离子键和共价键学案
高中化学必修二学案：离子键和共价键
高一化学教学案（4）专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力离子键和共价键班级：学号：姓名：【学习目标】1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义；2. 学会用电子式来表示离子化合物和共价化合物；3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；【知识梳理】一、化学键1.概念：2.分类：二、离子键1.概念：2.特点：①成键微粒：②成键本质：③形成条件：3．表示方法：（写出常见物质的电子式）三、共价键1．概念：2.特点：①成键微粒：②成键本质：③形成条件：3．表示方法：（写出常见物质的电子式并与离子键比较）四、离子化合物和共价化合物及性质特点【典例分析】例1：下列叙述错误的是（）A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键。
例2：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。
它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A, B元素的原子核外电子层数与A 相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。
（2）用结构示意图表示A.B两元素常见离子：A._______________，B.______________。
【思维训练】1.下列描述中正确的是（）A.离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的B.离子化合物中可能含有共价键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.共价化合物中可能有离子键2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3.下列电子式中，正确的是（）A. B. N…N…C. D.4.下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.CH3COOHB.CaCl2C.NaOHD.Na2O5.下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是（）A.氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢水溶液显酸性6.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ )A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成＋2价的阳离子7.可以证明某化合物内一定存在离子键的是：（）A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电8.下列说法中正确的是（）A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小9.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是：（）A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O210.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。
化学键的共价键与离子键备课教案
化学键的共价键与离子键备课教案一、引言在化学学科中，化学键是指原子之间由于电子的交互作用而形成的结合力。
共价键和离子键是化学键的两种基本类型。
本备课教案主要介绍共价键和离子键的基本概念、特点以及形成的条件和过程。
二、共价键的概念与特点1. 共价键的概念共价键是一种通过原子间共享电子而形成的化学键。
2. 共价键的特点a. 电子共享：在共价键中，原子间的电子是以成对方式共享的。
b. 强度：共价键通常比离子键弱，但比金属键强。
c. 符号表示：化学方程中，共价键通常用划线表示，如H-H、C=C。
d. 长度：共价键的键长通常介于单个原子半径和两个原子半径之间。
三、共价键的形成条件和过程1. 形成条件a. 共价键的形成需要两个非金属原子。
b. 原子间电负性差异较小。
c. 原子间有空位可以容纳共享电子。
2. 形成过程a. 原子间成对共享电子以实现最佳电子构型。
b. 共享电子在原子核间形成电子云区域。
c. 共享电子云区域形成化学键，原子间吸引力增强。
四、离子键的概念与特点1. 离子键的概念离子键是由正负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
2. 离子键的特点a. 电子转移：离子键形成时，一个原子会失去电子形成正离子，另一个原子会接收电子形成负离子。
b. 强度：离子键通常比共价键强，并且是化合物中最强的键。
c. 符号表示：通常使用电荷符号表示离子键，如Na+Cl-。
d. 结构：离子键通常形成晶格结构。
五、共价键与离子键的比较1. 性质比较a. 强度：离子键通常比共价键强。
b. 稳定性：共价键化合物通常比离子键化合物更稳定。
c. 溶解性：共价键化合物通常在非极性溶剂中溶解，而离子键化合物在极性溶剂中溶解。
2. 化合物例子比较a. 共价键化合物例子：H2O、CO2。
