湖南省邵阳市邵东县第三中学2015_2016学年高一化学上学期第三次月考试题(普通班)
湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷(普通班) 含解析
2015—2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上)第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体,酸性较强．贮存与使用该除草剂时，不宜采用（)A．铁制器具 B．玻璃器具 C．铜制器具 D．塑料器具2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0。
5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（)A．1：1：2 B．1:1：1 C．4：2:1 D．1：2：44．现有①MgSO4②Ba（NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( ）A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1。
8mol,Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为（）A．0.6mol B．0.7mol C．1。
2mol D．1。
0mol6．所含分子数相同的一组物质是（）A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2OC．3。
2g O2和2.24L的空气D．22gCO2和3。
01×1023个O27．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料,纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是( ）A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥8．2。
16g X2O5中含有0。
1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21。
6 B．28 C．14 D．319．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( ）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘11．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+12．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（）A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性13．往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）A．H2B．Fe C．Cu D．Ag14．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ag+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、OH﹣、NO3﹣、Cl﹣15．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑D．铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对，无A．A B．B C．C D．D17．下列说法错误的是（）A．铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）A．1.0 mol/L B．2。
2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷
高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)3．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+SO）=0.9 mol·L-1，则4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( 24c(Mg2+)为（）A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-15．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
湖南省邵阳市邵东三中2015_2016学年高二化学上学期第三次月考试卷(普通班,含解析)
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色19．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4二、非选择题（本部分共40分））21．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时的比值，混合气体的密度；（2）降温时，混合气体的平均相对子质量；（3）加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料②Y电极反应式是．23．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：；（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．24．填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）为mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ．（3）3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施（填下列选项的序号）A．加醋酸钠固体 B．加NH4Cl溶液 C．加BaCl2溶液 D．加氨水．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【考点】化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．【专题】压轴题；物质的性质和变化专题．【分析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．【解答】解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C 错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】强电解质一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，这些化合物的特点是：它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子．抓住这些特点即可解答．【解答】解：A．稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，更不是强电解质，故A错误；B．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故B正确；C．Al（OH）3在水溶液中不能完全电离，Al（OH）3是两性氢氧化物，是弱电解质，故C错误；D．NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强电解质的概念，题目难度不大，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点．3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热△H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热△H 的测定条件．若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的；②反应热△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同．因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义．热化学方程式中不标“↑”或“↓”；④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与△H相对应，如果化学计量系数加倍，那么△H也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．热化学方程式系数改变，焓变随着改变，方向改变，焓变正负符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则可知，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL；①热化学方程式方向改变后，焓变正负号改变，得到热化学方程式为：②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；依据②热化学方程式同除以2得到热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242KJ/mol；故选D．【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是化学方程式中系数对应下的焓变，系数改变，焓变改变，热化学方程式方向改变，焓变的正负号改变．5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快．【解答】解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响．6．（2011•徐州学业考试）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示．B、影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强和催化剂等，决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素；C、形成原电池加快反应速率；D、正催化剂加快反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示，故A错误；B、决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，故B错误；C、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸能构成原电池，加快反应速率，故C正确；D、正催化剂加快反应速率，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，不能提高原料的利用率和转化率，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性，pH＜7，故C不符合；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH＞7，故D符合；故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键．8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氢离子抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影响水的电离平衡，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．【解答】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故C错误；D．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此来解答．【解答】解：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）⇌Ba2+（aq ）+CO32﹣（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然A中Ba2+的浓度最小，故选A．【点评】本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键，注意物质的量浓度的简单计算和发生的反应等来解答．11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题．【解答】解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2＜pH＜4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快．故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C 错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等．13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即b═c+d，故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）难溶物：S＜0.01g微溶物：0.01g＜S＜1g可溶物：1g＜S＜10g易溶物：S＞10g，据此进行判断．【解答】解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A 错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．故选C．【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质的能量越低越稳定来判断．【解答】解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；【点评】本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单．18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．。
15学年高一第三次月考试卷化学(附答案)
