热化学方程式1-1第二课时
热化学方程式 燃烧热(1)(1)
（2）不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等
引发条件。
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—化学计量数
1mol
1mol
2mol
化学计量数 ：物质的量
1H2 (g) +1Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
常温常压下，2mol的气态H2 与足量的气态Cl2充分反应，
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
（1）表示物质的量，不表示数目、质量等
（2）可以是整数或分数
（3）与ΔH 存在对应关系,
改变化学计量数，ΔH也要作相应变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—温度和压强
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
物质变化
ΔH= -184.6 kJ/mol
能量变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—含义
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
1mol
1mol
与
气态 H2
气态 Cl2
完全
反应
生成
ΔH= -184.6 kJ/mol
2mol
气态 HCl
释放
184.6KJ能量
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—聚集状态
1mol
~ HCl(g) ~ ΔH
2mol
184.6KJ
化学计量数与ΔH的比固定不变
热化学方程式
燃烧热
常温常压下，1g气态H2 与气态O2完全燃烧生成液态水，放热
120.9KJ，气态HCl，书写该反应的热化学方程式。
热化学方程式 燃烧热(精讲课件)高二化学同步学习讲学练(人教版2019选择性必修1)
可逆反应的△H是指物质完全反应时的热效应，当反应逆向进行时，其 反应热与正反应的数值相等，符号相反。
特别提醒： 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶ 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到 底时的能量变化。
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.3 kJ 的热量， 这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= −890.3 kJ/mol
可燃物的化学计量数为“1” 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH3CH2OH 完全燃烧，放出 1366 kJ 的 热量，这就是 CH3CH2OH 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
2．（2021·河北唐山市·高二期末）下列热化学方程式正确的是
A． 2SO2 +O2
2SO3
B．
C(s)
1 2
O2
(g)=CO(g)
1 C． H2 (g)+ 2 O2 (g)=H2O(g)
ΔH= 196.6kJ mol1 ΔH= 393.5kJ mol1
ΔH= 241.8kJ
D． 2H2 (g)+O2 (g) 2H2O(l)
【答案】D
ΔH= 571.6kJ mol1
3．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1 表示 A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收 131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 【答案】C
第2课时 热化学方程式 中和热的测定
第2课时热化学方程式中和热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.了解中和热的测定原理、实验仪器、药品、实验过程与操作步骤。
3.能正确分析反应热测定实验中误差产生的原因，并能采取适当的措施减少实验误差。
热化学方程式1．概念：可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与以前熟悉的化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式的右边注明了ΔH的“＋”“－”、数值和单位。
(3)所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，所以可以为分数或整数。
3．意义：热化学方程式不仅表示出了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25_℃、101_kPa时，2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol_液态水时放出571.6_kJ的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2，则ΔH1＝ΔH2(3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据(2)×H2O的状态不同，反应热不同，ΔH1不等于ΔH2(3)×未注明温度和压强时，ΔH表示25 ℃、101 kPa时的数据2．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 molN2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？说明理由。
热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
2019人教版化学选择性必修1 第1章 第1节 第2课时-热化学方程式 燃烧热
学生活动热化学方程式（1）概念把一个化学反应中的物质变化和反应焓变同时表示出来的式子,叫做热化学方程式。
（2）意义热化学方程式不仅表示了物质的变化,还表示了能量的变化。
（3）实例C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa的条件下,1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.3 kJ。
探究问题1以上7个化学方程式,哪些不属于热化学方程式?化学方程式中的g、l等代表什么意思?固(态)体和溶液如何表示?提示:①、③不是热化学方程式。
方程式中的g表示气体,l表示液体,固体和溶液分别用s和aq表示。
在热化学方程式中,方程式②的ΔH与其他的有什么不同?把1 mol H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是 14.9 kJ 吗?提示:方程式②中标注了温度和压强,其他热化学方程式中未标注,说明是在常温常压下。
因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应,最终放出的热量小于14.9 kJ。
问题3”代表什么意义?如果是2 mol H2和2 mol Cl2完方程式⑤中的“12全反应,则ΔH为多少?提示:“1”代表物质的量,若2 mol H2和2 mol Cl2完全反应,则Δ2H=(-92.3 kJ· mol-1)×4=-369.2 kJ· mol-1。
微点拨（1）热化学方程式中物质的化学计量数仅表示物质的量,因此可以是整数或分数,而普通的化学方程式中物质的化学计量数只能是整数。
（2）ΔH的单位中“mol-1”的含义对一个化学反应,ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
探究燃烧热的应用（1）概念在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
热化学方程式化学选修4课件2
与化学方程式相比，以上方程式
有哪些不同？
二、热化学方程式 1.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式,。 1/2H2(g)+1/2I2(g)====HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