b. 离子键化合物例子：NaCl、MgO。
六、结论共价键和离子键是化学键的两种基本类型，它们在化学反应和化合物的性质中起着重要作用。
共价键通过原子间电子的共享实现化学键的形成，离子键则是由正负离子间的静电吸引力形成的。
离子键与共价键教案
离子键与共价键教案离子键与共价键教案一、教学目标1.理解离子键和共价键的形成原理和特点；2.掌握离子键和共价键在物质结构和性质上的差异；3.能够正确判断离子键和共价键。
二、教学内容1.离子键的形成原理及特点；2.共价键的形成原理及特点；3.离子键与共价键的区别。
三、教学步骤1.导入新课：通过展示一些常见的离子化合物和共价化合物的实物样品，让学生观察并思考这些化合物的性质和结构特点，引导学生进入本课的主题。
2.离子键的形成原理及特点：讲解离子键的形成过程，即金属元素和非金属元素之间的相互作用，金属元素失去电子，非金属元素获得电子，形成离子键。
重点强调离子键的强度和方向性，以及离子键的组成特点。
3.共价键的形成原理及特点：讲解共价键的形成过程，即两个非金属原子通过共享电子而形成共价键。
重点强调共价键的形成原因，即每个原子都希望达到稳定状态，满足八个外层电子。
同时强调共价键的方向性和非极性特点。
4.离子键与共价键的区别：通过表格和图示的方式，让学生比较离子键和共价键在形成过程、组成特点、方向性、强度等方面的差异，加深学生对两种化学键的理解。
5.实践练习：通过让学生完成一些判断题和填空题，检验学生对离子键和共价键的理解程度，加强学生的应用能力。
6.总结与回顾：对本节课的教学内容进行总结，回顾离子键和共价键的形成原理和特点，强调重点和难点。
同时对学生提出的问题进行答疑解惑。
7.作业布置：布置一些关于离子键和共价键的练习题，让学生回家后进行复习和巩固，加深对知识的理解和记忆。
四、教学评价1.通过学生的表现评价学生的学习情况；2.通过学生的作业评价学生的学习效果；3.通过测试题评价学生的知识掌握程度。
高中化学化学键教案：共价键与离子键
高中化学化学键教案：共价键与离子键共价键与离子键一、引言化学键是化合物中原子之间的相互作用力，决定了物质的性质和反应。
在高中化学中，最常见的两种化学键是共价键和离子键。
本文将介绍共价键和离子键的概念、特点以及应用。
二、共价键1. 概念与形成共价键是由两个非金属原子通过电子的共享而形成的。
每个原子都希望达到稳定状态（满足八个外层电子），因此它们通过共享电子来实现目标。
2. 特点（1）强度：共价键通常比离子键强，但比金属键弱；（2）方向性：共价键在空间中具有方向性，这种方向性可影响分子形状；（3）非极性与极性：根据不同元素之间的电负性差异程度，可以区分出非极性共价键和极性共价键；（4）单、双和三重共价键：根据原子之间所分享的电子对数目，可以区分出不同类型的共价结构。
三、离子键1. 概念与形成离子键是由金属和非金属元素之间的静电力所形成的。
金属元素通常失去外层电子而变成阳离子，非金属元素则获取这些电子，形成阴离子。
2. 特点（1）强度：离子键通常比共价键强；（2）晶体结构：由于离子间相互吸引力的存在，离子化合物通常形成晶体结构；（3）导电性：在熔融状态或溶解于水中时，离子化合物可以导电；（4）溶解性：离子化合物因为与水分子之间的相互作用力而易于溶解。
四、共价键与离子键的应用1. 共价键的应用（1）有机化合物：许多有机化合物都由碳、氢以及其他非金属原子通过共价键连接而成；（2）生命中的共价键：DNA、蛋白质等生命分子中含有大量的共价键，决定了其结构和功能。
2. 离子键的应用（1）盐类：所有盐类都是通过正负电荷相互吸引而形成的，如氯化钠等；（2）药物和肥料：很多药物和肥料是由具有较强溶解性质的离子化合物构成的；（3）陶瓷材料：陶瓷材料中通常含有氧化物或硅酸盐等离子化合物。
五、结论共价键和离子键是高中化学中重要的概念，对于理解化合物的性质和反应机制至关重要。
共价键通过电子的共享产生分子结构，而离子键则是通过正负电荷相互吸引形成晶体结构。
人教版高中化学共价键教案
人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。
教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。
教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。
教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。
二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。
三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。
四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。
五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。
在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。
高中化学化学键教案：共价键与离子键
高中化学化学键教案：共价键与离子键一、共价键与离子键的基本概念共价键与离子键是化学反应中两种常见的化学键类型。
共价键主要形成于非金属原子之间，而离子键则主要形成于金属与非金属之间。
本文将重点介绍共价键和离子键的基本概念、形成原理、特点以及在化学反应中的应用。
二、共价键的形成原理与特点1. 共价键的形成原理共价键形成是由于非金属原子间电子的共享。
