2020-2021学年湖北省高考4月调研考试理综化学试题及答案
湖北省达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
湖北省达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列微粒中，最易得电子的是（）A．Cl-B．Na+C．F D．S2-2．下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积3．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种5．下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯6．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中2-33+c(SO)c(Fe)变化的曲线如图所示。
湖南湖北四校2020届高三学情调研联考理科综合能力测试化学部分(含参考答案及解析)
湖南湖北四校2020届高三学情调研联考理科综合能力测试化学部分本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5祝考试顺利!一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇B．顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.1 g DTO中含有的质子数为N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A9．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(—R为烃基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)：下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[2.3]己烷()互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1 mol b加成生成C10H20至少需要3 mol H210．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
2020年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理综化学部分高中化学
2020年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第I卷〔选择题，共126分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题〔此题共13小题，每题只有一个选项符合题意〕6. 2007年12月16日，联合国关于爱护气候和环境的”巴厘岛宣言'’正式签署。
为实施这一宣言，我国已在全国范畴内开展"节能减排全民行动"。
以下有关做法不符合"节能减排"的是〔〕A •大力采煤，逐步用煤代替石油作能源置化剂B. 在汽车内安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：MOFNO—兀0^血C. 在推广使用乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车D. 鼓舞都市居民步行或骑自行车内下班，尽量减少使用机动车7. N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AQQ A -JB. 标准状况下，密度为d g/L的某气体纯洁物一个分子的质量为-^7 gC. 0. 1molNa2O2与水反应转移电子数为0. 2N AD. 25C时，1L纯水中含有10「7N A个阴阳离子&以下讲法正确的选项是〔〕A .分子晶体中一定含有共价键B. 干冰升华时分子内共价键会发生断裂C. 含有阴离子的化合物不一定含有阳离子D. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物9 .高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种新型净水剂，能够对饮用水进行消毒和净化。
工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH==2Na 2FeO4+3NaNO2+2H2O，以下有关讲法正确的选项是〔〕A. Fe2O3是氧化剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移D. Na2FeO4能净水是因为Na2FeO4中Fe3+水解生成Fe〔OH〕3胶体的缘故10. 以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A .醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42一====BaSO 4 JB. 氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：Ba2++2OH 一+NH4++HCO3一=====BaCO 3 J +NH+H2O+H2OC. 硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2^ H2S+2OH-D. 醋酸与碳酸钙发生反应：2CH3COOH+CaCO3====〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2 f11. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A〔g〕+2B 〔g〕------ 2Q〔g〕，平稳时，各物质的浓度比为c〔A〕：c〔B丨：c〔Q〕=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q,那么以下表达正确的选项是〔〕A. 刚充入时反应速率v〔正〕减小，v〔逆〕增大B. 达到新的平稳时，反应混合物中，A、B的体积分数增加C. 达到新的平稳时c〔A〕：c〔B〕：c〔Q〕仍为1:1:2D. 达到新的平稳过程中，体系压强先增大，后逐步减小，但新平稳压强比原压强大12 .在25 C时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，以下关系式正确的〔〕A. c〔CH3COO-〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕B. c〔H+〕= c〔CH3COO-〕+ c〔OH-〕C. c〔Na+〕= c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕D. c〔Na+〕＞c〔CH3COO-〕＞ c〔OH-〕＞ c〔H+〕13.在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调剂天平使之平稳，向烧杯中分不注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分不加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平稳。
高考调研考试理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 567．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。
下列有关说法正确的是A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的B．PM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N AB．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2N AC．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AD．标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 N A9．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是A．它与乙烯一定是同系物B．它一定能使溴水褪色C．它的一氯代物可能只有一种D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2 > I2D 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分第I卷本卷须知：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分。
