安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题(蚌埠一中1)

精品文档欢迎下载安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中1）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ce 140 As 75 Ga 70一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、生产紧密联系下列所使用的材料属于无机非金属材料的是（）A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB. 中国馆屋顶ETFE 保温内膜C. 八达岭长城城砖- D.N95 医用口罩中的熔喷布的主要成分8．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空 间结构)。

下列说法正确的是（ ） A.茚地那韦属于芳香族化合物，难溶于水 B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成两种有机物9．第 26 届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于 2019 年 5 月 20日正式生效。

已知 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是（ ）-1A ．反应 3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) Δ H=-92kJ·mol电子 0.6N A,当放出 9.2kJ 热量时,转移B ．常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由 7 变为 13 时，电路中转移的电子数为0.1N AC ．1 mol HI 被氧化为 I 2 时转移的电子数为 N AD ．将 0.1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO 数目等于0.1N A10．贫血患者在日常生活中多食用含铁丰富的食物，某小组在 Fe 2+检验实验中观 察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编号实验 I实验 II实验 III2＋ －A ．在此实验条件下 H 2O 2 氧化 Fe的速率比氧化 SCN 的速率慢 B ．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN －被氧化C ．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去与 O 2 的氧化性有关D ．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关11．2019 年诺贝尔化学奖颁给了－ 三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO 4 －xLi +－xe -=xFePO 4 +(1－x)LiFePO 4，放电工作示意图如右图。

下列说法不正确的是（ ） A.放电时正极反应为：FePO 4+xLi + +xe -→xLiFePO 4 +(1－x)FePO 4 B.充电时，Li +通过隔膜移向铝箔 C.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化 D.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔磷酸铁锂锂离子电池放电工作示 意图12.室温下，向100mL.饱和的H2S 溶液中通入SO2 气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH 与通入SO2 关系如右图所示。

有关说法错误的是（）A. a 点水的电离程度最大B.该温度下H2S 的K al≈10 -7.2C.曲线y 代表继续通入SO3 气体后溶液pH 的变化c(HSO -)D. a 点之后，随SO2 气体的通入， 3值始终减小c(H 2 SO3 )13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）A．W 的氢化物的沸点低于Z 的氢化物的沸点 B．元素非金属性强弱的顺序为Z＞Y＞WC．W 分别与X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D．化合物M 中W 都满足8 电子稳定结构二、非选择题：共58 分。

第26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36 题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43 分。

26．（14 分）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。

其制备原理为：△H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。

实验装置如下图。

2(1)过氧乙酸保存时应注意 （填标号）。

A ．避光 B ．低温 C ．密闭 D ．隔绝空气(2)仪器 a 的名称为 ，其中盛放的试剂为 （填“乙酸”或“双氧水”）。

(3)为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前在油水分离器中应进行的操作 是 。

(4)反应体系采用减压的目的是。

(5)过氧乙酸（含有少量H 2O 2 杂质）的含量测定流程如下图。

①判断 H 2O 2 恰好除尽的实验现象是 。

②过氧乙酸被 Fe 2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为-1 -1③若样品体积为 V o mL ，加入 c 1mol.L FeSO 4 溶液 V 1mL ，消耗 c 2mol.L K 2Cr 2O 7 溶液 V mL 。

则过氧乙酸含量为 g.L -l 。

27．（14 分）2019 年 6 月 5 日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。

我国稀土出口量世界 第一。

以氟碳铈矿（主要含 CeFCO 3，少量其他稀土盐 LnFCO 3、非稀土元素 Fe 2O 3、 Al 2O 3、MgO 和 SiO 2 等）为原料制备 CeO 2 的一种工艺流程如下：（ 1 ） “ 氧 化 焙 烧 ” 前 需 将 矿 石 粉 碎 成 细 颗 粒 ， 其 目 的 是。

“氧化焙烧”时，CeFCO3 和其他稀土盐LnFCO3 分别转化为CeO2 和Ln2O3，请写出生成的CeO2 化学方程式为：。

（2）“氯化”过程的目的是将CeO2 和Ln2O3 分别转化为可溶性的CeCl3 和LnCl3，3+除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。

若溶液中c(Ce )=0.01mol/L，为确保不析出 Ce(OH)3 沉淀，则溶液的 pH （填 pH 的范围）。

（已知-20Ksp[Ce(OH)3=1.0×10]）（3）CeO2 和Ln2O3 混合物中加入稀盐酸，Ln2O3 溶解生成LnOCl 的化学方程式为：。

（4）化工生产条件的选择：①“氯化”条件的选择将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7 质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。

稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如下图所示：氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为。

②“氧化”条件的选择氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如下图所示：最佳温度和时间是，原因是4。

（5）取上述流程中得到的 CeO 2 产品 0.4500g ，加硫酸溶解后，用 0.1000mol•L -1FeSO 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce 3+，其它杂质均不反应）， 消耗 25.00mL 标准溶液．该产品中 CeO 2 的质量分数为 。

28．（15 分）氮硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究它们的反应机理， 对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO (g)+O 2(g)= 2NO 2(g) △H 的反应机理和各基元反应（基元反应是指在 反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为：-1 ①2NO(g) +O 2(g) 2NO 2(g) △H=kJ•mol 应速率常数 k 1、k -1、k 2、 k -2 的关系式为 K= ；，平衡常数K 与上述反 -2 2 -2 -1 ②某温度下反应 2NO(g) +O 2(g)2NO 2(g)的速率常数 k=8.8×10L •mol •s ，当反应物浓度都是 0.05mol• L -1 时，反应的速率是mol •L -1•s -1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的 2 倍，则反应速率增 大为之前的 倍。

（2）2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3 (g)反应过程中能量变化如图 28-1 所示。

在 V 2O 5存在时，该反应的机理为：V 2O 5+SO 22VO2+SO 3(快) 4VO 2+O 22V2O 5(慢)下列说法正确的是（ ）A ．反应速率主要取决于 V 2O 5 的质量B ．VO 2 是该反应的催化剂C ．逆反应的活化能大于 198kJ/mol D ．增大 SO 2 的浓度可显著提高反应速率（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g) NO (g) +SO3(g) 中lgP(NO2)和lgP(SO3)关系如图28-2 所示，实验初始时体系中的P(NO2)和 P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①根据题意可知：T1T2 （填“＞”“＜”或者“=”）,理由是。

②由平衡状态a 到b，改变的条件是。

（4）工业上可用NaClO 碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。

为了提高吸收效率，常用Ni2O3 作为催化剂。

催化过程如图28-3 所示。

①过程2 的离子方程式。

②Ca(C1O)2 也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O 更好，原因是（二）选考题：共15 分。

请考生从2 题任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【化学一选修3：物质结构与性质】(15 分)5G 时代的到来对人类社会的影响是巨大的， GaN 是制造5G 芯片的材料，氮化镓和氮化铝LED 可发出紫外光。

回答下列问题：(1)基态Ga 原子的核外电子排布式为。

(2)据元素周期律，元素的电负性Se （填“大于”或“小于”，下同）As。

n+(3)科学家合成了一种阳离子为“N5’，其结构是对称的，5 个N 排成“V”形，每个N 原子都达到8 电子稳定结构，且含有2 个氮氮三键；此后又合成了一种n+宙有“N5”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为，其中的阴离子的空间构型为。

(4)组成相似的CaF3 和 GaCl3 晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。

从F -和Cl-结构的不同分析其原因是。