在共价键形成过程中，原子的外层电子轨道重叠，从而使得电子在两个原子之间共享。
共价键的共享方式分为σ键和π键，其中σ键是轴向重叠，而π键是侧向重叠。
2. 共价键的特点共价键的特点包括以下几个方面：（1）共价键通常形成于非金属原子之间；（2）共价键形成后，原子外层电子数目得到共享，形成共价键后的原子会出现电子构型的改变；（3）共价键的强度一般较弱，化学键的断裂需要一定能量；（4）共价键的极性可以通过元素的电负性差异来判断。
三、离子键的形成原理与特点1. 离子键的形成原理离子键是由金属与非金属之间的一种特殊化学键。
在离子键形成的过程中，金属原子由于较低的电负性，倾向于失去外层电子形成阳离子，而非金属原子由于较高的电负性，倾向于接受电子形成阴离子。
由于电荷的吸引作用，带正电荷的金属离子与带负电荷的非金属离子之间形成了离子键。
2. 离子键的特点离子键的特点包括以下几个方面：（1）离子键通常形成于金属与非金属原子之间；（2）离子键形成后，创建了具有正负电荷的离子；（3）离子键的强度较大，一般需要较高的能量才能够断裂；（4）离子键在固体中形成离子晶体结构，具有良好的热导性和电导性。
四、共价键与离子键在化学反应中的应用1. 共价键在化学反应中的应用共价键在化学反应中发挥重要作用，例如：（1）共价键的形成和断裂是有机反应中的关键步骤，例如酯化反应、酰化反应等。
（2）共价键的极性可以影响分子的性质，如极性共价键和非极性共价键的存在会导致分子的极性和非极性。
（3）共价键的键能可以影响化学反应的速率和反应平衡常数。
高中二年级化学教案化学键与化合物——离子键与共价键的特点
一、教学目标1.知识目标：了解化学键的概念，以及离子键与共价键的特点。
2.能力目标：能够分辨离子键与共价键的特点，理解离子键和共价键在化合物中的作用。
3.情感目标：培养学生对化学的兴趣，培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容三、教学重点离子键与共价键的特点及化合物中的作用。
四、教学难点学生理解离子键和共价键的特点。
五、教学过程1.引入（10分钟）通过部分实例引导学生思考：铁钉生锈、燃煤排放时空气中二氧化硫的生成等现象，引导学生思考这些现象背后的原理。
2.知识讲解（20分钟）2.1引出化学键的概念通过引导学生观察并描述物质的颗粒状况，引出“物质是由什么组成的”这个问题，再向学生介绍化学键的概念，并解释化学键的作用。
2.2离子键的特点2.2.1离子键的形成向学生介绍离子键的形成条件，并通过示意图解释离子键的形成过程。
2.2.2离子键的特点向学生介绍离子键的特点：离子键通常由金属与非金属元素的化合物形成，离子键的电性差较大，结合能较大，形成的化合物通常为晶体固体，具有良好的导电性和溶解性。
2.3.1共价键的形成向学生介绍共价键的形成条件，并通过示意图解释共价键的形成过程。
向学生介绍共价键的特点：共价键通常由非金属元素之间的化合物形成，共价键的电性差较小，结合能较小，形成的化合物通常为分子或宽带固体，具有较差的导电性和溶解性。
3.案例分析与练习（30分钟）通过具体的化学方程式和实例，让学生分辨哪些是离子键的化合物，哪些是共价键的化合物，并解释其特点。
4.概念强化（20分钟）通过设计化学实验或模拟实验，让学生亲自进行实验操作并观察实验现象，加深对离子键和共价键特点的理解。
例如，将钠、氯化银溶液滴入盛有纯净水的容器中，观察是否发生显色反应，并解释其原因。
5.小结与反思（10分钟）对本节课的内容进行总结，并让学生回答以下问题：离子键和共价键在化学键中有什么区别？在实验中，你观察到了哪些现象，你对这些现象有什么思考？六、教学反思本节课通过引导与讲解相结合的方式，使学生了解到离子键和共价键在化合物中的特点。
离子键与共价键教案
离子键与共价键教案
离子键与共价键
一、教材分析
物质的结构是高中化学基础知识中的一块重要内容，是在学习原子结构和卤素及其化合物知识的基础上，通过一些具体的事例，进一步认识物质的结构。
从原子能通过不同的途径或方式构成性能各异的物质引入化学键。
又从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形成过程。
整个教学内容安排符合学生的认知规律。
也为学生以后学习元素及其化合物、能量和有机化合物打下必要的基础。
二、学情分析
学生已经掌握了原子结构、卤素及其化合物的相关知识，为学习本章的内容打下了基础。
上节课又刚刚学习了化学键，也为本节课的内容做好了铺垫。
从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形成过程。
整个教学内容安排符合学生的认知规律。
三、教学目标
1.通过探究活动、分组讨论理解离子键、共价键概念，以及元素之间形成化学键的规律性，并学会用化学用语表达。
2.通过参与离子键形成和共价键形成的探究，感受科学探究的一般方法，以及认识结构决定性质、性质反映结构的规律。
3.通过课堂探究、讨论，感触科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。
四、教学重点、难点
重点：离子键和共价键。
化学高中三年级化学键教案
教学目标：1.了解和掌握化学键的概念和特点。
2.能够区分离子键、共价键和金属键的特点和区别。
3.能够应用化学键的知识解决相关问题。
教学重点：1.离子键、共价键和金属键的特点。
2.离子键、共价键和金属键的区别。
3.应用化学键的知识解决相关问题。
教学难点：1.离子键、共价键和金属键的区别。
2.能够应用化学键的知识解决相关问题。
