2012高考浙江理综化学试题解析

2012高考浙江理综化学试题解析7．(2012·浙江高考·T7)下列说法不正确．．．的是( )A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【解析】油脂水解的产物为甘油和高级脂肪酸，高级脂肪酸属于电解质，将一束不同波长的红外射线照射到物质的分子上，某些特定波长的红外射线被吸收，形成这一分子的红外吸收光谱。

每种分子都有由其组成和结构决定的独有的红外吸收光谱，据此可以对分子进行结构分析和鉴定，故C正确。

【答案】B8．(2012·浙江高考·T8)下列说法正确的是( )A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理。

【解析】锌比铁要活泼，而且会形成锌-铁-硫酸原电池，其反应速率较大，当锌消耗完后，反应速率自然会下突然降，故A正确；选项B中得到的是氯酸钾溶液，与硝酸银不会形成白色沉淀，必须先加亚硝酸钠将氯酸钾还原(KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3)为氯化钾以后才可以用硝酸银检验氯离子的存在；选项C的正确操作时“在水浴上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止”，若浓缩至有大量晶体析出时，硫酸亚铁铵晶体会失水或分解；选项D中，不论是酸还是碱腐蚀，都用“2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗”是错误的，若是酸腐蚀，应用3%～5%的NaHCO3溶液洗，且如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用干布拭去再作相应处理。

【答案】A9．(2012·浙江高考·T9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．Z和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2【解析】“X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构”，若是F和Cl 元素，则其核外电子数之和为9+17＞18，故X应为H元素，Z为F元素，则Y为O元素。

原子半径为O>F>H，故A错；HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl、HBr、HI，故B正确；CaO2和H2O反应时类似Na2O2与水的反应，CaO2既是氧化剂又是还原剂，故C错；CaO2中阴、阳离子个数比为1：1(O－2是原子团)，故D错。

【答案】B10．(2012·浙江高考·T10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是( )A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e -2OH -＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2CrO 42-＋2H ＋Cr 2O 72-＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑ D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为α＝1-2d 【解析】该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式4H 2O ＋4e -4OH -＋2H 2↑，阳极反应式2H 2O ＋4e -4H +＋O 2↑，故选项A 、B 、C 正确。

阴极产生OH -，阳极的K +要往阴极移动，转移1mol 电子，移动1mol K +；设K 2CrO 4的物质的量为x mol ，转化率为α，由C 中的方程式可知移动的K +为αx ，而Cr 的物质的量是不变的，故：2x -αx x=d ，则α＝2-d 。

【答案】D11．(2012·浙江高考·T11)下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9【解析】A 中结构的正确命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷，错误原因是给主链碳原子编号时，没有遵循取代基的位次之和最小原则；选项B 可以生成4种二肽：两分子丙氨酸和两分子苯丙氨酸各一种，一分子丙氨酸和一分子苯丙氨酸生成二肽时产物是两种，故B 错；C 中的有机物中含有3个苯环，其结构与苯不相似且组成与苯也不是相差若干个CH 2原子团，故C 错；三硝酸甘油酯的结构简式为，故D 是正确的。

【答案】D阳离子交换膜KOH 稀24K CrO 溶液12．(2012·浙江高考·T12)下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③【解析】由于稀释促进了醋酸的电离，故pH将在3~4之间，如果醋酸是强酸才成立，故A 错；对NaHSO3溶液来说，其电离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，故B错；如果溶液中的酸完全被中和将恰好生成氯化钠和醋酸钠，其溶液呈碱性，则溶液呈中性时，酸未完全被中和，C正确。

选项D中的硝酸银是强电解质，会完全电离，其Ag＋浓度是最大的，正确的排序应该是④＞①>②＞③，故D错；【答案】C13．(2012·浙江高考·T13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2-3、CO2-3、SO32-、SO2-4中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2-3一定存在于溶液X中D．CO2-3和SO2-4一定不存在于溶液X中【解析】加入过量的盐酸有沉淀甲生成，说明一定有SiO2-3，因为所给离子中只有SiO2-3能与HCl反应生成沉淀；根据不共存原理，一定没有Mg2＋和Al3＋，因为它们都与SiO2-3反应生成沉淀；再根据电中性原理，一定有K+。

气体甲可能是是CO2、SO2或其混合物，溶液中应该含有CO2-3、SO32-中一种或两种；据无色溶液甲中加入过量氨水有白色沉淀乙生成，此白色沉淀一定是Al(OH)3，则说明原溶液中一定有AlO－2；而SO2-4不能确定是否存在。

【答案】C26．(14分) (2012·浙江高考·T14)已知：I2＋2 S2O32-S4O62-＋2I-。

相关物质的溶度积常(1)2322；调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。

（用化学方程式表示）。

由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3标准溶液20.00 mL 。

①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl 2溶液与KI 反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl 2•2H 2O 的质量百分数为___________________________。

【解析】(1)因为要得到纯净的CuCl 2•2H 2O 晶体，所以不能加入含Cu 2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH ，所以可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等难溶于水的碱性物质；pH=4时，c (OH -)=10-10 mol·L -1，c (Fe 3+)=K sp[Fe(OH)3]/c(OH -)3=2.6×10-9 mol·L -1。

(2)应联想到加热蒸干FeCl 3溶液得不到FeCl 3固体：CuCl 2•2H 2O Cu(OH)2+2HCl ↑；应在干燥氯化氢气流中加热脱水，抑制其水解。

(3)加入过量的KI ，生成白色沉淀的反应为：2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2；用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定的反应为：I 2＋2S 2O 32-S 4O 62-＋2I -，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色。

根据反应方程式可以得到如下关系：CuCl 2•2H 2O~ Na 2S 2O 3所以试样中CuCl 2•2H 2O 的质量百分数=0.1000mol·L -1×0.02000L×171g/mol 0.36g=95%。

【答案】27．(15分) (2012·浙江高考·T15)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：222H= kJ/mol (2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。