花碱，其无水物为无定型的玻璃状物质，无嗅无味，不燃不爆，有碱性；D．没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化．解答：解：A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸钠，故A正确；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故B正确；C．把硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，故C正确；D．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D错误．故选D．点评：本题考查皂化反应、合金、木材防火剂、煤的气化和液化等，难度不大，注意煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化．2．（2分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．.专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．3．（2分）（2008•洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．解答：解：：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；故选A．点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4．（2分）（2013•无为县模拟）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定进行分析；B、根据硫蒸气变化为硫固体放热，依据盖斯定律分析判断；C、根据醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、根据反应热与物质的质量成正比来分析．解答：解：A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故A正确；B、硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C、含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，所以4g（2mol）H2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应热的应用，主要是能量的高低和物质稳定性的关系，燃烧热概念应用，弱电解质电离分析，盖斯定律的应用，题目难度不大．5．（2分）（2014•中山模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．6．（2分）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（）A．25.0% B．72.4% C．27.6% D．75.0%考点：烯烃．.专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，求出混合气体的平均相对分子质量；利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比，再根据ω=×100%计算求得．解答：解：在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均分子量为29，所以乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=29，设乙烯的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，=29=，解得x：y=3：1，烯的质量百分比为ω（C2H4）=×100%=72.4%，故选：B．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，解题关键是知道“在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均分子量为29”，本题难度中等．7．（2分）（2010•丰台区二模）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．解答：解：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+﹣、Na+，故①正确；②有胶状物质硅酸生成，故②正确；③有二氧化碳气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应．氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤错误；故选A．点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用．8．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲酸甲酯的结构简式：CH2OB．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：ID．CO2的电子式：考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．.专题：化学用语专题．分析：A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3；B．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为10；C．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；D．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．解答：解：A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，故A正确；B．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为10，钠离子结构示意图为，故B错误；C．质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，故该碘原子符号为53131I，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故D错误；故选A．点评：本题考查常用化学用语，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写．9．（2分）用N A表示阿伏加德罗数的值．下列叙述正确的是（）A．25°C时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中有水的电离；B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，只需要计算21.0gCH2中含有的碳原子即可；C、依据2Fe+3Cl2=2FeCl3，计算判断铁过量；D、标准状况乙醇不是气体；解答：解：A、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，溶液中有水的电离出的氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故A错误；B、21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目，只需要计算21.0gCH2中含有的碳原子==1.5mol，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A，故B正确；C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，依据2Fe+3Cl2=2FeCl3，计算判断铁过量，转移的电子数依据氯气计算为0.2N A，故C错误；D、标准状况乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液PH计算，溶液中水的电离，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应过量计算应用，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．10．（2分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．N H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、硝酸具有强氧化性硫离子和亚铁离子被氧化；B、氢氧化钠过量，碳酸氢根和铵根离子全部反应；C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；D、足量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮和水．解答：解：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为2FeS+6NO3﹣+8H+═2Fe3++2SO42﹣+6NO+4H2O，故A错误；B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+2H2O+NH3↑，故B错误；C、小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根全部反应，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D、将足量的铁丝投入稀硝酸中，生成亚铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．11．（2分）下列“方法”不可以达到“目的”的是（）目的方法A 为了补碘元素食用加碘食盐B 为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体气体通过盛有氢氧化钠的溶液C 为了制取氢氧化铝向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D 为了逃离氯气泄露的环境逆风向高处跑A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氯气的物理性质．.