教学过程：一、导入（10分钟）教师通过实验或图片等方式引起学生的兴趣，提出一个问题：“在日常生活中，为什么有些物质能够发生化学反应，而有些物质却不能？”引导学生深思。
二、概念讲解（15分钟）1.化学键的概念：化学键是由原子之间电子的相互作用而产生的力。
根据原子间电子的相互作用方式，可以分为离子键、共价键和金属键三种。
2.离子键：是由正负电荷的离子之间的静电相互作用而形成的化学键。
在离子键中，正离子和负离子之间的作用力相互吸引，使它们形成离子晶体。
3.共价键：是由电子对的共用而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。
4.金属键：是由金属中的自由电子与金属正离子形成的化学键。
在金属结构中，金属正离子构成了金属晶体的格子结构，自由电子在整个晶体中自由移动。
三、特点与区别（30分钟）1.离子键的特点：-离子键形成的物质通常是由金属和非金属元素组成的。
-在离子晶体中，正离子和负离子之间的作用力很强，使得离子晶体的熔点和沸点较高，具有较高的硬度和脆性。
-在溶液中或熔融状态下，离子晶体能够导电，而在固态下离子晶体不导电。
2.共价键的特点：-共价键形成的物质通常是由非金属元素组成的。
-共价键的结合力强于离子键，但比金属键弱。
-共价键的熔点和沸点较低，通常为液体、气体或软固体。
-大多数共价物质不导电。
3.金属键的特点：-金属键形成的物质通常是金属元素。
-金属键的结合力最弱，但金属间的电子云相互重叠，形成了电子海模型。
-金属具有良好的导电性和延展性，能够形成金属光泽和金属特有的硬度。
高中化学键教案
高中化学键教案一、教学目标1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握共价键、离子键、金属键和氢键的形成原理和特点。
3. 熟练应用Lewis结构图表示分子中的化学键。
4. 理解化学键在化学反应中的重要作用。
二、教学重点1. 化学键的概念和种类。
2. 共价键、离子键、金属键和氢键的特点和形成原理。
三、教学难点1. 化学键种类的区分和特点。
2. 化学键的应用和作用。
四、教学过程1. 导入通过图片或实验现象引入化学键的概念，让学生理解化学键是什么以及为什么化学键在化学反应中起着重要的作用。
2. 理论讲解（1）共价键的形成原理和特点。
（2）离子键的形成原理和特点。
（3）金属键的形成原理和特点。
（4）氢键的形成原理和特点。
3. 实验演示进行一些简单的实验演示，让学生观察化学键在实验中的表现，并理解不同类型的化学键的特点。
4. 练习让学生通过练习题或实例分析，巩固对化学键的概念、种类和特点的理解。
5. 应用让学生应用所学知识，分析分子结构和化学反应过程中化学键的作用和影响。
6. 总结总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的重要作用，并引导学生思考进一步深入学习的方向。
五、作业完成相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计化学键的种类：共价键、离子键、金属键、氢键共价键的形成原理和特点离子键的形成原理和特点金属键的形成原理和特点氢键的形成原理和特点七、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的认识和理解得到了加深，对不同类型的化学键有了更清晰的认识。
同时，学生也学会了应用化学键的知识分析分子结构和化学反应过程。
下一步可进一步引导学生进行深入学习和实践。
高中化学教案：探究离子键和共价键的形成
高中化学教案：探究离子键和共价键的形成一、引言化学反应是物质之间发生变化的过程，其中包括离子键和共价键的形成。
本篇教案旨在通过实验和讨论，帮助学生全面了解离子键和共价键的特性、形成过程以及相关应用。
二、离子键的形成1. 离子及其特性a) 提出问题：什么是离子？具有何种特性？b) 实验操作：将氯气通入到熔融的钠金属中，观察现象。
c) 结果讨论：通过观察，发现产生了白色固体产物——氯化钠，并伴有火花放电。
说明钠金属被电子丢失，并转变为正离子（Na+），而氯气接受了这些电子变成了负离子（Cl-）。
d) 思考提问：为什么钠会失去电子？为什么氯会接受电子？e) 结论：在化学反应中，某些金属原子容易失去1个或多个外层电子，形成带正电荷的阳离子；某些非金属原子容易获得1个或更多电子，形成带负电荷的阴离子。
2. 离子键的形成过程a) 提出问题：离子键是如何形成的？b) 实验操作：在水中溶解氯化钠（NaCl），观察其导电性。
c) 结果讨论：通过实验，发现氯化钠溶液可以通电，并且物质分解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
这表明，当两种异性离子相互作用时，它们形成了强烈的静电吸引力。
d) 思考提问：离子键是由什么力量形成的？为什么这种键能够保持稳定？e) 结论：离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电吸引力所形成。
这种结合方式非常牢固，因为反应后得到的晶体化合物中阳、阴离子排列有序且结构紧密。
三、共价键的形成1. 共价键及其特性a) 提出问题：什么是共价键？具有何种特性？b) 实验操作：将苯酚和二甲基硫脲接触，将其放入加热装置中进行观察。
c) 结果讨论：观察到二甲基硫脲的白色固体和苯酚变为棕色。
这表明，两种物质发生了化学反应。
d) 思考提问：为什么苯酚与二甲基硫脲可以反应？它们之间的键是怎样形成的？e) 结论：共价键是由非金属原子彼此之间通过电子共享而形成的。
