高考化学模拟试卷(含答案)教学提纲
高考化学模拟考试题及答案
高考化学模拟考试题及答案近年来，高考化学科目一直是考生们心中的一块难题。
为了帮助考生们更好地备战高考，这里整理了一些常见的高考化学模拟考试题及答案，供考生们参考。
题目一：请写出下列化合物的分子式及结构式。
1. 二氧化碳2. 氨气3. 甲醇4. 氯化铵答案一：1. 二氧化碳：分子式为CO2，结构式为O=C=O。
2. 氨气：分子式为NH3，结构式为H-N-H。
3. 甲醇：分子式为CH3OH，结构式为H-O-H。
4. 氯化铵：分子式为NH4Cl，结构式为H-NH3-Cl。
题目二：下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，写出氧化还原反应的化学方程式；如果不是，写出对应的化学方程式。
1. 2Na + Cl2 -> 2NaCl2. HCl + H2O -> H3O+ + Cl-3. 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag答案二：1. 属于氧化还原反应，化学方程式为2Na + Cl2 -> 2NaCl。
2. 不属于氧化还原反应，化学方程式为HCl + H2O -> H3O+ + Cl-。
3. 属于氧化还原反应，化学方程式为2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag。
题目三：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应？写出对应的酸碱反应式。
1. HCl + NaOH -> NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O3. CH3COOH + NH3 -> CH3COONH4答案三：1. 属于酸碱反应，酸碱反应式为HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
2. 属于酸碱反应，酸碱反应式为H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 +2H2O。
3. 不属于酸碱反应，化学方程式为CH3COOH + NH3 ->CH3COONH4。
这些题目只是化学考试中的一部分，希望对考生们加深对高考化学知识的理解和应用有所帮助。
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是( )A. Fe2O3可用作红色颜料B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂2. 化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应B. 过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率3. 下列化学用语的使用正确的是( )A. 氟离子的结构示意图：B. 甲烷的比例模型：C. NaCl的电子式：D. 乙炔的结构简式：CHCH4. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 18gH218O中含有的质子数目为10NAB. 32gN2H4中含有共价键的数目为5NAC. 1mol⋅L−1的硝酸中含有NO3−的数目为NAD. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA5. 下列离子方程式正确的是( )A. 金属铝溶于稀NaOH溶液：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2B. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑C. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OD. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O6. 有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是( )A. 分子式为C24H20N4OB. 能发生加成反应C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 属于苯的同系物7. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs−COOH)为正极催化剂构建了可充电K−CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2⇌2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。
其他选项都是电解质，正确答案为C。
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。
5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。
氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。
7. 根据题目分析，以下题目略。
二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。
10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。
11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。
12. 根据题目分析，以下题目略。
三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。
高考化学模拟考试卷(带答案解析)
高考化学模拟考试卷（带答案解析）一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 下列说法不正确的是A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B. 金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D. DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制2. 通过SiHCl3+H2Si+3HCl可获取晶体硅。
下列说法正确的是()A. Si原子的结构示意图为B. SiHCl3的电子式为C. 该反应属于置换反应D. HCl属于离子化合物3. 下列说法不正确的是()A. 2，4，6−三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用做炸药B. 体积分数为90%的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂C. 乙二酸常作还原剂，可与酸性KMnO4溶液反应D. 甘油易溶于水，可用于配制化妆品4. 化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如图。
下列说法正确的是()A. 1mol X分子中含6mol碳氮σ键B. Y分子中所有原子可能共平面C. Z不能和NaOH溶液发生反应D. Z分子中含有1个手性碳原子5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。
Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC. 第一电离能：I1(Z)<I1(X)D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子6. 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是()A. 析氢腐蚀B. 吸氧腐蚀C. 与锌片相连后不易腐蚀D. 与电源负极相连后不易腐蚀阅读下列材料，完成下列小题：海洋是一个巨大的资源宝库。
从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO3−、ClO4−等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如图所示。
高考模拟化学试题及答案
高考模拟化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学方程式平衡系数？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O22. 下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）3. 根据题目所给的化学实验数据，下列哪个选项是正确的实验结果？A. 实验A：生成了蓝色沉淀B. 实验B：溶液变红C. 实验C：气体生成D. 实验D：无明显变化4. 酸的共轭碱是？A. 酸根离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子5. 根据题目所给的化学反应速率数据，下列哪个选项是正确的速率方程？A. v = k[A]^2[B]B. v = k[A][B]^2C. v = k[A]/[B]D. v = k[A] + [B]...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第_______周期的元素最多，含有_______种元素。
7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：______________________。
8. 根据题目所给的化学实验现象，写出下列物质的化学名称：______________________。
9. 根据题目所给的化学计算题，计算出下列化合物的摩尔质量：______________________。
10. 根据题目所给的化学平衡常数，写出下列反应的平衡常数表达式：______________________。
三、简答题（每题5分，共15分）11. 简述有机化学中同分异构体的概念及其分类。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
13. 描述如何通过实验测定溶液的pH值。
四、计算题（每题10分，共20分）14. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算出反应物A的摩尔浓度。
高三化学高考模拟试卷及答案
目录
01 A.用灼烧的方法鉴别 羊毛和合成纤维
02
B.用酒精萃取碘水中 的碘
03 C.用加热的方法除去 粗硅中的二氧化硅
04
B.用乙醇、酸性高锰 酸钾溶液
05
D.用乙醇、浓硫酸加 热至不同温度
06 溶液 B.