六校联考2014-2015学年上学期第三次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 C:12 N:14 Cu：64 S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2N AC．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LD．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 N A2．下列关于物质的保存不正确的是()A．钠保存在煤油中B．氯水保存棕色细口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、溴化银保存在无色试剂瓶中3．下列物质对应的用途错误的是()A．镁合金：航空、航天材料B．小苏打：焙制糕点的发酵粉C．明矾：消毒、杀菌作用D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂4．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是() A．氯水B．溴水C．碘水D．碘化钠溶液5．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
则合理的操作顺序是() A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④6．下列反应观察不到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是()A．金属钠和硫酸铜溶液B．过氧化钠和氯化镁溶液C．氧化钠和氯化铵溶液并加热D．硫酸铵和氢氧化钡溶液并加热7．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是()A．Na和H2O B．Na2O和H2OC．Cl2和H2O D．Na2O2和H2O8．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。
该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．过氧化氢和MnO2生成氧气9．下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是()A、铝与浓硝酸B、铝与稀硫酸C、镁与烧碱溶液D、铜与稀盐酸10．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同11．等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．NaOH B．稀H2SO4C．蔗糖D．NaCl12．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl–+ HClOB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O （胃酸的主要成分是稀盐酸）C．金属铁与稀H2SO4反应：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑D．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．H＋、CH3COO－、Cl－、K＋C．H＋、Na＋、NO－3、Cl－D．NH4＋、Cl－、Na＋、OH－14．镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是()A．在氮气的容器内冷却B．在空气中冷却C．在氦气的环境里冷却D．在二氧化碳气体里冷却15．有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。
湖南省邵阳市邵东三中高一化学上学期第三次月考试卷(
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）第三次月考化学试卷（实验班）一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾2．下列说法正确的是（）A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5．下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无8．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①B．②③ C．①③ D．②9．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g10．把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：molL﹣1）（）A．B．C．D．11．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40N A12．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A．①②③④ B．②④①③ C．④③①② D．①④③②13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O14．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、I﹣、Cl﹣16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O417．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣18．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是（）A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应19．天然铊有两种稳定同位素， Tl和Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（）A． Tl和Tl质子数相同B． Tl和Tl互为同素异形体C． Tl和Tl中子数之差为2D． Tl原子核内中子数与核外电子数之差为4320．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC．最终得到15.6g的沉淀D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L22．下列有关H2SO4的说法中正确的是（）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D．向5 mL 18 molL﹣1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2 23．将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g24．含氯化镁和氯化铝的200mL混合溶液中，c（Mg2+）为0.2molL﹣1，c（Cl﹣）为1.3molL ﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL﹣1 NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL25．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④二、非选择题：26．写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式．（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）．（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是．（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是．27．：已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：（1）Z是（写化学式）：．（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性．利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作．a．钝化铁片 b．检验Ba2+离子c．干燥氨气 d．干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：．（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了问题．（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：．28．（2011福建模拟）某研究性学习小组同学设计了如图制取氯气并验证其性质的实验装置．请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；整套实验装置存在的明显缺陷是．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：．（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．29．B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；（2）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；（3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）第三次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B．生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C．【点评】本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．氯化氢水溶液能导电，且是化合物，符合电解质定义，所以氯化氢是电解质，故A正确；B．铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．固体氯化钠熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故C错误；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质必须本身能够电离，题目难度不大．3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O【分析】在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．【解答】解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．5．下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【分析】A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，无法鉴别；B．加热蒸干氯化铵分解为氨气与氯化氢；C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离；D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有．【解答】解：A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；B．加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故B错误；C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；D．用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯、物质鉴别等，是对基础知识的综合应用，难度不大．6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中【分析】如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C 不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．8．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①B．②③ C．①③ D．②【分析】①托盘天平的准确度是0.1g；②量筒量取液体体积最多到0.1ml；③广泛pH试纸测得溶液PH为整数．【解答】解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．【点评】本题考查实验基本操作中的量具的精确度，题目难度不大，注意广泛pH试纸测得溶液PH为整数．9．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g【分析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠质量．【解答】解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84 62x 0.31g2×84：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，故选：C．【点评】本题考查混合物的计算，难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法计算简化计算过程．10．把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：molL﹣1）（）A．B．C．D．【分析】根据NH4++OH﹣═NH3+H2O来计算铵根离子的物质的量，利用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓来计算硫酸根离子的物质的量，再根据溶液不显电性来计算原溶液中N03﹣的物质的量浓度．【解答】解：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42﹣的物质的量为y，则NH4++OH﹣═NH3+H2O1 1x b，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1c y，解得y=c，则每份中SO42﹣的物质的量为cmol，由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L，原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L，设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z，由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L×1=mol/L×2+z×1，解得z=mol/L，故选D．