在共有电子对之间建立了稳定的吸引力，从而保持原子一起。
初中化学化学键教案：离子键和共价键的区别
初中化学化学键教案：离子键和共价键的区别引言：在化学领域，化学键是指原子之间形成的一种力，用于保持原子在化合物中的稳定性。
常见的两种化学键是离子键和共价键。
本教案将重点介绍这两种类型的化学键，并突出它们之间的区别。
一、离子键の形成与特点1. 离子键是一种由正负电荷相互吸引而形成的电场结构。
它通常发生在金属和非金属元素之间。
2. 离子键产生于具有电离能力的金属与非金属原子之间。
当一个金属元素失去电子，形成带正电荷（阳离子），而非金属元素获得这些失去的电子，形成带负电荷（阴离子）。
3. 离子键通常表现为离子晶体结构，其中包含大量阴阳离子以及由它们组成的晶格。
4. 离子结构具有高熔点和高沸点，因为需要克服强烈相互作用及排斥作用所需能量较高。
5. 离子结构溶解时可以导电，因为在溶液中离子被水分子包围并脱离结构。
二、共价键の形成与特点1. 共价键是两个非金属原子间的化学键。
它发生在原子之间共享电子对的过程中。
2. 在共价键中，每个原子通过共享自己的电子外层轨道来实现稳定化。
3. 共价键的强度通常比离子键要弱，因为两个原子通过相互吸引来保持结合，并且不能像离子那样交换电荷。
4. 这种类型的键可以是单一，双重或三重共价键，取决于原子之间共享的电子对数量。
5. 共价分子通常以固体，液体或气体形式存在，并且其熔点和沸点较低。
这是由于我们需要克服较小的相互作用能量来打破这种结构路径。
6. 与离子晶体不同，共价物质通常不会导电，因为其中没有游离的带电粒子可自由移动。
三、离子键和共价键の区别1. 结构：离子键是阴阳离子之间的吸引力形成的晶格结构，而共价键是通过非金属原子之间的电子共享而形成的分子结构。
2. 强度：离子键通常比共价键要强，因为正负电荷之间的吸引力更大。
共价键相对较弱，因为它仅依赖于电子对之间的相互作用力。
3. 导电性：离子化合物在溶解时能够导电，而共价化合物通常在任何物态下都不导电。
4. 物理性质：由于其高熔点和高沸点，离子化合物通常以固体结构存在。
七年级化学教案认识共价键和离子键
七年级化学教案认识共价键和离子键七年级化学教案主题：认识共价键和离子键引言：化学是一门研究物质及其性质、结构和变化的科学。
在学习化学的过程中，我们需要了解物质之间如何结合形成化合物。
共价键和离子键是化合物中常见的两种键型，通过它们的形成和断裂，我们可以解释化学反应的发生。
本节课我们将详细了解共价键和离子键的概念、特点以及形成的条件。
一、共价键的概念与特点1. 共价键的定义共价键是指两个或更多原子通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过电子对的共享来实现稳定结构。
2. 共价键的特点（1）电子的共享：共价键的形成是通过原子之间电子的共享完成的。
原子通过共享外层电子，使得每个原子都能具备完整的价电子层，达到稳定状态。
（2）电子对的数目：共价键中原子之间共享的电子对的数目与原子价电子数相等。
例如，氢气（H2）中两个氢原子通过共享一个电子对形成一条共价键。
（3）共享电子的密度：共价键的强度与共享电子密度有关。
电子密度越大，共价键越强。
二、离子键的概念与特点1. 离子键的定义离子键是指正离子和负离子之间通过静电作用力而形成的化学键。
在离子键中，正负离子之间的强电吸引力使得它们形成紧密结合的结晶体。
2. 离子键的特点（1）正负电荷的吸引：离子键的形成是由两种带电离子之间的静电吸引力引起的。
正离子和负离子之间的强相互作用使得它们紧密结合。
（2）互补性：离子键中正离子与负离子之间的比例互补，使得化合物达到电中性。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子和氯离子以1:1的比例结合在一起。
（3）晶体结构：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有晶体结构，形成规则的晶格。
三、共价键和离子键的形成条件1. 共价键的形成条件共价键的形成通常涉及两个或更多相同或具有相似电负性的原子。
原子在共价键中通过外层电子的共享来达到稳定状态。
2. 离子键的形成条件离子键的形成通常涉及金属与非金属之间的化合。
金属原子往往具有较低的电负性，易失去电子成为正离子；非金属原子往往具有较高的电负性，易获得电子成为负离子。
七年级化学教案认识共价键和离子键的结合能
七年级化学教案认识共价键和离子键的结合能七年级化学教案认识共价键和离子键的结合能引言：化学是一门研究物质及其变化的科学。
在化学中，我们经常遇到不同原子之间的相互作用和结合。
其中，共价键和离子键是最常见的两种键类型。
本教案将帮助学生认识并理解共价键和离子键的结合能，以及它们在化学反应中的应用。
一、共价键的结合能及其特点1. 共价键的定义：共价键是通过原子间电子的共享而形成的。
其共享的电子对保持在原子核附近，同时与两个原子的正电荷核心形成吸引力。
2. 共价键的结合能：共价键的结合能是指形成共价键所需要的能量。
共价键的结合能取决于原子半径、电子云的重叠程度、以及原子核的电荷数等因素。
3. 共价键的特点：a. 共价键通常形成于非金属原子之间。
b. 共价键形成后，成对共享的电子对使得双方原子都能达到稳定的电子构型。
c. 共价键的结合能较弱，通常需要较少的能量来破坏。
二、离子键的结合能及其特点1. 离子键的定义：离子键是由电荷相反的离子吸引而形成的化学键。