考试用时150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，假如需要改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32本卷共21小题，每题6分。
一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．冬天武汉地区冬雾较多。
雾是由浮游空中的大量微小水滴组成的，以酸性气溶胶粒子为凝聚核，溶解了都市汽车尾气和工厂排放的大量二氧化硫和氮氧化物，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
以下关于酸雾的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．冬雾是一种溶液胶B．酸雾不仅刺激呼吸道，还可能使肺部受伤C．对燃烧煤进行脱硫处理能够减少酸雾的产生D．酸雾的pH在5.6以下7．以下物质呈固态时必定属于分子晶体的是〔〕A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质8．以下表达正确的选项是〔〕A．往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定大量存在23CO -离子B ．少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水液封C ．往少量蔗糖溶液中，加入3~5滴稀硫酸，煮佛，冷却后再加入少量新制的2Cu(OH)，加热，没有观看到红色沉淀D ．做〝焰色反应〞实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝9．以下离子能大量共存的是〔 〕 A ．在pH 1=的溶液中：234Fe NO Cl NH +--+、、、B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、C ．在无色透亮的溶液中：-33K Cl HCO Al +-+、、、D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、10．常温下，将V 1mL c 1 mol/L 的醋酸溶液滴加到V 2 mL c 2 mol/L 的氧氧化钠溶液中，以下结论正确的选项是 〔 〕A ．假设V 1=V 2 ，且溶液的pH 7>，那么一定有12c c <B ．假设1122c V c V =，那么混合溶液中有3c(OH)[c(CH COOH)c(H )]-+>+C ．假设混合液的pH 7=，那么混合液中3c(CH COO )C(Na )-+>D ．假设混合液的pH 7=，那么一定有1122c V c V >11．咖啡酸〔〕存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。
湖北省2021届高考化学调研试卷(4月份)(附答案详解)
湖北省2021届高考化学调研试卷(4月份)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化．古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远．下列有关说法正确的是()①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程．A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④2.我国开发了一种新型的锂一钠合金空气电池。
下列有关锂、钠的叙述正确的是()A. 少量钠可贮存在煤油中B. 电解食盐水可得到金属钠C. 金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D. 锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O3.下列说法正确的是()A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂C. 石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3−丁二稀D. 乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性4.下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是()A. AB. BC. CD. D5.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. Al2(SO4)3可用于对自来水进行杀菌消毒B. 常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸C. 使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率D. 利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅6.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 16g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O2含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=4NH4++AlO2−+2H2O8.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A. 原子序数：a>b>cB. d单质最活泼C. 原子半径：a>c>dD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c9.下列反应属于加成反应的是()A. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B. +Br2→FeBr3+HBrC. 2CH3CH2OH+O2→Cu2CH3CHO+2H2OD.10.下列说法正确的是()①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物．A. ①②③B. ②③④⑥C. ②④⑤⑥D. ③④⑤11.下列操作方法或实验装置正确的是()A. 装置①探究NaHCO3的热稳定性B. 装置②HCl的收集C. 装置③石油分馏D. 装置④检验K2CO3中的K+12.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu−2e−=Cu2+C. 由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极13.下列说法中错误的是()A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊD. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强14.在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是()=6时，HA溶液的pH=8A. lg V2V1B. pH相同时，c(HA)>c(HB)C. 曲线上a、b两点c(B−)一定不相等c(HB)·c(OH−)D. 25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液15.下列有关晶体结构的说法正确的是()A. 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为N A(N A表示阿伏加德罗常数)B. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关C. 金属钠的晶胞为体心立方晶胞，晶胞中每个钠原子的配位数为6D. 1mol金刚石含4mol C−C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）16.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。