计量数就是指物质的量且可以出现分数形式 200℃
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
9．下列反应中属吸热反应的是 D A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠与盐酸的反应 C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 5．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 D A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制生石灰 D．在生石灰中加水 10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) 液态水
液态水（放热） 气态水（吸热）
比较a、b的大小
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－a kJ/mol
2.热化学方程式书写步骤：
1).按规定的物质的量写出化学方程式（留开间距） 2).补充反应条件：温度、压强、其他条件。 （25℃、101kPa时可省略） 3).各物质后加括号，内注明状态：s固体,l液体,g 气体. 4).方程式后注明焓变，即△H=· · · · · · 5).检查
3. 状态不同对△H的影响？
H2(g)+I2(g)======2HI(l) 101kPa
人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式(教案)
1-1-2热化学方程式教学目标知识与技能：熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法：通过讨论、分析、比照的方法,培养学生的分析水平和主动探究水平情感态度与价值观：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点教学重点：热化学方程式的书写教学难点：热化学方程式的书写教学过程：【过渡】通过上一节的学习我们知道化学反响过程中的反响热与断裂反响物中化学键吸收的能量和形成生成物中化学键放出的能量有关,即能量的变化时以发生变化的物质为根底的,那么如何更准确的表示一个化学反响的热效应？如如何准确地描述物质间的化学反响及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式.【板书】二、热化学方程式(thermochemical equation)1.定义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式. 例：H2(g)+l2(g)200 TJ；△ H= —14.9 kJ/mol10jEFa2HI(g)1 1 ., 【投影】例：H2(g) + — O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol,表布lmol 气态H2和^mol气态O21 反响生成lmol水蒸气,放出241.8kJ的热量.(在101kp/口25c时)H2(g)十一O2 (g)=21H2O(l); △ H=-285.8kJ/mol,表布lmol气态H2与一mo气态O2反响在101 kPa和25 c时,生成2lmol液态水,放出285.8kJ的热量.【小结】描述在一定条件下,一定量某状态下的物质,充分反响后所吸收或放出热量的多少.【讲解】热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化,也说明了化学反响中的能量变化.那么热化学方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？【板书】2.书写热化学方程式的考前须知：【讲解】与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：【学生活动】阅读教材归纳、总结【板书】(1)需注明反响的温度和压强.因反响的温度和压强不同时,其4 H不同.【讲解】但中学化学中所用的△ H的数据,一般都是在101 kPa和25c时的数据,因此可不特别注明.但需注明△ H的斗〞与热化学方程式一般不要求写条件1【投影】例如：H2(g) + — 02(g) = H2O(g); △ H=-241.8 kJ/mol2,1 _ 一,H2(g)十一02 (g)= H20(l); △ H=-285.8kJ/mol 2【讲解】从上述两个热化学方程式可看出, lmol H2反响生成H20(l)比生成H20(g)多放出44kJ/mol的热量.产生的热量为什么不同？【板书】(2)要注明反响物和生成物的状态.物质的聚集状态,与它们所具有的能量有关.【讲解】通常气体用“g；’液体用〞一固体用“葭溶液用"aq；且热化学方程式通常不用【投影】例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g); △ H=-184.6 kJ/mol1 H2(g)+1 Cl2(g) = HCl(g); △ H=- 92.3 kJ/mol2 2【板书】(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数, 它可以是整数也可以是分数.对于相同物质的反响,当化学计量数不同时,其^ H也不同.【讲解】我们还需要注意的是,热化学方程式是表示反响已完成的量,而不管反响是否真正完成.△ H与反应完成的物质的量有关,而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少,并不表示物质的分子数或原子数,所以化学计量数必须与^ H相对应,如果化学计量数加倍,那么4 H也要加倍.当反响逆向进行时,其反响热与正反响的反响热数值相等,符号相反.【板书】4.热化学方程式的应用【点击试题】在25C, 101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量.表示上述反响的热化学方程式正确的选项是............ 25 - - _________ ...... …〜、A. C8H18(1) -2O2(g) 8CO z(g) 9H2O(g) ；△ H= —48.40kJ/mol............ 25-,、一 ,、…〜八B. C8H18(1)万^⑼8CO2(g) 9H2O(1)；△ H=—5518kJ/molC C8H18(1) —O2(g) 8CO2(g) 9H2.(1)；△H = +5518kJ/molD- 2c8H18(1) 25O2(g) 16CO2(g) 18H 2.(1) ；△H= T1036kJ/mo l 答案BD【实践活动】中和反响反响热的测定【投影】一、实验原理【讲解】中和热的定义是在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成 1 mol H2O时的反响热叫中和热.在中学阶段,只讨论强酸和强碱反响的中和热.【回忆】必修2第二章30页关于中和热〞的内容：【答复】酸与碱发生中和反响生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热.【实验】实验2-3:在50mL烧杯中参加20mL 2mol/L的盐酸,测其温度.另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH 溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌.观察反响中溶液温度的变化过程,并作好记录.盐酸温度/ c NaOH溶液温度/ C中和反响后温度/Ct(HCl)t(NaOH)t2数据处理：△ H = Q/n = cm △ t/n其中：c= 4.18J/(g C), m为酸碱溶液的质量和,△ t = t2 —11, t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值,n为生成水的物质的量.二、实验操作【提问】课本第5页图1-3与实验2-3相比,作了哪些改良？改良的目的是什么?【讨论】上述实验装置和操作存在哪些问题? 热量的散失1——双层烧杯、2 ——碎泡沫塑料、3——盖板、都是为了减少热量的散失.【思考与交流】课本第5页实验用品,想一想,每件段抵板L碎it条用品的用途, NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L ?