通过电子转移，一个原子失去一个或多个电子而成为正离子，另一个原子获得这些电子并成为负离子。
正负离子之间的电荷吸引力形成离子键。
2. 离子键的结合能：离子键的结合能是指离子形成离子晶体时释放的能量，也是破坏离子结构所需要的能量。
离子键的结合能取决于离子的电荷数、离子的半径以及晶体的排列方式等因素。
3. 离子键的特点：a. 离子键通常形成于金属原子和非金属原子之间。
b. 离子键形成后，阳离子和阴离子之间的电荷吸引力使得晶体结构十分稳定。
c. 离子键的结合能较高，需要较大的能量来破坏。
三、共价键和离子键的应用1. 共价键的应用：a. 共价键在有机化学反应中扮演重要角色，如酯化反应、醇的氧化等。
b. 共价键的特点使得分子之间可以发生键的断裂和形成，从而导致化学反应的进行。
2. 离子键的应用：a. 离子键广泛应用于离子晶体的形成。
例如，氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
七年级化学教案认识共价键和离子键的形成
七年级化学教案认识共价键和离子键的形成课程名称：七年级化学教案之认识共价键和离子键的形成学科：化学目标：通过本课的学习，学生将能够准确理解和区分共价键和离子键的形成过程，并能够举例说明它们在化学反应中的应用。
教学重点：认识共价键和离子键的形成过程教学难点：区分共价键和离子键，并能举例说明其应用教学准备：1. 教师：课程PPT、实验工具、相关化学物质2. 学生：课本、笔记本教学过程：1. 导入（5分钟）- 教师呈现一个化学方程式，并呼唤学生对该方程式进行观察与分析。
- 提问：你们知道为什么在化学方程式中会有两种不同的符号吗？它们分别代表什么？2. 引入主题（10分钟）- 教师介绍共价键和离子键的概念，并简要解释它们之间的差异。
- 教师通过示意图或实物模型展示共价键和离子键的形成过程，帮助学生更好地理解。
3. 认识共价键（15分钟）- 教师重点讲解共价键的形成原理和特点，引导学生探索共价键的形成条件。
- 学生通过小组合作讨论和实验观察，总结共价键的形成规律和应用场景。
4. 认识离子键（15分钟）- 教师重点讲解离子键的形成原理和特点，引导学生思考离子键的形成条件与共价键的区别。
- 学生通过小组合作讨论和实验观察，总结离子键的形成规律和应用场景。
5. 活动与实践（20分钟）- 教师组织学生进行实验，观察和记录共价键和离子键反应过程中的现象和变化。
- 学生通过实验结果，归纳总结共价键和离子键的特点和应用领域。
6. 深化认识（15分钟）- 教师通过引导问题，让学生思考共价键和离子键在生活中的应用，并引导学生归纳总结。
7. 小结（5分钟）- 教师对本节课的内容进行小结，帮助学生梳理共价键和离子键的形成过程和应用领域。
- 学生进行笔记整理，以备复习巩固。
扩展活动：1. 学生分组进行小研究，针对某种化学反应，探究共价键和离子键的具体应用以及在反应中的作用。
2. 学生编写一个小故事，以共价键和离子键为线索，展示它们的特点和应用场景。
初中化学课教案：《离子键与共价键的形成和特性》
初中化学课教案：《离子键与共价键的形成和特性》一、引言化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，它不仅解释了许多自然现象，还帮助我们了解物质的构成和变化。
本篇教案将围绕初中化学课上的一个重要主题——离子键与共价键的形成和特性展开，通过生动的教学活动和案例分析，让学生深入了解化学键的类型和特点。
通过本节课的学习，学生将能够得到对离子键和共价键的形成和特性有更深入的理解。
二、概念介绍1.离子键的形成和特点离子键是在金属与非金属元素之间形成的一种电子转移的化学键。
当金属原子失去外层电子成为正离子，非金属原子接受这些电子形成负离子时，它们之间会通过静电吸引力结合在一起，形成离子键。
离子键的特点有：高熔点、良好的导电性和溶解性。
2.共价键的形成和特点共价键是两个非金属原子间的一种化学键，它们会共享外层电子以达到稳定的电子结构。
共价键的形成需要通过电子对的双方的相互吸引力来完成。
共价键的特点有：低熔点、不良的导电性和溶解性。
三、教学活动和案例分析1.离子键的示范实验为了帮助学生更好地理解离子键的形成和特点，可以进行一个简单的示范实验。
教师可以选择一些金属和非金属元素，例如钠和氯，通过示范将钠和氯离子结合形成氯化钠晶体的过程，让学生观察并记录下实验过程中的现象。
2.共价键的模型制作为了让学生更加深入地了解共价键的形成和特点，可以组织学生小组进行共价键模型制作的活动。
教师可以提供一些可用的材料，例如纸板和彩色纸张，让学生利用这些材料制作出共价键的模型，并使用模型解释共价键的特点。
3.离子键与共价键的比较分析为了帮助学生更好地理解离子键和共价键的区别，可以组织学生进行离子键与共价键的比较分析。
教师可以给出一系列问题，例如离子键和共价键在化学性质、物理性质和应用等方面的差异，让学生进行讨论并列出比较表格。
四、教学目标的实现通过以上的教学活动和案例分析，学生将能够达到以下教学目标：1.准确理解离子键和共价键的概念以及形成和特性。
离子键、共价键教学案例
离子键、共价键教学案例鲁科版必修二第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应(离子键和共价键) 教学案例一、教学背景分析(一)教材分析本节内容在原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生从原子、分子的角度来认识物质的构成和化学反应。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的:一个是研究物质的组成(或得到新的物质)，二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