【点评】本题考查学生利用离子方程式的简单计算，明确每份溶液中离子的物质的量与原溶液的关系及原溶液中的电荷守恒即可解答．11．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40N A【分析】A．氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数目；B．依据方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO中元素化合价变化解答；C．溶液体积未知；D．依据化学方程式定量关系计算分析．【解答】解：A.1 mol Cl2与足量Fe反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2N A，故A错误；B．在反应中若有3molNO2反应，即生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol电子发生转移，转移的电子数为2N A，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算氢氧化钠中含钠离子数，故C错误；D．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意氧化还原反应得失电子转移数目的计算．12．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A．①②③④ B．②④①③ C．④③①② D．①④③②【分析】取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②发生NH3+HCl=NH4Cl；③发生2NO+O2=2NO2；④常温下H2、Cl2不反应，设体积均为2L，结合反应分析．【解答】解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②发生NH3+HCl=NH4Cl；③发生2NO+O2=2NO2；④不发生反应，设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中不含气体，③中含3L左右的气体，④中有4L 气体，则容器内的压强由大到小的顺序是④③①②，故选C．【点评】本题考查实验装置的作用及物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A 错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．【点评】解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．14．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液【分析】根据转化关系可知，如为氧化还原反应，甲物质所含元素应有多种化合价，为非氧化还原反应，则甲可为多元弱酸对应的氧化物，以此解答该题．【解答】解：A．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，故A不选；B．甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙（Na2SO3）和甲（SO2）反应加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙（FeCl2）和甲（Cl2）反应又可以生成乙（FeCl3），符合转化关系，故C不选；D．甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙（NaAlO2）不能和X（NaOH）反应，不符合转化关系，故D选．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于连续发生反应的类型的考查，注意把握中学中常见物质的性质，题目难度不大，可用排除法解答该题．15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、I﹣、Cl﹣【分析】溶液无色，则不含有有颜色的离子，溶液呈强酸性，则与H+反应的离子不能存在，离子能够大量共存，则离子之间不发生任何反应．【解答】解：A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、溶液无色，在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存，故B错误；C、溶液无色，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目的要求，掌握离子反应的性质．16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O4【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．【解答】解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe 元素化合价的判断，难度不大．17．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣【分析】A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe （OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．18．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是（）A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅不导电；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大．。
高一上学期第三次月考化学试卷
高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A . 若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .5. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+7. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分）不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢硫酸溶液D . 澄清石灰水9. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选微粒组加人试剂发生反应的离子方程式项A Fe3+、I﹣、Cr﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通人少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+ ， Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+11. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼12. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液13. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-14. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多15. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（）A . 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D . 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：120. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间21. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键22. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中二、填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高一上·福州期中) 按要求填空：（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为________，标准状况下体积为________。
湖南省邵阳市邵东三中2015_2016学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共计60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．2．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A6．分类是化学学习和研究的常用手段．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．硝酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、酒精、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠7．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH48．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入一种液体，先发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种溶液是（）A．蒸馏水B．0.5 mol•L﹣1 H2SO4C．蔗糖溶液 D．0.5 mol•L﹣1MgSO4溶液9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．OH﹣、SO、H+、Ba2+ B．Cl﹣、NO、Ba2+、Ag+C．H+、Na+、Cl﹣、CO D．Na+、SO、K+、Cl﹣10．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂11．下列逻辑关系图中正确的是（）A． B．C．D．12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．“尿毒症”患者做血液透析治疗B．在河流入海处易形成沙洲C．在豆浆里加入盐卤做豆腐D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀13．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol14．下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 1mol/L的KNO3溶液B．500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液C．1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液15．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O16．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3HgB．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2OC．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑17．密度为d g•cm﹣3的溶液V mL含有摩尔质量为M g•mo l﹣1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L﹣1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（）A．c= B．m=C．d=D．w%=%18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Fe+Cu2+═Fe2++Cu③Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O④Ag++Cl﹣═AgCl↓A．①③ B．②④ C．②③ D．没有19．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+20．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C．H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl二、填空题（本题共6题，40分）21．①下列二组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3二种物质依次是（填化学式）：．②已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是③将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水配成溶液，得到盐酸的物质的量浓度为1mol/L （填＞、＜或=）22．写出下列反应的离子方程式：（1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应（2）Na2CO3溶液与稀盐酸混合（3）稀硝酸与Ba（OH）2溶液混合．23．含有相同离子种类数的甲乙两种溶液中共含有如下六种离子：CO32﹣、OH﹣、Cl﹣、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈蓝色．则；甲溶液中含有的离子是：，乙溶液中含有的离子是：．24．现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：（1）溶于水得无色澄清溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失．根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是：；（2）一定存在的物质是：；（3）可能存在的物质是：；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：，有关离子方程式为：．25．（10分）（2015秋•邵阳校级期中）如图为配制250mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图．