为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和,采用碱稍过量.【讲解】阅读课本第5页实验步骤,强调以下问题【投影】考前须知:L 1NaOH溶液,使碱1、为了保证0.50mol L-1的盐酸完全被NaOH中和,采用0.55mol稍稍过量,由于过量的碱并不参加中和反响.2、实验中假设用弱酸代替强酸, 或用弱碱代替强碱,因中和过程中电离吸热, 会使测得中和热的数值偏低.3、要使用同一支温度计. 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时,测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球局部要完全浸入溶液中,且要稳定一段时间再记下读数.4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温,才能使用.5、操作时动作要快,尽量减少热量的散失.6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定, 但在计算时,应取二者中量小的一种,由于过量的酸碱并不参加中和反响.操作：学生按课本步骤做实验,记录相应数据.【投影】三、数据处理1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2-t i) =思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显,怎么办？2、计算反响热：△ H = Q/n = cm △ t/n o其中：c= 4.18J/(g C•), m= m i + m2= 100g , △t=(t2 —ti)= ,n = 0.50mol L 1 x 0.50mL= 0.025mol.△ H =【总结】化学反响伴随能量变化是化学反响的一大特征.我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究效劳.化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用,同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展,从而深切体会化学的实用性和创造性.【随堂练习】1 .热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+ H2(g) AH = +131.3 kJ/mol 表示()A.碳和水反响吸收131.3 kJ能量B. 1 mol碳和1 mol水反响生成1 mol 一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气, 吸收热量131.3 kJD. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ2 .以下热化学方程式书写正确的选项是()500 cA. 2SO2+O2催V|O5®2SO3 AH = — 196.6 kJ/mol1 八B. H2(g) + 2O2(g)===H2O(l) AH = — 285.8 kJ/molC. 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) 3 = — 571.6 J/molD . C(s) + O2(g)===CO2(g) AH = + 393.5 kJ/mol3 .在25C、101 kPa下,0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ,以下热化学方程式正确的选项是()八一3一- 八A . CH3OH(l) +/O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l) AH = + 726.5 kJ/molB. 2CH30H(l) + 3O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(g) AH = + 1453 kJ/mol八八- 3一- 八C. CH3OH(l) +2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l) AH = — 726.5 kJ/molD . 2CH30H(l) + 3O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(g) AH = — 1453 kJ/mol隔绝空气4.：C(金刚石,s)麻缗C(石墨,s) 川 = —1.9 kJ/molC(金刚石,s)+ O2(g)===CO2(g) AH I C(石墨,S)+O2(g)===CO2(g) AH2根据上述反响事实所得出的结论正确的选项是()A. AH I=AH2B.31>四2C. AH1< AH2D.金刚石比石墨稳定板书设计：二、热反响方程式1、定义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式.2、意义：不仅说明了化学反响中的物质变化,也说明了化学反响中的能量变化.3、书写步骤：(1)写出化学方程式；(2)标明各物质的聚集状态；(3)注明反响的温度和压强(中学阶段可不特别注明) ；(4)写出△ H的值并标明“巧“一；’(5)检查化学计量数和△ H值是否对应.4、含义：描述在一定条件下, 一定量某状态下的物质, 充分反响后所吸收或放出热量的多少.教学回忆：适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习,发现问题并及时解决.如以煤、汽油和天然气的主要成分发生燃烧的反响为例,不仅稳固、落实了知识和计算技能,还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时,其^ H的数值都很大,进一步熟悉煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料.唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感,以及综合分析问题的水平.。
《热化学方程式》人教版高二化学选修PPT精品课件
一、热化学方程式：
【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程 式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
书写热化学方程式的注意事项：
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、化学方程的右边必须写上△H，并用“ ; ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是 kJ/mol或J/mol; 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; (普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
比较Q1和Q2的大小、 △H1Fra bibliotek△H2的大小练：比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
2. 不得将办公资源的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售,或者出租、出借、转让、分销、 发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第二课时 热化学方程式
下列关系中正确的是（ C ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
2021_2022学年新教材高中化学第1章化学反应与能量转化第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算
三、能源 1.自然界中,能为人类提供能量的物质或物质运动统称为能源。包括太阳 能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能、核能、化石燃料等。 2.我国的能源结构不平衡、资源分布不均衡。目前,我国能源消费快速增 长,消费结构以煤为主,以石油、天然气为辅,以水能、核能、风能、太阳 能为补充。 3.为了实现能源的可持续发展,一方面必须“开源”,即开发核能、风能、太 阳能等新能源;另一方面需要“节流”,加大节能减排的力度,提高能源利用 效率。