本节教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
本课时学习知识点一:化学键与物质的形成中的化学键的类型-离子键和共价键及成键特点:化学键的定义义离子键化学键化学键的类型共价键不同类型化学键的形成特点 (二)学情分析经过高一上学期的学习和锻炼，学生在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。
在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。
因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。
二、教学目标1 知识与技能:了解化学键的含义及离子键和共价键的形成;了解化学反应中物质变化的实质。
2 过程与方法:以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质。
用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成。
3 情感态度与价值观:通过本节学习，使学生初步学会从微观角度认识化学反应，培养学生想象力和分析推理能力，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
三、重点、难点化学键、离子键、共价键本质的理解四、教学策略与手段本课题内容涉及的内容都是比较抽象、微观性的知识，学生较难理解。
离子键与共价键教案
离子键与共价键教案〖教学流程〗复习离子键及氢气和氯气的反应→提出问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
（复习）1.离子键的概念。
2.氢气和氯气的反应。
（问题创设）氢气、氯气和氯化氢的形成与氯化钠一样吗？为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？（投影）氢气、氯气和氯化氢形成的三维动画。
〖板书〗二、共价键1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.成键粒子：原子。
3.形成条件：非金属元素和非金属元素之间。
（讲述）形成共价键的实质是共用电子对对两原子的电性作用。
我们把这样的化合物叫做共价化合物。
〖板书〗4.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
常见类型大多数有机物，如甲烷、乙醇。
(含氧酸，如H2SO4、HNO3。
)5.共价键的存在①共价化合物；②某些离子化合物；③非金属单质（稀有气体无化学键）。
6.电子式①非金属单质：②共价化合物电子式：③原子团电子式：OH―：H]-NH4＋：[H]+④含共价键的离子化合物：NH4Cl：[H]+]-、Na2O2：Na+]2-Na+⑤共价化合物的形成过程：原子电子式+原子电子式共价化合物电子式H2O：H×+··+×HHHF：H×+·7.结构式：用短线“—”代替共用电子对形成的式子。
如：H—H、N≡N、、。
（阅读）P23了解极性键和非极性键。
〖板书〗8.共价键的分类①极性共价键：不同种非金属元素原子之间；②非极性共价键：同种非金属元素原子之间。
离子化合物共价化合物定义略略构成粒子阴、阳离子原子粒子间主要作用离子键共价键组成元素（判断）活金和活非、NH4＋的化合物非金属元素和非金属元素联系1.离子化合物中一定有离子键，可能有共价键（极性或非极性）2.共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
高中化学化学键学案新人教版必修21
化学键【学习目标】1．认识化学键的看法, 认识离子键、共价键的看法及形成。
2．认识离子化合物和共价化合物的看法。
3．认识化学反应的本质。
【学习过程】一、化学键化学反应的本质就是原子的重新组合，那么是否是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 ?依据原子和原子互相作用的本质不一样，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不一样的种类。
1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的互相作用。
(2)成键微粒：阳离子和阴离子。
(3)成键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
温馨提示：静电作用包含阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
(4)形成条件：离子键是阴、阳离子间的互相作用，要求成键的原子，一方要简单失掉电子，另一方要简单获得电子。
①形成离子键的主要原由是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到均衡的结果，因此阴、阳离子间不会无穷的凑近，也不会间距很远。
(5)存在：强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、全部铵盐中都存在离子键。
2．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