回答下列问题：（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（2）①中称得Na2CO3g．（3）玻璃棒在②、③两步中的作用依次是．（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时仰视；B．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）．26．已知Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，现将6.5g金属锌投入到12.5mL 16mol/L的浓硫酸中，充分反应后，锌全部溶解，共收集到标准状况下的气体V L．则V的数值为，收集到的气体的成份是．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共计60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．【考点】化学史．【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．2．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答．【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握图中的仪器及用途为解答的关键，侧重常见混合物分离装置的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．3．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B 正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．【解答】解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．分类是化学学习和研究的常用手段．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．硝酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、酒精、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸、纯碱、食盐分别属于酸、盐、盐，故A错误；B、硝酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，故B正确；C、碳酸、酒精、醋酸钠分别属于酸、有机物、盐，故C错误；D、磷酸、熟石灰、苛性钠分别属于酸、碱、碱，故D错误；故选B．【点评】解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．7．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH4【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．【解答】解：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧化硫的最大．故选B．【点评】本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．8．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入一种液体，先发生凝聚而沉淀，继续加入则沉淀消失，这种溶液是（）A．蒸馏水B．0.5 mol•L﹣1 H2SO4C．蔗糖溶液 D．0.5 mol•L﹣1MgSO4溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．【解答】解：A．蒸馏水不能使胶体聚沉，故A错误；B．加入H2SO4是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入H2SO4，氢氧化铁沉淀会溶解，故B正确；C．蔗糖是非电解质，不能引起胶体聚沉，故C错误；D．硫酸镁是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体的性质应用，难度不大，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．OH﹣、SO、H+、Ba2+ B．Cl﹣、NO、Ba2+、Ag+C．H+、Na+、Cl﹣、CO D．Na+、SO、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与磷酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；C．氢离子与碳酸根离子反应；D．四种离子之间不反应，能够大量共存．【解答】解：A．OH﹣与H+、SO42﹣与Ba2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、SO42﹣、K+、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据水中元素的化合价变化来分析水的作用，H元素的化合价降低体现水的氧化性．【解答】解：在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．11．下列逻辑关系图中正确的是（）A． B．C．D．【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、理解物质分类标准，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，气溶胶属于胶体的一种；B、氧化还原反应依据元素化合价变化分类，吸热放热反应依据反应能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；【解答】解：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．“尿毒症”患者做血液透析治疗B．在河流入海处易形成沙洲C．在豆浆里加入盐卤做豆腐D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、血液是胶体，可用渗析提纯胶体；B、河水是胶体，能发生聚沉；C、豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液；D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．【解答】解：A、血液的主要成分是蛋白质，故血液是胶体，不能透过半透膜，故可用渗析提纯胶体，是胶体的性质，故A错误；B、河水是胶体，而海水中含氯化钠，故河水在入海口处遇到海水后能发生聚沉，从而形成三角洲，是胶体的性质，故B错误；C、豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，故向豆浆中加入盐卤后能使豆浆发生聚沉，是胶体的性质，故C错误；D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，和胶体的性质无关，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．13．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．14．下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 1mol/L的KNO3溶液B．500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液C．1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，以此解答该题．【解答】解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L；B.1mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L；C.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；D.0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×3=1.5mol/L，NO3﹣的物质的量浓度最大的是B．故选B．【点评】本题考查电解质浓度与电解质产生离子浓度关系，注意理解电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，难度不大．15．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应，以此来解答．【解答】解：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故A选；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故B不选；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由﹣3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．16．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝加到硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+═2Al3++3HgB．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2OC．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铝与硝酸汞反应生成硝酸铝和汞单质；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符；C．饱和石灰水中的氢氧化钙应该拆开；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．金属铝加到硝酸汞溶液的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故A正确；B．硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．饱和石灰水与稀硝酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．醋酸与碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．17．密度为d g•cm﹣3的溶液V mL含有摩尔质量为M g•mol﹣1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L﹣1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（）A．c= B．m=C．d=D．w%=%【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；守恒思想．【分析】A．根据n═计算出mg该溶质的物质的量，再根据c=计算出该溶液的浓度；B．根据m=ρVω=计算出溶质质量；C．该溶液的密度ρ=计算出该溶液的密度；D．根据c=推导出该溶液中溶质的质量分数．【解答】解：A．mg该溶质的物质的量为：n==mol，该溶液的浓度为：c===mol/L，故A正确；B．该溶液中含有溶质的质量为：m=ρVω=d g•cm﹣3×VmL×w%=dVw%g，故B正确；C．该溶液的密度ρ===g/mL，故C正确；D．根据c=可知，w%=，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Fe+Cu2+═Fe2++Cu③Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O④Ag++Cl﹣═AgCl↓A．①③ B．②④ C．②③ D．没有【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应；②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示Fe与可溶性铜盐的离子反应；③可表示氢氧化钡与硫酸的反应，或硫酸氢盐与氢氧化钡的离子反应；④可表示硝酸银与盐酸或氯化钠等物质的离子反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应，如盐酸与碳酸钠、硝酸与碳酸钾等；②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示Fe与可溶性铜盐的离子反应，如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜等；③可表示氢氧化钡与硫酸的反应，或硫酸氢盐与氢氧化钡的离子反应，如硫酸氢钠与氢氧化钡、硫酸氢钾与氢氧化钡等；④可表示硝酸银与盐酸或氯化钠等物质的离子反应，如硝酸银与NaCl、与KCl等，则上述离子反应均不能表示一个反应，故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应方程式的意义，题目难度不大．19．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．。
湖南省邵阳市邵东县三中2015-2016学年高一下学期第三次月考化学试卷.pdf
D．甲烷分子的比例
模型：
5．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．HXO
B．H2XO3 蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）
A．种B．种C．种D．种
13．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
A．CH3CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH2CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
14．下列说法正确的是（ ）
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的总压强不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态．
A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．全部
18．下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
A．稳定性：HCl＞H2S＞H2O B．碱性： KOH ＞NaOH＞Mg（OH）2