深化拓展 “四步”突破热化学方程式的书写
素能应用
典例1写出下列条件下反应的热化学方程式。
(1)1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量,该反应
的热化学方程式为
。
(2)0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼 和液态水,放出649.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式
二、反应焓变的计算 1.盖斯定律 (1)定义:一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应热都是一样 的。 (2)盖斯定律的特点。 ①化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关。 ②反应焓变一定。如下图由A→B有两种途径:
则有ΔH1=ΔH2+ΔH3。
2.盖斯定律的应用 (1)科学意义:对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变,可应用 盖斯定律计算求得。 (2)利用已知反应的焓变求未知反应的焓变。 若一个化学反应的热化学方程式可由另外几个化学反应的热化学方程式 相加减而得到,则该化学反应的焓变可由另外几个化学反应的焓变相加减 而得到。
(2)根据反应物的物质的量比较焓变。
物质的量越多,对放热反应,放热越多,ΔH越小;对吸热反应,吸热越多,ΔH越
大。
2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第1章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热
第2课时热化学方程式燃烧热[核心素养发展目标] 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
一、热化学方程式1．概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。
3．热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。
没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。
不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
(5)计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。
ΔH单位是kJ·mol－1。
4．ΔH的单位中“mol－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH 必须与化学方程式一一对应。
(1)25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。
判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节第2课时热化学方程式盖斯定律学案
第2课时热化学方程式盖斯定律学习目标1.通过对热化学方程式的学习,掌握用热化学方程式表示反应中的能量变化方法,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
2.通过对盖斯定律的学习,掌握反应焓变的简单计算,了解盖斯定律及其简单应用。
学习任务1 探究热化学方程式1.定义:热化学方程式是表示反应中各物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.含义:既能表示化学反应中的物质变化又能表示化学反应中的能量变化。
3.举例:已知298 K、101 kPa下,热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,其表示在298 K、101 kPa条件下,1 mol H2与 1 mol Cl2完全反应生成 2 mol气态HCl时放出的热量是 183 kJ。
微点拨:(1)焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa可不注明)。
(2)ΔH的符号及单位:符号“吸正放负”,单位为kJ·mol-1或kJ/mol。
1860年在德国卡尔斯鲁厄召开第一次国际化学科学会议,但仍没能对一些基本问题取得统一。
意大利化学家康尼查罗发送的小册子中系统论证了原子—分子论和测定相对原子质量的方法,从而决定性地证明“事实上,只有一门化学科学和一套相对原子质量”。
随即这一学说得到了化学界的普遍承认,直接导致了元素周期律和化学结构理论的诞生。
从此化学符号的写法与化学方程式的使用逐渐走向统一,为各国化学家普遍采用,成为世界通用的化学语言,从而极大地推动了现代化学的发展。
化学符号的演变、完善、普及过程,充分反映了人类对物质世界认识的发展过程,反映了化学的进步。
从化学方程式到热化学方程式都有哪些不同呢?我们一起来进行探究。
探究1 热化学方程式与普通化学方程式的区别问题1:为什么热化学方程式要标出物质状态?提示:物质状态不同则能量(焓)不同,焓变也就不同。
问题2:热化学方程式系数可不可以用分数?系数是否一定是最简整数比?提示:热化学方程式系数可以使用分数,也可以不是最简整数比。
人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。
高中化学：1.1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算1.定义：在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意的问题(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文小写字母g 、l 、s 分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用aq 表示。
(2)在ΔH 后要注明反应温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。
如果不标明温度和压强，则表示在298_K 、常压条件下的反应热。
(3)ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。
(4)同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH 也不同。
根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。
3．重要提示(1)同素异形体在反应中除标状态外，还要注明名称，如C(s ，石墨)。
(2)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数只表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。
1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．4H 2(g)＋2O 2(g)===4H 2O(l) ΔH ＝－1 143.2 kJ·mol －1C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －11.盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。
2．盖斯定律的应用若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
第2课时 热化学方程式 燃烧热
。
1.标准状况下,11.2 L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时,放出445 kJ的热量,试写出甲
CO2(g)+2H
ΔH=-890 kJ·mol-1
2O(l)
烷燃烧热的热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)
。
2.1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量,则该反应的热化学方
活动 4
1.5 g 火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃烧生成二氧化碳气体和液
态水时放出 50 kJ 热量,则二甲基肼的燃烧热是多少?