专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．加碘盐中的含碘元素的物质为碘酸钾；B．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应；C．氢氧化铝能溶于强碱生成偏铝酸盐；D．氯气有毒，且密度大于空气，氯气顺风而行．解答：解：A．碘元素又称“智力元素”，人缺少碘会患大脖子病，为防止人缺碘，要食用加碘食盐，故A正确；B．二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以得不到氢氧化铝，应该用氯化铝溶液和氨水制取氢氧化铝，故C错误；D．氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，氯气会顺风而行，所以如果发生氯气泄漏，要逆风且向高处跑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意：氢氧化铝能溶于强碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝，可溶性的偏铝酸盐和二氧化碳反应也能生成氢氧化铝．12．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OC．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、鸡蛋壳中的碳酸钙是难溶物质；B、小苏打与氢氧化钠反应生成碳酸根离子；C、亚铁离子的还原性小于碘离子，所以通入少量Cl2，先与碘离子反应；D、KMnO4能氧化HCl，所以不能用HCl酸化KMnO4．解答：解：A、鸡蛋壳中的碳酸钙是难溶物质，所以鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、小苏打与氢氧化钠反应生成碳酸根离子，其离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B错误；C、亚铁离子的还原性小于碘离子，所以通入少量Cl2，先与碘离子反应，所以碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故C正确；D、KMnO4能氧化HCl生成Cl2，所以不能用HCl酸化KMnO4，应该用硫酸酸化，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意难溶物质的判断，以及氧化还原反应中离子反应的先后顺序，题目难度中等．13．（2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．N a+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．解答：解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存，问题题目难度不大，注意溶液的酸性、无色等要求．14．（2分）（2014•南昌模拟）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．解答：解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A 错误；B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol/L 盐酸溶液的pH=1，故D错误．故选C．点评：本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质综合考查学生分析能力题目．15．（2分）下列说法正确的是（）A．N a2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．N a和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．N aHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O考点：钠的重要化合物；镁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．铁和水反应生成四氧化三铁；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；C．Na2CO3不分解；D．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2．解答：解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，没有生成碱，故A错误；B．Na和Cs属于第IA族元素，因同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Cs 失电子能力比Na强，故B正确；C．Na2CO3不分解，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，故D错误．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据过氧化钠的构成离子分析判断；B、依据乙烯和丙稀最简式相同，只需计算14gCH2中所含的碳原子即可；C、依据质量换算物质的量，结合分子式计算质子数；D、依据气体摩尔体积的体积应用，结合氯气与碱发生的是自身氧化还原反应分析判断；解答：解：A、1mol过氧化钠中含2molNa+，1molO2﹣，所以阴离子所带的负电荷数为2×6.02×1023，故A错误；B、14g乙烯和丙烯的混合物，可以计算14gCH2中的碳原子数==6.02×1023，故B正确；C、28gC16O含有的质子物质的量==14mol，28gC18O含有的质子物质的量=、所以含质子数不同，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为﹣1价和+1价，1mol氯气反应电子转移1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查过氧化钠的结构，质量换算物质的量计算微粒数目，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数的计算．17．（2分）①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+对上述两个反应判断正确的是（）A．①②反应中SO42﹣都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO4﹣＞S2O82﹣考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价；②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．①为SO42﹣是氧化产物，②SO42﹣是还原产物，故A错误；B．①中生成3molSO42﹣转移3mol×7=21mol电子，②中生成3molSO42﹣转移3mol×（7﹣6）=3mol，故B错误；C．①反应中，FeS2中的S元素化合价既升高又降低，则硫元素既被氧化又被还原，故C 正确；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，结合反应②得到氧化性为MnO4﹣＜S2O82﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．18．（2分）（2013•永春县模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等考点：常见化学电源的种类及其工作原理．.专题：电化学专题．分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A 错误；B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．19．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①④②③考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入相同离子平衡逆向移动．解答：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Cl ﹣平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl﹣的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c （Cl﹣）大小顺序相反，已知Cl﹣的浓度从大到小顺序为：③②④①，则c（Ag+）浓度从大到小顺序排列为：①④②③，故选D．点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．20．（2分）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥。
安溪一中德化一中届高中毕业班联考试卷
安溪一中、德化一中 届高中毕业班联考试卷物 理考试时间： 分钟 总分： 命题人：徐志刚 审核人：谢金发一、选择题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）1．蹦极是一种极限体育项目，可以锻炼人的胆量和意志，运动员从高处跳下，弹性绳被拉展前做自由落体运动，弹性绳被拉展后在弹性的缓冲作用下，运动员下落一定高度后速度减为零。
在这下降的全过程中，下列说法中正确的是（ ）A ．弹性绳拉展前运动员处于失重状态，弹性绳拉展后运动员处超重状态B ．弹性绳拉展后运动员先失重状态，后处于超重状态C ．弹性绳拉展后运动员先超重状态，后处于失重状态D ．运动员一直处于失重状态2．如图所示，在水平力F 作用下，A 、B 保持静止。