2016年上期高一化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共20题60分）
1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（
）
A．B．C．D．28
2．在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ）
A．过渡元素形成的化合物 B．第ⅢA族元素形成的化合物
A．SiH4比CH4稳定
B．O2半径比F的
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
邵东一中上学期高一第三次月考化学科试卷
邵东一中2015年上学期高一第三次月考化学科试卷考试范围：必修2第1-3章内容 命题 李秀兵 审题 刘海君 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案， 将正确答案填入答卷中的选择题答案栏,3分/小题，共60分）1. 硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是80Se 。
下列有关该同位素的说法正确的是 （ ）A ．质子数为80B ．电子数为114C ．中子数为46D ．质量数为342. XY 2是离子化合物,X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则XY 2为 （ ） A ．Na 和Cl B ．K 和SC ．Ca 和FD ．Mg 和F3. 已知2SO 2（g ）+O 2 2SO 3（g ）（正反应放热）,若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是 （ ） A. SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量B.使用催化剂是为了加快反应速率C. 在上述条件下，SO 2不能全部转化为SO 3D.达到平衡时，SO 2和SO 3的浓度一定相等4．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。
下列说法错误的是 ( )A ．铜片表面有气泡生成B ．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换C ．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变5. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是 （ ） A 反应的化学方程式为5Y X B t 1时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍C t 2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡D t 3时，逆反应速率大于正反应速率6. 煤炭是目前我国的主要能源来源，不安全的煤炭开采会导致煤矿爆炸事故，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年湖南邵东县第三中学高一下学期3月月考化学试卷(实验班)
2015-2016学年湖南省邵东县第三中学高一下学期3月月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 N 14 Na 23 Cu 64Ag 108．Cl 35.5 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.下列各组物质的分类正确的是（ ）① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ② 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③ 同位素：H 、H 、H ④ 同素异形体：C 、C 、金刚石、石墨A. ①④B.②③④C.②④D.全部正确 2．下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA 族B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D ．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X 的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M ，且反应中X 与M 的质量之比为9：1。
Y －比X 原子多5个电子，元素Z 的原子序数是X 原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是( )A ．M 气体是密度最小的气体B ．X 的氧化物与Y 的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C ．Z 在周期表的第五周期，ⅤA 族D ．X 的离子比Y 离子半径小4．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag 能以原电池的形式实现A ．②⑤B ．①④⑤C ．②③④ D．①⑤5． Mg －AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl ＋Mg===Mg 2＋＋2Ag ＋2Cl －。
有关该电池的说法正确的是( )A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl ＋e －===Ag ＋Cl －1+2+3+6080C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO328、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10．下列是一些常见的有机化合物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应11．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④13．下列叙述中错误的是( )A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量14．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AB．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N A D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3N A15.某有机物的结构简式为CH2==CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应16.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A.①③④B.①③C.①②③④D.①②④二、非选择题17.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
高一化学上册第三次月考试卷
高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人: 韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。
2.考试时刻6 0分钟，满分100分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。
）1. 导致下列现象的要紧缘故，与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空泛D.温室效应2. 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺诈老师的学生是( )A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消逝B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.421SO H NaC +微热↑+14HC NaHSOB.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2OC.Cu+2H 2S04(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD.C+2H 2S04(浓) △CO 2+2SO 2↑+2H 2O9. 工业废气中氮氧化物是要紧的大气污染源之一。
湖南省邵东县第三中学2015-2016学年高一3月月考化学试题(实验班) 含答案
2016年上学期高一年级第一次月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56N 14 Na 23 Cu 64Ag 108．Cl 35.5 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1。
下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨A。
①④ B.②③④ C.②④D。
全部正确2．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M,且反应中X与M的质量之比为9：1。
Y－比X原子多5个电子,元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是( )A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小4．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤5．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是（)A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl －C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g）＋Y（g) Z(g）(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s）－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X）：n（Y）＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH －＝BaCO3↓+2H2O+CO328、某CuSO4、Fe2(SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO错误!的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11。
湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷(实验班) 含解析
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高一（上）第三次月考化学试卷（实验班）一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分)1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾2．下列说法正确的是(）A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（)A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0。
5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0。
25mol5．下列实验能达到目的是(）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液"，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无8．某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5。
26mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3。
5,其中数据合理的是（）A．①B．②③C．①③D．②9．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0。
湖南省邵阳市邵阳县邵东三中2015-2016学年高一上学期第三次月考生物试卷Word版含解析