07 溶液 C.
09 溶液
目录Βιβλιοθήκη 08 溶液 D.010
A.甲烷、乙烯、苯都 属于烯烃
一、试卷概述
一、试卷概述
本试卷为高考语文模拟试卷，涵盖了高考语文的各个主要知识点，包括文言 文阅读、现代文阅读、诗歌鉴赏、语言运用、作文等。试题难度适中，既注重基 础知识考察，也学生思维能力和人文素养的提升。
二、试题解析
1、文言文阅读
1、文言文阅读
本题主要考察学生对文言文的理解和阅读水平。文章选自《史记》，主要讲 述了孙膑与庞涓的故事。试题中包括实词解释、虚词辨析、句子翻译等。
C.淀粉、纤维素都属于天然高分 子化合物
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C_{12}H_{22}O_{11}，它们都属于多糖 8、下列反应中，反应条件或反应物用量不同时可以引起产物不同的是
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
①钠与氧气反应 ②硫化氢与氧气反应 ③过氧化钠和二氧化碳反应 ④铁与氯 气反应⑤小苏打受热分解 ⑥久置的氯水遇肥皂水A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ ⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部正确
4、语言运用
4、语言运用
本题包括成语填空、病句修改、句子仿写等题目，主要考察学生的语言运用 能力和语文基础知识。
4、语言运用
答案：（1）答案不唯一，符合语境即可。（2）答案不唯一，符合要求即可。 （3）答案不唯一，符合要求即可。
2024新课标高考化学模拟试题及答案
化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册，选择性必修1(化学反应与能量变化、原电池与化学电源、电解及其应用、金属腐蚀与防护、化学反应速率及影响因素)。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法正确的是A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.雷雨过程中有少量硝酸生成B. 工业制取漂白粉C. 高铁酸盐处理水D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20 g ND₃溶于水形成的氨水中质子数约为10 NAB.1 mol AlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NAC. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8 g, 则转移电子数目为0.6 NAD. 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl-、NO3、Na+、CO3-B. 在0.1 mol·L-¹的氯化铁溶液中：NO₃、SO 、K+、Na+C. 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²+、NHf、NO₃、Cl-D. 加入NH₄HCO₃产生气泡的溶液中：Mg²+、Ca²+、HCO₃、Cl-5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是乙丙丁A. 用图甲装置制备NaHCO₃ 晶体B.用图乙装置制备并检验SO₂ 气体C. 用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀D.用图丁装置合成氨并检验氨的生成6.下列离子方程式正确的是A. 向Fe(SCN)₃溶液中加入铁粉：2Fe³++Fe——3Fe²+电解B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-+2H₂O 上2OH-+Cl2^+H₂ C. 向酸性KMnO₂溶液中滴加双氧水：2MnOr+H₂O₂+6H+—2Mn²++3O2^+4H₂O个D. 向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃) 溶液中滴加过量的NaOH 溶液：H₃PO₃+2OH-—HPO-+2H₂O7.如图是某常见非金属元素的价类二维图。
高考化学模拟试卷(含答案解析)
高考化学模拟试卷(含答案解析)一单选题（本大题共12小题，共24.0分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。
下列说法正确的是( )A. 聚四氟乙烯的单体属于烃B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA4. 下列说法正确的是( )A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F−B. HCl的电子式为C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( )向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出D淀粉未发生水解现银镜A. AB. BC. CD. D6. 化学在生产生活中有着广泛应用。
下列对相关应用的解释或说明正确的是( )选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热A. AB. BC. CD. D7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( )A. 简单离子半径W>Z>YB. 甲易液化与分子内存在氢键有关C. 化合物丙能促进水的电离D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏 NH3 H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩冷却结晶过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用9. 常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32−)：n(HSO3−)变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是 ( )A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH−)B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)10. 利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷(附含答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。
腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是()A. “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染B. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D. “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料2. 下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C−H键数0.5NAC. 1mol铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NAD. 一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA(各种离子不重复)．已知：①E、F两溶液呈碱性G、M、N溶液呈酸性．②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．下列说法正确的是()A. N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓B. E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C. M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D. 将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32−=CO2↑+H2O5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A. NH4Cl→NH3↑+HCl↑B. NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD. 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O26. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是()A. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B. CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A. 常温下水电离出的c(OH−)=10−13mol/L的溶液中：Na+、ClO−、Cl−、K+B. 与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO−、SO42−、I−C. 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2−、NO3−D. pH=13的溶液中：Na+、SO42−、S2−、NO3−8. 自然界中时刻存在着氮的转化。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷（附答案解析）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 科学家根据 25Mg与 24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。