若A 与B 的接触面是水平的，且F ≠0，则B 的受力个数可能为（ ） A ．3个或4个 B ．4个或5个C ．5个或6个D ．6个以上3．一物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间变化的规律如图1－3－16所示．取物体开始运动的方向为正方向，则下列关于物体运动的v －t 图象正确的是( )4．一条不可伸长的轻绳跨过质量可忽略不计的定滑轮，绳的一端系一质量M=15kg 的重物，重物静止于地面上，有一质量kg 10m =的猴从绳子另一端沿绳向上爬，如图所示，不计滑轮摩擦，在重物不离开地面条件下，猴子向上爬的最大加速度为（2/10s m g =） （ ）A ．2/25s m B ．2/5s m C ．2/10s m D ．2/15s m 5．光从甲介质射入乙介质，由图可知（ ）A 、甲介质是光疏介质，乙是光密介质B 、入射角大于折射角C 、光在甲介质中的传播速度较小D 、若甲为空气，则乙的折射率为6／26．一束白光斜射水面而进入水中传播时，关于红光和紫光的说法正确的是 （ ）A 、在水中的传播速度红光比紫光大B 、红光折射角小，紫光折射角大C 、红光波长比紫光波长小D 、红光频率比紫光频率变化大7．据报导：我国一家厂商商制作了一种特殊的手机，在电池能能耗尽时，摇晃手机，即可产生电能维持通话，摇晃手机的过程是将机械能转化为电能，如果将该手机摇晃一次，相当于将g 100的重物举高cm 20，若每秒摇两次，则摇晃手机的平均功率为（2/10s m g =）（ ）A ．0．04WB ．0．4WC ．4WD ．40W8．质量为m 、功率为P 的汽车在平直公路上行驶，若汽车行驶时的功率恒为P ，匀速运动的速度为1v ，当汽车以速度2v （12v v <）行驶时，它的加速度是（阻力恒定）（ ）A ．2mv p B ．)v v (m p21- C ．2121v mv )v v (p - D ．2121v v )v v (p + 9．关于电场强度和电场线，下列说法正确的是：（ ）A.在电场中某点放一检验电荷后，该点的电场强度会发生改变B.由电场强度的定义式E=F/q 可知，电场中某点的E 与q 成反比，与q 所受的电场力F 成正比C.电荷在电场中某点所受力的方向即为该点的电场强度方向D.初速为零、重力不计的带电粒子在电场中运动的轨迹可能不与电场线重合10．如图，小线圈N 位于大线圈Ｍ中，二者共轴共面。
福建省泉州市安溪一中2025届化学高三上期末达标检测模拟试题含解析
福建省泉州市安溪一中2025届化学高三上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N AB．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03N AC．0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1N AD．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3N A2、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是A．B．C．D．3、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀转化B．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应4、下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁5、已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是()A．1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490 kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ6、下列化学用语的表述正确的是( )A ．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B ．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．氯化铵的电子式为D．CO2的结构式为O—C—O7、下列叙述正确的是（）A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c(SO)c(SO)c(O)的值增大8、下列说法不正确的是( )A．C2H6和C6H14一定互为同系物B．甲苯分子中最多有13个原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡9、下列有关实验操作的说法正确的是A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化10、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B．地沟油可以用来制肥皂和甘油C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量11、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A．生成氨气B．干燥氨气C．收集并验满氨气D．吸收多余氨气12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑13、常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
2025届福建省泉州市安溪一中高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届福建省泉州市安溪一中高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是：(已知氧化性：Fe 3+>Cu 2+)（ ）A ．溶液中一定含有Cu 2+B ．加入KSCN 溶液一定不变红色C ．溶液中一定含有Fe 2+D ．剩余固体中一定含铜2、将2.56gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为 A ．0.05molB ．0.13molC ．1molD ．1.05mol3、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl 和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错．误．的是（ ） A ．Na 的还原性强于金刚石B ．另一种化合物是NaClC ．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D ．这个反应是氧化还原反应4、t ℃时，A 的溶解度是Sg·100g －1，其饱和溶液密度为dg·cm －3、物质的量浓度为cmol·L －1。
溶液的质量分数为w ，A 的摩尔质量为Mg·mol －1，实验测得向一定量含A 的溶液中加入mg 无水A 或蒸发掉ng 水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( ) A ．S ＝100n mB ．c ＝()1000md m n M +C ．S ＝100mm n + D ．c%＝10s100s+100%5、下列说法中不正确的是（ ）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤SO性质实验（夹持装置已省略）6、某同学用下列装置完成了浓硫酸和2下列说法错误的是A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色SO的漂白性C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了2D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管7、符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3B．NaHCO3C．K2CO3D．Na2SO48、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖9、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN-B．该变化中Fe2+表现出氧化性C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+10、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪11、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
2010-2023历年福建省德化第一中学、安溪第一中学高三摸底考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建省德化第一中学、安溪第一中学高三摸底考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2OC．往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- ="=" AlO2- + 2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- ="=" BaSO4↓+ H2O3.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—5.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个8.下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应A．①②③④B．②④C．①②③D．①③④9.向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．BaSC．BaSO3D．S10.（8分）工业制硫酸生产流程如下图：已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196kJ·mol－1。
[解析版]福建省德化一中安溪一中联考2021届高三(上)摸底化学
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[解析版]福建省德化一中安溪一中联考2021届高三（上）摸底化学[解析版]福建省德化一中、安溪一中联考2021届高三（上）摸底化学2022-2022学年：福建省德化市第一中学、安溪市第一中学高三摸底化学试卷参考答案与试题解析第一次模拟考试（一道题为10道题，每个分2分，20分，每个项目只有一个选项来匹配意思）1。
（2分）（2022年大兴区模式）化学与生命密切相关。
下面的说法是错误的：（a.cao）可以与SO2反应，可以用作煤炭燃烧的脱硫剂。
醋可以用来去除保温瓶上的水垢。
当B.水解明矾时，它会产生带有吸附作用的胶体颗粒。