2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县邵东三中高一（上）第三次月考生物试卷一、选择题（每小题2分，只有一个选项最符合题意，共70分）1．细菌、动物肝细胞和植物叶肉细胞等共同具有的结构是（）A．内质网B．核糖体C．细胞核D．线粒体2．如图表示光照强度与光合作用强度之间的关系曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况．你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中B点相符的（）A．B．C．D．3．如图表示酶、激素、蛋白质三者关系图，则下列叙述中正确的是（）A．1、2、3分别表示激素、酶、蛋白质B．能产生1物质的细胞肯定能产生3物质C．能产生3物质的细胞肯定能产生1物质D．物质1、3都是由专门的器官产生的4．光合作用过程中能在叶绿体的类囊体薄膜上完成的能量转换过程是（）A．光能→稳定的化学能B．光能→活跃的化学能C．活跃的化学能→稳定的化学能D．光能→活跃的化学能→稳定的化学能5．下列有关ATP的叙述，正确的是（）A．线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所B．ATP与ADP相互转化的能量供应机制是生物界的共性C．ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成D．ATP转变成ADP的过程是可逆的6．如图所示，原来置于黑暗环境中的绿色植物移至光下后，CO2的吸收量发生了改变．下列叙述中，正确的是（）A．曲线AB段表示绿色植物没有进行光合作用B．曲线BC段表示绿色植物只进行光合作用C．在B点显示绿色植物光合作用和呼吸作用速率相等D．整段曲线表明，随光照强度递增，光合作用增强，呼吸作用减弱7．下表是部分生物体中水分的含量，表中数据说明（）①代谢旺盛的组织器官含水量较多②生物体中水分的含量超过了50%，是各种化学成分中最多的③水生生物体内的含水量比陆生生物体多④同一生物体不同的组织器官含水量差异很大．A．①②③④ B．②③ C．②③④D．①③8．科学家将哺乳动物或人的成熟红细胞放进蒸馏水中，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构在生物学上称为“血影”，那么，血影的主要成分有（）A．无机盐、蛋白质B．蛋白质、糖类C．脂肪、蛋白质 D．脂质、蛋白质9．将盛有一定浓度蔗糖溶液的透析袋口扎紧后浸于蒸馏水中，如图表示透析袋中蔗糖溶液浓度与时间的关系，正确的是（）A．B．C．D．10．某种毒素因妨碍细胞呼吸而影响生物体的生活，这种毒素可能作用于细胞的（）A．核糖体B．细胞核C．线粒体D．细胞膜11．水生植物丽藻的细胞液中K+浓度比它们生活的池水高1065倍，丽藻细胞对K+的吸收必须具备哪些基本条件？（）①载体蛋白②ATP供能③从高浓度到低浓度④从低浓度到高浓度．A．①B．①② C．①②③D．①②④12．叶绿体中色素的分离过程中，在滤纸条上扩散速度最慢的色素及其主要吸收的光是（）A．叶绿素a，蓝紫光B．叶绿素a，红光和蓝紫光C．叶绿素b，蓝紫光D．叶绿素b，红光和蓝紫光13．葡萄糖彻底氧化分解释放的能量，大部分（）A．转移到ATP B．以热形式散失C．用于物质的合成D．用于吸收营养物质14．下列各项措施中，最有利于延长苹果保鲜时间的是（）A．充入O2，温度为5℃B．充入CO2，温度为25℃C．充入O2，温度为25℃D．充入CO2，温度为5℃15．酵母菌在有氧的条件下进行有氧呼吸，在无氧的情况下进行无氧呼吸．如果它在这两种呼吸过程中产生了等量的CO2，那么它分别在有氧和无氧情况下所消耗的葡萄糖之比为（）A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．1：316．下列物质中，不可能在核糖体上合成的是（）A．载体 B．生长激素 C．抗体 D．性激素17．下列对核酸的叙述错误的是（）A．核酸的基本组成单位是核苷酸B．核酸是一切生物的遗传物质C．核酸有DNA和RNA两种D．核酸只存在于细胞核中18．下列关于细胞知识的叙述，不正确的是（）A．硝化细菌、霉菌、水绵的细胞都含有核糖体、DNA和RNAB．能进行有氧呼吸的细胞不一定含有线粒体，含线粒体的细胞每时每刻都在进行有氧呼吸C．细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同D．蛙红细胞、人脑细胞、洋葱根尖分生区细胞并不都有细胞周期，但这些细胞内的化学成分都在不断更新19．下列有关光合作用的叙述，不正确的是（）A．光合作用是自然界最基本的物质代谢和能量代谢B．光合作用的光反应和暗反应都在叶绿体内进行C．光合作用的暗反应中，五碳化合物可由三碳化合物经一系列反应形成D．光合作用能把无机物合成有机物，它就是植物的同化作用20．如图所示的两盆相似植物被完全密封，甲不透光，乙可透光，其余条件均相同．在较强光照两小时后，其结果最可能是（）A．甲植物增重，装置内气体的量减少B．乙植物增重，装置内气体的量减少C．甲植物减轻，装置内气体的量不变D．乙植物减轻，装置内气体的量不变21．下列健康人的四种液体样本中，能与双缩脲试剂发生紫色颜色反应的是（）①尿液②胃液③汗液④唾液．A．①③ B．①④ C．②③ D．②④22．如图表示某植物相邻的3个细胞，其细胞液浓度依次为甲＞乙＞丙，正确表示它们之间水分子渗透方向的是（）A．B．C． D．23．将单细胞绿藻置于25℃、适宜的光照及充足的CO2条件下培养，经过一段时间后，突然停止光照，发现绿藻体内的三碳化合物的含量突然上升，这主要是由于（）A．暗反应停止，不能形成和ATPB．暗反应仍进行，CO2和三碳化合物结合，继续形成C3C．光反应仍进行，形成和ATP，促进了C3的形成并得到积累D．光反应停止，不能形成和ATP，C3不能被还原，积累了C324．如表是关于物质检测的内容，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D25．下面是光合作用和呼吸作用过程中产生氢的细胞器及氢的来源和用途的比较，其中正确的是（）A．①② B．②③ C．②④ D．③④26．雨水过多时，农作物发生烂根现象，原因是（）A．土壤中缺乏氧气，根进行无氧呼吸产生酒精，对根细胞有毒害作用B．土壤中水分充足，微生物繁殖而引起烂根C．土壤中有毒物质溶解到水中，使根遭到毒害D．土壤因水涝温度低，使根受到低温损害27．关于有氧呼吸的特点（与无氧呼吸相比）（）A．需要多种酶参与B．释放二氧化碳C．分解有机物不彻底 D．生成大量的ATP28．哺乳动物进行有氧呼吸的场所是（）A．肺泡 B．细胞质基质C．线粒体D．细胞质基质和线粒体29．吸收光能的色素分布在（）A．叶绿体的外膜上B．类囊体的薄膜上C．叶绿体的内膜上D．叶绿体的基质30．光合作用中形成ATP的部位是（）A．叶绿体外膜B．叶绿体内膜C．叶绿体基质D．类囊体31．下列物质中，暗反应阶段所必需的是（）A．叶绿素B．ADP C．ATP D．O232．提取和分离叶绿体中色素的实验中，正确的操作顺序应该是（）A．进行纸层析﹣﹣制取滤液﹣﹣在滤纸条上画线﹣﹣将实验材料研磨B．制取滤液﹣﹣进行纸层析﹣﹣在滤纸条上画线﹣﹣取滤液﹣﹣再画线C．将实验材料剪碎、研磨﹣﹣在滤纸条上画线﹣﹣制取滤液﹣﹣进行纸层析D．将实验材料剪碎、研磨﹣﹣制取滤液﹣﹣在滤纸条上画线﹣﹣进行纸层析33．叶绿体与线粒体在结构和功能上的相同点是（）①具有双层膜②分解有机物，释放能量③产生氧气④水作为生理功能的一种原料⑤含有DNA ⑥内部含有酶．A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥34．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中没有用到的试剂是（）A．质量分数为0.9%的NaCl溶液B．质量分数为8%的盐酸C．吡罗红甲基绿染色剂D．斐林试剂35．在玉米根毛细胞所含有的核苷酸中，含有碱基A、G、C的核苷酸共有（）A．4种B．6种C．7种D．8种二、解答题（共3小题，满分30分）36．下面是某植物叶肉细胞中光合作用和呼吸作用的物质变化示意简图，其中①～⑤为生理过程，a～h为物质名称，请回答：（1）能吸收光能的物质a分布在叶绿体的，物质b是，光反应为暗反应提供的物质是和．（2）③、④和⑤发生的场所分别是、、．（3）上述①～⑤过程中，能够产生ATP的过程是，ATP的结构简式是．（4）较强光照下，⑤过程中d的移动方向是从到（填场所）．（5）假如白天突然中断二氧化碳的供应，则在短时间内f量的变化是；（6）有氧呼吸与无氧呼吸的共同途径是（用图中标号表示）．（7）将一盆在阳光下正常生长的植物迅速移入暗室，立刻停止的过程是，稍后，过程也随着停止．而在这一实验中，始终不会停止的过程是．37．如图是某种生物的细胞亚显微结构示意图，试据图回答：（1）图中2的主要成分是，与其形成有关的细胞器是．（2）如果该细胞是低等植物细胞，则图中还应该有．（3）若该细胞是西瓜红色果肉细胞，则色素主要存在于（4）如果是植物的根毛细胞，则图中不应有的结构是（5）非生物界的能量通过图中结构的作用后，才能进入生物界．38．各图分别表示几种生物的基本结构单位．请根据图回答下面的问题．（1）最有可能属于病毒的是，它在结构上不同于其他三种图示的显著特点是；病毒的生活及繁殖必须在内才能进行．（2）图中属于真核细胞的是，与原核细胞的统一性表现在都具有，原核生物细胞质中只有这一种细胞器．（3）图中过量繁殖会引起“水华“的是，该细胞中含有，因此利用光能合成有机物．2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县邵东三中高一（上）第三次月考生物试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，只有一个选项最符合题意，共70分）1．细菌、动物肝细胞和植物叶肉细胞等共同具有的结构是（）A．内质网B．核糖体C．细胞核D．线粒体【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】细菌细胞属于原核细胞，而动物肝细胞和植物叶肉细胞属于真核细胞，原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核，没有核膜、核仁和染色体；原核细胞只有核糖体一种细胞器，但原核生物含有细胞膜、细胞质等结构，也含有核酸和蛋白质等物质．据此答题．【解答】解：A、细菌属于原核生物，其细胞中不含内质网，A错误；B、细菌属于原核生物，动植物属于真核生物，原核细胞和真核细胞共有的细胞器是核糖体，B正确；C、细菌属于原核生物，其细胞中不含成形的细胞核，C错误；D、细菌属于原核生物，其细胞中不含线粒体，D错误．故选：B．【点评】本题考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，首先要求考生明确细菌细胞属于原核细胞，而动物肝细胞和植物叶肉细胞属于真核细胞，其次要求考生识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，能根据题干要求作出准确的判断．2．如图表示光照强度与光合作用强度之间的关系曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况．你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中B点相符的（）A．B．C．D．【考点】影响光合作用速率的环境因素；细胞呼吸的过程和意义．【分析】解答本题图解是切入点．图表示光照强度与光合作用强度之间的关系曲线，A点光照强度为0，只进行呼吸作用，其氧气只能来源于细胞外；AB段之间，光合作用小于呼吸作用，因此呼吸作用氧气的来源有两个：细胞外和叶绿体；B点为光补偿点，此时光合作用等于呼吸作用，线粒体和叶绿体的气体交换达到平衡；B点以后，光合作用大于呼吸作用，叶绿体二氧化碳除了来自线粒体，还来自细胞外．【解答】解：A、图中线粒体产生的二氧化碳除了供给叶绿体利用多于的释放到细胞外，表示呼吸作用大于光合作用，对应图中AB段，故A错误；B、图中线粒体产生的二氧化碳只散失到细胞外，表明细胞只进行呼吸作用，对应图中的A点，故B错误；C、图中B点对应的二氧化碳的吸收为0，即为光补偿点，此时的光合作用强度等于呼吸作用强度，即线粒体产生的二氧化碳刚好给叶绿体利用，故C正确；D、图中线粒体的二氧化碳提供给叶绿体不足，还需从细胞外吸收，表示光合作用大于呼吸作用，应对应上图中的B点之后，故D错误．故选C．【点评】本题考查了光合作用和呼吸作用的相关知识，意在考查考生能识记并理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系；从题目所给的图形中获取有效信息的能力．3．如图表示酶、激素、蛋白质三者关系图，则下列叙述中正确的是（）A．1、2、3分别表示激素、酶、蛋白质B．能产生1物质的细胞肯定能产生3物质C．能产生3物质的细胞肯定能产生1物质D．物质1、3都是由专门的器官产生的【考点】酶的概念；蛋白质在生命活动中的主要功能；动物激素的调节．【专题】正推法；蛋白质核酸的结构与功能．【分析】酶是活细胞产生的具有生物催化能力的有机物，大多数是蛋白质，少数是RNA；酶的催化具有高效性（酶的催化效率远远高于无机催化剂）、专一性（一种酶只能催化一种或一类化学反应的进行）、需要适宜的温度和pH值（在最适条件下，酶的催化活性是最高的，低温可以抑制酶的活性，随着温度升高，酶的活性可以逐渐恢复，高温、过酸、过碱可以使酶的空间结构发生改变，使酶永久性的失活），据此分析解答．【解答】解：A、酶和激素属于不同的生物分子，A错误；B、分析图，1是酶，2是蛋白质，3是激素，能产生酶的细胞不一定能产生激素，B错误；C、能产生激素的细胞肯定能合成酶，C正确；D、酶是由活细胞产生的，没有专门合成酶的细胞，D错误．故选：C．【点评】此题主要考查酶的概念以及酶的特性，意在考查学生对基础知识的理解掌握，难度适中．4．光合作用过程中能在叶绿体的类囊体薄膜上完成的能量转换过程是（）A．光能→稳定的化学能B．光能→活跃的化学能C．活跃的化学能→稳定的化学能D．光能→活跃的化学能→稳定的化学能【考点】光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．【分析】光合作用包括光反应和暗反应阶段；光反应阶段发生在类囊体薄膜上，主要方式水的光解，生成氧气、和ATP，同时光能转化为活跃的化学能储存在ATP中；暗反应发生在叶绿体基质中，主要包括二氧化碳的固定和三碳化合物的还原两个过程，暗反应中，活跃的化学能转变为稳定的化学能储存在有机物中．【解答】解：光合作用包括光反应和暗反应阶段，其中光反应阶段发生在类囊体薄膜上，该生物膜上有色素，能够发生水的光解，并能合成ATP，即在叶绿体的类囊体薄膜上能将光能转化成ATP中活跃的化学能．故选：B．【点评】本题考查叶绿体结构及色素的分布和作用的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．5．下列有关ATP的叙述，正确的是（）A．线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所B．ATP与ADP相互转化的能量供应机制是生物界的共性C．ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成D．ATP转变成ADP的过程是可逆的【考点】ATP的化学组成和特点；ATP与ADP相互转化的过程．【分析】1、ATP由1分子核糖、1分子腺嘌呤和3个磷酸基组成，ATP是细胞生命活动的直接能源物质，细胞中ATP的含量很少，依靠ATP与ADP的相互转化满足细胞对ATP的大量需求．2、ATP的来源是光合作用和呼吸作用，真核细胞呼吸作用的主要场所是线粒体，光合作用的场所是叶绿体．3、ATP与ADP的相互转化不是简单的可逆过程，其中物质是可逆的，能量是不可逆的，ATP合成与ATP水解的酶不同，场所也往往不同．【解答】解：A、蓝藻是原核生物，没有线粒体，A错误；B、ATP与ADP的相互转化满足细胞对能量的需求，是生物界的共性，B正确；C、ATP由1分子核糖、1分子腺嘌呤和3个磷酸基组成，C错误；D、ATP与ADP的相互转化不是简单的可逆过程，两者的酶和能量都不相同，D错误．故选：B．【点评】本题旨在考查学生对ATP的组成成分，ATP与ADP相互转化的过程和意义的理解．6．如图所示，原来置于黑暗环境中的绿色植物移至光下后，CO2的吸收量发生了改变．下列叙述中，正确的是（）A．曲线AB段表示绿色植物没有进行光合作用B．曲线BC段表示绿色植物只进行光合作用C．在B点显示绿色植物光合作用和呼吸作用速率相等D．整段曲线表明，随光照强度递增，光合作用增强，呼吸作用减弱【考点】影响光合作用速率的环境因素；细胞呼吸的过程和意义．【分析】结合题意分析图解：曲线AB段表示绿色植物进行光合作用，只是光合作用速率小于呼吸速率；B点表示绿色植物光合作用和呼吸作用速率相等；曲线BC段表示绿色植物光合作用速率大于呼吸速率；整段曲线表明，随光照强度递增，光合作用增强，但呼吸作用强度不变．【解答】解：A、曲线AB段光照强度较低，绿色植物光合作用强度小于呼吸作用强度，植物表现为吸收CO2，A错误；B、曲线BC段表示光照强度较高，绿色植物光合作用强度大于呼吸作用强度，植物表现为释放CO2，B错误；C、B点表示绿色植物光合作用强度等于呼吸作用强度，植物表现为不吸收CO2也不释放CO2，C 正确；D、由曲线可知，随光照强度递增，光合作用增强，但达到一定程度时，光合作用强度不再随之变化，在整个过程中可认为呼吸作用强度不变，D错误．