25Mg与 24Mg具有相同的()A. 核外电子排布B. 质量数C. 中子数D. 质量2. 聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼睛镜片、光盘、唱片等．原来合成聚碳酸酯的一种原料是用有毒的光气(又称碳酰氯COCl2)，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与哪类物质缩合聚合而成()A. 二卤代物B. 二酚类C. 二醛类D. 二烯类3. 利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。
纸上层析利用了物质的()A. 溶解性差异B. 熔点差异C. 沸点差异D. 密度差异4. 物质的鉴别方法多种多样。
下列物质鉴别方法不能达到目的是()A. 用水鉴别乙醇、苯、溴苯B. 用Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C. 用溴水鉴别甲烷和乙烯D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸5. 下列物质来源的叙述，错误的是()A. 甲烷：可从天然气中得到B. 乙烯：可从石油分馏中得到C. 苯：可从煤焦油中得到D. 乙醇：可由粮食发酵得到6. 用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是(A. 用98%的浓硫酸替代稀硫酸B. 降低温度C. 用铝粉代替铝片D. 加入Na2SO4溶液7. 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。
由上述现象得不出的结论是()A. 硫的熔沸点较低B. 硫晶体属于分子晶体C. 铜丝能在硫蒸气中燃烧D. 黑色固体是Cu2S8. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 如图表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，b的压强比a的压强大C. 如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D. 如图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂9. 新制氯水的叙述错误的是()A. 含Cl2，呈黄绿色B. 逸出Cl2，有刺激性气味C. 光照时，放出氧气D. 含大量ClO−，有强氧化性10. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A. “歼−20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C. 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应D. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料11. 利用如图装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证氧化性C. 验证还原性D. 验证漂白性12. 表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷（附答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机，新生动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握可制造镍基含铼单晶合金叶片的技术．查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子 75185Re、 75187Re，下列说法中正确的是()A. 镍基含铼单晶合金属于金属晶体B. 75185Re和 75187Re互称为核素C. 铼(Re)元素的相对原子质量为186D. 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大2. 下列表示正确的是()A. CO2的电子式：B. 乙烯的结构式：CH2=CH2C. CH4的比例模型：D. Cl−离子的结构示意图：3. 配制100mL1.00mol⋅L−1NaOH溶液的操作如下所示。
下列说法不正确的是()A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0gB. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂B. 聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林C. 纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物D. 聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品5. 以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失．下列物质中可能做稳定剂的是()A. Na2S2O3B. FeCl3C. NaHCO3D. CaO6. 根据元素周期律，下列说法正确的是()A. 原子半径：K>Mg>NaB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C. 酸性：HCl>H2S，表明Cl的非金属性强于SD. 热稳定性：CH4>SiH4，表明C的非金属性强于Si7. (CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。
高考化学模拟测试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷(带答案解析)一、单选题（本大题共7小题，共42分）1. 化学与社会、生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 火力发电是目前发电的主要形式，往煤炭中加入石灰石可减少酸性气体的排放B. 常温下可以用铁罐车运输浓硫酸，因为二者不发生反应C. 工业制备硝酸所产生的尾气排放到大气中会导致光化学烟雾，可用碱液除去尾气D. 随着社会的不断发展，能源的种类在不断增多，人均耗能不断增大2. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中不正确的是()A. 丙烯能在空气中燃烧B. 丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C. 丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br−CH2−CH2BrD. 丙烯在一定条件下可以发生加聚反应3. 下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是()A. 向Na2S溶液中通入过量SO2后溶液中出现淡黄色浑浊：2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3−B. 向淀粉KI溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：2I−+Br2=2Br−+I2C. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+D. 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后紫红色消失：MnO4−+H2O2+10H+=Mn2++6H2O4. 由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是 ()A. AB. BC. CD. D5. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序是C>B>A>DB. B、D之间只能形成一种化合物C. 只有A的单质存在同素异形体D. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A6. H3PO2可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法正确的是()A. 产品室中的氢离子扩散到阳极室中B. 阴极室中的钠离子扩散到原料室中C. 产品室中的氢氧根离子扩散到原料室中D. 原料室中的H2PO2−扩散到产品室中7. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是()A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. 若两溶液稀释，则所有离子的浓度都减小D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A−)c(B−)减小二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
高考化学模拟试题参考答案
2NaOH+1
0HF Na2Z
r
F6 +S
i
F4 +6H2O]
-1
1
7.