C.D.铁很容易在空气中形成致密的氧化膜，可用于输送浓硫酸考点：二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；浓硫酸的性质；铁的化学性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：a、氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，燃煤的钙基固硫过程中利用氧化钙除去二氧化硫；b、食醋是醋酸溶液，酸性强于碳酸，和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可以除去水垢；c、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；d、铁在浓硫酸中发生钝化形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行．解答：解：a、氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，燃煤的钙基固硫过程中利用氧化钙除去二氧化硫，故a正确；b、水垢成分主要为碳酸钙，食醋是醋酸溶液，酸性强于碳酸，和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可用于除去暖水瓶中的水垢，故b正确；c、明矾溶于水，溶液中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，故c正确；d、铁在潮湿的空气中易生锈，但生成的氧化膜是疏松的，不能用来运输浓硫酸，而发生了钝化形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以运输浓硫酸，故d错误；故选d．点评：本题考查了盐类水解分析，煤脱硫的原理应用，注意常温下铁在浓硫酸中钝化是强氧化性的表现，掌握基础是关键，题目难度中等．2.（2点）（2022年？广东省）一个合作学习小组讨论并歧视了以下陈述：① 粗盐和酸雨是混合物；② 沼气和蒸汽是可再生能源；③ 冰和干冰都是纯的和复合的；④ 目前流通的不锈钢和硬币是合金；⑤ 盐酸和醋都是化合物和酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 豆浆和雾是胶体。
2021-2022学年福建省泉州市安溪县第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年福建省泉州市安溪县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B略2. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。
下列说法不正确的是()。
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略3. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是（）A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：答案：C4. 以氮化硅（Si2N4）和氧化铝（Al2O3）为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦（Sialan）。
赛伦的化学通式为Si6—x AlO x N8—x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
2019年福建省泉州市德化县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019年福建省泉州市德化县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A参考答案：B【详解】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6N A，C项正确；D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×N A=0.01N A，D项正确；答案选B。
2. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl参考答案：A解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S 的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．3. 下列说法正确的是A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液参考答案：B略4. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2。
福建省泉州市德化第一中学2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案
福建省泉州市德化第一中学2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc B=－lgc B）。
如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。
下列说法正确的是A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小D．某温度下K sp（AgCl）=1.0×10﹣10，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=102、下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3A．1 B．2 C．3 D．43、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料4、下列溶液中浓度关系正确的是( )A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)5、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂6、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A．b和c只能发生取代反应B．a能发生加成反应C．b和c是同系物D．a和d是同分异构体7、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2－甲基丙烷D．邻苯二甲酸8、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度9、我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
福建省安溪第一中学2024届高三第三次测评化学试卷含解析
福建省安溪第一中学2024届高三第三次测评化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A．分子式为C17H17N2O6B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C．分子中含有四种不同的官能团D．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应2、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构3、已知常温下，K sp(NiS)≈1.0×10-21，K sp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。
向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．图像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)变为0.2mol·L-1，则b点向a点迁移C．若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)4、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化5、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O6、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
最新 届 德化一中、安溪一中九月份联考试卷3
2009 届 高 三 年 月 考化 学 试 卷时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：1:H 12:C 14:N 16:O 23:Na 39:K 127:I Cl ：35.5 Cu:64 Zn:65第I 卷（选择题 共40分）一、本大题共有20个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质C ．分子D ．氧化物2、将过量CO 2通入下列溶液中，最终没有沉淀产生的是 A ．Na 2SiO 3溶液 B ．饱和Na 2CO 3溶液 C ．CaCl 2D ．NaAlO 2溶液3、某主族元素R 的质量数为79，已知R 离子含有45个中子和36个电子，下列有关叙述正确的是A 、R 元素属于IIA 族B 、R 最高价氧化物水化物的分子式为HRO 4C 、R 元素在周期表里处于第4周期D 、R 元素气态氢化物的分子式为HR4、设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A NB 、将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为A NC 、标准状况下，34.22CHCl L 中含有的氢原子数目为A ND 、246gNO 气体中所含分子数一定为A N5、离子间能大量共存，当溶液中1110)(--+⋅=L mol H c 时有气体产生，而当溶液中11310)(--+⋅=L mol H c 时又能产生沉淀。