故选：C．【点评】本题难度中等，属于考纲中理解层次的要求，考查了影响光合作用与呼吸作用的环境因素以及两者之间的关系，解答本题的关键是正确理解光合作用强度与光照强度的曲线关系，分析时分AB段、B点、BC段比较光合作用和呼吸作用之间的大小关系即可．7．下表是部分生物体中水分的含量，表中数据说明（）①代谢旺盛的组织器官含水量较多②生物体中水分的含量超过了50%，是各种化学成分中最多的③水生生物体内的含水量比陆生生物体多④同一生物体不同的组织器官含水量差异很大．A．①②③④ B．②③ C．②③④D．①③【考点】水在细胞中的存在形式和作用．【分析】分析表格信息可知，不同生物体内水含量不同，水生生物的水含量多于陆生生物，水是生物体含量最多的化合物．【解答】解：①该表格没有对不同组织器官的新陈代谢和含水量的关系进行统计，①错误；②表格中几种生物水的含量超过了50%，是各种化学成分中最多的化合物，②正确；③分析表格信息可知，不同生物体内水含量不同，水生生物的水含量多于陆生生物，③正确；④该表格没有对不同组织器官的含水量进行统计，④错误．故选：B．【点评】分析表格中的数据，对于相关信息进行处理、获取结论的能力的本题考查的重点．8．科学家将哺乳动物或人的成熟红细胞放进蒸馏水中，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构在生物学上称为“血影”，那么，血影的主要成分有（）A．无机盐、蛋白质B．蛋白质、糖类C．脂肪、蛋白质 D．脂质、蛋白质【考点】细胞膜的制备方法．【分析】哺乳动物生物膜系统包括细胞膜、核膜和细胞器膜（线粒体、内质网、高尔基体、溶酶体等）．而哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核和细胞器，当放入清水中时，红细胞将吸水胀破，血红蛋白就会溢出细胞外，形成所谓“血影”就是红细胞的细胞膜，主要由磷脂双分子层和蛋白质分子构成．【解答】解：据题干分析，“哺乳动物或人的成熟红细胞放进蒸馏水中，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉”，剩下的结构是细胞膜，主要成分有脂质、蛋白质和糖类，主要成分是磷脂和蛋白质，其中细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层，蛋白质或镶在磷脂双分子层表面，或嵌插于磷脂双分子层中，或贯穿于磷脂双分子层中．故选：D．【点评】本题以实验形式考查细胞膜的成分，意在考查学生提取信息和识记能力，在此题的基础上还经常出现脂质单分子层的面积是细胞膜表面积的2倍，说明细胞膜是由双层磷脂分子组成的．9．将盛有一定浓度蔗糖溶液的透析袋口扎紧后浸于蒸馏水中，如图表示透析袋中蔗糖溶液浓度与时间的关系，正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质进出细胞的方式的综合．【分析】渗透作用的条件是半透膜和浓度差；水分子等溶剂分子通过半透膜从低浓度一侧运输到高浓度一侧．【解答】解：根据题干信息“将盛有一定浓度蔗糖溶液的透析袋口扎紧后浸于蒸馏水中”，说明透析袋中溶液的浓度高，透析袋渗透吸水，蔗糖溶液浓度下降．故选：B．【点评】本题考查渗透作用有关知识，意在考查学生理解知识能力，解题的关键是抓住水分的运输方向是从低浓度运输到高浓度．10．某种毒素因妨碍细胞呼吸而影响生物体的生活，这种毒素可能作用于细胞的（）A．核糖体B．细胞核C．线粒体D．细胞膜【考点】线粒体、叶绿体的结构和功能．【分析】阅读题干可知，该题是知识点是细胞有氧呼吸的过程，梳理有氧呼吸的过程和场所，然后结合题干信息进行解答．【解答】解：线粒体是有氧呼吸的主要场所，某种毒素因妨碍细胞呼吸二影响生物体的生活，这种毒素可能作用于细胞的线粒体结构；核糖体、细胞核、细胞膜都与细胞呼吸没有直接关系．故选：C．【点评】本题是线粒体的功能考查，意在考查学生理解所学知识要点，并根据题干信息进行推理、得出结论的能力．11．水生植物丽藻的细胞液中K+浓度比它们生活的池水高1065倍，丽藻细胞对K+的吸收必须具备哪些基本条件？（）①载体蛋白②ATP供能③从高浓度到低浓度④从低浓度到高浓度．A．①B．①② C．①②③D．①②④【考点】主动运输的原理和意义．【分析】1、物质跨膜运输方式的比较：2、由于“水生植物丽藻的细胞液中K+浓度比它们生活的池水高很多倍”，表明水生植物丽藻的细胞吸收K+的方式是主动运输．【解答】解：①主动运输需要载体蛋白，①正确；②主动运输需要ATP供能，②正确；③钾离子的浓度从高浓度到低浓度不是主动运输的必要条件，③错误；④钾离子的浓度从低浓度到高浓度不是主动运输的必要条件，④错误．所以①②正确．故选：B．【点评】考查物质跨膜运输的方式、特点及影响因素，意在考查考生分析问题和解决问题的能力，难度不大．12．叶绿体中色素的分离过程中，在滤纸条上扩散速度最慢的色素及其主要吸收的光是（）A．叶绿素a，蓝紫光B．叶绿素a，红光和蓝紫光C．叶绿素b，蓝紫光D．叶绿素b，红光和蓝紫光【考点】叶绿体色素的提取和分离实验．【分析】1、分离色素原理：各色素随层析液在滤纸上扩散速度不同，从而分离色素．溶解度大，扩散速度快；溶解度小，扩散速度慢．滤纸条从上到下依次是：胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b．2、叶绿素主要吸收红光和蓝紫光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光．【解答】解：1、各色素随层析液在滤纸上扩散速度不同，从而分离色素，结果如图：其中叶绿素b溶解度大，扩散速度慢．2、叶绿素b主要吸收红光和蓝紫光．故选：D．【点评】本题考查色素的提取和分离，以及吸收的光能，意在考查学生的识记和理解能力，难度不大．13．葡萄糖彻底氧化分解释放的能量，大部分（）A．转移到ATP B．以热形式散失C．用于物质的合成D．用于吸收营养物质【考点】有氧呼吸的过程和意义．【分析】有氧呼吸过程是有机物彻底氧化分解，形成二氧化碳和水，并释放能量、合成ATP的过程．。
湖南省邵阳市邵东县第三中学2015-2016学年高一上学期第三次月考数学试卷
2015年下期高一年级第三次月考数学试卷时量：120分钟 满分：120分一、选择题：（本大题共10小题，每小题4分，共40分）1. 已知{}{}|10,2,1,0,1A x x B =+>=--，则()R C A B ⋂=（ ）A ．{}2,1--B ． {}2-C ． {}1,0,1-D ． {}0,12.下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是 ( )A ．y x =B ．12log y x = C ．1()2x y = D ．3y x =-3．函数xe x y x -=的图象的大致形状是（ ）A. B. C. D.4. 已知函数x xx f 2log 1)(-=，在下列区间中，函数()f x 有零点的是（ ） A ．()0,1 B.()1,2 C.()2,4 D.()4,+∞5. 已知函数⎪⎩⎪⎨⎧>≤+-=,1,2,1,5)3()(x xa x x a x f 是),(+∞-∞上的减函数，那么a 的取值范围是( )A ．)3,0(B ．]3,0(C ．)2,0(D ．]2,0( 6. 三个数 1.50.320.5,log 0.5,2ab c ===之间的大小关系是（ ）A. a c b <<B. a b c <<C. b a c <<D. b c a << 7.如果两直线//a b 且//a α平面，则b a 与的位置关系是 ( ) A.相交 B. //b α C. b α⊂ D. //b b αα⊂或8．已知某个几何体的三视图如下，根据图中标出的尺寸（单位：cm），可得这个几何体的体积是（）A．34000cm3B.38000cm3C. 32000cmD.34000cm9.在右图的正方体中，M、N分别为棱BC和棱CC1的中点，则异面直线AC和MN所成的角为（）A．30°B．45°C．60°D．90°10．下列命题中正确的个数是()．①若直线l上有无数个点不在平面 α 内，则l∥α②若直线l与平面 α 平行，则l与平面 α 内的任意一条直线都平行③若直线l与平面 α 平行，则l与平面 α 内的任意一条直线都没有公共点④如果两条平行直线中的一条直线与一个平面垂直，那么另一条直线也与这个平面垂直A．0个B．1个C．2个D．3个二、填空题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分）11.已知函数21,(2)()(3),(2)x xf xf x x⎧+≥=⎨+<⎩，则(1)(3)f f-=.12.已知幂函数()af x k x=⋅的图象过点3（，则k a+=________________.13.如果两个球的表面积之比为4:9，那么这两个球的体积之比为 .1A正视图侧视图俯视图14.有一块多边形的菜地，它的水平放置的平面图形的斜二测直观图是直角梯形（如图）45,1,ABC AB AD DC BC ∠=︒==⊥，则这块菜地的面积为 ．(第14题图) (第15题图) 15.如图，在长方体1111ABCD A B C D -中，已知11,1,A A AD AB ====，则体对角线1AC 与平面ABCD 所成角的大小为 .三、解答题：（本大题共6小题，共60分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）16．（本题满分8分）已知函数3()log (2)f x x =-的定义域为集合A ，函数21()log ,(8)4g x x x =≤≤的值域为集合B ．（1）求A B ⋃；（2）若集合{|31}C x a x a =≤≤-，且C C B = ，求实数a 的取值范围．17．（本题满分8分）如图，三角形ABC 是等腰直角三角形，90B ∠=︒，1AB =，直线l 经过点C 且与AB 平行，将三角形ABC 绕直线l 旋转一周得到一个几何体. (1)求几何体的表面积； （2）求几何体的体积.ABCD 1A 1B 1C 1D CABl18.（本题满分10分）如图，在正方体1111D C B A ABCD -中，点E 是1DD 的中点． （1）求证：EAC BD 平面//1; （2）求证：1BD AC ⊥.19.（本题满分10分）某公司制定了一个激励销售人员的奖励方案：当销售利润不超过20万元时，按销售利润的20%进行奖励；当销售利润超过20万元时，若超出部分为A 万元，则超出部分按52log (2)A +进行奖励，没超出部分仍按销售利润的20%进行奖励。
湖南省邵东一中高三化学第三次月考试卷 上学期
湖南省邵东一中高三化学第三次月考试卷 上学期时量：90min 满分：100分命题：邓旺建可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40，Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65。
第I 卷 （选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（ ） A 、任何化学反应都伴随有能量变化B 、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C 、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D 、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①13222CH OH+H O(1)CO (g)3H (g);ΔH 93.0kJ mol ②13222CH OH1/2O (g)=CO ()2H (g);ΔH192.9kJ mol g下列说法正确的是（ ）A 、OH CH 3的燃烧热为192.9-1kJ mol B 、OH CH 3的燃烧热为764.71kJ mol C 、OH CH 3的燃烧热为392.7-1kJ mol D 、不能算出其燃烧热 3、下列离子方程书写正确的是（ ） A 、碳酸氢钠与盐酸反应：322HCO H CO H OB 、锌与硝酸反应：22Zn2HZn HC 、二氧化锰与浓盐酸共热：42222Mn O 4H 2ClMn +Cl 2H OD 、钾与水反应：22K2H O K2OH +H4、原子非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构由于n(Fe):n(o)不等于1，所以晶体存在缺陷，Fe 0.95O 可表示为（ ）A 、230.450.5Fe Fe O B 、230.850.1Fe Fe O C 、230.150.80Fe Fe O D 、2322Fe Fe O 5、A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数这比为3：4，D 能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子，X 、Y 、Z 下列叙述正确的是（ ）A 、X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱B 、A 、B 、C 、D 只能形成5种单质C 、X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐降低D 、自然界中存在多种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物6、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A 、H 2S 在O 2中燃烧 B 、铁在硫蒸气中燃烧 C 、SO 2通入石灰水中 D 、H 2SO 4中加入锌粉7、已知n aA 、(1)n bB 、1n cC 、(1)n dD 均是有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ）A 、原子半径：A ＞B ＞C ＞D B 、原子质数：b ＞a ＞c ＞dC 、离子半径：D ＞C ＞B ＞A D 、金属性B ＞A ，非金属性D ＞C8、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙;常用于物质分离的是（ ）A 、①③④B 、①②⑥C 、①③⑤D 、③④⑦9、实验室保存下列药品的方法,正确的是（ ） A 、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B 、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃赛,不能用橡皮塞C 、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D 、氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯存贮存在钢瓶里10、某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是（ ） A 、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B 、用米汤检验食盐中是否含碘钾(KIO 3) C 、用纯碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污D 、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊织物11、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H +、4NH 、3+Fe 、2+Ba、3+Al 、24SO 、3HCO 、I ，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子有（ ）A 、4种B 、5种C 、6种D 、7种12、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A 、分子晶体 B 、原子晶体 C 、离子晶体 D 、何种晶体无法判断 13、下列物质性质的变化规律，与键的健能大小无关的是（ ） A 、2F 、2Cl 、2Br 、2I 的熔点、沸点逐渐升高 B 、HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 C 、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D 、OH CH CH 23、O H 2、COOH CH 3与Na 反应由难到易14、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2。
