[合集5份试卷]2021河南省濮阳市高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2＜Br2<I22．下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH3．在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2-4．下列分子中，其中子总数为24的是（）A．14C16O2B．18O3C．2H217O2D．14N16O25．室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：57．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．铝热反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应8．下列粒子中，与NH4+具有相同质子总数的是( )A．OH－B．NH3C．Na+D．Cl－9．NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag11．我国正在推广使用乙醇汽油。

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。

下列有关叙述错误的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇12．下列实验中的操作中不能达到目的的是A．在用锌粒与稀硫酸反应制取氢气过程中，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应速率B．在用氯化铁固体和蒸馏水配制氯化铁溶液的过程中，加入少量稀盐酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在电解水的过程中，加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性D．将一定量的CO2通入氢氧化钠溶液后，加入酚酞溶液，可确定溶液中溶质的组成13．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c14．下列说法正确的是( )① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④15．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去16．下列说法中，不正确的是：（）①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①②C．①③④D．①②③④17．关于垃圾的处理正确的是A．果皮果核只能焚烧处理B．旧塑料制品不必回收利用C．铝质易拉罐应回收利用D．废旧衣服应该用堆肥法处理18．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1减小，α2增大B．α1增大，α2减小C．α1、α2均减小D．α1、α2均增大19．（6分）已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是() A．1≤n≤3B．X原子最外层有4个电子C．X可能是金属元素D．X原子易得到电子20．（6分）下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。

试计算（简要写出计算过程）：（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验实验操作'...!实验现象序号I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。

.A中g色溶液最终变为浅绿色。

II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。

A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。

溶液变为红色。

请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。

（2）实验II中发生反应的离子方程式是。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。

(用语言叙述）。

（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物 A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。

写出由A制F的化学反应方程式______________。

（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。

铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【分析】【详解】A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。

故选D。

2．C【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。

详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误；B. CO2分子中含有共价键，B错误；C. KCl中只有离子键，C正确；D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。

答案选C。

点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。

注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。

3．D【解析】【详解】A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；答案选D。

4．A【解析】【分析】中子数等于质量数减去质子数。

【详解】A. C的中子数为14-6=8，O的中子数为16-8=8，所以1个二氧化碳中的中子数为8+2×8=24；B.18O中子数是18-8=10，所以1个臭氧分子中有30个中子；C.2H217O2中的中子数为1×2+2×9=20；D.14N16O2中子数为7+2×8=23个中子。

故选A。

5．D【解析】【详解】A、室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<14131010--mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B、室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D、0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。