平时离子化合物有以下几类：(1)由开朗金属元素 ( Ⅰ A、Ⅱ A 族 ) 和开朗非金属元素 ( Ⅵ A、Ⅶ A 族 ) 之间形成的化合物。
比方：NaCl、MgCl2、 Na2O、CaO等。
(2)由开朗金属离子与酸根 ( 或酸式根 ) 之间形成的化合物。
比方： Na2 SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。
(3)由铵根离子和酸根离子之间形成的铵盐。
比方：NH4Cl 、 NH4NO3等。
温馨提示：①含有离子键的化合物必定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不必定是离子化合物， 比方 :AlCl 3。
③不含金属元素的化合物不必定不是离子化合物。
比方： NHCl 、NHNO4 4 3等。
3．共价键(1) 定义：原子间经过共用电子对形成的互相作用, 叫做共价键。
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离子键和共价键学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高一化学教学案（4）
专题1微观结构与物质的多样性
第二单元微粒之间的相互作用力
离子键和共价键
编写：裴志华审核：杨进
班级：学号：姓名：
【学习目标】
1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义；
2. 学会用电子式来表示离子化合物和共价化合物；
3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；
【知识梳理】
一、化学键
1.概念：
2.分类：
二、离子键
1.概念：
2.特点：
①成键微粒：
②成键本质：
③形成条件：
3．表示方法：（写出常见物质的电子式）
三、共价键
2
1．概念：
2.特点：
①成键微粒：
②成键本质：
③形成条件：
3．表示方法：（写出常见物质的电子式并与离子键比较）
四、离子化合物和共价化合物及性质特点
【典例分析】
例1：下列叙述错误的是
（）
A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键。
例2：A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到×1023个电子。
它
，用去 A, B元素的原子核外电子层数与A 的单质同盐酸充分反应时，放出 H
2
相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素的名称：。
（2）用结构示意图表示两元素常见离子：，。
3
【思维训练】
1.下列描述中正确的是
（）
A.离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的
B.离子化合物中可能含有共价键非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D.共价化合物中可能有离子键
2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
（）
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
3.下列电子式中，正确的是
（）
A. B. N…N
…
C. D.
4.下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是
（）
5.下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是
（）
A.氯化氢不易分解
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢水溶液显酸性
4
元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是
（ )
的熔点较高可以表示为M
2
Y
一定溶于水形成＋2价的阳离子
7.可以证明某化合物内一定存在离子键的是：
（）
A.晶体可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
8.下列说法中正确的是
（）
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
9.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是：
（）
A. HF
B. H
3O+ C. NaH D. H
2
O
2
10.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。
5
11.氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生
NH 3。
请回答下列问题：
（1）Na 3N 的电子式是_____________________，该化合物是由____________键
形成的。
（2）Na 3N 与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是
___________________________。
（3）比较Na 3N 中两种微粒的半径： r(Na +)__________r(N 3—)（填
“>”.“=”或“<”）。
【问题反思】
【错题整理】。