湖北省2021年高考理综-化学4月试卷
湖北省2021年高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）A . HClB . N2C . CaCl2D . NaOH2. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列操作正确且能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 制备无水氯化镁C . 制备Fe(OH)2D . 配制一定物质的量浓度的溶液3. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路4. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列两个物质之间属于同系物的是（）A . 甲烷与丁烷B . 丁烷与异丁烷C . 氧气与臭氧D . 12C和13C5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（）A . 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤ a mol6. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列化学用语表达错误的是（）A . 1—丁烯的键线式：B . 乙醛的填充模型：C . 羟基的电子式：D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O67. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁B . 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率C . 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD . 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量9. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A . C2H4B . C3H6C . C4H8D . C4H1010. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 乙醇与乙酸B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 碘的四氯化碳溶液11. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯→乙醇B . 乙酸→乙酸乙酯C . 苯→环己烷D . 乙醇→乙醛12. （2分）下列关于甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）性质的说法，正确的是（）A . 只有酸性，没有碱性B . 只有碱性，没有酸性C . 既有酸性，又有碱性D . 既没有酸性，又没有碱性13. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B . 碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC . 在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+14. （2分）(2018·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同15. （2分）(2018·贵阳模拟) 山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。
(新高考)2020-2021学年下学期高三4月月考卷 化学(B卷)解析版
（新高考）2020-2021学年下学期高三4月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．《大工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。
候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。
”下列说法正确的是 A ．“煎炼”所得物质俗称“火碱” B ．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C ．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D ．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应 2．图中实验装置能达到实验目的的是A ．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na +、Cl −B ．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C ．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD ．图④测量生成氢气的体积3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO 3+3C=====点燃K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：N>O>C B ．单质硫属于共价晶体 C ．电负性：N>O>SD ．KNO 3中的共价键只含有σ键4．下图是工业上以()()32RhH CO PPh 做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。
下列叙述错误的是A ．该催化循环中Rh 的成键数目发生变化B ．该反应方程式为：2催化2剂22RCH=CH +CO+H RCH CH CHO −−−−−→C ．工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1－丙醇D ．D 的结构简式为5．下列离子方程式书写正确的是A ．用醋酸清洗水垢CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl −+2H 2O=====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH +4+OH −=NH 3·H 2O D ．将过量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ClO −=SO 2−4+Cl −+2H +6．已知：MnO 2+2NaBr+2H 2SO 4====△MnSO 4+Na 2SO 4+Br 2↑+2H 2O ，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。
湖北省武汉市2020-2021学年高三下学期4月质量检测化学试卷及答案
5．D
解：A．利用太阳能可提高经济效益，故在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，A正确；
B．将氯气通入海水中，再鼓入热空气将Br2吹出得到粗Br2，通入二氧化硫将其还原成HBr，再通入Cl2后鼓入热空气吹出得到精Br2，B正确；
C．向海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到Mg，C正确；
下表中陈述和陈述均正确且具有因果关系的是选项陈述陈述a2so具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量2sob土壤胶体的胶粒一般带正电荷土壤具有保肥能力c22nao可以与2co反应产生2o22nao可用于工业制氧气dfe的金属性比sn的金属性强镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁aabbccdd5
绝密★启用前
C．能与 溶液发生显色反应
D． 阿魏酸最多与 发生加成反应
9．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是
