第一章 物质结构 元素周期律辅导

物质结构元素周期表的结构1.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A. 元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族B. 除零族元素外，非金属元素全部是主族元素C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为322.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是（）A. 卤素B.第三周期元素C. 第二周期元素D.第ⅡA族元素3.IUPAC在1989年建议把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列，按此规定，下列说法错误的是（）A.第1列元素中没有非金属元素B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素中的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素利用原子序数确定元素的位置1. 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4册成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后变成113号元素，下列叙述正确的是（）A.115号元素在第六周期B. 113 号元素在第七周期第ⅢA族C. 115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期2.下列各表是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）利用元素的位置推测元素1.右图为周期表的一部分，已知A.B.C.D.E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是（）A. PB. SC. ClD.Si 2.A.B.C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。

则A、B、C分别是（）A. C、Al 、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar元素周期表中的“序差”关系1.元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是（）A.同周期相邻主族元素的原子序数之差一定都是1B. 同周期相邻主族元素的原子序数之差只有1、11、25C. 同周期相邻周期元素的原子序数之差一定都是8D. 同周期相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、322.X、Y是元素周期表中同一主族相邻周期的元素。

若X的原子序数为x，则Y的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18结合周期表化学式推测原子序数1.X和Y两元素能组成XY2型的化合物，则X和Y元素的原子序数可能是（）A. 14和8B.20和9C.13和17D.19和162. X和Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3。

若已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（）A. m+11B. m-6C. m+3D. m-53.短周期元素m A和n B能化合生成A的最高价化合物A2B3，则m和n的关系不可能是（）A. m=n+5B. m=n-3C. m=n+14D. m=n-6碱金属元素的相似性和递变性1.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）A.CsOH的碱性比KOH的强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2C. Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+的D. Na的还原性比Cs的强2.下列金属与水反应最剧烈的是（）A.LiB.KC.RbD.Cs3.如图所示为碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列性质中不符合图示关系的是（）A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径卤素的相似性和递变性1.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A. ①②③B. ②③④C. ②④⑤D. ④⑤2.下列性质的递变规律不正确的是（）A.NaOH 、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大3. 下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.从F→I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2同主族元素性质实验探究1.某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性（2）实验用品：①仪器： 、 、镊子、小刀、玻璃片等。

②药品：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mo l/LNaBr 溶液、 0.1mo l/LNaI 溶液、CCl 4等。

（3）实验内容（填上面对应字母或数字）（4）实验结论：原子内的数量关系1.某元素的一个离子可表示为-n b aX ，下列说法正确的是（）A.-n baX 含有的中子数为a+b B.-n ba X 含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.1个X 原子的质量约为g b231002.6⨯ 2.有-n aX和+m b Y两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ） （双选）A a-n=b+m B.氢化物H n X C.a+n=b-m D.氧化物YO m 3.A 、B 、C 原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子. A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n>m ，则下列关系正确的是（ ）A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c-n-m元素、核素、同位素的理解 1.I 13153是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I 13153的叙述中错误的是（） A. I 13153的化学性质与I 12753B. I 13153的原子序数为53 C.I 13153的原子核外电子数为78D.I 13153的原子核内中子数多于质子数2.16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 16O 2与18O 2是氧元素的两种核素B. 16O 和18O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的相互转化D.标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子核外电子排布规律1.已知A 、B 、C 三种元素的原子中，质子数为A<B<C ，且都小于18.A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素的原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。

试推断：（1）三种元素的名称和符号：A ： B ： C ：（2）画出三种元素的原子结构示意图：A ： B ： C ：2.下列说法中肯定错误的是（ ） A.某原子K 层上只有一个电子B.某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍C. 某离子M 层上和L 层上的电子数均为K 层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等元素性质变化规律1.下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ） A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C.1molA 与酸反应生成的H 2比1molB 与酸反应生成的H 2多D.常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失电子数目多，所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，非金属性强。

粒子半径的大小比较1.X 、Y 、Z 三元素的离子具有相同的电子层结构。

原子半径X>Y ，离子半径Y<Z ，Y 和Z 能形成离子化合物。

三元素原子序数的关系是（ ） A. X>Y> Z B.Z> X >Y C.Y>Z>X D.Y>X>Z2.现有A 2+、B 3+、C 2-和D 原子，它们具有相同的电子层结构。

已知++>32B A r r ，则A 、B 、C 、D 四种元素（前20号元素）的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. A<B<C<DB.B<A<D<CC.C<D<A<BD.B<A<C<D同周期、同主族元素性质的递变1. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是 和 。

（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱： 。

“位、构、性”关系1.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A.原子半径：W>Z B.气态氢化物的稳定性：C.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱2.某主族元素X 原子的质量数为79，已知X 离子含有45个中子和36个电子。

下列有关X 元素的叙述错误的是（ ） A.X 元素属于II A 族 B.X 在周期表里处于第4周期 C. X 元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为H 2XO 4 D. X 元素气态氢化物的分子式为H 2X3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是（ ）A.X 、Y 元素的金属性：X<YB.一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W 的单质可以将Z 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来预测新元素的结构与性质1. 门捷列夫元素周期表与元素化学性质变化规律如下。

（1）该表中元素化学性质的变化表明（ ）A.同周期元素的性质是相似的 B.元素周期表中最右上角的氯元素是非金属性最强的元素 C.第IA 族元素的金属性肯定比同周期的第IIA 族元素的金属性强 D.物质量变到一定程度会引起质变（2）按照表中的元素位置，认真观察从第IIIA 族的硼到第VIIA 族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到（ ） A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料 （3）据报道，美国科学家制得一种新物质X283116，它属于一种新元素，是116号元素（用X 代替），关于它的推测正确的是（ ） A.这种元素的中子数 为167 B.它位于元素周期表的第六周期 C.这种元素一定是金属元素 D.这种元素的原子易与氢化合 离子键1. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D.熔融状态能导电2. 下列物质中化学键类型完全相同的是A.CaBr 2 HClB.MgCl 2 Na 2SC. KOH HClD.H 2O NH 3 3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ） A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.既有电子得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在离子化合物1.A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5个，则A 与B 可形成（ ） A.离子化合物A 2B 3 B.共价化合物BA 2 C. 共价化合物AB 4 D.离子化合物B 3A 22.下列说法正确的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才形成共价键电子式的书写写下面电子式：H 2O 2 Na 2O 2 CO 2 HClO Ca(OH) 2 HBr Ca 2+[C ≡C] 2-化合物中离子键、共价键的判断1.现有下列物质：①Cl 2 ②Na 2O 2 ③Na OH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl(1)只由离子键构成的物质是 （填序号，下同） (2) 只由极性键构成的物质是 (3) 只由非极性键构成的物质是 (4) 只由非金属元素组成的离子化合物是 (5)由极性键和非极性键构成的物质是 (6)由离子键和极性键构成的物质是 (7) 由离子键和非极性键构成的物质是 (8)属于离子化合物的物质是 (9)属于共价化合物的物质是化学键、分子间作用力、氢键对物质性质的影响 1. 下面说法正确的是（ ）A.HF 的沸点比HCl 的沸点高，是由于HF 分子间存在氢键B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用力相同C.下面化合物稳定性顺序正确的是：NaHCO 3>H 2O>H 2SD.两种元素组成的分子中一定只有极性键 2.下列实验事实不能用氢键来解释的是（ ） A.冰的密度比水小，能浮在在水面上B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C. H 2O 的沸点比H 2S 高D. H 2O 比H 2S 稳定H －C ≡C －H。