6k
J·mo
l (
2 分)
C2H6(
g) ΔH =-1
Z
r
F +6H +4
e Z
r+6HF↑ (
2 分)
的活 性 降 低 (
1 分) (
3)< (
2 分 ) 0.
8(
2
(
2 分) (
3)
A、
D(
2 分) (
4)
4∶1(
-1
-12
9
9.
6k
J·mo
l ;④ H2 (
g)+
1
O2(
g)
2
-1
H2O(
l) ΔH4=-2
8
5.
8k
J·mo
l ;
⑤C2H6(
g)
7
+ O2(
l) ΔH5 =
2CO2 (
g)
g)+3H2O(
2
-1
-15
5
9.
8k
J·mo
l ;
③+④×2-⑤得副反应:
C2H2 (
C2H6 (
g)+2H2 (
和 MnO4- 。 ① 取 部 分 溶 液,加 入 适 量 的
产生无色无味的气体和白色沉
Na2O2 固体,
淀,
因为过 氧 化 钠 和 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和
氧气,
所以 无 色 无 味 的 气 体 是 O2 ,一 定 不 是
高考化学模拟试卷及参考答案
高考化学模拟试卷及参考答案高考化学模拟试卷第Ⅰ卷1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 加碘食盐、含氟牙膏、富硒营养品、高钙牛奶、加铁酱油等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAC.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.对CO（g） + NO2 （g） CO2 （g）+ NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
甲乙丙下列说法正确的是A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5.下列说法中，正确的是A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3H2O） K（HCN）B.25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36.碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。
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高考化学模拟试卷(含答案)理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有σ键又有π键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6N A个OH-C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2N A4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+7. 人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。
向某血样中通入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D. 该温度下反应的平衡常数为107第II卷（共58分）8. (14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。
A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。
写出该反应的热化学方程式______。
9.（6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
I.制备 Na2S2O3(1)如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c中的产物除了 Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是______。
(2) 装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是。
待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。
(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有。
II.探究Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。
据此推测，下列说法正确的是____________。
A.和都是正四面体结构B.中硫硫键的键长大于硫氧键C.中的键角均为D.中所有原子都满足8电子结构【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3溶液pH=7。
②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）①___________________ 溶液pH=8 ___________②向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液氯水褪色_____________【实验结论】__________________10. (14分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1)反应①〜⑤中，属于取代反应的有______ (填编号)；(2)E中官能团的名称为______；(3)布洛芬的结构简式为______。
(4)写出反应③的化学方程式：____________。
(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式：_________________；a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。
11. (14分）红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。
工业制备红矾钠的流程如下：请回答下列问题：(1)的基态电子排布式为____________。
(2)锻烧铬铁矿发生反应：配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。
首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许排量为0.5 mg/L。
要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。
理科综合化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. D2.A3.B4.B5.D6.C7.C第Ⅱ卷（共58分）8.（14分）（1）3（2分） H∶C ‥‥‥ C∶H（2分）（2）NaH＋H2O==NaOH＋H2↑（2分）（3）H2O2H＋＋HO－2（2分）（4）c(Na＋)＞c(CO2-3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋) （3分）（5）N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1（3分）9.（共16分，每空2分）Ⅰ.（1）CO2（或二氧化碳）（2）吸收a、b装置中残余的SO2，防止拆除装置时污染空气（3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4Ⅱ.【分析推理】BC【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（或用pH计测Na2S2O3溶液的pH） S2O2-3＋H2O HS2O－3＋OH－②S2O2-3＋4Cl2＋5H2O==2SO2-4＋8Cl－＋10H+【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性10.（14分）（1）①②③（2分）（2）羟基（1分）（3）CH32CH3CHCOOHCH3（2分）（4）CH32CH3＋CCH3OOCCH3O—→CH32CH3COCH3＋ CH3COOH[（5）CH3COO COOH CH3COO CH3（3分）HCOO CH3＋ 2NaOH —→CH3NaO＋ HCOONa ＋ H2O（3分）（311.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d3或 [Ar] 3d3（2分）（2）4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2高温====2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2（2分）（3）2CrO2-4＋2H+Cr2O2-7＋H2O（2分），CO2-3＋2H+==CO2↑＋H2O（1分）（4）①Fe－2e－==Fe2+（2分）②阴极区水电离出的H+得电子产生H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH－浓度增大（2分）③16.8（3分）。