A．整个过程中反应①活化能最高
B．反应②断裂氮氮三键形成离子键
C．微粒半径：
D．该还原过程难以在水溶液中实现
10．化合物甲( )可由无机苯(分子式为 ，结构式为 )通过反应制得： 。下列叙述错误的是
B．根据阿魏酸结构可知，苯环中6个碳原子共平面，双键中两个C原子共平面，同时单键具有旋转性，因此该分子中所有碳原子可能共平面，B项正确；
C．该物质含有酚羟基可以与 溶液发生显色反应，C项正确；
D．该物质最多可与4mol氢气发生加成反应，苯环可以与3mol氢气发生反应，碳碳双键可以与1mol氢气发生反应，羧基中的碳氧双键不与氢气发生加成反应，D项错误；
故选B。
4．A
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分第I卷本卷须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。
总分值300 分。
考试用时150 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，假如需要改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32本卷共21小题，每题 6 分。
一、选择题〔此题包括13 小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．冬天武汉地区冬雾较多。
雾是由浮游空中的大量微小水滴组成的，以酸性气溶胶粒子为凝聚核，溶解了都市汽车尾气和工厂排放的大量二氧化硫和氮氧化物，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
以下关于酸雾的讲法不正确．的．选．项．是．．．〔〕A .冬雾是一种溶液胶B. 酸雾不仅刺激呼吸道，还可能使肺部受伤C. 对燃烧煤进行脱硫处理能够减少酸雾的产生D. 酸雾的pH在5.6以下7. 以下物质呈固态时必定属于分子晶体的是〔〕A •非金属氧化物B •金属氧化物C.非金属单质 D .常温下呈气态的物质8. 以下表达正确的选项是〔〕A .往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该2溶液中一定大量存在 co 3离子B. 少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水液封C.往少量蔗糖溶液中，加入3~5滴稀硫酸，煮佛，冷却后再加入少量新制的 Cu(OH) 2 ,加热，没有观看到红色沉淀9 .以下离子能大量共存的是啡酸的讲法中，正确的选项是C . 1摩咖啡酸最多只能与 1mol Br 2反应D .其分子式为C 9H 10O 412.以下表达正确的选项是A .在原电池的负极和电解池的阴极上发生的差不多上氧化反应B .实验室用惰性电极电解 Na 2SO 4溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为D .做”焰色反应"实验时,可用稀硫酸洗涤铂丝A .在pH 1的溶液中:Fe 2、 NO 3、Cl 、NH 4 B .在pH 13的溶液中:Na 、 2 K 、S 2、Cl C. 在无色透亮的溶液中:Cl 、HCO 3-、Al 3 D .在无色溶液中: Fe 3、 2 SO 4、Na 、SCN10.常温下，将 V i mL c i mol/L的醋酸溶液滴加到 V 2 mL C 2 mol/L 的氧氧化钠溶液中，以下 结论正确的选项是A .假设V 1=V 2，且溶液的pH 7，那么一定有c l c 2B .假设C i V i c 2V 2，那么混合溶液中有c(OH) [c(CH 3COOH) c(H )]C .假设混合液的pH 7,那么混合液中c(CH 3COO ) C(Na )D .假设混合液的pH 7,那么一定有GV 1 C 2V 211.咖啡酸〔〕存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。
2021届湖北省武汉市普通高中高三下学期4月教学质量检测理科综合化学试卷参考答案
□
（2）①2.0 （2分，或“2”）
②减小 （1分）
随着投料比n(CO2)/n(CH4)的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，n(H2)/n(CO)减小。（2分）
□
（3）1.06CO2+H2O+2e−===CO+2OH-（2分，或“2CO2+2e−===CO +CO”）
②粉（浅）红色（1分）
③0.975（或97.5%）（2分）
□
18．（14分）
（1） （2分）
□
（2）ZnO+2NH4Cl +2NH3===[Zn(NH3)4]Cl2+H2O （2分）
□
（3）SiO2（2分）
□
（4）2SbCl2- 5+ 2H2O2+H2O===Sb2O5↓+10Cl－+6H+（2分）
□
（7）
（3分）
□
17．（13分）
（1）氯水（或双氧水）（1分）未（1分）
□
（2）4FeSO4·7H2O+O2 2Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）
□
（3）将SO3和水蒸气冷凝，有利于SO3被水吸收生成H2SO4（2分）
□
（4）熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温（2分）
□
（5）①250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
2021届湖北省武汉市普通高中高三下学期4月教学质量检测
理科综合化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
【全国省级联考】湖北省2021届高三4月调研考试理综化学试题
【全国省级联考】湖北省【最新】高三4月调研考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A．利用太阳能分解水制氢气B．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气C．将煤液化后使用以提高煤的利用率D．将化石燃料充分燃烧后再排放2．宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O)，呈绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金计者是真也。
”下列说法错误的是A．“色赤”物质是Fe(OH)3B．流出的液体中可能含有硫酸C．可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D．绿矾分解过程中硫元素部分被还原3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油4．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点:Z>X B．W与X形成的化合物中只有极性键C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D．阴离子的还原性:W>X5．三元电池成为【最新】我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为+2Li Ni C＋3x+4Co Mn O，且x＋y＋z＝1。
充电时电池总反应为LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)===Li1 zy2Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X －a通过的隔膜。
湖北省2020-2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷
湖北省2020-2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D . SiO2是制作光导纤维的材料2. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低3. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列说法正确的是（）A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗4. （2分）(2018·西城模拟) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化5. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（）A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2OB . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原6. （2分）(2018·江津模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