下列各组离子中符合上述要求的一组是A 、+2Ba +K -23CO -ClB 、+Na +K -3NO -23COC 、+2Mg +4NH -24SO -ClD 、+2Fe +Na -24SO -3NO6、许多国家都十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、粗盐、淡水 C 、烧碱、氢气D 、钠、镁、铝7、为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析A ．FeB ．SiC ．CuD ．Na8、乙烯与高锰酸钾反应会放出CO 2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A ．混合气通过盛有水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．混合气与过量氢气混合9、24ml、0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL、0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为A．+6 B．+3 C．+2 D．010、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤FeCl2；⑥Na2CO3；⑦NaOHA、①②⑥B、③④⑦C、②④D、⑤⑥⑦的是11、下列关于物质分类的依据中不正确．．．A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1～100nm之间B．KNO3是电解质，因为KNO3溶于水电离为自由移动的阴阳离子C．Na2O2是碱性氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素,另一种为金属D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H＋12、下列说法不正确的是：A．钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂B．钠和硫化合时可以发生爆炸C．少量钠可以保存在煤油里D．因为金属钠是固体，所以实验时可以直接用手取金属钠13、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
福建省泉州市德化县第一中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析
福建省泉州市德化县第一中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmol·L—1，则下列关系中不正确的是A. B.C. D.参考答案：A分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；B、根据c=1000ρω/M进行计算；C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量×100%计算D、根据c=1000ρω/M进行计算。
详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；B、c=1000ρω/M可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/1000ρ，B正确；C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为ω=，C正确；D、根据c=1000ρω/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。
点睛：本题主要是考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算。
2. 通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。
据此推测该气体可能是A.HClB.NH3C.Cl2D.SO2参考答案：D3. 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数参考答案：A略4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：A解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。
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化学试卷一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）
3．（2分）（2008•洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4
ZnSO
=×100%计算求得．
=29=
×
7．（2分）（2010•丰台区二模）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体
的碘原子：
，钠离子结构示意图为
对共用电子对，电子式为
=1.5mol
14．（2分）（2014•南昌模拟）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的
=14mol
、所以含质子数不同，故
17．（2分）①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+对
18．（2分）（2013•永春县模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）
19．（2分）将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的
20．（2分）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
．
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响
．
验证AgCl溶解
22．（2分）某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4
④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是（）
23．（2分）（2011•乌鲁木齐模拟）300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，
的物质的量为：
V==
25．（2分）物质 R2CO3的饱和溶液 V mL，密度为ρ g•cm﹣3，c（R+）=P mol•L﹣1，溶质的质
×2×a%=
c=
可知
c=
表示溶液中
c=0.5P=，，故
，可知表示溶液中
可知，0.5P=，P=
的质量，而
27．（2分）（2012•长春三模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，
222
共失电子×2=1.6mol，
=
二、填空题：
28．（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2，装置D中所盛溶液是澄清石灰水，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为无水硫酸铜，该装置在整套装置中的位置是A前．
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O ．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O ．
2
24NO+6H
29．（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列说法正确的是abc ．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2﹣＜Al3+
（3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH﹣
=SiO32﹣+H2O ．
（4）该矿石和1mol L﹣1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O ．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L﹣1 HNO3的体积为3×104L．
质的量是mol
30．（14分）有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
（1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中发生Cu与稀硝酸反应；
（2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色色，液面上气体为无色．（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭 a （填a或b，下同），开启 b 和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭 b 打开 a ．
（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则原硝酸溶液的浓度为10 mol•L﹣1．
=10mol/L
31．（10分）纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数．根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式．
【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．
【实验装置】反应装置可用固液（不加热）制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置可用干燥管或U形管．如图所示：
【实验步骤】
a．按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；
b．准确称量U型管的质量（设为m1g）；
c．准确称量一定量的纯碱（设为ng）放入烧瓶中；
d．打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；
e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量（设为m2g）．
请你根据上述实验回答下列问题：
（1）A中盛放NaOH （试剂的化学式）；A装置所起的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响测定结果；
（2）D装置所起的作用是测定生成的二氧化碳质量；
（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是把反应生成的二氧化碳全部赶入装置D中完全吸收；
（4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：×100%．
×100%=
故答案为：×100%．。