高一化学上学期第三次(11月)月考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校曲靖市沾益县第一高一化学上学期第三次〔11月〕月考试题注意：本卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两，请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，Na-23，O-16，S-32,Cu-64,Cl-3 ,Al-27第一卷〔选择题，54分〕一、选择题：〔每题只有一个正确选项，每题3分，共54分〕1. 进行过滤操作选用的一组仪器是A. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗2. 以下说法中正确的选项是A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C．CO2的摩尔质量是44 D．氢的摩尔质量是2g·mol-1 3. 以下说法正确的选项是A．在状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB．2gH2和44gCO2的体积相C．1mol某气体的体积为22.4L，那么该气体一处于状况D．在状况下，1gH2和1LO2的物质的量相4. 浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有4 mol的NaOH B．80 g NaOH溶于1 L水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每升溶液中含有40 g NaOH 5. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl- 、Na+、CO32-6. 氧化复原反发生在同种元素．．．．之间的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑7. 以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 8. 以下关于金属Na的表达中，说法正确的选项是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na 在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温下很稳9.以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al 是比拟活泼的金属，在化学反中容易失去电子，表现复原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落10.以下关于Na2O与Na2O2的说法不正确的选项是A．Na2O2比Na2O稳 B．均与水反生成NaOH 因而均是碱性氧化物 C．Na2O能被氧化成Na2O2 D．均可与H2O，CO2反11.以下物质中既能跟稀H2SO4反, 又能跟氢氧化钠溶液反的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④ D．12.以下离子方程式书写正确的选项是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑B．ALCL3溶液中参加氨水：Al3++3OH－===Al(OH)3↓C．氯化铁溶液中参加铁粉： Fe3++Fe===2Fe2+D．FeCL2溶液和CL2反： 2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl－13.在0.5mol Na 2SO4中含有Na+的数目是A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、114.以下物质中不属于电解质的是A、NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl15.以下有关氧化复原反的表达中，正确的选项是A. 一有氧元素参加B. 氧化剂本身发生氧化反C. 氧化反一先于复原反D. 一有电子转移〔得失或偏移〕16.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A. 1:1B. 1:6C. 2:3D. 3:217.为了检验某FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中参加A.NaOH溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊溶液18.在室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+沉淀出来，选用以下试剂中的A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水第二卷〔非选择题，46分〕二、非选择题：〔共46分，请将答案写于答题卡〕19.〔12分〕〔1〕配制250ml 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4 溶液的体积是 ml(精确到小数点后一位〕。
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2015年下期高一年级第三次月考化学试卷（普通班）
满分：100分时量：90分钟
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，
Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Ba—137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强。
贮存与使用该除草剂时，不宜采用( )
A．玻璃器具B．铁制器具C．铜制器具D．塑料器具
2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A．蒸发皿 B．试管 C．玻璃棒D．分液漏斗
3.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1:1:2 B．1:1:1 C．1:2:4 D．4:2:1
4.现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )
A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①
5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为( )
A．0.7mol B．0.6mol C．1.2mol D．1.0mol
6.所含分子数相同的一组物质是（）
A．10g H2和10g N2 B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空气 D．22gCO2和3.01×1023个O2
7.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是( ) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
8.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．21.6 B．14 C．28 D．31
9.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其正确的是（）
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快
10.下列实验可行的是( )
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇从碘水中萃取碘
11．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( ) A．HCO－3 B．Mg2＋C．Cl－ D．Na＋
12.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为
6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
在此反应中硫表现出的性质是( )
A．氧化性 B．还原性
C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
13.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是( )
A.H2
B.Ag
C.Cu
D.Fe
14.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A．K+、MnO4–、Cl–、SO42–B．Na+、Ag+、NO3–、CO32–
C．Na+、H+、NO3–、SO42–D．Na+、OH–、NO3–、Cl–
15.表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 金属钠加入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+====Cu+2Na+
B. 铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+
C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2-+2H2↑
D. 铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag
16.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
17．下列说法错误的是( )
A．铝制品在生活中非常普通，这是因为铝非常不活泼
B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属
18、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B．H＋、Ba2＋、Al3＋
C．H＋、Mg2＋、Al3＋
D．只有Mg2＋、Al3＋
19.在1000 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（）
A．3.0 mol/L B．1.5mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
20、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
二、填空题（40分）
21.(10分)现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有________。
(填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)====
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的性质是____
22、（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________________。
(2)B装置的作用是___________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________，
上述实验现象说明_______________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
________________。
23.（12分）下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答:
(1)写出下列物质的化学式: A________,B________,乙________,丙________。
(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。
(3)写出D→B反应的离子方程式:___________________________。
24.（6分）将2.44克的BaCl2·XH2O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl—恰好能与50ml
0.1mol/L的AgNO3溶液完全反应,计算：
(1)2.44克的BaCl2·XH2O的物质的量为________；
(2)x的值。
高一化学第三次月考答案
二、填空题（共40分）
21（10分). （1）④、⑤、⑦ww
（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）KMnO4；还原性与酸性
22（12分）.
(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气
（干燥CO2）
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 .
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭
23(12分）（1）A Fe2O3 B FeCl3 乙NaOH 丙KSCN
(2)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(答案合理即可）
24（6分）0.01moL ; X的值为2。