r湖北省新联考2020┄2021届高三第四次联考理科综合化学试题Word版 含答案
②b电极的电极反应为。
35. [化学——选修3：物质结构与性质]
近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题：
（1）基态As原子的外围电子排布式为，原子核外有个未成对电子。
（2）实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物，其原因可能是。
（2） 1:2:2:3（1分）
（3） 氧化反应（1分）
（4）6（2分）
（5）先加足量银氨溶液（或新制的Cu（OH）2）使所有的醛基氧化，然后再用酸性高锰酸钾溶液（或溴水）检验碳碳双键，现象是高锰酸钾溶液（或溴水）褪色（2分）
（6）
实验的步骤如下：
①在小烧杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加适量的MnO2，充分搅拌。
②将所得溶液过滤，观察滤液颜色。
③向滤液中加入5mL萃取剂，充分振荡。
④置于铁架台铁圈上静置。
⑤分液。
⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的离子方程式。
（2）观察步骤②所得滤液的颜色为，初步判定有单质I2生成。
（1）设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用。
（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2，应选用的实验装置是。
若用B装置制备少量的NH3，则a中盛放的药品是。
II.MnO2是实验室中常见的氧化剂，某化学兴趣小组探究在常温下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
2020年湖北省高三(4月)线上调研考试化学答案
2020年湖北省高三（4月）线上调研考试化学参考答案7.C 8.D 9.D 10.B 11.C 12.A 13.B26.（14分）（1）溶解Al ，使其分离出去（2分）（2分）（2）将Fe 2+氧化成Fe 3+（1分）（3）①CO 32-结合H +，C(H +)减小，两个电离平衡均向右移动，C(PO 43—)增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁晶体（2分）②2.5（1分）随pH 的增加，部分FePO 4·2H 2O 沉淀转变为Fe （OH ）3沉淀，使得部分PO 43-释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中。
（2分）（4）0.51（2分）（5）蒸发浓缩冷却结晶（2分）27．（14分）(1)SiO 2、PbSO 4；（2分）；（1分）(2)硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化；（1分）(3)AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32−；（2分）(4)NaAlH 4+2H 2O=4H 2↑+NaAlO 2；（2分）(5)①加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出；（2分）②%448)(2721m V V ；（2分）③偏高（2分）28（15分）（1）2CO(g)+4H 2(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g)△H =-210KJ/mol （2分）（2）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g)，水蒸气能将生成的铁转化为四氧化三铁（2分）（3）负（1分）CO 2+6H ++6e −==CH 3OH +H 2O （2分）(4)①<（1分）②增大H 2浓度、增大压强（2分）③cd （2分）④115(或0.067)（1分）⑤6.25（1分）正向（1分）35.（15分，每空1分）（1）3；B（2）N;2p 轨道为半充满的稳定结构；三角锥形；SP 3杂化（3）1：2；为等电子体；原子数和外围电子数相等（4）120°；氢（5）2：1；高于；34%(2分)36（15分）(1)丙二酸二甲酯(2分)(2)酯基(1分)(3)加成反应(1分)、取代反应(1分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(2分)(7)HCHO(2分)(2分)。
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高考理科综合（化学部分）模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-657.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌C.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”D.与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应9.中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2OB.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2OD.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NAC.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAD.向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于AlC 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质12.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法正确的是A.右池中的银电极作负极B.总反应为Ag++Cl-=AgClC.正极反应为Ag-e-=Ag+D.盐桥中的NO3-向右池方向移动13.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是A.反应温度：T1>T2B.正反应速率：υ正(y)= υ正(w)C.混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D.混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)26.(15分）Na2O2是一种常见的氧化剂，某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。
装置如下(加热装置省略)：已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收(1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是(填字母)。
(2)检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，其目的是。
(3)烧瓶A中反应的化学方程式为；D装置的作用是；若NO能被Na2O2完全吸收，D装置中的现象为。
(4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入物质。
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收(5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。