答案
-1
由二甲基肼的摩尔质量为 60 g·mol 知,n=
.
=
-
·
mol,所以 1 mol
二甲基肼完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为 2000 kJ,即燃烧热为
H2O(l)时,放出 1310.8 kJ 的热量,则热化学方程式为 2N2H4(l)+2NO2(g)
—1
ΔH=-1310.8 kJ· mol 。
3N2(g)+4H2O(l)
活动 2
氢气也能作为运载火箭的燃料,某同学在查阅 25 ℃、101 kPa 条件下氢气燃烧
的热化学方程式时,找到如下几种表示形式:
生成 CO2 和液态水,放出 39.75 kJ 热量,则 CH4 燃烧的热化学方程式为( C )。
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-39.75 kJ·mol
-1
B.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+890.4 kJ·mol
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-1-2 热化学方程式 教学课件
积比为( )
B
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
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【课堂练习】
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
热化学方程式
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【课堂练习】
1. 25℃ (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧 CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的
（1）反应方程式；
（2）热化学反应方程式。
解: (1) 2CO + O2 === 2CO2 (2) 2CO (g) + O2 (g) === 2CO2 (g) △H =134.4 kJ/mol
新教材人教版高中化学选择性必修一 1.1.2 热化学方程式 教学课件
科 目：化学 适用版本：新教材人教版 适用范围：【教师教学】
第一节 反应热
课时2 热化学方程式
第一页，共十三页。
【复习回顾】
第二页，共十三页。
【课程引入】
我们已经认识了反应热，那么如何在化学方 程式中正确反映其热量的变化？
点燃
第十一页，共十三页。
【课堂练习】
2、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l) H= – 2 220kJ/mol
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A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
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作业： P6 第3题（1） （2） （3） 第4题 注：课本的作业题不用抄题目
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
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热化学方程式
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
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（2）0.5 molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314KJ/mol
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热化学方程式
1、2.00 gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2 放出的热量为99.6 kJ，写出C2H2燃烧的热 化学方程式。
△H=－285.8kJ/mol
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
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热化学方程式
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关
系的化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=-241.8kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6 kJ/mol
201Байду номын сангаас/11/20
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热化学方程式
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气
体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学
方程式正确的是
B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
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热化学方程式
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关
系的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=====10=12kHPaI(g) △H=-14.9kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开，
△H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
练习
1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应 生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
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热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
△H1 <△H2
热化学方程式
5、已知
（1）H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( l ) ΔH4 = d kJ/mol
而这些书写也是对的！！！
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ∆H =-92.3 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ∆H =+92.3 kJ/mol
12
热化学方程式
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生
成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol
强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可
不注明。普通化学方程式不需注明温度
和压强。
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热化学方程式
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关
系的化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
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3、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值，△H的比较要带符号
4、比较下列 Q1和Q2的大小、△H1 和△H2的大小
热化学方程式
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热化学方程式
E E ∆H＝
（生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
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热化学方程式
4、★热kJ化/m学o方l的程含式义中：每化m学o计l反量应数的表焓示变参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普P4通化《学资方料程卡式片中》化学计量数宏观上表示 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
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热化学方程式
热化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=12kPHaI(g) △H=－14.9kJ/mol