若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为。
(6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为。
27. (14 分）镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法。
(―)硅热还原法以白石石(主要成分为CaCO3 • MgCO3)为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：(1)写出回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式。
(2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是。
(3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式，还原炉抽成真空的目的是。
(二)以MgCl2·6H2O为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：MgCl2·6H2O MgCl2Mg+Cl2由MgCl·6H2O制取MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下图所示：(4).循环物质甲的名称是。
制取无水。
制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是；也可以加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁，该反应的化学方程式为。
(5)装置b中填充的物质可能是。
(6)硅热还原法和电解法的共同缺点是。
28.(14分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。
试回答下列问题：(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。
(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+M 充电放电xNiOOH+MH2，试写出放电过程中负极反应式。
(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因。
(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是。
(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。
以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。
图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。
试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因。
②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。
已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K= （用a等符号表示）。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1—36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k为Fe元素。
试根据扇形周期表已填入元素回答问题：(1)c的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
元素x与g同族且比g多三个电子层，元素x的价电子排布式为。
(2)e、f、g的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
(3)d与j所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在，如下图所示，其中j的原子杂化方式为。
(4)b 和d 所形成的一种三原子分子与c 和d 形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的c 和d 形成的化合物的化学式是 。
(5) b 和h 的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 b-b b-a b-b h-a 键能/kj ·mol-1356413226318b 与a 形成化合物的种类远大于h 与a 形成化合物的种类，从能量的角度分析原因 。
(6)下图为e 与x 所形成的合金立方晶系晶胞图，晶胞棱长为748.8pm 。
①若把一类金属原子全部抽掉，剩余的金属原子与扇形周期表中哪种已填入元素形成的单质晶型相同，该单质名称为 。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
其中坐标参数A 处x 为（0,0,0）；B 处e 为（0,0，21）；C 处x 坐标为（21，21，0）。
则D 处x 的坐标参数为 。
③该晶体的密度计算式为 g/cm3（已知x 的相对原子质量为204） 36.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）已知化合物Z(4 -乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体，其一种合成路径如下:(1)反应①的反应类型为，Y中的含氧官能团名称为。
(2)合成路径中反应②、③的目的是。
(3)试剂X可以脱水缩合为一种链状高分子化合物，其结构简式为。
(4)写出反应④的化学方程式。
(5) Y是一种医用麻醉剂，其符合下列条件的同分异构体数目为种。
①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(—NH2)且与苯环直接相连；②能发生水解反应。
写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中峰最少的同分异构体的结构简式。
(6)某同学进一步优化了上述合成路线，发现经三步反应即可将转化成，请写出该同学的合成路线（无机试剂任选）。
7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C26.(15分)(1)A B E C D (2分)(2)排尽装置内空气，防止生成的NO被O2 氧化(1分)(3)C＋4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)检验NO 是否被完全吸收，同时可防止污染环境(2分) 酸性高锰酸钾溶液不褪色(1分)(4)1.08(2分) Cu 等合理即可得分(1分)(5)2 NO2+Na2O2 = 2NaNO3 (2分)(6)5NO2+MnO4-+H2O == 5NO3-＋Mn2++2H+ (2分)27.(14 分)(1)CaCO3•MgCO3 =CaO+MgO+2CO2↑(2分)(2)增大接触面积，提高催化效率(或提高反应速率) (2 分)(3)2MgO+Si=SiO2+2Mg↑(2分) 防止生成的镁被氧化(2分)(4)盐酸(1分) 防止MgCl2 水解(1分)MgCl2•6 H2O+6SOCl2 MgCl2+12HCl↑+6SO2↑(2分)(5)无水氯化钙(或硅胶或五氧化二磷) (1分)(6)能耗高(1分)28.(14 分)(1)原料来源广；燃烧热值高；污染小；可再生等（或其他合理答案给分）(2分)(2)MHx ＋xOH-－xe-＝M＋xH2O (2分)(3)c(Na+) > c(BO2-) > c( OH-) > c( H+ ) (2分)BO2-+2H2 O H3BO3+OH- (2分)（4）Ⅲ(1分) T1 (1分)(5)①温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案给分) (2分)②(2分)35. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）(1)2 (1分) 6s26p1 (1分)(2)Mg > Al > Na (2分)(3)sp3 (1分)(4)N2O (2分)(5)C－C 键和C－H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si－Si 键和Si－H 的键能较低，易断裂，导致长链硅难以生成。